上海市第四中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题(无答案)
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注意：
1.考试时间60分钟。
2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32
一、战略金属——铬
铬（Cr）是重要的战略金属资源。2021年，我国科研团队研究发现含铬材料（
）在室温下具有超离子行为，为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。
1.基态铬原子的价电子排布式为________，其核外有________种不同运动状态的电子。
2.铬的第二电离能和锰的第二电离能分别为
、
。
的原因是________。
3.热稳定性：
_________
（选填“>”或“<”），原因是________。（双选）
A.第一电离能：
B.电负性：
C.水的沸点较高 D.非金属：
4.
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是________。
A.
溶液中：
B.标准状况下，含个硫原子的硫单质体积约为22.4 L
C.将2 mol 
和1 mol 
混合于密闭容器中，充分反应后，转移的电子数为
D.1 mol 和
混合气通入过量NaOH溶液中，所得溶液中
和
总数为
国科学家用Na和
合成金刚石粉末，实现了“稻草变黄金”的奇迹。原理如下：
5.属于非电解质的是________。
A. B.Na C.NaCl D.C
6.该反应的
随温度变化趋势正确的是________。
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A.
B.
C.
D.
7.温度选择700℃的原因可能是________
二、氢经济——制氢
“氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。大量安全制氢是关键技术之一。
方法一：工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气。体系中发生如下反应：
反应①
反应②
8.下列操作中，能提高
平衡转化率的是________（双选）
A，增大的浓度 B.分离出CO
C.恒温恒压下通入惰性气体 D.加入催化剂
9.恒温条件下，1 L密闭容器中，1 mol 
和1 mol 
反应达平衡时，的转化率为x，
的物质的量为y mO1，则反应①的平衡常数
________。（用x、y表示）
方法二：用与制备
可以同时实现资源化利用，其反应历程如下：
反应① 
反应② 
已知：
为吸附型活性炭，
10.使用不同催化剂时，相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示。
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催化效果最佳的是催化剂________（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。b点的
_________
（填“>”、“<”或“=”）。c点转化率比a点低的可能原因是________。（任与一点）
已知水的电离平衡曲线如图所示：
11.A、B、C、D四点
的关系是________。
12.从A点到D点，可采取的措施是________
A.升温 B.加入少量盐酸 C.降温 D.加入少量NaOH
13.在A点，将
的氢氧化钠溶液
与
的稀硫酸
混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的
，则
________
14.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.在澄清透明的溶液中：
、
、、
B.能使石蕊试液显红色的溶液中：
、
、
、
C.含
的溶液：
、
、、
D.
的溶液：
、
、
、
三、硫、氮化合物
化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用，将污染气体吸收或转化为对环境友好的气体是环境科学研究的热点。
Ⅰ.工业制硫酸中尾气的处理。
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