北京市汇文中学2026-2027学年高三上学期期中考试 化学试题

北京汇文中学教育集团2026-2027学年度第一学期 期中考试 高三年级 化学学科 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡 上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：Se-79Cd-112 一、单项选择题（每题只有1个正确选项，14小题，每题3分，共42分） 1.中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低 维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是 A,碳、硅、锗属于同主族元素 B.第一电离能：C>Si C.质谱法可直接确定石墨烯的晶体结构 D.硅和储常用作半导体材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是 182s 2p A.基态N原子的轨道表示式：个个个☐ B.SO3的VSEPR模型： C.CCl的ppo键的形成： D.用电子式表示HCl的形成过程：H+I→H:i: 3.下列应用不涉及氧化还原反应的是 A.用硫磺为原料制备硫酸 B,用合成氨实现人工周氮 C.用NaHCO3治疗胃酸过多 D.电解饱和食盐水制备NaOH 4.下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是 ①N2 NO OHNO, 02 ② Na N2O CO-NaCO 放电或高温 H20 ③ Cu →CuCL(a电解Ou 盐酸 ④ eoa氢水，raom A.①② B.①③ C.①②③ D.②③④ 1 爵图9王 5.下列解释事实的方程式不正确的是 A.用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2++S2=HgS) B.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：.C10+C1+2H*=C2↑+H2O C.用氢氧化铝治疗胃酸过多：A1(OH田3+3Ht=A1++3H2O D.用食醋清洗水垢：C032+2CH3C0OH=2CH3C00ˉ+H20+CO2↑ 6.阿明洛芬是·种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图。 下列说法不正确的是 CH3 A.分子中含有手性碳原子 OH B.分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式 H2C NH C.该物质可发生取代反应、加聚反应、缩聚反应 CH3 D.1mol该物质最多能与3 mol Br2发生加成反应 7. 下列图示方法能完成相应实验的是 NaC0o或 ①1mL0.1molL- NaHCO: aC溶液 固体 浓盐酸一 ②5滴0.1molL NaS落液 铁钉 红墨水 2 mL 0.1 molL 澄清 炭粉 食盘水 AgNO3溶液 石灰术 MnO2(s) A. 证明Ag2S比 B.比较Na2CO3和 C. 验证铁的析氢腐蚀 D. 实验室制取C2 AgCI更难溶 NaHCO,的热稳定性 8. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A.F-F键的键能小于C1-CI键的键能 B,三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D.气态氟化氢中存在HF)2,而气态氯化氢中是HCI分子 9.一种高性能聚碳硅烷材料P的合成路线如下。 H Si-H 二聚Y还原 R 聚合物P 下列说法正确的是 A.X→Y中，a处和b处的碳碳双键均参与二聚反应B.Y和Z的不饱和度相同 C.Z→聚合物P的反应类型为缩聚反应 D.用核磁共振氢谱或红外光谱有可能鉴别Z和Z的水解产物 2 藏e王 10.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。 NH CO. C0, 精制 吸氨 碳酸化 过滤 NaHCO 沉淀 煅烧 →Na,C0, 和食盐水 得液2 母液」 盐析冷析 吸氨 NH Naci固体 NH,CI沉淀 下列说法不正确的是 A.向饱和食盐水中先通入NH3再持续通入CO2,有利于生成HCO, B.“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和NaHCO3的直接析出 C.母液1吸氨后，发生HCO,+NH3H2O=NH+CO+H2O D.“冷析”过程析出NH4Cl,有利于“盐析”时补加的NaCl固体溶解 11.工业上应用两矿法浸出软锰矿（主要成分MnO2)和方铅矿（主要成分PbS、FS2), 制备PbSO4和Mn3O4,转化流程如下。 IV 试剂X 瓜 溶液3 氨水 Mng04 I 1H20 稀盐酸 溶液1 调节pH 溶液2 v 软锰矿矿 NaCl 稀硫酸 方铅矿 70℃ 沉淀Y PbCl2 PbSO4 S 已知：PbC2微溶于水，溶液中存在可逆反应：PbC2+2CI一PbC42-。 下列说决正确的是 A.I中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液 B.Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)2 C.V中试剂X可能作氧化剂 D.V中发生反应：Pb2+S042-=PbS04↓ 3 鹫a 12.研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验： ①向试管里放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液和少量不 溶的碘； ②取5mL溶液a,再加入1mL四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层 无色： ③将②所得下层溶液全部取出，加入1mLKI溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅， 上层溶液b呈黄色（颜色比溶液a深）。 已知：i.32+3H20→6Ht+5厂+IO3: iⅱ.I2+厂→3。 下列说法不正确的是 A.H2O是极性溶剂，CC是非极性溶剂，非极性2更易溶于CC4 B.②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液 C.溶液b中c(2)<溶液a中c2) D.向①所得浊液中加入KI,使cI门增大，反应i平衡逆向移动，析出2 13.电解还原CO2的原理如图1所示，阴极两个反应的反应速率随电解液pH的变化如 图2所示，反应a的历程如图3所示。在图2所示的pH范围内，以下说法不正确的是 10-5 C02 +e 00 解 10-6 n 8 10- C02 10- i b 109 6 H 10-l0 CO H2O+e 料 101 T Ⅱ流 质子交换膜 012343678 CO2 pH 注：加表示电极表面 图1 图2 图3 A.反应a的电极反应式为C02+2e+2H=C0+H20 B.反应a的速率几乎与pH无关，说明过程比i、慢 n (CO) C.pH越大，产物中n(CO十n(H)越大 D.若阳极产物只有O2,pH=2时，阳极每生成1molO2,阴极可生成2molC0 藏®任 14.酯在碱性条件下发生反应生成羰基酯。向反应器中加入CH3COOC2H5和C2H5ONa的 乙醇溶液，连续进行如下多步反应制备羰基酯P,主要物质的转化如下。 0 0 CH入0CH反应① CH;COOC2Hs, 反应② CH, OCH P C.HsONa CH 反应③ 已知：i.CH,OH=CH,0+Ht Ka=10-16 CH COOCHs-CHCOOCH +H Ka'≈10-25 (CH3)2 CHCOOC2Hs与CHCOOC2H5的Ka接近 ⅱ.在上述反应温度下，反应②的平衡常数小 下列说法不正确的是 A.碱性：NaCH2COOC2H5>C2 HsONa B.由转化关系判断，平衡常数：反应③>反应①，反应③促进反应①和②正向进行 C.后续处理中加入足量CH3COOH溶液后，所得液体中含有CH3COCH2 COOCH5、 C2 HsONa等物质 D.以酯(CH)2 CHCOOC2Hs制备羰基酯时，需用比C2 HsONa碱性更强的物质 髑图aE 二、解答题（共58分） 15.(10分)ZS、CdSe均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域， 并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。 (1)基态Zn原子的价层电子排布式为 (2)34Se在周期表中的位置为 (3)S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：SP(填“>”、“<” 或“=”)，解释其原因 (4)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。 OCd原子 ●Se原子 ①晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Se原子有 个。 ②已知，晶胞边长anm,阿伏伽德罗常数为Na。 则CdSe晶体的密度是 g·cm-3。(1nm=10-7cm) (5)电化学沉积法可用于制备CdSe,其装置示意图如下。 氧化铟锡(TO)导电玻璃 电解液 (CdSO4、H2SeO3、H2SO4的混合物) 电解过程中阳极有无色气泡产生，CSe在阴极生成，纯度及颗粒大小会影响 CdSe性能，沉积速率过快容易团聚。 ①已知，H2SeO3是弱酸。控制合适的电压，可以使Cd2+转化为纯净的CdSe,写出 阴极的电极反应式： ②研究表明，为得到更致密均匀的cSe薄膜，可用二甲基甲酰胺( HC-NCH3 CH3 降低Cd2+浓度，从结构的角度分析原因： 6 爵图于 16.（12分)水合肼(N2H4·H20)可用作抗氧剂等，工业上常用尿素[C0NH2)2]和NaC1O 溶液反应制备水合肼。 已知：I.N2H4·H20的结构如右图。 NN 0H IⅡ.N2H4·H20沸点118℃，具有强还原性。 H (1)将Cl2通入过量NaOH溶液中制备NaCIo,得到溶液X,离子方程式是 (2)制备水合肼：将溶液X滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如图a(夹持及 控温装置已略)。充分反应后，A中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液 再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3·l0H20。 冷凝管 ①A中反应的化学方程式是 ②冷凝管的作用是。 溶液 温度计 ③若滴加NaCIO溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降， 原因是 尿素水溶液 图a (3)肼除做火箭推进剂外还可用于燃料电池中。 某种碱性肼-空气燃料电池（电解质为KOH溶液） 具有高效、无污染的特点，装置如右图所示。 OH ①负极的电极反应式是 离于交换 电 ②电池工作一段时间后正极区KOH溶液pH基本 N2H4 膜 保持不变，结合电极反应式解释原因。 (4)水合肼在溶液中可发生类似NH3·H20的电离，呈弱碱性：其分子中与N原子相连 的H原子易发生取代反应。 ①水合肼和盐酸按物质的量之比1：1反应的离子方程式是 ②碳酰肼(CH6N4O)是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合肼与DEC 0 (CH,0-C-OC迅)发生取代反应制得。碳酰肼的结构简式是 到国E 17.（11分)瑞马唑仑是我国自主研发的小分子镇静药物，用于常规胃镜检查，其合成路 线如下（部分试剂和反应条件略去）。 B D CH:OH C.Hs CHO CHO☑浓HS0,△CH602 加成 F I H.CO CH®ry CH2OBr ①NH CH -HCI G ②Ht 瑞马唑仑 已知：iRBr+NH3→RNH2+HBr 0 iiR:-C-R:+HN-R3-Rj-C-N-R3+HO R (1)A能使Br2的CCL4溶液褪色，A分子含有的官能团是 (2)B中含有醛基，A→B的反应类型是 (3)D→E的化学方程式是 (4)E的同分异构体中，能发生水解反应的顺式同分异构体的结构简式是 (5)F分子中苯环上有2种氢原子.生成G的化学方程式是 (6)J的结构简式是 (7)从K到M的合成路线如下。 HO 卫化回风0M R的结构简式是 腦任 18.(12分)黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括Si02、F203 和铝硅酸盐（Al203SiO2)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V2O5、F2O3和硫酸 铝铵。 ①20%H2S04 有机层 溶液 ②KCIo3 ①铁粉 溶液②R 空气、 黏土浓硫酸水浸 浸出液 氨水 无机层eOH焙， 空气 硫酸铝铵 钒250℃ 固 滤渣 已知：i,有机酸性萃取剂HR的萃取原理为： Mm+(aq)+nHR(org)→MR,(org)+nH(aq)org表示有机溶液 ⅱ.酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱 i.HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+ (1)从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有 (2)滤渣的主要成分是。 (3)浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因： .(4)从平衡移动原理解释加入20%H2S04溶液的作用： (5)KC1O3和VO2+反应生成VO2和CI的离子方程式是 (6)测定V205产品的纯度 称取V205产品ag,先加入硫酸将V2O5转化为VO,加入指示剂后， 用cmol/LNH4)2Fe(SO42溶液滴定将VO,+转化为VO2+至终点，消耗 NH4)2e(SO42溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则V2O5产品中 V205的质量分数是 (V2O5的摩尔质量为Mg/mol)。 (7)从无机层获得Fe(OH)3的离子方程式是 (8)硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫 酸铝铵的操作是加热溶解、 、洗涤、干燥。 90 硫酸铵 70+ 50 30 硫酸铝铵 10 0 2040 60+ 温度/℃ 髑8a王 19. (13分)某实验小组对CuSO4溶液和Na2S溶液的反应进行探究。 资料：BaS为白色固体，易溶于水。 【实验1】 序号 实验操作 实验现象 向2mL0.02molL-1CuSO4溶液中加入2mL 1-1 产生黑色固体 0.04moL-1Na2S溶液 向2mL饱和CuS04溶液（约为1molL1,pH约 迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色 1-2 为3)中加入2mL饱和Na2S溶液（约为2molL, 固体，静置后红色固体减少、黑色固体增多 pH约为13) I.探究反应的产物 (1)经检验实验中的黑色固体均为CuS。实验1-1反应的离子方程式为 (2)资料表明黄色固体为S。小组同学取实验1-2所得固体，依次用盐酸、蒸馏水 洗涤干净后继续进行实验2，证明了实验1-2中黄色固体为S。 【实验2】 足量浓NaOH 足量BaCl, 溶液 一足量稀盐酸 一足量硝酸 溶液 加热、充分反应后静置、 分离沉淀 实验1-2中、 取上层济液 洗涤 洗涤后的固体⑧ ® 产生白色沉淀白色沉淀全部溶解产生白色沉淀 ①证明实验1-2所得固体洗涤干净的实验操作及现象是 ②依据实验2，推测S与NaOH反应的离子方程式为 ③实验2中，加入硝酸的目的是 (3)实验证明红色固体为C。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程 式：口Cu+口O2+口+口=▣+▣CuS Ⅱ.探究影响反应产物的因素 【实验3】 序号 实验方案 实验现象 a:饱和Na2S溶液 电压表指针偏转， 3-1 b:饱和CuSO4溶液 读数为0.85V a:0.02moL1Na2S溶液 电压表指针偏转， 3-2 石墨「 b:0.01molL-1CuSO4溶液 读数为0.46V. a:0.02 mol-L-I Na2S溶液(pH调至13) 电压表指针偏转， 3-3 b:0.01 mol-L-I CuS04溶液 读数为0.68V a:0.02 mol-L-I Na2S04溶液(pH调至13) 电压表指针略偏转， 3-4 b:0.01 mol-L-I CuS04溶液 读数为0.10V 说明：本实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性)越强。 (4)实验3-3的电压表读数大于3-2，结合电极反应式分析可能原因 (5)小组同学用实验3装置补做实验3-5，排除了O2的影响。他们所用试剂a为饱和 Na2S溶液，b为 (6)综合上述实验可以得到的结论有 10 器图a任