精品解析：江苏盐城市滨海县明达中学2026-2027学年高一上学期期中模拟考试 化学试题

2026-2027学年度秋学期期中模拟考试 高一年级化学试题 （分值：100分 时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　S—32　Cl—35.5　Ag—108 一、单选题 1. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A. 高锰酸钾溶液 B. 过氧乙酸溶液 C. 双氧水 D. 医用酒精 2. 下列物质不属于电解质的是 A. B. C. D. 3. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是 A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列有关物质分类的说法，不正确的是 A. CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐 C. H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸 D. NaOH是可溶性碱，也是强碱 6. 下列变化属于物理变化的是 A. 炭的燃烧 B. 干冰升华 C. 铝的冶炼 D. 铜的锈蚀 7. 下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是 A. 食用油和酒精 B. 碘和四氯化碳 C. 淀粉液和泥沙 D. 汽油和水 8. 下列物质中，属于盐的是(　　) A. Na2O B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. CH4 9. 联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的质量数为 A. 101 B. 157 C. 258 D. 359 10. 运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是 A. B. C. D. 11. 铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于的说法错误的是 A. 与互为同位素 B. 比质子数多 C. 电子数为83 D. 质量数为209 12. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 将下列各组物质按酸、碱、盐的分类顺序排列正确的是 A. B. C. D. 14. 下列溶液中，与溶液所含的物质的量浓度相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 15. 关于下列仪器使用的说法错误的是 A. ①、④不可加热 B. ②、④不可用作反应容器 C. ③、⑤可用于物质分离 D. ②、④、⑤使用前需检漏 16. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是 A. 20℃时，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA B. 0.1mol离子中所含的电子数为3.4NA C. 在标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA D. 16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA 17. 下列物质里含氢原子数最多的是 A. 标准状况下22.4L的 H2 B. 17gNH3 C. 0.3molH3PO4 D. 6.02×1023个的CH4分子 18. 相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（    ） A. 粒子质量不同 B. 粒子大小不同 C. 粒子间距离不同 D. 粒子的数目不同 19. 用下列图示操作，装置正确且能达到实验目的的是(　　) A. 制取氨气 B. 干燥氯气 C. 转移溶液 D. 萃取溴 20. 泡沫灭火器使用时发生的反应为，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 A. 上述5种化合物，只有是非电解质 B. 两种反应物的固体均为盐 C. 在水溶液中电离出和的数量比为2∶1 D. 在水溶液中的电离方程式为 21. 进行下列实验操作时，选用仪器正确的是 提取碘水中的碘 量取一定体积的KMnO4溶液 熔化NaOH固体 浓缩NaCl溶液 A B C D A. A B. B C. C D. D 22. 设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 1.8 g的中含有的电子数为1.1NA B. 0.1 mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA C. 42 g N2中含有的分子数为1.5NA D. 标准状况下，2.24 L四氯化碳(CCl4)中含有的分子数为0.1NA 23. 用金属钠制备人造金刚石的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 24. 下列装置使用错误的是 A. 装置①用于除去氯化钠溶液中的泥沙，然后再用装置②得到氯化钠晶体 B. 装置③用于萃取碘水中的I2，并分离得到含I2的CCl4溶液 C. 装置④用于将自来水制成蒸馏水，一般无需温度计 D. 装置⑤中加入饱和Na2CO3溶液用于除去CO2中混有的SO2 25. 同温同压下等质量的SO2气体和O2气体，下列比较正确的是 A. 分子数之比为1:2 B. 物质的量之比为2:1 C. 氧原子数之比为1:1 D. 体积之比为1:1 26. 下列实验装置能达到实验目的的是 A B C D 蒸发食盐水 过滤 制氢气 验证集满氧气 A. A B. B C. C D. D 27. 下列物质属于电解质的是 A. 碳酸钠溶液 B. 铜 C. 二氧化硫 D. 氯化钠固体 28. 下列实验操作中错误的是 A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 B. 蒸发操作时，当蒸发皿中水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干 C. 分液操作时，分液漏斗里的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 29. 对1 mol·L−1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是 A. 该溶液中c(Cl-)=2 mol·L−1 B. 该溶液中Ba2+的物质的量是1mol C. 可使用500mL容量瓶配制180mL该浓度的BaCl2溶液 D. 将208gBaCl2固体溶解在1L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L−1 30. 下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 A. 75 mL、2mol/LNH4Cl溶液 B. 75mL、1 mol/L的FeCl3溶液 C. 150 mL、1mol/LKCl溶液 D. 150 mL、1mol/L的NaCl溶液 31. 海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组用排水法、排食盐水法收集100mLCO2后（如图1），移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积，并探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响（如图2）。下列分析错误的是    时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 A. 可用排水法收集CO2是因为其溶于水的速度远小于逸出的速度 B. 相同条件下，等体积水比等体积食盐水吸收的CO2少 C. 植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解速率 D. 大气中二氧化碳增加，会使表层海水温度升高，海水吸收二氧化碳的能力降低 二、非选择题 32. 现有下列物质：①镧②MgO固体③④稀硫酸⑤固体⑥NaOH⑦乙醇⑧胶体。回答下列问题： （1）属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是_____。 （2）写出⑤在水中的电离方程式：_________。 33. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁。 （1）标准状况下6.72 L CH4分子中所含原子数与______g H2O所含原子数相等。 （2）16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和32 g D，则C的相对分子质量为______。 34. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）明胶的水溶液中分散质粒子直径大小范围为_____nm。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_____(填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度秋学期期中模拟考试 高一年级化学试题 （分值：100分 时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　S—32　Cl—35.5　Ag—108 一、单选题 1. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A. 高锰酸钾溶液 B. 过氧乙酸溶液 C. 双氧水 D. 医用酒精 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K+和，故KMnO4属于盐，A符合题意； B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO-和H+，即水溶液中的阳离子全部为H+，故其属于酸，不合题意； C．双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意； D．医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意； 故答案为：A。 2. 下列物质不属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A． CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意； B．HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意； C．NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意； D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 【点睛】 3. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是 A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序表中，位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，A不符合题意； B．与不反应，不能生成，B不符合题意； C．与发生中和反应生成，由于酸性：，所以溶液与不能发生反应，C不符合题意； D．在足量中燃烧生成，与足量溶液反应生成，D符合题意； 答案选D。 5. 下列有关物质分类的说法，不正确的是 A. CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐 C. H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸 D. NaOH是可溶性碱，也是强碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，CO不是酸性氧化物，P2O5、SO2是酸性氧化物，故A错误； B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐，故B正确； C．H2SO4是二元强酸，属于含氧酸，故C正确； D．NaOH是强碱，是可溶性碱，，故D正确。 综上所述，答案为A。 6. 下列变化属于物理变化的是 A. 炭的燃烧 B. 干冰升华 C. 铝的冶炼 D. 铜的锈蚀 【答案】B 【解析】 【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 【详解】A．物质的燃烧是指物质与氧气发生了剧烈的氧化反应，属于化学变化，故A不符合题意； B．干冰的升华是由固态直接变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故B符合题意； C．铝的冶炼是通过电解熔融的氧化铝得到铝单质，发生了化学变化，故C不符合题意 D．铜的锈蚀是金属与氧气、水等物质发生了化学变化，故D不符合题意。 故选：B。 7. 下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是 A. 食用油和酒精 B. 碘和四氯化碳 C. 淀粉液和泥沙 D. 汽油和水 【答案】D 【解析】 【详解】A．食用油和酒精互溶，不能用分液漏斗分离，A不符合题意； B．碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离，B不符合题意； C．淀粉液和泥沙分离为固液分离，为过滤操作，不需要分液漏斗，C不符合题意； D．汽油不溶于水，可用分液漏斗分离，D符合题意； 故选D。 8. 下列物质中，属于盐的是(　　) A. Na2O B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. CH4 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化钠是由钠元素和氧元素组成化合物属于氧化物，故A错误； B. Ca(OH)2电离时生成的阴离子都是氢氧根离子属于碱，故B错误； C. 碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物属于盐，故C正确； D. CH4是一种有机物，属于有机物中的烃类，不属于盐，故D错误； 正确答案是C。 【点睛】本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据盐概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大。 9. 联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的质量数为 A. 101 B. 157 C. 258 D. 359 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】Md表示质子数为101，质量数为258的Md原子，因此质量数为258，C满足题意； 答案选C。 10. 运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】乙醇或汽油属于易燃液体，选A。 11. 铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于的说法错误的是 A. 与互为同位素 B. 比质子数多 C. 电子数为83 D. 质量数为209 【答案】B 【解析】 【详解】A．与质子数均为83，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．与的左下角数字均为83，即二者质子数均为83，质子数相同，B错误； C．原子的核外电子数等于质子数，质子数为83，故电子数为83，C正确； D．原子符号左上角数字表示质量数，故的质量数为209，D正确； 故选B。 12. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会发生反应产生水，不能大量共存，故A错误； B．离子之间不发生反应，可以大量共存，故B正确； C．与会发生反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．与会发生反应产生二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误； 故答案选B。 13. 将下列各组物质按酸、碱、盐的分类顺序排列正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是盐，不属于酸，故A错误； B．是酸、是碱、是盐，故B正确； C．是碱式盐，不是碱，故C错误； D．是碱，不是盐，故D错误； 故答案选B。 14. 下列溶液中，与溶液所含的物质的量浓度相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】NaCl在水溶液中电离为Na+和Cl-，0.5 mol/L NaCl溶液中的Cl-浓度为0.5 mol/L。NaClO在水溶液中电离为Na+和ClO-，无Cl-；AlCl3在水溶液中电离为Al3+和Cl-，Cl-浓度为0.25 mol/L×3=0.75 mol/L；HCl在水溶液中电离为H+和Cl-，Cl-浓度为0.5 mol/L；MgCl2在水溶液中Mg2+和Cl-，Cl-浓度为1 mol/L×2=2 mol/L，故选C。 15. 关于下列仪器使用的说法错误的是 A. ①、④不可加热 B. ②、④不可用作反应容器 C. ③、⑤可用于物质分离 D. ②、④、⑤使用前需检漏 【答案】A 【解析】 【分析】①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗 【详解】A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意； B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意； C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意； D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意； 故选A。 16. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是 A. 20℃时，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA B. 0.1mol离子中所含的电子数为3.4NA C. 在标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA D. 16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．20℃时，1.01×105Pa，64gSO2物质的量为，则含有的原子数为3NA，故A正确； B．0.1mol离子中所含的电子数为0.1mol×(7×5−1)NAmol−1=3.4NA，故B正确； C．在标准状况下， H2O是液体，无法计算物质的量，故C错误； D．16g氧气所含的原子数为，16g臭氧所含的原子数为，两者含原子数均为NA，故D正确。 综上所述，答案为C。 17. 下列物质里含氢原子数最多的是 A. 标准状况下22.4L的 H2 B. 17gNH3 C. 0.3molH3PO4 D. 6.02×1023个的CH4分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下22.4L的H2，可计算得H2的物质的量为1mol，故含氢原子数为2NA； B．17gNH3，可计算出NH3的物质的量为1mol，故含氢原子数为3NA； C．0.3molH3PO4中含0.9molH，则含氢原子数为0.9 NA； D．6.02×1023个的CH4分子为1mol CH4，含氢原子数为4 NA； 综上所诉，含氢原子数最多为4 NA，答案选D。 18. 相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（    ） A. 粒子质量不同 B. 粒子大小不同 C. 粒子间距离不同 D. 粒子的数目不同 【答案】B 【解析】 【详解】固体或液体的微粒之间的距离是很小的，微粒之间紧密排列，相同物质的量的各固体或液体的体积不相同，是由于其粒子直径大小不同，即是由于粒子大小不同引起，故合理选项是B。 19. 用下列图示操作，装置正确且能达到实验目的的是(　　) A. 制取氨气 B. 干燥氯气 C. 转移溶液 D. 萃取溴 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4Cl分解得到NH3和HCl，但是热的气体向试管口运动过程中温度降低又逐渐化合生成NH4Cl，无法得到NH3，A错误。 B．浓硫酸具有吸水性，混有水蒸气的氯气通过左侧长导管导入浓硫酸后，水蒸气被浓硫酸吸收，从右侧短导管导出的是干燥的氯气，B正确。 C．向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，以防止溶液流到容量瓶外，C错误。 D．由于乙醇与水互溶，因此不能作为萃取溴水中单质溴的萃取剂，D错误。 正确答案B。 20. 泡沫灭火器使用时发生的反应为，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 A. 上述5种化合物，只有是非电解质 B. 两种反应物的固体均为盐 C. 在水溶液中电离出和的数量比为2∶1 D. 在水溶液中的电离方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．上述化学方程式中、、和均为电解质，只有是非电解质，A正确； B．两种反应物和均为盐类，B正确； C．由化学式可知，在水溶液中电离出和的数量比为2∶1，C正确； D．在水溶液中的电离方程式为，D错误； 故本题选D。 21. 进行下列实验操作时，选用仪器正确的是 提取碘水中的碘 量取一定体积的KMnO4溶液 熔化NaOH固体 浓缩NaCl溶液 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．提取碘水中的碘应该用萃取的方法，用分液漏斗，A错误； B．KMnO4溶液有强氧化性，应该用酸式滴定管，B错误； C．熔化固体时应选用坩埚，因NaOH会和SiO2反应，所以可选用铁坩埚，C错误； D．浓缩NaCl溶液应该用蒸发皿，D正确； 故选D。 22. 设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 1.8 g的中含有的电子数为1.1NA B. 0.1 mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA C. 42 g N2中含有的分子数为1.5NA D. 标准状况下，2.24 L四氯化碳(CCl4)中含有的分子数为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1.8 g的的物质的量是n()==0.1 mol，由于1个中含有10个电子，则0.1 mol中含有的电子数为1.0NA，A错误； B．只有溶液浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，B错误； C．42 g N2的物质的量是n(N2)==1.5 mol，所以其中含有的N2分子数为1.5NA，C正确； D．在标准状况下四氯化碳呈液态，不能使用气体摩尔体积计算，D错误； 故合理选项是C。 23. 用金属钠制备人造金刚石的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】二氧化碳和金属钠在470°C、80 MPa条件下发生反应制备金刚石，反应的化学方程式为3CO2+4Na=2Na2CO3+C(金刚石)。 【详解】3CO2+4Na=2Na2CO3+C(金刚石)反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选C. 24. 下列装置使用错误的是 A. 装置①用于除去氯化钠溶液中的泥沙，然后再用装置②得到氯化钠晶体 B. 装置③用于萃取碘水中的I2，并分离得到含I2的CCl4溶液 C. 装置④用于将自来水制成蒸馏水，一般无需温度计 D. 装置⑤中加入饱和Na2CO3溶液用于除去CO2中混有的SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．先用装置①过滤除去氯化钠溶液中的泥沙，然后再用装置②蒸发结晶得到氯化钠晶体，故A正确； B．可以用分液漏斗萃取碘水中的碘，分液得到I2的CCl4溶液，故B正确； C．可以用装置④制取蒸馏水加热至沸腾即可，不需要使用温度计，故C正确； D．饱和碳酸钠溶液可以和二氧化碳反应，不能除去CO2中混有的SO2，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的SO2，故D错误； 故选D。 25. 同温同压下等质量的SO2气体和O2气体，下列比较正确的是 A. 分子数之比为1:2 B. 物质的量之比为2:1 C. 氧原子数之比为1:1 D. 体积之比为1:1 【答案】A 【解析】 【分析】根据n=结合同温同压下，气体的分子数之比=物质的量之比=体积之比分析判断。 【详解】A．气体的分子数之比=物质的量之比，同温同压下，等质量的SO2气体和NO2气体的物质的量之比为∶=1:2，则同温同压下等质量的SO2气体和O2气体的分子数之比为1:2，故A正确； B．同温同压下，等质量的SO2气体和NO2气体的物质的量之比为:=1:2，故B错误； C．同温同压下，等质量的SO2气体和NO2气体的物质的量之比为:=1:2，SO2与O2中的氧原子数相等，则二者的氧原子数等于气体的物质的量之比=1:2，故C错误； D．同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比=1:2，故D错误； 故选A。 26. 下列实验装置能达到实验目的的是 A B C D 蒸发食盐水 过滤 制氢气 验证集满氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置是蒸发装置，可将食盐水中的水分蒸发得到NaCl晶体，A符合题意； B．未使用玻璃棒引流，不能达到过滤除去杂质的实验目的，B不符合题意； C．Cu在金属活动性顺序表中排在H的后边，不能与稀硫酸反应制取氢气，C不符合题意； D．应该将燃着的木条放在集气瓶口验满，不能伸入集气瓶中验满，D不符合题意； 故合理选项是A。 27. 下列物质属于电解质的是 A. 碳酸钠溶液 B. 铜 C. 二氧化硫 D. 氯化钠固体 【答案】D 【解析】 【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须是化合物，不能是单质或混合物，以此解题。 【详解】A．碳酸钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．二氧化硫熔融态不导电，在水溶液中二氧化硫本身不能电离出离子，属于非电解质，C错误； D．氯化钠固体在水溶液中和熔融状态下能导电，属于电解质，D正确； 故选D。 28. 下列实验操作中错误的是 A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 B. 蒸发操作时，当蒸发皿中水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干 C. 分液操作时，分液漏斗里的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】B．蒸馏测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确； A．蒸发时，不能蒸干，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故A正确； C．分液时，避免上下层液体混合，则应先从分液漏斗的下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，故C正确； D．KNO3和NaCl均溶于水，则溶解、过滤不能分离，故D错误； 故选：D。 29. 对1 mol·L−1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是 A. 该溶液中c(Cl-)=2 mol·L−1 B. 该溶液中Ba2+的物质的量是1mol C. 可使用500mL容量瓶配制180mL该浓度的BaCl2溶液 D. 将208gBaCl2固体溶解在1L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L−1 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol·L−1的BaCl2溶液中c(Cl-)=2 mol·L−1，故A正确； B．没有溶液体积，不能计算Ba2+的物质的量，故B错误； C．容量瓶常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，可使用250mL容量瓶配制180mL该浓度的BaCl2溶液，故C错误； D．将208gBaCl2固体溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1 mol·L−1，故D错误； 选A。 30. 下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 A. 75 mL、2mol/LNH4Cl溶液 B. 75mL、1 mol/L的FeCl3溶液 C. 150 mL、1mol/LKCl溶液 D. 150 mL、1mol/L的NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【分析】50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L3=3mol/L。 【详解】A．该溶液中c(Cl-)=2mol/L，故A不符合题意； B．该溶液中c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L，故B符合题意； C．该溶液中c(Cl-)=1mol/L，故C不符合题意； D．该溶液中c(Cl-)=1mol/L，故D不符合题意； 综上所述答案为B。 31. 海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组用排水法、排食盐水法收集100mLCO2后（如图1），移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积，并探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响（如图2）。下列分析错误的是    时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 A. 可用排水法收集CO2是因为其溶于水的速度远小于逸出的速度 B. 相同条件下，等体积水比等体积食盐水吸收的CO2少 C. 植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解速率 D. 大气中二氧化碳增加，会使表层海水温度升高，海水吸收二氧化碳的能力降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．由表中数据可知，二氧化碳溶于水的速率较慢，48h才溶解了41mL，故能用排水法收集的理由是溶于水的速率远小于逸出的速率，A正确； B．48h时，水中剩余59mL，食盐水中剩余二氧化碳88mL，说明相同条件下，等体积水和食盐水吸收更多的是水，B错误； C．不溶于植物油，则植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解速率，C正确； D．大气中增加，会引起温室效应，会使表层海水温度升高，的溶解度随温度的升高而减小，则海水吸收的能力降低，D正确； 故选B。 二、非选择题 32. 现有下列物质：①镧②MgO固体③④稀硫酸⑤固体⑥NaOH⑦乙醇⑧胶体。回答下列问题： （1）属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是_____。 （2）写出⑤在水中的电离方程式：_________。 【答案】（1） ①. ②⑤⑥ ②. ③⑦ （2） 【解析】 【小问1详解】 ①镧是金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ②是离子型金属氧化物，熔融状态下可电离出自由移动的离子，属于电解质； ③自身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成可电离的一水合氨，属于非电解质； ④稀硫酸是硫酸的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤是离子型钠盐，在水溶液和熔融状态下均可电离导电，属于电解质； ⑥是离子型强碱，在水溶液和熔融状态下均可电离导电，属于电解质； ⑦乙醇是有机物，在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质； ⑧胶体是分散系，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； 属于电解质的是②⑤⑥；属于非电解质的是③⑦ 【小问2详解】 是强酸形成的酸式盐，在水溶液中，酸式酸根会在水分子作用下完全电离，因此其在水中的电离为完全电离过程，生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：。 33. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁。 （1）标准状况下6.72 L CH4分子中所含原子数与______g H2O所含原子数相等。 （2）16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和32 g D，则C的相对分子质量为______。 【答案】（1）9 （2）100 【解析】 【小问1详解】 首先计算标准状况下甲烷的物质的量，标准状况下气体摩尔体积为，根据公式，可得；每个分子包含5个原子，因此甲烷所含原子的总物质的量为；每个分子包含3个原子，要使两者原子数相等，则所含原子总物质的量也为，因此所需的物质的量为，对应质量根据公式计算，的摩尔质量为，因此。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，因此生成物C的质量为。已知C的物质的量为，根据摩尔质量定义，可得C的摩尔质量为，由于物质的相对分子质量在数值上与其摩尔质量相等，因此C的相对分子质量为100。 34. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）明胶的水溶液中分散质粒子直径大小范围为_____nm。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_____(填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 【答案】（1）1-100 （2）B 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息，明胶溶于水形成胶体，结合分散系的分类标准，胶体的分散质粒子直径范围为1~100 nm。 【小问2详解】 A．溶液是稳定的分散系，胶体属于介稳体系，二者密封放置都不会产生沉淀，A错误； B．胶体的分散质粒子直径、溶液的溶质粒子直径均小于滤纸的孔隙直径，二者的分散质粒子都可以通过滤纸，B正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不存在丁达尔效应，C错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $