浙江省台州市黄岩区2025-2026学年九年级上学期期中考试科学试题

2025学年（上)阶段性素质测试九年级科学试卷答案 选择题（每题3分，共45分） 题号 2 3 4 5 6 10 答案 B B A D 尔 A B D B 题号 11 12 13 14 15 0 D D 二. 填空题（每空2分，共42分） 16.不变；增大；增大 17.(1)C10 (2)过滤 (3)B 18.(1)化学 (2)半导体 (3)置换 19.(1)② (2)偏小 (3)A 20.(1)NaOH (2)乙 (3)C02 21.(1)AC; 铁制品的内部结构/金属的内部结构 (2)①②④⑤ 22.(1)大于/> (2)先加入过量的稀HCI或稀HNO3,再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀， 则证明灰水中有S042,若无白色沉淀，则说明没有（合理即可）(3)①③② 三.实验探究题（每空2分，共38分） 23.(1)在装置的末端尖嘴导管处放一盏燃着的酒精灯/增加尾气处理装置（合 理即可) (2)①Fe+2HCl=FeCl+H2↑ ②4.64g (3)还原性和可燃性（答出“还原性”即给分） 24.(1)C02/二氧化碳(2)澄清石灰水/Ca(O2 (3)C中黑色的粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝 25.(1)速度 (2)B (3)大于/> (4)增加铁球两次静止释放的高度差（合理即可） 26.(1)碱 (2)若出现白色沉淀，则果蔬洗盐中含有NaCI;若无白色沉 淀，则果蔬洗盐中不含NaCI (3)A (4)不合理，引入了CI,无法验证果蔬洗盐中是否含有NaC1 27.(1)Cu2+(2)Na2S04,CuS04溶液中本身含有水分子 (3)产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变成无色(4)BaC2溶液 四.综合题（共35分） 28.（1)(2分)有机物 (2)(2分)槟榔常温下是油状液体或能溶于水或能 溶于乙醇（答出一点即可） (3)(2分)6.4g 29.(1)(2分)B (2)(2分)C (3)(2分)Cu(OHD2 30.(1)(2分)2.2 (2)(3分)解：设生成2.2gC0:所需HC1质量为x。 Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 (1分) 73 44 2.2g 7344 x22g x=3.65g (1分) 3.658×100%=7.3% HCI%=50g (1分) 答：所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。 (3) (3分)解：设Na2CO3质量为y(或者按Na0H和HC1反应化学方程式来计 算) NazCO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 (1分) 106 44 y 2.2g 10644 y2.2g (1分) y=5.3g mNaoH-9.3g-5.3g=4g Na0H%=4gx100%43.0% (1分) 93g 2 答：样品中氢氧化钠的质量分数为约43%。 31.(1)(2分)A (2)(4分)根据表格提供的数据，10g盐酸与锌完全反应最多生成0.08g氢气， 第三次只生成0.04g,说明金属全部参加了反应，故生成氢气的总质量为： 0.08g+0.08g+0.04g=0.2g (1分) 解：设生成0.2g氢气需要锌的质量为x Zn+2HCI=ZnCl2+H21 65 2 0.2g 65X 2=0.2g (2分) x=6.5g Cu%=10g-6.59×100%=35%(1分) 10g 答：合金中铜的质量分数为35%。 32.(1)(2分)H++OH=H2O/酸中的H+和碱中的OH-反应生成水分子 (2)(4分)解：49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶质的质量为：49g×20%=9.8g 酸碱完全反应后溶液的溶质为硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为X, 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 98 142 9.8g X 989.8g (2分) 142=x 2,x=14.2g Na2S04%= 14.2g 49g+200g ×100%≈5.7%； (2分) 答：所得溶液中溶质的质量分数约为5.7%。 (3)(3分) ↑离子数量 Na+S02-OH 离子种类 图丙2025学年（上)阶段性素质测试九年级科学试卷 供卷学校黄岩区澄江中学命题者陈晨审核者顾家豪考试时间120分钟总分160分 提示：本卷可能用到的相对原子质量H-1C-120-16Na-23S-32C1-35.5 Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Mg-24N-14 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。请选出各题中一个符合题意的正确选 项，不选、多选、错选，均不给分) 1.2025年4月24日神舟二十号载人飞船在酒泉发射成功，以下属于化学变化 的是（▲) A.出舱行走 B.点火实验 C.货物转运 D.废气排放 2.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄 片如指头阔，长半寸许”，体现了铁具有的物理性质是（▲） A.磁性 B.延展性 C.导电性 D.导热性 3.小金想在鸡蛋壳（主要成分CC03)上腐蚀出一个“福”字（如图，送给奶奶作为 生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（▲） A.白醋 B.白酒 C.蔗糖水 D.食盐水 4.能量形式多种多样，下列有关物体具备的能量描述错误的是（ A.奔跑的猎豹具有动能 B.牛吃的草具有化学能 C.天空的闪电具有光能、电能等 D.遥控器发出的电磁辐射具有声能 5.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的性质与用途匹配的是（ 选项 ① ② ③ ④ 物质 铝 盐酸 烧碱 二氧化碳 性质 导电性 可与金属氧化物反应 碱性 能与水反应 用途 作炊具 除铁锈 改良酸性土壤 灭火 A.① B.② C.③ D.④ 6.台州一年12个月，水果一种接着一种，春夏秋冬不留空挡。不由得让人感叹：台 州，“果”然不同。下表台州的四种水果中，酸性最强的是( ▲) 水果名称 仙居杨梅 黄岩蜜桔 白沙枇杷 玉环文旦 汁液的pH 2.5～3.4 3.5~4.5 5.5~7.0 4.0~5.0 A.仙居杨梅 B.黄岩蜜桔 C.白沙枇杷 D.玉环文旦 九年级科学卷第1页共10页 7.下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（▲ A.在pH=1的溶液中：NaCI Na2S04 Na2CO3 B.在pH=2的溶液中：KCI Na2SO4 HNO3 C.在pH=13的溶液中：BaC2 Na2CO3 NaOH D.在pH=14的溶液中：FeC3 Ba(NO3)2 CaCl2 8.用细绳把摆锤悬挂起来，将摆锤拉到某一高度后释放，摆锤做如图所示的运动。当摆锤处 于甲、乙位置时，关于摆锤具有的重力势能和动能的描述，正确的是（▲） A.重力势能不同，动能相同 3\33331 B.重力势能不同，动能不同 C.重力势能相同，动能相同 起点 口最高点 D.重力势能相同，动能不同 最低点 9.如图所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N 不可能是（▲） A.水和生石灰 液体M B.稀硫酸和锌 C.稀盐酸和石灰石 D.稀硝酸和硫酸钡 注射器 固体N 10.下列物质鉴别的方法正确的是( 选项 物质种类 鉴别方法 A 盐酸与硫酸 滴加紫色石蕊试液，观察颜色变化 B 棉T恤与羊毛衫 抽丝灼烧，闻气味 C 氢气与一氧化碳 通入灼热的氧化铜中，观察粉末颜色变化 D 氢氧化钙与氢氧化钠 滴加稀盐酸，观察是否有气泡 11.下列是检验氢氧化钠溶液是否变质的几种方法，其中不可行的是（▲ A.滴加足量盐酸 B.滴加石灰水 C.滴加酚酞溶液 D.滴加氯化钡溶液 12.下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（▲) A.将某溶液滴在pH试纸上，pH小于7，该溶液是酸溶液 B向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子 C.将久置的铝片放入稀盐酸中，开始时没有气泡产生，说明铝不能与稀盐酸反应 D.将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢元素 九年级科学卷第2页共10页 13.现有质量相等的甲.乙.丙三种金属，分别 放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中， 氢气 生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示 甲 (已知甲.乙.丙在生成物中均显+2价)。 量 丙 下列说法正确的是（▲） 反应时间s A.甲.乙.丙依次可能是Mg.Zn.Fe B.金属活动性：甲>乙>丙 C.相对原子质量：乙>丙>甲 D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 14.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确 的是（▲） 选项 结构 性质 用途 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离 子 子 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离 子 C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体 15.为了比较氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收C02的效果，小科分别向集满C02的烧瓶 中注入等量蒸馏水、饱和氢氧化钙溶液和10%的氢氧化钠溶液。60s后振荡烧瓶，并测 得烧瓶内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（▲) 压强/kPa 140 120 蒸馏水 100 80 60 饱和氢氧化钙溶液 40 201 01 10%的真花钠溶液 020406080100120140160180时间/s A.注入等量蒸馏水的目的是作对照 B.振荡烧瓶可加快吸收CO2的速度 C.该实验证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好 D.该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 九年级科学卷第3页共10页 二、填空题（本大题共7小题，每空2分，共42分） 16.2025年5月在北京游泳中心举行的世界泳联总决赛上夺得女子双人跳台冠军全红婵和队 友陈芋汐，她们从地面匀速走到10米高台的过程中，其动能▲一，重力势能▲一 机械能总量▲。（均选填“增大”或“减小”或“不变”） 17.台州某中学在预防秋季流行性感冒方面采取了多种措施，其中包括使用“84消毒 液”对学校环境进行消毒。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaC1O)。 (1)NaCI1O属于盐，其中的阴离子符号▲ (2)流感期间，自我保护最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。佩戴口罩预防病 毒的原理相当于化学实验中的▲ 操作。 (3)生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于▲（填序号）。 A.天然有机材料 B.有机合成材料 C.金属材料 18.中国芯片技术正在蓬勃发展，5G芯片主要采用硅、锗、镓及其化合物等材料制成， 其中氮化镓(GaN)是关键材料之一。在氨气流(NH3)中高温加热金属镓(Ga)30分 钟可制得疏松的灰色粉末氮化镓和氢气。 (1)氮化镓非常稳定，即使在浓酸或浓碱中也不容易分解，这属于▲ 性质 (选填“物理”或“化学”)。 (2)芯片是由 ▲材料制成的（选填“导体”、“半导体”或“绝缘体”）》 (3)制取氮化镓的反应，属于基本反应类型中的▲反应。 19.酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有 广泛的应用，图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从 曲线图中获取信息，回答下列问题。 PH DH溶礼 稀HC B 愿稀HC 盈NaOH溶液 用滴管加入溶液的量 ① 含有酚酞溶液② 图1 图2 (1)根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的▲ (填“①”或“②”)图 所示进行。 (2)若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将▲（填 “偏大”“不变”或“偏小”)。 (3)下列物质中能与NOH溶液反应，但溶液颜色无明显变化的是▲（填字母） A.HNO; B.CuSO4 C.MgCl D.Fe2O3 20.小明比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 瓶内壁的水 瓶内壁的水 雾明显消失 雾不消失 取出培养皿 稀盐酸 NaOH 微型 Ca(OH为 固体 培养皿 配置溶液后 固体 冒气泡 久置空气中 丙 九年级科学卷第4页共10页 (1)对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是： 。(填化学式) (2)取出培养皿并配置溶液，久置于空气中，则甲、乙两个培养皿中会出现浑 浊的溶液是： ▲。（填“甲”或“乙”） (3)丙、丁处反应产生的气体是 。(填化学式) 21.小敏用普通铁钉，纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只有实验A中观察到了 锈斑，其他均无明显变化 蒸馏 氧气 氧气 水 普通铁钉 纯铁钉 蒸馏 普通铁钉 普通铁钉 蒸馏 水 水 A D (1)对比 实验，说明铁制品锈蚀需要水；对比A和D实验，说明铁制品锈 蚀与 因素有关： (2)根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是 ①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③用湿布擦拭，保持金属表面清洁④在金 属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜 22.央视纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食一一灰水煮笋，这里的“灰水” 指加了草木灰的水，其中富含KCO3。KCO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降 低泌尿系统结石的风险。 (1)钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH ▲7。 (2)灰水中可能还含有K,S0,检验是否含有S04的方法为：将配制好的灰水静置， 取上层清液， (将实验方案 补充完整)。 (3)通过检验，确定灰水中还含有KS04。小明打算从灰水中制备KC1,并设计了 下面的实验方案： 加入过量的 一系列操作 灰水 KC固体 BaCh溶液 混合物 混合物经过一系列操作最终得到KC1固体，下列操作顺序合理的是 ①加入过量K2C03溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶 三、实验探究题（本大题共5小题，每空2分，共38分》 23.小明利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对C0和Fe2O3反应的影响（固 定装置略)。 九年级科学卷第5页共10页 4.80gFez03 4.80g Fe2O3 足量的澄清 足量的澄清 石灰水 石灰水 甲 (1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是 (2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下 实验： 步骤 操作 甲组现象 乙组现象 称量黑色粉末质量/g Mi M2 2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引 3 取黑色粉末，加入稀盐酸 全部溶解，有大量气泡 无明显现象 4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 有红色物质生产 无明显现象 ①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是 ②小明查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组 的生成物为Fe3O4。他又发现M恰好为▲g,这可成为支持上述猜想的新证据。 (3)甲、乙两组实验说明温度对CO和FzO3反应有影响，且均体现出C0的▲ (填写化学性质)。 24.半水煤气是工业合成氨的原料气体，其主要成分是H2、C0、C02、N2和水蒸气。 某中学的化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示（碱 石灰是CaO和NaOH固体的混合物)。回答下列问题： 九年级科学卷第6页共10页 半水煤气 CuO粉末 澄清 无水 石灰 硫酸 水 灰 铜 D (1)A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有 (2)若要证明半水煤气中含有C0,还需在E装置中加入的试剂是 (3)证明半水煤气中含有H,的现象是 ▲ 25.小科在做“探究物体的动能与什么因素有关”的实验中，设计了如图实验。具体 步骤如下： 4 滑块 滑槽 pmpmpmmpmmpmpmmmpmpmpmpmpm 0cm123456 步骤一：用一条没有弹性的细绳吊着一个实心铁球制成单摆，将一滑块放到滑槽上 并使之左端刚好在悬点0的正下方： 步骤二：将铁球挪到a点位置静止释放，打到滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距 离S1: 步骤三：将滑块摆放到原处，将铁球挪到b点位置静止释放，打到滑块上，记录 滑块在滑槽上移动的距离S2: 步骤四：把铁球换成等体积的实心木球，将木球挪到b点位置静止释放，打到摆 放在原处的滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离S3； (1)小明进行“步骤二”和“步骤三”的实验，是想探究动能大小与▲的关系： (2)该实验中物体的动能是指 (选填序号)： A.小球在释放点的动能 B.小球撞击滑块时的动能 C.小球撞击滑块后的动能 D.滑块在滑行中的动能 (3)请你根据已学的知识判断S2和S3的大小关系是：S2▲S3 (4)实验中发现，S1和S,的距离差别不明显。请对实验操作或材料进行改进 九年级科学卷第7页共10页 26.学完盐的性质，小明对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验 探究。 【查阅资料】 1.碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。 2.家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。 【设计实验】 实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。 (1)取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液 变红。说明果蔬洗盐溶液呈▲性。 实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。 (2)取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生， 反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验 现象写出相应的结论 【反思评价】 (3)实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂 是▲ (填字母)。 A.氧化铁 B.氢氧化钠 C.氯化钾 (4)小明同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说明 理由： ▲ 27.CuS04溶液呈蓝色，溶液中有H20、Cu2+、S042-三种粒子，是哪种粒子使溶液 呈蓝色呢？某兴使趣小组进行了实验探究（已知：Ba+和C1ˉ在溶液中呈无色）。 请回答： 蓝色 无色 Cuso HO 溶液 溶液 A 8 C 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析： (1)对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中 的存在使溶液显蓝色， 有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是 【实验二】将溶液中的C+除去，观察溶液颜色是否变化。 (2)若要除去溶液中的Cu2+,向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分 振荡，静置，观察到 的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中Cu的存在，观察溶液颜色是否变化。 (3)若要保持溶液中Cu的存在，向CuSO4溶液中滴加 除 去溶液中的S042，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】Cu2+使CuSO4溶液呈蓝色。 九年级科学卷第8页共10页 四、综合题（本大题共5小题，共35分） 28.(6分)近日，曾红极一时的休闲食品一一槟榔的广告宣传被广电总局全面禁止。槟榔 中含有的槟榔碱(CH13NO2)就像烟碱（尼古丁）一样，会使人兴奋、上瘾，甚至致癌。 槟榔碱是一种生物碱，它在常温下是一种油状液体，能溶于水和乙醇。 (1)槟榔碱属于 (选填“有机物”或“混合物”)。 (2)请写出槟榔碱的一条物理性质： (3)31g槟榔碱中含有氧元素的质量为 29.(6分)农业生产与科学息息相关，科学在农业生产中发挥着非常重要的作用。 (1)小红发现自家麦田的土壤呈酸性，为了改良土壤，可以加入下列哪种物质▲ A.氢氧化钠 B.熟石灰C.食盐D.盐酸 (2)粮食安全是“国之大者”，合理施肥是小麦增产的最有利措施，下列肥料中属于复 合肥的是▲ A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C.KNO3 D.KCI (3)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配制成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些 蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是▲（填化学式）。 30.(8分)现有有一瓶敞口久置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3 克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如 图所示，试回答： (1)产生二氧化碳气体的质量为 ▲一克。 气体的质量g (2)所用稀盐酸溶质质量分数。 (3)求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%） 2.2 050 100 稀盐酸的质量g 九年级科学卷第9页共10页 31.(6分)小红想测定Cu一Zn合金和Cu一Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一 瓶稀盐酸和一些相关的仪器。 (1)根据现有的条件，你认为能测出压合金中铜的质量分数的是▲。 A.Cu-Zn合金B.Cu一Ag合金 C.Cu一Zn合金和Cu一Ag合金 (2)为了测定该合金的组成，小红称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入 稀盐酸反应。每加一次盐酸，小红记录所得气体的质量，根据下表实验数据，求出该合 金中铜的质量分数。（列式计算） 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积(mL) 10 10 10 生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04 32.(9分)在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液 的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 (1)酸与碱反应的实质是 (2)计算所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.1%） (3)查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。 若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关 离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。 ↑离子数量 ↑离子数量 酚酞溶液 稀硫酸 NaOH离子种类 Na+ 离子种类 图甲 图乙 图丙 九年级科学卷第10页共10页