精品解析：湖北武汉市黄陂区第一中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

湖北武汉市黄陂区第一中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷 考试时间：2026年10月13日上午10：45—12：00 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；S 32；K 39；Ba 137 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列说法中正确的是 A. 化学家拉瓦锡提出了原子学说 B. 侯氏制碱法为工业制烧碱的技术创新作出了重要贡献 C. 科学家阿伏加德罗提出了元素的概念 D. 我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了结晶牛胰岛素 【答案】D 【解析】 【详解】A．提出原子学说的科学家是道尔顿，A错误； B．侯氏制碱法的核心产品是纯碱（），为工业制纯碱的技术创新作出重要贡献，并非用于生产烧碱（），B错误； C．提出元素科学概念的科学家是波义耳，C错误； D．1965年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的结晶牛胰岛素，D正确； 故选D。 2. 下列有关说法错误的是 A. 图1表示干燥的NaCl固体不导电，原因是不能自由移动 B. 图2表示熔融的NaCl能导电，原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C. 图3表示NaCl溶液能导电，原因是水分子在NaCl作用下发生了电离 D. 图2和图3中起导电作用的阳离子不相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．干燥的固体中，、被离子键束缚在晶格位点上，不能自由移动，因此不导电，A正确； B．熔融状态下温度升高，离子获得能量运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子，因此熔融能导电，B正确； C．溶液能导电的原因是在水分子的作用下发生电离，解离出自由移动的水合离子，选项中错误描述为水分子在作用下发生电离，电离主体与作用关系均颠倒，C错误； D．图2熔融中起导电作用的阳离子是自由移动的，图3溶液中起导电作用的阳离子是被水分子包围的水合，二者存在形式不同，因此起导电作用的阳离子不相同，D正确； 故选C。 3. 下列与实验有关的图标错误的是 A.锐器 B.洗手 C.护目镜 D.明火 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该图标为热烫图标，并非锐器标识，A错误； B．该图标为圆形边框内水龙头向手掌滴水的图案，对应实验操作后需洗手的要求，B正确； C．该图标为圆形边框内的护目镜图案，对应实验需佩戴护目镜的要求，C正确； D．该图标为三角形边框内的火焰图案，对应当心明火的警示要求，D正确； 故选A。 4. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 饱和溶液煮沸至红褐色，可制得胶体 B. 有色玻璃、雾、蔗糖溶液均可视为胶体 C. 光束通过胶体时，光波会发生散射，所以能观察到丁达尔效应 D. 胶体是粒子直径为1～100 nm的分散质 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备胶体的正确操作是将饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，直接煮沸饱和溶液易生成沉淀，无法制得胶体，A错误； B．有色玻璃属于固溶胶、雾属于气溶胶，但蔗糖溶液中分散质粒子直径小于1 nm，属于溶液，不属于胶体，B错误； C．胶体分散质粒子的直径大小可使入射光波发生散射，因此光束通过胶体时能观察到丁达尔效应，C正确； D．胶体是分散质粒子直径为1～100 nm的分散系，属于混合物，并非指直径为1～100 nm的分散质本身，D错误； 故选C。 5. 以下关于盐酸、硝酸、硫酸、磷酸、氢硫酸的叙述中正确的是 A. 盐酸为无氧酸，其它均为含氧酸 B. 按强酸、弱酸划分，磷酸与其它四种酸不同类 C. 稀硫酸可与锌反应生成，可推知酸均能与金属反应生成 D. 盐酸、硝酸为一元酸，但不能根据酸的化学式中氢原子总数推断某酸为几元酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢硫酸是的水溶液，其溶质不含氧元素，属于无氧酸，A错误； B．盐酸、硝酸、硫酸属于强酸，磷酸、氢硫酸均属于弱酸，并非磷酸单独与其他四种酸不同类，B错误； C．硝酸等强氧化性酸与活泼金属反应生成含氮氧化物等还原产物，无法生成，不能推导所有酸与金属反应均生成，C错误； D．盐酸（）、硝酸（）均为一元酸；酸的元数并非由化学式中氢原子总数决定，例如乙酸分子含4个氢原子，但属于一元酸，因此不能根据化学式中氢原子总数推断酸的元数，D正确； 故选D。 6. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 遇Fe粉产生大量气泡的溶液中： B. 含大量的溶液中： C. 能溶解CuO的溶液中： D. 使酚酞变红的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．遇Fe粉产生大量气泡的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量，可与结合生成，无法大量共存，A不符合题意； B．含大量的溶液中，、、、、之间不发生反应，可以大量共存，B符合题意； C．能溶解的溶液为酸性溶液，存在大量，可与反应生成和，且、可与生成沉淀，无法大量共存，C不符合题意； D．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，存在大量，可与反应生成和，无法大量共存，D不符合题意； 故选B。 7. 是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出在125℃时发生分解反应，产物为LiH、和Al。下列说法错误的是 A. 中Al的化合价为+3价 B. 与水反应时，作氧化剂 C. 在125℃时分解，每生成2个转移4个电子 D. LiH是该分解反应的还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为价，与金属结合的为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可计算得的化合价为价，A正确； B．与水反应时，中价的与中价的发生归中反应生成，中元素化合价降低，作氧化剂，B正确； C．在时分解的反应为，反应中每生成3个分子共转移6个电子，按比例计算每生成2个分子转移4个电子，C正确； D．分解反应中内为价、为价，与反应物中对应元素的化合价完全一致，元素化合价未发生变化，因此既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 故选D。 8. 最近，厦门大学王野教授课题组利用碳纳米管(由单层石墨卷曲形成)负载成功实现了从一氧化碳到乙醇的转化。在此基础上，课题组又利用一种复合催化剂，成功实现了将一氧化碳和氢气转化为乙醇。下列说法不正确的是 A. 碳纳米管与金刚石均为碳元素的同素异形体 B. 除去Fe、Cu混合物中的Fe，可采用加足量稀硫酸再过滤的方法 C. 一氧化碳和氢气转化为乙醇可表示为 D. 转化反应中被还原的原子与被氧化的原子个数比为1:2 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纳米管与金刚石均为碳元素形成的不同结构的单质，符合同素异形体的定义，A正确； B．的金属活动性排在氢之前，可与足量稀硫酸反应生成可溶的和，的金属活动性排在氢之后，不与稀硫酸反应，反应后过滤即可除去杂质，B正确； C．根据原子守恒，反应左右两侧、、原子的种类和个数均相等，方程式书写正确，C正确； D．分析反应中元素化合价变化：中为价，中的平均化合价为价，2个中的原子化合价降低被还原，共2个被还原的原子；中为价，产物和中的均为价，共8个原子化合价升高被氧化，因此被还原的原子与被氧化的原子个数比为，并非，D错误； 故选D。 9. 化学在环境保护与资源利用中发挥着重要作用，下列相关方程式书写错误的是 A. 实验室用浓NaOH溶液吸收少量尾气： B. 汽车安装催化转换器处理有害尾气CO、NO： C. 用白醋处理铜器表面绿锈： D. 市政污水厂投放高铁酸钾用于净水：(胶体) 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓NaOH溶液吸收少量SO2时，NaOH处于过量状态，SO2与过量OH-反应生成正盐，正确离子方程式为，选项中生成是SO2过量时的反应产物，不符合少量SO2的反应情境，A错误； B．汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成无毒的和，反应满足原子守恒、电子守恒，B正确； C．铜器表面的绿锈为，与白醋中的反应生成可溶性醋酸铜、和水，反应为，C正确； D．高铁酸钾净水时，与水反应生成胶体吸附水中悬浮杂质，同时释放，反应满足电子守恒、原子守恒，D正确； 故选A。 10. 某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. 操作X为过滤，需要用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒 B. 试剂a为，试剂b为 C. 检验是否除尽可取适量上层清液，先加入足量盐酸无明显现象，再加入溶液 D. 试剂c为稀盐酸，过量稀盐酸通过加热溶液去除 【答案】B 【解析】 【分析】先加入氢氧化钠，使生成氢氧化铜沉淀，再用试剂a（）将转化为硫酸钡沉淀，用试剂b（）将过量的转化为碳酸钡沉淀，经操作X过滤除去沉淀，向滤液中加入试剂c（稀盐酸），消耗剩余的和，加热除去过量的，所得溶液中的主要溶质为氯化钠。 【详解】A．操作X将沉淀与溶液分离，为过滤，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒，A正确； B．应先加入过量溶液，使生成硫酸钡沉淀，再加入过量溶液，使多余的生成碳酸钡沉淀，若颠倒两种试剂的加入顺序，后加的会引入，后续没有除去过量的步骤，B错误； C．取适量上层清液，先加入足量盐酸，若无明显现象，再加入溶液，酸化可消除等离子的干扰，若加入溶液后无白色沉淀生成，则说明已除尽，C正确； D．过滤后加入稀盐酸，剩余的生成水，剩余的生成二氧化碳和水，溶液中引入的为目标离子，过量的可通过加热挥发除去，D正确； 故选B。 11. 下表给出了三个反应的部分反应物和生成物，据此判断下列说法不正确的是 序号 反应物 产物 ① ② ③ 、浓盐酸 A. 第①组反应中的氧化剂是，氧化产物是 B. 第②组反应中氧化剂与还原剂的个数之比为3：2 C. 第③组反应中被氧化的HCl占参与反应HCl总量的62.5％ D. 氧化性由强到弱的顺序为 【答案】B 【解析】 【详解】A．第①组反应中，中为+7价，反应后生成中为+2价，化合价降低，作氧化剂；中为-1价，被氧化为，故氧化产物为，A正确； B．第②组反应的产物包含和，说明反应中部分被氧化为，部分仍存在于中。若氧化剂与还原剂的个数比为3:2，根据电子守恒，3个共得到6个电子，2个中的2个共失去2个电子，剩余4个电子需要4个失去，即2个中的4个全部被氧化为，此时产物中不存在，与题给产物含矛盾，B错误； C．第③组反应的化学方程式为，参与反应的共16mol，其中被氧化的为10mol（生成5mol ，每个对应2个被氧化的），占比为，C正确； D．根据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物：由反应③可知氧化性；由反应②可知可氧化生成，故氧化性；由于的还原性强于，可氧化生成，故氧化性，因此氧化性顺序为，D正确； 故选B。 12. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于盐酸)。下列说法中不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的离子反应为 B. 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知过程②中氧化性： C. 过程②中，氧化产物与还原产物之比为1:2 D. 为确保吸收完全，混合气体中与空气体积比应小于2:5 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①中与反应生成沉淀和，离子方程式为，A正确； B．过程②的反应为，反应中中的铁元素从+3价降低到中的+2价，得电子被还原，为氧化剂，为还原产物；中的硫元素从-2价升高到中的0价，失电子被氧化，为还原剂，为氧化产物，元素化合价未发生变化，不是氧化产物，因此根据氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，只能得出氧化性，无法通过该反应规律得出的结论，B错误； C．根据过程②方程式，其中氧化产物为，还原产物为，二者物质的量之比为，C正确； D．该总反应中反应物为和，生成物为，根据元素守恒还会生成，总反应为， 需要消耗 ，空气中体积分数约为，因此对应空气，当与空气体积比为时二者恰好完全反应，为确保吸收完全，需要过量，即与空气体积比应小于，D正确； 故选B。 13. 铅(Pb)及其化合物广泛用于冶金、蓄电池、印刷、颜料、油漆等领域，常见铅的化合物主要以+2价和+4价的形态存在。是褐色固体，受热分解为铅的+4和+2价的混合氧化物和。+4价的铅能氧化浓盐酸生成，同时被还原成+2价的铅。现将一定质量的加热分解得到混合氧化物，再向其中加入足量的浓盐酸得到，产物和的分子个数之比为3:2，则混合氧化物是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】沿二氧化铅受热分解、混合氧化物与浓盐酸反应的顺序，将氧气、氯气的分子个数分别与两步中被还原的铅原子数对应，再由化合价代数和为零确定混合氧化物的组成。 【详解】按生成3个氧分子和2个氯分子计，热分解时每生成1个氧分子转移4个电子，每个+4价铅原子降为+2价时得到2个电子，故混合氧化物中+2价铅原子有个；加浓盐酸时每生成1个氯分子转移2个电子，故混合氧化物中+4价铅原子有个；+2价与+4价铅原子的个数比为3∶1，取3个+2价铅原子和1个+4价铅原子，由化合价代数和为零知需个−2价氧原子，故混合氧化物为； 故答案选A。 14. 在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液溶质的电离方程式为： B. 曲线①c点对应溶质为，曲线②d点对应溶质为 C. bd段溶液中发生反应的离子方程式为 D. a点时反应所得沉淀的质量小于d点时所得的沉淀质量 【答案】C 【解析】 【分析】和反应的化学方程式为，两者恰好完全反应时，溶液中几乎没有可以移动的离子，电导率几乎为0，对应曲线①中的a点（与按物质的量反应），因此曲线①为滴入时电导率变化曲线，曲线②为滴加时电导率变化曲线；和反应分为两步，一开始发生的反应为，b点时完全沉淀，溶质为，b点与物质的量比为；继续加入发生的反应为，在d点时，完全被中和，溶质为，d点与物质的量比为。 【详解】A．为水溶液中的强酸酸式盐，完全电离生成、和，正确电离方程式为，A错误； B．由分析知，曲线①代表滴加的变化曲线，a点为与恰好完全反应的点，c点位于a点之后，过量，对应溶质为；曲线②代表滴加的变化曲线，d点为与按物质的量恰好完全反应的点，对应溶质为，并非，B错误； C．b点为与按物质的量反应的点，此时已完全沉淀为，溶液中溶质为；bd段继续滴加溶液，仅发生与的中和反应，离子方程式为，C正确； D．两份溶液完全相同，所含的物质的量相等，a点时已完全沉淀为，d点时也已完全沉淀，两点所得沉淀质量相等，D错误； 故选C。 15. 高铁酸钾(，Fe为+6价)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，能与水反应生成胶体和，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于。工业上湿法制备的流程如下： 下列说法不正确的是 A. “制备”时，氧化剂和还原剂的个数之比为3:2 B. 在酸性条件下的氧化性更强，但不可用盐酸酸化溶液 C. 滤液中大量存在的离子有： D. “转化”反应的发生是因为相同温度下溶解度小于 【答案】C 【解析】 【分析】将 与 投入制备单元，在强碱性环境中发生氧化还原反应：，得到含 的混合体系；向该体系中加入饱和 溶液，利用复分解反应，借助相同温度下溶解度小于、且微溶于浓KOH的性质析出 固体，经转化、过滤操作得到粗品与滤液；最终使用异丙醇洗涤粗品，减少产品溶解损耗、同时异丙醇易挥发可快速干燥产物，得到纯净的 成品。 【详解】A．“制备”步骤中，作为氧化剂，Cl元素从+1价被还原为-1价，每个得到2个电子；作为还原剂，Fe元素从+3价被氧化为中的+6价，每个失去3个电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的个数之比为3:2，A正确； B．题干说明酸性条件下氧化性强于，若用盐酸酸化，会将盐酸中的氧化为，因此不可用盐酸酸化溶液，B正确； C．流程为碱性环境，会与反应生成氢氧化物沉淀，无法在滤液中大量存在；且“转化、过滤”步骤析出了固体，滤液中浓度很低，也无法大量存在，C错误； D．“转化”步骤发生复分解反应，反应能够发生的原因是相同温度下溶解度小于，从而析出沉淀，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. I.元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出) （1）以下说法正确的是__________。 A. 反应②中表现氧化性 B. 反应③中表现还原性 C. 反应①②③均属于氧化还原反应 D. 由反应①可知，属于碱性氧化物 （2）写出反应①的离子方程式______________________________。 （3）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，排放前常用亚铁盐(如，)处理，反应如下，请配平该方程式：______________________________。 ____________——____________ 其中还原产物为__________(填化学式)； Ⅱ.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。 （4）该反应中，发生氧化反应的物质为__________(填化学式)，若消耗该物质7.2 g，则参与反应的氧化剂质量为__________g。 【答案】（1）A （2） （3） ①. 14=627 ②. （4） ①. ②. 46.8 g 【解析】 【分析】反应①中与过量反应生成，Cr元素化合价始终为+3，无电子转移，属于非氧化还原反应；反应②中（Cr为+3价）转化为（Cr为+6价），Cr元素失电子被氧化，因此作氧化剂，表现氧化性；反应③中转化为，Cr元素化合价始终为+6，反应本质为，仅提供，表现酸性，无电子转移，属于非氧化还原反应。 【小问1详解】 A.反应②中表现氧化性，A正确； B.无化合价变化，未表现还原性，B错误； C.反应①、③均为非氧化还原反应，C错误； D.既可与酸反应生成盐和水，又可与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不是碱性氧化物，D错误； 故选A。 【小问2详解】 反应①为固体与过量强碱溶液的反应，生成可溶性亚铬酸根离子和水，为氧化物不能拆写，结合原子守恒、电荷守恒配平得离子方程式为。 【小问3详解】 配平离子方程式时，依据化合价升降守恒：转化为，每个失去1个电子；中Cr为+6价，转化为时每个Cr得到3个电子，1个共得到6个电子，因此、的系数为6，、的系数为1、2；再根据电荷守恒，计算得的系数为14；最后结合H、O原子守恒，得到的系数为7。还原产物是氧化剂被还原得到的产物，该反应中为氧化剂，被还原为，因此为还原产物，配平为14=627。 【小问4详解】 黑火药爆炸的反应中，C元素从0价升高到中的+4价，失电子被氧化，因此发生氧化反应的物质为C；反应中S元素从0价降低到中的-2价，中N元素从+5价降低到中的0价，因此S和为氧化剂。7.2 g C的物质的量为，根据反应式的计量关系，3 mol C参与反应时，消耗1 mol S和2 mol ，因此0.6 mol C参与反应时，消耗0.2 mol S和0.4 mol ，总氧化剂质量为。 17. 自然界的化学物质不计其数，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，现有下列物质：①石墨 ②氧化钙 ③氯气 ④二氧化硫 ⑤一氧化碳 ⑥浓盐酸 ⑦氯酸钾固体 ⑧熔融态硫酸钡 ⑨三氧化硫。回答下列问题： （1）其中能导电的是__________(填序号)；属于电解质的是__________(填序号)；属于酸性氧化物的是__________(填序号)。 （2）若将②氧化钙投入水中，反应后得到石灰浆，化学方程式为_________________________。 i.若取其清液，向其中通入④二氧化硫，可观察到白色沉淀，离子方程式为____________________。 ii.若向石灰浆中通入③氯气，可制得漂白粉［漂白粉中含有和两种可溶性盐］，写出该反应的离子方程式_______________________________。 （3）氧化钙常作为零食包装袋中的“干燥剂”，若使用图示装置对气体X进行干燥。从以下化学药品中选择合适的Y试剂。 气体X 供选试剂 Y试剂(填字母) i.若为 ［a］氧化钙；［b］浓硫酸；［c］无水；［d］ i.__________ ii.若为 ［a］氧化钙；［b］CuSO(白色固体)；［c］ ii.__________ （4）实验室可以用⑥浓盐酸和⑦氯酸钾固体反应制③氯气，反应的化学方程式为：浓，请用单线桥法标出电子转移方向和数目___________________________。 【答案】（1） ①. ①⑥⑧ ②. ②⑦⑧ ③. ④⑨ （2） ①. ②. ③. （3） ①. cd ②. a （4） 【解析】 【小问1详解】 物质导电的本质是存在可自由移动的带电粒子：石墨存在自由移动的电子，浓盐酸为HCl的水溶液，存在自由移动的、，熔融态硫酸钡存在自由移动的、；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物：氧化钙（熔融态可电离）、氯酸钾固体（水溶液或熔融态可电离）、熔融态硫酸钡（本身为化合物，熔融态可电离）符合电解质定义；石墨、氯气为单质，浓盐酸为混合物，二氧化硫、一氧化碳、三氧化硫自身不能电离，属于非电解质；酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硫、三氧化硫符合该定义；氧化钙为碱性氧化物，一氧化碳为不成盐氧化物； 【小问2详解】 氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，化学方程式为；澄清石灰水中完全电离，通入二氧化硫时反应生成难溶的亚硫酸钙沉淀和水，因澄清溶液中需拆为离子形式，离子方程式为；石灰浆为氢氧化钙的悬浊液，主要以固体形式存在，书写离子方程式时不能拆为离子；氯气与氢氧化钙发生歧化反应，生成可溶性的氯化钙、次氯酸钙和水，可溶性盐需拆为离子形式，配平为最简整数比得到对应离子方程式为； 【小问3详解】 题中装置为球形干燥管，仅可盛装固体干燥剂，不能盛装液体试剂；干燥时，氧化钙为碱性干燥剂，会与反应，不能选用，浓硫酸为液体试剂，不符合装置要求，无水氯化钙为中性固体干燥剂，不与反应，可选用，五氧化二磷为酸性固体干燥剂，不与反应，可选用；干燥时，氧化钙为碱性固体干燥剂，不与氨气反应，可选用，硫酸铜会与氨气形成稳定的铜氨络合物，不能选用，五氧化二磷为酸性干燥剂，会与氨气反应生成铵盐，不能选用； 【小问4详解】 该反应为氯元素的归中反应：中为+5价，得5个电子被还原为0价的，6分子中，有5分子的为-1价，各失1个电子被氧化为0价的，剩余1分子的化合价不变，形成，单线桥需从失电子的中的元素出发，指向得电子的中的元素，桥线上标注转移电子总数，。 18. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。 （1）图中用化学式所表示的各种物质中，易溶于水易电离的有_______________(填化学式)；写出相应的电离方程式____________________________。 （2）硫酸亚铁的结晶水合物俗称绿矾，受热时能发生分解反应，其产物可能是_______________。 A. B. C. D. （3）写出该催化脱硫过程的(总)化学方程式__________________________________。 （4）写出反应乙的离子方程式______________________________________________。 （5）以下说法正确的是__________。 ①过程甲中被氧化 ②该催化脱硫过程，可循环利用 ③该催化脱硫过程中，温度越高，硫杆菌的作用越显著 【答案】（1） ①. 、 ②. 、 （2）D （3） （4） （5）② 【解析】 【小问1详解】 强电解质在水溶液中完全电离。图中提到的物质中，（硫酸亚铁）和（硫酸铁）均为易溶于水的强电解质，是弱电解质，是能溶于水的弱电解质，是难溶于水的非电解质，、是难溶于水的单质；电离方程式：、； 【小问2详解】 绿矾（）受热分解时，先失去结晶水，随后无水会发生氧化还原分解反应。被氧化为（价），硫元素从价部分被还原为价（），同时生成和。反应方程式为：； A．只有化合价升高的元素，没有化合价降低的元素，A错误； B．只有化合价降低的元素，没有化合价升高的元素，B错误； C．只有化合价降低的元素，没有化合价升高的元素，C错误； D．既有化合价降低的元素，又有化合价升高的元素，D正确； 故选D； 【小问3详解】 根据图示，过程甲为，过程乙为。将过程甲乘以2后与过程乙相加，消去中间产物、和，即可得到总反应方程式：。该反应实质是的催化氧化； 【小问4详解】 反应乙是在酸性条件下被氧气氧化为的过程，同时生成水。根据电荷守恒和原子守恒可得； 【小问5详解】 ①由图可知只是通过该系统，并未参与化学反应，被氧化的是，错误； ②在该催化循环中，参与了反应甲，又在反应乙中再生，因此可循环利用，正确； ③硫杆菌是生物催化剂，生物酶活性受温度影响较大，高温会导致酶变性失活，因此并非温度越高越好，而是存在最适温度，错误； 故选②。 19. I.现有一包白色固体粉末，由中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验： ①取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； ②向①滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。 据此回答下列问题： （1）原白色固体粉末中一定含有__________，一定不含有__________(填化学式)。 （2）实验②中发生反应的离子方程式为__________。 （3）为进一步确定白色粉末的组成，向①过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的__________(填字母)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （4）某混合溶液中所含离子的最简个数比，如表格所示，则M离子可能为__________(填字母)。 所含离子 M 最简个数比 2 2 1 1 A. B. C. D. Ⅱ.某透明溶液中可能含有中的几种离子(每种离子数目相同)。常温下，对其进行如下实验操作： 已知：①酸性条件下氧化性：；②遇KSCN溶液显红色；③ （5）加入足量硝酸钡溶液后，有NO生成，则溶液中发生的离子反应为：__________________________________；______________________________________。 （6）该溶液中一定含有的离子为______________________。 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） （3）D （4）C （5） ①. ②. （6）、、、 【解析】 【分析】I.实验①中，加水溶解后得到无色滤液，说明原白色粉末中一定不含有​。 实验②中，向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解并产生无色气体。产生气体说明一定含有；沉淀完全溶解说明一定不含有​，即和不能同时存在。已知原白色粉末由三种物质组成。目前已确定一定含有，一定不含。为了凑齐三种物质，且和​至多存在一种，则必定含有。因此，原白色固体粉末中一定含有​、，一定不含有。 Ⅱ.原溶液pH=1，说明含有大量，则一定不含有与反应的、​、​；加入足量溶液，产生白色沉淀，由于排除了​、，则白色沉淀为，原溶液中一定含有​；加入后，原溶液的与新加入的​具有强氧化性，且产生气体，说明原溶液中有还原性离子。由于原溶液中存在和，二者与不能大量共存，故原溶液中一定不含有；滤液加溶液显红色，证实有，说明被氧化。根据“每种离子数目相同”，设各离子的物质的量均为。阳离子（带正电荷）、（带正电荷），共带正电荷；阴离子​（带负电荷），共带负电荷。根据电荷守恒，必须有带1个单位负电荷的离子，即。若含有或，则正电荷更多，无法平衡。因此一定含有、、、。 【小问1详解】 根据分析可知，原白色固体粉末一定含有​、，一定不含有​。 【小问2详解】 实验②中发生的反应为碳酸钙与稀盐酸的反应，其离子方程式为。 【小问3详解】 进一步确定混合物的组成中有Na2SO4或BaCl2，向①过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成； A．加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，A不符合题意； B．加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，B不符合题意； C．加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，C不符合题意； D．①过滤得到的无色滤液中一定含有。若加入溶液，无论是否含有或​，都会生成白色沉淀，无法根据是否产生沉淀来进一步确定成分，D符合题意； 故答案选D； 【小问4详解】 根据溶液电中性原则（电荷守恒），设M离子的电荷数为，则有 ，解得 。与不能大量共存，会生成沉淀。与给定的四种离子均不发生反应，符合条件。故选C。 【小问5详解】 加入足量硝酸钡溶液后，有生成，是因为溶液中的在酸性条件下被​氧化，发生反应的离子方程式为；同时原溶液中的​与加入的反应生成白色沉淀，离子方程式为。 【小问6详解】 由上述推断可知，该溶液中一定含有的离子是、、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北武汉市黄陂区第一中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷 考试时间：2026年10月13日上午10：45—12：00 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；S 32；K 39；Ba 137 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列说法中正确的是 A. 化学家拉瓦锡提出了原子学说 B. 侯氏制碱法为工业制烧碱的技术创新作出了重要贡献 C. 科学家阿伏加德罗提出了元素的概念 D. 我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了结晶牛胰岛素 2. 下列有关说法错误的是 A. 图1表示干燥的NaCl固体不导电，原因是不能自由移动 B. 图2表示熔融的NaCl能导电，原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C. 图3表示NaCl溶液能导电，原因是水分子在NaCl作用下发生了电离 D. 图2和图3中起导电作用的阳离子不相同 3. 下列与实验有关的图标错误的是 A.锐器 B.洗手 C.护目镜 D.明火 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 饱和溶液煮沸至红褐色，可制得胶体 B. 有色玻璃、雾、蔗糖溶液均可视为胶体 C. 光束通过胶体时，光波会发生散射，所以能观察到丁达尔效应 D. 胶体是粒子直径为1～100 nm的分散质 5. 以下关于盐酸、硝酸、硫酸、磷酸、氢硫酸的叙述中正确的是 A. 盐酸为无氧酸，其它均为含氧酸 B. 按强酸、弱酸划分，磷酸与其它四种酸不同类 C. 稀硫酸可与锌反应生成，可推知酸均能与金属反应生成 D. 盐酸、硝酸为一元酸，但不能根据酸的化学式中氢原子总数推断某酸为几元酸 6. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 遇Fe粉产生大量气泡的溶液中： B. 含大量的溶液中： C. 能溶解CuO的溶液中： D. 使酚酞变红的溶液中： 7. 是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出在125℃时发生分解反应，产物为LiH、和Al。下列说法错误的是 A. 中Al的化合价为+3价 B. 与水反应时，作氧化剂 C. 在125℃时分解，每生成2个转移4个电子 D. LiH是该分解反应的还原产物 8. 最近，厦门大学王野教授课题组利用碳纳米管(由单层石墨卷曲形成)负载成功实现了从一氧化碳到乙醇的转化。在此基础上，课题组又利用一种复合催化剂，成功实现了将一氧化碳和氢气转化为乙醇。下列说法不正确的是 A. 碳纳米管与金刚石均为碳元素的同素异形体 B. 除去Fe、Cu混合物中的Fe，可采用加足量稀硫酸再过滤的方法 C. 一氧化碳和氢气转化为乙醇可表示为 D. 转化反应中被还原的原子与被氧化的原子个数比为1:2 9. 化学在环境保护与资源利用中发挥着重要作用，下列相关方程式书写错误的是 A. 实验室用浓NaOH溶液吸收少量尾气： B. 汽车安装催化转换器处理有害尾气CO、NO： C. 用白醋处理铜器表面绿锈： D. 市政污水厂投放高铁酸钾用于净水：(胶体) 10. 某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. 操作X为过滤，需要用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒 B. 试剂a为，试剂b为 C. 检验是否除尽可取适量上层清液，先加入足量盐酸无明显现象，再加入溶液 D. 试剂c为稀盐酸，过量稀盐酸通过加热溶液去除 11. 下表给出了三个反应的部分反应物和生成物，据此判断下列说法不正确的是 序号 反应物 产物 ① ② ③ 、浓盐酸 A. 第①组反应中的氧化剂是，氧化产物是 B. 第②组反应中氧化剂与还原剂的个数之比为3：2 C. 第③组反应中被氧化的HCl占参与反应HCl总量的62.5％ D. 氧化性由强到弱的顺序为 12. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于盐酸)。下列说法中不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的离子反应为 B. 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知过程②中氧化性： C. 过程②中，氧化产物与还原产物之比为1:2 D. 为确保吸收完全，混合气体中与空气体积比应小于2:5 13. 铅(Pb)及其化合物广泛用于冶金、蓄电池、印刷、颜料、油漆等领域，常见铅的化合物主要以+2价和+4价的形态存在。是褐色固体，受热分解为铅的+4和+2价的混合氧化物和。+4价的铅能氧化浓盐酸生成，同时被还原成+2价的铅。现将一定质量的加热分解得到混合氧化物，再向其中加入足量的浓盐酸得到，产物和的分子个数之比为3:2，则混合氧化物是 A. B. C. D. 14. 在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液溶质的电离方程式为： B. 曲线①c点对应溶质为，曲线②d点对应溶质为 C. bd段溶液中发生反应的离子方程式为 D. a点时反应所得沉淀的质量小于d点时所得的沉淀质量 15. 高铁酸钾(，Fe为+6价)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，能与水反应生成胶体和，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于。工业上湿法制备的流程如下： 下列说法不正确的是 A. “制备”时，氧化剂和还原剂的个数之比为3:2 B. 在酸性条件下的氧化性更强，但不可用盐酸酸化溶液 C. 滤液中大量存在的离子有： D. “转化”反应的发生是因为相同温度下溶解度小于 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. I.元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出) （1）以下说法正确的是__________。 A. 反应②中表现氧化性 B. 反应③中表现还原性 C. 反应①②③均属于氧化还原反应 D. 由反应①可知，属于碱性氧化物 （2）写出反应①的离子方程式______________________________。 （3）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，排放前常用亚铁盐(如，)处理，反应如下，请配平该方程式：______________________________。 ____________——____________ 其中还原产物为__________(填化学式)； Ⅱ.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。 （4）该反应中，发生氧化反应的物质为__________(填化学式)，若消耗该物质7.2 g，则参与反应的氧化剂质量为__________g。 17. 自然界的化学物质不计其数，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，现有下列物质：①石墨 ②氧化钙 ③氯气 ④二氧化硫 ⑤一氧化碳 ⑥浓盐酸 ⑦氯酸钾固体 ⑧熔融态硫酸钡 ⑨三氧化硫。回答下列问题： （1）其中能导电的是__________(填序号)；属于电解质的是__________(填序号)；属于酸性氧化物的是__________(填序号)。 （2）若将②氧化钙投入水中，反应后得到石灰浆，化学方程式为_________________________。 i.若取其清液，向其中通入④二氧化硫，可观察到白色沉淀，离子方程式为____________________。 ii.若向石灰浆中通入③氯气，可制得漂白粉［漂白粉中含有和两种可溶性盐］，写出该反应的离子方程式_______________________________。 （3）氧化钙常作为零食包装袋中的“干燥剂”，若使用图示装置对气体X进行干燥。从以下化学药品中选择合适的Y试剂。 气体X 供选试剂 Y试剂(填字母) i.若为 ［a］氧化钙；［b］浓硫酸；［c］无水；［d］ i.__________ ii.若为 ［a］氧化钙；［b］CuSO(白色固体)；［c］ ii.__________ （4）实验室可以用⑥浓盐酸和⑦氯酸钾固体反应制③氯气，反应的化学方程式为：浓，请用单线桥法标出电子转移方向和数目___________________________。 18. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。 （1）图中用化学式所表示的各种物质中，易溶于水易电离的有_______________(填化学式)；写出相应的电离方程式____________________________。 （2）硫酸亚铁的结晶水合物俗称绿矾，受热时能发生分解反应，其产物可能是_______________。 A. B. C. D. （3）写出该催化脱硫过程的(总)化学方程式__________________________________。 （4）写出反应乙的离子方程式______________________________________________。 （5）以下说法正确的是__________。 ①过程甲中被氧化 ②该催化脱硫过程，可循环利用 ③该催化脱硫过程中，温度越高，硫杆菌的作用越显著 19. I.现有一包白色固体粉末，由中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验： ①取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； ②向①滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。 据此回答下列问题： （1）原白色固体粉末中一定含有__________，一定不含有__________(填化学式)。 （2）实验②中发生反应的离子方程式为__________。 （3）为进一步确定白色粉末的组成，向①过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的__________(填字母)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （4）某混合溶液中所含离子的最简个数比，如表格所示，则M离子可能为__________(填字母)。 所含离子 M 最简个数比 2 2 1 1 A. B. C. D. Ⅱ.某透明溶液中可能含有中的几种离子(每种离子数目相同)。常温下，对其进行如下实验操作： 已知：①酸性条件下氧化性：；②遇KSCN溶液显红色；③ （5）加入足量硝酸钡溶液后，有NO生成，则溶液中发生的离子反应为：__________________________________；______________________________________。 （6）该溶液中一定含有的离子为______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $