精品解析：广西大学附属中学2026-2027学年高二上学期期中素质评价 化学试题

2026-2027学年度上学期高二年级化学科期中素质评价 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Pb-207 第Ⅰ卷（选择题共14个小题，共42分） 1. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 广泛用于涂料、橡胶等工业，可用为原料制备 B. 油脂和NaOH反应制肥皂 C. 焊接时用溶液除锈 D. 铵态氮肥(含)不能与草木灰(含)混合使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解生成，再经焙烧，得到，涉及盐的水解，A不符合题意； B．油脂和反应生成高级脂肪酸钠，可用于制肥皂，是油脂的水解反应，与盐类水解原理无关，B符合题意； C．焊接时用溶液除锈，是因为水解使溶液呈酸性，C不符合题意； D．和的水解能相互促进，从而生成氨气，降低肥效，D不符合题意； 答案选B。 2. 在水溶液中，下列方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．水溶液中为强电解质，在水溶液中会完全电离出与，正确的电离方程式为：，A错误； B．为弱酸对应的酸根离子，在水溶液中发生水解反应生成与，方程式书写符合反应事实与规范，B正确； C．是三元弱酸，多元弱酸的电离需分步进行，无法一步电离出3个与正确的电离方程式为：，C错误； D．是强电解质，在水溶液中会完全电离为与，电离过程应使用等号连接，不能使用可逆符号，正确的电离方程式为：，D错误； 故选B。 3. 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片和稀盐酸反应 B. 与的反应 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应有元素化合价的升降。大多数的分解反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，氧化物与C、CO等还原剂的反应属于吸热反应；大多数的化合反应、可燃物的燃烧、中和反应、活泼金属与酸的反应等属于放热反应，以此解答该题。 【详解】A．铝片与稀盐酸的反应属于放热的氧化还原反应， A不符合题意； B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热的非氧化还原反应， B符合题意； C．灼热的炭与CO2反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应， C不符合题意； D．甲烷在氧气中燃烧是放热的氧化还原反应， D不符合题意； 故选：B。 4. 常温下，将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 A. 等于8 B. 等于7 C. 接近7又小于7 D. 大于7而小于8 【答案】C 【解析】 【详解】常温下，pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故稀释1000倍，液的pH接近7又小于7，答案选C。 【点睛】pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液为易错点。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4LCH4中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．题目未说明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定，原子数目无法计算，A错误； B．18O的质子数为8，质量数为18，中子数=18-8=10，1mol18O含10NA个中子，B正确； C．1.0L pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，H+物质的量为0.1mol/L×1.0L=0.1mol，数目为0.1NA，C错误； D．1.0L 1.0mol/LNa2CO3溶液中会水解，实际的数目小于1.0NA，D错误； 故选B。 6. 在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．A为固体，浓度恒定，不能用于表示反应速率； B．； C．； D．； 综上可知，反应速率最快的是C，故选C。 7. 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱固体 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加CH3COONa固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入烧碱固体，反应生成CH3COO-浓度变大，，则值减小，A不符合题意； B．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，则c(H＋)/c(CH3COOH)增大，B符合题意； C．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c(H+)/c(CH3COOH)值减小，C不符合题意； D．加CH3COONa，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c(H+)/c(CH3COOH)值减小，，D不符合题意； 故选B。 8. 常温下，下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+存在的溶液显酸性，Fe3+、Br−、Na+、Cl-相互之间不反应，能共存，故选A； B．甲基橙变红说明强酸性，ClO−与H+生成HClO，ClO−氧化Fe2+，与H+反应生成CO2，不能共存，故不选B； C．Al3+与S2−发生双水解生成Al(OH)3和H2S，且S2−与在酸性下反应生成S，不能共存，故不选C； D．水电离c(OH−)=1×10−12 mol/L，溶液可能为强酸或强碱，在两者中均不能存在，和Mg2+在碱性条件下不能存在 ，故不选D； 选A。 9. 羟胺(NH2OH)稀溶液中(NH2OH)的电离方程式为，设NH2OH的电离平衡常数为K。下列说法正确的是 A. 常温下，加入少量NaOH固体，平衡向左移动，K减小 B. 常温下，加入少量NH2OH(s)，平衡向右移动，NH2OH的电离度增大 C. 常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 D. 常温下，加少量水稀释，电离度增大，增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入固体，浓度增大，平衡向左移动，但电离平衡常数仅与温度有关，温度不变则不变，A错误； B．加入少量，反应物浓度增大，平衡向右移动，但弱电解质浓度越大电离度越小，的电离度减小，B错误； C．加水稀释时，浓度减小，常温下水的离子积不变，因此浓度增大，并非所有离子浓度都减小，C错误； D．加水稀释促进电离，电离度增大；由电离常数表达式可得，稀释时减小、不变，故该比值增大，D正确； 故选D。 10. 下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 A．测定生成氢气的反应速率 B．验证Fe3+与I-的反应是可逆反应 C．探究温度对化学平衡的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置使用长颈漏斗，反应生成的会从长颈漏斗逸出，无法准确测定生成气体的体积以计算反应速率，A错误； B．等浓度等体积的和混合时，过量，反应后仍有剩余，加入溶液变红，无法证明反应是可逆反应，B错误； C．反应的正反应为放热反应，实验仅温度为变量，为红棕色气体，可通过两烧瓶气体颜色差异判断温度对平衡的影响，C正确； D．反应反应前后气体分子数相等，压强改变平衡不发生移动，无法探究压强对化学平衡的影响，D错误； 故选C。 11. 下列离子方程式错误的是 A. 溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： B. 泡沫灭火器反应原理： C. 向NaClO溶液中通入过量： D. 向ZnS沉淀中加入溶液，沉淀变黑： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中滴加时，酸性条件下黄色的可转化为橙色的，离子方程式符合反应事实、配平正确，A正确； B．泡沫灭火器的反应原理是与发生彻底双水解，生成沉淀和气体，离子方程式符合反应事实、配平正确，B正确； C．具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，通入过量时，被还原为，被氧化为，正确的离子方程式为，题目所给方程式忽略了氧化还原过程，不符合反应事实，C错误； D．的溶度积远小于，向沉淀中加入溶液时，可通过沉淀溶解平衡的移动转化为黑色的，离子方程式符合反应规律，D正确； 故选C。 12. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. 在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 C. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D. 和的总能量小于和的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．热化学方程式需要标注对应反应的焓变，该选项给出的反应Ⅱ的热化学方程式未标注焓变，不符合热化学方程式的书写规范，A错误； B．是反应Ⅰ过程中生成、在反应Ⅱ中被消耗的物质，属于反应的中间产物，催化剂是反应起始即参与、反应结束后重新生成的物质，因此不是催化剂，B错误； C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少反应过程的能耗，但催化剂不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的焓变，C错误； D．由能量图可知，反应起点（和的总能量）低于反应终点（和的总能量），属于吸热反应，D正确； 故选D。 13. 乙烯直接水合法生产乙醇的反应为：。下图为乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中)，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 图中压强的大小关系为 C. 平衡时，a、b点的速率为： D. a、c点的平衡常数K大小： 【答案】C 【解析】 【详解】A．如图，压强相同时，温度越高，乙烯的转化率越低，说明平衡逆向移动，该反应的放热反应，焓变小于零，A错误； B．由反应方程式可知，正反应方向化学计量数小，温度相同时，压强越大，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率越大，由图可知，p1到p3乙烯的转化率逐渐增大，则，B错误； C．温度越高，反应速率越快，与a点相比，b点温度高，压强大，达平衡所需时间较短，反应速率较快，故平衡时，a、b点的速率为：，C正确； D．a、c点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则a、c点的平衡常数K大小相同，D错误； 故选C。 14. 常温下，向10mLNaOH溶液中加入的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 时， B. a点溶液中水的电离程度大于b点 C. a点溶液中c(HA)的精确值为 D. b点溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】NaOH溶液滴定同浓度一元酸HA，由图可知，a点体积相同时，恰好完全反应，此时为NaA溶液，呈碱性，说明HA是弱酸，b点应为等物质的量的HA和NaA的混合溶液。 【详解】A．电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，pH=7时，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(A-)，A正确； B．HA是弱酸，a点是NaA溶液，A-水解促进水的电离，b点应为HA和NaA的混合溶液，HA电离出H+，抑制水电离，所以a点溶液中水的电离程度大于b点，B正确； C．a点为0.05 mol/L NaA溶液，pH=8.7，c(OH-)=mol/L，c(H+)=mol/L。A-水解：A-+H2O⇌HA+OH-，溶液中OH-来自水解和水的电离，H+全部来自水的电离，水解生成的c(HA)==c(OH-)-c(H+)=，C正确； D．b点应为等物质的量的HA和NaA的混合溶液，物料守恒：c(HA)+c(A-)=2c(Na+)，电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，b点溶液酸性，c(H+)＞c(OH-)，则c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题共4个小题，共58分） 15. 如图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是________。 （2）①盐酸的体积读数：滴定前读数为________mL，滴定后读数为________mL。 ②本实验用的指示剂是________（填“酚酞”或“石蕊”），到达滴定终点时的判断依据为________。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是________（保留四位有效数字）。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （4）对下列几种假定情况进行讨论： ①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）； ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是________。 【答案】（1）酸式滴定管 （2） ①. 0.80 ②. 22.80 ③. 酚酞 ④. 最后半滴盐酸溶液滴入后，锥形瓶中液体从粉红色变为无色，且半分钟不变色 （3）0.1100 （4） ①. 偏低 ②. 无影响 【解析】 【分析】本实验用已知浓度的盐酸滴定一定体积的NaOH溶液，反应为。通过指示剂的颜色变化判断滴定终点，由滴定管前后读数之差确定消耗盐酸的体积。恰好完全反应时，。正常操作时，设消耗盐酸的体积为，量取的NaOH溶液体积为，则，据此处理实验数据并分析操作误差。 【小问1详解】 图中仪器A下端装有玻璃活塞，可通过旋转活塞控制盐酸流出的速度，因此仪器A为酸式滴定管； 【小问2详解】 ①滴定管的刻度自上而下逐渐增大，图中最小刻度为0.1 mL，读数应估读到0.01 mL。读数时，视线应与凹液面最低处保持水平。滴定前凹液面最低处位于0刻度线下方第8小格，读数为0.80 mL；滴定后凹液面最低处位于23 mL刻度线上方第2小格，读数为22.80 mL。 ②NaOH溶液呈碱性，滴入酚酞后显粉红色；随着盐酸滴入，NaOH不断被中和，溶液碱性逐渐减弱，酚酞由粉红色变为无色，颜色变化明显，便于判断终点；石蕊的颜色变化不够明显，因此本实验选用酚酞。滴入最后半滴盐酸，锥形瓶内溶液显无色，且半分钟内不恢复粉红色时，认为达到滴定终点； 【小问3详解】 三次实验消耗盐酸的体积依次为、、。第2次实验的耗酸体积明显偏离另外两次，应舍去该组数据，取第1、3次实验的平均值，平均耗酸体积为。由反应可知，恰好完全反应时盐酸与NaOH的物质的量相等，因此待测NaOH溶液的平均浓度为； 【小问4详解】 ①题中有气泡的是量取待测NaOH溶液的滴定管。尖嘴处的气泡消失，说明一部分待测液用于充满尖嘴，使实际进入锥形瓶的待测液体积小于滴定管读数差，NaOH的物质的量偏少，滴定时消耗盐酸的体积也偏小。计算时仍将滴定管读数差作为待测液体积，根据，所得浓度偏低。 ②锥形瓶洗净后不应用待测液润洗。即使瓶内残留少量蒸馏水，也只会稀释已量取的NaOH溶液，不改变其中NaOH的物质的量，因而不改变到达滴定终点时消耗盐酸的体积，所以未用待测液润洗锥形瓶对测定结果无影响。 16. 氨水为实验室常用的化学试剂，回答下列问题： （1）的电离方程式为 。 ①___________(填“>”或“<”)0。 ②适当升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）25℃时，将0.2 氨水加水稀释至0.02 。 ①稀释过程中，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 ②稀释过程中，所含氮元素的质量___________。 （3）已知：25℃下，。 ①查阅资料可知，25℃下，溶液呈中性。___________(填“>”“<”或“=”)。 ②0.2的氨水中，约为___________。 （4）将3.36 L(标准状况下)氨气溶于水配制成1 L溶液，则溶液中_________。 +___________+___________=0.15 mol。 【答案】（1） ①. > ②. 增大 （2） ①. 减小 ②. 不变 （3） ①. = ②. （4）+ 【解析】 【小问1详解】 ①一水合氨的电离过程为吸热过程，则>0。 ②适当升高温度，促进一水合氨的电离，使得电离常数增大； 【小问2详解】 ①稀释过程中，一水合氨的电离平衡正向移动，但是溶液体积变大的影响大于电离平衡正向移动的影响，使得电离出的铵根离子浓度减小； ②根据氮元素守恒，稀释过程中，所含氮元素的质量不变； 【小问3详解】 ①查阅资料可知，25℃下，溶液呈中性，则醋酸根离子和铵根离子的水解程度相当，那么=； ②，0.2的氨水中，。 【小问4详解】 将3.36 L(标准状况下)氨气（为0.15mol NH3）溶于水配制成1 L溶液，根据氮元素守恒，则溶液中++=0.15 mol。 17. 催化加氢制甲醇（）是实现碳达峰、碳中和的途径之一。 （1）该反应一般认为通过如下步骤来实现： 反应ⅰ： 反应ⅱ： ①反应ⅱ________（填“任何”、“高温”或“低温”）条件下能自发。 （2）原料气可通过反应获取，已知该反应中，初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中含量的影响如图所示： ①为提高氢气的平衡产率，应采用________反应条件。 a.高温高压 b.低温高压 c.高温低压 d.低温低压 ②图中压强的关系是________（填“<”、“>”或“=”），判断的依据是________。 （3）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入和发生反应，只生成和，反应相同时间测得转化率随温度变化关系如图所示。 ①若密闭容器为绝热刚性容器，下列事实能够说明反应已达到平衡的是________。 a.混合气体的密度不再改变 b.混合气体的平均相对分子质量保持不变 c.当有断裂的同时有键断裂 d.混合气体的浓度商Q不再改变 ②已知260℃下A点为平衡状态，则该反应的平衡常数________。温度范围内，的转化率随温度升高逐渐增大的原因是________。 【答案】（1）低温 （2） ①. c ②. < ③. 该正反应为气体分子数增大的反应，温度相同时增大压强，平衡逆向移动，的平衡含量增大，所以图中压强的关系是 （3） ①. bd ②. 300 ③. 温度210℃～240℃范围内，此时反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，从而使得相同时间内的转化率逐渐增大 【解析】 【小问1详解】 反应ⅱ为，该反应的，且反应前后气体分子数减小，即 。根据吉布斯自由能公式，要使反应自发进行需，即，在低温下该条件更容易满足，故该反应在低温下能自发进行。 【小问2详解】 ①该反应为，正反应为气体分子数增大的反应，且从图像可知温度升高时甲烷平衡含量降低，说明正反应是吸热反应，升高温度有利于正向移动，降低压强也有利于气体分子数增大的反应正向移动，从而提高氢气的平衡产率，故选c。 ②由图可知，在相同温度下，对应的甲烷平衡含量高于。由于增大压强平衡向气体体积减小的方向（逆向）移动，即增大压强会使甲烷的平衡含量升高，所以压强较大的曲线位于上方，即。 【小问3详解】 ①根据题意，反应方程式为：； a．容器体积固定，混合气体总质量不变，故密度始终不变，不能作为平衡标志，a不符合题意； b．总质量不变，反应前后气体分子总数发生变化（4 mol 2 mol），当平均相对分子质量保持不变时，说明各组分含量不再变化，达到平衡，b符合题意； c．“2 mol C=O键断裂”代表正反应速率（消耗），“3 mol H—H键断裂”也代表正反应速率（消耗），这只能说明正反应速率，不能反映正逆反应速率相等，c不符合题意； d．浓度商不再改变，说明体系达到平衡状态，d符合题意； 故选bd。 ②在260℃下，由图可知的转化率为 90%。反应方程式：，起始物质的量：，，转化物质的量：，平衡物质的量：，，，，容器体积为 2 L，则平衡浓度分别为：，，，，平衡常数 。对于转化率随温度升高增大的现象，因为该范围（210℃-240℃）尚未达到平衡，升高温度主要影响的是反应速率，使反应更快地向生成物方向进行，从而使得相同时间内的转化率逐渐增大。 18. 化学反应中既有物质变化，又有能量变化，根据要求回答下列问题： （1）某温度下，在一个2 L的恒容容器中，、、三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： ①前2 min内平均反应速率：v(Y) = ________；该反应的化学方程式为________。 ②请写出一种增大Y的转化率的方法________。 （2）已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.9 kJ的热量。对于石墨和金刚石，________更稳定（填“石墨”或“金刚石”）。 （3）如图是和1 mol反应生成1 mol和1 mol过程的能量变化示意图。 ①该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②请写出该反应的热化学方程式：________。 ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热________（填“有”或“没有”）影响。 （4）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为在298.15 K，101 kPa条件下测得一些化学键的键能，回答问题： 化学键 键能（） 498 436 463 已知转化为1 mol时放出44.0 kJ的热量，298.15 K，101 kPa条件下的摩尔燃烧焓为______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 加入适量的X （2）石墨 （3） ①. 放热 ②. ③. 没有 （4）-285 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，前2 min内Y的物质的量由1.0 mol减小到0.9 mol，容器体积为2 L，因此用Y表示的平均反应速率为。同一时间内，消耗X的物质的量为，消耗Y的物质的量为，生成Z的物质的量为，三者的物质的量变化之比为。X、Y为反应物，Z为生成物，化学计量数之比等于物质的量变化之比；2 min后三种物质的物质的量均保持不变，反应达到化学平衡，且反应物仍有剩余，因此该反应的化学方程式为。 ②在温度、体积不变时，加入适量的X可增大X的浓度，使平衡向生成Z的方向移动，进一步消耗Y，而Y的初始加入量不变，因此Y的转化率增大，可采用的方法为加入适量的X； 【小问2详解】 1 mol石墨转化为金刚石吸收1.9 kJ的热量，说明相同物质的量的金刚石的能量高于石墨。物质的能量越低越稳定，因此石墨更稳定； 【小问3详解】 ①图中反应物的能量位于a处，生成物的能量位于c处，生成物的总能量低于反应物的总能量，反应过程中向外界释放能量，因此该反应为放热反应。 ②图中表示过渡态与反应物之间的能量差，表示过渡态与生成物之间的能量差。反应焓变等于生成物与反应物的能量差，因此。题给反应中，、CO、、NO的化学计量数均为1，且均为气态，所以热化学方程式为。 ③催化剂能改变反应途径、降低反应的活化能，但不改变反应物和生成物的总能量，因此对反应热没有影响； 【小问4详解】 根据键能计算反应焓变时，反应焓变等于断开反应物中的化学键所吸收的能量减去形成生成物中的化学键所放出的能量。1 mol 与 反应生成1 mol ，需要断开1 mol 键和 键，同时形成2 mol 键。因此，该反应的焓变为，相应的热化学方程式为。题给水蒸气转化为液态水的过程可表示为。298.15 K、101 kPa条件下，氢气完全燃烧生成的水为液态，将上述两个反应相加，得到。根据盖斯定律，氢气的摩尔燃烧焓为，故填-285。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期高二年级化学科期中素质评价 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Pb-207 第Ⅰ卷（选择题共14个小题，共42分） 1. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 广泛用于涂料、橡胶等工业，可用为原料制备 B. 油脂和NaOH反应制肥皂 C. 焊接时用溶液除锈 D. 铵态氮肥(含)不能与草木灰(含)混合使用 2. 在水溶液中，下列方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片和稀盐酸反应 B. 与的反应 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 4. 常温下，将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 A. 等于8 B. 等于7 C. 接近7又小于7 D. 大于7而小于8 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4LCH4中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 6. 在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱固体 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加CH3COONa固体 8. 常温下，下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液：、、、 9. 羟胺(NH2OH)稀溶液中(NH2OH)的电离方程式为，设NH2OH的电离平衡常数为K。下列说法正确的是 A. 常温下，加入少量NaOH固体，平衡向左移动，K减小 B. 常温下，加入少量NH2OH(s)，平衡向右移动，NH2OH的电离度增大 C. 常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 D. 常温下，加少量水稀释，电离度增大，增大 10. 下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 A．测定生成氢气的反应速率 B．验证Fe3+与I-的反应是可逆反应 C．探究温度对化学平衡的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式错误的是 A. 溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： B. 泡沫灭火器反应原理： C. 向NaClO溶液中通入过量： D. 向ZnS沉淀中加入溶液，沉淀变黑： 12. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. 在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 C. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D. 和的总能量小于和的总能量 13. 乙烯直接水合法生产乙醇的反应为：。下图为乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中)，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 图中压强的大小关系为 C. 平衡时，a、b点的速率为： D. a、c点的平衡常数K大小： 14. 常温下，向10mLNaOH溶液中加入的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 时， B. a点溶液中水的电离程度大于b点 C. a点溶液中c(HA)的精确值为 D. b点溶液中 第Ⅱ卷（非选择题共4个小题，共58分） 15. 如图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是________。 （2）①盐酸的体积读数：滴定前读数为________mL，滴定后读数为________mL。 ②本实验用的指示剂是________（填“酚酞”或“石蕊”），到达滴定终点时的判断依据为________。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是________（保留四位有效数字）。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （4）对下列几种假定情况进行讨论： ①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）； ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是________。 16. 氨水为实验室常用的化学试剂，回答下列问题： （1）的电离方程式为 。 ①___________(填“>”或“<”)0。 ②适当升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）25℃时，将0.2 氨水加水稀释至0.02 。 ①稀释过程中，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 ②稀释过程中，所含氮元素的质量___________。 （3）已知：25℃下，。 ①查阅资料可知，25℃下，溶液呈中性。___________(填“>”“<”或“=”)。 ②0.2的氨水中，约为___________。 （4）将3.36 L(标准状况下)氨气溶于水配制成1 L溶液，则溶液中_________。 +___________+___________=0.15 mol。 17. 催化加氢制甲醇（）是实现碳达峰、碳中和的途径之一。 （1）该反应一般认为通过如下步骤来实现： 反应ⅰ： 反应ⅱ： ①反应ⅱ________（填“任何”、“高温”或“低温”）条件下能自发。 （2）原料气可通过反应获取，已知该反应中，初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中含量的影响如图所示： ①为提高氢气的平衡产率，应采用________反应条件。 a.高温高压 b.低温高压 c.高温低压 d.低温低压 ②图中压强的关系是________（填“<”、“>”或“=”），判断的依据是________。 （3）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入和发生反应，只生成和，反应相同时间测得转化率随温度变化关系如图所示。 ①若密闭容器为绝热刚性容器，下列事实能够说明反应已达到平衡的是________。 a.混合气体的密度不再改变 b.混合气体的平均相对分子质量保持不变 c.当有断裂的同时有键断裂 d.混合气体的浓度商Q不再改变 ②已知260℃下A点为平衡状态，则该反应的平衡常数________。温度范围内，的转化率随温度升高逐渐增大的原因是________。 18. 化学反应中既有物质变化，又有能量变化，根据要求回答下列问题： （1）某温度下，在一个2 L的恒容容器中，、、三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： ①前2 min内平均反应速率：v(Y) = ________；该反应的化学方程式为________。 ②请写出一种增大Y的转化率的方法________。 （2）已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.9 kJ的热量。对于石墨和金刚石，________更稳定（填“石墨”或“金刚石”）。 （3）如图是和1 mol反应生成1 mol和1 mol过程的能量变化示意图。 ①该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②请写出该反应的热化学方程式：________。 ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热________（填“有”或“没有”）影响。 （4）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为在298.15 K，101 kPa条件下测得一些化学键的键能，回答问题： 化学键 键能（） 498 436 463 已知转化为1 mol时放出44.0 kJ的热量，298.15 K，101 kPa条件下的摩尔燃烧焓为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $