精品解析：天津市滨海新区大港油田第一中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试卷

2026–2027学年第一学期第一次阶段性检测 高三年级化学试卷 第I卷 选择题 选择题：20个，共50分。 1. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A. SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应 B. 高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2Si+CO2 C. 光导纤维的主要成分是SiO2 D. 太阳能发电板的主要材料是SiO2 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态硅原子的轨道表示式： B. 基态Cr的电子排布式： C. 的电子式： D. C原子的核外能量最高的电子云图像如图： 3. 下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 Cu B 生石灰 白磷 盐酸 C 干冰 铁 氨水 CH3COOH D 空气 小苏打 A. A B. B C. C D. D 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 5. 下列解释事实的方程式正确的是 A. Ba(OH)2和NaHSO4反应至中性： B. 将少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：＋Ca2+＋OH-=CaCO3↓＋H2O C. 草酸使酸性KMnO4溶液褪色： D. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H＋+Cl-+ClO- 6. 有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 用过滤的方法可以除去胶体中的溶液 C. 胶体制备的原理是 D. 在河流入海口处易形成三角洲，与胶体的性质有关 7. 我国科研人员在电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示。其中短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，Y、W同族，Y的价电子排布式为，的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法不正确的是 A. 第一电离能：Y＞X＞W B. 酸性：HXO3＞H2WO3 C. 原子半径：W＞X＞Y＞Z D. 电负性：Z＞Y＞W 8. 下列各组物质不能一步实现转化的是 A.   B. C.    D. 9. 已知反应中仅一种元素发生了化合价变化，下列说法不正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是还原产物，是氧化产物 C. 3mol 发生反应，转移电子5mol D. 不能与大量共存 10. 下列说法不正确的是 A. 在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子 B. 此图错误，违背了泡利原理 C. 基态原子核外电子的空间运动状态有6种 D. 116号元素的最高正化合价是+6价 11. 根据下表给出的有关周期表部分原子半径和化合价的信息，以下叙述错误的是 元素代号 W X Y Z Q R 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +1 +2 +3 -2、+6 -1、+7 -2 A. 单质与盐酸反应的剧烈程度： B. 与氢元素形成的化合物只有极性共价键 C. 对应的单质，氧化物，氢氧化物都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D. 离子半径： 12. 下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是 A. 足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2 B. 向加有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2后溶液变蓝，说明Cl2的氧化性强于I2 C. FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中含有HClO D. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH升高 13. 下列关于铁、铝及其化合物的说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为和 B. 既可用来冶炼金属，也可用作耐火材料 C. 明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂 D. 除去溶液中的杂质可以向溶液中通入过量氯气 14. 下列常见物质及用途，说法错误的是 A. 液氨可作制冷剂 B. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SO2可作漂白剂和抗氧化剂 D. 食品盒中常放一小袋Fe粉，用作干燥剂 15. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠及其化合物的“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是 A. b着火时可以用泡沫灭火器扑灭 B. 可以用焰色试验区分这些物质 C. 若a为NaH，H显-1价，NaH与水反应生成H2时，NaH发生还原反应 D. 若e是Na2CO3，向盛有e溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 16. 物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件 A NaOH NaCl ④依次通入 B Al ③电解 C Fe ①通入少量 D Na NaOH ②加 A. A B. B C. C D. D 17. 下列有关物质的制备方法正确的是 A. 饱和NaCl溶液制备纯碱：饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 B. 由石英砂制备高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 C. 工业以NH3制取硝酸： D. 海水提镁：浓缩海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg 18. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Na2SO3与浓硫酸制备SO2 B. NaOH与浓氨水制备NH3 C. MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 D. 与稀硝酸反应制NO 19. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，再滴加稀盐酸 产生的白色沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 向某溶液中先加入几滴氯水，再加入2滴KSCN溶液 溶液变为红色 该溶液中一定含有 D 向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 20. 下列基于事实对应的推测正确的是 选项 事实 推测 A 通入溶液中置换出 可用与溶液反应制备 B 通入溶液中无明显现象 通入溶液中也无明显现象 C 固体与浓硫酸反应可制备 固体与浓硫酸反应也可制备 D 溶液能使酚酞溶液变红 溶液也能使酚酞溶液变红 A. A B. B C. C D. D 第II卷 非选择题 非选择题：3个大题，共50分。 21. 北宋卷轴画《千里江山图》，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成，颜料中含有硫、氮、砷、铜、锌、钛、铁等元素。 （1）Zn在元素周期表中的位置_____；基态Ti的价层电子的轨道表示式为_____；基态As原子的简化电子排布式为_____ （2）下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是_____(填序号)。 A. B. C. D. （3）Mg、Al两种元素中第一电离能较大的元素是_____(用元素符号表示)。氮、砷元素的简单气态氢化物中，稳定性较大的是_____(用化学式表示)。 （4）元素O、Mg、Al、K中，某元素的原子逐级电离能如图所示，该元素是_____(用元素符号表示)。 （5）Cu的第二电离能_____的第二电离能(填“＞”或“＜”)，理由_____。 （6）下列有关说法不正确的是_____。 A．硫酸铁可用作净水剂 B．Fe2+的价层电子排布式为 C．铁元素位于元素周期表第四周期第VIII族 （7）现有下列物质：①碳酸氢钠晶体；②氧化钠；③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨水；⑪氢氧化钡溶液。 以上物质能导电的是_____；属于电解质的是_____。 实验题 22. I．亚硝酰氯(NOCl是一种黄色气体，熔点为-64.5°C，沸点为-5.5°C)，是有机物合成中的重要试剂，某实验小组设计由NO与足量Cl2在通常条件下反应制备NOCl。按如图所示装置进行实验，制备NOCl(夹持装置略)。 已知：①NOCl遇水发生反应： ②。 （1）装置A中发生反应的离子方程式为_______________。 （2）装置E中盛放稀硝酸的仪器名称为_______。 （3）仪器连接的顺序为_____(仪器可重复使用)。 （4）装置C中所盛试剂是_________，若装置C中压强过大，可观察到的现象为_____________。 （5）从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入溶液吸收，需先通入浓硫酸的原因____________。 Ⅱ．氨气是制备氮肥、硝酸的基础化工原料。 （6）实验室以NH4Cl固体为主要原料制备NH3，其化学方程式为___________________。 （7）欲吸收尾气中的NH3，下列装置中可选用_____(填字母)。 23. 研究硫、氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。 I．工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下： （1）工业上采用接触法制硫酸，写出黄铁矿在沸腾炉中与氧气发生反应的化学方程式_____________。 （2）中Fe的化合价为_____。步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是____________。 （3）能使溴水溶液褪色，写出该反应的离子方程式________________。 Ⅱ．下图是氮及其主要化合物的价类二维图。 （4）请写出符合变化③的化学反应方程式__________________。 （5）关于上图中物质的说法正确的是_____。 A. 反应①到⑤都是氧化还原反应 B. 工业上可用a为原料制备f C. 自然界中②的转化属于自然固氮 D. h的酸性溶液中，、、都能大量共存 Ⅲ．下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （6）氧化炉中发生反应的化学方程式为_________________。 （7）下列说法正确的是_____。 A. 工业上可增加“合成塔”中催化剂用量，使的转化率提升到100% B. “氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质 C. 向吸收塔里通入A的目的是将NO转化为 D. 为避免硝酸生成尾气中的氮氧化物污染空气，可将其点燃处理 （8）用氨气作吸收剂，在催化剂作用下可将烟气中的NO转化为无污染物质。请写出该反应的化学方程式______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026–2027学年第一学期第一次阶段性检测 高三年级化学试卷 第I卷 选择题 选择题：20个，共50分。 1. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A. SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应 B. 高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2Si+CO2 C. 光导纤维的主要成分是SiO2 D. 太阳能发电板的主要材料是SiO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2是一种酸性氧化物，只与氢氟酸反应，不与其他酸反应，故A错误； B．高温下，工业制硅的反应方程式为2C+SiO2Si+2CO，故B错误； C．SiO2对光具有良好的全反射作用，是光导纤维的主要成分，故C正确； D．太阳能发电板的主要材料是硅单质，故D错误； 答案选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态硅原子的轨道表示式： B. 基态Cr的电子排布式： C. 的电子式： D. C原子的核外能量最高的电子云图像如图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态硅原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p2，3p轨道有3个简并轨道，根据洪特规则，2个3p电子应分占不同轨道且自旋平行，应为，而选项中3p轨道电子未分占不同轨道，违反洪特规则，A错误； B．基态Cr原子（24号）的电子排布遵循洪特规则特例（半满稳定），正确排布为1s22s22p63s23p63d54s1，而非3d44s2，B错误； C．NCl3的电子式中，N原子需满足8电子稳定结构，其最外层5个电子与3个Cl形成3个共价键后，还应有1对孤对电子，选项中若未画出N的孤对电子则不完整，应为：，C错误； D．C原子的核外电子排布为1s22s22p2，能量最高的电子为2p电子，p轨道电子云图像为哑铃形（双球形），与图片中Py、Px轨道形状一致，D正确； 故选D。 3. 下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 Cu B 生石灰 白磷 盐酸 C 干冰 铁 氨水 CH3COOH D 空气 小苏打 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰水混合物的成分仅为，属于纯净物而非混合物；是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．干冰是固态，属于化合物；铁是金属单质；氨水是的水溶液，属于混合物；在水溶液中可导电，属于电解质；自身不能电离，属于非电解质，所有分类均符合要求，C正确； D．空气是由多种气体组成的混合物，不属于化合物；小苏打是，属于纯净物而非混合物；在熔融状态下可导电，属于电解质，D错误； 故选C。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性溶液中，、、发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．、、、、之间不反应，可以大量共存，C符合题意； D．酚酞变红为碱性，、均与反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 5. 下列解释事实的方程式正确的是 A. Ba(OH)2和NaHSO4反应至中性： B. 将少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：＋Ca2+＋OH-=CaCO3↓＋H2O C. 草酸使酸性KMnO4溶液褪色： D. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H＋+Cl-+ClO- 【答案】B 【解析】 【详解】A．恰好呈中性时，Ba(OH)2和NaHSO4物质的量之比为1:2，反应的离子方程式为，A错误； B．少量NaOH与Ca(HCO3)2反应时，OH-优先与结合生成，再与Ca2+形成CaCO3沉淀，离子方程式正确，B正确； C．草酸是弱酸，在离子方程式中用分子式表示，离子方程式，C错误； D．HClO是弱酸，在离子方程式中用分子式表示，离子方程式，D错误； 故选B。 6. 有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 用过滤的方法可以除去胶体中的溶液 C. 胶体制备的原理是 D. 在河流入海口处易形成三角洲，与胶体的性质有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系的划分依据是分散质粒子的直径大小，分散质粒子直径小于1nm为溶液、1~100nm为胶体、大于100nm为浊液；丁达尔效应是胶体的特征性质，仅可用于区分胶体与溶液，不能作为三类分散系的分类标准，A错误； B．胶体粒子和溶液中的溶质粒子均可透过滤纸，因此过滤无法除去胶体中混有的溶液，分离胶体与溶液应采用渗析的方法，B错误； C．制备胶体时，反应产物为介稳的氢氧化铁胶体，并非氢氧化铁沉淀，离子方程式中不应标注沉淀符号，正确的离子方程式为，C错误； D．河水中的泥沙形成胶体，海水中含有大量电解质，胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，长期在入海口处堆积形成三角洲，该现象与胶体的聚沉性质有关，D正确； 故选D。 7. 我国科研人员在电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示。其中短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，Y、W同族，Y的价电子排布式为，的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法不正确的是 A. 第一电离能：Y＞X＞W B. 酸性：HXO3＞H2WO3 C. 原子半径：W＞X＞Y＞Z D. 电负性：Z＞Y＞W 【答案】A 【解析】 【分析】由Z的氢化物能用于刻蚀玻璃可知Z为F；Y与W同族且原子序数Y＜W，Y的价电子排布式为，对应6个价电子，故Y为O、W为S；再结合结构图中各元素的成键情况及原子序数依次增大，可确定X为N。四种元素中N、O、F位于第二周期，S位于第三周期，据此比较第一电离能、原子半径和电负性。 【详解】A．N的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于O，同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能 N＞O＞S，即 X＞Y＞W，选项写成 Y＞X＞W，A错误； B．HXO3为HNO3，是强酸；H2WO3为H2SO3，是中强酸，酸性 HNO3＞H2SO3，B正确； C．S有三个电子层，原子半径最大；N、O、F同处第二周期，半径依次减小，故 W＞X＞Y＞Z，C正确； D．F与O同周期，电负性F＞O；O与S同主族，电负性O＞S，故 Z＞Y＞W，D正确。 故答案为A。 8. 下列各组物质不能一步实现转化的是 A.   B. C.    D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可直接被氧气氧化一步生成，反应为，能一步实现，A不符合题意； B．Fe与稀盐酸发生置换反应可直接得到，反应为，能一步实现，B不符合题意； C．和发生归中反应可直接生成S单质，反应为，能一步实现，C不符合题意； D．是弱碱且热稳定性差，无法直接一步还原得到金属Al，工业上需要先将加热分解为，再电解熔融才能得到Al，不能一步实现，D符合题意； 故答案选D。 9. 已知反应中仅一种元素发生了化合价变化，下列说法不正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是还原产物，是氧化产物 C. 3mol 发生反应，转移电子5mol D. 不能与大量共存 【答案】C 【解析】 【分析】反应中仅一种元素发生了化合价变化，结合元素周期表中同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，得电子的能力：，可知中溴、氯元素为均为-1价，则碘元素为+1价，据此作答。 【详解】A．反应中碘元素化合价从+1价改变到-1价和+5价，既有升高又有降低，因此既是氧化剂又是还原剂，故A正确； B．反应中碘元素化合价+1价降低生成-1价的碘离子，因此是还原产物，反应中碘元素化合价+1价升高生成+5价的碘酸根，因此是氧化产物，故B正确； C．根据反应可知，，则3mol发生反应，转移电子4mol，故C错误； D．具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，会发生氧化还原反应，所以二者不能大量共存，故D正确； 故答案选C。 10. 下列说法不正确的是 A. 在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子 B. 此图错误，违背了泡利原理 C. 基态原子核外电子的空间运动状态有6种 D. 116号元素的最高正化合价是+6价 【答案】B 【解析】 【详解】A．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，A正确； B．题图中1s、2s轨道内的电子均为自旋相反的成对电子，2p轨道的3个电子分占不同轨道，仅存在简并轨道上电子自旋方向未保持相同的问题，违背的是洪特规则，而非泡利原理，正确的表达为，B错误； C．基态的核外电子排布为，核外电子的空间运动状态由原子轨道决定，共包含1个轨道、1个轨道、3个轨道、1个轨道，总计6个原子轨道，即空间运动状态共6种，C正确； D．116号元素位于元素周期表第七周期第VIA族，最外层有6个价电子，最高正化合价等于族序数，为+6价，D正确； 故选B。 11. 根据下表给出的有关周期表部分原子半径和化合价的信息，以下叙述错误的是 元素代号 W X Y Z Q R 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +1 +2 +3 -2、+6 -1、+7 -2 A. 单质与盐酸反应的剧烈程度： B. 与氢元素形成的化合物只有极性共价键 C. 对应的单质，氧化物，氢氧化物都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D. 离子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】根据化合价和原子半径推出元素：为，为，为，为，为，为，依据以上元素，分析选项。 【详解】A．、、分别为、、，同周期从左到右金属性减弱，与盐酸反应剧烈程度依次降低，即，A正确； B．为、为，二者分别与氢形成的中存在非极性共价键，并非只有极性共价键，B错误； C．单质、、均为两性物质，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，C正确； D．离子半径规律：电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，因此离子半径顺序为，D正确； 故选B。 12. 下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是 A. 足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2 B. 向加有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2后溶液变蓝，说明Cl2的氧化性强于I2 C. FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中含有HClO D. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH升高 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气具有强氧化性，足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，故A错误； B．氯气具有强氧化性，Cl2能将KI氧化为单质碘，碘遇淀粉变蓝，故B正确； C．FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，氧化FeCl2的主要是Cl2，不能说明HClO的生成，，故C错误； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，所以溶液pH减小，故D错误； 答案选B。 13. 下列关于铁、铝及其化合物的说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为和 B. 既可用来冶炼金属，也可用作耐火材料 C. 明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂 D. 除去溶液中的杂质可以向溶液中通入过量氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气在高温下反应的产物为和，并非和，正确的反应方程式为，A错误； B．工业上通过电解熔融冶炼金属，且熔点高，可作耐火材料，B正确； C．明矾溶于水后水解生成的胶体可吸附水中悬浮杂质，用作净水剂，但明矾不具有强氧化性，无法起到消毒作用，C错误； D．向混有杂质的溶液中通入过量氯气，会将氧化为，无法达到除杂目的，正确操作应为加入过量铁粉后过滤，D错误； 故选B。 14. 下列常见物质及用途，说法错误的是 A. 液氨可作制冷剂 B. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SO2可作漂白剂和抗氧化剂 D. 食品盒中常放一小袋Fe粉，用作干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氨汽化吸热，可用作制冷剂，A正确； B．ClO2具有强氧化性，还原产物是氯离子，能高效杀菌消毒且无有害副产物，B正确； C．SO2的漂白性基于其与有色物质的化合作用，其还原性可作抗氧化剂，C正确； D．Fe粉在食品盒中主要与O2反应，起脱氧作用而非吸水的干燥剂，D错误； 故答案选D。 15. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠及其化合物的“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是 A. b着火时可以用泡沫灭火器扑灭 B. 可以用焰色试验区分这些物质 C. 若a为NaH，H显-1价，NaH与水反应生成H2时，NaH发生还原反应 D. 若e是Na2CO3，向盛有e溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A．b为单质，燃烧生成的会与泡沫灭火器喷出的、反应生成助燃的，且与水反应生成易燃易爆的，不能用泡沫灭火器扑灭，A错误； B．题给所有物质均含钠元素，焰色试验均为黄色，无法用焰色试验区分，B错误； C．中为-1价，与水反应生成时，的化合价升高：-1→0，失电子被氧化，发生氧化反应，C错误； D．若e是，向其溶液中滴加稀盐酸时，首先发生反应，无气泡产生，待完全转化为后，发生反应，产生气泡，D正确； 故答案选D。 16. 物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件 A NaOH NaCl ④依次通入 B Al ③电解 C Fe ①通入少量 D Na NaOH ②加 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①可以是向NaOH溶液中通入过量的CO2， ，反应②可以是，反应④可以是侯氏制碱法里的反应，依次通入，，反应③可以是电解饱和食盐水的氯碱工业，A正确； B．反应③电解溶液无法得到Al，共价化合物，应该电解熔融态Al2O3才能得到Al单质，B错误； C．反应①通入少量与铁单质反应的产物是FeCl3而不是FeCl2，与Cl2的强氧化性有关，和用量无关，C错误； D．NaOH无法一步反应得到Na，也无法一步反应得到Na2O，D错误； 故选A。 17. 下列有关物质的制备方法正确的是 A. 饱和NaCl溶液制备纯碱：饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 B. 由石英砂制备高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 C. 工业以NH3制取硝酸： D. 海水提镁：浓缩海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法制备纯碱时，需先向饱和溶液中通入营造碱性环境，增大的溶解度，再通入才能析出，选项中通入气体的顺序错误，A错误； B．石英砂主要成分为，在1800~2000℃下与焦炭反应生成粗硅，粗硅在300℃下与反应生成，在1100℃下被还原可得到高纯硅，流程符合工业制备原理，B正确； C．在催化剂作用下被催化氧化的产物为，并非，需进一步被氧化为后再与水反应制得，第一步反应产物错误，C错误； D．电解法冶炼金属镁时，应电解熔融，电解其溶液得不到金属镁，最后一步反应原理错误，D错误； 故选B。 18. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Na2SO3与浓硫酸制备SO2 B. NaOH与浓氨水制备NH3 C. MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 D. 与稀硝酸反应制NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．与浓硫酸制备，反应为固液常温下进行，无需加热，匹配题图的不加热型发生装置；密度大于空气，且不与空气组分反应，可采用长管进气、短管出气的向上排空气法收集，匹配题图的收集装置，气体有毒，多余的气体要进行尾气处理，A正确； B．与浓氨水制备，反应虽为固液常温型符合发生装置要求，但密度小于空气，需采用短管进气、长管出气的向下排空气法收集，与题图的收集方式不匹配，B错误； C．与浓盐酸共热制备，反应需要加热条件才能发生，题图的发生装置无加热仪器，无法满足反应的条件要求，C错误； D．金属与稀硝酸反应制备，可与空气中的反应生成，不能采用排空气法收集，与题图的收集方式不匹配，D错误； 故选A。 19. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，再滴加稀盐酸 产生的白色沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 向某溶液中先加入几滴氯水，再加入2滴KSCN溶液 溶液变为红色 该溶液中一定含有 D 向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是或，原溶液中可能含有、、等，不一定含有，A错误； B．若原溶液中含有，滴加溶液时会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，因此不一定含有，B错误； C．先加入氯水时，氯水的氧化性可将溶液中的氧化为，再滴加溶液也会变红，无法证明原溶液一定含有，C错误； D．湿润的红色石蕊试纸变蓝说明反应生成了，只有与浓溶液共热可产生，因此该溶液中一定含有，D正确； 答案选D。 20. 下列基于事实对应的推测正确的是 选项 事实 推测 A 通入溶液中置换出 可用与溶液反应制备 B 通入溶液中无明显现象 通入溶液中也无明显现象 C 固体与浓硫酸反应可制备 固体与浓硫酸反应也可制备 D 溶液能使酚酞溶液变红 溶液也能使酚酞溶液变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气氧化性大于溴单质的，所以上述事实合理，但推测中F2可与NaI溶液中的水发生氧化还原反应，不能置换得到碘单质，A错误； B．二氧化硫与二氧化碳均属于酸性氧化物，与氯化钡溶液均不发生反应，B正确； C．氯化钠固体与浓硫酸反应制备HCl，利用的是高沸点酸制备低沸点酸，而推测中HI属于还原性酸，不能由浓硫酸制备，两者会发生氧化还原反应，C错误； D．碳酸钠溶液因为水解显碱性，导致酚酞溶液会变红，但硫酸钠溶液不水解，溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，D错误； 故选B。 第II卷 非选择题 非选择题：3个大题，共50分。 21. 北宋卷轴画《千里江山图》，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成，颜料中含有硫、氮、砷、铜、锌、钛、铁等元素。 （1）Zn在元素周期表中的位置_____；基态Ti的价层电子的轨道表示式为_____；基态As原子的简化电子排布式为_____ （2）下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是_____(填序号)。 A. B. C. D. （3）Mg、Al两种元素中第一电离能较大的元素是_____(用元素符号表示)。氮、砷元素的简单气态氢化物中，稳定性较大的是_____(用化学式表示)。 （4）元素O、Mg、Al、K中，某元素的原子逐级电离能如图所示，该元素是_____(用元素符号表示)。 （5）Cu的第二电离能_____的第二电离能(填“＞”或“＜”)，理由_____。 （6）下列有关说法不正确的是_____。 A．硫酸铁可用作净水剂 B．Fe2+的价层电子排布式为 C．铁元素位于元素周期表第四周期第VIII族 （7）现有下列物质：①碳酸氢钠晶体；②氧化钠；③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨水；⑪氢氧化钡溶液。 以上物质能导电的是_____；属于电解质的是_____。 【答案】（1） ①. 第四周期第IIB族 ②. ③. （2）D （3） ①. ②. （4） （5） ①. ＞ ②. 的价层电子排布为，全充满，较难再失去一个电子，而的价层电子排布为，较易失去电子 （6）B （7） ①. ④⑥⑦⑩⑪ ②. ①②⑥⑨ 【解析】 【小问1详解】 的原子序数为30，位于第四周期第IIB族，的原子序数为22，基态原子的价层电子排布为，按洪特规则和泡利不相容原理，其轨道表示式为，的原子序数为33，基态原子的简化电子排布式为； 【小问2详解】 A．轨道尚未各有一个电子就出现成对电子，违背洪特规则，A不选； B．的三个未成对电子自旋方向不全相同，违背洪特规则，B不选； C．一个电子跃迁到能量较高的轨道，属于激发态，能量高，C不选； D．、轨道均排满，三个电子分占三个轨道且自旋方向相同，符合基态排布，D选； 故选D； 【小问3详解】 Al 的第一电离能失去的电 子是3p 能级的，该能级电子的能量比左边 Mg失去的3s 能级电子的高，故的第一电离能较大；与同主族，的非金属性更强，故更稳定； 【小问4详解】 图中第四电离能比第三电离能显著增大，说明失去3个最外层电子后再从内层移去电子所需能量明显增大，该元素最外层有3个电子，四种元素中只有符合； 【小问5详解】 第二电离能对应从气态一价阳离子中移去一个电子，的价层为全充满的，的价层为，后者较易失去电子，故铜的第二电离能大于锌的第二电离能； 【小问6详解】 A．硫酸铁溶于水后，水解生成胶体，能吸附水中的悬浮杂质，A正确； B．基态铁原子的价层电子排布式为，形成时先失去两个电子，所得离子的价层电子排布式为，B错误； C．铁位于元素周期表第四周期第VIII族，C正确； 故选B； 【小问7详解】 ①碳酸氢钠晶体是盐，晶体中离子不能自由移动，不导电，溶于水能自身电离，属于电解质； ②氧化钠是离子化合物，固态时离子不能自由移动，不导电，熔融时有可自由移动的离子，属于电解质； ③二氧化碳无自由移动的带电粒子，不导电，在水中由反应生成的碳酸电离，二氧化碳本身不电离，属于非电解质； ④铝是金属单质，有自由电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑤液氧是单质，无自由移动的带电粒子，不导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑥硝酸钾是盐，熔融中有可自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑦稀硫酸是混合物，含有可自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧酒精无自由移动的带电粒子，不导电，溶于水也不电离，属于非电解质； ⑨氯化氢气态时无自由移动的离子，不导电，溶于水能自身电离，属于电解质； ⑩氨水是混合物，含有可自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑪氢氧化钡溶液是混合物，含有可自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； 能导电的是④⑥⑦⑩⑪；属于电解质的是①②⑥⑨。 实验题 22. I．亚硝酰氯(NOCl是一种黄色气体，熔点为-64.5°C，沸点为-5.5°C)，是有机物合成中的重要试剂，某实验小组设计由NO与足量Cl2在通常条件下反应制备NOCl。按如图所示装置进行实验，制备NOCl(夹持装置略)。 已知：①NOCl遇水发生反应： ②。 （1）装置A中发生反应的离子方程式为_______________。 （2）装置E中盛放稀硝酸的仪器名称为_______。 （3）仪器连接的顺序为_____(仪器可重复使用)。 （4）装置C中所盛试剂是_________，若装置C中压强过大，可观察到的现象为_____________。 （5）从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入溶液吸收，需先通入浓硫酸的原因____________。 Ⅱ．氨气是制备氮肥、硝酸的基础化工原料。 （6）实验室以NH4Cl固体为主要原料制备NH3，其化学方程式为___________________。 （7）欲吸收尾气中的NH3，下列装置中可选用_____(填字母)。 【答案】（1） （2）分液漏斗 （3） （4） ①. 饱和食盐水 ②. 长颈漏斗中液面上升 （5）防止溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶使水解 （6） （7）acd 【解析】 【分析】该实验利用氯气和NO在冰水浴中反应制取NOCl，A为氯气发生装置，E为NO发生装置，B为Cl2和NO的反应装置。 【小问1详解】 A利用高锰酸钾和浓盐酸制氯气，高锰酸根离子被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为； 【小问2详解】 该装置的名称为分液漏斗； 【小问3详解】 将A中产生的Cl2通入反应装置B之前，应先去除其中混杂的HCl和H2O，依据“长进短出”的原则，后续的连接顺序为； 【小问4详解】 装置C的作用是去除混杂在Cl2中的HCl，故盛装的试剂为饱和食盐水；若C中压强过大，可观察到长颈漏斗中液面上升； 【小问5详解】 NOCl遇水极易分解，故将尾气先通入浓硫酸的目的是防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶使水解； 【小问6详解】 利用氯化铵制氨气时，通常将氯化铵与氢氧化钙共热，该反应的化学方程式为； 【小问7详解】 NH3极易溶于水，因此可用H2O作尾气吸收装置，但容易引起倒吸， a．利用倒置的漏斗防止倒吸，可选用该装置，a正确； b．未做任何防倒吸处理，不可选用该装置，b错误； c．将管口置于CCl4内，与水分离，氨气不溶于CCl4，故不会引起倒吸，可选用该装置，c正确； d．利用球形干燥管防止水倒吸，可选用该装置，d正确； 故本题选acd。 23. 研究硫、氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。 I．工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下： （1）工业上采用接触法制硫酸，写出黄铁矿在沸腾炉中与氧气发生反应的化学方程式_____________。 （2）中Fe的化合价为_____。步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是____________。 （3）能使溴水溶液褪色，写出该反应的离子方程式________________。 Ⅱ．下图是氮及其主要化合物的价类二维图。 （4）请写出符合变化③的化学反应方程式__________________。 （5）关于上图中物质的说法正确的是_____。 A. 反应①到⑤都是氧化还原反应 B. 工业上可用a为原料制备f C. 自然界中②的转化属于自然固氮 D. h的酸性溶液中，、、都能大量共存 Ⅲ．下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （6）氧化炉中发生反应的化学方程式为_________________。 （7）下列说法正确的是_____。 A. 工业上可增加“合成塔”中催化剂用量，使的转化率提升到100% B. “氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质 C. 向吸收塔里通入A的目的是将NO转化为 D. 为避免硝酸生成尾气中的氮氧化物污染空气，可将其点燃处理 （8）用氨气作吸收剂，在催化剂作用下可将烟气中的NO转化为无污染物质。请写出该反应的化学方程式______________________。 【答案】（1） （2） ①. +2 ②. 增大黄铁矿与氧气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3） （4） （5）BC （6） （7）BC （8） 【解析】 【分析】工业制硫酸时，硫黄或黄铁矿与空气中的氧气反应生成；再与氧气在400～500℃、作催化剂的条件下反应生成；用浓硫酸吸收，再稀释得到所需浓度的硫酸。 价类二维图同时给出了氮元素的化合价和物质类别。a是氮元素为-3价的氢化物，为；b是氮元素为0价的单质，为；c、d分别是氮元素为+2价、+4价的氧化物，为NO、；f是氮元素为+5价的含氧酸，为；g是氮元素为-3价的盐，属于铵盐；h是氮元素为+5价的盐，属于硝酸盐。由各物质的位置及箭头方向，可确定图中各转化的反应物和产物。 合成氨及氨氧化制硝酸的流程中，和在合成塔内反应生成，经氨分离器分离出的进入氧化炉。气体A向氧化炉和吸收塔提供：先被催化氧化为NO，NO进一步被氧化为；与吸收塔中的水反应生成，同时生成的NO继续被氧化并参与吸收。未被吸收的氮氧化物进入尾气处理装置。 【小问1详解】 黄铁矿的主要成分为，在沸腾炉中于高温下与氧气反应生成和。根据Fe、S、O原子守恒配平，化学方程式为； 【小问2详解】 为二硫化亚铁，其中Fe元素的化合价为+2。黄铁矿与氧气的反应发生在固体与气体的接触处，将黄铁矿粉碎可以增大其与氧气的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分； 【小问3详解】 具有还原性，溴水中的具有氧化性。反应时，S元素由+4价升高到+6价，生成；Br元素由0价降低到-1价，生成。每个失去2个电子，每个得到2个电子，再结合原子守恒和电荷守恒，离子方程式为； 【小问4详解】 图中d为氮元素呈+4价的氧化物，c为氮元素呈+2价的氧化物NO，因此变化③要求实现向NO的转化。与水反应时，一部分氮元素由+4价降低到+2价，另一部分由+4价升高到+5价，分别生成NO和。由电子得失守恒可知，生成的与NO的物质的量之比为2∶1，再由原子守恒配平，化学方程式为； 【小问5详解】 A．g属于铵盐，a为，g转化为a时氮元素的化合价均为-3价，化合价没有变化，该转化不属于氧化还原反应，A错误； B．a为，f为。工业上可将催化氧化为NO，再将NO氧化为，最后用水吸收制得，B正确； C．②表示转化为NO。雷电作用下，空气中的氮气与氧气发生反应：，使游离态的氮转化为化合态的氮，属于自然固氮，C正确； D．h属于硝酸盐，其酸性溶液中含有和。能与反应，反应为；同时，酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为，反应为，故所列离子不能在该溶液中大量共存，D错误； 故选BC； 【小问6详解】 氧化炉中的在催化剂和加热条件下与氧气反应生成NO和。氮元素的化合价由-3价升高到+2价，每个氨分子失去5个电子；氧元素由0价降低到-2价，每个氧分子得到4个电子。因此，反应消耗的与的物质的量之比为4∶5，再由原子守恒配平，化学方程式为； 【小问7详解】 A．合成氨是可逆反应，在一定条件下会达到化学平衡。催化剂能改变反应速率，但不能改变化学平衡状态，因此增加催化剂用量不能使的转化率提升到100%，A错误； B．比、容易液化，对合成塔输出的混合气体降温，可以使液化而分离出来，B正确； C．吸收塔内与水反应生成和NO，气体A提供的可将NO氧化为，反应为，使其继续参与吸收，C正确； D．尾气中的NO、不能燃烧，点燃不能将这些氮氧化物转化为无污染物质，不能达到处理尾气的目的，D错误； 故选BC； 【小问8详解】 中氮元素为-3价，NO中氮元素为+2价，两者反应可生成无污染的，氢元素和氧元素生成。每个中的氮原子失去3个电子，每个NO中的氮原子得到2个电子，根据电子得失守恒，反应消耗的与NO的物质的量之比为2∶3，再由原子守恒配平，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $