精品解析：福建福州杨桥中学2026-2027学年九年级上学期期中考试化学试卷

福州杨桥中学2026-2027学年第一学期期中适应性练习 九年级化学 (全卷共8页，18大题；满分100分，考试时间：60分钟) 友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。 第Ⅰ卷 选择题(共30分) (每小题3分，共30分，每题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列与化学无直接关系的是 A. 生产施工所用新材料 B. 5G信号的传输技术 C. 铸造颁奖所用的奖牌 D. 场馆器械的杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A.生产施工新材料涉及物质的合成与性能优化，属于化学研究范畴，与化学直接相关。 B.5G信号传输属于通信信息技术领域，核心是电磁波的传输应用，与化学无直接关系。 C.奖牌铸造涉及金属材料的冶炼、合金配比、表面处理等过程，与化学直接相关。 D.杀菌消毒依靠消毒剂的化学性质使微生物蛋白质变性，涉及物质化学性质的应用，与化学直接相关。 2. 下图表表示空气中各成分的含量，下列说法正确的是 A. 纵坐标代表的是质量分数 B. X表示的气体为氧气 C. Y的化学性质很不活泼 D. 稀有气体可做保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中各成分含量通常是按体积分数计算，不是质量分数，该选项错误； B、空气中氮气约占体积分数的 78%，氧气约占 21%，所以 X 表示的气体是氮气，不是氧气，该选项错误； C、X 是氮气，Y 是氧气，氧气化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应，该选项错误； D、稀有气体化学性质很不活泼，不易与其他物质发生反应，可做保护气，该选项正确。 故选D。 3. 《哪吒之魔童闹海》弘扬中华传统文化，电影中结界兽的造型元素主要来源于金面罩青铜人头像等，下列有关说法，不正确的是 A. 的原子序数29 B. 的相对原子质量为 C. 铜属于金属元素 D. 铜的元素符号为 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据元素周期表每一小格代表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，因此，铜的原子序数29，故选项说法正确，不符合题意； B.铜的相对原子质量为63.55，相对原子质量的单位的是“1”，不是“ g”，故符合题意； C.铜字带金字旁，属于金属元素，故选项说法正确，不符合题意； D.根据元素周期表每一小格代表的信息可知，右上角的符号表示元素符号，因此铜的元素符号为Cu，故选项说法正确，不符合题意； 故选B。 4. 为了节能环保，巴黎市投放使用了氢能源出租车。氢能源出租车的结构示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 氢燃料电池车使用时对环境无污染 B. 氢燃料电池是将化学能转换成电能 C. 氢气可以用作清洁燃料 D. 反应的文字表达式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢燃料电池工作时的生成物只有水，无污染，表述正确； B. 氢燃料电池工作时可将氢气储存的化学能直接转化为电能，为驱动电机供电，表述正确； C. 氢气燃烧产物只有水，无污染，是理想的清洁燃料，表述正确； D. 氢燃料电池内的反应是氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，文字表达式为：，表述错误。 5. “将少量明矾粉末加入浑浊的江水中，然后过滤，取滤液加热煮沸”的实验过程中，操作正确的是 A. 取用明矾 B. 进行过滤 C. 倾倒滤液 D. 煮沸滤液 【答案】D 【解析】 【详解】A.取用固体粉末明矾时，试剂瓶瓶塞倒放在桌面（避免瓶塞被污染进而污染试剂），用药匙取用药品，图中瓶塞没有倒放，操作错误，选项A错误； B.过滤操作需遵循“一贴二低三靠”要求，图中缺少玻璃棒引流，操作错误，选项B错误； C.向试管中倾倒液体时，试管倾斜，烧杯口应紧挨试管口，防止液体洒出，图中液体悬空倾倒，操作错误，选项C错误； D.加热试管内液体时，试管夹夹在距试管口处，试管微微倾斜与水平桌面约成度角，用酒精灯的外焰加热试管内液体，且液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾喷出，图中操作符合规范，选项D正确。 6. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、PM2.5等 B. 纯净物：洁净的空气、溶液、冰水混合物 C. 可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、集气瓶 D. 物理性质包括：溶解性、挥发性、导电性、导热性、可燃性等 【答案】A 【解析】 【详解】A. 二氧化硫、二氧化氮均能与水反应生成酸性物质，均会导致酸雨的发生，一氧化碳有毒，PM2.5会导致雾霾等的发生，它们均属于空气污染物，正确； B. 洁净的空气中含氮气、氧气等；过氧化氢溶液中含过氧化氢和水，它们均属于混合物；冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，错误； C. 试管可直接在酒精灯上加热，烧杯不能直接加热，可垫上陶土网，集气瓶不能在酒精灯上加热，错误； D. 溶解性、挥发性、导电性、导热性均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，可燃性需要通过燃烧这一化学变化体现，属于化学性质，错误。 7. 用“”“ ”、“”分别表示不同类别的原子，则下列图示可以表示分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物”的反应，不属于分解反应，不符合题意； B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意； D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。 故选C。 8. 兴趣小组按如图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中，错误的是 A. 产生的泡沫不可以被点燃 B. 过氧化氢、水、氧气均为氧化物 C. 不使用催化剂无法得到“大象牙膏” D. 实验后应将废液倒入指定容器内 【答案】ABC 【解析】 【详解】A.反应产生的泡沫内包裹高浓度氧气，且发泡剂为可燃有机物，泡沫具备被点燃的条件，因此“泡沫不可以被点燃”的说法错误。 B.氧化物的定义是“由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物”。过氧化氢（）、水（）符合氧化物定义；氧气（）是仅由氧元素组成的单质，不属于化合物，因此不是氧化物，该说法错误。 C.催化剂仅能改变化学反应速率，不决定反应能否发生。没有催化剂时，可通过加热等方式加快过氧化氢分解，同样能快速产生大量氧气形成“大象牙膏”效果，因此“不使用催化剂无法得到‘大象牙膏’”的说法错误。 D.实验室实验后的废液不能直接倒入下水道，需倒入指定容器集中处理，避免污染环境，该说法正确。 9. 利用催化净化汽车尾气的反应过程模型如下所示。说法错误的是 A. 反应物是CO、 B. 生成物无污染 C. 反应前后分子、原子种类均改变 D. Pt在反应前后质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图可知，进入反应体系参与反应的物质为、，即二者为反应物，说法正确。 B.生成物、均为空气的固有组成成分，无毒性、无污染，说法正确。 C.根据化学反应的微观本质与质量守恒定律，反应前后分子种类一定改变，但原子是化学变化中的最小粒子，原子的种类、数目、质量均不发生改变，因此该说法错误。 D.是该反应的催化剂，催化剂在反应前后的质量和化学性质均保持不变，说法正确。 10. 将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 放入蜡烛前密闭容器内的气体全部是氧气 B. 实验反应后容器内含量最多的气体是二氧化碳 C. 不用氧气传感器也能用蜡烛燃烧来测定空气中氧气的含量 D. 容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、放入蜡烛前密闭容器内的气体是空气，空气中的气体不都是氧气，选项错误； B、虽然实验结束后氧气的含量减小，有二氧化碳生成，但按体积分数计，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，因此空气中仍然是氮气含量最多，选项错误； C、由于蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成，因此若没有氧气传感器，则不能测定空气中氧气的含量，选项错误； D、如图所示，当氧气的含量低于16%左右时不再变化，蜡烛熄灭，说明氧气的含量低于一定数值后蜡烛就无法再燃烧了，选项正确； 故选：D。 第Ⅱ卷 非选择题(共70分) 11. 珍惜水、节约水、保护水是每个公民的义务和责任。 Ⅰ．水的净化 （1）居民饮用水的处理过程如图1所示：步骤①网格净水原理类似于步骤________(填“②”或“③”或“④序号)。 （2）天然水中含钠、钙、镁等，这里的“钠、钙、镁”指的是________。(填字母)。 a．分子 b．原子 c．元素 d．单质 （3）绿水青山就是金山银山，下列做法利于保护水资源的是________。 A. 深埋废弃铅蓄电池 B. 研制低毒无污染农药 C. 建立城乡污水处理系统 Ⅱ．水的分解。 （4）电解法：宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得，如图2是电解水的实验示意图，玻璃管________(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由________组成的。 （5）光解法：水也可以在一种新型复合光催化剂和太阳光作用下分解，写出该反应的文字表达式_____________。相较于电解法，光解法的优点是_____________(写一点)。 【答案】（1）③ （2）c （3）BC （4） ①. b ②. 氢元素和氧元素 （5） ①. ②. 节约能源 【解析】 【小问1详解】 网格净水是把大的不溶性杂质拦截除去，和过滤池③的过滤原理相似；②沉降池是静置沉淀，④消毒池是杀菌消毒。 【小问2详解】 天然水里标注含钠、钙、镁，描述的是元素种类，和具体存在形态无关，选c。 【小问3详解】 A. 深埋废弃铅蓄电池，重金属会污染土壤和地下水，错误。 B. 研制低毒无污染农药，减少农药随雨水污染水体，正确。 C. 建立城乡污水处理系统，污水处理后再排放，保护水资源，正确。 【小问4详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。能使带火星木条复燃的是氧气，氧气体积更小，对应玻璃管b； 电解水生成氢气、氧气，根据反应前后元素种类不变，证明水由氢元素和氧元素组成。 【小问5详解】 水在复合光催化剂（C3N4/CQDS）、太阳光条件下分解为氢气和氧气； 电解水需要消耗电能，光解法直接利用太阳能，优点是节约能源。 12. 阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机… 氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 （原文作者刘应书、汪波等，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有______（写出一种即可）。 （2）深冷法制氧利用了物质的______（填“物理性质”或“化学性质”）差异。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是______。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①氧气瓶中的一般用深冷法制得。______ ②健康人不能盲目吸氧。______ 【答案】（1）氧气瓶、氧气袋和制氧机 （2）物理性质 （3）Ⅱ （4）25℃时，吸附压越大，二者吸附量差值增大，且氮气的吸附量比氧气吸附量大 （5） ①. 对 ②. 对 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机； 【小问2详解】 深冷法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2， 不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质； 【小问3详解】 由图甲可知，Ⅱ中氧分子分解为氧原子； 【小问4详解】 由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2 。 【小问5详解】 ①由题干信息可知，氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，故填：对； ②吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧，故填：对。 13. 根据氧气的化学性质，整理得到如图所示的框架图。 （1）进行反应①时，要预先在集气瓶中装入少量的水目的是：______________。 （2）反应②文字达式为______________。 （3）反应③的基本反应类型为________，该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化反应。 （4）反应④是化学变化的主要现象是______________。 【答案】（1）吸收二氧化硫，防止污染空气 （2） （3） ①. 化合反应 ②. 属于 （4）产生大量白烟 【解析】 【小问1详解】 反应①是硫在氧气中燃烧，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，易溶于水且能与水反应，在集气瓶中装少量水可吸收二氧化硫 ，避免其污染空气； 【小问2详解】 反应②是木炭在氧气中燃烧，木炭和氧气反应生成二氧化碳，反应的文字表达式为：； 【小问3详解】 反应③是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合 “多变一” 的特征，属于基本反应类型中的化合反应；物质与氧发生的反应叫氧化反应，铁与氧气反应，属于氧化反应； 【小问4详解】 反应④是红磷在氧气中燃烧产生大量白烟五氧化二磷，有新物质生成是化学变化的本质特征，所以产生大量白烟说明发生了化学变化。 14. 人类对微粒的认识是一个很漫长的过程。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 （1）①氘和氚属于________(选填“同种”或“不同种”)元素的原子。 ②贮有氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是________。 ③下列示意图能正确表示氚原子结构的是________(填序号)。 （2）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①如图A、B、C、D、E五种粒子共有________种元素，达到稳定结构的是________(填序号)，在化学反应中易得到电子的粒子有________(填序号)；B为镁元素，写出B粒子的符号________。 ②F粒子为原子，则________。 （3）下图反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整(图中“”表示氧原子，“”表示氢原子)。 【答案】（1） ①. 同种 ②. 具有可燃性（易燃，遇明火易燃烧） ③. A （2） ①. 4##四 ②. AB ③. DE ④. ⑤. 10 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①元素的种类由质子数决定，氘和氚的质子数均为1，因此属于同种元素的原子； ②禁止靠近明火的要求，说明氘气遇明火可发生燃烧，因此推测其具有可燃性； ③氚原子的结构为：原子核内1个质子、2个中子，核外1个电子。对照图例（带纹理球为质子、空心白圈为中子、小黑点为电子）：选项A的结构完全匹配氚的原子构成；B将质子放在核外轨道，错误；C核外有2个电子，与氚核外1个电子的事实不符，错误；D将中子放在核外轨道、核内混入电子，结构完全错误，因此选A； 【小问2详解】 ①元素种类由质子数决定，五种粒子的质子数分别为2、12、12、16、17，共4种不同质子数，因此对应4种元素； 稳定结构判断规则：只有1个电子层时，最外层电子数为2即达到稳定结构；多个电子层时，最外层电子数为8即达到稳定结构。A粒子只有1个电子层，电子数为2，属于稳定结构；B粒子最外层电子数为8，属于稳定结构，因此达到稳定结构的是AB； 最外层电子数大于4的原子，在化学反应中易得到电子达到8电子稳定结构：D粒子最外层6个电子，E粒子最外层7个电子，均易得到电子，因此易得到电子的是DE； B粒子质子数为12，核外电子总数为，是带2个单位正电荷的镁离子，符号为 ②原子中质子数等于核外电子数，F粒子核外电子总数为，因此； 【小问3详解】 水的汽化属于物理变化，水分子本身不发生改变；温度升高会使分子间间隔增大，相同空间内可容纳的水分子数目减少。25℃时对应的空间内有3个水分子，因此50℃时相同空间内的水分子数量少于3个，且分子的大小不变，分子之间的间隔变大，故图为：。 15. 通常状况下，氨气(NH)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可液化。工业上，在合成塔中合成氨的反应原理主要是氢气和氮气在高温高压、催化剂的条件下，合成氨气。氨气能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 （1）氨气被压缩成液氨时，发生了________(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用________吸收。 （3）在合成塔中发生的文字表达式为_______________。 （4）结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是________。 A. 300℃、300大气压 B. 300℃、500大气压 C. 500℃、500大气压 D. 500℃、300大气压 【答案】（1） 物理 （2） 水 （3） 氮气 + 氢气 氨气 （4）B 【解析】 【小问1详解】 氨气压缩为液氨仅发生气态到液态的状态改变，无新物质生成，因此属于物理变化； 【小问2详解】 题干明确说明氨气极易溶于水（物理性质），因此泄漏时可直接用水吸收，避免氨气扩散； 【小问3详解】 氮气和氢气在高温、高压和催化剂催化下生成氨气，反应的文字表达式为：氮气 + 氢气 氨气； 【小问4详解】 从图2的变化规律可总结：①相同压强下，温度越低，平衡时氨的含量越高；②相同温度下，压强越大，平衡时氨的含量越高。对比四个选项，300℃、500大气压的条件下氨的平衡含量最高。 16. 某实验小组对教材中测定空气中氧气的含量实验如图1进行改进。 【改进实验1】 （1）用如图2所示的实验装置进行实验。左管中燃烧匙盛有足量红磷，两管内盛有水。实验步骤：①连接仪器并检查装置气密性；②接通电源，用发热电阻丝引燃红磷；③待红磷熄灭，冷却至室温后读数。实验过程中左管液面的变化情况是________。 （2）红磷燃烧的文字表达式为________。 （3）与图1所示的实验相比，图2所示实验的优点是________。 【改进实验2】 用如图3所示的实验装置进行实验。 用等量的氯化铵溶液润湿滤纸包，将一定量铁粉和活性炭粉混合均匀后黏附在滤纸包内表面，将滤纸包挂在橡胶塞上，同时在橡胶塞上打上孔径合适的圆孔，插入氧气传感器。 实验步骤：①在集气瓶上塞上带有上述装置和药品的橡胶塞；②将传感器连通电脑，开始采集数据；③更换药品，重复①②步骤，采集的数据如图4所示。 曲线a：5.0 g铁粉+2.0 g活性炭粉，质量分数为10%的氯化铵溶液 曲线b：5.0 g铁粉+2.0 g活性炭粉，质量分数为25%的氯化铵溶液 曲线c：6.0 g铁粉+2.4 g活性炭粉，质量分数为25%的氯化铵溶液 （4）比较曲线a与曲线b可得出的结论是_______________。 【改进实验3】 食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。同学们用如图5装置进行实验来测定空气中氧气的含量。如表是实验过程中记录的有关数据： 实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 34 26.5 19.6 19.6 19.6 （5）据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约是________(结果精确到0.1%)。 （6）与燃烧红磷法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的缺点是_______________。 【答案】（1）先下降，后上升 （2） （3）装置密闭，更加环保，实验结果更准确 （4）在铁粉和活性炭粉质量相同时，氯化铵溶液的质量分数越大，铁的锈蚀速率越快 （5）20.3% （6）反应耗时较长 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，左管液面下降；反应结束温度冷却，氧气被消耗，管内压强减小，液面上升。 【小问2详解】 红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷。 【小问3详解】 图 2 装置全程密闭，红磷燃烧产生的五氧化二磷不会逸散到空气中，污染小，同时减少装置漏气带来的误差，测量结果更准确。 【小问4详解】 a、b 两组铁粉、活性炭粉质量相同，只有氯化铵溶液浓度不同，b 浓度更高，氧气下降更快，说明氯化铵溶液浓度越大，铁生锈消耗氧气速度越快。 【小问5详解】 广口瓶容积 150mL，进入水的体积： 50mL−19.6mL=30.4mL。氧气体积分数：。 【小问6详解】 对比红磷实验，铁粉脱氧剂反应完全需要几十分钟，消耗时间久。 17. 通过化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取氧气的有关知识。下列为实验室常用的实验装置，回答有关问题： （1）写出标号仪器名称：①________；②________。 （2）用高锰酸钾固体制氧气，应选用发生装置________(填字母，下同)，反应的文字表达式是______________。若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用发生装置________，你认为上述两种实验室制取氧气的方法中________更好，原因是_____________。 （3）若要收集较干燥的氢气，应选用收集装置________(填“C”或“D”或“E”)。 （4）医院给病人输氧时用到装置F，瓶中盛放蒸馏水。以下说法正确的是______(填字母)。 a．导管③连接供给氧气的钢瓶 b．导管③连接病人吸氧气的塑胶管 c．该装置可用来观察输出氧气的速度 （5）用排水法收集氧气时，开始收集的适宜时刻是________，表明氧气已集满的现象是______________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗 （2） ①. A ②. ③. B ④. 过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 ⑤. 不需要加热，操作简便，节约能源，生成物无污染 （3）D （4）ac （5） ①. 导管口冒出连续均匀的气泡 ②. 集气瓶口有大气泡向外冒出 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气，反应物为固体，反应条件加热，发生装置选A； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 过氧化氢和二氧化锰制氧气，是固体和液体常温下反应，发生装置选B； 对比两种方法，过氧化氢制取氧气更好，该反应不需要酒精灯加热，操作简单、节省燃料，反应生成水和氧气，对环境没有污染。 【小问3详解】 氢气密度比空气小，想要收集干燥的氢气，选用向下排空气法，对应装置D；E排水法收集的气体湿润，不符合 “干燥” 要求。 【小问4详解】 医院用F装置湿化氧气，氧气应从长导管通入水中，短导管通向病人。 a. 导管③是长管，连接供给氧气的钢瓶，正确。 b. 若导管③连接病人吸氧气的塑胶管，会导致人吸入瓶内的水，错误。 c. 可以通过观察水中气泡冒出快慢，判断氧气输出速率，正确。 【小问5详解】 排水法收集氧气时，刚开始排出的气泡是装置内的空气，不能立刻收集；等到导管口冒出连续均匀的气泡，再开始收集； 表明氧气已集满的现象是：集气瓶口有大气泡向外冒出。 18. 有学者提出“铁丝燃烧绕成螺旋状，是为了防止燃烧点因迅速上升到集气瓶内氧气低浓度区而熄灭”。据此，某化学兴趣小组的同学决定对铁丝在氧气中燃烧进行更深入的探究。 活动一：探究铁丝燃烧产生“火星四射”现象的原因 【实验1】取粗细相同、含碳量不同的细铁丝，分别在氧气中燃烧，记录实验现象如下表所示。 铁丝含碳量 0 0.2% 0.38% 实验现象 无火星，燃烧处熔成小球 有短暂火星四射现象 火星四射，现象明显 （1）分析上述实验现象，铁丝燃烧产生“火星四射”现象可能和__________有关；实验中_______(选填“能”或“不能”)以是否产生“火星四射”的现象作为衡量铁丝是否燃烧的唯一标志。 活动二：探究铁丝燃烧时长的影响因素 【实验2】如图1所示，从同一长铁丝上分别截取三根长度相同的铁丝，将其中一根拉直、另两根绕成直径大小不同的螺旋状，下端分别系上燃着的火柴进行燃烧实验。每种形状的铁丝平行测量3次，所测得的实验数据如图2所示。 （2）实验中，点燃火柴后，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中的最佳时机是待火柴快燃尽时，不宜过早，其目的是________，故进行该实验时，选择容积为______(选填“125”或“250”)mL的集气瓶更容易成功。 （3）分析图2数据可知，实验中不管铁丝形状如何，其燃烧时长均在曲线附近，说明燃烧时长与铁丝是否绕成螺旋状_______(选填“有关”或“无关”)；铁丝在氧气中剧烈燃烧的时长与集气瓶内氧气的起始浓度的关系是_____。 活动三：探究铁丝燃烧的产物是而不是的原因 【查阅资料】和的分解温度、Fe的熔点如下表所示。 物质 Fe3O4 Fe2O3 Fe 分解温度 /°C 1538 1400 — 熔点 /°C 1535 【理论探讨】 （4）结合表中数据，可推知铁丝在氧气中燃烧时产生的高温应在__________，在此温度范围内_____________(填化学式)已分解，所以铁丝在氧气中燃烧的产物是。 【反思与拓展】 （5）理论上，铁丝燃烧后固体的质量会增加。分析多组实验发现，铁丝在未发生熔断的情况下，铁丝燃烧前后固体的质量差别不大，其原因可能是________。 【答案】（1） ①. 铁丝含碳量  ②. 不能 （2） ①. 防止火柴燃烧消耗更多氧气，使集气瓶内氧气浓度偏低，使铁丝不能燃烧 ②. 250 （3） ①. 无关 ②. 相同条件下，氧气起始浓度越高，剧烈燃烧时长越短 （4） ①. 1535℃~1538℃  ②. Fe2O3 （5）铁丝燃烧时火星四射，熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，导致固体质量减少 【解析】 【小问1详解】 铁丝含碳量为0时，无火星，燃烧处熔成小球，铁丝含碳量为0.2%时，有短暂火星四射现象，铁丝含碳量为0.38%时，火星四射，现象明显，因此可知，铁丝燃烧产生“火星四射”现象可能和铁丝含碳量有关；根据实验1数据，铁丝含碳量为0时，无火星，燃烧处熔成小球，说明燃烧确实发生了，因此不能以是否产生“火星四射”的现象作为衡量铁丝是否燃烧的唯一标志； 【小问2详解】 将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中的最佳时机是待火柴快燃尽时，因为火柴燃烧也会消耗氧气，防止火柴燃烧消耗更多氧气，使集气瓶内氧气浓度偏低，使铁丝不能燃烧； 故进行该实验时，选择容积为大的集气瓶，250mL的集气瓶更容易成功，因为大的集气瓶中氧气含量多； 【小问3详解】 实验中发现不管铁丝形状如何，其燃烧时长均在曲线附近，说明：相同条件下，铁丝的形状对铁丝燃烧时长影响不大，则燃烧时长与铁丝是否绕成螺旋状无关；由图可知，相同条件下，集气瓶内氧气的起始浓度越大，铁丝剧烈燃烧时长越短，说明铁丝剧烈燃烧时长主要与氧气起始浓度有关； 【小问4详解】 结合表中数据，铁熔点是1535℃，四氧化三铁的熔点是1538℃，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在1535℃~1538℃，Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是； 【小问5详解】 铁燃烧是和氧气反应生成四氧化三铁，理论上，反应后质量应增加，但实验中，铁丝燃烧时火星四射，熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，导致固体质量减少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州杨桥中学2026-2027学年第一学期期中适应性练习 九年级化学 (全卷共8页，18大题；满分100分，考试时间：60分钟) 友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。 第Ⅰ卷 选择题(共30分) (每小题3分，共30分，每题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列与化学无直接关系的是 A. 生产施工所用新材料 B. 5G信号的传输技术 C. 铸造颁奖所用的奖牌 D. 场馆器械的杀菌消毒 2. 下图表表示空气中各成分的含量，下列说法正确的是 A. 纵坐标代表的是质量分数 B. X表示的气体为氧气 C. Y的化学性质很不活泼 D. 稀有气体可做保护气 3. 《哪吒之魔童闹海》弘扬中华传统文化，电影中结界兽的造型元素主要来源于金面罩青铜人头像等，下列有关说法，不正确的是 A. 的原子序数29 B. 的相对原子质量为 C. 铜属于金属元素 D. 铜的元素符号为 4. 为了节能环保，巴黎市投放使用了氢能源出租车。氢能源出租车的结构示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 氢燃料电池车使用时对环境无污染 B. 氢燃料电池是将化学能转换成电能 C. 氢气可以用作清洁燃料 D. 反应的文字表达式为： 5. “将少量明矾粉末加入浑浊的江水中，然后过滤，取滤液加热煮沸”的实验过程中，操作正确的是 A. 取用明矾 B. 进行过滤 C. 倾倒滤液 D. 煮沸滤液 6. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、PM2.5等 B. 纯净物：洁净的空气、溶液、冰水混合物 C. 可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、集气瓶 D. 物理性质包括：溶解性、挥发性、导电性、导热性、可燃性等 7. 用“”“ ”、“”分别表示不同类别的原子，则下列图示可以表示分解反应的是 A. B. C. D. 8. 兴趣小组按如图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中，错误的是 A. 产生的泡沫不可以被点燃 B. 过氧化氢、水、氧气均为氧化物 C. 不使用催化剂无法得到“大象牙膏” D. 实验后应将废液倒入指定容器内 9. 利用催化净化汽车尾气的反应过程模型如下所示。说法错误的是 A. 反应物是CO、 B. 生成物无污染 C. 反应前后分子、原子种类均改变 D. Pt在反应前后质量不变 10. 将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 放入蜡烛前密闭容器内的气体全部是氧气 B. 实验反应后容器内含量最多的气体是二氧化碳 C. 不用氧气传感器也能用蜡烛燃烧来测定空气中氧气的含量 D. 容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 第Ⅱ卷 非选择题(共70分) 11. 珍惜水、节约水、保护水是每个公民的义务和责任。 Ⅰ．水的净化 （1）居民饮用水的处理过程如图1所示：步骤①网格净水原理类似于步骤________(填“②”或“③”或“④序号)。 （2）天然水中含钠、钙、镁等，这里的“钠、钙、镁”指的是________。(填字母)。 a．分子 b．原子 c．元素 d．单质 （3）绿水青山就是金山银山，下列做法利于保护水资源的是________。 A. 深埋废弃铅蓄电池 B. 研制低毒无污染农药 C. 建立城乡污水处理系统 Ⅱ．水的分解。 （4）电解法：宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得，如图2是电解水的实验示意图，玻璃管________(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由________组成的。 （5）光解法：水也可以在一种新型复合光催化剂和太阳光作用下分解，写出该反应的文字表达式_____________。相较于电解法，光解法的优点是_____________(写一点)。 12. 阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机… 氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 （原文作者刘应书、汪波等，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有______（写出一种即可）。 （2）深冷法制氧利用了物质的______（填“物理性质”或“化学性质”）差异。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是______。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①氧气瓶中的一般用深冷法制得。______ ②健康人不能盲目吸氧。______ 13. 根据氧气的化学性质，整理得到如图所示的框架图。 （1）进行反应①时，要预先在集气瓶中装入少量的水目的是：______________。 （2）反应②文字达式为______________。 （3）反应③的基本反应类型为________，该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化反应。 （4）反应④是化学变化的主要现象是______________。 14. 人类对微粒的认识是一个很漫长的过程。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 （1）①氘和氚属于________(选填“同种”或“不同种”)元素的原子。 ②贮有氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是________。 ③下列示意图能正确表示氚原子结构的是________(填序号)。 （2）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①如图A、B、C、D、E五种粒子共有________种元素，达到稳定结构的是________(填序号)，在化学反应中易得到电子的粒子有________(填序号)；B为镁元素，写出B粒子的符号________。 ②F粒子为原子，则________。 （3）下图反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整(图中“”表示氧原子，“”表示氢原子)。 15. 通常状况下，氨气(NH)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可液化。工业上，在合成塔中合成氨的反应原理主要是氢气和氮气在高温高压、催化剂的条件下，合成氨气。氨气能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 （1）氨气被压缩成液氨时，发生了________(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用________吸收。 （3）在合成塔中发生的文字表达式为_______________。 （4）结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是________。 A. 300℃、300大气压 B. 300℃、500大气压 C. 500℃、500大气压 D. 500℃、300大气压 16. 某实验小组对教材中测定空气中氧气的含量实验如图1进行改进。 【改进实验1】 （1）用如图2所示的实验装置进行实验。左管中燃烧匙盛有足量红磷，两管内盛有水。实验步骤：①连接仪器并检查装置气密性；②接通电源，用发热电阻丝引燃红磷；③待红磷熄灭，冷却至室温后读数。实验过程中左管液面的变化情况是________。 （2）红磷燃烧的文字表达式为________。 （3）与图1所示的实验相比，图2所示实验的优点是________。 【改进实验2】 用如图3所示的实验装置进行实验。 用等量的氯化铵溶液润湿滤纸包，将一定量铁粉和活性炭粉混合均匀后黏附在滤纸包内表面，将滤纸包挂在橡胶塞上，同时在橡胶塞上打上孔径合适的圆孔，插入氧气传感器。 实验步骤：①在集气瓶上塞上带有上述装置和药品的橡胶塞；②将传感器连通电脑，开始采集数据；③更换药品，重复①②步骤，采集的数据如图4所示。 曲线a：5.0 g铁粉+2.0 g活性炭粉，质量分数为10%的氯化铵溶液 曲线b：5.0 g铁粉+2.0 g活性炭粉，质量分数为25%的氯化铵溶液 曲线c：6.0 g铁粉+2.4 g活性炭粉，质量分数为25%的氯化铵溶液 （4）比较曲线a与曲线b可得出的结论是_______________。 【改进实验3】 食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。同学们用如图5装置进行实验来测定空气中氧气的含量。如表是实验过程中记录的有关数据： 实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 34 26.5 19.6 19.6 19.6 （5）据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约是________(结果精确到0.1%)。 （6）与燃烧红磷法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的缺点是_______________。 17. 通过化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取氧气的有关知识。下列为实验室常用的实验装置，回答有关问题： （1）写出标号仪器名称：①________；②________。 （2）用高锰酸钾固体制氧气，应选用发生装置________(填字母，下同)，反应的文字表达式是______________。若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用发生装置________，你认为上述两种实验室制取氧气的方法中________更好，原因是_____________。 （3）若要收集较干燥的氢气，应选用收集装置________(填“C”或“D”或“E”)。 （4）医院给病人输氧时用到装置F，瓶中盛放蒸馏水。以下说法正确的是______(填字母)。 a．导管③连接供给氧气的钢瓶 b．导管③连接病人吸氧气的塑胶管 c．该装置可用来观察输出氧气的速度 （5）用排水法收集氧气时，开始收集的适宜时刻是________，表明氧气已集满的现象是______________。 18. 有学者提出“铁丝燃烧绕成螺旋状，是为了防止燃烧点因迅速上升到集气瓶内氧气低浓度区而熄灭”。据此，某化学兴趣小组的同学决定对铁丝在氧气中燃烧进行更深入的探究。 活动一：探究铁丝燃烧产生“火星四射”现象的原因 【实验1】取粗细相同、含碳量不同的细铁丝，分别在氧气中燃烧，记录实验现象如下表所示。 铁丝含碳量 0 0.2% 0.38% 实验现象 无火星，燃烧处熔成小球 有短暂火星四射现象 火星四射，现象明显 （1）分析上述实验现象，铁丝燃烧产生“火星四射”现象可能和__________有关；实验中_______(选填“能”或“不能”)以是否产生“火星四射”的现象作为衡量铁丝是否燃烧的唯一标志。 活动二：探究铁丝燃烧时长的影响因素 【实验2】如图1所示，从同一长铁丝上分别截取三根长度相同的铁丝，将其中一根拉直、另两根绕成直径大小不同的螺旋状，下端分别系上燃着的火柴进行燃烧实验。每种形状的铁丝平行测量3次，所测得的实验数据如图2所示。 （2）实验中，点燃火柴后，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中的最佳时机是待火柴快燃尽时，不宜过早，其目的是________，故进行该实验时，选择容积为______(选填“125”或“250”)mL的集气瓶更容易成功。 （3）分析图2数据可知，实验中不管铁丝形状如何，其燃烧时长均在曲线附近，说明燃烧时长与铁丝是否绕成螺旋状_______(选填“有关”或“无关”)；铁丝在氧气中剧烈燃烧的时长与集气瓶内氧气的起始浓度的关系是_____。 活动三：探究铁丝燃烧的产物是而不是的原因 【查阅资料】和的分解温度、Fe的熔点如下表所示。 物质 Fe3O4 Fe2O3 Fe 分解温度 /°C 1538 1400 — 熔点 /°C 1535 【理论探讨】 （4）结合表中数据，可推知铁丝在氧气中燃烧时产生的高温应在__________，在此温度范围内_____________(填化学式)已分解，所以铁丝在氧气中燃烧的产物是。 【反思与拓展】 （5）理论上，铁丝燃烧后固体的质量会增加。分析多组实验发现，铁丝在未发生熔断的情况下，铁丝燃烧前后固体的质量差别不大，其原因可能是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $