浙江省杭州第二中学2026-2027学年高二上学期10月阶段测试 化学试题

答案解析 1．A 2．C 3．C 4．D 5．B 6．B 7．B 8．C 9．B 10．C 11．D 12．C 13．A 14．D 15．C 16．A 17．D 18．C 19．B 20．D 21．【答案】 （1）C （2）a．偏大 b．偏小 c．偏小 d．偏小 （2）理论值Q对应“稀的强酸与强碱溶液生成1 mol液态水”： a．浓硫酸代替稀盐酸：浓硫酸稀释时放出大量稀释热，使测得放热量增大→偏大； b．分多次倒入NaOH溶液：倒入过程时间拉长，热量散失增多，测得温差减小→偏小； c．温度计测完盐酸温度后未清洗、未擦干就直接测NaOH温度：温度计上残留的盐酸与NaOH反应放热，且会使NaOH起始温度测量值偏高，导致温差偏小→偏小； d．铜丝搅拌器：金属铜导热快，部分热量通过搅拌器散失→偏小。 22．（1）【答案】；803 （2）【答案】 （3）【答案】+131.3 23．【答案】 （1）逆向；<；不变 （2）正向；吸热；增大 （3）高温自发 24．（1）【答案】 （2）【答案】 （3）【答案】40% （4）【答案】 25．【答案】 （1）增大；< （2）>；> （3）否 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 杭州第二中学2026-2027学年高二上学期10月 化学 姓名_________________ 准考证号____________________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 选择题部分 一、选择题Ⅰ（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于在熔融状态下能导电的电解质是 A．K2CO3 B．液态硫（S8） C．SO3 D．HCOOH 2．下列表述或化学用语表示不正确的是 A．和为一物质 B．质量数为37的氯原子：37Cl C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．硫原子的结构示意图： 3．下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A．氢氧化钾与硫酸的反应 B．碳酸钠与盐酸反应放出气体 C．镁条在空气中燃烧 D．与NH4Cl反应 4．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A．将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B．葡萄酒、蜜饯中加入适量SO2以起到防腐、抗氧化作用 C．燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 D．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 5．下列有关离子方程式书写正确的是 A．向硅酸钠溶液中滴加醋酸： B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： C．制作印刷电路板的原理： D．FeS与稀硝酸混合： 6．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的极性键的数目是 B．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为 C．pH=13的NaOH溶液中含有的数目为 D．1 mol乙醇和1 mol乙酸发生酯化反应，可以生成个乙酸乙酯分子 7．下列装置能够达到实验目的的是 A．中和热测定 B．测定锌与稀硫酸反应速率 C．时刻改变的反应条件为升高温度 D．验证非金属性强弱： A．A B．B C．C D．D 8．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．可以用氢氧化钠和醋酸反应来测定中和反应的反应热 B．氢气在氧气中燃烧实现了热能转化为化学能 C．红磷比白磷更稳定，则反应P4（白磷，s）=4P（红磷，s）的 D．硝酸铵和水合碳酸钠利用吸热的物理变化原理可制作成冰敷袋 9．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ） A．稀硫酸与溶液反应： B．已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则 C．已知 ，可知C的燃烧热为 D．在101 KPa下氢气的燃烧热，则水分解的热化学方程式： 10．已知1 mol下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方程式信息如下表： 物质 NO CO N2 能量/（） 632 1076 946 热化学方程式 则的碳氧双键能为 A． B． C． D． 二、选择题Ⅱ（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 11．已知下列转化过程的热效应： ① ② ③ ④ ⑤ 根据上述信息，下列说法错误的是 A．相同质量的和，前者具有的能量高 B．相同质量的和，破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的能量多 C． D． ，则 12．一定温度下，在恒容反应器中发生反应，化学反应速率（k为化学反应速率常数，其数值与温度有关）。实验测得该温度下反应物浓度与化学反应速率的关系如表所示： 0.01 0.02 0.02 0.01 0.01 0.01 0.015 0.015 x 根据表中的测定结果，下列结论不正确的是 A．表中x的值为 B．化学反应速率 C．升高温度，各物质浓度不变，化学反应速率不变 D．催化剂影响k的大小 13．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 B．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体 C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D．，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 14．下列叙述及解释正确的是 A． ，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B． ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C．，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 D．，在达到平衡后，保持压强不变，充入O2，平衡向左移动 15．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A．该历程中的速控步（活化能） B．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 C．平衡状态时，升温使平衡逆向移动 D．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 16．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为。下列叙述正确的是 A． B．C的浓度减小 C．B的转化率减小 D．平衡常数增大 17．已知反应： ，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），下列说法正确的是 A．d点的操作是拉伸注射器，e点： B．c点与a点相比，增大，减小 C．b、c、e三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为e D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则， 18．用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的，且 B．反应速率： C．在C点时，CO转化率为75% D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同 19．氨是一种重要的化工原料，工业合成氨的流程如下图所示。下列有关生产条件的调控作用分析不正确的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②“加压”可以加快反应速率，氨的产率也会升高，工业生产中压强越高越好 C．步骤③一般选择控制反应温度为400~500℃，因为在该温度下催化剂的活性最大 D．步骤④可采用迅速冷却的方法将氨液化分离 20．CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A．520℃时，CO2的转化率为60% B．520℃时，反应Ⅰ的平衡常数 C．840℃时，有利于CH4的生成 D．由图像可知，两个竞争反应均为放热反应 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共50分） 21．（10分）某同学计划设计实验，探究反应中的能量变化。 （1）利用简易量热计测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取 的盐酸，则还需加入________。 A．1.0 g NaOH固体 B． NaOH溶液 C． NaOH溶液 D． 氨水 （2）强酸强碱的稀溶液发生中和反应，生成1 mol液态H2O时放出的热量Q理论值为57.3 kJ，以下情况可能会使测量结果与理论值Q发生偏差，请根据情况填写结果（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 操作情况 测量结果 a．使用浓硫酸代替稀盐酸进行测定 ▲ b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 ▲ c．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 ▲ d．实验中用铜丝制作的搅拌器 ▲ 22．（8分）低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题： （1）用CO2催化加氢可以制取乙烯： ，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的________（用含a、b的式子表示）。 相关化学键的键能如下表，实验测得上述反应的，则表中反应过程的x=________。 化学键 C=O H-H C=C C-H H-O 键能（） x 436 764 414 464 （2）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_________。 （3）已知： ， ， ， 煤气化的主要反应的热化学方程式是，则________。 23．（14分）已知反应在不同温度下（）达到平衡，混合气体中C的含量（C%）与压强（p）的关系图像如图所示。 （1）随着压强的增大，化学平衡________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，________c（填“>”、“<”或“=”），K________（填“增大”、“减小”或“不变”）； （2）温度升高，化学平衡________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，正反应是________反应（填“吸热”或“放热”），K________（填“增大”、“减小”或“不变”）； （3）该反应的自发条件是________（填“高温自发”、“低温自发”、“一定自发”或“一定不自发”）。 24．（8分）在一定温度下，向体积为1 L的密闭容器中通入1 mol X气体和0.5 mol Y气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应化学方程式为_________。 （2）在2 min内，用X表示的平均反应速率_________。 （3）2 min时，气体Y的转化率为_________。 （4）计算该温度下的平衡常数K=_________。（写成分数形式）。 25．（10分）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。 （1）反应过程中压强_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），该反应的焓变_________0（填“>”、“<”或“=”）； （2）反应物浓度：a点________b点，平衡常数K（a点）________K（c点）； （3）c点是否处于平衡状态：________（填“是”或“否”）。 学科网（北京）股份有限公司 $