精品解析：山东菏泽市单县第二中学2026-2027学年高二上学期期中考试模拟 化学试题

高二年级2026-2027学年度第一学期期中考试模拟试题 化学 时间：2026年11月7日 注意事项： 1.向规范答题、卷面书写再要20分 2.向充分审题、准确运算、合理分配答题时间要20分。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 长期过量使用等铵态化肥易导致土壤酸化 B. 采用催化转化技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率 C. 在的气氛中加热可得到 D. 煤气中毒与血红蛋白跟、结合过程中的平衡移动有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的发生水解：，使溶液呈酸性，因此长期过量使用这类铵态化肥易导致土壤酸化，A正确； B．催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率，缩短反应达到平衡所需的时间，但不能使化学平衡发生移动，因此不能提高有害气体的平衡转化率，B错误； C．存在水解平衡：。在气氛中加热，能抑制的水解，使晶体脱去结晶水而得到无水，C正确； D．用表示血红蛋白，血红蛋白与、结合的转化可表示为。血红蛋白与的结合能力比与的结合能力强，吸入使上述平衡向右移动，降低血红蛋白输送氧的能力，从而引起中毒，D正确； 故选B。 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 B. 的溶液中，数目为 C. 室温下， 溶液显中性，1 L该溶液中数目为 D. 常温下，向 醋酸钠溶液中加入醋酸至中性(忽略体积变化)，则溶液中的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al3+水解生成的氢氧化铝胶体粒子由多个Al(OH)3分子聚集而成，1 mol Al3+无法生成1 mol胶体粒子，数目小于NA，A错误； B．未给出溶液体积，仅浓度无法确定Na+的具体数目，B错误； C．CH3COONH4溶液中因水解浓度小于0.1 mol⋅L−1，1 L溶液中数目小于0.1NA，C错误； D．根据电荷守恒，，当溶液呈中性时，，故。因溶液体积为1 L，则，其数目为，D正确； 故选D。 3. 25℃，醋酸溶液中存在平衡。下列说法错误的是 A. 溶液中加少量冰醋酸，增大 B. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 C. 溶液中加水稀释，减小 D. 溶液中加入等体积的盐酸，平衡逆向移动，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入冰醋酸会增加反应物浓度，促使平衡右移，但CH3COO⁻的浓度由电离程度和总浓度共同决定。虽然电离度可能降低，但总浓度增加导致CH3COO⁻的绝对浓度增大，A正确； B．电离是吸热过程，升温使平衡正向移动，电离常数Ka随温度升高而增大，B正确； C．由醋酸电离常数可知溶液中，溶液中加水稀释，c(H+)减小，醋酸电离常数不变，则减小，减小，C正确； D．加入等浓度盐酸会显著增加H+浓度，虽然平衡逆向移动，但H+的总浓度由盐酸主导，实际增大而非减小，D错误； 故选D。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基橙显黄色时，溶液的pH大于4.4，溶液可能呈酸性、中性或碱性。当溶液为酸性时，氢离子能与F-反应生成HF；当溶液呈碱性时，与可发生反应：，不能大量共存；此外，与也能生成难溶物，反应为，因此这些离子不能在指定溶液中大量共存，A不符合题意； B．由可知，，溶液呈碱性。、、相互之间以及与溶液中的之间均不发生使这些离子大量消耗的反应，能大量共存，B符合题意； C．该溶液中含有大量，它能与反应生成沉淀，反应的离子方程式为，故不能在该溶液中大量存在，C不符合题意； D．常温下，由水电离产生的，小于纯水中的，说明水的电离受到抑制。加入酸或碱均能抑制水的电离，因此该溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。若溶液呈酸性，在酸性环境下能氧化发生氧化还原反应，不能大量共存，因此不能保证在指定溶液中一定大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应： )，下列说法正确的 A. 该反应达到平衡后，升高温度平衡正向移动 B. 两种催化剂作用下的总反应的化学平衡常数不同 C. 使用催化乙烯加氢的反应速率更快 D. 稳定性：过渡态1>过渡态2 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知，该反应为放热反应，即；升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，A错误； B．化学平衡常数大小只与温度有关，催化剂改变化学反应速率，不影响平衡常数，B错误； C．由图知，作催化剂时反应的活化能更小，催化效果更好，反应速率更快，C正确； D．能量越低越稳定，则过渡态2更稳定，D错误； 故答案选C。 6. ，恒温密闭容器中，充入物质的量均为的和，发生反应：，测得三种气体的物质的量浓度随时间变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的浓度随时间的变化曲线 B. C. 平衡时，和的转化率相等 D. 平衡后，充入和，此时 【答案】D 【解析】 【分析】曲线Ⅰ：初始浓度最高，消耗速率较慢，对应，曲线Ⅱ：消耗速率较快，对应，曲线Ⅲ：初始浓度为 0，对应，反应开始时有，，平衡有，，，，据此分析。 【详解】A．曲线Ⅱ表示的浓度随时间的变化曲线，A不符合题意； B．曲线Ⅰ的起点可知此时，，B不符合题意； C．平衡时，的转化率为和的转化率为，C不符合题意； D．平衡后，充入和　，平衡不移动，D符合题意； 故选D。 7. 化学图象可以综合并直观地反映外界条件对化学反应的影响，如图所示图象是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是 A. 图①表示2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在时扩大容器体积，v正随时间变化的曲线 B. 若图②中A、B、C三点表示反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点A，化学平衡常数最小的是B点 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，由图可知a=0.5 D. 图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①中时刻突然减小，且到新平衡建立的时候，持续减小，说明平衡逆向移动。因反应的正反应为气体体积减小的放热反应，因此在时的改变是因为扩大容器体积导致平衡的移动。图①表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线，故A错误； B．由图②中图像可知，随着温度的升高NO的转化率下降，说明平衡逆向移动，则该反应的正向为放热反应。升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小。温度：A< C < B，压强：A< C < B，A点压强最小；化学平衡常数：A> C > B，则B点化学平衡常数最小，故B正确； C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，a点CO和H2转化率相同，当按照化学计量数之比投入时，两者转化率相同，即a=2，故C错误； D．图④中A、B两点是平衡时NH3体积分数相同的点，图中的最高点是N2和H2恰好按照方程式系数1∶3开始反应的平衡点，A点H2过量，B点N2过量，因此氢气的转化率不会相同，故D错误； 故答案为B。 8. 已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表，下列说法不正确的是 物质 CH3COOH HClO H2CO3 HCN 电离平衡常数 Ka=1.75×10-5 Ka=2.98×10-8 Ka1=4.40×10-7 Ka2=4.70×10-11 Ka=6.2×10-10 A. Na2CO3＋HCN=NaHCO3＋NaCN B. CO2+H2O+2ClO-=2HClO+ C. CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClO D. 2HClO+=H2CO3+2ClO- 【答案】BD 【解析】 【详解】A．酸性，可与反应生成与，反应符合强酸制弱酸规律，A正确； B．酸性，与水反应生成的只能与反应生成和，正确离子方程式为，B错误； C．酸性，可与反应生成和，反应符合强酸制弱酸规律，C正确； D．酸性且，与反应只能生成和，正确离子方程式为，D错误； 故选 BD。 9. 已知，恒容密闭容器中加入和一定量，的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 投料比： B. 压强： C. 反应速率： D. 在投料比条件下，d点反应正向进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大水的浓度，x值减小，平衡正向移动，的平衡转化率增大，所以，故A正确； B．b点甲烷转化率大于a点，可知b点物质的量大于a点，b点温度大于a点，所以压强：，故B错误； C．b、c均为平衡点，正逆反应速率相等，b点水的投料大于c点，b点反应速率大于c，故C正确； D．在投料比条件下，d点甲烷的转化率小于平衡转化率，所以d点反应正向进行，故D正确； 选B。 10. 实验室模拟工业固氮，一定压强下，与按体积比投料时，反应混合物中的摩尔分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法正确的是 A. 图中点，容器内气体 B. 图中点转化率： C. 图中点 D. 550℃后曲线Ⅱ下降的原因可能是平衡逆向移动 【答案】A 【解析】 【分析】工业固氮反应为：，曲线Ⅰ中的摩尔分数较大，是平衡曲线，曲线Ⅱ经过一定时间反应后的曲线，据此分析。 【详解】A．m 点摩尔分数为0.5，设起始投料为1 mol，为3 mol，，平衡时消耗 x mol，则有平衡时：，由的摩尔分数为0.5，得，解得。故平衡时， mol， mol。则，A符合题意； B．与 投料比为 1：3，反应中消耗比也为 1：3，故转化率，B不符合题意； C．P点未达平衡，反应正向进行，故，C不符合题意； D．曲线Ⅱ整个过程都是未达平衡状态，不涉及平衡移动过程，550℃以后曲线Ⅱ下降，可能的原因高温导致催化剂活性降低，使得反应速率减小，氨气的体积分数减小，D不符合题意； 故选A。 二、不定项选择题：共5小题，每题4分，共20分。每小题只有1~2个选项符合题意。 11. 下列设计方案、现象和结论都正确，且能达到实验目的的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较酸性强弱 向饱和溶液中加入过量酸HB 无明显气泡 相同温度下， B 探究压强对化学平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 探究浓度对化学平衡移动的影响 向溶液中滴加KSCN溶液发生反应，再加入少量KCl固体 加KCl后溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 D 弱电解质的判断 常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH 醋酸溶液的pH大于盐酸 证明醋酸是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和溶液中加入过量酸HB，排除了因酸不足而仅生成、不产生气泡的情况。若HB的酸性强于碳酸，则加入过量HB应产生明显的气泡；实际无明显气泡，按强酸制弱酸的原理，可判断HB的酸性弱于碳酸。HB的电离过程为，碳酸的第一级电离过程为，对应的电离常数分别为和。相同温度下，酸性越弱，相应的电离常数越小，因此，A正确； B．HI分解存在平衡。恒温恒容时充入Ar，容器内总压强增大，但参与反应的各气体的物质的量和容器体积均不变，因而各反应气体的浓度和分压均不变，平衡不移动，气体颜色不变。这一现象由参与反应的气体浓度未改变造成，不能据此验证反应前后气体总体积不变的可逆反应在改变压强时平衡不移动，未达到实验目的，B错误； C．题给反应中，和不参与显色平衡，其离子方程式为。加入少量KCl固体，增大的是和的浓度，没有增大参与平衡的生成物的浓度，因此平衡不移动，溶液红色不变，所述现象和结论均不成立，C错误； D．酸溶液的pH与酸的浓度及电离程度均有关。等体积不能保证盐酸与醋酸的物质的量浓度相等，醋酸溶液的pH较大也可能由其浓度较小造成，不能据此证明醋酸仅部分电离。应在相同温度、相同物质的量浓度的条件下比较两种酸溶液的pH，D错误； 故选A。 12. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定正确的是 A. 在c点溶液中通入少量气体，可实现c向d移动 B. a点和c点一定均为纯水 C. b点由水电离出的 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．c点位于的曲线上，温度不变水的离子积不变，通入后增大，减小，对应点横坐标减小、纵坐标增大，无法向d移动，A错误； B．a点、c点溶液中，仅能说明溶液呈中性，不一定是纯水，如氯化钠溶液也呈中性，B错误； C．b点位于25℃曲线上，，若b点为酸溶液，水电离的，若为强酸弱碱盐溶液，水电离的，数值不确定，C错误； D．时，大于25℃的，水的电离为吸热过程，温度越高越大，故，D正确； 故选D。 13. 某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子） D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 【答案】C 【解析】 【分析】电离常数HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH； 【详解】A、稀释时，弱酸电离平衡正向移动，酸越弱，平衡正向移动程度越大，产生更多氢离子，pH升高越慢，由图可知，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，稀释相同的倍数，Ⅰ的pH更小，Ⅰ的c(H+)更大，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误； B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误； C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=kw/k(HNO2)，kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确； D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查酸的稀释及图像，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难点C，要将已知的c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+)，变成与kw为水的离子积常数和k(HNO2)为HNO2的电离常数相关的量，再判断。 14. 常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. HA为弱酸，酸性强于碳酸[Ka1(H2CO3)=4.3×10-7] B. N点表示滴入NaOH溶液20 mL，此时溶液中存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+) C. P点溶液中由水电离产生的氢离子浓度为1.0×10-7 mol·L-1，溶液呈中性 D. 当滴入NaOH溶液10 mL时，c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知0.1 mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1，为弱酸，Ka(HA)≈=1.0×10-5>Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，A正确； B．随NaOH溶液的滴入，溶液由酸性转变为碱性，当完全反应生成正盐时水解程度最大(N点)，此时滴入NaOH溶液20 mL，溶液溶质为NaA，对应粒子浓度大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，B正确； C．M点时由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度均为1.0×10-7 mol·L-1，而OH-仅由水电离产生，故此时溶液呈中性，P点时碱过量，溶液呈碱性，C错误； D．当滴入NaOH溶液10 mL时，溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，结合物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-)可得c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)，D正确； 答案选C。 15. HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 为HA的分布曲线 B. C. pH=5时，溶液中 D. 若升高温度，a点向右移动 【答案】D 【解析】 【分析】图像的横坐标是溶液的pH，pH增大，酸性减弱，使平衡正向移动，此时增大，减小，a点时，，pH=4.76，即，，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，所以是HA的曲线，是的曲线 ，A正确； B．根据分析可知，，B正确； C．由图像知，pH=5时，偏高，即更大，C正确； D．a点时，，，温度升高，增大，即增大，pH减小，a点向左移动，D错误； 故选D。 三、填空题(共60分) 16. 请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理： （1）A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。 （2）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L-1KHC2O4溶液的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2)_______(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4)。 （3）实验室在配制Cu(NO3)2溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_______。 （4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示，下同)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是_______；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为_______。 【答案】（1）c(N)>c(S)>c(H+)>c(OH-) （2）大于 （3）抑制Cu2+的水解 （4） ①. HC+H2O⇌H2CO3+OH- ②. Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ ③. 3HC+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 的溶液中，完全电离：，初始电离产生的浓度为的2倍，存在微弱水解：，消耗少量，使略小于，但仍远大于，水解使溶液呈酸性，故，因此离子浓度由大到小的顺序为。 【小问2详解】 溶液中，存在电离平衡：，同时存在水解平衡：，常温下溶液pH为4.8，呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，因此电离产生的大于水解产生的。 【小问3详解】 溶液中会发生水解反应：，若直接溶解配制，水解会使溶液浑浊，将固体先溶于较浓的硝酸中，硝酸电离产生的浓度较大，使的水解平衡逆向移动，可抑制的水解，再稀释到所需浓度即可得到澄清的溶液。 【小问4详解】 是强碱弱酸盐，存在电离平衡和水解平衡，其水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，水解的离子方程式为。是强酸弱碱盐，发生水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为。当两种溶液混合时，水解产生的与水解产生的结合生成水，使两个水解平衡均正向移动，发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为。 17. 甲酸()是一种有机原料，广泛用于农药、医药等工业。回答下列问题： （1）已知室温时，在水中有1%发生电离，水电离出的H+浓度为_______mol/L 。 （2）部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表： 弱酸、弱碱 或(25℃) = = ①常温下，0.1mol/L溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_______(填标号)。 A． B． C． D． ②常温下用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到的纯碱溶液，则溶液中_______。 ③25℃时，向的氨水中滴加的溶液，当滴加溶液时，混合溶液的，则V_______ (填“>”“<”或“=”)。 ④25℃时，将的与的溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中的电离常数_______(用含a和b的代数式表示)。 【答案】（1）10-12 （2） ①. B ②. 0.56 ③. < ④. 【解析】 【小问1详解】 已知，电离度为1%，则甲酸电离出的；25℃时，则溶液中，酸溶液中全部由水电离产生，且水电离出的等于水电离出的，因此水电离出的浓度为。 【小问2详解】 ①常温下，溶液加水稀释过程中： A．为弱酸，加水稀释促进电离，但溶液体积增大的幅度大于物质的量增大的幅度，因此减小，A错误； B．将比值变形可得，稀释过程中温度不变，不变，减小，因此该比值变大，B正确； C．，温度不变，为定值，因此该值不变，C错误； D．，温度不变，为定值，因此该值不变，D错误； 故选B。 ②溶液pH=10，则，的第二步电离平衡为，电离常数，变形得。 ③，，则的水解常数，的水解常数，可知，因此等浓度等体积的与氨水混合生成时，的水解程度更大，溶液呈酸性；若要使混合溶液pH=7，需减少的加入量，因此。 ④等体积混合后，溶液体积变为原来的2倍，因此，根据，得；根据电荷守恒，结合，可得；初始的浓度为，其中转化为的浓度为，因此剩余；的电离常数。 18. 无水FeCl3是有机合成催化剂，还可作水处理剂等。实验室可用FeCl3·6H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl3，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知无水FeCl3能吸收空气里的水分而潮解；SOCl2沸点为77 ℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： （1）仪器F的名称是_______。 （2）SOCl2遇水发生反应的化学方程式为_______， 将FeCl3溶液蒸干灼烧得不到无水FeCl3，而将SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热，可得到无水FeCl3，试解释原因：_______。 （3）反应后通入N2的目的是排出装置内的酸性气体，装置F中盛装的物质是_______，其作用为_______。 （4）除去MgCl2溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入_______。 A. 硫酸 B. 氧化镁 C. 碳酸镁 D. 氢氧化钠 【答案】（1）球形干燥管 （2） ①. SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl ②. FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，加热促进水解，而将SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热，SOCl2与其中的结晶水反应生成HCl，抑制FeCl3的水解，可得到无水FeCl3 （3） ①. 碱石灰 ②. 吸收SO2和HCl并防止空气中的水蒸气进入B、D （4）BC 【解析】 【分析】通入氮气的实验操作可将装置中的空气（水蒸气）排出，避免亚硫酰氯与水蒸气反应；加热B装置时SOCl2变为蒸气进入装置D中与FeCl3·6H2O发生反应得到无水FeCl3，反应后生成的酸性气体经过冷凝管E后进入干燥管F中被吸收，防止污染，同时干燥管F还起到阻挡外界空气（水蒸气）进入反应装置中的作用；未来得及反应的亚硫酰氯蒸气经过冷凝管E变为液态通过导管C回流到装置B中，提高利用率；实验结束后再通入氮气将装置中残留的有害气体赶入装置F中进行尾气处理； 【小问1详解】 根据仪器F的结构特征（中间呈球状，两端有导管口），可知其名称为球形干燥管； 【小问2详解】 遇水极易反应生成两种酸性气体，根据质量守恒定律和元素组成可知，这两种气体为和，化学方程式为；将溶液蒸干灼烧时，发生水解反应，加热促进水解且挥发，灼烧后得到；而将与混合加热，与结晶水反应生成，不仅消耗了水，生成的还增大了生成物浓度，抑制了的水解，因此可得到无水； 【小问3详解】 反应生成的和均为污染性气体，直接排放会污染环境，需要进行尾气吸收；同时题目已知无水易潮解，需要防止空气中的水蒸气进入装置；因此装置F中应盛装既能吸收酸性气体又能吸水的碱性干燥剂，即碱石灰；其作用是吸收和尾气，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入装置使无水潮解； 【小问4详解】 除去溶液中的，通常采用调节溶液pH的方法，使水解完全转化为沉淀，涉及的反应为，同时除杂过程必须遵循“不引入新杂质”的原则； A．加入硫酸会引入杂质，且不能消耗提高pH，不符合题意； B．加入氧化镁，能与溶液中的反应，提高溶液pH，促进水解生成沉淀，且生成的属于原溶液成分，不引入新杂质，符合题意； C．加入碳酸镁，能与溶液中的反应，提高溶液pH，促进水解生成沉淀，且不引入新杂质，符合题意； D．加入氢氧化钠虽然能沉淀，但会引入杂质，不符合题意； 故选BC。 19. 环氧乙烷（）是一种高效灭菌剂。工业上使用作催化剂，采用乙烯催化氧化法合成环氧乙烷，相关反应如下。 主反应：  副反应：  回答下列问题： （1）上述反应历程如图： 结合机理，三个反应中活化能最大的是_________（填编号），下列操作一定能够显著提高主反应反应速率的措施有_________（填标号）。 A .降低温度 B.通入氮气 C.增大浓度 D.增大浓度 （2）主反应的正、逆反应速率分别表示为、（、分别为正、逆反应速率常数，为物质的分压，分压总压物质的量分数）。时，向恒容密闭容器中充入和，起始时压强为，发生上述反应，达平衡时测得的转化率为75%，的选择性为[的选择性]。 ①若仅降温，主反应将_________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因为_______________（填标号）。 A．、均增大，且增大程度更大 B．、均减小，且减小程度更大 C．、均增大，且增大程度更大 D．、均减小，且减小程度更大 ②下列情况能表明体系达到平衡状态的是_______________（填标号）。 A．混合气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C． D．气体压强不随时间变化 ③时，达平衡时主反应的________________。 （3）在温度分别为、和下发生上述反应，的平衡转化率与压强的关系如图所示。反应温度最低的是_________（填“”“”或“”） 【答案】（1） ①. I ②. D （2） ①. 增大 ②. B ③. BD ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 活化能越大，反应速率越慢。反应Ⅰ是慢反应，因此其活化能最大； A．降低温度会减小反应速率，A不符合题意； B．恒容通入惰性气体，反应物分压不变，速率不变，B不符合题意； C．增大浓度会抑制副反应，但对主反应速率无显著提升，C不符合题意； D．速率与分压相关，增大浓度，主反应速率加快，D符合题意； 故选D。 【小问2详解】 ①主反应是放热反应，降温平衡正向移动，故​增大，降温时、均减小，但放热反应的平衡正向移动，说明减小程度更大，选B； ②A．恒容容器中，混合气体总质量、体积均不变，密度始终不变，不能判定平衡，A不符合题意； B．反应前后气体物质的量变化，总质量不变，根据，平均摩尔质量不变时，说明n不变，B符合题意； C．碳元素守恒始终满足，不能判定平衡，C不符合题意； D．反应前后气体物质的量变化，恒容时压强不变，说明n不变，达到平衡，D符合题意； 故选BD。 ③平衡时​，因此；初始，转化率75%，反应的​为； 的选择性为，故主反应消耗的物质的量为，生成；副反应消耗的物质的量为，生成、，平衡时，，平衡时总物质的量为为， ，故； 【小问3详解】 两个反应均为放热反应，温度越低越有利于平衡正向移动，乙烯平衡转化率越高。相同压强下对应的乙烯平衡转化率最高，因此温度最低的是​。 20. 将转化为高附加值的化学品，实现资源化利用，是一项重要的碳减排技术。 Ⅰ．逆水煤气变换(RWGS)： Ⅱ．甲烷化： Ⅲ．甲烷化： 在恒定压强条件下，将的混合气体投入反应器中，图1为各组分平衡时物质的量分数(不包括)与温度的关系，图2为在不同温度下反应相同的时间的转化率、及的产率与温度的关系。 已知：的产率，的产率。 回答下列问题： （1）___________。 （2）图1中曲线Y对应的物质是___________(填化学式)，温度高于550℃时，从化学平衡的角度解释CO曲线随温度变化的原因___________。 （3）图1中M点(对应温度下，可认为体系中不含CO)时，CH4的压强为___________MPa，该温度下甲烷化反应的平衡常数___________(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （4）根据图2计算，518℃时的转化率___________(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）-166 （2） ①. ②. 升高温度，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，均有利于提高平衡时的物质的量分数，且高温时，反应Ⅰ占优势 （3） ①. 0.025 ②. （4）33.3% 【解析】 【小问1详解】 反应II=反应I+反应III，根据盖斯定律，ΔH2=ΔH1+ΔH3=+41kJ/mol-207kJ/mol=-166kJ/mol； 【小问2详解】 温度越高·，曲线Y下降，则生成Y在三个反应中均为放热方向，Y不是CO2或CO，则Y为CH4；升高温度，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，均有利于提高CO平衡时的物质的量分数，且高温时反应Ⅰ占优势，故CO曲线随温度升高而升高。 【小问3详解】 曲线Z为H2，M点时体系中不含CO，则只发生反应II，初始，假设初始CO2和H2的物质的量分别为x mol和3x mol，CO2转化的物质的量为a mol，平衡时CO2和H2的物质的量分数相等，则x-a=3x-4a，，平衡时CO2、H2、CH4、H2O的物质的量分别为mol、mol、mol、mol，气体总物质的量为mol，则CH4的压强为，该反应的平衡常数为。 【小问4详解】 图2在518℃时，CO2的转化率为40%，CO和CH4的产率均为20%，起始时CO2和H2的物质的量之比为1:3，设起始时CO2的物质的量为1 mol，则H2的物质的量为3 mol，转化的CO2的物质的量为0.4 mol，生成的CO和CH4均为0.2 mol，设反应Ⅰ转化的CO2的物质的量为x mol，则消耗的H2的物质的量为x mol，生成的CO的物质的量也为x mol，反应Ⅱ转化的CO2的物质的量为(0.4-x) mol，则消耗的H2的物质的量为(1.6-4x) mol，生成的CH4的物质的量为(0.4-x) mol，在反应Ⅲ中，起始的CO的物质的量为x mol，平衡时CO的物质的量为0.2 mol，所以转化的CO的物质的量为(x-0.2) mol，则同时转化的H2的物质的量为(3x-0.6) mol，所以三个反应总共转化的H2的物质的量为(x+1.6-4x+3x-0.6) mol = 1 mol，所以H2的转化率为α(H2) = 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级2026-2027学年度第一学期期中考试模拟试题 化学 时间：2026年11月7日 注意事项： 1.向规范答题、卷面书写再要20分 2.向充分审题、准确运算、合理分配答题时间要20分。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 长期过量使用等铵态化肥易导致土壤酸化 B. 采用催化转化技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率 C. 在的气氛中加热可得到 D. 煤气中毒与血红蛋白跟、结合过程中的平衡移动有关 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 B. 的溶液中，数目为 C. 室温下， 溶液显中性，1 L该溶液中数目为 D. 常温下，向 醋酸钠溶液中加入醋酸至中性(忽略体积变化)，则溶液中的数目为 3. 25℃，醋酸溶液中存在平衡。下列说法错误的是 A. 溶液中加少量冰醋酸，增大 B. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 C. 溶液中加水稀释，减小 D. 溶液中加入等体积的盐酸，平衡逆向移动，减小 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 5. 我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应： )，下列说法正确的 A. 该反应达到平衡后，升高温度平衡正向移动 B. 两种催化剂作用下的总反应的化学平衡常数不同 C. 使用催化乙烯加氢的反应速率更快 D. 稳定性：过渡态1>过渡态2 6. ，恒温密闭容器中，充入物质的量均为的和，发生反应：，测得三种气体的物质的量浓度随时间变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的浓度随时间的变化曲线 B. C. 平衡时，和的转化率相等 D. 平衡后，充入和，此时 7. 化学图象可以综合并直观地反映外界条件对化学反应的影响，如图所示图象是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是 A. 图①表示2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在时扩大容器体积，v正随时间变化的曲线 B. 若图②中A、B、C三点表示反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点A，化学平衡常数最小的是B点 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，由图可知a=0.5 D. 图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 8. 已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表，下列说法不正确的是 物质 CH3COOH HClO H2CO3 HCN 电离平衡常数 Ka=1.75×10-5 Ka=2.98×10-8 Ka1=4.40×10-7 Ka2=4.70×10-11 Ka=6.2×10-10 A. Na2CO3＋HCN=NaHCO3＋NaCN B. CO2+H2O+2ClO-=2HClO+ C. CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClO D. 2HClO+=H2CO3+2ClO- 9. 已知，恒容密闭容器中加入和一定量，的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 投料比： B. 压强： C. 反应速率： D. 在投料比条件下，d点反应正向进行 10. 实验室模拟工业固氮，一定压强下，与按体积比投料时，反应混合物中的摩尔分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法正确的是 A. 图中点，容器内气体 B. 图中点转化率： C. 图中点 D. 550℃后曲线Ⅱ下降的原因可能是平衡逆向移动 二、不定项选择题：共5小题，每题4分，共20分。每小题只有1~2个选项符合题意。 11. 下列设计方案、现象和结论都正确，且能达到实验目的的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较酸性强弱 向饱和溶液中加入过量酸HB 无明显气泡 相同温度下， B 探究压强对化学平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 探究浓度对化学平衡移动的影响 向溶液中滴加KSCN溶液发生反应，再加入少量KCl固体 加KCl后溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 D 弱电解质的判断 常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH 醋酸溶液的pH大于盐酸 证明醋酸是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 12. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定正确的是 A. 在c点溶液中通入少量气体，可实现c向d移动 B. a点和c点一定均为纯水 C. b点由水电离出的 D. 13. 某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子） D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 14. 常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. HA为弱酸，酸性强于碳酸[Ka1(H2CO3)=4.3×10-7] B. N点表示滴入NaOH溶液20 mL，此时溶液中存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+) C. P点溶液中由水电离产生的氢离子浓度为1.0×10-7 mol·L-1，溶液呈中性 D. 当滴入NaOH溶液10 mL时，c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-) 15. HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 为HA的分布曲线 B. C. pH=5时，溶液中 D. 若升高温度，a点向右移动 三、填空题(共60分) 16. 请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理： （1）A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。 （2）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L-1KHC2O4溶液的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2)_______(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4)。 （3）实验室在配制Cu(NO3)2溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_______。 （4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示，下同)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是_______；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为_______。 17. 甲酸()是一种有机原料，广泛用于农药、医药等工业。回答下列问题： （1）已知室温时，在水中有1%发生电离，水电离出的H+浓度为_______mol/L 。 （2）部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表： 弱酸、弱碱 或(25℃) = = ①常温下，0.1mol/L溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_______(填标号)。 A． B． C． D． ②常温下用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到的纯碱溶液，则溶液中_______。 ③25℃时，向的氨水中滴加的溶液，当滴加溶液时，混合溶液的，则V_______ (填“>”“<”或“=”)。 ④25℃时，将的与的溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中的电离常数_______(用含a和b的代数式表示)。 18. 无水FeCl3是有机合成催化剂，还可作水处理剂等。实验室可用FeCl3·6H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl3，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知无水FeCl3能吸收空气里的水分而潮解；SOCl2沸点为77 ℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： （1）仪器F的名称是_______。 （2）SOCl2遇水发生反应的化学方程式为_______， 将FeCl3溶液蒸干灼烧得不到无水FeCl3，而将SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热，可得到无水FeCl3，试解释原因：_______。 （3）反应后通入N2的目的是排出装置内的酸性气体，装置F中盛装的物质是_______，其作用为_______。 （4）除去MgCl2溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入_______。 A. 硫酸 B. 氧化镁 C. 碳酸镁 D. 氢氧化钠 19. 环氧乙烷（）是一种高效灭菌剂。工业上使用作催化剂，采用乙烯催化氧化法合成环氧乙烷，相关反应如下。 主反应：  副反应：  回答下列问题： （1）上述反应历程如图： 结合机理，三个反应中活化能最大的是_________（填编号），下列操作一定能够显著提高主反应反应速率的措施有_________（填标号）。 A .降低温度 B.通入氮气 C.增大浓度 D.增大浓度 （2）主反应的正、逆反应速率分别表示为、（、分别为正、逆反应速率常数，为物质的分压，分压总压物质的量分数）。时，向恒容密闭容器中充入和，起始时压强为，发生上述反应，达平衡时测得的转化率为75%，的选择性为[的选择性]。 ①若仅降温，主反应将_________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因为_______________（填标号）。 A．、均增大，且增大程度更大 B．、均减小，且减小程度更大 C．、均增大，且增大程度更大 D．、均减小，且减小程度更大 ②下列情况能表明体系达到平衡状态的是_______________（填标号）。 A．混合气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C． D．气体压强不随时间变化 ③时，达平衡时主反应的________________。 （3）在温度分别为、和下发生上述反应，的平衡转化率与压强的关系如图所示。反应温度最低的是_________（填“”“”或“”） 20. 将转化为高附加值的化学品，实现资源化利用，是一项重要的碳减排技术。 Ⅰ．逆水煤气变换(RWGS)： Ⅱ．甲烷化： Ⅲ．甲烷化： 在恒定压强条件下，将的混合气体投入反应器中，图1为各组分平衡时物质的量分数(不包括)与温度的关系，图2为在不同温度下反应相同的时间的转化率、及的产率与温度的关系。 已知：的产率，的产率。 回答下列问题： （1）___________。 （2）图1中曲线Y对应的物质是___________(填化学式)，温度高于550℃时，从化学平衡的角度解释CO曲线随温度变化的原因___________。 （3）图1中M点(对应温度下，可认为体系中不含CO)时，CH4的压强为___________MPa，该温度下甲烷化反应的平衡常数___________(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （4）根据图2计算，518℃时的转化率___________(计算结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $