精品解析：北京拔萃双语学校2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

北京拔萃双语学校2026-2027学年度第一学期期中考试 高一化学学科 注意事项 1.本试卷共8页，二大题，20小题，作答时长90分钟，满分100分。 2.在试卷和答题卡上，准确填写班级、姓名、考号。 3.试题答案一律填涂填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.本试卷可能用到的相对原子质量(Na-23 H-1) 5.考试结束后请将考试资料一并交回。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确答案填涂在答题纸上的相应位置。) 1. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 A. 食盐水 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 酒精溶液 【答案】C 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体的特性，由胶体粒子对光的散射引起。溶液（如食盐水、硫酸铜溶液、酒精溶液）的粒子直径小于1 nm，无法散射可见光，故无丁达尔效应。氢氧化铁胶体的粒子直径在胶体范围内（1-100 nm），因此能观察到丁达尔效应。 故选C。 2. 用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液放在酒精灯火焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为 A. 黄色 B. 绿色 C. 红色 D. 紫色 【答案】A 【解析】 【详解】焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液放在酒精灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色； 故选：A。 3. 下列物质中元素的化合价不正确的是 A. 中Al为价 B. 中Mn为价 C. 中Fe为价 D. 中Cl为价 【答案】D 【解析】 【详解】A．中氧为-2价，铝为+3价，A正确； B．中钾为+1价，氧为-2价，锰为+7价，B正确； C．中氧为-2价，硫为+6价，铁为+2价，C正确； D．中Ca为+2价，O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，Cl为+1价，D错误； 故选D。 4. 下列反应不属于四种基本反应类型是 A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3 C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D. MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ↑ 【答案】C 【解析】 【分析】四大反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，据此回答； 【详解】A. 属于置换反应，不符合题意，故A不选； B. 属于复分解反应，不符合题意，故B不选； C. 不属于四个基本反应类型，有化合价的变化，属于氧化还原反应，符合题意，故C选； D. 属于分解反应，不符合题意，故D不选； 答案选C。 5. 符合如图中阴影部分的物质是(　　) A. NaHCO3 B. Cu2(OH)2CO3 C. NaCl D. Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3为酸式盐，不属于正盐，选项A不符合题意； B．Cu2(OH)2CO3为碱式盐、铜盐，选项B不符合题意； C．NaCl为盐酸盐，不属于碳酸盐，选项C不符合题意； D．Na2CO3属于正盐、钠盐、碳酸盐，选项D符合题意； 答案选D。 6. 下列用品的有效成分及用途对应不正确的是 A B C D 用品 有效成分 NaCl NaClO 用途 调味品 发酵粉 制氧剂 消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．精制碘盐的主要有效成分为，是生活中常用的调味品，A正确； B．发酵粉的主要有效成分为，碱性较强，不适合作为发酵粉使用，B错误； C．可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具等场景的制氧剂，C正确； D．84消毒液的有效成分为，具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可作消毒剂，D正确。 7. 按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A. CO、、NaOH、 B. 、、、 C. 、HCl、、 D. 、、NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．是由碳、氧两种元素组成的氧化物，属于酸，属于碱，是由钾离子与硝酸根离子构成的盐，排列顺序符合要求，A正确； B．是氧化物，属于酸，是由钠离子与碳酸根离子构成的盐（不属于碱），也属于盐，排列顺序不符合要求，B错误； C．是由氢、硫、氧三种元素组成的酸（不属于氧化物），后续物质依次为酸、碱、盐，排列顺序不符合要求，C错误； D．是氧化物，是由钠离子与碳酸氢根离子构成的盐（不属于酸），后续物质依次为碱、盐，排列顺序不符合要求，D错误； 故选A。 8. 下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是 A. Na2O B. Na2O2 C. NaCl D. FeCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在常温下与氧气反应生成，A不符合题意； B．钠在加热或点燃条件下与氧气反应生成，B不符合题意； C．钠在氯气中燃烧生成，C不符合题意； D．铁在氯气中燃烧只能生成，无法直接生成，D符合题意； 故选D。 9. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．探究与水的反应是否放热 B．用于实验室制备氯气 C．验证热稳定性 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应放热，试管内气体受热膨胀，会使U形管中红墨水出现液面差（左侧降低、右侧升高），可通过观察液面变化判断反应是否放热，操作正确且能达到目的，A正确； B．实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气时需要加热，该装置无加热酒精灯，操作错误，B错误； C．验证Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，应将NaHCO3放在温度较低的小试管中、Na2CO3放在温度较高的大试管中，图示装置操作错误，C错误； D．除去Cl2中的HCl应使用饱和食盐水，饱和碳酸钠溶液会与Cl2反应，导致Cl2被吸收，试剂错误，D错误； 故选A。 10. 下列关于氯水的叙述中，正确的是 A. 新制氯水中既有分子，又有离子 B. 久置的氯水可以使干燥的有色布条褪色 C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D. 新制氯水在光照条件下，可以产生气体，该气体是氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有分子、分子、分子，同时存在、、等离子，因此既有分子又有离子，A正确； B．久置氯水中的会在光照下完全分解，最终溶液为稀盐酸，不具备漂白性，无法使干燥的有色布条褪色，B错误； C．新制氯水中含有，滴加硝酸银溶液时会反应生成白色沉淀，存在明显现象，C错误； D．光照条件下氯水中的发生分解反应，生成的气体为，并非氯气，D错误。 11. 某同学用下列装置进行有关的实验。下列说法错误的是 A．图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用 B．图中：闻的气味 C．图中：产生棕黄色的烟 D．图中：若气球干瘪，证明可与NaOH反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图Ⅰ中干燥的有色布条不褪色，证明干燥无漂白性，湿润的有色布条褪色，说明与水反应生成的次氯酸有漂白性，即可证明潮湿的氯气有漂白作用，A正确； B．闻有毒气体时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，图中操作符合实验安全规范，B正确； C．在中燃烧生成固体小颗粒，实验现象为产生棕黄色的烟，C正确； D．若与溶液反应，烧瓶内气体物质的量减少，压强小于外界大气压，外界空气进入气球，气球会膨胀变大，而非干瘪，D错误； 故选D。 12. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述中错误的是 A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2和Na反应生成NaCl，反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，故A正确； B．NaOH与氯气反应，可吸收尾气，以免其污染空气，故B正确； C．钠着火燃烧产生黄色火焰，故C错误； D．氯气与水反应显酸性，当棉花球外的石蕊溶液未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，故D正确； 故选C。 13. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。 方案甲： 方案乙： 下列说法不正确的是 A. 上述两方案中均没有元素化合价变化 B. X可以是 C. ④的化学方程式是 D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】D 【解析】 【分析】方案甲的制备路径为石灰石高温分解为CaO：，CaO加水得到Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2加碳酸钠得到CaCO3：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；方案乙的制备路径为石灰石溶于强酸得到氯化钙：，氯化钙加碳酸钠得到CaCO3：CaCl2+Na2CO3=CaCl2+CaCO3↓。 【详解】A．根据以上分析可知两方案涉及的所有反应均为非氧化还原反应，反应前后各元素化合价均未发生变化，A正确； B．X是时，熟石灰可与反应生成沉淀，氯化钙也可与反应生成沉淀，因此X可以是，B正确； C．步骤④为石灰石主要成分与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，对应的化学方程式为，C正确； D．根据碳元素守恒，等质量的石灰石中所含的物质的量相等，方案甲中高温分解会释放与自身物质的量相等的，方案乙中与盐酸反应也会释放与自身物质的量相等的，每一步完全转化时，两方案的排放量相等，D错误； 故选D。 14. 探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：越大，越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响 B. Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应： C. Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期反应为： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由题给信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的 pH 曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，Ⅲ比Ⅱ的 pH 曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 【详解】A．由分析可知，澄清石灰水中滴加碳酸钠，碳酸氢钠，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液 pH 的影响，故A正确； B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的 pH 曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为：CO+Ca2+=CaCO3↓，故B正确； C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的 pH 曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO+OH−+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故C正确； D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故D错误； 故选：D。 二、填空题(本大题共6小题，共58分。请把答案填在答题纸上的相应位置。) 15. 写出下列物质的化学式： 氢气________；硫酸________；氢氧化钡________；氧化铝________；硫酸亚铁________；碳酸氢钙________。 【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 【解析】 【详解】书写化学式需遵循化合物中各元素正负化合价代数和为零的规则，结合物质类别、组成元素的常见化合价、原子团的电荷数逐一推导。氢气是由双原子分子构成的气态非金属单质，1个氢分子包含2个氢原子，对应化学式为。硫酸属于含氧酸，氢元素常见化合价为+1价，硫酸根为-2价，对应化学式为。氢氧化钡属于碱，钡元素常见化合价为+2价，氢氧根为-1价，对应化学式为。氧化铝属于氧化物，铝元素常见化合价为+3价，氧元素常见化合价为-2价，对应化学式为。硫酸亚铁属于盐，铁元素为+2价，硫酸根为-2价，对应化学式为。碳酸氢钙属于盐，钙元素常见化合价为+2价，碳酸氢根为-1价，对应化学式为。 16. 按照要求回答下列问题。 如上表，A~F表示元素周期表中元素对应的位置。 （1）C表示________元素(写名称)。 （2）A、D两元素的最外层电子数________(填“相同”或“不同”)。 （3）E的原子结构示意图________。 （4）A、C、D三种元素可以组成的碱是________，(写化学式，下同)，A、F两种元素组成的一元酸是________。 （5）写出(4)中两物质发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）氧 （2）相同 （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】A~F分别表示，H、N、O、Na、S、Cl。 【小问1详解】 C表示氧元素； 【小问2详解】 H与Na两元素的最外层电子数相同，都是1； 【小问3详解】 S的原子序数是16，原子结构示意图； 【小问4详解】 A、C、D三种元素可以组成的碱是，A、F两种元素组成的一元酸是； 【小问5详解】 与发生反应生成氯化钠和水，化学方程式：。 17. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类。 （1）如图所示的物质分类方法的名称是________。 （2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。(每空写1个即可) 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl ②________ ③________ ④ ⑤ ⑥________ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：________。写出①与⑧反应的化学方程式________。 （4）写出实验室由制备的化学方程式：________。从组成特点分析，属于________(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. （合理即可） ②. （合理即可） ③. （合理即可） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 盐 【解析】 【小问1详解】 该分类方法将无机化合物作为最高层级，按照组成和性质的差异逐级向下细分出酸、碱、盐等不同子类，呈现层级化的分支结构，符合树状分类法的特征； 【小问2详解】 酸是电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物，结合给定的Na、K、H、O、S、N元素，可组成硫酸、硝酸等常见酸；碱是电离时生成的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，结合给定元素可组成氢氧化钠、氢氧化钾等常见碱；盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物，结合给定元素可组成硝酸钠、硫酸钾等常见盐； 【小问3详解】 ⑦为二氧化碳，属于酸性氧化物，可与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，实现向⑤碳酸钠的转化：；①为氯化氢，其水溶液为盐酸，⑧为氧化钠，属于碱性氧化物，二者可发生复分解反应生成氯化钠和水：； 【小问4详解】 实验室利用高锰酸钾受热分解的反应制备氧气，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：；高锰酸钾由钾离子与高锰酸根离子构成，符合盐类的定义，因此属于盐。 18. 钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。 （1）将表格里图②中出现的现象填入对应的解释。 A．产生了气体B．钠的密度比水小C．钠与水反应放热且钠的熔点低 实验现象 解释 a．钠熔成小球 ________(从A、B、C中选择正确选项填入，下同) b．钠四处游动，嘶嘶作响 ________ c．钠浮在水面上 ________ （2）图③中滴加酚酞试液后，观察到的现象是________； （3）钠与水反应的化学方程式是________。 （4）为测定某金属钠样品(表面有)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)。 ①称量A、B的总质量； ②称取一定质量的钠样品； ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水干燥剂)的橡皮塞。 有关数据：称取的金属钠样品质量为0.5g，反应结束后装置总质量减少0.02g。 ①钠单质的质量分数为________。 ②如果没有B装置，对实验结果有何影响________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. C ②. A ③. B （2）溶液变红 （3） （4） ①. ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 a．钠熔成小球，是因为钠与水反应放热且钠的熔点低，故选C；b．钠四处游动，嘶嘶作响，是因为产生了气体，故选A；c．钠浮在水面上，是因为钠的密度比水小，故选B； 【小问2详解】 钠与水反应生成了氢氧化钠与氢气，因此滴加酚酞试液后，观察到的现象是溶液变红； 【小问3详解】 钠与水反应生成了氢氧化钠与氢气，化学方程式是：； 【小问4详解】 ①反应结束后装置总质量减少0.02g，就是生成的质量，即生成0.01mol，根据反应，生成0.01mol对应消耗0.02molNa，因此Na的质量分数为； ②装置B的无水氯化钙作用是干燥逸出的氢气，避免氢气携带的水蒸气被当成氢气的质量被计入质量差；若没有B，反应前后测得的质量差会偏大，最终计算出的钠的质量分数偏大。 19. 某小组探究Na2O2与H2O的反应，实验方案及现象如下： （1）Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式是______。 （2）证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2的实验证据是______。 （3）针对Ⅲ中“振荡后溶液红色褪去”提出假设： 已知：ⅰ．酚酞溶液遇浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 ⅱ．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化 假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色； 假设2：______。 设计如下实验进行探究，请将实验方案、实验现象补充完整。 序号 实验方案 实验现象 实验结论 ① 向Ⅲ中溶液加入______（填试剂） 溶液不变红 假设1不成立 ② 分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液 Ⅲ中______；Ⅳ中溶液变红不褪色 假设2成立 【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2）Ⅰ中气泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速产生大量气泡 （3） ①. Ⅰ中生成的H2O2将酚酞氧化，使溶液褪色 ②. H2O ③. 溶液先变红后褪色 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2，同时生成NaOH，化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 【小问2详解】 证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2，通常加入MnO2，催化H2O2分解，由反应现象做出判断，则实验证据是：Ⅰ中气泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速产生大量气泡。 【小问3详解】 假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色； 由ⅱ．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化，可得出另一种假设，即酚酞被反应生成的H2O2氧化变质。从而得出： 假设2：Ⅰ中生成的H2O2将酚酞氧化，使溶液褪色。 依据假设1，将溶液稀释，看溶液是否变红；若变色的原因是生成的H2O2将酚酞氧化，则可先处理H2O2，再加入酚酞。 序号 实验方案 实验现象 实验结论 ① 向Ⅲ中溶液加入H2O 溶液不变红 假设1不成立 ② 分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液 Ⅲ中溶液先变红后褪色；Ⅳ中溶液变红不褪色 假设2成立 【点睛】Na2O2与H2O反应，其中有一部分Na2O2与H2O发生反应生成H2O2等，化学方程式为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。 20. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO，并探究NaClO的性质。 已知：不同温度下，与碱反应产物不同。 回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式是________。 （2）B的作用是________。 （3）C中反应的化学方程式为：________。 （4）D中采用冰水浴冷却的目的是________。 （5）氯气溶于水可得到黄绿色的氯水，为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下实验： 已知：pH越小，溶液酸性越强；为无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水的大；易溶于。 ①结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后，pH减小的原因________。 ②Ⅰ中白色沉淀为AgCl，试剂A为________。 ③综合实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是________。 （6）探究D中所得漂白液的性质。 ①Ⅰ中溶液褪色，说明加入稀醋酸后生成了________。（填化学式） ②Ⅲ中产生黄绿色气体，说明加入稀硫酸后生成了________。（填化学式） 【答案】（1） （2）除去氯气中混有的HCl，并减少氯气的溶解损失 （3） （4）控制反应在低温下进行，使氯气与NaOH反应生成NaClO，避免生成 （5） ①. 次氯酸见光分解：，生成的盐酸使溶液中浓度增大，酸性增强，pH减小 ②. 硝酸银溶液 ③. 氯水中具有漂白性的物质是HClO，HCl和不具有漂白性 （6） ①. HClO ②. 【解析】 【分析】A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应产生氯气，气体中混有挥发出的氯化氢；经B中的饱和食盐水洗气除去氯化氢后，氯气先进入水浴加热的KOH溶液，生成氯酸钾和氯化钾，再进入冰水浴冷却的NaOH溶液。低温下发生反应，因此D中所得漂白液同时含有NaClO和NaCl。氯气溶于水时发生反应，新制氯水中既有未反应的氯气，也有盐酸和次氯酸。加入并振荡、静置后，氯气被萃取到中；因与水互不相溶且密度比水大，下层为含氯气的层，上层为水层，可结合光照实验及分层后两层液体的漂白现象判断起漂白作用的物质。 【小问1详解】 A中盛有二氧化锰，分液漏斗中为浓盐酸，烧瓶下方的酒精灯提供加热条件。二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，配平后得到化学方程式； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，A中产生的氯气会混有HCl。HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，因此使混合气体通过B中的饱和食盐水，可除去HCl，同时减少氯气的溶解损失； 【小问3详解】 C中的KOH溶液采用水浴加热，氯气与热的KOH溶液反应生成、KCl和水。氯元素的化合价由0价升高到+5价时，每个氯原子失去5个电子；由0价降低到−1价时，每个氯原子得到1个电子。根据得失电子守恒，生成的与KCl的物质的量之比为；再根据氯、钾、氢、氧原子守恒配平，得到； 【小问4详解】 题目指出氯气与碱反应的产物随温度而改变，C中加热时生成氯酸盐，而D用于制备次氯酸钠。因此D采用冰水浴，使氯气与NaOH溶液在低温下反应生成NaClO，避免温度较高时生成； 【小问5详解】 ①新制氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解生成氯化氢和氧气，反应为。盐酸的酸性比次氯酸强，生成盐酸使溶液中浓度增大，故溶液酸性增强，pH减小。 ②光照后的溶液中含有盐酸，即含有。要生成题目给出的AgCl白色沉淀，需加入能提供的试剂，发生反应，因此试剂A为硝酸银溶液。 ③实验Ⅱ中，光照后的溶液主要含盐酸，放入红色纸条后未见明显褪色，说明HCl不具有漂白性。实验Ⅲ中，萃取后的上层水溶液仍含次氯酸，能使红色纸条褪色。实验Ⅳ中，下层溶有氯气，但不能使红色纸条明显褪色，说明不具有漂白性。综合上述现象，可得氯水中具有漂白性的物质是HClO，HCl和不具有漂白性； 【小问6详解】 ①D中所得溶液含有NaClO，加入稀醋酸后，醋酸与次氯酸根离子反应生成次氯酸，反应可表示为。次氯酸具有强氧化性，能破坏石蕊色素而使溶液褪色，因此生成的物质为HClO。 ②D中氯气与NaOH反应时同时生成NaClO和NaCl，因此漂白液中既有，又有。加入稀硫酸后，在酸性条件下，+1价氯与−1价氯反应生成0价氯，发生反应，与实验中出现黄绿色气体的现象一致，因此生成的气体为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京拔萃双语学校2026-2027学年度第一学期期中考试 高一化学学科 注意事项 1.本试卷共8页，二大题，20小题，作答时长90分钟，满分100分。 2.在试卷和答题卡上，准确填写班级、姓名、考号。 3.试题答案一律填涂填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.本试卷可能用到的相对原子质量(Na-23 H-1) 5.考试结束后请将考试资料一并交回。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确答案填涂在答题纸上的相应位置。) 1. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 A. 食盐水 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 酒精溶液 2. 用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液放在酒精灯火焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为 A. 黄色 B. 绿色 C. 红色 D. 紫色 3. 下列物质中元素的化合价不正确的是 A. 中Al为价 B. 中Mn为价 C. 中Fe为价 D. 中Cl为价 4. 下列反应不属于四种基本反应类型是 A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3 C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D. MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ↑ 5. 符合如图中阴影部分的物质是(　　) A. NaHCO3 B. Cu2(OH)2CO3 C. NaCl D. Na2CO3 6. 下列用品的有效成分及用途对应不正确的是 A B C D 用品 有效成分 NaCl NaClO 用途 调味品 发酵粉 制氧剂 消毒剂 A. A B. B C. C D. D 7. 按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A. CO、、NaOH、 B. 、、、 C. 、HCl、、 D. 、、NaOH 8. 下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是 A. Na2O B. Na2O2 C. NaCl D. FeCl2 9. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．探究与水的反应是否放热 B．用于实验室制备氯气 C．验证热稳定性 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于氯水的叙述中，正确的是 A. 新制氯水中既有分子，又有离子 B. 久置的氯水可以使干燥的有色布条褪色 C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D. 新制氯水在光照条件下，可以产生气体，该气体是氯气 11. 某同学用下列装置进行有关的实验。下列说法错误的是 A．图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用 B．图中：闻的气味 C．图中：产生棕黄色的烟 D．图中：若气球干瘪，证明可与NaOH反应 A. A B. B C. C D. D 12. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述中错误的是 A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 13. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。 方案甲： 方案乙： 下列说法不正确的是 A. 上述两方案中均没有元素化合价变化 B. X可以是 C. ④的化学方程式是 D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 14. 探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：越大，越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响 B. Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应： C. Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期反应为： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 二、填空题(本大题共6小题，共58分。请把答案填在答题纸上的相应位置。) 15. 写出下列物质的化学式： 氢气________；硫酸________；氢氧化钡________；氧化铝________；硫酸亚铁________；碳酸氢钙________。 16. 按照要求回答下列问题。 如上表，A~F表示元素周期表中元素对应的位置。 （1）C表示________元素(写名称)。 （2）A、D两元素的最外层电子数________(填“相同”或“不同”)。 （3）E的原子结构示意图________。 （4）A、C、D三种元素可以组成的碱是________，(写化学式，下同)，A、F两种元素组成的一元酸是________。 （5）写出(4)中两物质发生反应的化学方程式为________。 17. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类。 （1）如图所示的物质分类方法的名称是________。 （2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。(每空写1个即可) 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl ②________ ③________ ④ ⑤ ⑥________ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：________。写出①与⑧反应的化学方程式________。 （4）写出实验室由制备的化学方程式：________。从组成特点分析，属于________(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。 18. 钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。 （1）将表格里图②中出现的现象填入对应的解释。 A．产生了气体B．钠的密度比水小C．钠与水反应放热且钠的熔点低 实验现象 解释 a．钠熔成小球 ________(从A、B、C中选择正确选项填入，下同) b．钠四处游动，嘶嘶作响 ________ c．钠浮在水面上 ________ （2）图③中滴加酚酞试液后，观察到的现象是________； （3）钠与水反应的化学方程式是________。 （4）为测定某金属钠样品(表面有)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)。 ①称量A、B的总质量； ②称取一定质量的钠样品； ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水干燥剂)的橡皮塞。 有关数据：称取的金属钠样品质量为0.5g，反应结束后装置总质量减少0.02g。 ①钠单质的质量分数为________。 ②如果没有B装置，对实验结果有何影响________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 19. 某小组探究Na2O2与H2O的反应，实验方案及现象如下： （1）Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式是______。 （2）证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2的实验证据是______。 （3）针对Ⅲ中“振荡后溶液红色褪去”提出假设： 已知：ⅰ．酚酞溶液遇浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 ⅱ．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化 假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色； 假设2：______。 设计如下实验进行探究，请将实验方案、实验现象补充完整。 序号 实验方案 实验现象 实验结论 ① 向Ⅲ中溶液加入______（填试剂） 溶液不变红 假设1不成立 ② 分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液 Ⅲ中______；Ⅳ中溶液变红不褪色 假设2成立 20. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO，并探究NaClO的性质。 已知：不同温度下，与碱反应产物不同。 回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式是________。 （2）B的作用是________。 （3）C中反应的化学方程式为：________。 （4）D中采用冰水浴冷却的目的是________。 （5）氯气溶于水可得到黄绿色的氯水，为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下实验： 已知：pH越小，溶液酸性越强；为无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水的大；易溶于。 ①结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后，pH减小的原因________。 ②Ⅰ中白色沉淀为AgCl，试剂A为________。 ③综合实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是________。 （6）探究D中所得漂白液的性质。 ①Ⅰ中溶液褪色，说明加入稀醋酸后生成了________。（填化学式） ②Ⅲ中产生黄绿色气体，说明加入稀硫酸后生成了________。（填化学式） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $