精品解析：四川省彭州中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

2026-2027学年度四川省彭州中学高2026级高一上期中考试 化学学科试题 注意事项： 1.开考前，请先将你的个人信息，包含：准考证号、座位号、班级、姓名涂写在答题卡对应位置。 2.作答选择题时，请用2B铅笔填涂，若需修改，用橡皮擦干净后再修改；作答非选择题时，请用0.5mm黑色墨迹签字笔书写。 3.考试结束后，将试卷，答题卡，草稿纸一并交回。 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列分类或归类正确的是 液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 、、、均为化合物 明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】①中氨水是氨气的水溶液，属于混合物，①不符合题意； ②中、、、均为两种及以上元素组成的纯净物，属于化合物，②符合题意； ③中水银是汞单质，既不是电解质也不是非电解质，③不符合题意； ④中火碱（）、纯碱（）、碳酸钙均为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，都属于电解质，④符合题意； ⑤中碘酒属于溶液，淀粉、纳米材料未形成分散系不属于胶体，⑤不符合题意； 符合题意的为②④，故答案选C。 2. 下列说法合理的是 A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐 B. 鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别 C. 强光束通过胶体时发生了显著的化学变化 D. 直径为10nm的粒子不一定属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠是正盐，不是碱式盐，故A错误； B．鸡蛋清、浑浊的河水都属于混合物，故B错误； C．强光束通过胶体时产生丁达尔效应，没有生成新物质，没有发生化学变化，故C错误； D．直径介于1nm~10nm之间的微粒分散到分散剂中才形成胶体，故D正确； 选D。 3. 某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl固体不导电，不是电解质 B. 图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子 C. 图2中水是电解质，电离产生大量的H＋和OH－ D. 电解质本身不一定能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．是电解质，其固体由、构成，离子不能自由移动，因此固体不导电，A项错误； B．图中溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的和，并非电流作用，B项错误； C．图中灯泡发亮的原因是固体溶于水，电离产生大量自由移动的离子，水是电解质，但不能电离出大量的和，C项错误； D．电解质本身不一定能导电，只有在溶于水或受热熔化时发生电离，才能导电，D项正确； 故选D。 4. 某白色固体混合物由、、、中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 提示：焰色试验呈紫色透过蓝色钴玻璃，说明含有元素 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】 【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液。由于难溶于水，故原混合物中一定不含有​。 ②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色，说明原混合物中一定含有钾元素，即一定含有。 ③向溶液中加碱，产生白色沉淀。在剩余的可能成分中，只有能与碱反应生成白色沉淀，说明原混合物中一定含有​。 综上所述，该白色固体混合物一定由和组成，答案选B。 5. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．实验过程中反应的离子反应方程式为，故A错误； B．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故B错误； C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故C正确； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误； 故选C。 6. 向20mL 0.01mol/L 溶液中滴入2滴酚酞溶液如图1所示，然后向溶液中匀速滴加0.2mol/L 溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。下列说法错误的是 A. 0-80s观察到的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小 B. ab段的离子方程式为： C. 截至b点，加入溶液的体积为1mL D. 若向该溶液中匀速滴加溶液，电导率曲线仍如图2 【答案】D 【解析】 【详解】A．0-80s，是强电解质，滴定前溶液中离子浓度较大，溶液的电导率大，随反应的进行，溶液中钡离子与硫酸根生成沉淀，与生成水。恰好完全反应时，溶液中主要是和极少量的和。观察到的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小，A正确； B．该实验中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：，B正确； C．截至b点，加入溶液的体积为，C正确； D．溶液与氢氧化钡反应，氢氧化钡与硫酸氢钠以物质的量之比反应生成硫酸钡、水和NaOH，溶液中大量存在、，故电导率较大，与此图不符，D错误； 故选D。 7. 关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成4个I2时，转移7个电子 D. 还原剂与氧化剂的数目之比为1∶7 【答案】C 【解析】 【分析】K2H3IO6中，K为＋1价，H为＋1价，I为＋7价，O为-2价；在反应中K2H3IO6中的I原子得电子，由＋7价降低为0价，HI中的I原子失电子，由-1价升高为0价；所以K2H3IO6为氧化剂，HI为还原剂，I2既是氧化产物，又是还原产物； 【详解】A．反应中K2H3IO6中的I元素得电子，化合价降低，发生还原反应，A错误； B．KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．每生成4个I2转移7个电子，C正确； D．反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1个K2H3IO6就有7个HI失电子，则还原剂与氧化剂的数目之比为7∶1，D错误。 8. 已知与溶液发生反应；Ⅱ：与酸化的溶液混合，充分振荡，溶液变为紫色。下列推断不正确的是 A. 由反应可知，每摩尔参与反应，转移电子数为 B. 由反应Ⅱ可知，氧化性： C. 可与浓盐酸反应生成 D. 可与稀硫酸反应，化学方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，的组成为，其中Pb元素分别为+2价和+4价，反应后生成的中Pb为+4价、中Pb为+2价，整个反应无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，无电子转移，因此每摩尔参与反应转移电子数为0，A符合题意； B．反应Ⅱ中与酸化的溶液混合后溶液变为紫色，说明生成了，作为氧化剂将氧化为，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性，B不符合题意； C．已知氧化性，而酸性条件下可与浓盐酸反应生成，说明的氧化性强于，因此也可氧化浓盐酸中的生成，C不符合题意； D．具有强氧化性，在硫酸中加热时，Pb元素从+4价被还原为+2价生成难溶的，部分-2价的O被氧化为，反应满足原子守恒与电子守恒，化学方程式符合反应事实，D不符合题意； 故选A。 9. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算错误的是 A. 有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有2 mol O，则三种气体物质的量之比为6：3：2 B. n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加 德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n C. 常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是×6.02×1023个 D. 2.8 g CO在标准状况下的体积为2.24L 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据原子守恒知，三种气体CO、CO2、O3分别都含有2molO，则三种气体的物质的量分别为2mol、1mol、mol，所以三种气体物质的量之比=2mol：1mol：mol=6：3：2，故A正确； B．ng氯气的物质的量==mol，每个氯分子中含有2个氯原子，所以氯分子个数为0.5m，根据NA===/mol，故B正确； C．常温下气体的摩尔体积未知，则a L氧气和氮气混合气体的物质的量也未知，无法确定混合气体中的分子数，故C错误； D．2.8 g CO的物质的量为0.1mol，则在标准状况下的体积为2.24L，故D正确； 故答案为C。 10. 在室温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z-＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B- ③2B-＋Z2=B2＋2Z- 根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 还原性强弱顺序为A2＋>B->Z->X2＋ B. 要除去含有A2＋、Z-和B-混合溶液中的A2＋，而不氧化Z-和B-，应加入B2 C. X2＋是XO的还原产物，B2是B-的氧化产物 D. 在溶液中不可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO=X2＋＋5A3＋＋4H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中为氧化剂，为还原产物，是还原剂，是氧化产物，还原性：>,反应，是还原剂，是氧化产物，是氧化剂，是还原产物，还原性：>，在反应，是氧化剂，是还原产物，是还原剂，是氧化产物，还原性：，则物质的还原性：>> >，A项正确； B．要除去含有，，混合溶液中的，而不氧化，，应该加入，B项正确； C．是得电子发生还原反应产生的还原产物，是失去电子被氧化产生的氧化产物，C项正确； D．由于氧化性：>>>,根据氧化性，氧化剂>氧化产物，可知在溶液中可能会发生反应：，D项错误； 答案选D。 11. 关于钠及其化合物，下列说法错误的是 A. 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如、、等 B. 等浓度溶液碱性：，常温时在水中的溶解度： C. 向和固体中分别滴加少量水，前者放热，后者吸热 D. 钠在空气中加热先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，易与空气中的氧气、水等反应，自然界中无游离态钠，均以化合物形式存在，如、、等，A不符合题意； B．等浓度溶液碱性：；常温下水溶性（向饱和碳酸钠溶液中通入会析出碳酸氢钠晶体可证明），选项中溶解度比较错误，B符合题意； C．固体加少量水，水合过程放出的热量大于扩散吸热，整体过程放热；固体加少量水，水合过程放出的热量小于扩散吸热，整体表现为吸热，C不符合题意； D．钠的熔点低，空气中加热时先熔化，随后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体，D不符合题意； 故选B。 12. 钠单质是一种非常活泼的金属单质，笔者将一粒黄豆大小的钠单质放在干净、干燥的表面皿中，放在空气中观察，看到以下现象。开始钠单质表面变暗，五个小时后发现钠单质表面“出汗”，并伴有少量的气泡产生，24小时后钠固体消失，表面皿中形成溶液，48小时后溶液消失，逐渐形成无色的单斜晶体(主要成分为水合碳酸钠)，将晶体放在太阳下晒两个小时，几乎完全转化为白色粉末。下面对于上面过程的描述错误的是 A. 钠单质表面变暗是因为氧化生成了 B. 钠单质表面产生的气泡是钠与水反应生成的 C. 钠消失后形成了溶液，溶液中溶质的主要成分是 D. 晶体在太阳下发生的化学反应可能有 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠单质表面变暗是因为钠被空气中的氧气氧化生成了，A正确； B．钠极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠单质表面产生的气泡是钠与水反应生成的，B正确； C．钠消失后形成了溶液，溶液中溶质的主要成分是氢氧化钠，C错误； D．水合碳酸钠晶体放在太阳下晒两个小时，几乎完全转化为白色粉末，因此晶体在太阳下发生的化学反应可能有，D正确； 答案选C。 13. 按如图所示组装装置并进行实验：当装置c中溶液红色褪去时，装置停止加热。下列说法错误的是 A. 实验时应先打开活塞p，再点燃酒精灯 B. 装置a发生反应时作氧化剂 C. 装置b中溶液变为浅黄时，溶液中： D. 装置c中溶液红色褪去时，说明NaOH已完全反应 【答案】D 【解析】 【分析】二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，反应方程式为；生成的Cl2中混有HCl和水蒸气，经装置b的NaOH溶液时，HCl与NaOH发生中和反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，部分Cl2与NaOH发生歧化反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，剩余Cl2进入装置c，与NaOH和酚酞的混合溶液反应，Cl2与NaOH继续发生歧化反应，同时Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去； 【详解】A．实验时先打开活塞p加入浓盐酸，再点燃酒精灯，可避免烧瓶空烧、受热不均，操作规范，A正确； B．装置a中发生反应，Mn元素化合价从+4价降低为+2价，MnO2得电子作氧化剂，B正确； C．装置b中溶液变为浅黄说明有Cl2溶解，Cl2与NaOH反应生成等物质的量的NaCl和NaClO，会发生水解导致浓度降低，故，C正确； D．装置c中溶液红色褪去，可能是Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性将酚酞漂白，也可能是NaOH被中和，不能说明NaOH已完全反应，D错误； 故选D。 14. 利用如图所示装置进行的制备与性质探究实验时，下列说法正确的是 A. 装置甲中反应的离子方程式是 B. 装置丙中溶液先变红后褪色，不能说明具有漂白性 C. 装置丁中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 戊的作用是尾气处理，也可用澄清的石灰水替换 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲中反应的离子方程式是，A错误； B．装置丙中溶液先变红后褪色，是氯气与水反应生成了氯化氢和次氯酸的作用，不能说明具有漂白性，B正确； C．装置丁中反应是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C错误； D．澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，不适合进行氯气的尾气处理，D错误； 故选B。 15. 某小组为探究Cl2的性质，做了如下实验。下列有关说法错误的是 A. 装置A的作用是与装置C进行对比 B. 装置D中的现象为溶液先变红后褪色 C. 装置F中充入SO2后溶液颜色恢复为浅绿色，说明氧化性： D. 装置E中的反应为 【答案】D 【解析】 【分析】干燥的氯气没有漂白性，装置A布条不褪色，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，装置C中布条褪色，氯气和水反应生成HCl具有酸性，能使装置D中溶液变红，氯气具有还原性，能与装置E中亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠，与装置F中氯化亚铁反应生成氯化铁，氯气是有毒气体，可用装置G中NaOH溶液吸收生成NaCl和次氯酸钠； 【详解】A．装置A的作用是与装置C进行对比，用来证明干燥的氯气没有漂白性，氯水具有漂白性，故A正确； B．氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使装置D中溶液先变红，HClO具有漂白性，能使溶液后褪色，故B正确； C．装置F中氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，氧化性：，充入后溶液颜色恢复为浅绿色，即与铁离子反应生成亚铁离子，氧化性：，说明氧化性：，故C正确； D．装置E中氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠，离子反应为，故D错误； 故选D。 二、非选择题(共4大题，55分) 16. 某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的 溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色停止加热。 （1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的___________；小明说502胶水也是胶体，他的说法对吗？___________。(直接回答即可) （2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因。 ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到___________，其原因是___________。 ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会___________，原因是___________。 ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会___________，原因是___________。 （3）丁同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是___________。 随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. 不对 （2） ①. 红褐色液体 ②. 溶液太稀，生成的太少 ③. 生成红褐色沉淀 ④. 自来水中含有电解质，使胶体发生聚沉 ⑤. 生成红褐色沉淀 ⑥. 长时间加热使胶体发生聚沉 （3） ①. 电解质使胶体发生聚沉而产生沉淀 ②. 【解析】 【小问1详解】 胶体具有丁达尔效应，当有一束光通过胶体时，从侧面可以观察到一条光亮的“通路”，这是区别胶体和溶液的独特性质，可用于判断胶体是否制备成功；502胶水的主要成分是有机物，属于单一成分的低粘度液体，没有形成纳米级粒子的悬浮分散体系，不属于胶体，故小明的说法不对。 【小问2详解】 ①实验室制备氢氧化铁胶体需向沸水中滴加饱和氯化铁溶液。若将稀氯化铁溶液滴入沸水中，由于溶液太稀，水解生成的太少，无法观察到红褐色液体。 ②自来水在净化过程中会残留多种离子（如等），属于电解质溶液。电解质会中和胶体粒子所带的电荷，使胶体发生聚沉，从而生成红褐色沉淀。 ③制备胶体时，当溶液呈红褐色应立即停止加热。若长时间加热，会导致胶体粒子碰撞加剧，使胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀。 【小问3详解】 ①向胶体中滴加稀硫酸，稀硫酸是电解质溶液，电离出的等离子会使胶体发生聚沉，因此先观察到产生红褐色沉淀。 ②继续滴加稀硫酸，聚沉生成的沉淀会与酸发生中和反应生成可溶性的硫酸铁和水，导致沉淀溶解。该反应的离子方程式为：。 17. 某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应。设计了如下实验。请补充完整该实验报告。 【实验装置】如图1所示。 【实验原理】 （1）溶液的导电性由溶液中单位体积内离子数目的多少即离子浓度及离子所带电荷数决定。观察___________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验过程与记录】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入的溶液和滴酚酞溶液，逐滴滴加稀硫酸至过量，边滴边振荡 ___________ 填写支持实验结论的证据 溶液和溶液的反应是离子反应 （3）整个过程中混合溶液的导电能力用电流表示可近似地用图中的填字母曲线表示。___________ （4）下列三种情况与上述实验中离子方程式相同的是_________填字母。 A．向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性 B．向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C．向溶液中逐滴加入溶液至过量 【答案】（1） 灯泡的明暗程度 （2） 溶液中产生白色沉淀，溶液由红色逐渐变为无色，同时灯泡由明变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮 （3） c （4） A 【解析】 【小问1详解】 溶液的导电性强弱可以通过串联在电路中的灯泡的明暗程度来直观反映。溶液中自由移动的离子浓度越大，导电能力越强，灯泡越亮；反之灯泡越暗。 【小问2详解】 烧杯中初始为溶液，滴加酚酞显红色，且为强电解质，离子浓度大，灯泡明亮。滴加稀硫酸时，发生反应，生成白色沉淀，碱性减弱，溶液红色变浅直至无色；同时溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗；当恰好完全中和时，溶液中几乎没有自由移动的离子，灯泡熄灭；继续滴加稀硫酸至过量，溶液中和浓度逐渐增大，灯泡又逐渐变亮。灯泡明暗的变化直接证明了反应过程中离子浓度的变化，从而支持了该反应是离子反应的结论。 【小问3详解】 结合[2]的分析，整个滴加过程中，混合溶液的离子浓度先逐渐减小至接近于零，随后又逐渐增大，因此溶液的导电能力（电流）先减弱后增强，图2中符合这一变化趋势的曲线为c。 【小问4详解】 实验中与反应的离子方程式为：。 A．向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性，则与恰好完全反应，两者的物质的量之比为，即与的物质的量之比为，反应的离子方程式为，与上述实验相同，故A符合题意； B．向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，则与的物质的量之比为，反应的离子方程式为，与上述实验不同，故B不符合题意； C．向溶液中逐滴加入溶液至过量，少量且完全反应，参与反应的与的物质的量之比为，反应的离子方程式为，与上述实验不同，故C不符合题意； 故选A。 18. 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，探究实验室制备并验证氯气的某些性质。 （1）若制得体积(标准状况下)，则被氧化的HCl____mol，反应中转移电子的物质的量为_____。 （2）A中产生白色沉淀，甲同学认为是与水反应产生的结果，写出其中发生反应的离子方程式_______，_______。乙同学则认为中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生的结果，因为生成的中混有杂质，所以应在之前增加一个洗气瓶除去，洗气瓶中所盛试剂是_______。 （3）①装置和中出现的不同现象说明的问题是_______。 ②装置上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是_______(填字母)。 a.溶液　　b.溶液　　c.溶液　　d.浓硫酸　　e.溶液 （4）设计装置、F的目的是比较、、的氧化性，反应一段时间后，观察到装置中的现象是____，然后打开装置的活塞，将中的少量溶液加到装置F中，振荡，观察到的现象是_____，甲同学认为据上述现象可以说明氧化性，乙同学却认为不可以说明，理由是_____。 （5）家庭中常用消毒液(主要成分)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。 ①需“密闭保存”的原因_______。(用离子方程式表示)。 ②“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。 （6）若空气中氯气的含量超过就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了的溶液，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是_______。 【答案】（1） ①. 0.1mol ②. 0.1mol （2） ①. ②. ③. 饱和溶液 （3） ①. 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 ②. bce （4） ①. 溶液由无色变为橙色 ②. 振荡静至后层溶液变为紫红色 ③. 中过量，也可将氧化成干扰对溴置换碘实验的 （5） ①. ②. （6）通入空气的体积 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气、二氯化锰和水，结合化学方程式定量关系计算；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，在A之前增加一个洗气瓶除去HCl，需要通过装有饱和食盐水的洗气瓶；氯气通过C、D装置，干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色；装置E上面蘸有浓溶液的棉花可用于吸收氯气，说明试剂和氯气发生反应；设计装置E、F的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性，氯气能氧化溴离子生成单质溴，然后打开装置E的活塞，将E中的少量溶液加到装置F中，振荡，溴单质和氯气都可以氧化碘离子生成碘单质，以此解题。 【小问1详解】 装置中制备氯气的化学方程式为：，反应过程中生成1molCl2，被氧化的HCl物质的量2mol，电子转移总数2mol，若制得1.12LCl2(标准状况下)其物质的量，则被氧化的HCl物质的量0.1mol，反应中转移电子的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1；0.1mol； 【小问2详解】 A中产生白色沉淀，甲同学认为是Cl2与水反应产生Cl-的结果，写出其中发生反应的离子方程式为：，，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生Cl-的结果，因为生成的Cl2中混有杂质HCl，所以应在A之前增加一个洗气瓶除去HCl，洗气瓶中所盛试剂是：饱和溶液； 【小问3详解】 ①氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性，装置C和D中出现的不同现象，说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性； ②a．NaCl溶液不能吸收较多氯气，故a错误； b．FeSO4具有还原性，FeSO4溶液能吸收氯气，故b正确； c．Na2SO3具有还原性，Na2SO3溶液，可以吸收氯气，故c正确； d．浓硫酸和氯气不反应，不能吸收氯气，故d错误； e．NaOH溶液和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以吸收氯气，故e正确； 故答案为：bce； 【小问4详解】 氯气和溴化钠反应，置换出单质溴，故装置E中的现象是：溶液由无色变为橙色；单质溴和碘化钾反应生成单质碘，单质溶于四氯化碳中，故观察到的现象是：振荡静至后层溶液变为紫红色；该实验无法保证装置E中是否有过量的氯气分子，氯气也可以和碘化钾反应生成单质碘，故理由是：中过量，也可将氧化成干扰对溴置换碘实验的； 【小问5详解】 ①消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以应该密封保存，； ②次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：； 【小问6详解】 氯气与碘离子发生氧化还原反应，离子方程式：，消耗的溶液，同时消耗氯气的质量，判断是否超标，还需要知道通入空气的体积，因为空气中氯气的含量超过0.1mg/m3就会引起中毒。 19. 高铁酸钾(K2FeO4)是一新型高效无毒的多功能水处理剂。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4 ①写出A中发生反应的化学方程式______。 ②除杂装置B中的试剂为____。 ③C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是____。 ④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为____。 (2)探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl−而产生Cl2设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生 ①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有____。该离子的产生__(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl−还原而形成的。 ②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是____，方案Ⅱ得出氧化性：Cl2___FeO42−(填“”或“”)。 【答案】 ①. 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O ②. 饱和氯化钠溶液 ③. K2FeO4微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定(或有利于生成K2FeO4) ④. Cl2+2OH−＝Cl−+ClO−+H2O ⑤. Fe3+ ⑥. 不能 ⑦. 排除ClO−的干扰，防止干扰后续实验，同时减少K2FeO4晶体损失 ⑧. ﹤ 【解析】 【分析】(1)制备K2FeO4，由实验装置可知，A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中KOH、氢氧化铁、氯气反应生成K2FeO4，D中NaOH吸收尾气； (2)①由方案I中溶液变红，可知含铁离子，可能为K2FeO4与酸反应生成； ②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤，可除去干扰离子，且氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 【详解】(1)①装置A为制取浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，反应方程式为：2KMnO4 +16 HCl(浓)= 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 2KCl + 8H2O； ②除杂装置B中的试剂为饱和氯化钠溶液； ③C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是K2FeO4微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定； ④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH−＝Cl−+ClO−+H2O； (2)①由方案I中溶液变红可知a中含有Fe3+，该离子的产生不能判断一定是由K2FeO4被Cl−还原而形成的，可能为K2FeO4与酸反应生成； ②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是排除ClO−的干扰，防止干扰后续实验，同时减少K2FeO4晶体损失；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，方案Ⅱ中K2FeO4将Cl−氧化生成Cl2，则氧化性：Cl2﹤FeO42−。 【点睛】该题易错点为(2)，装置C中含有氢氧化铁，向C中的溶液加入酸也可产生Fe3+，不能确定Fe3+是由K2FeO4发生氧化还原反应产生的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度四川省彭州中学高2026级高一上期中考试 化学学科试题 注意事项： 1.开考前，请先将你的个人信息，包含：准考证号、座位号、班级、姓名涂写在答题卡对应位置。 2.作答选择题时，请用2B铅笔填涂，若需修改，用橡皮擦干净后再修改；作答非选择题时，请用0.5mm黑色墨迹签字笔书写。 3.考试结束后，将试卷，答题卡，草稿纸一并交回。 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列分类或归类正确的是 液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 、、、均为化合物 明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A. B. C. D. 2. 下列说法合理的是 A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐 B. 鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别 C. 强光束通过胶体时发生了显著的化学变化 D. 直径为10nm的粒子不一定属于胶体 3. 某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl固体不导电，不是电解质 B. 图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子 C. 图2中水是电解质，电离产生大量的H＋和OH－ D. 电解质本身不一定能导电 4. 某白色固体混合物由、、、中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 提示：焰色试验呈紫色透过蓝色钴玻璃，说明含有元素 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 5. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电 6. 向20mL 0.01mol/L 溶液中滴入2滴酚酞溶液如图1所示，然后向溶液中匀速滴加0.2mol/L 溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。下列说法错误的是 A. 0-80s观察到的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小 B. ab段的离子方程式为： C. 截至b点，加入溶液的体积为1mL D. 若向该溶液中匀速滴加溶液，电导率曲线仍如图2 7. 关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成4个I2时，转移7个电子 D. 还原剂与氧化剂的数目之比为1∶7 8. 已知与溶液发生反应；Ⅱ：与酸化的溶液混合，充分振荡，溶液变为紫色。下列推断不正确的是 A. 由反应可知，每摩尔参与反应，转移电子数为 B. 由反应Ⅱ可知，氧化性： C. 可与浓盐酸反应生成 D. 可与稀硫酸反应，化学方程式为： 9. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算错误的是 A. 有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有2 mol O，则三种气体物质的量之比为6：3：2 B. n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加 德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n C. 常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是×6.02×1023个 D. 2.8 g CO在标准状况下的体积为2.24L 10. 在室温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z-＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B- ③2B-＋Z2=B2＋2Z- 根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 还原性强弱顺序为A2＋>B->Z->X2＋ B. 要除去含有A2＋、Z-和B-混合溶液中的A2＋，而不氧化Z-和B-，应加入B2 C. X2＋是XO的还原产物，B2是B-的氧化产物 D. 在溶液中不可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO=X2＋＋5A3＋＋4H2O 11. 关于钠及其化合物，下列说法错误的是 A. 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如、、等 B. 等浓度溶液碱性：，常温时在水中的溶解度： C. 向和固体中分别滴加少量水，前者放热，后者吸热 D. 钠在空气中加热先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 12. 钠单质是一种非常活泼的金属单质，笔者将一粒黄豆大小的钠单质放在干净、干燥的表面皿中，放在空气中观察，看到以下现象。开始钠单质表面变暗，五个小时后发现钠单质表面“出汗”，并伴有少量的气泡产生，24小时后钠固体消失，表面皿中形成溶液，48小时后溶液消失，逐渐形成无色的单斜晶体(主要成分为水合碳酸钠)，将晶体放在太阳下晒两个小时，几乎完全转化为白色粉末。下面对于上面过程的描述错误的是 A. 钠单质表面变暗是因为氧化生成了 B. 钠单质表面产生的气泡是钠与水反应生成的 C. 钠消失后形成了溶液，溶液中溶质的主要成分是 D. 晶体在太阳下发生的化学反应可能有 13. 按如图所示组装装置并进行实验：当装置c中溶液红色褪去时，装置停止加热。下列说法错误的是 A. 实验时应先打开活塞p，再点燃酒精灯 B. 装置a发生反应时作氧化剂 C. 装置b中溶液变为浅黄时，溶液中： D. 装置c中溶液红色褪去时，说明NaOH已完全反应 14. 利用如图所示装置进行的制备与性质探究实验时，下列说法正确的是 A. 装置甲中反应的离子方程式是 B. 装置丙中溶液先变红后褪色，不能说明具有漂白性 C. 装置丁中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 戊的作用是尾气处理，也可用澄清的石灰水替换 15. 某小组为探究Cl2的性质，做了如下实验。下列有关说法错误的是 A. 装置A的作用是与装置C进行对比 B. 装置D中的现象为溶液先变红后褪色 C. 装置F中充入SO2后溶液颜色恢复为浅绿色，说明氧化性： D. 装置E中的反应为 二、非选择题(共4大题，55分) 16. 某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的 溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色停止加热。 （1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的___________；小明说502胶水也是胶体，他的说法对吗？___________。(直接回答即可) （2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因。 ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到___________，其原因是___________。 ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会___________，原因是___________。 ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会___________，原因是___________。 （3）丁同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是___________。 随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________。 17. 某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应。设计了如下实验。请补充完整该实验报告。 【实验装置】如图1所示。 【实验原理】 （1）溶液的导电性由溶液中单位体积内离子数目的多少即离子浓度及离子所带电荷数决定。观察___________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验过程与记录】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入的溶液和滴酚酞溶液，逐滴滴加稀硫酸至过量，边滴边振荡 ___________ 填写支持实验结论的证据 溶液和溶液的反应是离子反应 （3）整个过程中混合溶液的导电能力用电流表示可近似地用图中的填字母曲线表示。___________ （4）下列三种情况与上述实验中离子方程式相同的是_________填字母。 A．向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性 B．向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C．向溶液中逐滴加入溶液至过量 18. 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，探究实验室制备并验证氯气的某些性质。 （1）若制得体积(标准状况下)，则被氧化的HCl____mol，反应中转移电子的物质的量为_____。 （2）A中产生白色沉淀，甲同学认为是与水反应产生的结果，写出其中发生反应的离子方程式_______，_______。乙同学则认为中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生的结果，因为生成的中混有杂质，所以应在之前增加一个洗气瓶除去，洗气瓶中所盛试剂是_______。 （3）①装置和中出现的不同现象说明的问题是_______。 ②装置上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是_______(填字母)。 a.溶液　　b.溶液　　c.溶液　　d.浓硫酸　　e.溶液 （4）设计装置、F的目的是比较、、的氧化性，反应一段时间后，观察到装置中的现象是____，然后打开装置的活塞，将中的少量溶液加到装置F中，振荡，观察到的现象是_____，甲同学认为据上述现象可以说明氧化性，乙同学却认为不可以说明，理由是_____。 （5）家庭中常用消毒液(主要成分)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。 ①需“密闭保存”的原因_______。(用离子方程式表示)。 ②“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。 （6）若空气中氯气的含量超过就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了的溶液，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是_______。 19. 高铁酸钾(K2FeO4)是一新型高效无毒的多功能水处理剂。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4 ①写出A中发生反应的化学方程式______。 ②除杂装置B中的试剂为____。 ③C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是____。 ④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为____。 (2)探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl−而产生Cl2设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生 ①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有____。该离子的产生__(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl−还原而形成的。 ②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是____，方案Ⅱ得出氧化性：Cl2___FeO42−(填“”或“”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $