陕西西安市长安区第一中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

长安一中2026-2027学年第一学期期中质量检测 高二化学试题 相对原子质量：H1C12N14016 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。) 1,反应的化学方程式为：NaS2O+HS04NaS04+SO+S)+HO,下列各组实验中最先出现浑浊的是 Na2S2O3溶液 稀H2S04 H20 实验 反应温度/C V/mL c/(mol-L1) V/mL c/(mol-L1) V/mL Y 25 0.1 J 0.1 10 B 25 5 0.2 5 0.1 10 c 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 0.2 10 0.1 5 A.A B.B C.C D.D 2.下列有关说法正确的是 A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,故金刚石比石墨稳定 C.放热且熵增加的反应须高温才能正向自发进行 D.升高温度和加入催化剂都能增大活化分子百分数 3.下图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是 HSO,溶液 PbO,电极 Pb电极 A.放电时，Pb电极反应为Pb-2e+S0子=PbSO4 B.铅蓄电池是一次电池 C.电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板 D.电池工作时，H+移向PbO2板 4.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下（已知O2(g)和C1(g)的相对能量为 0),下列说法正确的是 试卷第1页（共8页） (Iou/f)/ E E 03+0+C1 03+0 02+0+C10 要 9 202+C1 202 历程1 历程Ⅱ A.历程Ⅱ中CI起催化作用，并且E6-E>Es-E2 B.可计算C1-Cl键能为E2-E)kJ-mol-1 C.历程I、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式ClO(g)+O(g)=O2(g)+CI(g)△H=(E5 E4)k·mol-1 D.相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ>历程I 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.FeS难溶于水，但是能溶于盐酸中 B.工业合成氨一般采用的温度为400-500℃ C.向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 6.化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有着重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正 确的是 A.水凝结成冰的过程中，△H<0,△S>0 B.△H<0,△S>0的反应在任何温度下均能自发进行 C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0 D.Q为任意时刻反应的浓度商，K为平衡常数，当Q<K时，化学平衡向正反应方向移动 7.氯碱工业是一种高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%，其工艺设计中 相关物料的传输与转化如下图所示，其中的电极未标出。 精制饱和NaCI溶液 a%NaOH溶液 空气（除去C02) 阳离子 阳离子 稀NaCI溶液 交换膜 c%NaOH溶液 交换膜 b%NaOH溶液 甲池 乙池 试卷第2页（共8页） 下列说法错误的是 A.甲池为电解池，X为C2,Y为H2 B.图中NaOH溶液浓度b>a>c C.燃料电池中负极的电极反应式：02+4e+2H20=40H 电解 D.电解池的总反应：2NaC+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 8.室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向0.1mol·L-1CuS04溶液中通入HS气体，生成黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 O2与Fe+反应生成[Fe(SO)]3+ B 己知Fe(SO2)J3+呈红棕色，向FeCl3溶液中通入S02,溶液 先变红棕色，后逐渐变为浅绿色 与氧化还原相比，速率更快但平衡 常数更小 C 向2份相同的H202溶液中分别滴入2滴0.1mol·L-1的 CuSO4溶液和KMnO4溶液，前者产生气泡较快 催化效率：CuSO4>KMnO4 等体积、等物质的量浓度的Na2S,O3溶液分别与等体积、等 D 物质的量浓度的盐酸、稀硫酸在不同温度下反应，温度高的 温度升高，该反应速率加快 溶液中先出现浑浊 A.A B.B C.C D.D 9.一定温度下，体积均为0.25L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4k·mo1,达到平衡。下列说法正确的是 起始时物质的量mol 平衡时物质的量mol 容器编号 温度/℃ N2 H2 NH3 NH3 ① 500 1 3 0 0.5 ② 500 0.6 1.8 0 ③ 550 0 0 A.a<0.5 B.容器①②中反应的平衡常数不相等 C.达平衡时，容器②中H2的转化率大于25% D.起始时向容器①中充入1molN2、2molH2、0.5 mol NH3,则反应将向正反应方向进行 10.电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理 是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。（已 知：WO3和Li4Fe4[Fe(C)]3均为无色透明，LiWO3和Fe4Fe(C)3均为蓝色)下列有关说法正确的是() 试卷第3页（共8页） A 透明导电层 WO:/LiWO: 电致变色层 含L的聚环氧乙烷凝胶电解质 离子导体层 EEEEEEEEKEEEEEEEEEEECEEEEEEEE1EEEEEEEEEEEEEEEEE Fe4Fe(CN63Li4Fe4Fe(CNsl计离子储存层 B● 透明导电层 A.当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色 B.当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(C)]计4Lt+4eLi4Fe4[Fe(CN)]3 C.当A接电源的负极时，此时Lt得到电子被还原 D.当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光 11.近年来，安徽新能源产业发展迅速，下列叙述错误的是 A.广德、宿松等地大力建设风电项目，风电是理想的新能源 B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C.电车使用的锂离子电池放电时锂离子从正极脱嵌，充电时锂离子从负极脱嵌 D.钙钛矿太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置 12.某温度下，向恒容密闭容器中充入2nolC02、3molH2,发生如下反应： ①C02(g)+3H2(g)≠CH30H(g)+H20(g)△H1=-49k·molΓ1 ②C02(g)+H2(g)=C0(g）)+H20g)△H2=+41·mol-1 平衡时，C02的转化率为50%，CHOH的选择性为60%。 提示：CH3OH的选择性等于CH3OH的物质的量与CO2转化的物质的量之比。 下列叙述正确的是 A.平衡时，放出的热量为13kJ B.平衡时CHOH的体积分数可能大于33.3% C.升高温度，①②反应的平衡常数均增大 D.平衡后，升高温度，CO2平衡转化率一定增大 13.取含CrO弓-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3 固体，充分反应后再滴加碱液生成C(O山3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法正确的 是 试卷第4页（共8页） 100 80 FeSO 60 40 NaHSO: 0 6 pH 8 10 A.理论上FeSO4的除铭率比等质量的NaHSO3高 B.用NaHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率 C.pH>8,FeSO4的除铭率下降与废水中溶解氧参与反应有关 D.从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO3 14.N2O4和NO2存在平衡：N204(g)÷2NO2(g)△H>0。TC时，N2O4和NO2的消耗速率与其浓度的关 系为vN2O4)=kacN2O4)、v消NO)=cNO)(其中a、为速率常数，与温度有关)，对应图像如下。下 列说法正确的是 消耗速率(molL.s 2浓度(molL A.曲线X表示N2O4消耗速率与其浓度的关系 B.TC时，该反应的平衡常数-4 C.升高温度，会减小 D.反应达到平衡时，v消N204):v海NO)=1:1 二、非选择题：(4小题，共58分) 15.化学反应的能量变化与人类的生产生活密切相关。 (1)中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 molH20时放出的热量。己知H+(aq)+ OH(aq)=H20①△H=-57.3k/mol,则下列反应中，放出热量大于57.3kJ的是 (填序号)。 ①1 mol CH3C0OH与1 mnol NaOH溶液反应 ②1molH2S04与1 mol Ba(OH),溶液反应 ③1mol盐酸与1mol氨水反应 (2)中和热测定实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、 实验中，若用环形铜丝搅拌 棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的中和热数值会 (填“偏大偏小”或“无影响)。 试卷第5页（共8页） (3)已知：①2H2(g)+02(g)=2H20①)△H1=-571.6k/mol ②C3Hg(g)+502(g)=3C02(g)+4H20①)△H2=-2220k/mol.则H2(g)与C3Hg(g)的混合气体完全燃烧生 成C02和H20①，若要放出2220kJ的热量，需要H2的物质的量为 mol。(假设混合气体中H2和C3Hg 的物质的量之比为1：1)。 16.在容积为2.0L的密闭容器中，通入一定量的N204,发生反应：N204(g)=2N02(g)△H>0.100C时， 各物质浓度随时间变化如下图所示。 c/(mol/L) NO, 0.12 0.10 0.080 0.060 NO 0.040 0.020 0 20 40 6080t/s) (1)60s内，vN204)= (2)欲提高N2O4的平衡转化率，理论上可以采取的措施为 A.增大压强B.升高温度C.加入催化剂D.加入N2O4E.加入NO2 (3)100C时，在容器中按初始浓度c(N204)=0.10mol/L、c(N02)=0.10mol/L投料，反应 进 行（填“正向或“逆向”）。 (4)已知反应：2NO2(红棕色)=N204(无色)△H<0,将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和 压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），下列说法正确的是 (填序号)。 透光率/% 70 653 60 a 55 50 453 40 时间/s ①b点的操作为拉伸注射器 ②d点v正<U逆 ③c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N204)减小，若容器绝热，则平衡常数Ka>Kc ④若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(C) (5)将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2 COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体 积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2 COONH4(s)=2NH3(g)+CO2(g)。下列不能判断该分 解反应已经达到化学平衡状态的是 (填序号)。 试卷第6页（共8页） ①vE(NH3)=2v逆(CO2) ②密闭容器中NH3的物质的量不变 ③容器中NH3与C0,的物质的量之比保持不变④密闭容器中气体总压强保持不变 ⑤C02(g)的体积分数保持不变 ⑥生成2 molNH3的同时消耗1 molCO2 ⑦气体的平均相对分子质量保持不变 ⑧混合气体的密度保持不变 17.研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 空气 0 王水夹 蘸有食 铁钉 盐水的 -a点 铁钉 NaCl b点 墨水 溶液 图甲 图乙 ()甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢， 下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有 (填序号)。 A.用纯氧气代替试管内空气 B.用酒精灯加热试管提高温度 C.将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D.换成更细的导管，水中滴加红墨水 (2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据 判断腐蚀的速率随时间逐渐 (填加快”、“不变”、“减慢)，你认为影响因素为 0 时间/min 7 液柱高度/cm 0.8 2.1 3.0 3.7 4.2 (3)为探究铁钉腐蚀实验、b两点发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白： 实验操作 实验现象 实验结论 向NaC1溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现红色 a点电极反应为① 然后再滴加2~3滴② b点周围出现蓝色沉淀 b点电极反应为③ (④)为防止钢铁被腐蚀，很多钢铁部件采用在表面电镀一层锌或镍的方法，电镀时钢铁部件需连接电源的 极。而对于地下输水钢管，经常使用“牺牲阳极法”进行保护，钢铁承担的电极是 极。金属阳极钝化也是电化学防腐方法之一，将F作阳极置于H,S04溶液中，一定条件下Fe钝化形成致 密Fe3O4氧化膜，试写出该阳极电极反应式 0 18.硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿（主要成分为FS)为原料生产HSO4 和NaS2O5o 试卷第7页（共8页） 空气 补充02 试剂a NaOH溶液 黄铁矿→煅烧→净化 →氧化→吸收1→吸收2→加热→Na,S,0, 炉渣 H,SO 请回答下列问题： (1)FeS,中铁元素的化合价为 (2)若要增大煅烧过程的反应速率，可采取的措施是 (任写一条即可)。 (3)若要检验NaS2O5是否变质生成了NaSO4,所用的试剂是 (4)“氧化”时反应的方程式为，2S0(g)+02(g)=2S03(g)△H=196.6kmol1。 ①在一定温度下，将2molS02和1ol02放入容积为2L的密闭容器中反应，达到平衡时，测得容器内02 的物质的量浓度为0.2molL1,则该反应的平衡常数为 。 ②如表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时$O2的转化率，从化学反应速率、化学平衡及生产成 本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法不正确的有 平衡时的转化率 温度/℃ 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 a.SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度 b.该反应在450C左右、0.1MPa(常压)下进行较为合适 c.S02的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强 d为了提高的SO2的转化率，应使用合适的催化剂 试卷第8页（共8页） 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 0 0 B B A B A B 题号 11 12 13 14 答案 C A C B 15.(1) 1 ② (2) 温度计 环形玻璃搅拌棒 偏小 (3)1100 (或0.89) 12529 16.(1)0.001molL1.s1 (2)B (3)正向 (4)②④ (5)③⑤⑦ 17.(1)ACD (2) 减慢 氧气的浓度 (3) O2+4e+2H0=4OH 铁氰化钾 Fe-2e=Fe2+ (4) 负 正 3Fe-8e+4H0=Fe304+8H 18.(1)+2 (2)将黄铁矿粉碎；提高煅烧温度：多鼓入空气等 (3)盐酸、BaCl2溶液 (4) 11.25 acd 答案第1页（共1页）