精品解析：浙江杭州高级中学临平学校等校2026-2027学年高二上学期10月阶段性测试 化学试卷

杭州高级中学临平学校2026-2027学年高二上学期10月阶段性测试 化学试卷 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列属于有机物，又是弱电解质的是（ ） A. 乙醇钠 B. 氨水 C. 乙酸 D. 蔗糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇钠是有机盐，不是有机物，其在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故A错误； B．氨水是混合物，不是电解质，也不是有机物，故B错误； C．乙酸是有机物，其在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C正确； D．蔗糖是有机物，但由于在水溶液和熔融状态下都不导电，为非电解质，故D错误； 答案选C。 【点睛】弱酸，弱碱，水等属于弱电解质，大多数有机物属于非电解质，乙酸属于有机物，也属于弱电解质。 2. 在有气体参与的反应中，①增大反应物浓度、②升高温度、③增大压强(压缩体积)、④加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，其中未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数的是 A. ②③ B. ①②③ C. ①③ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①增大反应物浓度，反应速率增大，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子百分比不变； ②升高温度，反应速率增大，转变为活化分子的分子数目增加，活化分子百分比增大，单位体积内活化分子数目增多； ③增大压强(压缩体积)，相当于增大反应物浓度，反应速率增大，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子百分比不变； ④加入催化剂，反应速率增大，能够降低反应所需的活化能，活化分子百分比增大，单位体积内活化分子数目增多； 根据以上分析可知：未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数的是①③，答案选C。 3. 下列化学用语正确的是 A. K2SO4的电离方程式：K2SO4=K++2SO B. 37Cl-结构示意图： C. 用电子式表示溴化氢分子的形成过程： D. 铜与稀硝酸反应中电子的转移： 【答案】D 【解析】 【详解】A．全部电离，其电离方程式：，故A正确； B．核内质子数为17，其原子结构示意图： ，故B正确； C．溴化氢是共价化合物，用电子式表示溴化氢分子的形成过程：  ，故C错误。 D．铜与稀硝酸反应，铜化合价由0价变为+2价，3个铜失去6个电子，其电子的转移：  ，故D正确； 综上所述，答案为D。 4. 下列说法不正确的是 A. 在不同状态时的熵值： B. 受热分解过程： C. 自发进行的化学反应一定迅速 D. 若某反应的，该反应在任何温度下都能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温度下比较时，气体的熵大于液体，故，A正确； B．分解生成气体（和），气体数目增加使体系熵增，，B正确； C．自发反应由决定，而不是由速率决定，自发反应可能很慢（如铁生锈），C错误； D．时， 始终，任何温度下均自发，D正确； 答案选C。 5. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)。 A. 在很多反应中IBr是强氧化剂 B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 【答案】B 【解析】 【详解】A. IBr碘为＋1价，溴为－1价，IBr是一种强氧化剂，故A正确； B. IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，故B错误； C.已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知 IBr与AgNO 3 溶液反应会生成AgBr沉淀，故C正确； D.已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO，故D正确； 答案选B。 【点睛】B容易错，受氯气和水反应的影响，同学往往错以为IBr＋H2O=HBr＋HIO是氧化还原反应，应从化合价的角度分析该反应化合价不发生变化，是非氧化还原反应。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 124gP4中共价键数目为4NA B. 32gS8中的共价键数目为NA C. 18g冰中含4NA氢键 D. 60gSiO2中的共价键数目为2NA 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．白磷分子中含有6个共价键， 124gP4为1mol，所以共价键数目为6NA，A错误； B．一个S8分子中含有8个共价键，所以32gS8中的共价键数目为NA，B正确； C．平均一个水分子形成2个氢键，所以18g冰中含2NA氢键，C错误； D．一个硅原子形成4个硅氧键，所以60gSiO2中的共价键数目为4NA，D错误； 故选B。 7. 下列实验装置能实现相关操作的是 A. 甲：制作简单氢氧燃料电池 B. 乙：探究浓度对化学平衡的影响 C. 丙：在铁件上镀铜 D. 丁：排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 【答案】B 【解析】 【详解】A．闭合电解溶液时，阳极是优先放电生成，阴极生成，最终得到的是氢氯燃料电池，不是氢氧燃料电池，不能实现对应操作，A错误； B．溶液中存在平衡，为橙色，为黄色，两份相同浓度、体积的溶液，一份加硫酸增大浓度，另一份加水对溶液进行稀释，均可引起平衡移动，通过颜色变化探究浓度对化学平衡的影响，B正确； C．铁件上镀铜时，镀层金属应作阳极，接电源正极，待镀铁件作阴极，接电源负极，图中铜片接电源负极、铁件接电源正极，连接错误，C错误； D．具有强氧化性，会腐蚀橡胶，因此溶液应盛装在酸式滴定管中，图丁是带橡胶管的碱式滴定管，不能盛放溶液，不能实现对应操作，D错误； 答案选B。 8. 中和反应中和热测定过程中。能提高中和热测定准确度的是 A. 用测量过盐酸温度的温度计直接测量氢氧化钠溶液的温度 B. 用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 C. 用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合 D. 打开杯盖，将NaOH溶液缓缓倒入量热计的内筒，盖上杯盖 【答案】C 【解析】 【详解】A．测量完盐酸温度的温度计上会附着盐酸，直接测量氢氧化钠溶液温度，会发生中和反应，影响氢氧化钠溶液初始温度的准确性，导致实验误差，A错误； B．铜是热的良导体，用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器会使热量损失更多，导致实验误差，B错误； C．用过量的氢氧化钠溶液可以保证盐酸完全反应，从而提高实验的准确度，C正确； D．打开杯盖，缓缓倒入氢氧化钠溶液，会导致热量损失，应迅速倒入，D错误； 故答案选C。 9. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离产生的的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 与反应放出的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸或碱抑制水的电离，水电离的的溶液呈酸性或碱性，碱性溶液中OH-与、反应，不能大量共存，故A错误； B．澄清透明的溶液中各离子之间不发生反应，能大量共存，故B正确； C．的溶液呈酸性，H+、ClO-之间反应生成次氯酸，不能大量共存，故C错误； D．加入铝产生氢气的溶液呈酸性或强碱性，、都与OH-反应，在酸性溶液中具有强氧化性，与Al反应不生成氢气，离子不能共存，故D错误； 故选：B。 10. 有关25℃时的下列电解溶液中微粒正确的是 A. pH相等的①、②、③溶液：大小顺序为①>②>③ B. PH=3的盐酸溶液与PH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性 C. 将0.02氨水与0.01盐酸等体积混合： D. 将a氨水与0.01盐酸等体积混合，反应完全时溶液中，用含a的代数式表示反应完全时的电离常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．等量的、、中，，，水解生成H+，由于，故溶液中c(H+)大小顺序为，>>，想要三种溶液pH相等，浓度关系要满足，<，2=， H+会抑制水解，则pH相等的三种溶液，大小顺序为，=>，A项错误； B．pH=11的氨水浓度远远大于pH=3的HCl溶液浓度，二者等体积混合，氨水有大量剩余，NH3•H2O电离出的c(OH-)远远大于NH4Cl水解生成的c(H+)，所以混合溶液呈碱性，B项错误； C．氨水与盐酸2：1混合，溶液可看作NH4Cl与NH3·H2O的1：1混合溶液，该溶液质子守恒为，C项错误； D．根据电荷守恒，，，此时，溶液呈中性，常温下c(OH-)=1×10-7mol·L-1，则剩余，的电离常数，D项正确； 答案选D。 11. 常温下，用的NaOH溶液滴定10 mL等浓度的溶液，溶液中各种含A微粒的物质的量分数()与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：a＞b B. 的数量级为 C. NaHA的水解程度大于电离程度 D. b点溶液离子浓度满足： 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据分布曲线的交点确定二元弱酸的电离常数： a点，此时，由​，得； b点，此时，由​，得，对选项逐一分析。 【详解】A．a点，溶液主要溶质为和，强酸性环境下，酸的电离会强烈抑制水的电离；b点，溶液中、的水解对水的电离有促进作用，整体水的电离程度：，A错误； B．，数量级为，不是，B错误； C．的水解常数，远小于的电离常数，说明的电离程度大于水解程度，C错误； D．b点存在电荷守恒：，因b点，代入得；b点，溶液呈酸性，，因此，D正确； 故选D。 12. 在25℃和101 kPa下，下列热化学方程式书写正确的是 A. 燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量： B. 4 g硫粉在中完全燃烧生成，放出37 kJ热量： C. 乙炔的燃烧热是1299.6 kJ/mol： D. 中和热为57.3 kJ/mol，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．1gH2的物质的量为，0.5molH2燃烧生成液态水放出热量，则2molH2反应放出的热量为，故应为，A错误； B．硫粉的物质的量为，完全燃烧放出热量，则硫粉完全燃烧放出的热量为，热化学方程式书写正确，B正确； C．燃烧热是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，题给方程式中乙炔物质的量为，对应应为，C错误； D．中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成液态水放出的热量，该反应除了生成水还生成固体，沉淀生成也会放热，故，D错误； 答案选B。 13. 沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理示意图如图： 已知：光合菌发生的光合作用反应式为 沉积物 中的 Fe为+2价且在反应过程中 Fe化合价不变，下列说法不正确的是 A. 碳棒b为电池的正极 B. 碳棒a表面发生的第二步电极反应式为 C. 负极室每处理 1mol沉积物 则转移(2+6x) mol电子 D. 若光合菌产生的氧气被全部反应，则该电池每消耗32gO2，正极室质量增加44g 【答案】D 【解析】 【分析】氢离子移向碳棒b，故碳棒b为原电池的正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成水；碳棒a为原电池的负极，在负极上失电子发生氧化反应生成S单质，S单质再失电子生成。 【详解】A．根据分析可知，碳棒b为原电池的正极，A正确； B．根据图示，碳棒上(负极) S生成的电极反应式：，B正确； C．中Fe为+2价，S的化合价为（+2 + x·y=0，解得）。S最终转化为（S为+6价），每个S原子失去电子数为，1mol 含x mol S，转移电子总数为，即(2+6x) mol，C正确； D．消耗32g O₂（1mol）时，根据正极反应，有4mol（约4g）进入正极室；根据光合作用反应式，生成1mol 需要消耗1mol （44g）。因此，正极室质量增加为和的质量之和，即 4g + 44g = 48g ，D错误； 故答案选D。 14. 二氟卡宾是一种活性中间体，可与很多物质发生反应。与可以生成，反应历程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 上述过程中，决速步骤的活化能 C. 比稳定 D. 适当升高温度有利于提高单位时间内的产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应历程图可知，反应物（S8+:CF2）能量为0.00 kJ/mol，生成物（S7+S=CF2）能量为-207.13 kJ/mol，生成物能量低于反应物，该反应为放热反应，A项正确； B．决速步骤是反应历程中活化能最大(反应速率最慢)的基元反应。TS1对应活化能为5.41 kJ/mol - (-28.80 kJ/mol)=34.21 kJ/mol，TS2对应活化能为37.29 kJ/mol - (-4.36 kJ/mol)=41.65 kJ/mol，TS2为决速步骤，故整个过程的活化能Ea=41.65 kJ/mol，B项正确； C．物质能量越低越稳定；图中能量为5.41 kJ/mol，能量为-4.36 kJ/mol，前者能量更高，更不稳定，C项错误； D．升高温度加快反应速率，从而可以提高单位时间内的产率，D项正确； 故答案选C。 15. 在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH = +8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3% B. 增大压强，平衡正向移动 C. 向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大 D. 曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1 【答案】A 【解析】 【分析】在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，起始CO的含量越大，SO2的平衡转化率越大，图像显示温度相同时曲线的二氧化硫转化率最高，故曲线的投料比3：1；曲线的二氧化硫转化率最低，故曲线是1：1；则曲线的投料比2：1，据此分析作答。 【详解】A．在点对应的温度下，曲线是按照的投料进行反应，此时，二氧化硫转化率为，设起始SO2的物质的量为2mol，则二氧化硫消耗。列出三段式计算：，的体积分数为，A正确； B．反应为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，B错误； C．平衡常数只受温度影响，向容器中继续充入，平衡常数不变，C错误； D．根据分析，曲线代表的投料比为，D错误； 故选A。 16. 下列实验方案设计和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 对含有、、的平衡体系中进行加压 气体颜色加深 加压使该反应体系发生了平衡移动 B 取饱和碳酸钠溶液于试管中，滴加5滴稀醋酸溶液 未见气泡产生 醋酸与碳酸钠溶液不反应 C 将一支盛有溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中 溶液颜色由蓝绿变黄绿后再变蓝绿 D 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 两试管中高锰酸钾溶液均褪色，且加入草酸溶液的试管中，褪色更快 在其他条件相同情况下，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加压后气体颜色加深是由于体积缩小导致浓度增大，而该反应气体物质的量不变，加压不会引起平衡移动，A错误； B．醋酸量少，优先与CO反应生成HCO，未达到产生CO2的条件，不能说明二者不反应，B错误； C．加热时溶液颜色变为黄绿（为主），冷却恢复蓝绿（为主），说明升温使平衡向吸热方向移动，ΔH＞0，C正确； D．高锰酸钾过量，草酸浓度不同但物质的量不足，褪色快慢无法证明浓度对速率的影响，实验设计不合理，应该控制高锰酸钾不足而且等量，D错误； 故选C。 二、非选择题：本大题共5小题，共52分。 17. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期(不包括零族)，回答下列问题： （1）表中前三周期原子半径最大的元素是______(填元素名称)。元素Se在元素周期表中的位置为______。Br的最高化合价为______。 （2）元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是______。元素①的氢化物______(填名称)是最简单的有机物。 （3）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的单质反应的离子方程式：_______。 （4）根据元素周期律，推断： ①比较元素⑤、⑥、⑦的非金属性由强到弱的顺序：______(填序号)。 ②阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是______(填氢化物的化学式)。 ③Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为______(填离子符号)。 ④比较H2SO4、HClO4、H2SeO4三种酸的酸性，它们由强到弱的顺序是：______。 【答案】（1） ①. 钠； ②. 第四周期，第VIA族 ③. +7 （2） ①. ②. 甲烷 （3） （4） ①. ⑦ >⑥ >⑤ ②. HF ③. K+>Ca2+>Mg2+ ④. HClO4>H2SO4>H2SeO4 【解析】 【分析】根据元素周期表位置可推断出：①C②O③Na④Al⑤P⑥S⑦Cl 【小问1详解】 同主族元素原子序数越大，半径越大，同一周期元素，原子序数越大半径越小，所以表中前三周期原子半径最大的元素是：钠；根据元素周期表的位置，元素Se在元素周期表中的位置为：第四周期，第VIA族；Br原子的最外层电子数为7，所以最高化合价为+7； 【小问2详解】 元素②为O，其最低价阴离子为O2-,其离子结构示意图是；元素①为C，其氢化物是最简单的有机物CH4，名称是甲烷。 【小问3详解】 元素④为Al，两性金属，与氢氧化钠的反应方程式为： 【小问4详解】 ①同一周期主族元素原子序数越大非金属性越大，所以非金属性Cl >S >P，答案为⑦ >⑥ >⑤； ②阴影部分元素为F、Cl、Br，非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，所以热稳定性最强的是HF； ③ Mg、Ca、K三种元素的简单离子为K+、Ca2+、Mg2+，层数越多半径越大，层数相同质子数越大半径越小，所以半径由大到小的顺序为K+>Ca2+>Mg2+； ④非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Cl>S>Se，故H2SO4、HClO4、H2SeO4三种酸的酸性强弱顺序为：HClO4>H2SO4>H2SeO4； 18. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO HCN 电离平衡常数 回答下列问题： （1）书写的电离方程式________、________。 （2）、、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序为________。 （3）同浓度的、、结合的能力由强到弱的顺序为________。 （4）在加水稀释HClO溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是________(填序号) A． B． C． （5）在相同条件下，有物质的量浓度相同、体积相等的HCl溶液、溶液和HCN溶液。 ①溶液中，氢离子浓度最大的是________(用化学式表示)。 ②同时加入足量的锌，最终产生的的体积关系为________(用化学式表示)。 （6）则以下反应不能发生的是________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. H2CO3H++HCO ②. HCOH++CO （2）CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN （3）CO>ClO−>HCO （4）A （5） ①. HCl ②. HCl=CH3COOH=HCN(相等) （6）CD 【解析】 【小问1详解】 是二元弱酸，电离分步进行，两级均用可逆号，写出相应电离方程式即可； 【小问2详解】 弱酸的电离常数越大，酸性越强，按数值比较得； 【小问3详解】 弱酸的酸性越弱，其共轭碱结合H+的能力越强。对应的酸是(，最弱)，对应()，对应(，最强)，故结合质子能力； 【小问4详解】 稀释促进电离，增大；但体积增大占主导，减小；由知，随减小而减小，故选A； 【小问5详解】 为强酸完全电离，最大；三种酸物质的量相同，所含可被置换的氢的总量相同，故足量锌最终生成体积相等(弱酸只是反应较慢)； 【小问6详解】 依据“强酸制弱酸”：A中CH3COOH酸性强于，可生成，能发生；B中酸性强于，能发生；C中酸性，与反应只能生成（会继续与反应），不能生成，不能发生；D中酸性远弱于，弱酸不能制强酸，不能发生。故选CD。 19. 纤维素是重要的可再生资源，工业上可用纤维素为原料，生产有机化合物(一种食用香料)。其中一种工业生产路线如图。 回答下列问题： （1）F中所含官能团的名称为___________。 （2）的结构简式为___________。 （3）写出反应的化学方程式：___________。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．纤维素、淀粉的化学式均为，互为同分异构体 b．的反应属于水解反应 c．分别与足量和反应，消耗和的物质的量相等 d．反应Ⅱ中硫酸的重要作用之一是改变反应历程，降低反应的活化能 【答案】（1）酯基、羧基 （2） （3） （4）d 【解析】 【分析】纤维素在酸性条件下水解生成葡萄糖，故A为葡萄糖，葡萄糖在酶作用下发生分解反应生成乙醇，故B为乙醇，乙醇在铜作用下和氧气发生催化氧化生成乙醛，故C为乙醛，乙醛被氧气继续氧化为乙酸，故D为乙酸，D和E在硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成F，由F的结构可以推知E为。 【小问1详解】 根据F的结构简式可知F中的官能团名称为酯基、羧基。 【小问2详解】 由分析可知E的结构简式为。 【小问3详解】 B→C为乙醇的催化氧化，故反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 a．纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n，但是n值不同，分子式不同，故不互为同分异构体，故a不正确； b．A→B为葡萄糖的分解反应，不是水解反应，故b不正确； c．1 mol E（）中含有1 mol 羟基和1 mol 羧基，1 mol 羟基、1 mol 羧基分别能和1 mol 反应，1 mol 羧基能和1 mol 反应，羟基和不反应，故1 mol E消耗和的物质的量不相同，故c不正确； d．反应Ⅱ为酯化反应，酯化反应中硫酸是催化剂，催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能，故d正确； 故答案选d。 20. 亚硝酸钠()用途很广泛：可制药，作食品防腐剂、显色剂，作印染工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等。实验室用以下装置制取亚硝酸钠。 已知：① ② ③NO可被氧化成 ④可被氧化为 ⑤ 【制备】 （1）仪器C的作用是_______；C中的试剂可以是_______。 （2）E中反应的离子方程式为：_______。 【测定纯度】 （3）①称量0.5000 g制得的样品，溶于水配成250 mL溶液。 ②取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入足量KI酸性溶液，滴入2～3滴淀粉溶液。 ③取一支_______(填“酸”或“碱”)式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，用溶液润洗，装液，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面，记下读数。 ④进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗溶液的体积为20.00 mL。 （4）下列情况可能会使测得的纯度偏高的是_______。 A. 滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡 B. 滴定前平视读数，滴定结束时，仰视记录读数 C. 滴定操作过慢，用时过长 D. 当最后半滴溶液，溶液由蓝色变为无色时，停止滴定。 （5）样品中的质量分数为_______(样品中杂质不参与相关反应)。 【答案】（1） ①. 吸收NO气体中的和水蒸气 ②. 碱石灰 （2） （3）碱 （4）BC （5）69.00% 【解析】 【分析】装置A用于制取，在装置A中碳与浓硝酸混合加热发生氧化还原反应产生、、。装置B用于制取NO气体，在装置B中溶于水反应产生、，与稀反应产生、、；在装置C中盛有碱石灰，可以吸收及蒸气，在装置D中与反应制取，装置E中盛有酸性溶液，其作用是除去多余的，防止大气污染。 【小问1详解】 仪器C的作用是吸收NO气体中的和水蒸气，避免与和水蒸气反应产生，使与反应产生的被氧化产生；C中的试剂可以是碱石灰等碱性干燥剂； 【小问2详解】 E装置为酸性高锰酸钾与的反应，能被氧化成，被还原为，该反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 溶液显碱性，应该使用碱式滴定管盛装，故③应该是取一支碱式滴定管，依次用自来水、蒸馏水洗净后，用溶液润洗、装液； 【小问4详解】 A．滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则滴定消耗标准溶液体积偏少，由此计算的溶液浓度偏低，A不符合题意； B．若滴定前平视读数，滴定结束时，仰视记录读数，则标准溶液体积偏大，由此计算的溶液浓度偏高，B符合题意； C．若滴定操作过慢，用时过长，导致部分被空气中的氧气氧化为，致使反应消耗标准溶液体积偏大，由此计算的溶液浓度偏高，C符合题意； D．当最后半滴溶液，溶液由蓝色变为无色时，停止滴定，可能是局部溶液过量，反应消耗标准溶液体积偏小，由此计算的溶液浓度偏低，D不符合题意； 【小问5详解】 根据反应方程式、，可得关系式：。待测溶液消耗溶液的体积是，则其中含有溶质的物质的量，则样品配成的溶液中含有溶质的物质的量，其质量，故样品中的质量分数为：。 21. 化学固定、催化活化循环利用的研究，备受重视。铜基催化剂上加氢合成甲醇是重要的利用途径。该工艺主要发生合成甲醇的反应Ⅰ和逆水煤气变换反应Ⅱ。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 已知甲醇的选择性 请回答： （1）________，反应Ⅲ自发进行的条件是________。 （2）工业上将一定量的CO和混合气体充入恒温恒容密闭容器中只进行上述反应Ⅲ．，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是________。 A. 容器内气体密度保持不变 B. 每生成1 mol H-O键，同时断开2 mol H-H键 C. 生成的速率与生成的速率相等 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 （3）恒温恒容条件下，原料气、以物质的量浓度投料时，控制合适条件(不考虑反应Ⅲ)，甲醇的选择性为50%。已知初始，平衡转化率为50%，则该条件下________。 （4）以50Cu/45Zn/5Al为催化剂，催化剂表面金属能吸附、CO、分子，反应Ⅰ和Ⅱ发生在催化剂表面的不同活性位点。在240℃、2 MPa条件下，将原料气按照a、b、c、d四种方式以相同流速(该流速下反应未达到平衡)通过催化剂，测得各组分转化率(X)和选择性(S)如表1所示。另测得转化率、甲醇选择性与温度、原料气组成关系如图2、3所示。 表1催化剂性能与原料气组成的关系 原料气体积分数/ (a) 18 0 43 56 (b) 12 0 61 38 (c) 11 0 89 11 (d) 9 6.0 99 0 ①分析表1数据，推测随着原料气中掺杂CO体积分数的增大，转化率迅速降低、甲醇选择性急剧增大的原因（ ）。 ②结合表1、图2、图3等有关知识，下列说法正确的是（ ）。 A．其他条件一定时，原料气中CO体积分数越大，生成甲醇越多 B．一定范围内升高温度利于与催化剂活性位点结合，可以提高的转化率 C．根据图2、图3中的a线，推测原因可能为温度对反应Ⅱ的速率影响比反应Ⅰ大 D．增大流速，原料气与催化剂碰撞的机会多，甲醇产率一定增加 【答案】（1） ①. ②. 低温(较低温度下自发) （2）D （3） （4） ①. 占据催化剂表面的活性位点，抑制的吸附以及反应Ⅱ的发生，使转化率降低；同时与在催化剂表面经反应Ⅲ生成，并抑制向转化，使甲醇选择性增大； ②. BC 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ−反应Ⅱ，因此；反应Ⅲ中，并且该反应为气体分子数减小的反应，，反应要自发进行需要满足，因此需要低温条件下才能自发进行； 【小问2详解】 A．恒温恒容的条件下，气体的质量和体积均保持不变，气体的密度也保持不变，因此不能说明反应达到平衡，A错误； B．生成键和断开键都是正反应方向的描述，无法判断正逆反应速率相等，因此不能说明反应达到平衡，B错误； C．生成的速率与生成的速率相等，不符合反应计量数的正逆速率关系，平衡时生成的速率等于生成的速率的二倍，因此不能说明反应达到平衡，C错误； D．混合气体的质量不变，该反应为气体分子数减小的反应，气体的总物质的量不断变化，混合气体的平均相对分子质量不断变化，因此可以说明反应达到平衡，D正确； 故选D； 【小问3详解】 初始，假设容器的体积为，原料气、以物质的量浓度投料，初始，，平衡转化率为50%，的选择性为50%，生成的物质的量为，根据反应Ⅰ的方程式可知，反应Ⅰ消耗的的物质的量为，消耗的物质的量为 ，生成的的物质的量为；生成的物质的量为，根据反应Ⅱ的方程式可知，反应Ⅱ消耗的的物质的量为，消耗的物质的量为，生成的的物质的量为；平衡时，，，，，，因此； 【小问4详解】 ①和在催化剂表面竞争吸附，随着增多，占据催化剂表面的活性位点，抑制的吸附以及反应Ⅱ的发生，使转化率降低；同时与在催化剂表面经反应Ⅲ生成，并抑制向转化，使甲醇选择性增大； ②A．其他条件不变，虽然原料气中体积分数越大，甲醇的选择性越高，但是的转化率降低，生成甲醇的量并不一定增加，例如表1中b中体积分数大于a，假设初始物质的量均为，a中生成的物质的量为 ，b中生成的物质的量为 ，体积分数增加，生成甲醇的量反而下降，A错误； B．从图2可知，在一定范围内，随着温度升高，的转化率逐渐提高，说明升高温度有利于与催化剂的活性位点结合，B正确； C．根据图3中的a线可知，随着温度升高，甲醇的选择性 逐渐降低，根据图2中的a线可知，随着温度升高，的转化率逐渐提高，说明温度升高，反应Ⅱ速率增大幅度大于反应Ⅰ，因此温度对反应Ⅱ的速率影响比反应Ⅰ大，C正确； D．增大流速，虽然原料气与催化剂的接触机会变多，但是一些原料气没有来得及反应，或者与催化剂接触的时间不足可能导致甲醇的产率降低，因此甲醇的产率不一定增加，D错误； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杭州高级中学临平学校2026-2027学年高二上学期10月阶段性测试 化学试卷 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列属于有机物，又是弱电解质的是（ ） A. 乙醇钠 B. 氨水 C. 乙酸 D. 蔗糖 2. 在有气体参与的反应中，①增大反应物浓度、②升高温度、③增大压强(压缩体积)、④加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，其中未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数的是 A. ②③ B. ①②③ C. ①③ D. ①②③④ 3. 下列化学用语正确的是 A. K2SO4的电离方程式：K2SO4=K++2SO B. 37Cl-结构示意图： C. 用电子式表示溴化氢分子的形成过程： D. 铜与稀硝酸反应中电子的转移： 4. 下列说法不正确的是 A. 在不同状态时的熵值： B. 受热分解过程： C. 自发进行的化学反应一定迅速 D. 若某反应的，该反应在任何温度下都能自发进行 5. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)。 A. 在很多反应中IBr是强氧化剂 B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 124gP4中共价键数目为4NA B. 32gS8中的共价键数目为NA C. 18g冰中含4NA氢键 D. 60gSiO2中的共价键数目为2NA 7. 下列实验装置能实现相关操作的是 A. 甲：制作简单氢氧燃料电池 B. 乙：探究浓度对化学平衡的影响 C. 丙：在铁件上镀铜 D. 丁：排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 8. 中和反应中和热测定过程中。能提高中和热测定准确度的是 A. 用测量过盐酸温度的温度计直接测量氢氧化钠溶液的温度 B. 用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 C. 用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合 D. 打开杯盖，将NaOH溶液缓缓倒入量热计的内筒，盖上杯盖 9. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离产生的的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 与反应放出的溶液：、、、 10. 有关25℃时的下列电解溶液中微粒正确的是 A. pH相等的①、②、③溶液：大小顺序为①>②>③ B. PH=3的盐酸溶液与PH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性 C. 将0.02氨水与0.01盐酸等体积混合： D. 将a氨水与0.01盐酸等体积混合，反应完全时溶液中，用含a的代数式表示反应完全时的电离常数 11. 常温下，用的NaOH溶液滴定10 mL等浓度的溶液，溶液中各种含A微粒的物质的量分数()与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：a＞b B. 的数量级为 C. NaHA的水解程度大于电离程度 D. b点溶液离子浓度满足： 12. 在25℃和101 kPa下，下列热化学方程式书写正确的是 A. 燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量： B. 4 g硫粉在中完全燃烧生成，放出37 kJ热量： C. 乙炔的燃烧热是1299.6 kJ/mol： D. 中和热为57.3 kJ/mol，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应： 13. 沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理示意图如图： 已知：光合菌发生的光合作用反应式为 沉积物 中的 Fe为+2价且在反应过程中 Fe化合价不变，下列说法不正确的是 A. 碳棒b为电池的正极 B. 碳棒a表面发生的第二步电极反应式为 C. 负极室每处理 1mol沉积物 则转移(2+6x) mol电子 D. 若光合菌产生的氧气被全部反应，则该电池每消耗32gO2，正极室质量增加44g 14. 二氟卡宾是一种活性中间体，可与很多物质发生反应。与可以生成，反应历程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 上述过程中，决速步骤的活化能 C. 比稳定 D. 适当升高温度有利于提高单位时间内的产率 15. 在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH = +8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3% B. 增大压强，平衡正向移动 C. 向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大 D. 曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1 16. 下列实验方案设计和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 对含有、、的平衡体系中进行加压 气体颜色加深 加压使该反应体系发生了平衡移动 B 取饱和碳酸钠溶液于试管中，滴加5滴稀醋酸溶液 未见气泡产生 醋酸与碳酸钠溶液不反应 C 将一支盛有溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中 溶液颜色由蓝绿变黄绿后再变蓝绿 D 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 两试管中高锰酸钾溶液均褪色，且加入草酸溶液的试管中，褪色更快 在其他条件相同情况下，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共5小题，共52分。 17. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期(不包括零族)，回答下列问题： （1）表中前三周期原子半径最大的元素是______(填元素名称)。元素Se在元素周期表中的位置为______。Br的最高化合价为______。 （2）元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是______。元素①的氢化物______(填名称)是最简单的有机物。 （3）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的单质反应的离子方程式：_______。 （4）根据元素周期律，推断： ①比较元素⑤、⑥、⑦的非金属性由强到弱的顺序：______(填序号)。 ②阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是______(填氢化物的化学式)。 ③Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为______(填离子符号)。 ④比较H2SO4、HClO4、H2SeO4三种酸的酸性，它们由强到弱的顺序是：______。 18. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO HCN 电离平衡常数 回答下列问题： （1）书写的电离方程式________、________。 （2）、、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序为________。 （3）同浓度的、、结合的能力由强到弱的顺序为________。 （4）在加水稀释HClO溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是________(填序号) A． B． C． （5）在相同条件下，有物质的量浓度相同、体积相等的HCl溶液、溶液和HCN溶液。 ①溶液中，氢离子浓度最大的是________(用化学式表示)。 ②同时加入足量的锌，最终产生的的体积关系为________(用化学式表示)。 （6）则以下反应不能发生的是________。 A. B. C. D. 19. 纤维素是重要的可再生资源，工业上可用纤维素为原料，生产有机化合物(一种食用香料)。其中一种工业生产路线如图。 回答下列问题： （1）F中所含官能团的名称为___________。 （2）的结构简式为___________。 （3）写出反应的化学方程式：___________。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．纤维素、淀粉的化学式均为，互为同分异构体 b．的反应属于水解反应 c．分别与足量和反应，消耗和的物质的量相等 d．反应Ⅱ中硫酸的重要作用之一是改变反应历程，降低反应的活化能 20. 亚硝酸钠()用途很广泛：可制药，作食品防腐剂、显色剂，作印染工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等。实验室用以下装置制取亚硝酸钠。 已知：① ② ③NO可被氧化成 ④可被氧化为 ⑤ 【制备】 （1）仪器C的作用是_______；C中的试剂可以是_______。 （2）E中反应的离子方程式为：_______。 【测定纯度】 （3）①称量0.5000 g制得的样品，溶于水配成250 mL溶液。 ②取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入足量KI酸性溶液，滴入2～3滴淀粉溶液。 ③取一支_______(填“酸”或“碱”)式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，用溶液润洗，装液，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面，记下读数。 ④进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗溶液的体积为20.00 mL。 （4）下列情况可能会使测得的纯度偏高的是_______。 A. 滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡 B. 滴定前平视读数，滴定结束时，仰视记录读数 C. 滴定操作过慢，用时过长 D. 当最后半滴溶液，溶液由蓝色变为无色时，停止滴定。 （5）样品中的质量分数为_______(样品中杂质不参与相关反应)。 21. 化学固定、催化活化循环利用的研究，备受重视。铜基催化剂上加氢合成甲醇是重要的利用途径。该工艺主要发生合成甲醇的反应Ⅰ和逆水煤气变换反应Ⅱ。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 已知甲醇的选择性 请回答： （1）________，反应Ⅲ自发进行的条件是________。 （2）工业上将一定量的CO和混合气体充入恒温恒容密闭容器中只进行上述反应Ⅲ．，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是________。 A. 容器内气体密度保持不变 B. 每生成1 mol H-O键，同时断开2 mol H-H键 C. 生成的速率与生成的速率相等 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 （3）恒温恒容条件下，原料气、以物质的量浓度投料时，控制合适条件(不考虑反应Ⅲ)，甲醇的选择性为50%。已知初始，平衡转化率为50%，则该条件下________。 （4）以50Cu/45Zn/5Al为催化剂，催化剂表面金属能吸附、CO、分子，反应Ⅰ和Ⅱ发生在催化剂表面的不同活性位点。在240℃、2 MPa条件下，将原料气按照a、b、c、d四种方式以相同流速(该流速下反应未达到平衡)通过催化剂，测得各组分转化率(X)和选择性(S)如表1所示。另测得转化率、甲醇选择性与温度、原料气组成关系如图2、3所示。 表1催化剂性能与原料气组成的关系 原料气体积分数/ (a) 18 0 43 56 (b) 12 0 61 38 (c) 11 0 89 11 (d) 9 6.0 99 0 ①分析表1数据，推测随着原料气中掺杂CO体积分数的增大，转化率迅速降低、甲醇选择性急剧增大的原因（ ）。 ②结合表1、图2、图3等有关知识，下列说法正确的是（ ）。 A．其他条件一定时，原料气中CO体积分数越大，生成甲醇越多 B．一定范围内升高温度利于与催化剂活性位点结合，可以提高的转化率 C．根据图2、图3中的a线，推测原因可能为温度对反应Ⅱ的速率影响比反应Ⅰ大 D．增大流速，原料气与催化剂碰撞的机会多，甲醇产率一定增加 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $