精品解析：四川省彭州中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

2026-2027学年度四川省彭州中学高2025级高二上期中考试 化学学科试题 注意事项： 1.开考前，请先将你的个人信息，包含：准考证号、座位号、班级、姓名涂写在答题卡对应位置。 2.作答选择题时，请用2B铅笔填涂，若需修改，用橡皮擦干净后再修改；作答非选择题时，请用0.5mm黑色墨迹签字笔书写。 3.考试结束后，将试卷，答题卡，草稿纸一并交回。 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 热化学方程式 说法正确的是 A. 生成时放热98 kJ B. 反应物总能量小于生成物总能量 C. 为气态时，放出的热量小于196 kJ D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明所处的温度和压强，无法确定的物质的量，因此无法计算反应放出的热量，A错误； B．该反应，为放热反应，放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，B错误； C．等质量的气态能量高于液态，因此生成气态时生成物总能量更高，反应放出的热量小于，C正确； D．反应焓变满足，该反应，因此正反应活化能小于逆反应活化能，D错误； 故选C。 2. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ） A. 稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1 B. 已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol-1 C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，可知C的燃烧热为110.5kJ·mol-1 D. 在101kPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀硫酸与氢氧化钠反应为中和反应，是放热反应，△H应小于0，A错误； B.9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则生成1molFeS反出热量为19.12÷0.2=95.5kJ，故Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol-1，B正确； C.燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，故C的燃烧热应为1molC燃烧生成二氧化碳放出的热量，C错误； D.在101kPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5×2=+571kJ·mol-1，D错误； 答案选B。 3. 对下列实验事实的解释或结论正确的是 选项 事实 解释或结论 A 加热NaCl(s)和浓硫酸的混合物可制备少量HCl 酸性： B 加热条件下与CuO反应，生成红色固体 具有还原性 C 向久置的粉末中加入过量稀硫酸，生成无色气体 该粉末没有变质 D 的燃烧热为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热与浓硫酸混合物制备，利用的是高沸点（难挥发性）酸制备低沸点（易挥发性）酸的原理，结论错误，A错误； B．加热条件下与反应生成红色，元素化合价降低被还原，说明中元素化合价升高失电子，作还原剂，具有还原性，结论正确，B正确； C．久置会和空气中、反应生成，加入过量稀硫酸时，反应生成无色，反应生成无色，无法证明是否变质，结论错误，C错误； D．燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时的反应热，的指定产物为液态，题中反应生成气态，对应的不是的燃烧热，结论错误，D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动 B. 向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大 C. 用等浓度的溶液分别中和等值的、溶液，消耗的体积大，说明酸性HF<HNO3 D. 室温下，某溶液，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，溶液中的氢氧根离子浓度不变，所以一水合氨的电离平衡不移动，故A正确； B．向0.01mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸溶液的浓度增大，电离平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，但醋酸的电离度减小，故B错误； C．氢氟酸和硝酸溶液的体积不能确定，所以pH相等的氢氟酸消耗氢氧化钠溶液的体积大不能说明氢氟酸的酸性弱于硝酸，故C错误； D．室温下，某溶液pH<7，该溶液可能是酸或强酸弱碱盐溶液，也可能是酸式盐或弱酸弱碱盐，故D错误； 故选A。 5. 常温下，几种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HX HY 电离平衡常数   下列推断不正确的是 A. HX、HY均为弱酸，且酸性HX>HY B. HX与在溶液中能大量共存 C. 相同条件下溶液的碱性强弱为 D. 向溶液中通入少量的，反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．、电离常数远小于，均为弱酸，电离常数，酸性，A正确； B．酸性，可与发生，二者不能大量共存，B错误； C．酸性，酸越弱对应盐水解越强，碱性：，C正确； D．酸性，少量通入生成：，D正确； 故选B。 6. 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意可知，本题考查碱滴定酸，运用酸碱中和滴定步骤分析。 【详解】A.滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误； B.碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，故B正确； C.用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C错误； D.滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D错误； 答案选B。 7. 下列关于溶液酸碱性说法不正确的是 A. 25℃ pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色 B. 25℃ 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，由水电离出n(OH-)=10-5mol C. 某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH=1 D. 313K时，Kw=2.9×10-14，则pH=7时，溶液呈碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A．25℃ pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，加入酚酞溶液为红色，A项错误； B．25℃ 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，氯化铵为盐，本身不产生H+，溶液中的H+全部来自于水，故由水电离出n(OH-)=10-5mol/L×1L=10-5mol，B项正确； C．0.1mol/L的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=-lg c(H+)= - lg(0.1)=1，C项正确； D．313K时，pH=7时，溶液中c(H+)=1.0×10-7mol/L，则c(OH-)=Kw/ c(H+)=2.9×10-7mol·L-1，c(H+)<c(OH-)，溶液呈碱性，D项正确； 故选A。 8. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E B. 若从A点到E点，可采用在水中加入少量碱的方法 C. 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A. ADE三点都处于25℃时，Kw相等，B点和都大于E点的和，并且C点的和大于A点和，和越大，Kw越大，故B，故A不符合题意； B. 加酸，变大，但变小，但温度不变，Kw不变，故B不符合题意； C. 若从A点到C点，变大，变大，Kw增大，温度应升高，故C符合题意； D. B点，的硫酸中，的KOH中，等体积混合时OH-过量，溶液显碱性，故D不符合题意； 综上所述，答案为C。 9. 用纯净的与稀盐酸反应制取，实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是 A. 段，用表示该反应的平均反应速率为 B. 段表示的平均反应速率最大，主要原因是反应放热 C. 点收集到的的量最多 D. 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．EF段，n(CO2)= ，则n(HCl)=0.04mol，用盐酸表示该反应的平均反应速率为mol/(L•min)，故A错误； B．根据图像可知，EF段表示的1min内收集的二氧化碳量最多，平均速率最快，主要原因是反应放热，加快了反应速率，故B正确； C．根据图像可知，G点收集到的CO2的量最多，为784mL，故C错误； D．OE、EF、FG三段中，时间相同，气体体积比等于反应速率之比，则用CO2表示的平均反应速率之比为2：4：1，故D错误； 故选B。 10. 工业合成氨使用铁触媒作催化剂时，反应的速率方程为，下列说法错误的是 A. 投料时，适当过量可提高的转化率，但的转化率减小 B. 考虑综合经济效益，合成氨一般选择400～500℃进行，主要因为铁触媒的活性最大 C. 及时分离出，能提高反应物转化率但会降低反应速率，影响日产量 D. 原料气进入合成塔前必须经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨反应为，氮气与氢气按1∶3的物质的量之比反应。投料时，氮气相对过量。适当增加氮气的用量，平衡向生成氨的方向移动，可提高氢气的转化率，但过量氮气自身的转化率减小，A正确； B．工业合成氨需要兼顾反应速率、平衡转化率和生产成本。采用铁触媒时，通常选择400～500℃，主要是因为铁触媒在这一温度范围内活性最大，有利于获得较大的反应速率，B正确； C．及时分离出，使生成物浓度减小，平衡向生成氨的方向移动，能提高反应物的转化率。由题给速率方程可知，在温度及其他物质浓度不变时，反应速率与成反比，减小会增大反应速率，有利于提高日产量，C错误； D．原料气中的某些杂质会使铁触媒中毒，降低其催化活性；若混有氧气，还可能与氢气形成爆炸性混合物。因此，原料气进入合成塔前必须经过净化处理，D正确； 故选C。 11. 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表： 实验 编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是 A. 实验①中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10－2 mol/(L·min) B. 实验②中，该反应的平衡常数K=2.0 C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D. 实验④中，达到平衡时，b＞0.060 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，浓度是0.0050mol/L，根据反应的化学方程式可知，同时生成的N的物质的量浓度也是0.0050mol/L，因此0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝0.0050mol/L÷5min＝1.0×10－3mol/(L·min)，A项错误； B、实验②中，平衡时M的浓度是0.0080mol/L，同时生成的N的浓度是0.0080mol/L，消耗X与Y的浓度均是0.0080mol/L，因此平衡时X和Y的浓度分别为0.01mol/L－0.0080mol/L＝0.002mol/L，0.04mol/L－0.0080mol/L＝0.032mol/L，因此反应的平衡常数K=(0.0080×0.0080)÷(0.002×0.032)=1，B项错误； C.根据反应的化学方程式可知，如果X的转化率为60%，则 X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g) 起始浓度（mol/L） 0.020 0.030 0 0 转化浓度（mol/L） 0.012 0.012 0.012 0.012 平衡浓度（mol/L）0.008 0.018 0.012 0.012 温度不变，平衡常数不变，则K=(0.0120×0.0120)÷(0.008×0.018)=1，即反应达到平衡状态，因此最终平衡时X的转化率为60%。C项正确； D.700℃时 X(g)＋Y(g)M(g)＋ N(g) 起始浓度（mol/L） 0.040 0.010 0 0 转化浓度（mol/L） 0.009 0.009 0.009 0.009 平衡浓度（mol/L） 0.0310 0.001 0.009 0.009 则该温度下平衡常K=(0.009×0.009)÷(0.031×0.001)=2.6＞1，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。若容器④中温度也是800℃，由于反应前后体积不变，则与③相比④平衡是等效的，因此最终平衡时M的物质的量b＝0.5a＝0.06。当温度升高到900℃时平衡向逆反应方向移动，因此b＜0.060，D项错误； 答案选C。 12. 反应的历程如图所示(实线为非催化反应)，X和Y是该反应的催化剂，R是中间产物。保持其他条件不变，下列说法错误的是 A. 加入X的催化效果优于加入Y B. 升高反应温度，变大 C. 加入试剂X，反应初期c(R)更大 D. 加入试剂Y，平衡转化率不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，M转化为R的反应为活化能小的反应、是快反应，加催化剂X催化效果不明显，而R转化为N的反应为活化能大的慢反应，催化剂Y对其催化效果明显，即加入Y的催化效果优于加入X，A错误； B．由能量图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，总反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，增大，B正确； C．加入X时，步骤的活化能更低，生成的速率更快，因此反应初期更大，C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不改变平衡状态，因此加入Y后的平衡转化率不变，D正确； 故选A。 13. 氮及其化合物的转化过程如图1所示，图2为反应①过程中能量变化的曲线图。下列说法错误的是 A. 反应①为放热反应 B. 图2中d曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线 C. 催化剂a、b提高了反应①、②的化学反应速率和平衡产率 D. 反应②中转移1 mol 需消耗标准状况下4.48 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图2可知，反应①的反应物的总能量高于生成物的总能量，因此反应①为放热反应，故A正确； B．催化剂可降低反应的活化能，d曲线的活化能低于c曲线，因此d曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线，故B正确； C．催化剂只能加快化学反应速率，不能使化学平衡发生移动，无法提高平衡产率，故C错误； D．反应②中转化为，元素化合价从-3升高到+2，1 mol 参与反应转移5 mol ，则转移1 mol 消耗的物质的量为，标准状况下体积为，故D正确； 故选C。 14. 有I~IV四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在I、II、III中按不同投料比(Z)充入和(如表)，加入催化剂发生反应：，HCl的平衡转化率与Z和温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是 容 器 起始时 T/℃ /mol Z I 300 0.25 a II 300 0.25 b III 300 0.25 4 A. ， B. 容器III某时刻处在R点，则R点的，压强： C. 300℃该反应的平衡常数的值为64 D. 若起始时，在容器IV中充入0.25mol和0.25mol，300℃达平衡时容器中 【答案】B 【解析】 【详解】A．图象中HCl转化率随温度升高减小，升温平衡逆向进行，正反应为放热反应△H＜0，氧气的量越大HCl转化率越大，相同温度下投料比a＜4＜b，故A错误； B．容器III，Z为4，平衡转化率80%，R点未达到平衡状态，反应正向进行，则R点的，此时压强大于平衡状态下的压强：，故B正确； C．容器III，Z为4，HCl的平衡转化率80%，列出“三段式”： ，平衡常数K=640，故C错误； D．若起始时，在容器Ⅳ中只充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，若完全反应则会生成0.125molO2(g)和0.5molHCl(g)，则该条件下可以等效成在容器中充入0.125molO2(g)和0.5molHCl(g)，此时Z=4，投料量为容器Ⅲ的2倍，恒容下相当于增大压强，平衡正向移动，达平衡时容器中 HCl的物质的量浓度＜0.2mol/L，故D错误； 故选B。 15. 通过下列反应可实现的再转化，合成CO、： Ⅰ． Ⅱ． 在密闭容器中通入和，分别在压强为1 MPa和10 MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4在三种物质中的体积分数影响如图所示。 下列说法正确的是 A. B. 曲线a表示1 MPa时CO平衡体积分数随温度变化关系 C. M点高于N点原因是反应Ⅰ平衡逆向移动，导致反应Ⅱ平衡正向移动 D. 图中曲线b与曲线c交点对应温度下反应Ⅱ的平衡常数为1.2 【答案】C 【解析】 【分析】反应Ⅰ为放热反应，随温度升高，反应 I 逆向移动，CH4减少；若反应 II 为吸热反应（H2 > 0），升温正向移动，CO增加。观察图像：曲线 a、b 随温度升高而下降，代表 CH4的体积分数。曲线 c、d 随温度升高而上升，代表CO的体积分数。剩余未标出的下降曲线（从 100% 开始下降的）代表CO2的体积分数。压强对曲线的影响：对于CH4（曲线 a、b）：增大压强，反应 I 正向移动，CH4 体积分数增大。因此，在相同温度下，压强越大，CH4体积分数越高。故 曲线 a 代表 10 MPa 下的 CH4，曲线 b 代表 1 MPa 下的CH4。对于CO（曲线 c、d）：反应 II 前后气体分子数不变，但反应 I 和 II 存在竞争。增大压强，反应 I 正向移动，消耗更多CO2 和H2，生成更多H2O。这会导致反应 II 的反应物浓度降低、生成物浓度升高，从而促使反应 II 逆向移动，使得CO的体积分数减小。因此，在相同温度下，压强越大，CO 体积分数越低。故 曲线 d 代表 10 MPa 下的CO，曲线 c 代表 1 MPa 下的CO，由此分析： 【详解】A．由上述分析可知，随温度升高，CO 的体积分数（曲线 c、d）增大。因为反应 II 是气体分子数不变的反应，压强不改变其平衡位置，所以CO的增加只能是因为温度升高促使平衡正向移动。因此，反应 II 为吸热反应，即H2 > 0。A 错误； B．根据前面的分析，曲线 a 随温度升高而下降，且在相同温度下数值较高，代表 10 MPa 时CH4 平衡体积分数 随温度的变化关系，B错误； C．增大压强（从 1 MPa 到 10 MPa），反应 I 平衡正向移动。反应 I 正向移动会消耗CO2 和 H2，同时生成H2O。这导致体系中CO2和H2的相对浓度减小，而H2O浓度增大。对于反应 II 而言，这相当于减小了反应物浓度并增大了生成物浓度，导致 反应 II 平衡逆向移动，从而使得CO的体积分数降低。反之，压强降低（10 MPa 到 1 MPa）时，反应 I 逆向移动，导致CO2和H2浓度相对增大，H2O浓度减小，这有利于反应 II 平衡正向移动，从而使得 M 点（1 MPa）高于 N 点（10 MPa），C正确； D．曲线b与c交点处，CH4和CO体积分数均为40%，则CO2为20%。计算物质的量（基于1 mol C守恒）：n(CH4)=0.4mol，n(CO)=0.4mol，n(CO2)=0.2mol， 推导其他组分：生成0.4mol CH4消耗1.6mol H2，生成0.8mol H2O。生成0.4mol CO消耗0.4mol H2，生成0.4mol H2O。平衡时：n(H2) = 3-(1.6+0.4) = 1.0mol；n(H2O) = 0.8+0.4 = 1.2mol。，D错误； 故选C。 二、非选择题（共55分） 16. (Ⅰ)t℃时，某稀硫酸溶液中，，已知： （1）该温度下水的离子积常数Kw的数值为____________。 （2）该温度下(t℃)，将的稀H2SO4溶液与的NaOH溶液混合后溶液体积变化忽略不计，溶液的pH=____________。 （3）常温下pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍后，溶液中浓度与H+浓度的比值约为__________。 (Ⅱ)某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （4）滴定操作可分解为如下几步： ①检查滴定管是否漏水； ②取一定体积的待测液于锥形瓶中； ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； ④装标准溶液和待测液并调整液面记录初始读数； ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器； ⑥滴定操作 正确的操作顺序为：__________。 （5）盛装NaOH标准溶液的仪器名称为__________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为__________mL。 （6）滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到加入最后半滴NaOH溶液后，__________，表明已经到达滴定终点。 （7）某学生根据次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积(0.1mol/L) 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。 （8）在上述实验中，下列操作会造成测定结果：填“偏高”、“偏低”、“无影响”。 a.滴定结束后盛装标准液的滴定管有气泡__________。 b.碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗__________。 【答案】（1） （2）12 （3）（或） （4）①⑤③④②⑥ （5） ①. 碱式滴定管 ②. 26.10 （6）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （7）0.1044 （8） ①. 偏低 ②. 偏高 【解析】 【小问1详解】 该温度下水的离子积常数Kw=； 【小问2详解】 100mL0.1mol⋅L−1的稀H2SO4溶液中氢离子的物质的量为：0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol，100mL0.4mol⋅L−1的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量为：0.4mol/L×0.1L=0.04mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，反应后氢氧根离子的浓度为：(0.04mol−0.02mol)÷0.2L=0.1mol/L，根据水的离子积常数Kw=10−13可得，溶液中氢离子浓度为：10-13mol/L÷0.1=10−12mol/L，该溶液的pH=12； 【小问3详解】 在pH=5的H2SO4溶液，溶液中，，稀释500倍后，溶液中近似为1×10-7mol/L，稀释之后，故溶液中与的比值为1：10； 【小问4详解】 滴定实验步骤为：①检查滴定管是否漏水，⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器，③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管，④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)，②取一定体积的待测液于锥形瓶中，⑥滴定操作，正确的操作顺序是：①⑤③④②⑥； 【小问5详解】 NaOH溶液为碱溶液，应该盛装于碱式滴定管中；图中起始时NaOH的体积为0.00mL，滴定终点时剩余NaOH的体积读数为26.10mL，则所用NaOH标准溶液的体积为26.10mL-0.00mL=26.10mL； 【小问6详解】 用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，到达滴定终点的现象是当加入最后半滴NaOH溶液后，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问7详解】 3次消耗的NaOH溶液的体积为26.11mL、28.74mL、26.09mL，第2次数据误差较大，应舍弃，滴定消耗氢氧化钠溶液的平均体积为mL=26.10mL，由HCl～NaOH可知，n(HCl)=n(NaOH)，即c(HCl)×0.025L=0.0261L×0.1000mol•L-1，则该盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=0.1044mol/L； 【小问8详解】 a．滴定结束后盛装标准液的滴定管有气泡，会导致滴定后读数偏小，计算得到的消耗标液体积偏小，测定结果偏低； b．碱式滴定管水洗后末用标准溶液润洗，导致碱溶液浓度偏小，消耗的碱溶液体积偏大，测定结果偏高。 17. 中和热的测定实验中取的NaOH溶液与的硫酸置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （1）观察实验装置，其中尚缺少的一种玻璃用品是___________。 （2）大、小烧杯间填满碎纸条的作用是________________________。 （3）若改用和溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”) （4）若NaOH溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。 通过以下数据计算中和热ΔH=__________结果保留小数点后一位。 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是__________(理论上中和热ΔH=-57.3kJ/mol)。 A.迅速将两溶液混合，并盖上泡沫塑料盖板 B.用量筒量取硫酸体积时仰视读数 C.溶液混合后搅拌不够 D.未等温度升到最高值就记录温度计示数 （5）在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，立即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量。写出肼和H2O2反应的热化学方程式______________。 （6）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]已知： ①ΔH1=-159.5kJ/mol ②ΔH2=+116.5kJ/mol ③ΔH3=+44kJ/mol 写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式_____________________________。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒(或玻璃搅拌器) （2）保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 （3）不相等 （4） ①. ②. CD （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是环形玻璃搅拌棒(或玻璃搅拌器)； 【小问2详解】 大、小烧杯间填满碎纸条的作用是：保温、隔热，减少实验过程中的热量损失； 【小问3详解】 若改用60mL0.25mol•L-1H2SO4和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，生成水的物质的量与上述实验生成的水的物质的量不相等，所以放出的热量不相等； 【小问4详解】 根据表格数据，反应前后温差是，反应生成水的物质的量0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，反应放出的热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×3.4℃=1.4212kJ，该实验测得的中和热ΔH=kJ/mol； A．迅速将两溶液混合，并盖上泡沫塑料盖板，操作正确，A不符合题意； B．用量筒量取硫酸体积时仰视读数，硫酸体积偏大，生成水的物质的量偏大，放出热量更多，ΔH更小，B不符合题意； C．溶液混合后搅拌不够，反应不充分，放出热量较小，ΔH偏大，C符合题意； D．未等温度升到最高值就记录温度计示数，温差较小，计算所得的热量较小，ΔH偏大，D符合题意； 故选CD； 【小问5详解】 0.4mol完全反应放热256.64kJ，则1mol完全反应对应放热为641.6kJ，热化学反应方程式为； 【小问6详解】 ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H1=-159.5kJ/mol，②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H2=+116.5kJ/mol，③H2O(l)=H2O(g)H3=+44.0kJ/mol，前两个方程式相加后减去第三个式子可得目标方程式，依据盖斯定律可知，CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)H==-87.0kJ•mol-1。 18. 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验编号 0.01mol•L﹣1 酸性KMnO4溶液 0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液 水 某种物质 反应温度/℃ 反应时间(min) Ⅰ 2ml 2ml 0 0 20 2.1 Ⅱ V1ml 2ml 1ml 0 20 5.5 Ⅲ V2 ml 2ml  0 0 50 0.5 Ⅳ 2ml 2ml 0 少量 20 0.2 请回答： （1）实验计时方法是从溶液混合开始计时，至___________时计时结束。 （2）V1=___________，V2=___________；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究___________对反应速率的影响。 （3）利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=___________。 （4）有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是： ①___________不是反应速率突然加快的原因； ②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________。 【答案】（1）紫红色刚好褪去或混合溶液刚好褪色 （2） ①. 1 ②. 2 ③. 温度 （3）0.01 mol/(L·min) （4） ①. 温度 ②. MnSO4固体 【解析】 【小问1详解】 实验结束时，紫红色刚好褪去或混合溶液刚好褪色，故答案为紫红色刚好褪去或混合溶液刚好褪色； 【小问2详解】 四组实验中草酸溶液的浓度、体积均相等，为了探究高锰酸钾酸性溶液浓度对反应速率的影响，可以加蒸馏水来控制溶液总体积不变，由实验Ⅰ数据可知，总体积为4mL，所以V1=1mL，V2=2mL；对比实验Ⅰ和实验Ⅲ，其他条件都相同，只是温度不同，所以设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响； 【小问3详解】 实验Ⅲ中，2mL 0.01mol•L﹣1酸性KMnO4溶液与2mL 0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液反应，草酸过量，用KMnO4溶液表示的平均反应速率为：v(KMnO4)==0.01 mol/(L·min)； 【小问4详解】 ①重做Ⅰ号实验，结果温度没有明显变化，则说明温度不是反应速率突然加快的原因；②KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以实验中要加入的少量某种物质是MnSO4固体。 19. “雾疆”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。回答下列问题： （1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为________。 （2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在的气氛下燃烧，能够降低煤炭燃烧时NO的排放，主要反应为。 已知：① ② ③ 则反应的________。 （3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。 ①表示________填“阴离子”或“阳离子”交换膜。分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸溶液，则A表示________，E表示________。 ②阳极的电极反应式为________。 （4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中发生催化氧化的反应为。若在、条件下，往一恒容密闭容器中通入和的混合气体：：，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。 ①图中A点时，的转化率为________。 ②在其他条件不变的情况下，测得时压强的变化曲线如图2所示，则C点的正反应速率正与A点的逆反应速率逆的大小关系为正________填“”“”或“”逆。 ③图中B点的压强平衡常数________用平衡分压代表平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。 【答案】 ①. ②. ③. 阳离子 ④. NaOH溶液 ⑤. 氢气 ⑥. ⑦. ⑧. ⑨. 【解析】 【分析】（1）根据氧化还原反应原理进行书写反应方程式和配平； （2）根据盖斯定律计算焓变； （3）根据电解原理阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，书写电极反应方程式； （4）运用三段式法进行计算的转化率。 【详解】（1）CxHy催化还原尾气中的NO气体生成氮气、二氧化碳和水，结合原子守恒配平书写化学方程式为：，故答案为：； （2）由盖斯定律可知②×2+③-①得到，则△H，故答案为：； （3）①从C为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电，故b为阴离子交换膜，a为阳离子交换膜，在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根离子，故A为氢氧化钠，E为氢气，故答案为：阳离子；NaOH溶液；氢气； ②阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应的离子方程式为，故答案为：； （4）①设氧气消耗物质的量为x，依据题意建立如下三段式： 图中A点时，气体的压强为，则，，的转化率，故答案为：； ②图像分析可知，先拐先平温度高，则，C点是平衡状态，A点反应未达到平衡状态，其中C点的正反应速率正与A点的逆反应速率逆的大小关系为正逆，故答案为：； ③设图中B点氧气消耗物质的量为y，依据题意建立如下三段式： B点气体的压强为，则，，平衡常数，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度四川省彭州中学高2025级高二上期中考试 化学学科试题 注意事项： 1.开考前，请先将你的个人信息，包含：准考证号、座位号、班级、姓名涂写在答题卡对应位置。 2.作答选择题时，请用2B铅笔填涂，若需修改，用橡皮擦干净后再修改；作答非选择题时，请用0.5mm黑色墨迹签字笔书写。 3.考试结束后，将试卷，答题卡，草稿纸一并交回。 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 热化学方程式 说法正确的是 A. 生成时放热98 kJ B. 反应物总能量小于生成物总能量 C. 为气态时，放出的热量小于196 kJ D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 2. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ） A. 稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1 B. 已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol-1 C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，可知C的燃烧热为110.5kJ·mol-1 D. 在101kPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1 3. 对下列实验事实的解释或结论正确的是 选项 事实 解释或结论 A 加热NaCl(s)和浓硫酸的混合物可制备少量HCl 酸性： B 加热条件下与CuO反应，生成红色固体 具有还原性 C 向久置的粉末中加入过量稀硫酸，生成无色气体 该粉末没有变质 D 的燃烧热为 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动 B. 向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大 C. 用等浓度的溶液分别中和等值的、溶液，消耗的体积大，说明酸性HF<HNO3 D. 室温下，某溶液，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液 5. 常温下，几种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HX HY 电离平衡常数   下列推断不正确的是 A. HX、HY均为弱酸，且酸性HX>HY B. HX与在溶液中能大量共存 C. 相同条件下溶液的碱性强弱为 D. 向溶液中通入少量的，反应的离子方程式为 6. 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 7. 下列关于溶液酸碱性说法不正确的是 A. 25℃ pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色 B. 25℃ 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，由水电离出n(OH-)=10-5mol C. 某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH=1 D. 313K时，Kw=2.9×10-14，则pH=7时，溶液呈碱性 8. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E B. 若从A点到E点，可采用在水中加入少量碱的方法 C. 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 9. 用纯净的与稀盐酸反应制取，实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是 A. 段，用表示该反应的平均反应速率为 B. 段表示的平均反应速率最大，主要原因是反应放热 C. 点收集到的的量最多 D. 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 10. 工业合成氨使用铁触媒作催化剂时，反应的速率方程为，下列说法错误的是 A. 投料时，适当过量可提高的转化率，但的转化率减小 B. 考虑综合经济效益，合成氨一般选择400～500℃进行，主要因为铁触媒的活性最大 C. 及时分离出，能提高反应物转化率但会降低反应速率，影响日产量 D. 原料气进入合成塔前必须经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生 11. 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表： 实验 编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是 A. 实验①中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10－2 mol/(L·min) B. 实验②中，该反应的平衡常数K=2.0 C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D. 实验④中，达到平衡时，b＞0.060 12. 反应的历程如图所示(实线为非催化反应)，X和Y是该反应的催化剂，R是中间产物。保持其他条件不变，下列说法错误的是 A. 加入X的催化效果优于加入Y B. 升高反应温度，变大 C. 加入试剂X，反应初期c(R)更大 D. 加入试剂Y，平衡转化率不变 13. 氮及其化合物的转化过程如图1所示，图2为反应①过程中能量变化的曲线图。下列说法错误的是 A. 反应①为放热反应 B. 图2中d曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线 C. 催化剂a、b提高了反应①、②的化学反应速率和平衡产率 D. 反应②中转移1 mol 需消耗标准状况下4.48 L 14. 有I~IV四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在I、II、III中按不同投料比(Z)充入和(如表)，加入催化剂发生反应：，HCl的平衡转化率与Z和温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是 容 器 起始时 T/℃ /mol Z I 300 0.25 a II 300 0.25 b III 300 0.25 4 A. ， B. 容器III某时刻处在R点，则R点的，压强： C. 300℃该反应的平衡常数的值为64 D. 若起始时，在容器IV中充入0.25mol和0.25mol，300℃达平衡时容器中 15. 通过下列反应可实现的再转化，合成CO、： Ⅰ． Ⅱ． 在密闭容器中通入和，分别在压强为1 MPa和10 MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4在三种物质中的体积分数影响如图所示。 下列说法正确的是 A. B. 曲线a表示1 MPa时CO平衡体积分数随温度变化关系 C. M点高于N点原因是反应Ⅰ平衡逆向移动，导致反应Ⅱ平衡正向移动 D. 图中曲线b与曲线c交点对应温度下反应Ⅱ的平衡常数为1.2 二、非选择题（共55分） 16. (Ⅰ)t℃时，某稀硫酸溶液中，，已知： （1）该温度下水的离子积常数Kw的数值为____________。 （2）该温度下(t℃)，将的稀H2SO4溶液与的NaOH溶液混合后溶液体积变化忽略不计，溶液的pH=____________。 （3）常温下pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍后，溶液中浓度与H+浓度的比值约为__________。 (Ⅱ)某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （4）滴定操作可分解为如下几步： ①检查滴定管是否漏水； ②取一定体积的待测液于锥形瓶中； ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； ④装标准溶液和待测液并调整液面记录初始读数； ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器； ⑥滴定操作 正确的操作顺序为：__________。 （5）盛装NaOH标准溶液的仪器名称为__________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为__________mL。 （6）滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到加入最后半滴NaOH溶液后，__________，表明已经到达滴定终点。 （7）某学生根据次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积(0.1mol/L) 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。 （8）在上述实验中，下列操作会造成测定结果：填“偏高”、“偏低”、“无影响”。 a.滴定结束后盛装标准液的滴定管有气泡__________。 b.碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗__________。 17. 中和热的测定实验中取的NaOH溶液与的硫酸置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （1）观察实验装置，其中尚缺少的一种玻璃用品是___________。 （2）大、小烧杯间填满碎纸条的作用是________________________。 （3）若改用和溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”) （4）若NaOH溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。 通过以下数据计算中和热ΔH=__________结果保留小数点后一位。 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是__________(理论上中和热ΔH=-57.3kJ/mol)。 A.迅速将两溶液混合，并盖上泡沫塑料盖板 B.用量筒量取硫酸体积时仰视读数 C.溶液混合后搅拌不够 D.未等温度升到最高值就记录温度计示数 （5）在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，立即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量。写出肼和H2O2反应的热化学方程式______________。 （6）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]已知： ①ΔH1=-159.5kJ/mol ②ΔH2=+116.5kJ/mol ③ΔH3=+44kJ/mol 写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式_____________________________。 18. 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验编号 0.01mol•L﹣1 酸性KMnO4溶液 0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液 水 某种物质 反应温度/℃ 反应时间(min) Ⅰ 2ml 2ml 0 0 20 2.1 Ⅱ V1ml 2ml 1ml 0 20 5.5 Ⅲ V2 ml 2ml  0 0 50 0.5 Ⅳ 2ml 2ml 0 少量 20 0.2 请回答： （1）实验计时方法是从溶液混合开始计时，至___________时计时结束。 （2）V1=___________，V2=___________；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究___________对反应速率的影响。 （3）利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=___________。 （4）有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是： ①___________不是反应速率突然加快的原因； ②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________。 19. “雾疆”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。回答下列问题： （1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为________。 （2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在的气氛下燃烧，能够降低煤炭燃烧时NO的排放，主要反应为。 已知：① ② ③ 则反应的________。 （3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。 ①表示________填“阴离子”或“阳离子”交换膜。分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸溶液，则A表示________，E表示________。 ②阳极的电极反应式为________。 （4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中发生催化氧化的反应为。若在、条件下，往一恒容密闭容器中通入和的混合气体：：，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。 ①图中A点时，的转化率为________。 ②在其他条件不变的情况下，测得时压强的变化曲线如图2所示，则C点的正反应速率正与A点的逆反应速率逆的大小关系为正________填“”“”或“”逆。 ③图中B点的压强平衡常数________用平衡分压代表平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $