精品解析：上海市华东师范大学附属东昌中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

上海市华东师范大学附属东昌中学2026-2027学年 高一上学期期中考试化学试卷 (总分100分 时间90分钟) 说明： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.本试卷共6页，共35题。 3.标注“不定项”的试题，每小题有1～3个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量： 一、运动与化学(共12分) “镁粉”是目前体育比赛中常用的防滑剂，来保护运动员的生命安全。将其简称为“镁粉”其实是不妥的，其实际的化学式为。 1. 对该“镁粉”分类合理的是______________(填字母)。 A. 碱 B. 酸式盐 C. 碱式盐 D. 混合物 2. 该“镁粉”加热可生成水、二氧化碳、氧化镁，此反应类型为____________反应；根据“镁粉”的分类，推断另一化学性质是它可以和下列哪种物质反应___________(填字母)。写出“镁粉”与你所选试剂反应的化学方程式________________________________________。 A.NaOH溶液　　　B.稀盐酸　　　C.溶液 牙膏是运动员必用的清洁用品，为了增强清洁效果，其中添加的摩擦剂主要成分是氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅等。 3. 根据你掌握的化学知识推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是____________(填“易溶”或“难溶”)。 4. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种在实验室中制备碳酸钙的实验方案(如下所示)： 请写出上述方案中属于化合反应的化学方程式____________________________。 【答案】1. C 2. ①. 分解 ②. B ③. 3. 难溶 4. 【解析】 【1题详解】 由组成，属于碱式盐；它是纯净物，不是混合物，也不是碱或酸式盐。 【2题详解】 该物质受热生成水、二氧化碳和氧化镁，属于分解反应。碱式盐能与稀盐酸反应，故选B。反应时其中的​转化为，和结合为水，。 【3题详解】 摩擦剂需要留在牙膏中起摩擦作用，若易溶则会被唾液溶解，无法起到摩擦清洁作用，故为难溶。 【4题详解】 石灰石高温分解生成生石灰，(分解反应)；生石灰与水反应生成熟石灰，，属于化合反应；熟石灰与溶液反应生成碳酸钙，，属于复分解反应。 二、化学计算(共20分) 化学计算是化学定量研究的工具，依托物质的量搭建宏观与微观的联系，帮助精准分析物质组成、反应量的关系，是理解化学原理、解决实际化学问题的必备能力。 5. 的摩尔质量为_____________；中Fe元素的质量为_____________。 6. 标准状况下，的体积为______________，所含的氧原子数为______________。 7. 从物质的量浓度为0.5 mol／L的硫酸钠溶液1 L中取出500 mL溶液，其中物质的量浓度为____________mol／L。 8. 将溶于_____________g水中，可使溶液中与的个数之比等于200：1，若测得该溶液的密度为，溶液中为______________。 9. 标准状况下某气态化合物，一个分子由五个原子组成，现有该气体，密度为，包含的原子数为个，则阿伏加德罗常数NA为___________________(用含m、d、N的表达式表示)。 10. 在标准状况下，把11体积、1体积和5体积混合均匀，这三种气体的质量比________________；如果在密闭容器中使三种气体恰好完全反应，所得盐酸的物质的量浓度为______________(保留到小数点后两位)。 【答案】5. ①. 107 g/mol ②. 56 g 6. ①. 11.2 L ②. 7. 1.0 8. ①. 360 ②. 0.30 mol/L 9. 10. ①. 22∶71∶160 ②. 9.09 mol/L 【解析】 【5题详解】 ，的含，； 【6题详解】 ，标准状况下，每个臭氧分子含3个氧原子，氧原子数为； 【7题详解】 溶液具有均一性，取出部分溶液后浓度不变，硫酸钠完全电离，每1 mol硫酸钠产生2 mol钠离子，； 【8题详解】 ，由水分子与钾离子的个数比得，，溶液体积，； 【9题详解】 标准状况下，气体的摩尔质量，每个分子含5个原子，分子总数为，气体的物质的量为，故； 【10题详解】 同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，质量比为，反应为和，按初始比例取三种气体各11 mol、1 mol和5 mol，两反应恰好消耗11 mol氢气，生成2 mol氯化氢和10 mol水，所得盐酸的质量为，体积为，。 三、胶体(共13分) 11. 实验小组探究，胶体的制备方法及其性质。 制备胶体： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 （1）①实验1中反应的化学方程式_______。 ②实验2与实验1对比，优点是_______(写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备胶体时，提供的物质可以是或_______(填化学式)，控制反应条件即可制得。 胶体的性质： 资料：I．时，胶体溶解。 Ⅱ．固体易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 实验4.取实验3得到的液体于蒸发血中，继续加热，待蒸发血中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发血中最终得到红棕色固体。 （2）①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_______(填化学式)。 ②研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。为时，胶体对砷酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因是_______。 ③去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 不需加热，FeCl3溶液浓度小 ③. NaOH （2） ①. FeCl3 ②. pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解 ③. Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O 【解析】 【分析】实验1中饱和氯化铁溶液与水加热条件下反应生成Fe(OH)3胶体和HCl；实验2中向蒸馏水中滴入5滴溶液，滴入1滴溶液，边滴边搅拌，迅速产生胶体；实验3加热饱和溶液，一段时间后产生胶体。 【小问1详解】 ①实验1中饱和氯化铁溶液与水加热条件下反应生成Fe(OH)3胶体和HCl；反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； ②对比实验1和实验2可知，实验2不需要加热，且即使不是饱和氯化铁溶液也能生成氢氧化铁胶体，故优点是不需加热，FeCl3溶液浓度小。 ③根据实验1和3可知，在蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液并加热，生成氢氧化铁胶体的速度大于直接加热饱和氯化铁溶液，说明此时提供氢氧根离子的物质是水，对比实验1和2可知，加入少量NaOH溶液后，即使不用饱和氯化铁溶液，也能生成氢氧化铁胶体，此时提供氢氧根离子的物质是NaOH； 【小问2详解】 ①根据资料可知，固体氯化铁易升华，则漏斗内棕褐色的烟中主要含有FeCl3； ②根据资料可知，pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解，因此pH较高时，吸附效率降低； ③去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，反应的化学方程式为：Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O。 四、物质的检验和分离提纯(共25分) 物质检验依靠物质的特征性质判定组分，广泛用于食品、水质、原料检测；分离提纯借助物理或化学方法拆分混合物，是海水利用、化工生产、药物制备等领域获取纯净物质的重要手段。 I.粗盐提纯 12. 粗盐中含有可溶性的等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序为______________(不定项)。 A. ③①②⑤④ B. ②①③⑤④ C. ③②①④⑤ D. ③②①⑤④ 13. 验证以上操作③中所加已经稍过量的操作为：___________________________________。 Ⅱ.提取精油 薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料，化学兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查询资料】已知薰衣草精油成分复杂，沸点范围100℃～220℃，相同温度时在水中溶解度小于在四氯化碳(有毒、沸点77℃)等溶剂中的溶解度。 【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。 步骤A.置于铁架台上静置、分液 步骤B.转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水搅拌使其充分溶解 步骤C.在研钵中将薰衣草捣碎 步骤D.在薰衣草水中加入适量 步骤E.将层进行如下图操作 步骤F.过滤 14. 上述设计方案正确的顺序为：____________________。 15. 步骤D中使用到的玻璃仪器名称为________________，具体操作为振荡、放气、振荡……。在薰衣草水中加入适量进行______________(填写相应操作名称)；除了，还可选用下列____________(填A、B、C)试剂进行相同操作，选择理由为：____________________________。 A.酒精　　　B.苯　　　C.醋酸 16. 步骤A中，我们需要收集_________层(填上或下)产品进行后续操作。 17. 步骤E中将分离出的层进行_______________(填写相应操作名称)，收集温度_______℃的馏分(该馏分可循环使用)。如图装置中受热仪器的名称为：________________，请判断图中温度计的位置是否正确：____________(填正确或不正确)，冷却水的方向是从________口进(填“b”或“c”)。 18. 利用上述实验装置进行实验，操作正确或能达到实验目的的是____________。 A. 蒸发操作，应将液体完全蒸干，再停止加热 B. 碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C. 蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 【答案】12. AD 13. 取少量上层清液于试管中，滴加溶液，若产生白色沉淀，说明已稍过量 14. CBFDAE 15. ①. 分液漏斗 ②. 萃取 ③. B ④. 苯与水不互溶，精油在苯中溶解度较大，且苯与水不反应，能分层后分液 16. 下 17. ①. 蒸馏 ②. 77 ③. 蒸馏烧瓶 ④. 正确 ⑤. c 18. D 【解析】 【12题详解】 除杂顺序要求：必须在之前加入，以便用除去过量的；过滤必须在加入稀盐酸之前进行，否则等沉淀会被盐酸溶解，杂质重新进入溶液。 A．根据分析知，③①②⑤④可以除杂，A正确； B．加在之后，会残留，B错误； C．先加盐酸后过滤，沉淀会被溶解，C错误； D．根据分析知，③②①⑤④可以除杂，D正确； 故选AD； 【13题详解】 钡离子会和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，故验证以上操作③中所加BaCl2稍过量的操作为取少量上层清液于试管中，滴加溶液，若产生白色沉淀，说明已稍过量； 【14题详解】 先将薰衣草捣碎(C)，加蒸馏水溶解并搅拌(B)，过滤除去固体残渣(F)；向滤液中加萃取(D)，静置分液(A)，最后对层蒸馏(E)。顺序为CBFDAE； 【15题详解】 在薰衣草水中加入适量进行萃取，需要在分液漏斗中进行； A．酒精与水互溶，不能作萃取剂，A错误； B．苯与水不互溶，精油在苯中溶解度较大，且苯与水不反应，能分层后分液，B正确； C．醋酸与水互溶，不能作萃取剂，C错误； 故选B； 【16题详解】 的密度大于水，萃取后层位于下层，精油溶于中，故收集下层； 【17题详解】 四氯化碳和薰衣草精油沸点差异较大，可通过蒸馏操作分离；该步骤需收集可循环使用的四氯化碳馏分，其沸点为77℃，因此收集77℃的馏分；装置中受热仪器的名称为：蒸馏烧瓶；温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，用于测量蒸气温度，图中位置正确；为了保证冷凝管内充满水且冷凝效果更好，故从c口进冷却水； 【18题详解】 A．蒸发时，待大量固体出现后停止加热，利用余热蒸干，避免晶体飞溅或分解，A错误； B．酒精与水互溶，无法形成分层，不能用作萃取剂萃取碘水中的碘，B错误； C．蒸馏海水时，水蒸气在锥形瓶中冷凝为淡水，氯化钠留在蒸馏烧瓶中，无法在锥形瓶得到高浓度氯化钠溶液，C错误； D．过滤时用玻璃棒引流液体，即沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液，防止液体溅出，D正确； 故选D。 五、肼(共9分) 肼是一种良好的火箭燃料，分子式，为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成稳定的水合肼，熔点-40℃，沸点118℃，有强还原性。 实验室先在C中制备NaClO，再与D中的尿素反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如图所示(加热和夹持装置省略)。 已知： 19. 滴液漏斗中导管a的作用是_________________________；装置A中产生的气体为：___________。 20. 装置C在反应过程中温度升高易产生副产物，实验中可采取的措施是____________(写一条即可)。反应完后关闭，装置B的作用是储存多余的中的液体可以是________________________。 21. 获得水合肼粗品后，装置D中的剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和。从剩余溶液中获得粗品的操作为：____________、____________、过滤。 【答案】19. ①. 平衡气压 ②. 20. ①. 冰水浴 ②. 饱和食盐水 21. ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】氯气与氢氧化钠溶液在低温下反应生成次氯酸钠，次氯酸钠在碱性条件下将尿素氧化为水合肼，同时生成碳酸钠和氯化钠。氯气由A中浓盐酸与氧化剂反应制得，经B中饱和食盐水除去氯化氢后进入C；次氯酸钠在温度较高时会转化为氯酸钠，因此C需低温；反应后D中的溶液含碳酸钠和氯化钠，利用两者溶解度受温度影响的差异可将碳酸钠以十水合物形式分离。 【19题详解】 导管a把滴液漏斗与烧瓶连通，滴加液体时漏斗内液面上方的气体压强与烧瓶内相等，浓盐酸在重力作用下顺利流下，故导管a的作用是平衡气压。C中要制取次氯酸钠，需要氯气与氢氧化钠溶液反应，因此A中产生的气体为Cl2（实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取）。 【20题详解】 氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，温度升高时会进一步生成副产物氯酸钠（NaClO3），故实验中需降低温度，可采取的措施是冰水浴（也可适当减慢通入氯气的速率）。反应结束后关闭K1，多余的氯气不再进入C而进入B中储存，所以B的作用是储存多余的氯气；B中所盛液体为饱和食盐水，既能吸收氯气中混有的氯化氢，又能降低氯气的溶解度、减少损失。 【21题详解】 由题给反应可知，D中反应后的溶液中含碳酸钠和氯化钠。碳酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，降温时易析出十水合碳酸钠（Na2CO3⋅10H2O）晶体，而氯化钠的溶解度受温度影响很小。因此从剩余溶液中获得Na2CO3⋅10H2O粗品的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，氯化钠留在母液中。 六、明胶(共21分) 明胶溶于水形成胶体，分散质是一种蛋白质胶粒，可用于药用胶囊。不法企业将皮革废料熬制工业明胶，此类工业明胶制作的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。 工业制革废水中含有大量蛋白质胶粒(酸性条件下带正电荷，碱性条件下带负电荷)和胶粒，可用纳米颗粒吸附除去。 22. 下列关于明胶胶体说法正确的是__________。 A. 明胶胶体和NaCl溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 B. 酸性条件下明胶胶体与胶体混合后会有聚沉现象 C. 明胶胶体在被不断搅拌后仍能稳定存在 D. 明胶胶体的分散质能透过滤纸 23. 现将明胶胶体与NaCl溶液的混合物装入半透膜内，将此半透膜浸入盛有蒸馏水的烧杯中，不断更换蒸馏水，以除尽NaCl杂质。请设计实验验证NaCl已被除尽：___________________________。 胶体粒子所带电荷的正负和多少用zeta电位衡量，zeta电位为正值或负值分别表示胶体粒子带正电荷或负电荷，数值越大所带电荷越多。胶粒、纳米颗粒的zeta电位随溶液pH的变化关系如图所示。 24. 在碱性条件下纳米颗粒选择性吸附___________胶粒(选填“蛋白质”或“”)，其原因是：______________________________。 已知纳米颗粒吸附后形成，用NaClO溶液浸泡可以回收，相关反应为：。某同学用质量分数，密度的NaClO原液，配制的NaClO溶液。 25. 该实验需用量筒量取________________mLNaClO原液。(保留一位小数) 26. 配制溶液过程中的部分操作步骤如下，其中正确的是__________。 A. 稀释 B. 转移 C. 定容 D. 摇匀 27. 上述步骤B和C之间缺少的步骤是___________________________，定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是_______________。 28. 以下情况会使所配溶液浓度偏高的是____________。(不定项) A. 量取NaClO原液时俯视量筒 B. 定容时俯视刻度线 C. 将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤2～3次，并将洗涤液转入容量瓶 D. 洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中有少量蒸馏水 29. 欲处理含Cr浓度为的工业制革废水，至少需要NaClO溶液__________L。 30. 将质量分数为，物质的量浓度为的稀NaClO溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为，此时NaClO的物质的量浓度为，则的取值范围为________。 A. (0，1/4) B. (0，1/2) C. (1/4，1) D. (1/2，1) 【答案】22. D 23. 取最后一次更换的蒸馏水少量于试管中，滴加溶液和稀硝酸，若无白色沉淀，说明已除尽，即NaCl已被除尽 24. ①. ②. 碱性条件下纳米颗粒带负电，胶粒带正电，二者电性相反，发生静电吸附；蛋白质胶粒带负电，与同电性，不被吸附 25. 6.3 26. A 27. ①. 洗涤 ②. 重新配制 28. BC 29. 2.75 30. B 【解析】 【22题详解】 A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小()，不是丁达尔效应，A错误； B．酸性条件下明胶胶粒与胶粒均带正电，同种电荷相互排斥，不会聚沉，B错误； C．搅拌会破坏胶体的稳定性，使胶体聚沉，C错误； D．胶粒直径小于滤纸孔隙，能透过滤纸，D正确； 故选D； 【23题详解】 半透膜允许透过，蛋白质胶粒不能透过。若蒸馏水中无，则NaCl已除尽；取最后一次更换的蒸馏水少量于试管中，滴加溶液和稀硝酸，若无白色沉淀，说明已除尽，即NaCl已被除尽； 【24题详解】 由zeta电位图可知，碱性条件下的zeta电位为负值，胶粒的zeta电位为正值；异种电荷吸引，故选择性吸附。蛋白质在碱性条件下带负电，与同种电荷，相互排斥； 【25题详解】 (原液)。配制90mL溶液需用100mL容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变，，mL； 【26题详解】 A．图示稀释时加入适量的水，用玻璃棒搅拌，稀释浓溶液，操作符合要求，A正确； B．转移溶液时要使用玻璃棒引流，图示没有使用玻璃棒引流，B错误； C．在定容时，需加水至离刻度线1～2cm，然后改用胶头滴管滴加，直至刻度线与凹液面最低处相切，操作不合理，C错误； D．在最后摇匀时，应该左手托住容量瓶底部，右手食指按住容量瓶塞，上下反复颠倒摇匀，图示操作不合理，D错误； 故选A； 【27题详解】 转移后烧杯、玻璃棒上残留溶质，必须洗涤并转入容量瓶，否则浓度偏低。定容超过刻度线时，溶液体积已偏大，应倒掉重新配制； 【28题详解】 A．量筒的小刻度在下，大刻度在上，若在量取NaClO原液时俯视，则量取的NaClO原液体积偏小，导致该溶液配制的NaClO溶液浓度偏低，A不符合题意； B．定容时应该平视刻度线，若俯视刻度线，则配制的溶液体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，B符合题意； C．配制溶液时烧杯、玻璃棒均洗涤2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中，而量筒不能洗涤，否则会导致配制溶液中溶质的物质的量偏多，最终使配制溶液浓度偏高，C符合题意； D．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，D不符合题意； 故答案选BC； 【29题详解】 含Cr浓度为286mg/L的工业制革废水1m3，其中含有Cr的物质的量是，根据反应方程式可得，则处理该废水需消耗NaClO的物质的量是8.25mol，需要3mol/LNaClO溶液的体积为； 【30题详解】 由题意可知稀NaClO的浓度为，蒸发后NaClO的浓度为，，因为NaClO溶液密度大于水的密度，浓度越大密度越大，，所以，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市华东师范大学附属东昌中学2026-2027学年 高一上学期期中考试化学试卷 (总分100分 时间90分钟) 说明： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.本试卷共6页，共35题。 3.标注“不定项”的试题，每小题有1～3个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量： 一、运动与化学(共12分) “镁粉”是目前体育比赛中常用的防滑剂，来保护运动员的生命安全。将其简称为“镁粉”其实是不妥的，其实际的化学式为。 1. 对该“镁粉”分类合理的是______________(填字母)。 A. 碱 B. 酸式盐 C. 碱式盐 D. 混合物 2. 该“镁粉”加热可生成水、二氧化碳、氧化镁，此反应类型为____________反应；根据“镁粉”的分类，推断另一化学性质是它可以和下列哪种物质反应___________(填字母)。写出“镁粉”与你所选试剂反应的化学方程式________________________________________。 A.NaOH溶液　　　B.稀盐酸　　　C.溶液 牙膏是运动员必用的清洁用品，为了增强清洁效果，其中添加的摩擦剂主要成分是氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅等。 3. 根据你掌握的化学知识推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是____________(填“易溶”或“难溶”)。 4. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种在实验室中制备碳酸钙的实验方案(如下所示)： 请写出上述方案中属于化合反应的化学方程式____________________________。 二、化学计算(共20分) 化学计算是化学定量研究的工具，依托物质的量搭建宏观与微观的联系，帮助精准分析物质组成、反应量的关系，是理解化学原理、解决实际化学问题的必备能力。 5. 的摩尔质量为_____________；中Fe元素的质量为_____________。 6. 标准状况下，的体积为______________，所含的氧原子数为______________。 7. 从物质的量浓度为0.5 mol／L的硫酸钠溶液1 L中取出500 mL溶液，其中物质的量浓度为____________mol／L。 8. 将溶于_____________g水中，可使溶液中与的个数之比等于200：1，若测得该溶液的密度为，溶液中为______________。 9. 标准状况下某气态化合物，一个分子由五个原子组成，现有该气体，密度为，包含的原子数为个，则阿伏加德罗常数NA为___________________(用含m、d、N的表达式表示)。 10. 在标准状况下，把11体积、1体积和5体积混合均匀，这三种气体的质量比________________；如果在密闭容器中使三种气体恰好完全反应，所得盐酸的物质的量浓度为______________(保留到小数点后两位)。 三、胶体(共13分) 11. 实验小组探究，胶体的制备方法及其性质。 制备胶体： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 （1）①实验1中反应的化学方程式_______。 ②实验2与实验1对比，优点是_______(写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备胶体时，提供的物质可以是或_______(填化学式)，控制反应条件即可制得。 胶体的性质： 资料：I．时，胶体溶解。 Ⅱ．固体易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 实验4.取实验3得到的液体于蒸发血中，继续加热，待蒸发血中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发血中最终得到红棕色固体。 （2）①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_______(填化学式)。 ②研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。为时，胶体对砷酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因是_______。 ③去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是_______。 四、物质的检验和分离提纯(共25分) 物质检验依靠物质的特征性质判定组分，广泛用于食品、水质、原料检测；分离提纯借助物理或化学方法拆分混合物，是海水利用、化工生产、药物制备等领域获取纯净物质的重要手段。 I.粗盐提纯 12. 粗盐中含有可溶性的等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序为______________(不定项)。 A. ③①②⑤④ B. ②①③⑤④ C. ③②①④⑤ D. ③②①⑤④ 13. 验证以上操作③中所加已经稍过量的操作为：___________________________________。 Ⅱ.提取精油 薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料，化学兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查询资料】已知薰衣草精油成分复杂，沸点范围100℃～220℃，相同温度时在水中溶解度小于在四氯化碳(有毒、沸点77℃)等溶剂中的溶解度。 【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。 步骤A.置于铁架台上静置、分液 步骤B.转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水搅拌使其充分溶解 步骤C.在研钵中将薰衣草捣碎 步骤D.在薰衣草水中加入适量 步骤E.将层进行如下图操作 步骤F.过滤 14. 上述设计方案正确的顺序为：____________________。 15. 步骤D中使用到的玻璃仪器名称为________________，具体操作为振荡、放气、振荡……。在薰衣草水中加入适量进行______________(填写相应操作名称)；除了，还可选用下列____________(填A、B、C)试剂进行相同操作，选择理由为：____________________________。 A.酒精　　　B.苯　　　C.醋酸 16. 步骤A中，我们需要收集_________层(填上或下)产品进行后续操作。 17. 步骤E中将分离出的层进行_______________(填写相应操作名称)，收集温度_______℃的馏分(该馏分可循环使用)。如图装置中受热仪器的名称为：________________，请判断图中温度计的位置是否正确：____________(填正确或不正确)，冷却水的方向是从________口进(填“b”或“c”)。 18. 利用上述实验装置进行实验，操作正确或能达到实验目的的是____________。 A. 蒸发操作，应将液体完全蒸干，再停止加热 B. 碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C. 蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 五、肼(共9分) 肼是一种良好的火箭燃料，分子式，为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成稳定的水合肼，熔点-40℃，沸点118℃，有强还原性。 实验室先在C中制备NaClO，再与D中的尿素反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如图所示(加热和夹持装置省略)。 已知： 19. 滴液漏斗中导管a的作用是_________________________；装置A中产生的气体为：___________。 20. 装置C在反应过程中温度升高易产生副产物，实验中可采取的措施是____________(写一条即可)。反应完后关闭，装置B的作用是储存多余的中的液体可以是________________________。 21. 获得水合肼粗品后，装置D中的剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和。从剩余溶液中获得粗品的操作为：____________、____________、过滤。 六、明胶(共21分) 明胶溶于水形成胶体，分散质是一种蛋白质胶粒，可用于药用胶囊。不法企业将皮革废料熬制工业明胶，此类工业明胶制作的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。 工业制革废水中含有大量蛋白质胶粒(酸性条件下带正电荷，碱性条件下带负电荷)和胶粒，可用纳米颗粒吸附除去。 22. 下列关于明胶胶体说法正确的是__________。 A. 明胶胶体和NaCl溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 B. 酸性条件下明胶胶体与胶体混合后会有聚沉现象 C. 明胶胶体在被不断搅拌后仍能稳定存在 D. 明胶胶体的分散质能透过滤纸 23. 现将明胶胶体与NaCl溶液的混合物装入半透膜内，将此半透膜浸入盛有蒸馏水的烧杯中，不断更换蒸馏水，以除尽NaCl杂质。请设计实验验证NaCl已被除尽：___________________________。 胶体粒子所带电荷的正负和多少用zeta电位衡量，zeta电位为正值或负值分别表示胶体粒子带正电荷或负电荷，数值越大所带电荷越多。胶粒、纳米颗粒的zeta电位随溶液pH的变化关系如图所示。 24. 在碱性条件下纳米颗粒选择性吸附___________胶粒(选填“蛋白质”或“”)，其原因是：______________________________。 已知纳米颗粒吸附后形成，用NaClO溶液浸泡可以回收，相关反应为：。某同学用质量分数，密度的NaClO原液，配制的NaClO溶液。 25. 该实验需用量筒量取________________mLNaClO原液。(保留一位小数) 26. 配制溶液过程中的部分操作步骤如下，其中正确的是__________。 A. 稀释 B. 转移 C. 定容 D. 摇匀 27. 上述步骤B和C之间缺少的步骤是___________________________，定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是_______________。 28. 以下情况会使所配溶液浓度偏高的是____________。(不定项) A. 量取NaClO原液时俯视量筒 B. 定容时俯视刻度线 C. 将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤2～3次，并将洗涤液转入容量瓶 D. 洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中有少量蒸馏水 29. 欲处理含Cr浓度为的工业制革废水，至少需要NaClO溶液__________L。 30. 将质量分数为，物质的量浓度为的稀NaClO溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为，此时NaClO的物质的量浓度为，则的取值范围为________。 A. (0，1/4) B. (0，1/2) C. (1/4，1) D. (1/2，1) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $