精品解析：天津市红桥区2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

化学 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64 2.考生务必将答案写在答题纸上，答在试卷上无效。 3.选择题作答须使用2B铅笔填涂，非选择题作答须使用黑色签字笔书写，保持答题纸清洁，不得折叠、破损。 第Ⅰ卷 选择题(共54分) 一、选择题(本大题共27小题，每小题2分，共54分)每小题给出四个选项中，只有一个最符合题意 1. “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。神舟二十一号载人飞船将于2025年10月31日发射，下列研究不属于化学范畴的是 A. 研制火箭的燃料 B. 空间站内氧气的制取 C. 计算返回舱落点 D. 返回舱外层耐高温涂料的制造 2. 成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是 A. 铁杵磨成针 B. 死灰复燃 C. 木已成舟 D. 积土成山 3. 下列主要成分属于金属材料的是 A. 青铜 B. 陶 C. 石 D. 玉 4. 下列属于含氧酸盐的是 A. B. C. D. 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 蔗糖溶液 C. 胶体 D. NaCl溶液 6. 下列有关溶液和胶体说法正确的是 A. 都不能透过滤纸 B. 都呈红褐色 C. 分散质粒子直径相同 D. 都是均一的 7. 下列物质中，能够导电的电解质是 A. Cu丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 液态HCl 8. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 9. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。(已知：通电条件下，阳离子移向与电源负极相连的电极；阴离子移向与电源正极相连的电极)下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 碳酸氢钠治疗胃酸过多： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 用石灰石或大理石与稀盐酸反应制备CO2： 11. 下列各组反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 盐酸和Na2CO3溶液 　硝酸和NaHCO3溶液 B. NaOH溶液和硝酸 Ba(OH)2溶液和硫酸 C. BaCl2溶液和硫酸　 Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液 D. CaCO3和盐酸 Na2CO3和硫酸 12. 钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消 失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 A. ①②③④⑤ B. 全部 C. ①③④⑤⑥ D. ①③④⑥ 13. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14. 金属钠着火时，能用来灭火的是 A. 干细沙 B. 湿抹布盖灭 C. 水 D. 泡沫灭火剂 15. 大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。雾与下列分散系中属于同一类的是 A. 食盐水溶液 B. 碘的四氯化碳溶液 C. 泥水 D. 淀粉溶液 16. 将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列说法不正确的是 A. 分散系属于胶体 B. 分散系被光照射时，侧面可观察到一条光亮的通路 C. 该分散系中一定具有氢元素 D. 分散质颗粒直径较大，不能透过滤纸 17. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法不正确的是 A. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 B. 《抱朴子》中记载“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反应 C. 《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”的原理 D. 《神农本草经》中记载：“白青［］味甘平，利明目”，其中的白青属于盐 18. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 19. 下列有关实验安全的说法错误的是 A. 有该图标说明实验中会用到明火 B. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaOH溶液冲洗 C. 对于有机废液，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取，分液后回收利用，或直接蒸馏，回收特定馏分 D. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 20. 下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A. 冶炼钢铁 B. 海水晒盐 C. 铁粉做脱氧剂 D. 用过氧化物消毒 21. 下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是 A. B. C. D. 22. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 23. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 24. 下列行为不符合实验室安全常识的是 A. 在实验室嬉戏打闹，吃零食 B. 远离火源存放易燃易爆药品 C. 酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭 D. 眼里溅入药品，立即用水冲洗，必要时送医治疗 25. 某未知溶液可能含、、、、中的若干种，取少量试液(不含)，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不正确的是 A. 一定有 B. 一定有 C. 可能有 D. 一定没有 26. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 27. 实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A CO2 石灰石、稀硫酸 b d B O2 c f C O2 、 b f D H2 Cu、稀硫酸 b e或f A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共46分) 二、填空题(本大题包括7小题 共46分) 28. 现有下列几种物质：①；②雾；③铝；④；⑤；⑥；⑦；⑧碘酒；⑨；用序号填空： （1）属于气溶胶的混合物是____________________；属于单质的是____________________。 （2）属于酸的是____________________；属于碱的是____________________。 （3）属于盐的是____________________；属于碱性氧化物的是____________________。 29. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__。 A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液 (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：___。 (3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是__。 A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸 (4)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察__填“有”或“无”丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为__。 30. 某学习小组为验证溶液和溶液是否反应，思考如下。 （1）[实验过程与记录] 实验步骤 实验现象 实验结论 向烧杯中加入25 mL一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的溶液直至过量，边滴边振荡 ____________________ 溶液和溶液发生了反应 （2）[实验原理]溶液的导电性由溶液中离子浓度及离子所带电荷数决定。关于下列说法中正确的是__________(填字母)。 a．反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 b．导电能力约为零时说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．导电能力约为零时，溶液与稀硫酸恰好完全中和 d．、和都是电解质 （3）书写离子方程式：向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性：__________。 （4）向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀时溶液呈__________性(选填酸性、碱性、中性)。 31. 有：①铁，②NaCl固体，③澄清石灰水，④液态，⑤固体，⑥溶液，⑦固体，⑧乙醇 （1）其中属于电解质的氢氧化物是__________(填序号，下同)，非电解质的是__________；在上述状态下能导电的纯净物单质是__________。 （2）上述物质中①④在水溶液中发生反应，其离子方程式为__________。 32. 为探究金属与盐溶液的反应，现进行如下探究： 【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？ 【作出猜想】猜想一：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；猜想二：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜。 【实验探究】 实验操作 实验现象 取20 mL一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50 mL的烧杯里。取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中。 钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，钠球游动，发出“嘶嘶”的声响，溶液中有蓝色沉淀析出。 【现象分析】 （1）钠熔成小球是因为____________________。 （2）钠与水发生剧烈反应伴有气体生成，反应后的溶液呈碱性，说明溶液中含__________(填离子符号)。 （3）析出蓝色沉淀是因为____________________(用离子方程式表示)。 【继续探究】 （4）有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖。于是他们进一步探究： 实验操作 实验现象 结论 取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸 沉淀全部溶解，溶液变蓝色 ____________________ 【实验结论】 （5）猜想__________正确。在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na必须除外)能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来。K、Ca、Na必须除外是因为__________。 33. 依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。 有三种物质：、、。 （1）其中氧元素的化合价均为__________价。 （2）从氧化剂和还原剂的角度，分析各反应中的作用。请完成表格内容。 序号 化学反应方程式 作用 ① __________ ② __________ ③ __________ 既作氧化剂，又作还原剂 （3）由、名称可推知名称为__________；与水反应后的水溶液显__________(填“酸性”或“碱性”)。 34. 2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，请用学过的方法对其展开探究。 （1）根据以上信息可知的物理性质(写“色、态”)__________。 （2）从不同分类标准分析不属于__________。 A．混合物 B．碳酸盐 C．碱式盐 D．铜盐 E．含氧酸盐 （3）经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： 铜绿 经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应离子方程式__________。 （4）铜和空气中的水蒸气、、作用产生。 ①写出该反应的还原剂__________；氧化剂__________。 ②写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目__________。 ③该反应中，失电子总数与得电子总数之比为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64 2.考生务必将答案写在答题纸上，答在试卷上无效。 3.选择题作答须使用2B铅笔填涂，非选择题作答须使用黑色签字笔书写，保持答题纸清洁，不得折叠、破损。 第Ⅰ卷 选择题(共54分) 一、选择题(本大题共27小题，每小题2分，共54分)每小题给出四个选项中，只有一个最符合题意 1. “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。神舟二十一号载人飞船将于2025年10月31日发射，下列研究不属于化学范畴的是 A. 研制火箭的燃料 B. 空间站内氧气的制取 C. 计算返回舱落点 D. 返回舱外层耐高温涂料的制造 【答案】C 【解析】 【详解】A．研制火箭的燃料涉及化学反应和物质性质，属于化学范畴，故不选A； B．空间站内氧气的制取是新物质的制备，属于化学研究范畴，故不选B； C．计算返回舱落点需要物理力学和数学计算，属于物理学或工程学范畴，故选C； D．耐高温涂料的制造涉及材料合成与性能研究，属于化学范畴，故不选D； 2. 成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是 A. 铁杵磨成针 B. 死灰复燃 C. 木已成舟 D. 积土成山 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁杵成针没有生成新物质，属于物理变化，故A错误； B. 死灰复燃有新物质生成，燃烧属于化学反应，故B正确； C. 木已成舟没有生成新物质，属于物理变化，故C错误； D. 积土成山没有生成新物质，属于物理变化，故D错误； 答案选B。 3. 下列主要成分属于金属材料的是 A. 青铜 B. 陶 C. 石 D. 玉 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜是铜与锡等元素形成的合金，合金属于金属材料范畴，A符合题意； B．陶的主要成分为硅酸盐类无机非金属物质，不属于金属材料，B不符合题意； C．石的主要成分为天然无机非金属矿物（如、等），不属于金属材料，C不符合题意； D．玉的主要成分为硅酸盐类无机非金属矿物，不属于金属材料，D不符合题意； 故选A。 4. 下列属于含氧酸盐的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由钠离子和氯离子构成，属于无氧酸盐，A不符合题意； B．是碳酸盐，属于含氧酸盐，B符合题意； C．属于酸，不属于盐，C不符合题意； D．属于有机物中的醇类，不属于含氧酸盐，D不符合题意； 故选B。 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 蔗糖溶液 C. 胶体 D. NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【分析】能观察到丁达尔效应的分散系是胶体。 【详解】A．CuSO4溶液不是胶体，A错误； B．蔗糖溶液不属于胶体，B错误； C．Fe(OH)3胶体是胶体，C正确； D．NaCl溶液不是胶体，D错误； 答案选C。 6. 下列有关溶液和胶体说法正确的是 A. 都不能透过滤纸 B. 都呈红褐色 C. 分散质粒子直径相同 D. 都是均一的 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的分散质粒子直径小于1 nm，胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间，二者粒子直径均小于滤纸的孔隙直径，均可透过滤纸，A错误； B．溶液呈黄色，胶体呈红褐色，二者颜色存在明显差异，B错误； C．溶液的分散质粒子直径小于1 nm，胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间，二者分散质粒子直径不相同，C错误； D．溶液属于均一、稳定的分散系，胶体属于均一、介稳的分散系，二者均属于均一的体系，D正确； 故答案选：D。 7. 下列物质中，能够导电的电解质是 A. Cu丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 液态HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜丝虽然可以导电，但为单质不是电解质，故A不符合题意； B．熔融的氯化镁有自由移动的离子，可以导电，且为电解质，故B符合题意； C．氯化钠溶液可以导电，但为混合物，不是电解质，故C不符合题意； D．液态HCl不导电，故D不符合题意； 综上所述答案为B。 8. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸，在水中不能完全电离，应该用可逆符号，A错误； B．在水中完全电离为、和，B正确； C．电离生成和，为弱酸酸式根，不会完全离解为和，C错误； D．电离生成和，是整体，不会离解为和，D错误； 故答案选B。 9. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。(已知：通电条件下，阳离子移向与电源负极相连的电极；阴离子移向与电源正极相连的电极)下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．X与电源正极相连，带负电荷的阴离子向X极移动，则代表的离子是氯离子，则代表的是水合氯离子，故A错误； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，，故B错误； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，故C正确； D．氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，故D错误； 故选C。 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 碳酸氢钠治疗胃酸过多： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 用石灰石或大理石与稀盐酸反应制备CO2： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．胃酸主要成分为，与反应生成和，该离子方程式电荷、原子均守恒，B正确； C．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．石灰石、大理石主要成分为难溶物，书写离子方程式时不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 11. 下列各组反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 盐酸和Na2CO3溶液 　硝酸和NaHCO3溶液 B. NaOH溶液和硝酸 Ba(OH)2溶液和硫酸 C. BaCl2溶液和硫酸　 Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液 D. CaCO3和盐酸 Na2CO3和硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸和Na2CO3反应的离子方程式为，硝酸和NaHCO3反应的离子方程式为，二者不同，A错误； B．NaOH溶液和硝酸反应的离子方程式为，Ba(OH)2溶液和硫酸反应除生成水还生成BaSO4沉淀，离子方程式为，二者不同，B错误； C．BaCl2溶液和硫酸反应、Ba(OH) 2溶液和Na2SO4溶液反应的本质都是钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，离子方程式均为，二者相同，C正确； D．CaCO3难溶于水，和盐酸反应的离子方程式为，Na2CO3易溶于水，和硫酸反应的离子方程式为，二者不同，D错误； 故选C。 12. 钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消 失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 A. ①②③④⑤ B. 全部 C. ①③④⑤⑥ D. ①③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】钠熔成银白色小球，在水面漂浮（密度比水小）四处游动（生成气体），发出嘶嘶的响声，不一会钠会消失。往反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红（生成氢氧化钠），综上①③④⑤⑥正确，答案选C。 13. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】贝壳煅烧得到生石灰，生石灰中加水、草木灰反应后，经过滤，得到氢氧化钾溶液； 【详解】由制备流程可知，发生的反应依次为、、，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。 14. 金属钠着火时，能用来灭火的是 A. 干细沙 B. 湿抹布盖灭 C. 水 D. 泡沫灭火剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、因砂土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，能用砂土来扑灭，故A正确；B、因钠与湿抹布中的水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，则不能使用湿抹布来扑灭钠着火，故B错误；C、因钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，则不能使用水来扑灭钠着火，故C错误；D、泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧生成的过氧化钠反应，则不能使用，故D错误；故选A。 点睛：钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气，则不能使用水、干粉灭火器等来扑灭金属钠着火。 15. 大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。雾与下列分散系中属于同一类的是 A. 食盐水溶液 B. 碘的四氯化碳溶液 C. 泥水 D. 淀粉溶液 【答案】D 【解析】 【分析】雾属于胶体。 【详解】A.食盐水属于溶液，故错误；B. 碘的四氯化碳溶液属于溶液，故错误；C. 泥水属于悬浊液，故错误；D. 淀粉溶液属于胶体。故正确。 选D。 16. 将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列说法不正确的是 A. 分散系属于胶体 B. 分散系被光照射时，侧面可观察到一条光亮的通路 C. 该分散系中一定具有氢元素 D. 分散质颗粒直径较大，不能透过滤纸 【答案】D 【解析】 【详解】A．多糖基复合纳米颗粒的直径处于1~100 nm范围，符合胶体分散质的粒径要求，分散到水中形成的分散系属于胶体，A正确； B．该分散系为胶体，被光照射时会产生丁达尔效应，从侧面可观察到一条光亮的通路，B正确； C．多糖由C、H、O元素组成，分散剂为水()，二者均含有氢元素，因此该分散系中一定具有氢元素，C正确； D．胶体分散质颗粒直径为1~100 nm，滤纸的孔隙直径大于100 nm，胶体分散质颗粒可以透过滤纸，不能透过滤纸的是浊液中直径更大的分散质颗粒，D错误； 故选D。 17. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法不正确的是 A. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 B. 《抱朴子》中记载“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反应 C. 《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”的原理 D. 《神农本草经》中记载：“白青［］味甘平，利明目”，其中的白青属于盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．烟雾是固体小颗粒或小液滴分散在空气中形成的分散系，分散剂为空气，属于气溶胶，A不符合题意； B．“丹砂烧之成水银”发生反应，“积变又还成丹砂”发生反应，两个反应均有元素化合价升降，涉及氧化还原反应，B符合题意； C．K元素的焰色为紫色，Na元素的焰色为黄色，该区分方法利用了焰色试验的原理，C不符合题意； D．是碱式碳酸铜，属于碱式盐，归为盐类，D不符合题意； 故选B。 18. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成和，且与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．四种离子之间均不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 19. 下列有关实验安全的说法错误的是 A. 有该图标说明实验中会用到明火 B. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaOH溶液冲洗 C. 对于有机废液，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取，分液后回收利用，或直接蒸馏，回收特定馏分 D. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．该图标为明火警示标识，说明实验中会用到明火，需规范操作火源，A正确； B．是具有强腐蚀性的强碱，酸沾到皮肤上经大量水冲洗后，不能使用溶液冲洗，应选用3%~5%的弱碱性溶液处理，避免强碱造成二次皮肤灼伤，B错误； C．对于有回收利用价值的有机废液，可通过溶剂萃取、分液后回收，或直接蒸馏回收特定馏分，符合实验室废液处理的安全与环保要求，C正确； D．钠、钾、白磷性质活泼，随意丢弃易引发燃烧、爆炸等安全事故，中学实验室中未用完的上述试剂可放回原试剂瓶，D正确； 故答案选B。 20. 下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A. 冶炼钢铁 B. 海水晒盐 C. 铁粉做脱氧剂 D. 用过氧化物消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．冶炼钢铁过程中，炼铁需要将铁矿石中的铁氧化物还原为铁，铁元素的化合价降低，涉及氧化还原反应，A错误； B．海水晒盐利用日晒使水蒸发，氯化钠结晶析出，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，B正确； C．铁粉做脱氧剂时，铁与氧气反应，铁被氧化、氧气被还原，铁元素和氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C错误； D．过氧化物利用氧化性使微生物体内的物质发生氧化反应，起到消毒作用，过氧化物自身被还原，涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 21. 下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn失电子成为Zn2+为还原剂，Cu2+得电子生成Cu为氧化剂，转移2个电子，A正确； B．Fe(OH)2中Fe为+2价，失去1个电子生成Fe(OH)3，4个Fe(OH)2共失去4个电子，O2转化为负二价氧，1个O原子得2个电子，O2转移4个电子，B正确； C．Cl由+5价降为-1价，1个KClO3得6个电子，2个KClO3得12个电子，O由-2价失电子升为0价，1个O原子失去2个电子，6个O原子共转移12个电子，C正确； D．反应中氯元素价态降低，得到电子，发生还原反应，而碘元素价态升高，失去电子，发生氧化反应，，D错误； 故选D。 22. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态HCl和固态NaCl不导电是因为没有可自由移动的离子，HCl在水溶液中以及NaCl在水溶液中或熔融状态时能导电，二者属于电解质，A错误； B．NH3、CO2的水溶液导电是因为二者与水反应生成的物质电离，二者本身不直接电离，属于非电解质，B错误； C．蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，说明其无法电离，属于非电解质，C正确； D．铜、石墨是单质，电解质必须是化合物，因此它们既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案为C。 23. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为的过程中O元素化合价从-2价升高到0价，但该过程可通过电解水实现，反应中自身同时作氧化剂和还原剂，无需额外加入氧化剂，A错误； B．转化为的过程中H元素化合价从+1价降低到0价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，B错误； C．转化为的过程中Zn元素化合价从0价升高到+2价，发生氧化反应，且Zn单质仅含Zn元素，无法通过自身歧化或分解完成该价态变化，必须加入外部氧化剂才能实现电子转移，C正确； D．转化为为氢氧化铁受热分解过程，反应为，过程中所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D错误； 故选C。 24. 下列行为不符合实验室安全常识的是 A. 在实验室嬉戏打闹，吃零食 B. 远离火源存放易燃易爆药品 C. 酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭 D. 眼里溅入药品，立即用水冲洗，必要时送医治疗 【答案】A 【解析】 【详解】A．在实验室嬉戏打闹、吃零食是危险行为，容易引发事故或造成污染，不符合实验室安全常识，A错误； B．远离火源存放易燃易爆药品是安全操作规范，能有效预防火灾或爆炸，符合实验室安全常识，B正确； C．酒精灯不慎被碰倒着火时，立即用湿抹布盖灭可隔绝氧气灭火，是正确应急处置方法，符合实验室安全常识，C正确； D．眼里溅入药品立即用水冲洗可稀释和清除化学物质，必要时送医是标准处理流程，符合实验室安全常识，D正确； 故答案选A。 25. 某未知溶液可能含、、、、中的若干种，取少量试液(不含)，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不正确的是 A. 一定有 B. 一定有 C. 可能有 D. 一定没有 【答案】A 【解析】 【分析】某未知溶液可能含、、、、中的若干种，取少量试液(不含)，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，含有H+，可与发生反应生成和，可知原溶液一定不含。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，生成的沉淀为BaSO4，则原溶液中一定含有；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，沉淀为AgCl，由于加氯化钡溶液引入了，所以不能判断原溶液是否含有； 【详解】A．滴加硝酸酸化的氯化钡溶液时，所加试剂本身引入了，后续在上层清液中滴加硝酸银产生的沉淀中的无法确定是否来自原试液，因此不能得出原溶液一定含有的结论，故A错误； B．已知试液不含，在硝酸酸化的条件下，氯化钡与试液反应生成的白色沉淀为，可证明原溶液一定存在，故B正确； C．实验过程未对进行检验，且与溶液中已确定存在的、均可稳定共存，因此原溶液可能含有，故C正确； D．滴加紫色石蕊试液后溶液变红，说明试液呈酸性，存在大量，可与发生反应生成和，因此原溶液一定不含，故D正确； 选A。 26. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中O元素化合价为-1价，反应后部分O化合价降低为-2价，部分O化合价升高为0价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误； B．单质中Na元素为0价，反应后升高为中的+1价；中H元素为+1价，反应后降低为中的0价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，B错误； C．单质中Na元素为0价，反应后升高为中的+1价；单质中Cl元素为0价，反应后降低为中的-1价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，C错误； D．反应中Ca、C、O、H、Cl各元素的化合价均未发生改变，不存在元素化合价升降，不属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 27. 实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A CO2 石灰石、稀硫酸 b d B O2 c f C O2 、 b f D H2 Cu、稀硫酸 b e或f A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应进行，应该用盐酸，反应试剂有误，制备装置和收集方法无误，A错误； B．用制取氧气时用固体加热型装置，即制备装置用a，收集装置无误，B错误； C．与反应制取氧气用固液常温型装置，b装置符合，氧气难溶于水，用排水法收集，f装置符合，C正确； D．稀硫酸与Cu不反应，不能用此反应试剂制取氢气，收集装置无误，D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共46分) 二、填空题(本大题包括7小题 共46分) 28. 现有下列几种物质：①；②雾；③铝；④；⑤；⑥；⑦；⑧碘酒；⑨；用序号填空： （1）属于气溶胶的混合物是____________________；属于单质的是____________________。 （2）属于酸的是____________________；属于碱的是____________________。 （3）属于盐的是____________________；属于碱性氧化物的是____________________。 【答案】（1） ①. ② ②. ③ （2） ①. ⑤ ②. ⑥ （3） ①. ⑦ ②. ④ 【解析】 【小问1详解】 ②雾是微小液滴分散在空气中形成的胶体分散系，分散剂为气体，属于气溶胶；③铝是由铝元素组成的纯净物，属于单质； 【小问2详解】 酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，⑤在水溶液中电离出的阳离子全部为，符合酸的定义；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，⑥在水溶液中电离出的阴离子全部为，符合碱的定义； 【小问3详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物，⑦为结晶水合物，属于纯净物，由铜离子和硫酸根离子构成，符合盐的定义；碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，④与酸反应生成钙盐和水，符合碱性氧化物的定义。 29. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__。 A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液 (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：___。 (3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是__。 A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸 (4)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察__填“有”或“无”丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为__。 【答案】 ①. B ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ③. A ④. 无 ⑤. 有白色沉淀生成 【解析】 【分析】 【详解】(1)在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，即得到氢氧化铁胶体，饱和FeCl3溶液直接加入NaOH浓溶液得到氢氧化铁沉淀，答案选B； (2)根据以上分析可知制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； (3)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间，故答案为：A； (4)由于胶体不能透过半透膜，所以取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察不到丁达尔现象；氢氧化铁胶体中的杂质离子是氯离子，可以透过半透膜，所以再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成。 30. 某学习小组为验证溶液和溶液是否反应，思考如下。 （1）[实验过程与记录] 实验步骤 实验现象 实验结论 向烧杯中加入25 mL一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的溶液直至过量，边滴边振荡 ____________________ 溶液和溶液发生了反应 （2）[实验原理]溶液的导电性由溶液中离子浓度及离子所带电荷数决定。关于下列说法中正确的是__________(填字母)。 a．反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 b．导电能力约为零时说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．导电能力约为零时，溶液与稀硫酸恰好完全中和 d．、和都是电解质 （3）书写离子方程式：向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性：__________。 （4）向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀时溶液呈__________性(选填酸性、碱性、中性)。 【答案】（1）产生白色沉淀，溶液红色逐渐变浅直至褪去 （2）bcd （3） （4）碱 【解析】 【分析】本题主要考查离子反应的实质及离子方程式的书写，与反应生成难溶的和弱电解质，导致溶液中自由移动的离子浓度显著降低，导电能力下降，通过酸碱指示剂的颜色变化和沉淀的生成可直观判断反应的发生，对于与量有关的离子方程式书写，需根据题目条件，确定反应物的物质的量之比，进而写出正确的离子方程式，据此回答。 【小问1详解】 溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液呈红色，滴加溶液时，与结合生成白色沉淀，与发生中和反应生成水，当过量时，溶液碱性消失，酚酞褪色，因此反应发生的现象为：产生白色沉淀，溶液红色逐渐变浅直至褪去； 【小问2详解】 a．是难溶性盐，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，导电能力减弱是因为溶液中离子浓度降低，a错误； b．溶液的导电性由自由移动的离子浓度决定，导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子，b正确； c．当与恰好完全中和时，生成难溶的和难电离的，溶液中离子浓度降至最低，导电能力约为零，c正确； d．、在水溶液中能电离出离子，能发生微弱电离，三者均属于电解质，d正确； 故选bcd； 【小问3详解】 向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性，说明与恰好完全中和，则与的物质的量之比为2:1，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，说明与的物质的量之比为1:1，反应生成、和，反应后溶液中存在，故溶液呈碱性。 31. 有：①铁，②NaCl固体，③澄清石灰水，④液态，⑤固体，⑥溶液，⑦固体，⑧乙醇 （1）其中属于电解质的氢氧化物是__________(填序号，下同)，非电解质的是__________；在上述状态下能导电的纯净物单质是__________。 （2）上述物质中①④在水溶液中发生反应，其离子方程式为__________。 【答案】（1） ①. ⑤ ②. ⑧ ③. ① （2） 【解析】 【分析】①铁是金属单质，存在自由移动的电子，可导电，属于纯净物单质，既不是电解质也不是非电解质；②NaCl固体，在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质，但固体状态下因阴阳离子无法自由移动，不能导电；③澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，可导电，既不是电解质也不是非电解质；④液态是纯净的氯化氢，属于化合物，是酸类电解质，液态状态下无自由移动的离子，不导电；⑤固体是化合物，属于碱类氢氧化物，在水溶液和熔融状态下可电离出自由移动的离子，属于电解质，固体状态下离子被晶格束缚，不导电；⑥溶液是氯化铁的水溶液，属于混合物，可导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦固体是化合物，属于酸式盐，是电解质，固体状态下不导电；⑧乙醇是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不导电。 【小问1详解】 限定物质类别是氢氧化物，其次满足电解质的定义（在水溶液或熔融状态下能导电的化合物），只有⑤固体符合要求。非电解质需为化合物且不满足导电条件，只有⑧符合；能导电的纯净物单质，需同时满足“纯净物”“单质”“可导电”三个条件，只有①符合。 【小问2详解】 铁与液态的水溶液反应时，盐酸为非氧化性酸，铁被氧化为亚铁离子，氢离子被还原为氢气，因此对应离子方程式为铁与氢离子反应生成亚铁离子和氢气，即。 32. 为探究金属与盐溶液的反应，现进行如下探究： 【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？ 【作出猜想】猜想一：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；猜想二：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜。 【实验探究】 实验操作 实验现象 取20 mL一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50 mL的烧杯里。取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中。 钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，钠球游动，发出“嘶嘶”的声响，溶液中有蓝色沉淀析出。 【现象分析】 （1）钠熔成小球是因为____________________。 （2）钠与水发生剧烈反应伴有气体生成，反应后的溶液呈碱性，说明溶液中含__________(填离子符号)。 （3）析出蓝色沉淀是因为____________________(用离子方程式表示)。 【继续探究】 （4）有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖。于是他们进一步探究： 实验操作 实验现象 结论 取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸 沉淀全部溶解，溶液变蓝色 ____________________ 【实验结论】 （5）猜想__________正确。在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na必须除外)能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来。K、Ca、Na必须除外是因为__________。 【答案】（1）钠的熔点低，钠与水反应放出大量热，使钠熔化 （2） （3）、 （4）沉淀中无铜单质 （5） ①. 二 ②. 它们与水剧烈反应(生成碱和氢气) 【解析】 【分析】该实验探究了与溶液反应的产物，产生的蓝色沉淀为，加入稀硫酸后沉淀全部溶解说明，不会从溶液中把置换出来，而是先与水发生反应，由此解答； 【小问1详解】 与水发生反应，该反应过程中会放出大量热量， 的熔点较低，因此 熔化成小球； 【小问2详解】 与水发生反应，溶液呈碱性，主要是生成，溶液中含有； 【小问3详解】 与水发生反应，产生的与反应生成蓝色沉淀，因此离子方程式为、 【小问4详解】 不与稀硫酸反应，因此实验现象为沉淀全部溶解，说明沉淀中没有，不会从溶液中把置换出来； 【小问5详解】 沉淀中没有，不会从溶液中把置换出来，因此猜想二正确； 、、不能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来，主要是由于它们会先和水发生反应生成碱和氢气，盐溶液会直接和生成的碱发生反应。 33. 依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。 有三种物质：、、。 （1）其中氧元素的化合价均为__________价。 （2）从氧化剂和还原剂的角度，分析各反应中的作用。请完成表格内容。 序号 化学反应方程式 作用 ① __________ ② __________ ③ __________ 既作氧化剂，又作还原剂 （3）由、名称可推知名称为__________；与水反应后的水溶液显__________(填“酸性”或“碱性”)。 【答案】（1）-1 （2） ①. 作氧化剂 ②. 作还原剂 ③. （3） ①. 过氧化钙 ②. 碱性 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中正负化合价代数和为零的规则，中为价，中为价，中为价，计算可得三种物质中氧元素的化合价均为价。 【小问2详解】 ①反应中中-1价的氧全部转化为中-2价的氧，化合价降低、得到电子，因此作氧化剂； ②反应中内-1价的氧全部转化为中0价的氧，化合价升高、失去电子，因此作还原剂； ③当既作氧化剂又作还原剂时，发生歧化反应，即-1价的氧部分化合价降低为-2价、部分升高为0价，典型反应为二氧化锰催化下过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为。 【小问3详解】 根据过氧化物的命名规则，结合（过氧化氢）、（过氧化钠）的名称，可推知的名称为过氧化钙；类比与水的反应规律，与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙为碱性物质，因此反应后的水溶液显碱性。 34. 2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，请用学过的方法对其展开探究。 （1）根据以上信息可知的物理性质(写“色、态”)__________。 （2）从不同分类标准分析不属于__________。 A．混合物 B．碳酸盐 C．碱式盐 D．铜盐 E．含氧酸盐 （3）经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： 铜绿 经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应离子方程式__________。 （4）铜和空气中的水蒸气、、作用产生。 ①写出该反应的还原剂__________；氧化剂__________。 ②写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目__________。 ③该反应中，失电子总数与得电子总数之比为__________。 【答案】（1）绿色固体 （2）A （3） （4） ①. ②. ③. ④. 1:1 【解析】 【小问1详解】 题干明确指出铜绿是青铜器表面的“绿锈”，可直接判断其颜色为绿色，存在形态为固体，该性质不需要发生化学变化即可表现，属于物理性质； 【小问2详解】 具有固定的化学组成，属于纯净物，因此不属于混合物；其电离产生的阴离子包含碳酸根，属于碳酸盐、含氧酸盐；电离产生的阳离子为铜离子，属于铜盐；同时电离产生的阴离子除碳酸根外还有氢氧根，属于碱式盐，因此符合题意的选项为A； 【小问3详解】 反应①为碱式碳酸铜与盐酸的复分解反应，碱式碳酸铜难溶于水，在离子方程式中需保留化学式，不能拆分为离子形式；反应过程中固体溶解、产生气泡，是因为碱式碳酸铜中的氢氧根、碳酸根与氢离子结合生成水和二氧化碳，因此离子方程式为； 【小问4详解】 ①分析反应中元素化合价变化：单质中为0价，反应后在中为+2价，化合价升高、失电子，因此作还原剂；中为0价，反应后在化合物中为-2价，化合价降低、得电子，因此作氧化剂。 ②根据原子守恒配平反应的化学方程式，为，2个失去4个电子，1个得到4个电子，因此用双线桥法标出电子转移的方向和数目为； ③氧化还原反应遵循电子转移守恒规律，还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数必然相等，因此二者的比值为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $