北京师范大学附属实验中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试题

北师大实验中学2026-2027学年度第一学期期中试卷 高二年级化学 班级 姓名 学号 1.本试卷共12页，共19道题；答题纸共2页。 送 满分100分。考试时间90分钟。 生 2. 在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 须 3. 试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 知 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色 字迹签字笔作答。 命题人：高二化学备课组 审题人：梁凯王丁娇 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23 第一部分 每小题给出的四个选项中，只有项最符合题意。每小题3分，共42分。 1.下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A.纯碱可用于治疗胃酸过多 B.NaCI可作为调味品 C.明矾可用作净水剂 D.BaSO4做X射线透视肠胃的内服药 2.常温下，下列溶液中，c(OH)=10-2mo/L的是 A.0.01 mol/L Ba(OH)2 B.pH=12的Na2C03溶液 C.pH=2的盐酸 D.0.01moL氨水 3.下列关于配制NaOH标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是 NaOH 溶液 聚四氟乙 烯活霑 眼睛注 视液面 17 草酸溶礼 NaOH B (合酚) D. 记录V=16.0ml 4.下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A.无色溶液中：Na*、MnO4、HCO;、K B.H=1的溶液中：Na、Mg2+、NO;、SO C.酸性溶液中：K、NH、SO、CI D.由水电离出的c(H)=1.0×10-13molL-的溶液中：Na*、NH、SO、HC0 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期期中试卷高二年级化学第1页，共12页 5,下列装置（固定装置略去）组装正确且能达到实验目的的是 精铜 粗铜 电源 铁制 浸HCI 镀件 的棉团 酸铜 CuSO,溶液 溶液 A. 粗铜精炼 B. 验证铁的吸氧腐蚀 C.铁上镀铜 D.外加电流法 6. 已知四种酸的电离平衡常数如下表，其中酸性最强的是 弱酸 次氯酸 醋酸 碳酸 硫化氢 Ka1=4.2×10-7 电离平衡常数 Ka1=9.1×10-8 Ka=4.7×10-8 Ka=1.7×10- K2=5.6×101 K2=1.1×10-12 A.醋酸 B.次氯酸 C.碳酸 D. 硫化氢 7.蚂蚁体内分泌的蚁酸（即甲酸，化学式为HC0OH,属于有机弱酸）会使人体皮肤发 痒。下列说法错误的是 A HCOOH属于弱电解质 B.pH=2的HCOOH溶液加水稀释至pH=3,溶液中 c(H) c(HCOOH) 增大 C.被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用 D.常温下，HCOOH溶液加水稀释后，电离程度增大，所有离子的浓度均减小 8.在一密闭容器中，物质M发生三个脱水的竞争反应： ①M(g)=N(g)+HO(g) △H 能量 ②M(e)=(g)+,o(e) △H2 ③M(g)=F(g)+H,O(g) △H N(g)+H2O(g 之Bg+H,og) 反应历程如图所示。相同条件下，下列说法正确的是 M(g) F(g)+H2O(g) A.相同条件下，物质N卧比物质F(g)稳定 反应历程 B.过程①中，断键吸收的能量小于成键放出的能量 C.E(g)=2F(g)+H,O(g)的反应热△H=2△H,-2△H2 D.反应①比反应②和③更快达到化学平衡 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期期中试卷高二年级化学第2页，共12页 9.氢氧化钠在生产和贮存过程中因吸收空气中C02而成为NaOH和Na2C03的混合碱。 为测定其中NaOH、Na2CO3的含量，进行如下操作： 称取mg混合碱试样，加水配成50L溶液，将溶液转移入锥形瓶中，向其中加入 几滴酚酞试液，用cmo/mL的HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCV1mL；再加入甲 基橙并继续用浓度为cmol/mL的HCL标准溶液滴定至第二终点，消耗HCIV2mL。滴 定过程图解如下： NaOH Na,CO, 加入酚酞 HCI 酚酞变色 NaCl NaHCO, “加入甲基橘 HCI H,0,C02 甲基橙变色 下列有关说法正确的是 A.混合碱溶液中存在c(Na)<2c(Co)+c(HCo) B.用酚酞作指示剂滴定混合碱时，消耗的HCl仅用ヂ和NaO C.混合碱试样中所含NazC0,的质量分数@(Na,C0,)10cx1OO% D.在第二计量点时，当锥形瓶中的溶液由红色变为黄色即达到滴定终点 10.一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发 生反应：H2(g+12(g)三2HI(g),充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下 表。下列说怯正确的是 容器编 起始时各物质的物质的量/mol 平衡时2的浓度/(molL）) 号 n(H2) n(2) n(HI) (L2) 0.1 0.1 0 0.008 Ⅱ 0.2 0.2 0 x A. 该温度下，反应的化学平衡常数K=16 B.反应开始阶段的化学反应速率：I<Ⅻ C.Ⅱ中x=0.008 D.容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期期中试卷高二年级化学第3页，共12页 11.将CuSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO,溶液中，均产生沉淀和气泡.·取① 中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生：取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸， 产生少量气泡。 0.1 mol-L-i 0.1 mol-L-I CuSO溶液 CuSO,溶液 0.1 mol-L 0.1 mol-L- Na2COg溶液 目NaHCO,溶液 ① ② 下列分析不正确的是 A.Na2Co3、NaHCO3溶液中均存在c(CO3)+c(HCO)+c(H,C0,)=0.lmol-L B.CuSO4能促进Na2CO3、NaHCO3的水解 C.①中发生的反应：Cu2++2C0+2H20=C(OH),↓+2HC0 D.对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液中的c(OH)和c(CO)均对沉 淀成分有影响 12.科学家开发新型电化学装置，用于从卤水[含L、X(Cr、B)等离子]中提取 锂盐，在淡水池中得到L这，如下图所示。 AgX LiFePO 卤水 淡水 下列说法不证确的是 A.从卤水中提取Lit的反应为FePO,+Li计+e=LiEePO B.AgX、Ag电极分别通过还原反应、氧化反应释放、结合X C.一段时间后将a与b、c与d电极对调，可继续从卤水中提取LiX D.充分电解后，将电源的正极、负极对调，淡水池中cL)增大 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期期中试卷高二年级化学第4页，共12页 13.磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： →粗磷酸 H,0△CaC03,…一→精制磷酸 磷精矿一一→磷精矿粉 HS04/△ 脱有机碳 脱硫 研磨 酸浸 L磷石膏（主要成分为CaS04·0.5H0) 已知：磷精矿主要成分为Cas(PO4)3(O田，还含有Ca5(PO4)F和有机碳等。 溶解度：CasP0)3OHD<CaS040.5H20 下列说祛不正确的是 A.上述流程中，加快反应速率的措施有研磨和加热 B.酸浸过程表明：酸性H2SO>PO4 C.脱有机碳时，需要控制反应温度，避免H2O2分解 D.用BaCO3进行二次脱硫，反应的离子方程式为： BaCO3(s)+SO(aq)=BaSO4(s)+CO(aq) 14.实验小组欲探究Cu2+对Mg和H20反应的影响。20s时，分别向pH和c(C)均相 同的①KC1CuC五溶液和2KC1-HC1溶液中加入相同的镁条，记录实验现象如下 表，同时测定溶液pH随时间的变化曲线如下图。 溶液① 溶液② 20-40$:生成气泡较快，镁条表面有少量红色固体析 20~160s:生成气泡较 出，溶液澄清； 慢，溶液澄清； 40~80s:生成气泡较快，溶液中出现蓝色浑浊； 160s以后：持续生成气 80~160s:生成气泡变慢，溶液中浑浊物基本不变； 泡，溶液中出现白色浑浊 160s以后：持续生成气泡，浑浊物增多、颜色变浅 已知：实验条件下，Mg(OD2沉淀产生的pH范围是10.412.4。 8 ·溶液0 +溶液@ 2040 120 160 200 240 时间/s 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期期中试卷高二年级化学第5页，共12页 下列说法不正确的是 A.20~40s,①比②生成气泡快，是由于①中形成了原电池 B.40~80s,①中pH增大比②缓慢，原因是①中生成气体消耗的H较②少 C.80~l60s,①中pH迅速增大，原因是Mg与水反应使得c(OH)增天 D.160s以后，①②的pH均保持稳定，原因是体系中存在 Mg(OH),(s)Mg2(aq)+20H-(ag) 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期期中试卷高二年级化学第6页，共12页 第二部分（共58分） 15.采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCI制成Cl2,实现氯资源的再利用。 (I)已知：CuCa6)=CuC6+2C(8)Ah=+83molN CuCI)+CuO()+Ck( ）△H2=-20 kJmol-1 CuO(s)+2HCI(g)=CuCl2(s)+H2O(g) △H3=-121kJmo 则Deacon催化氧化法总反应： 4HCI(g)+O2(g)=2C12(g)+2H20(g) △=kJ-mol-1。 (2)右图所示为Deacon催化氧化法的一种催化 CuCl 机理。下列说法不正确的是一。 -Cu(OH)CI￥ A.Z为反应物02，W为生成物H20 Cu,OCL B.反应制得1 mol Cla2,须投入2 mol CuO CuCL, →Cu0 C.使用催化剂可显著降低反应的△H,加快反应速率 D.图中转化涉及的反应中有两个属干氧化还原反应 (3)图1为刚性容器中，进料浓度比c(HC):c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HC1平衡 转化率随温度变化的关系： ①反应平衡常数K300C) K(400C)(填“大于”或“小于”)。 ②设HC1初始浓度为co,根据进料浓度比cHC):c(O2)=1:1的数据计算 K400C)= (列出计算式即可)。 100T 90 0-T 40084 0000 80 176 (40076 701 68 60 nHC)(O)=4:3 400,55 60A M (0.17,61) 44 0.18 0.14 0.10 0.06 100 200 300 400 500 HCI流速(mol-h ne 图1 图2 (4)新型RuO2催化剂对上述HC转化为C2的总反应具有更好的催化活性。将HC和 02分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测 流出气成分绘制HC1转化率(a)曲线，如图2所示。（较低流速下转化率可近似为平 衡转化率) ①下列措施可提高M点HCI转化率的是 (填标号)。 A.增大HCI的流速 B.将温度升高40℃ C.增大n(HCl):n(O2) D.使用更高效的催化剂 ②图2中较高流速时，a(T)小于a(T2)和a(T),原因是 北师大实验中学2026-2027学年度第学期期中试卷高二年级化学第7页，共12页 16.某种以磁铁矿（主要成分为Fe304,含有Al203、SiO2等杂质)为原料，制备新型净 水剂高铁酸钾(KFeO4)的流程如下： 滤液II 碱化沉铁 滤液I ①粉碎②盐酸 ①H202 磁铁矿 Na2O2(s) ②NaOH 滤渣II Nn2FeO ③加热 ④过滤 ③过滤 共熔 滤渣1 ①加水溶出，过滤 K2FeO4 ②向滤液中加浓0阳落液 已知：不同金属离子形成氢氧化物的pH如下表（完全沉淀时c=1.0×105moL),含铝离 子的分布曲线为右图。 .0 03 AI(OH 0.1mol/L金属离子 Fe2+ Fe3+ A13+ 0.4 开始沉淀的pH 6.3 1.5 4.1 0.2 AI(OB)方 完全沉淀的pH 8.3 2.8 5.4 0.0 0246810121416 p的 (1)粉碎磁铁矿的目的是 (2)碱化沉铁过程中，加入NaOH溶液后所涉及的离子方程式有： H++OH-=H2O 和 (3)理论上，调节pH范围为 时，可实现Fe元素和AM元素的完全分离。 (4)Fe2O3和Na2O2共熔时，会首先生成NaFeO2,写出该反应的使学方程式 (5)依据流程中先制备Na2FeO4,再制备K2FeO4,比较两种盐的溶解度： Na2FeO4(填“大于”、“小于”或“等于")KFe04。 (6)分析高铁酸钾纯度(K2Fe04摩尔质量为198gmol):称取4.95g产品溶于4.00mL 浓氢氧化钠溶液中，加入过量的C+盐，充分反应得到CO?和红褐色固体，过 滤，取滤液加入稀硫酸，配制成500mL溶液。取其中50.0mL溶液于雄形瓶中， 与30.00mL0.2mo/L的QNH4)2Fe(S04)2溶液恰好完全反应(Cr元素最终被还原为 C3),计算该产品的纯度是 。 (用百分数表示) 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期期中试卷高二年级化学第8页，共12页 (7)高铁酸钾逐可以使用如图所示的电化学法制备，以NaOH为电解质溶液，Fe作为阳 极材料，.阴极为惰性材料。 资料：i.电流密度越大，同一截面上单位面积单位时间通过的电子数越多 ⅱ，B的电流效率=生成B转移的电子数/转移的电子总数 60 性电极 0 50 100150 200250 电流密度(mA/cm) ①阳极的电极方程式为 0 ②随电流密度增大，高铁酸钾的电流效率降低的原因是 0 17.与水相似.许多分子在作为溶剂时，自身他能极微弱地电离，称为自偶电离： 溶剂 自偶电离方程式 H2O 2H2O÷HO*+OH CHCOOH NH3 2NH÷NH+NWH, (1)写出醋酸的自偶电离方程式： (2)液氨是重要的非水溶剂。 ①在液氮中，NH4C1与NH2的反应相当于水溶液中的中和反应，写出该反应的化学 方程式： (②已知在液氨中醋酸钠显中性，测液氨中CHCOONH溶液显 (填"酸性"中 性"或"碱性")。 ③在液氨中，Zn个NH22具有两性。ZnNH2自色固体溶于过量KNH2的液氨溶液生 成[ZnNH242，向反应所得溶液中加入浓NH4Cl靥液（以液氨为溶剂），可观察 到的现象是 A电源 (3)工业以KNH2的液氨溶液为电解液，通过电解可得高纯氢气（原 理如图所示)。 ①阴极的电极反应式为 ②理论上生成1molN2的同时，可得标准状况下 LH2。 N D NH1 电极日 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期期中试卷高二年级化学第9页，共12页 18.一种从阳极泥（主要含有Au、SnO2、PbSO4、BaSO4)中分离提取多种金属元素的工 艺流程如下： NazCO3设取 滤液1 H2SO 滤渣3 阳极泥 步骤1 滤液2 HCI 滤渣1 滤液3 滤渣2 Sn02 NaC1o3、HCl、NaCl 饱和热Na2C0 滤渣5 浸金 步骤 滤渣4 HCI H:SO 细验网 滤液4 滤液5 过滤 已知：i.HAuCl44=H+AuCI斯。 文 物质 PbCO3 PbSO4 BaCO3 BaSO4 Kp(25C)7.4×10-141.6×10-88.1×10-91.08×10-0 进。 物质 H2CO3 K(25C) Ka=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 (1)下列溶液中水的电离程度最大的是 a.常温0.1mol/LNa2CO3溶液b.热0.1 mol/L Na2C03溶液c.热饱和Na2CO3溶液 (2)滤渣2的主要成分是 (3)若控制步骤i过程中温度基本不变.则反应过程中，c(S0)/c(C0?)变化趋势 (4)一段时间后、若将滤液4直接循环回步骤中使用，会降低Ba元素的产率，请从 平衡移动角度解释原因」 (5)写出浸金的离子反应方程式 (6)生成1 mol HAuCL4所消耗的NaCIO3与完全还原1 mol HAuCl4所消耗的Zn的物质 的量之比为 (7)结合上述工艺流程，下列说法正确的是」 a.滤液3可以直接循环利用 b.步骤与步骤中的试剂可以互换顺序 c.SO2化学性质稳定，不易与酸性或碱性物质发生化学反应 d.通过反应的调控可以实现难溶物向溶解度较大方向进行转化 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期期中试卷高二年级化学第10页，共12页 19.某实验小组在验征H2O2氧化F2*时发现异常现象，并进行了深入探究。 实验I: 装置与操作 现象 逐滴滴加0.5mL0.3mol·L1H20溶液 溶液立即变红， 继续滴加H202溶液， 1mL.0.1mol·I'FeS0溶液(pH=1) 红色变浅并逐渐褪去 2滴0.1mol·L-KSCN溶液 (1)用相关离子方程式解释实验I中溶液变红的原因 (2)探究实验1中红色褪去的原因：取反应后溶液， (填实验操作和 现象)，证明溶液中有Fe3+,而几乎无SCN。 (3)为了研究SCN的氧化产物，设计如下实验并观察现象，写出操作及预期现象： 推测其中的硫元素被氧化为S0。 (4)研究发现，酸性溶液中伍O2能氧化SCN，但反应很慢且无明显现象，而实验I中 褪色相对较快，由此推测Fe+能加快H2O2与SCN的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ证实了 该推测。参照实验Ⅱ的图例，在虚线框内补全卖验Ⅲ。 实验Ⅱ： 0.5mL0.05mol·L-1 Fez(SO)溶液pH=1) 1mL0.3mol·L-H02溶液 静置 2滴0.1mol·L-KSCN溶液 溶液变红 :时刻溶液红色恰好褪去 L 0 时间/min 实验Ⅲ： 试剂1： 试剂2： 1mL0.3mol·L-H202溶液 静置 2滴0.1mol·L4KSCN溶液 现象1： 现象2： 0 时间/min 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期期中试卷高二年级化学第11页，共12页 (5)查阅资料： Fe3+加快HzO2与SCN反应的主要机理如下： i.Fe3++H2O2=Fe2++HO2.+H ii.Fe2++H202=Fe3++H+OH- i.OH(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化SCN。 为探究Fe2*对HzO2与SCN反应速率的影响，设计实验如下： 实验V: 0.5 mL 0.1 mol L-! FeSO,溶液pH=l) 1mL0.3mol·L-1H0溶液 静置 2滴0.1mol·L-1KSCN溶液 溶液变红 '时刻溶液红色恰好褪去 0 时间/min ①tKt。对比实验Ⅱ和V得出结论：在本实验条件下 ②结合资料和(1)~(4)的研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实验I中溶 液先变红后褪色的原因： 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期期中试卷高二年级化学第12页，共12页