北京市第一七一中学2026-2027学年高三上学期期中调研 化学试题

北京市第一七一中学2027届高三期中调研 高三年级化学期中调研试题 考试时间90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：016Mg24F19 第一部分选择题（共42分) 每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共42分 1.我国科学家在嫦娥五号月壤样本中发现了一种新型水合矿物晶体，其主要成分为铵镁氯化物 NH4MgCl36HO,晶体中存在NH被Na、K+、Cs*等微量取代的现象。氯同位素比例分析显示， 该矿物中3C1与35C1的比例显著不同于典型地球矿物。下列说法不正确的是 A.该矿物的主要成分属于盐类 B.该矿物晶体中金属阳离子与阴离子以离子键结合 C.该矿物所含H、Na、K、Cs元素均位于元素周期表的IA族 D.3C1与35C1在元素周期表中的位置相同，原子核外电子数不同 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.HO的VSEPR模型： B.乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5 3p C.P的价层电子轨道表示式： D.NaCl的晶胞： 3.下列说法不正确的是 A.利用植物油加氢硬化可制取肥皂 B.氯乙烯、乙醛都可用于合成高分子化合物 C.明矾作净水剂与A+水解生成AI(O田3胶体有关 D.五彩缤纷的焰火与金属原子核外电子跃迁有关 4.下列实验中，溶液颜色的变化不涉及氧化还原反应的是 A.光照氯水，溶液黄绿色变浅 B.加热CuC2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 C.向FCl3与KSCN的混合溶液中加入铁粉，溶液红色变浅 D.向K紅溶液中滴加几滴新制氯水，溶液由无色变为棕黄色 第1页共10页 北京市第一七一中学2027届高三期中调研 5.下列方程式与所给事实不相符的是 A.用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B.海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴： SO2+Br2 +2H2O=SO2+2Br +4H C.灭火时，将泡沫灭火器中的NaHCO3浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液混合： 3HCO,+A13+=Al(OH)3J+3CO21 D.NaCIo、FeCL3在强碱性溶液中反应制备Na2FeO4: 3C10+2Fe3++5H20=2Fe0}+3C1+10H 6. 下列实验能达到对应目的的是 选项 A B D 盐酸酸化的 先加入足量稀硝酸， 铜丝 饱和FeCL,溶液 BaCl,溶液 再加入AgNO,溶液 实验 NaOH溶液 昌待测液 具澳乙烷与NaOH溶液 水 充分反应后的溶液 浓HINO, 检验待测液中是 目的 制备Fe(OHD3胶体 检验溴乙烷中的溴元素 制备并收集NO2 否含有S0 7.光致变色分子在信息存储、智能材料等领域展现出重要应用前景。在紫外光的条件下，具有 光致变色性能的有机化合物X会发生结构转变得到Y。 人 X 下列说法不正确的是 A.转变过程中，有σ键的断裂和π键的形成 B.X能发生加成或取代反应 C.Y不能与盐酸反应 D.Y比X具有更好的亲水性 8.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 膨松剂NaHCO3的膨松原理： 膨松剂NH4HCO3的膨松原理： 2NaHCO3-Na2CO3+CO2t+H201 NH.HCO;NHs1+CO21+H201 HF分子的极性强于HC1分子的极性 CO2分子的极性强于CS2分子的极性 e 用Na2SO,与浓硫酸反应制备SO2 用Na2S与浓硫酸反应制备HS 接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的 接近硫化氢的沸点的硫化氢气体中存在 D 缔合分子H2O)m 相当量的缔合分子HS)m 第2页共10页 北京市第一七一中学2027届高三期中调研 9.碱金属M(s)生成M什(aq)的过程中吸热越多，则M(s)在水溶液中的失电子能力越弱。 M(s)生成M(aq)的过程可设想为通过以下步骤实现。 M(s)- △H→M(aq)+e △H △H M(g)- △→M(g)+e Li Na △H/(kJmol-) +159 +107 △/kmol) +520 +496 △H3/(kJ.mol-) -520 -406 下列说法正确的是 A.M(S)→M(g)破坏金属键，Na的金属键强于Li B.M(g)形成水合离子M什(aq)的过程中，M与H2O之间形成氢键 C.在水溶液中的失电子能力：Li>Na ,M(s)在水溶液中的失电子能力仅取决于M的第一电离能 10.金属铝的生产原理示意图如下。 C02 溶液2 溶液1 铝土矿 NaOH溶液 过程② 煅烧 滤渣 A1203 含Al2O、Fe2O等)） 过程① 赤泥（含FezO,等） 电解 970℃ AI 注：A1,0熔点为2050℃ CaF2 硫酸 H亚 Na3AIF6 过程③ 下列说法不正确的是 A.过程①中的主要反应：Al2O3+2OH+3HO一2[A1(OD4] B.溶液2与CaO反应后的滤液可用于过程① C.过程③中利用了硫酸的酸性和氧化性 D.Na3AIF6(冰晶石)能降低Al2O3熔融所需温度，减少能耗 第3页共10页 北京市第一七一中学2027届高三期中调研 11.化合物L和M是合成巴比妥类药物的重要中间体，G和K反应生成L和M的转化关系如 下。 →C2HOH C2H;O OCHs OH 异构化 G HO N OH M 异构化 OH 已知： XH一 X (X为N或CH) 下列说法正确的是 A.G的核磁共振氢谱峰面积比值为1：5 B.K是H2NCHO C.L水解可得到G和K D一定条件下G和K能发生缩聚反应 12.化学储氢材料NaBH4遇水可释放H2,同时生成NaB2。NaBH4的一种合成方法如下。下列 说法不正确的是 NaBO2 NaBH4 A.BH4]厂的空间结构为正四面体 MgH2 MgO B.MgH2转化为NaBH4的反应是氧化还原反应 Cl2 H2 C.NaBH4与水反应的方程式为：NaBH4+2HO一NaBO2+4H2↑ D.理论上1 mol NaBH4与水反应生成的n(H)大于制备1 mol NaBH4所消耗的n(H) 13.为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化)。 滴加数滴 滴加1滴 加NaF固体 滴加KI溶液、 浓盐酸 KSCN溶液 淀粉溶液 0.1 mol-L-! FeCL,溶液 ⑦ ④ 溶液红色褪去 无色溶液未见 溶液黄色加深 溶液变为红色 变为无色 明显变化 已知：FeCl4]为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、[FeF6为无色。 下列说法不正确的是 A.①中浓盐酸促进Fe3+4C=[FeCl4}平衡正向移动 B.由①到②，生成Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl4] C②、③对比，说明c(Fe3+):②>③ D由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 第4页共10页 北京市第一七一中学2027届高三期中调研 14.利用碘量法测定某纯净水样中溶解O2的含量，实验如下（加入的试剂已除去O2)。 步骤1水样中O2的固定：用250mL的水瓶盛满水样，加入1.0mL2mo/L MnSO4溶液，再 加入含9mol/L NaOH溶液和1.8mol/LKI溶液的混合液2.0mL,部分水样溢出，立 即盖好瓶盖，翻转摇匀，生成白色沉淀Mn(OHD2,随即有棕色沉淀MnO(OHD2生成。 步骤2生成I2:当水样中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下时，缓缓加入适量稀HS04至液 面下，部分溶液溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇动，至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。 步骤3测定及计算：用碘量法测出步骤2中生成的I2为bmol,进而计算出纯净水样中溶解 O2的含量。 已知：O2直接氧化I的反应速率很慢。 下列说法不正确的是 A.步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离 B、步骤2中，生成I2的反应：MnO(OHD2+4Ht+2I厂一Mn2++I2+3H20 C.步骤2中，部分溶液溢出不影响测定纯净水样中溶解O2的含量 D.步骤3中，经计算，该纯净水样中含有02的浓度为1.6×10b gL 250 第5页共10页 北京市第一七一中学2027届高三期中调研 第二部分非选择题（共58分） 15.(11分)氟化镁MgF)晶体广泛应用在光学、治金、国防、医疗等领域。 工.氟化镁晶胞是长方体，其结构如下图所示： (1)镁元素位于元素周期表区（填“s”“p”“d”或“ds”)。 (2)MgF2晶胞示意图中： a.○表示（填离子符号）； b.离子半径：F)>rMg2+),结合离子结构示意图解释原因： (3)已知MgF2晶胞体积为vcm3,阿伏伽德罗常数的值为NA,则其晶体密度 gcm3(用代数式表示)。 Ⅱ.一种由Mg制备MgF2的工艺流程如下 Mg CH,OH Mg(OCH)2 H20 →Mg(OHD2 HF或NaF,MgF2 已知：i.Mg(OCH3h易溶于甲醇； i.Kp[Mg(OHD2]=10-113,Ksp(MgF2)=10-103,Ka(HF)=103.2 (4)上述流程中，可循环利用钢物质是。 (5)比较相同条件下化学反应速率的大小：①Mg与CH3OH;②Mg与H2O。 a.小组同学预测化学反应速率：①〈②，理由是 b.实验表明化学反应速率：①>②，分析其原因可能是 (6)上述流程中Mg(OHD2开始转化为MgF2所需氟化物的浓度：cHF)<cNaF)。结合沉淀溶 解平衡分析原因： 第6页共10页 北京市第一七一中学2027届高三期中调研 16.(11分)重晶石的主要化学成分为BaS04,还含有少量的SiO2等杂质。实验室中以重晶石 为原料，通过以下过程可制备高纯BaCO3。 (1)焙烧。使重晶石转化为粗BaS。 该过程中生成BaS的反应有： i.BaSO4(s)+4C(s)=-BaS(s)+4CO(g) △H=+571 kJ.mol ii.BaSO4(s)+2C(s)=BaS(s)+2CO2(g) △H=+226kJmo iii.BaSO4(s)+4CO(g)=BaS(s)+4CO2(g) △H=kJ.mol (2)浸钡。已知BaS可溶于水。粗BaS在热水中浸出，产生Ba(HS)2和Ba4OD2。取一定量 粗BaS,一定温度下加水浸钡，测得浸出液中c(Ba+)、c(OH)随加入水的体积('水) 的变化示意图如下。 ①浸出后，过滤出不溶物所需的玻璃仪器有 C2 烧杯、 -Ba2+ -OH ②V水=vmL时，几乎不产生HS,溶液中 1-T-Iow ● c(S2)=molL1(用含c1、c2的代 数式表示)。 '*/mL ③当V本>vmL后，c(⑨H)比c(Ba2+)的变 化幅度小，解释原因： (3)沉钡。Ba(OD2与NH4HCO3反应快，导致浸出液中HS和S2等被包裹而降低产品纯度， 而Ba(HS)2与NH4HCO,反应慢，不易包裹。为提高纯度，沉钡原理示意如下。 H,S NH,HCO,溶液 浸出液 预处理 沉钡 →BaCO, ①写出“预处理”步骤中反应的离子方程式： ②结合平衡移动原理，解释“沉钡”时产生HS的原因： 第7页共10页 北京市第一七一中学2027届高三期中调研 17.(11分)化合物P是一种治疗阿尔兹海默症药物的重要中间体，合成路线如下图。 色o是国品回 A E =0 催化剂CsH12O; GBr OH 多步反应P OLi H3CO. OH CH3OCH2CI J 反应1 L HCI M Br 碱 CgH1BO3碱 C11H1204 CoHgO3 已知：R-OH RX R-一0-R(X=I或Br) (1)A属于芳香族化合物。A的结构简式为 (2)D→E的化学方程式为 (3)I中的舍氧官能团名称为酚羟基、 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 a.I→J中使用碱可以提高J的平衡产率 b.I存在含有醛基的芳香族同分异构体 c.K分子的四元环中C-C-C的键角为90 d,反应1所属的反应类型为氧化反应 (5)以G和M为原料合成P的多步反应如下图。 强碱 0 反应2，ZNH,OL一定条件 a NH Y 0 CH2 已知：i. (C.Hs)3PCH3Br 强碱 9 NH2OH N-OH 一定条件 i.RR2 R2 ①M的结构简式为 ②利用反应2可同时合成多个环。该反应生成了两个新的C-C键，二者对应的C原子序号 分别是a与 (填序号，下同)； 与 (6)在P的合成路线中，有两处引入了保护基，分别是：D一→E和 第8页共10页 北京市第一七一中学2027届高三期中调研 18. (13分)利用菱锰矿[主要化学成分为MnCO3,含CaMg(CO3)2、SiO2等杂质制备MnCO3 粉的工艺流程如下。 25%NaOH溶液 MnCO, N 氨水-NH),CO,溶液 85℃ 菱锰矿 焙砂 浸锰液 MmC0,粉 脱硅 CaMg(CO,), 焙烧 浸锰 沉锰 浸锰渣 已知：i.MnO易被氧化为Mn2O,MmO能溶于氨水生成[MnNH)4]P+。 ii.Mn(OH)2(s)Mn2(aq)+20H(aq) (1)脱硅时进行的分离操作是 (2)在不同温度焙烧后，焙砂的主要成分如下表。 温度C 600 700 800 主要成分 MnO、CaMg(CO)h MnO、CaMg(CO3)h、CaCO3、MgO MnO、CaCO,、MgO 下列说法正确的是 (填序号)。 A800C时发生了反应：CaMg(CO3)h 高温 CaCO3+MgO+CO2↑ B热稳定性MnCO3>CaCO3>MgCO3 C.焙烧时，N2的作用是避免MnO被氧化 (3)已知MnCO3分解反应吸热。在密闭装置中焙烧时，若将N2替换为CO2,MnCO3显著分解 的温度从600℃升高至700℃，从平衡角度解释原因： (4)图1中，氨水-NH4)2CO3溶液中的总氮浓度固定为14moL1。 13 80 100 70- 80 10.5 60 女Mn浸出量 12 ·Mn沉淀率 pH 601 女pH 10.0 40 11层 三 9.5 20 10 20 9.0 0 9 +8.5 0.00.51.01.52.02.53.0 152535455565758595 c[(NH),CO,]/mol-L 温度C 图1 图2 浸锰的离子反应方程式是： ②结合图1解释浸锰时同时使用氨水和碳酸铵的原因： (5)沉锰过程中温度对Mn沉淀率的影响如图2。结合化学用语解释温度升高时，M如沉淀率增 大的原因： (6)该工艺流程中可再次利用的物质为 第9页共10页 北京市第一七一中学2027届高三期中调研 19.（12分)资料显示，2-KI溶液可以清洗银镜。某小组同学设计实验探究银镜在I2-KI溶液中 的溶解情况。 已知：2微溶于水，易溶于KI溶液，并发生反应2+一，（棕色），12和I,氧化性几乎相同； [Ag(S2O3)2]3在水溶液中无色。 探究1：【2-KI溶液（向1molL1KI溶液中加入I2至饱和)溶解银镜 【实验i】 加入4mLI,-K1 加入1molL 溶液至浸没银镜 离心、洗涤 NaSO3溶液 振荡 ① ② ③ ④ 附着银镜 银镜快速消失，试管 黄色固体 无色溶液 的试管 底部出现黄色固体了 (1)黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为 (2)能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是 。 探究2：I2-KI溶液能快速溶解银镜的原因 【实验ⅱ~ⅳ】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下： 序号 加入试剂 实验现象 4mL饱和碘水（向水中加入2至30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅：放置24h后，与 心 饱和，下同)和少量紫黑色2固紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色固体，上 体 层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解 4mL饱和碘水和0.66gKI固体15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后， 道 (溶液中KI约1moL1) 试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色 W 4mL1 mol-L-!KI溶液 放置24h,银镜不溶解，溶液无明显变化 (3)ⅱ中，搅拌后银镜继续溶解的原因是 (4)由i、ⅱ可得到的结论是 (5)设计iⅳ的目的是 探究3：厂的作用 【实验v】 实验装置 实验步骤及现象 1.按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向 G 盐桥 右微弱偏转，检流计读数为amA; 2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向 Ag 石墨 0.1 mol-L-t 右偏转，检流计读数为bmA(b>a): 0.1 mol.L-! Na,S0,落液 NaSO,溶液 3.向左侧烧杯中加入，指针继续向右偏转，检流 计读数cmA(c>b),有 生成。 说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性（或还原剂还原性)越强。 (6)步骤1接通电路后，正极的电极反应物为。 (7)补全步骤3的操作及现象： (8)综上，从反应速率和物质性质的角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因： 第10页共10页