江苏扬州市仪征市2026-2027学年高一上学期期中学情调研 化学试卷

参考答案 选择题（每题3分，共39分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A D B B A B C D D C A C A 14（14分，每空2分） （1）④⑧⑨ ③⑥⑦（漏选得1分，错选不给分） （2）KHCO3==K++HCO （3）酸性氧化物 SiO2+2NaOH==NaSiO3+H2O （4）焰色反应 （5）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 15.（16分，每空2分） （1）① 11.7 ② 胶头滴管、500 mL 容量瓶 ③ abd（漏选得1分，错选不给分） （2）① ② 充当氧化剂；同时可以起到搅拌溶液，加快反应速率 （3） ① 1:2 ② 取最后一次洗涤滤液少量于试管，加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量溶液，无明显现象说明已洗涤干净。 ③ 随着浓度的增大，CuCl与反应生成可溶于水的离子 16. （15分，除特别说明，其余每空2分） （1）可平衡气压，让液体持续顺畅滴下，适配密闭反应体系且操作更安全便捷 （2）MnO2 +4HClMnCl2 +2Cl2↑ +2H2O （3） （4）防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解 （5）（在冰/冷水中）冷却结晶（1分） （6）氧化性强弱与溶液酸碱性有关，本实验是碱性环境，该验证实验是酸性环境，条件不同 （7）87.5%（4分） 根据两个离子方程式建立关系式：5NaBiO3~2~5H2C2O4， 当达到滴定终点时，消耗0.200 mol/L的H2C2O4标准溶液10.00 mL， 即n(H2C2O4)=2×10-3mol（1分）， 该样品中：n(NaBiO3)=1×10-2mol（1分）， 该产品的纯度为ω(NaBiO3)=87.5%（2分） 17.（16分，每空2分） （1）① 增大和二氧化碳的接触面积充分反应 ② B （2） （3） ① ② 低于 （4） ① ② (或) ③ 2 高一化学试卷 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $2026一2027学年第一学期高一期中学情调研测试 化学 2026.11 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23C1-35.5S-32Ca-40Bi-209 单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有，个选项最符合题意。 1.高邮物产丰饶，汪曾祺笔下的高邮咸鸭蛋、汪豆腐、大闸蟹闻名遐迩。下列对其中涉及的化学知 识的说法正确的是 A.制作汪豆腐的原料时，用纱布滤去豆浆中的豆渣，其原理与“过滤”相似 B.高邮湖是优质大闸蟹的养殖水域，湖水清澈见底，因此湖水属于纯净物 C.高邮自来水厂用氯气对自来水消毒，此过程可用明矾代替氯气 D.腌制咸鸭蛋所用的食盐多来自海水晒盐，海水晒盐的过程为化学变化 2.分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类正确的是 A.纯净物：漂白粉 B.电解质：稀盐酸 C.碱：纯碱 D.碱性氧化物：氧化镁 3.下列物质中，含有自由移动的C1的是 A.KC1O3溶液 B.KCI溶液 C.NaCI晶体 D.NaCIo溶液 4.碳量子点是一种新型零维碳纳米材料，直径通常在1~10m之间，具有优良的荧光性能。科研 人员以柠檬酸为碳源，经高温炭化制得碳量子点，将其分散在蒸馏水中。下列说法正确的是 A.碳量子点属于胶体 B.将该液体用激光笔照射，能观察到一条光亮的通路 ·C.该液体静置一段时间后碳量子点会沉降析出 D.由柠檬酸制备碳量子点的过程中只发生了物理变化 5.工业上以电解饱和食盐水为基础制备氯气和烧碱等产品，下列说法正确的是 A.中子数为18的氯原子可表示为C1 B.C1的结构示意图为 C.烧碱的另一个俗名是纯碱 D.NaOH溶于水的电离方程式为NaOH一Na+OH 6.下列反应需加入氧化剂才能实现的是 A.S→H2S B.S-SO2 C.H2S04→SO2 D.H2S-CuS 7.下列氯化物不能由金属和氯气直接化合制得的是 8.以NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molH0中含有Na个氢原子 B.22.4L的H2中约含有NA个H2分子 C.标准状况下，22.4LH20中含有Na个水分子 D.常温常压下，32gO2与32gO3所含氧原子数均为2NA 9.1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。某兴趣小组利用以下装置进 行C2的相关实验。其中能达到预期目的的是 浓盐酸 d NaHCO 溶液 MnO. 粉末 碱石灰 A.制备C2 B.除去HCI C.干燥C D.收集C2 A.A B.B C.C D.D 10.物质的用途由性质决定，下列两者对应关系不正确的是 选项 用途 性质 A 铜可以制作导线 铜具有良好的导电性 明矾溶于水后生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附悬 B 明矾可以用作净水剂 浮杂质的能力 维生素C能帮助人体将不易吸收的 C 维生素C具有氧化性 Fe3+转变为易吸收的Fe2+ 次氯酸钠溶液与CO2反应生成HCIO,HCIO具有强 D “84消毒液”能漂白棉、麻、纸张 氧化性 11.下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润 该溶液中一定含有NH 的红色石蕊试纸变蓝的气体 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色 该溶液中一定含有$O? 沉淀生成 向某溶液中加入盐酸，产生能够使澄清石灰水变 该溶液中一定含有C0} 浑浊的气体 D 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定有C1 12.高铁酸钠Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种 方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3C10+2Fe3+10OH一2FeO?+3C1 +5H2O,关于该反应说法正确的是 A.该反应中CIO作还原剂 B.该反应中Fe3+发生还原反应 C.每生成1 mol Na2FeO4,反应转移电子的物质的量为3mol D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 13.在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的转化关系，下列叙述错误的是 化合价 X> c-- 氢化物单质氧化物酸 物质类别 A,将b通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，说明b有漂白性 B.a的浓溶液与f的浓溶液不能混合使用，会产生有毒物质 C,c可以用作新型自来水消毒剂 D.常温下，可用铁制溶液储存干燥的b 非选择题，共61分 14.(14分)科学家在研究化学物质常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质 分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。 下列物质：①铜：②NaOH溶液：③二氧化硅：④KNO3晶体；⑤稀硫酸：⑥葡萄糖(C6H1O6): ⑦氨气：⑧熔融KHCO3:⑨氧化钙：⑩氯气。 (1)属于电解质的是▲（填序号，下同），属于非电解质的是▲一。 (2)写出⑧在水溶液中的电离方程式：▲。 (3)石英砂的主要成分SO2属于▲（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）， SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为▲。 (4)检验④中金属阳离子的实验方法是▲（填实验操作的名称）。 (5)向②的水溶液中通入⑩反应的化学方程式：▲。 15.(16分)氯化亚铜(CuC)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣（铜单质的质 量分数为64%，Cu0的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料制备CuC1流程如下： 热空气、稀硫酸Na,SO,NaCl 废铜渣溶解 脱硫过滤→CuC 滤液 【资料】CuC1固体难溶于水，与CI反应生成可溶于水的离子[CuCl]。 (1)用NaC1固体配制480mL0.40molL1NaC1溶液时： ①需用托盘天平称量▲g的NaCl固体。 ②需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、▲（填仪器名称）： ③某同学实际配制的NaC1溶液的浓度为0.38molL-l,原因可能是▲（填字母）。 a.定容时仰视刻度线 b.发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出 c.定容时俯视刻度线 d.溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯 e.摇匀后液面低于刻度线￡.容量瓶洗涤后未干燥 (2)“溶解”步骤装置如题15图-1所示 100 分液漏斗 60 热空气→ 三颈瓶 2 0.70.8 0.91.0l12 n(NaCl) n(Cu2) 题15图-1 题15图-2 ①“溶解”制备疏酸铜的化学方程式为：CuO+HSO4=CuSO4+HO、 ②通入热空气的目的是▲（写两点）。 (3)①“脱硫”过程中发生反应方程式如下（未配平），计算反应过程中还原剂与氧化剂的系数比 为：▲一。 CuSO4+Na2SO3 NaCl H2O->CuCl NazSO4+H2S04 ②检验CuC1沉淀洗涤干净的操作及现象：▲。 n(NaC ③NaC1的用量对铜的沉淀率的影响如题15图-2所示。 nO2)】 >l.l时，Cuc的沉淀率下降的原因 16.(15分)铋酸钠NaBiO3,M,=280)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某 兴趣小组设计实验制取铋酸钠并测定其纯度。 I.制取铋酸钠 将白色且难溶于水的Bi(OH)3置于NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与Cl2反应制备NaBiO3,实 验装置如图所示（加热和夹持仪器己略去）。 已知：NBiO:粉术呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解， 4搅拌 NaOH 浓盐酸 溶液 MnO. ● 回答下列问题： (1)图中盛放浓盐酸的仪器与普通分液漏斗相比，优点是 (2)A装置中制备气体的化学方程式为▲一。 (3)C装置中发生反应的化学方程式为▲。 (4)反应结束后，应立即关闭K3和K1并停止对A装置加热，原因是▲。 (5)反应结束后，为从C装置中获得尽可能多的产品，需要的操作是▲，过滤、洗涤、干 燥。 (6)取制备的NaBO3样品于试管中，用冷水充分洗涤后，滴加盐酸，有黄绿色气体产生。此实 验说明，氧化性：NaBiO3>C2,和本实验产生矛盾的原因是▲。 Ⅱ.产品纯度的测定 (7)为测定产品的纯度，取上述NaBiO3(摩尔质量=280gmol产品3.20g,用足量疏酸和 MnSO4稀溶液将其还原为Bi+(已知：5 NaBiO,+2Mn2++14H+一5Bi3t+2MnO+5Na*+ 7H0),再将其准确配制成100mL溶液，取出20.00mL:用0.200mol·L的H2C204标准溶液与 生成的Mn04反应（已知：5H2Cz04+2Mn0a+6H=10C02+2Mn2*+8H20),消耗10.00mL HCO4标准溶液，计算该产品的纯度（写出计算过程）▲。 17.(16分)二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。 (I)①某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图， 公爪 C0,含量 NaOH溶液的喷雾士抄 C0,含量 高的空气 捕捉室 低的空气 NaHCO 在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了_ ②2026年5月24日，神舟二十三号载人航天飞船成功发射。载人航天器对载重和安全性有严苛的 要求，因此更适合选用_▲一（填序号）来吸收航空舱中的CO2。 A.浓氨水 B.LiOH(s) C.NaOH(s) D.KOH(s) (2)科学家提出用F0作催化剂，利用太阳能热化学循环分解CO2制取C。用FeO作催化剂，通 过两步反应分解C02制取C。己知第二步反应为：2FeO4=6F0+O2↑，则第一步反应的化学方 程式为▲。 (3)Ca0可在较高温度下捕集C02,在更高温度下将捕集的C02释放利用。CaC2O4Hz0热分解 可制备CaO,CaC2z04H0加热升温过程中固体的质量变化如题17图-1所示。 146 H2 CeO2 CH.OH 步骤i 步骤甜 46… H20 CeO2. CO,+H2 02004006008001000 温度/℃ 题17图-1 题17图-2 ①400~600℃范围内分解反应的化学方程式为▲_。 ②结合图示分析，C0固体捕捉CO2的反应温度应▲（填“高于”或“低于”）800℃。 (4)CcO2催化CO2加氢制CH3OH依次经历步骤i、ii(如题17图-2所示)。 ①CO2加氢制CH3OH的总反应的方程式如下，用单线桥法表示其电子转移：▲。 CO.+H,CH,OH+H,O n(Ce ②Ce正价有+3和+4。X=0.2时，Ce02-x中 ③步骤i中，1 mol CO2和2molH2参与反应生成1 molCH:OH,该过程中Ce元素失去_▲mol 由子