精品解析：浙江台州市黄岩区北城中学2026-2027学年上学期九年级阶段性素质测试科学

2026学年（上）阶段性素质测试九年级科学试卷 提示： 1.本卷可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23、S-32、Fe-56、Cu-64、Zn-65。 2.g取10N/kg。 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分） 1. 科学实验要规范操作，下列实验操作正确的是（ ） A. 取锌粒加入试管中 B. 闻气体 C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．向竖直放置的试管中直接投入锌粒这类块状固体，容易砸破试管底部。正确操作应当先将试管横放，把锌粒放在试管口，再缓慢竖立试管，让固体滑落到试管底部，A错误。 B．闻气体气味时，用手在试剂瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，既可以闻到气味，也能避免大量有毒气体直接吸入造成伤害，该操作符合实验规范，B正确。 C．将pH试纸直接浸入待测溶液中，会污染整瓶试剂。正确操作是用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，C错误。 D．浓硫酸密度远大于水，且溶于水会释放大量热，图中将水倒入浓硫酸中，会使水浮在浓硫酸表面，瞬间放热导致水暴沸飞溅，引发安全事故。正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散热，D错误。 2. 将一本科学课本从地上捡起放到课桌上，所做的功大约是（　　） A. 0.3J B. 3J C. 30J D. 300J 【答案】B 【解析】 【分析】首先估测物理课本的重力，然后再估测课桌的高度，最后根据功的公式求出功。 【详解】科学课本的质量大约是350g，则科学课本的重力 课桌的高度大约是0.8m，从地面捡到课桌上拾起物理课本做功 与B选项最为接近。 故选B。 3. 盐酸是一种强酸，下列关于盐酸的说法正确的是（ ） A. 浓盐酸是纯净物 B. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数增大 C. 盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 D. 盐酸能与碳酸钙反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，里面含有水和氯化氢两种物质，属于混合物，不是纯净物，A错误。 B．浓盐酸有强挥发性，敞口放置时溶质氯化氢会不断挥发散失，溶质质量减少，溶剂质量几乎不变，因此溶质质量分数会变小，B错误。 C．紫色石蕊试液的变色规律是遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝，盐酸是强酸显酸性，会使紫色石蕊试液变红，不会变蓝，C错误。 D．盐酸和碳酸钙发生反应 ，生成的二氧化碳气体可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，使石灰水变浑浊，该说法完全正确，D正确。 4. 某同学质量50kg，做引体向上时每次身体重心升高0.4m。他在50s内做了十个引体向上。下列说法正确的是（ ） A. 做10个引体向上，克服重力做功共为2000J B. 每做一次引体向上，克服重力做功约为20J C. 这50s内，他克服重力做功的平均功率为200W D. 引体向上过程中，该同学受到的重力始终不做功 【答案】A 【解析】 【详解】AB．该同学的重力 每做一次引体向上克服重力做功 10个引体向上总克服重力做功 故A正确，B错误； C．50s内的平均功率，故C错误； D．引体向上过程中身体重心向上移动，克服重力做功，并非始终不做功，故D错误。 故选A。 5. 我国特高压输电技术已处于世界领先水平，但科研人员仍在输电线的材料、工艺等方面刻苦攻坚。下列科研项目是为了降低输电过程中能量损耗的是（　　） A. 减小输电导线的密度 B. 增加输电导线的导电性 C. 增大输电导线的弹性 D. 提高输电导线的耐腐性 【答案】B 【解析】 【详解】输电过程中的能量损耗主要来源于电流的热效应，根据焦耳定律，在输电电流、输电时间一定时，导线电阻越小，产生的热量越少，能量损耗越低。 A．减小导线密度只是降低导线自身重量，不改变电阻，不能降低损耗；故A不符合题意； B．增加导线导电性会减小导线电阻，能减少输电过程的热损耗，符合要求；故B符合题意； C．增大弹性是提升导线抗形变能力，和降低能量损耗无关；故C不符合题意； D．提高耐腐性是延长导线使用寿命，不减少输电损耗，故D不符合题意。 故选B。 6. 下列改变内能的方式与其他三种不同的是（ ） A. 压缩空气 B. 水被加热 C. 水蒸气推动活塞冲出 D. 反复弯折铁丝 【答案】B 【解析】 【详解】压缩空气通过外力对空气做功，将机械能转化为内能，属于做功改变内能；水被加热是通过酒精灯火焰的高温向水传递热量，属于热传递改变内能；水蒸气推动活塞冲出是水蒸气对外做功，将自身内能转化为活塞的机械能，属于做功改变内能；反复弯折铁丝是通过弯折的外力对铁丝做功，使铁丝内能增加、温度升高，属于做功改变内能，因此B选项与其他三种不同，故选B。 7. 如图所示，放在水平桌面上的匀质长直木板长度L为50厘米，质量为2千克，它的右端与桌面相齐，与桌面间的滑动摩擦力为4牛。若在长木板左端用一水平力F将其匀速推下桌子，水平推力至少要做功（ ） A. 1J B. 0.5J C. 2.0J D. 5.0J 【答案】A 【解析】 【详解】因为匀速推动，在推动的过程中，压力和接触面的粗糙程度不变，滑动摩擦力不变，推力不变；推力大小为 因当重心到达桌子的边缘时，木板将翻转，所以推力作用的距离 推力做功 故选A。 8. 除杂是重要的实验技能。为除去HNO3溶液中混有的少量AgNO3，下列除杂试剂选择正确的是（ ） A. 加CaCO3固体 B. 加适量HCl溶液 C. 加NaCl溶液 D. 通CO2气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙会先和原物质硝酸发生反应，消耗需要保留的 HNO3 ，且几乎无法和硝酸银发生有效反应，既破坏原溶液又不能除杂，不符合要求，A错误。 B．发生反应​，生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，过滤即可除去，同时生成原物质硝酸，没有引入新杂质，完全符合除杂规则，B正确。 C．发生反应，除去硝酸银的同时引入了新杂质硝酸钠，不符合除杂要求，C错误。 D．二氧化碳和水生成的碳酸，无法在硝酸环境中与硝酸银生成稳定沉淀，反应逆向自发进行，完全无法除去银离子杂质，D错误。 9. 在甲、乙两图中，甲图地面光滑，乙图地面粗糙。质量分别为m，2m的两个物体在大小为F的恒力作用下，在力的方向上前进了相同的距离，则下列结论正确的（　　） A. 条件不足，无法比较甲、乙图中F做的功多少 B. 甲图中F做的功大于乙图中F做的功 C. 甲图中F做的功等于乙图中F做的功 D. 甲图中F做的功小于乙图中F做的功 【答案】C 【解析】 【详解】根据题意，两个物体在大小为F的恒力作用下，在力的方向上前进了相同的距离s，根据W=Fs可知，甲图中F做的功等于乙图中F做的功。 故选C。 10. 向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（ ） A. 曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B. a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C. b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D. c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．从曲线X可以看出，随着液体滴加，溶液pH略有减小，但始终大于7，表示向氢氧化钠溶液中滴加水，故A正确； B．a点对应的溶液pH＞7，显碱性，能使酚酞溶液变红，故B正确； C．b点对应溶液pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，故C正确； D．c点对应溶液pH＜7，显酸性，说明所加稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠、氯化氢，故D错误。 本题选择错误的，故选D。 11. “粽子”是中国民间传统小吃，“粽子”制作过程中要用到大米和“灰汤”。“灰汤”制取的传统方法：稻秆烧灰→加水溶解→静置沉淀→过滤取汤汁。现代也有将食用碱（纯碱和小苏打的混合物）与水按一定比例混合成汤汁。下列说法错误的是（　　） A. 稻秆烧成的灰，主要成分是K2CO3，它属于盐类物质 B. 大米中含有的淀粉属于有机物 C. 现代方法制得的“灰汤”能使石蕊试液变红色 D. 稻秆燃烧属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钾俗称草木灰，由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐类物质，选项正确； B、大米中的淀粉是含碳化合物，属于有机物，是主要的供能物质，选项正确； C、纯碱是碳酸钠、小苏打是碳酸氢钠，水溶液都呈碱性，所以能使紫色石蕊试剂变蓝，选项错误； D、燃烧有新物质生成，属于化学变化，选项正确，故选C。 12. 如图为举重运动员做挺举连续动作时的几个状态图，下列说法正确的是（　　） A. 从发力到上拉的过程中，运动员对杠铃不做功 B. 从上拉到翻站的过程中，运动员对杠铃做功 C. 从翻站到站立的过程中，运动员对杠铃不做功 D. 举着杠铃站立的过程中，运动员对杠铃做功 【答案】B 【解析】 【详解】A．从发力到上拉的过程中，运动员对杠铃施加一个向上的力，同时杠铃向上移动了距离，所以运动员对杠铃做了功，故A错误； B．从上拉到翻站的过程中，运动员对杠铃施加一个向上的力，同时杠铃向上移动了距离，所以运动员对杠铃做了功，故B正确； C．从翻站到站立的过程中，运动员对杠铃施加一个向上的力，同时杠铃向上移动了距离，所以运动员对杠铃做了功，故C错误； D．举着杠铃稳定站立的过程中，运动员对杠铃施加一个向上的力，但是杠铃静止不动，所以运动员没有对杠铃做功，故D错误。 故选B。 13. 仔细观察图中甲、乙、丙三杯水，内能最大的是（ ） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 无法比较 【答案】C 【解析】 【详解】处于相同状态的同种物质（本题中都是液态水），内能的大小和质量、温度两个因素相关：对比甲和丙：两杯水温度均为40℃，温度相同时，质量越大，内能越大，因此丙的内能大于甲的内能。 对比乙和丙：两杯水的水量相当，质量相同时，温度越高，内能越大；丙的温度为40℃，高于乙的20℃，因此丙的内能大于乙的内能。 综上可以得出，丙杯水的内能是三杯中最大的。故C正确。 14. 《清明上河图》生动记录了中国十二世纪北宋都城汴京（今河南开封）的城市面貌和当时社会各阶层人民的生活状况。如图所示为《清明上河图》中荡秋千的场景，人在荡秋千时越荡越低，下列判断中正确的是（ ） A. 运动到最高点时，人受到平衡力 B. 运动到最高点时，若绳突然断开，人将竖直向下下落 C. 秋千到达最低点时，人的动能最小 D. 荡秋千的整个过程中，人的机械能总和保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．荡秋千到最高点时，人的速度为0，但此时人受到重力和绳子拉力，两个力不在同一直线上，不符合二力平衡条件，因此受力不平衡，故A错误； B．运动到最高点时，人的瞬时速度为0，若此时绳突然断开，人只受重力作用，会从静止开始竖直向下下落，故B正确； C．秋千到达最低点时，人的速度最大，质量不变，因此动能最大，故C错误； D．题干明确说明荡秋千时越荡越低，是因为过程中需要克服空气阻力、摩擦做功，部分机械能转化为内能，人的机械能总和不断减小，故D错误。 故选B。 15. 质量相等的A、B两种液体，用相同规格的酒精灯加热，其温度随时间的变化关系如图所示。下列判断中，正确的是（ ） A. 由图可知，加热开始前A液体的初温比B 液体的初温更高 B. 由图可知，10min时，A液体吸收了更多的热量 C. 由图可知，B液体的比热容较大 D. 由图可知，B液体20min吸收的热量和A液体10min吸收的热量一样多 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图像可以看到，加热开始时A、B两条曲线的起点重合，初温均为20℃，因此A液体初温并没有比B更高，A错误。 B．实验使用相同规格的酒精灯加热，相同时间内两种液体吸收的热量相等。10min时，A和B的加热时长相同，因此二者吸收的热量是相等的，并非A吸收了更多热量，B错误。 C．根据比热容公式，已知两种液体质量相等，当二者都升温到80℃时，升高的温度也相同；但A的加热时间为10min，B的加热时间为20min，说明B吸收的总热量更多。在和相同的情况下，吸收热量越大，比热容就越大，因此B液体的比热容更大，C正确。 D．相同规格酒精灯的加热时长直接对应吸收的热量，加热时间越长，吸收热量越多。B液体20min的加热时长是A液体10min加热时长的2倍，因此B吸收的热量是A的2倍，二者吸收的热量并不相等，D错误。 故选C。 二、填空题（本大题共7小题，每空2分，共42分） 16. 明代宋应星《天工开物·乃服》记载了腊月用盐卤水浴洗蚕种的方法。现代实验室可用氯化镁晶体模拟配制“卤水”。 （1）蚕丝的主要成分蛋白质属于________（填“有机物”或“无机物”）。 （2）已知在MgCl2中Cl的化合价为－1 价，则Mg的化合价为________。 【答案】（1）有机物 （2）+2##+2价 【解析】 【小问1详解】 有机物是含碳的化合物（除少数如碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等典型无机物类别外），蛋白质含有碳元素，属于典型的有机物。 【小问2详解】 化合物中所有元素正负化合价的代数和为0，设Mg化合价为x，已知Cl为-1价，代入化学式MgCl₂可得：x + (-1)×2 = 0，解得x=+2，因此Mg的化合价为+2价。 17. 2026年中国网球公开赛，郑钦文斩获女单冠军。比赛时，郑钦文挥拍击球，网球离开球拍后斜向上飞行（不计空气阻力）。 （1）网球离拍斜向上飞行过程中，动能_______，重力势能________。（填“增大”或“减小”或“不变”） （2）若网球质量为58g，上升的最大高度为1m，网球上升过程中，克服自身重力做功为________J。 【答案】（1） ①. 减小 ②. 增大 （2）0.58 【解析】 【小问1详解】 网球离开球拍斜向上飞行、且不计空气阻力的过程中，网球的质量保持不变，速度会随着高度上升逐渐减小，根据动能的影响因素（质量越大、速度越大，动能越大），可知网球的动能‌减小‌。网球斜向上飞行时质量不变，所处的高度不断升高，根据重力势能的影响因素（质量越大、高度越高，重力势能越大），可知网球的重力势能‌增大‌。 【小问2详解】 网球质量，网球的重力。 根据功的计算公式，克服重力做功。 18. 内能的改变有做功、热传递两种途径。 （1）冬天双手反复摩擦，手掌变热，是通过_______方式改变物体内能；用热水袋捂手是通过________方式改变内能。 （2）密闭玻璃瓶内充入少量乙醚，用力快速拉动瓶外绳子，瓶塞弹出，瓶口出现白雾。瓶塞弹出瞬间，瓶内气体内能_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 做功 ②. 热传递 （2）减小 【解析】 【小问1详解】 冬天双手反复摩擦的过程中，是通过克服摩擦力做功，将机械能转化为手掌的内能，让手掌温度升高，属于‌做功‌的方式改变内能。 用热水袋捂手时，温度更高的热水袋将热量传递给温度更低的手，二者通过温度差实现内能的转移，属于‌热传递‌的方式改变内能。 【小问2详解】 快速拉动绳子后瓶内乙醚汽化，瓶内气压升高，瓶塞弹出的瞬间，瓶内气体对瓶塞做功，气体自身的内能转化为瓶塞的机械能，因此瓶内气体的内能‌减小‌，温度降低，气态乙醚遇冷液化形成瓶口的白雾。 19. 金属材料、合金在制造业中广泛使用。 （1）焊锡属于锡铅合金，焊锡熔点比纯锡________（填“高”或“低”）。 （2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是铁同时接触_______。下列做法可以防止铁制农具生锈的是_______（填序号）。 ①用完擦干存放②表面喷涂防锈油漆③长期浸泡在雨水里 【答案】（1）低 （2） ①. 氧气和水 ②. ①② 【解析】 【小问1详解】 合金的熔点普遍低于组成它的纯金属，焊锡是锡铅合金，因此它的熔点比纯锡低，这个特性也让焊锡适合用于焊接电子元件、金属部件。 【小问2详解】 铁生锈的条件是铁同时和空气中的氧气、水接触，二者缺一不可。防锈的核心原理是破坏生锈的条件，隔绝氧气或水； ①用完擦干存放，可以去除农具表面的水分，能防止生锈； ②表面喷涂防锈油漆，可以同时隔绝铁和氧气、水的接触，能防锈； ③长期泡在雨水中，铁会同时接触充足的水和氧气，会加速锈蚀，因此选①②。 20. 图1是某兴趣小组设计的一个“彩灯游戏”，要求在“电源开关”处填入一种物质，若能与灯笼上对应的物质发生反应，灯笼即可亮起。 （1）若必须保证B灯亮起，电源开关处填入的金属单质可以是以下的________。 A. Cu B. Hg C. Zn D. Au （2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO2的是________（填“甲”“乙”或“丙”）。 【答案】（1）C （2）乙 【解析】 【小问1详解】 B灯中的物质是（稀硫酸），在Cu、Hg、Zn、Au四种金属中，只有Zn的金属活动性排在氢之前，可以和稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，其余三种金属活动性均排在氢之后，无法和稀硫酸反应，因此能保证B灯亮起的金属单质是Zn。故C正确。 【小问2详解】 含有氧元素，且由碳、氧两种元素组成；​含有氧元素，且由氢、硫、氧三种元素组成；不含氧元素。按照检索表的分类逻辑：1a不含氧元素对应甲（即​）；1b含有氧元素进入分支2，2a含有两种元素对应乙（即），2b含有三种元素对应丙（即​），因此代表的是乙。 21. 数字化实验探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。 （1）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入稀盐酸，可用________作酸碱指示剂，指示酸碱恰好完全反应。 （2）pH传感器测得，当pH=7时，溶液中的溶质为________（写化学式）。 （3）若将pH=13的NaOH溶液用湿润的玻璃棒蘸取测pH，测得的pH数值会________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （4）该中和反应是放热反应，反应的微观实质是________。 【答案】（1）无色酚酞 （2）NaCl （3）偏小 （4）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（H⁺+OH⁻ = H2O） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液是碱性的，能使无色酚酞变红，随着稀盐酸的滴加，当酸碱恰好完全反应时溶液变为中性，酚酞会由红色恰好变为无色，现象明显便于判断中和反应的终点，是该实验常用的酸碱指示剂。 初始氢氧化钠溶液呈碱性，会使紫色石蕊变蓝；随着稀盐酸逐滴加入，二者发生中和反应，当酸碱恰好完全反应时，溶液呈中性，此时紫色石蕊由蓝色恰好变为紫色。 【小问2详解】 稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时生成氯化钠和水 pH=7为中性状态，此时溶液里只有可溶性的氯化钠作为溶质，化学式为NaCl。 【小问3详解】 用湿润的玻璃棒蘸取待测NaOH溶液，相当于提前把碱液加水稀释，溶液碱性变弱，碱性溶液的pH随碱性减弱而降低，因此测得的pH比真实值偏小。 【小问4详解】 中和反应的微观本质是酸电离出的氢离子、碱电离出的氢氧根离子相互结合成水分子，这是中和反应的共同微观规律。 22. 学习盐的性质后，同学们对家庭厨房中的纯碱（Na2CO3）开展探究。 （1）纯碱溶于水后溶液pH>7，说明其水溶液呈_______性；纯碱在物质类别上属于_______（选填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）向纯碱溶液中滴加稀盐酸，可以观察到________。 （3）要检验某纯碱样品中是否混有NaCl，取样溶解后，先加过量稀硝酸，再滴加_______，观察是否产生白色沉淀。 【答案】（1） ①. 碱 ②. 盐 （2）有大量气泡产生 （3）硝酸银溶液（或溶液） 【解析】 【小问1详解】 已知纯碱溶液pH>7，根据溶液酸碱性和pH的对应关系，pH大于7的溶液呈‌碱‌性。 纯碱的化学式为​，它是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，完全符合盐的物质类别定义，因此属于‌盐‌。 【小问2详解】 向纯碱溶液中滴加稀盐酸时，二者会发生反应 ，反应过程中会生成大量二氧化碳气体，因此可以观察到‌有大量气泡产生‌。 【小问3详解】 要检验纯碱样品中的NaCl，核心是检验溶液中的。先加过量稀硝酸可以完全除去溶液中的，避免碳酸根离子和后续试剂生成沉淀干扰检验，之后再滴加‌硝酸银（）溶液‌，若存在，就会生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀，以此证明样品中混有NaCl。 三、实验探究题（本大题共5小题，每空2分，共38分） 23. 某科学小组开展“探究影响物体动能大小的因素”实践实验，选用质量不等的实心钢球，从斜面不同高度释放，撞击水平面上的木块，记录木块滑行距离。 实验组别 小球质量 释放高度 木块滑行距离/cm 甲 m h 12.5 乙 m 2h 23.1 丙 2m h 24.7 （1）本实验通过________反映小球动能的大小，该科学方法叫________。 （2）对比甲、乙两组，可以探究动能大小与________的关系。 （3）对比甲、丙两组，可以得到的实验结论是：________。 （4）做完实验，有同学发现斜面与桌面之间存在摩擦损耗。小球下滑过程中，小球的机械能总量________（填“变大”或“变小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 木块滑行的距离 ②. 转换法 （2）速度 （3）当物体的速度相同时，物体的质量越大，动能越大 （4）变小 【解析】 【小问1详解】 实验中通过木块滑行的距离来反映小球动能的大小，将不易直接观察的动能大小转换为容易测量的木块移动距离，该科学方法是转换法。 【小问2详解】 甲、乙两组中小球质量相同，释放高度不同，小球到达水平面时的速度不同，因此可以探究动能大小与速度的关系。 【小问3详解】 甲、丙两组中，小球释放高度相同，即到达水平面的速度相同，质量更大的小球推动木块滑行的距离更远，因此结论为：当物体的速度相同时，物体的质量越大，动能越大。 【小问4详解】 小球下滑过程中存在摩擦损耗，存在能量损失，因此小球的机械能总量变小。 24. 为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 验证内容 方法 现象与结论 化学方程式 NaOH可能与CO2反应 在盛有CO2的矿泉水瓶中加入适量的NaOH溶液，振荡 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH和Ca（OH）2可能与FeCl3溶液反应 （1）氢氧化钠、氢氧化钙溶液都能使酚酞变红色，说明两种溶液都呈________性。 （2）写出氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式________。 （3）小科在实验时未及时贴标签，将这两种无色试剂弄混了，请你写出一种区分NaOH和Ca（OH）2的简单实验方法：________。 【答案】（1）碱 （2）Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3↓ +H2O （3）取样，分别通入过量二氧化碳，变浑浊的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠（或滴加碳酸钠溶液，出现白色沉淀为氢氧化钙，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碱性溶液可以使无色酚酞试液变红，两种碱溶液都能让酚酞变红，说明二者均呈碱性。 【小问2详解】 氢氧化钙和二氧化碳反应会生成难溶于水的碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3↓ +H2O。 【小问3详解】 氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙白色沉淀，现象非常明显；而氢氧化钠和二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸钠，该反应无沉淀、无气体产生，肉眼观察不到明显变化。利用这个现象差异，只需分别向两种待测液中通入二氧化碳，根据是否出现浑浊就能快速区分二者，操作简单现象直观。也可利用其他性质差异设计方案，比如分别向两种溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液，同样符合实验要求。 25. 工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca（OH）2和水组成的混合物]，反应流程如图所示。某科学兴趣小组模拟图中的流程，在实验室中制备氢氧化钠。请回答下列问题： （1）实验室“操作1”的名称是______，需要用到下列器材中的______（可多选）。 （2）制得的氢氧化钠固体中，可能会含有_____杂质，可用______方法检验该杂质。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. B、D、E （2） ①. 碳酸钠##Na2CO3 ②. 取样溶于水，滴加足量稀盐酸，若产生气泡，则含有碳酸钠（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 操作1需要将反应后生成的不溶性碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液分离开，该分离固液的操作是过滤。 过滤操作需要的器材有：烧杯（B，用于盛放待过滤液和承接滤液）、漏斗（D，作为过滤器载体）、玻璃棒（E，用于引流）；图中A是蒸发皿、C是酒精灯，都不属于过滤操作的必需器材。 【小问2详解】 制得的NaOH固体可能含有Na2CO3，因为NaOH易吸收空气中的CO2生成Na2CO3，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；取少量样品溶于水，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，说明含有Na2CO3，因为Na2CO3能与稀盐酸反应生成CO2。 26. 发热鞋垫是一种常见防寒用品（如图），其内的黑色粉末主要由铁粉、活性炭、氯化钠、高吸水树脂等物质组成。研究小组对黑色粉末的有效成分及发热原理展开如下探究。 【探究一】证明黑色粉末中含有铁粉 （1）取发热鞋垫中的黑色粉末，均分为两份，记为样品1和样品2。 方法一：向样品1中加入足量的稀盐酸，观察实验现象； 方法二：向样品2中加入足量的硫酸铜溶液，观察到黑色粉末逐渐溶解，有红色固体析出。 得出结论：黑色粉末中含有铁粉。 ①方法一中观察到的实验现象是_________； ②方法二中发生的反应化学方程式为_________。 【探究二】探究发热鞋垫快速发热的原理 （2）查阅资料发现发热鞋垫热量来源于铁锈蚀，但铁锈蚀是一个缓慢氧化放热的过程，而发热鞋垫打开后会快速升温，这可能与黑色粉末中其它成分有关。研究小组提出了如下猜想： 猜想一：氯化钠能加快铁的锈蚀。 猜想二：活性炭能加快铁的锈蚀。 猜想三：…… 为验证猜想，小组利用图装置进行实验，记录1分钟内温度变化如下表： 实验 药品 1分钟内温度变化 1 4g铁粉、适量水 16℃→16℃ 2 4g铁粉、适量水、2g活性炭 16℃→16℃ 3 4g铁粉、适量水、2g氯化钠 16℃→16℃ 4 4g铁粉、适量水、1g活性炭、1g氯化钠 16℃→55℃ ①对比实验1至4，可推知猜想三是_________； ②实验4过程中，气压测量仪的示数先变大后变小，请解释气压变大的原因：_________。 【答案】（1） ①. 黑色粉末部分溶解，产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色 ②. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2） ①. 氯化钠和活性炭共同作用能加快铁的锈蚀 ②. 相同时间内，铁生锈放热导致气压增大的幅度大于氧气消耗导致气压减小的幅度 【解析】 【小问1详解】 ①方法一中，铁粉与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此观察到的现象是：黑色粉末部分溶解，产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色（因黑色粉末含其他不溶物，故“部分溶解”）。 ②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【小问2详解】 ①实验1（仅铁粉+水）无明显升温；实验2（铁粉+水+活性炭）、实验3（铁粉+水+氯化钠）也无明显升温；实验4（铁粉+水+活性炭+氯化钠）快速升温。说明单独加活性炭或氯化钠不能明显加快锈蚀，二者共同作用才能快速发热，故猜想三为：氯化钠和活性炭共同作用能加快铁的锈蚀。 ②实验4过程中，气压测量仪的示数先变大后变小，请解释气压变大的原因：相同时间内，铁生锈放热导致气压增大的幅度大于氧气消耗导致气压减小的幅度。 27. 某环保小组在实验室研究垃圾分类回收技术。他们发现，旧电器中含有黑色铜丝网（仅含有铜和氧化铜），于是设计了两种回收铜的方案。方案甲：通入CO气体并加热；方案乙：加入稀硫酸微热。 （1）小组同学利用方案甲装置回收铜，反应一段时间后观察，硬质玻璃管中的实验现象为________，则说明一氧化碳具有________（填性质）。 （2）若采用方案甲将黑色铜丝网完全反应后回收到铜的质量为a，若采用方案乙将同一黑色铜丝网完全反应后回收到铜的质量为b，则a______b（选填“<”“>”或“=”）。 【答案】（1） ①. 黑色固体逐渐变为红色 ②. 还原性 （2）> 【解析】 【小问1详解】 方案甲中加热条件下CO和黑色的氧化铜反应，生成红色的铜和二氧化碳，因此硬质玻璃管内的现象是黑色固体逐渐变红；该反应中CO夺取了氧化铜中的氧，将氧化铜还原为铜，体现了一氧化碳的还原性。 【小问2详解】 方案甲中，CO会把氧化铜中的铜元素全部转化为单质铜，最终得到的铜包含原有的单质铜和氧化铜被还原生成的铜； 方案乙中，稀硫酸会和氧化铜反应生成可溶于水的硫酸铜，原有的单质铜不与稀硫酸反应，过滤后只能回收得到原本就存在的单质铜，氧化铜中的铜元素进入了溶液无法直接回收。 因此回收得到的铜的质量a大于b。 四、综合题（本大题共4小题，共 35 分） 28. 小明想比较酒精和碎纸片的热值。他取两个相同的烧杯，分别装入200g、初温20℃的水；再取质量均为5g的酒精和碎纸片，分别放入燃烧皿中，点燃后给水加热，直到燃料完全燃烧。记录数据如下： 燃料 燃料质量/g 水的质量/g 水的初温/℃ 水的末温/℃ 酒精 5 200 20 56 碎纸片 5 200 20 37 （1）实验中应控制燃料的_______相等，两个烧杯中水的_______相等，这种实验方法叫_______。 （2）实验中通过比较_______来比较燃料燃烧放出热量的多少，这种实验方法叫_______。能否用加热时间比较？理由是_______。 （3）根据表中数据可知，热值较大的是_______。测得酒精的热值为_______J/kg[c水＝4.2×103J/（kg·℃）]。 （4）测得的酒精热值比真实值偏_______，原因是_______。 （5）若实验时水已经沸腾，此实验是否还能达到目的？理由是_______。 【答案】（1） ①. 质量 ②. 质量和初温 ③. 控制变量法 （2） ①. 水升高的温度（温度计示数的变化） ②. 转换法 ③. 不能；两种燃料的燃烧速率不同，相同时间内燃烧消耗的燃料质量不相等，无法通过加热时间比较放出热量的多少 （3） ①. 酒精 ②. 6.048×10⁶ （4） ①. 小 ②. 燃料燃烧放出的热量没有全部被水吸收，存在热量散失 （5）不能，水沸腾后继续吸热但温度保持不变，无法通过温度变化比较燃料放出热量的多少 【解析】 【小问1详解】 实验中应控制燃料的‌质量‌相等，两个烧杯中水的‌质量和初温‌相等，这种控制其他变量不变、只改变待研究变量的实验方法叫‌控制变量法‌。 【小问2详解】 实验中通过比较‌水升高的温度（温度计示数变化量）‌来比较燃料燃烧放出热量的多少，这种将不易直接观测的热量多少转换为易观测的温度变化的方法叫‌转换法‌。 不能用加热时间比较，理由是：两种燃料的燃烧速率不同，相同时间内燃烧消耗的燃料质量不相等，无法保证相同时间内燃料完全燃烧放出的热量与加热时间成正比，因此不能用加热时间反映放热量多少。 【小问3详解】 相同质量的两种燃料完全燃烧后，酒精加热的水升高温度更高（，），说明酒精燃烧放出的热量更多，因此热值较大的是‌酒精‌。 水的质量，燃烧的酒精质量，水升高的温度。 水吸收的热量（实验中默认燃料完全燃烧放出的热量全部被水吸收）： ，且​，酒精热值：。 【小问4详解】 测得的酒精热值比真实值偏‌小‌，原因是：燃料燃烧放出的热量并没有全部被水吸收，有一部分热量散失到空气中、被烧杯等实验装置吸收，同时酒精可能存在不完全燃烧的情况，导致计算时认为水吸收的热量等于燃料完全燃烧的总放热量，因此算出的热值小于真实值。 【小问5详解】 若实验时水已经沸腾，此实验‌不能达到目的‌。理由是：水沸腾后温度会保持沸点不变，即使燃料继续燃烧放热，水的温度也不再升高，无法通过温度计示数的变化来比较两种燃料燃烧放出热量的多少，因此无法比较二者的热值大小。 29. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。 回答下列问题： （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 ___________ (用化学式表示)。 （2）所用NaOH溶液溶质的质量分数是多少？(写出计算过程) （3）废液样品中HCl的质量分数是___________(结果精确至0.1%)。 【答案】（1） （2） 根据题意，氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀；设参加反应的氢氧化钠的质量为x； 所用溶液溶质的质量分数。 答：所用溶液溶质的质量分数为。 （3）第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为，溶质的质量为 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y； 废液样品中的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第三次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。第三次加入氢氧化钠溶液，只生成了沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 30. 黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 样 品 第 1 份 第2份 第3份 第4份 取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0 取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m 试计算： （1）上表中 m 的数值是________； （2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为________时，两者恰好完全 反应； （3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？________ 【答案】（1）0.5；（2）1：4；（3）设与第1份反应掉的硫酸质量为x。 98∶2= x∶0.2g x =9.8g 所用稀硫酸中硫酸的质量分数=。 【解析】 【分析】根据生成气体的情况，对照图表数据和完全反应的概念进行解答，由于铜与稀硫酸不反应，故黄铜与稀硫酸的反应，即是锌与稀硫酸的反应，利用锌与稀硫酸的反应的化学方程式， 根据氢气的质量计算稀硫酸中硫酸的质量，进而求出其质量分数。 【详解】（1）从四次反应的数据可知，与第1、2两份样品反应时，所加硫酸均完全反应，第3份样品中，样品中的锌完全反应，而所加硫酸过量，所以第4份样品锌完全反应，硫酸过量，生成氢气的质量和第3份样品一样多。答案为0.5。 （2）由图表中数据得知，第2份样品中，样品中的锌剩余，而硫酸完全反应；第3份样品中，样品中的锌完全反应，而硫酸有剩余。黄铜样品和稀硫酸恰好完全反应时，所用硫酸的量在第2份和第3份之间。此时硫酸为100g。通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比=25g:100g=1:4时，两者恰好完全反应。 （3）与第1、2两份样品反应时，所加硫酸均完全反应（可用这两次数据来计算）。详见答案。 【点睛】本题是分析实验数据的化学方程式的计算，关键是从表中数据分析清楚什么时候恰好完全反应，有一定的难度。 31. 科技赋能迎新！浙大机器狗成“最强搬运工”。2025年8月22日，浙大紫金港校区迎来本科新生报到日，校园里出现的特殊“搬运工”——机器狗，成为众人眼中的焦点。其中一款绝影X30机器狗堪称“大力士”，这款体重约55 kg的机器狗，最大载重能力达85 kg。 （1）若该机器狗的牵引力为200牛，将行李箱水平移动65米用时13秒，求机器狗此时的功率？ （2）机器狗除了能在平地上行走外，它还能进行负重登楼，若该机器狗满负荷运载，将行李箱从一楼运到五楼，求该过程机器狗克服重力所做的功？（注：每层楼高3.5米；g取） 【答案】（1）1000W （2）19600J 【解析】 【小问1详解】 机器狗的功率 【小问2详解】 该过程机器狗克服重力所做的功 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年（上）阶段性素质测试九年级科学试卷 提示： 1.本卷可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23、S-32、Fe-56、Cu-64、Zn-65。 2.g取10N/kg。 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分） 1. 科学实验要规范操作，下列实验操作正确的是（ ） A. 取锌粒加入试管中 B. 闻气体 C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸 2. 将一本科学课本从地上捡起放到课桌上，所做的功大约是（　　） A. 0.3J B. 3J C. 30J D. 300J 3. 盐酸是一种强酸，下列关于盐酸的说法正确的是（ ） A. 浓盐酸是纯净物 B. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数增大 C. 盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 D. 盐酸能与碳酸钙反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体 4. 某同学质量50kg，做引体向上时每次身体重心升高0.4m。他在50s内做了十个引体向上。下列说法正确的是（ ） A. 做10个引体向上，克服重力做功共为2000J B. 每做一次引体向上，克服重力做功约为20J C. 这50s内，他克服重力做功的平均功率为200W D. 引体向上过程中，该同学受到的重力始终不做功 5. 我国特高压输电技术已处于世界领先水平，但科研人员仍在输电线的材料、工艺等方面刻苦攻坚。下列科研项目是为了降低输电过程中能量损耗的是（　　） A. 减小输电导线的密度 B. 增加输电导线的导电性 C. 增大输电导线的弹性 D. 提高输电导线的耐腐性 6. 下列改变内能的方式与其他三种不同的是（ ） A. 压缩空气 B. 水被加热 C. 水蒸气推动活塞冲出 D. 反复弯折铁丝 7. 如图所示，放在水平桌面上的匀质长直木板长度L为50厘米，质量为2千克，它的右端与桌面相齐，与桌面间的滑动摩擦力为4牛。若在长木板左端用一水平力F将其匀速推下桌子，水平推力至少要做功（ ） A. 1J B. 0.5J C. 2.0J D. 5.0J 8. 除杂是重要的实验技能。为除去HNO3溶液中混有的少量AgNO3，下列除杂试剂选择正确的是（ ） A. 加CaCO3固体 B. 加适量HCl溶液 C. 加NaCl溶液 D. 通CO2气体 9. 在甲、乙两图中，甲图地面光滑，乙图地面粗糙。质量分别为m，2m的两个物体在大小为F的恒力作用下，在力的方向上前进了相同的距离，则下列结论正确的（　　） A. 条件不足，无法比较甲、乙图中F做的功多少 B. 甲图中F做的功大于乙图中F做的功 C. 甲图中F做的功等于乙图中F做的功 D. 甲图中F做的功小于乙图中F做的功 10. 向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（ ） A. 曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B. a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C. b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D. c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 11. “粽子”是中国民间传统小吃，“粽子”制作过程中要用到大米和“灰汤”。“灰汤”制取的传统方法：稻秆烧灰→加水溶解→静置沉淀→过滤取汤汁。现代也有将食用碱（纯碱和小苏打的混合物）与水按一定比例混合成汤汁。下列说法错误的是（　　） A. 稻秆烧成的灰，主要成分是K2CO3，它属于盐类物质 B. 大米中含有的淀粉属于有机物 C. 现代方法制得的“灰汤”能使石蕊试液变红色 D. 稻秆燃烧属于化学变化 12. 如图为举重运动员做挺举连续动作时的几个状态图，下列说法正确的是（　　） A. 从发力到上拉的过程中，运动员对杠铃不做功 B. 从上拉到翻站的过程中，运动员对杠铃做功 C. 从翻站到站立的过程中，运动员对杠铃不做功 D. 举着杠铃站立的过程中，运动员对杠铃做功 13. 仔细观察图中甲、乙、丙三杯水，内能最大的是（ ） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 无法比较 14. 《清明上河图》生动记录了中国十二世纪北宋都城汴京（今河南开封）的城市面貌和当时社会各阶层人民的生活状况。如图所示为《清明上河图》中荡秋千的场景，人在荡秋千时越荡越低，下列判断中正确的是（ ） A. 运动到最高点时，人受到平衡力 B. 运动到最高点时，若绳突然断开，人将竖直向下下落 C. 秋千到达最低点时，人的动能最小 D. 荡秋千的整个过程中，人的机械能总和保持不变 15. 质量相等的A、B两种液体，用相同规格的酒精灯加热，其温度随时间的变化关系如图所示。下列判断中，正确的是（ ） A. 由图可知，加热开始前A液体的初温比B 液体的初温更高 B. 由图可知，10min时，A液体吸收了更多的热量 C. 由图可知，B液体的比热容较大 D. 由图可知，B液体20min吸收的热量和A液体10min吸收的热量一样多 二、填空题（本大题共7小题，每空2分，共42分） 16. 明代宋应星《天工开物·乃服》记载了腊月用盐卤水浴洗蚕种的方法。现代实验室可用氯化镁晶体模拟配制“卤水”。 （1）蚕丝的主要成分蛋白质属于________（填“有机物”或“无机物”）。 （2）已知在MgCl2中Cl的化合价为－1 价，则Mg的化合价为________。 17. 2026年中国网球公开赛，郑钦文斩获女单冠军。比赛时，郑钦文挥拍击球，网球离开球拍后斜向上飞行（不计空气阻力）。 （1）网球离拍斜向上飞行过程中，动能_______，重力势能________。（填“增大”或“减小”或“不变”） （2）若网球质量为58g，上升的最大高度为1m，网球上升过程中，克服自身重力做功为________J。 18. 内能的改变有做功、热传递两种途径。 （1）冬天双手反复摩擦，手掌变热，是通过_______方式改变物体内能；用热水袋捂手是通过________方式改变内能。 （2）密闭玻璃瓶内充入少量乙醚，用力快速拉动瓶外绳子，瓶塞弹出，瓶口出现白雾。瓶塞弹出瞬间，瓶内气体内能_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。 19. 金属材料、合金在制造业中广泛使用。 （1）焊锡属于锡铅合金，焊锡熔点比纯锡________（填“高”或“低”）。 （2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是铁同时接触_______。下列做法可以防止铁制农具生锈的是_______（填序号）。 ①用完擦干存放②表面喷涂防锈油漆③长期浸泡在雨水里 20. 图1是某兴趣小组设计的一个“彩灯游戏”，要求在“电源开关”处填入一种物质，若能与灯笼上对应的物质发生反应，灯笼即可亮起。 （1）若必须保证B灯亮起，电源开关处填入的金属单质可以是以下的________。 A. Cu B. Hg C. Zn D. Au （2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO2的是________（填“甲”“乙”或“丙”）。 21. 数字化实验探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。 （1）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入稀盐酸，可用________作酸碱指示剂，指示酸碱恰好完全反应。 （2）pH传感器测得，当pH=7时，溶液中的溶质为________（写化学式）。 （3）若将pH=13的NaOH溶液用湿润的玻璃棒蘸取测pH，测得的pH数值会________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （4）该中和反应是放热反应，反应的微观实质是________。 22. 学习盐的性质后，同学们对家庭厨房中的纯碱（Na2CO3）开展探究。 （1）纯碱溶于水后溶液pH>7，说明其水溶液呈_______性；纯碱在物质类别上属于_______（选填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）向纯碱溶液中滴加稀盐酸，可以观察到________。 （3）要检验某纯碱样品中是否混有NaCl，取样溶解后，先加过量稀硝酸，再滴加_______，观察是否产生白色沉淀。 三、实验探究题（本大题共5小题，每空2分，共38分） 23. 某科学小组开展“探究影响物体动能大小的因素”实践实验，选用质量不等的实心钢球，从斜面不同高度释放，撞击水平面上的木块，记录木块滑行距离。 实验组别 小球质量 释放高度 木块滑行距离/cm 甲 m h 12.5 乙 m 2h 23.1 丙 2m h 24.7 （1）本实验通过________反映小球动能的大小，该科学方法叫________。 （2）对比甲、乙两组，可以探究动能大小与________的关系。 （3）对比甲、丙两组，可以得到的实验结论是：________。 （4）做完实验，有同学发现斜面与桌面之间存在摩擦损耗。小球下滑过程中，小球的机械能总量________（填“变大”或“变小”或“不变”）。 24. 为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 验证内容 方法 现象与结论 化学方程式 NaOH可能与CO2反应 在盛有CO2的矿泉水瓶中加入适量的NaOH溶液，振荡 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH和Ca（OH）2可能与FeCl3溶液反应 （1）氢氧化钠、氢氧化钙溶液都能使酚酞变红色，说明两种溶液都呈________性。 （2）写出氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式________。 （3）小科在实验时未及时贴标签，将这两种无色试剂弄混了，请你写出一种区分NaOH和Ca（OH）2的简单实验方法：________。 25. 工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca（OH）2和水组成的混合物]，反应流程如图所示。某科学兴趣小组模拟图中的流程，在实验室中制备氢氧化钠。请回答下列问题： （1）实验室“操作1”的名称是______，需要用到下列器材中的______（可多选）。 （2）制得的氢氧化钠固体中，可能会含有_____杂质，可用______方法检验该杂质。 26. 发热鞋垫是一种常见防寒用品（如图），其内的黑色粉末主要由铁粉、活性炭、氯化钠、高吸水树脂等物质组成。研究小组对黑色粉末的有效成分及发热原理展开如下探究。 【探究一】证明黑色粉末中含有铁粉 （1）取发热鞋垫中的黑色粉末，均分为两份，记为样品1和样品2。 方法一：向样品1中加入足量的稀盐酸，观察实验现象； 方法二：向样品2中加入足量的硫酸铜溶液，观察到黑色粉末逐渐溶解，有红色固体析出。 得出结论：黑色粉末中含有铁粉。 ①方法一中观察到的实验现象是_________； ②方法二中发生的反应化学方程式为_________。 【探究二】探究发热鞋垫快速发热的原理 （2）查阅资料发现发热鞋垫热量来源于铁锈蚀，但铁锈蚀是一个缓慢氧化放热的过程，而发热鞋垫打开后会快速升温，这可能与黑色粉末中其它成分有关。研究小组提出了如下猜想： 猜想一：氯化钠能加快铁的锈蚀。 猜想二：活性炭能加快铁的锈蚀。 猜想三：…… 为验证猜想，小组利用图装置进行实验，记录1分钟内温度变化如下表： 实验 药品 1分钟内温度变化 1 4g铁粉、适量水 16℃→16℃ 2 4g铁粉、适量水、2g活性炭 16℃→16℃ 3 4g铁粉、适量水、2g氯化钠 16℃→16℃ 4 4g铁粉、适量水、1g活性炭、1g氯化钠 16℃→55℃ ①对比实验1至4，可推知猜想三是_________； ②实验4过程中，气压测量仪的示数先变大后变小，请解释气压变大的原因：_________。 27. 某环保小组在实验室研究垃圾分类回收技术。他们发现，旧电器中含有黑色铜丝网（仅含有铜和氧化铜），于是设计了两种回收铜的方案。方案甲：通入CO气体并加热；方案乙：加入稀硫酸微热。 （1）小组同学利用方案甲装置回收铜，反应一段时间后观察，硬质玻璃管中的实验现象为________，则说明一氧化碳具有________（填性质）。 （2）若采用方案甲将黑色铜丝网完全反应后回收到铜的质量为a，若采用方案乙将同一黑色铜丝网完全反应后回收到铜的质量为b，则a______b（选填“<”“>”或“=”）。 四、综合题（本大题共4小题，共 35 分） 28. 小明想比较酒精和碎纸片的热值。他取两个相同的烧杯，分别装入200g、初温20℃的水；再取质量均为5g的酒精和碎纸片，分别放入燃烧皿中，点燃后给水加热，直到燃料完全燃烧。记录数据如下： 燃料 燃料质量/g 水的质量/g 水的初温/℃ 水的末温/℃ 酒精 5 200 20 56 碎纸片 5 200 20 37 （1）实验中应控制燃料的_______相等，两个烧杯中水的_______相等，这种实验方法叫_______。 （2）实验中通过比较_______来比较燃料燃烧放出热量的多少，这种实验方法叫_______。能否用加热时间比较？理由是_______。 （3）根据表中数据可知，热值较大的是_______。测得酒精的热值为_______J/kg[c水＝4.2×103J/（kg·℃）]。 （4）测得的酒精热值比真实值偏_______，原因是_______。 （5）若实验时水已经沸腾，此实验是否还能达到目的？理由是_______。 29. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。 回答下列问题： （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 ___________ (用化学式表示)。 （2）所用NaOH溶液溶质的质量分数是多少？(写出计算过程) （3）废液样品中HCl的质量分数是___________(结果精确至0.1%)。 30. 黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 样 品 第 1 份 第2份 第3份 第4份 取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0 取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m 试计算： （1）上表中 m 的数值是________； （2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为________时，两者恰好完全 反应； （3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？________ 31. 科技赋能迎新！浙大机器狗成“最强搬运工”。2025年8月22日，浙大紫金港校区迎来本科新生报到日，校园里出现的特殊“搬运工”——机器狗，成为众人眼中的焦点。其中一款绝影X30机器狗堪称“大力士”，这款体重约55 kg的机器狗，最大载重能力达85 kg。 （1）若该机器狗的牵引力为200牛，将行李箱水平移动65米用时13秒，求机器狗此时的功率？ （2）机器狗除了能在平地上行走外，它还能进行负重登楼，若该机器狗满负荷运载，将行李箱从一楼运到五楼，求该过程机器狗克服重力所做的功？（注：每层楼高3.5米；g取） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $