精品解析：广东江门市培英高级中学2025-2026学年高二上学期10月阶段考试 化学试卷

培英高级中学2025-2026学年度高二第一学期10月阶段考试 化学试卷 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 可作火箭推进剂，已知：　。下列说法正确的是 A. 该反应常温下为自发反应 B. 的燃烧热是 C. 该反应生成物比反应物总能量高 D. 若生成液态水释放的能量减少 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据△G=△H-T△S<0可以自发进行，该反应的△H<0，△S>0，判断出该反应在任何温度下都能自发进行，A正确； B．的燃烧热是1molN2H4完全燃烧生成N2和液态水释放的热量，B错误； C．放热反应是生成物比反应物总能量低，C错误； D．水由气态到液态释放能量，若生成液态水释放的能量增加，D错误； 答案选A。 2. 下列归类完全正确的是 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2SO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，故B错误； C．CaCO3是强电解质，H2SO3是弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确； D．H2O是弱电解质，故D错误； 故选C。 3. 溶液中存在平衡：　。下列措施能使平衡正向移动的是 A. 溶液降温 B. 加入少量KCl固体 C. 加水稀释 D. 加入几滴溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，降温，平衡逆向移动，故A错误； B．加入少量KCl固体，氯离子浓度增大，平衡正向移动，故B正确； C．加水稀释，平衡逆移，故C错误； D．加溶液，氯离子浓度减小，平衡逆向移动，故D错误； 答案选B。 4. 下列劳动项目所涉及的化学原理与水解无关的是 A. 焊接技术员用溶液除铁锈 B. 环保工人用明矾净水 C. 环保工程师用溶液吸收 D. 厨师用热的纯碱除油污 【答案】C 【解析】 【详解】A．用NH4Cl溶液水解显酸性，可以除铁锈，与盐类的水解有关； B．明矾净水是由于Al3+水解生成Al(OH)3胶体，与盐类的水解有关； C．用CuSO4溶液吸收H2S是发生离子反应生成CuS，与盐类的水解无关； D．纯碱在加热条件下水解程度增大，碱性增强，可以去除油污，与盐类的水解有关； 故选C。 5. 下列关于溶液的酸碱性或水的电离平衡说法中，正确的是 A. pH=7的溶液呈中性 B. 随着温度的升高， 减小 C. 若水电离出的，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 D. 随着温度的升高，纯水的pH增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液呈中性的本质是，仅为、条件下的中性特征，温度改变时发生变化，的溶液不一定呈中性，A错误； B．水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，、均增大，因此增大，B错误； C．水电离出的，说明水的电离平衡被抑制：酸可以电离出大量、碱可以电离出大量，都能通过同离子效应抑制水的电离，因此溶液可能呈酸性也可能呈碱性，C正确； D．升高温度，水的电离平衡正向移动，纯水中增大，根据，可知纯水的减小，D错误； 故选C。 6. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果数值偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知活泼金属与酸反应、酸碱中和反应均为放热反应，即实验中(a)、(c)所涉及的反应都是放热反应，但铵盐和碱的反应即(b)是吸热反应，A错误； B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快，但释放出的热量一样多，没有增加，B错误； C．已知金属的导热性能比玻璃强得多，故实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果有影响，导致测量的反应热偏高，C错误； D．由于NaOH固体溶于水是一个放热过程，则若用NaOH固体测定中和反应反应热，导致放出的热量更多，测定结果数值偏高，D正确； 故答案为：D。 7. 反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程中的能量变化曲线如图所示(、、、表示活化能)。下列说法错误的是 A. 三种物质中B最不稳定 B. 反应A→B的活化能为 C. 反应B→C的 D. 整个反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质能量越高稳定性越弱，由能量变化图可知B的能量最高，因此三种物质中B最不稳定，A正确； B．活化能是反应物分子变为活化分子需要吸收的能量，A→B过程中A到第一步过渡态的能量差为，即该反应的活化能为，B正确； C．反应焓变=正反应活化能-逆反应活化能，B→C的正反应活化能为，逆反应活化能为，因此，并非，C错误； D．总反应焓变等于各分步反应焓变之和，A→B的，B→C的，因此总反应，D正确； 故答案为C。 8. 密闭容器中通入CO和NO，发生反应：　，达到平衡。下列说法正确的是 A. 升高温度，减慢 B. 分离，加快 C. 使用催化剂，NO的平衡转化率增大 D. 增大容器体积，CO的平衡转化率减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，正逆反应速率均加快，A错误； B．分离，减少了生成物浓度，逆反应速率减慢，正反应速率也会逐渐减慢，B错误； C．催化剂不改变平衡转化率，C错误； D．增大容器体积，减小体系的压强，平衡向系数大的逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，D正确； 答案选D。 9. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 含有的溶液中： B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有的溶液中，可与反应生成沉淀，过量时还会进一步反应生成，二者无法大量共存，A错误； B．的溶液中，远大于，溶液为强酸性，酸性条件下具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，无法大量共存，B错误； C．的溶液为弱酸性环境，、、、之间不发生任何反应，能够大量共存，C正确； D．溶液中水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性；若为强酸性环境，可与结合生成弱电解质，无法共存；若为强碱性环境，可与结合生成弱电解质，无法共存，D错误； 故选C。 10. 向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应： 。反应过程中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a<0 B. T1℃时，0~100min内，反应的平均速率 C. T2℃时，使用合适的催化剂，可使的平衡转化率与T1℃时相同 D. T2℃时，向平衡后的容器中充入少量，此时反应向正反应方向进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，℃条件下的反应先到达平衡，，温度升高，转化率增大，推断出该反应是吸热反应，即a>0，A错误； B．0~100min内，，B错误； C．催化剂不能改变的平衡转化率，C错误； D．浓度增大，此时反应向正反应方向进行，D正确； 故选D。 11. 双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0，反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 过程I中2个H2O都参加了反应 B. 过程I、II中都有化学键断裂 C. 过程III中有化学键形成 D. 使用催化剂增加了活化分子百分数 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示，过程I只有1个H2O中O-H键断裂，故A错误； B．过程I有1个H2O中O-H键断裂、过程II有1个H2O中O-H键断裂，故B正确； C．过程III形成1个C=O键、1个O-H键、1个H-H键，故C正确； D．催化剂能降低反应活化能，增大活化分子百分数，故D正确； 选A。 12. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图： 相关反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. 和对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程式为： D. 该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．该过程以太阳能为热源驱动反应，最终生成储存化学能的氢气，实现了太阳能到化学能的转化，A正确； B．和在反应Ⅰ中被消耗，在反应Ⅱ、Ⅲ中又重新生成，总反应中二者的质量和化学性质均不变，对总反应起到催化剂的作用，B正确； C．根据盖斯定律，将反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ可得，则总反应的，C错误； D．、作为催化剂降低了水分解反应的活化能，使反应更容易发生，而焓变仅由反应的始态、终态决定，总反应的不变，D正确； 故选C。 13. 常温下，将氨水逐滴加入盐酸中，溶液pH、温度分别随加入氨水体积变化曲线如图。 下列说法不正确的是 A. b点为中和点 B. c点为中性点， C. 水的电离程度： D. 根据图可判断 【答案】D 【解析】 【分析】常温下向盐酸中滴加氨水，两者发生中和反应并放出热量：恰好完全反应时放出的热量最多，温度曲线出现峰值；此时溶液中的溶质为氯化铵，铵根离子水解使溶液显酸性，pH低于7；继续滴加氨水，溶液碱性增强，pH曲线继续上升，氨水过量后温度逐渐回落，因此温度峰值对应恰好完全反应，pH等于7处对应中性点。 【详解】A．中和点为酸碱恰好完全反应、放出热量最多的点，对应温度变化曲线的峰值位置，即b点所在位置，此时盐酸与氨水恰好完全反应生成，A正确； B．c点对应溶液pH=7，常温下中性溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，即，B正确； C．a点为盐酸溶液，电离出的抑制水的电离；b点恰好反应生成，水解促进水的电离，因此水的电离程度，C正确； D．恰好完全反应时（温度峰值对应的b点），消耗氨水的体积小于10 mL，根据，可得氨水浓度，因，故，并非，D错误； 故答案为D。 14. 化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，由下表中的数据不能得出的结论是 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) A. B. C. D. 等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中， 【答案】B 【解析】 【分析】根据电离平衡常数得到酸的强弱顺序为HCOOH＞＞HCN＞。 【详解】A．根据酸的强弱顺序为HCOOH＞HCN，则能发生，故A不符合题意； B．根据酸的强弱顺序为HCOOH＞＞HCN＞，将改写为，，前者能发生，后者不能发生，故B符合题意； C．根据酸的强弱顺序为HCOOH＞，则能发生，故C不符合题意； D．根据越弱越水解，等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中，水解程度比水解程度，则得到，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 15. 恒容密闭容器中和一定量发生反应：。不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 反应速率： C. b、c对应的平衡常数： D. 温度为，容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】增大水的浓度，平衡正向移动，甲烷的平衡转化率增大。 【详解】A．其它条件相同，增大水的投料，平衡正向移动，甲烷的平衡转化率增大，所以，故A正确； B．反应物浓度越大，反应速率越快，b点水的浓度大于c点，所以反应速率：，故B正确； C．平衡常数只与温度有关，b、c对应的温度相同，所以平衡常数相等，故C错误； D．反应前后气体系数和不同，压强是变量，温度为，容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确； 选C。 16. 研究反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ，对实现“碳中和”有重要意义。在密闭容器中充入1molCO2与3mol H2，发生上述反应并达平衡，测得平衡体系中各种物质的体积分数随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 表示CH3CH2OH组分的曲线是Ⅲ B. 图中曲线交点a对应的转化率大于交点b C. 图中曲线交点a、b对应反应平衡常数Ka＜Kb D. 若使用催化剂，则b点向上移动 【答案】C 【解析】 【分析】该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3CH2OH、的体积分数逐渐减小，CO2、的体积分数逐渐增大，且化学计量数越大，体积分数变化越大，由图可知，曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示CO2，曲线Ⅲ为，曲线Ⅳ为CH3CH2OH。 【详解】A．由上述分析可知，表示CH3CH2OH组分的曲线是Ⅳ，故A错误； B．该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率降低，交点a的温度高于交点b，则交点a对应的转化率小于交点b，故B错误； C．因为平衡常数仅与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以温度越低，K越大，所以，故C正确； D．使用催化剂不会影响平衡状态，因此相同温度下，使用催化剂，达到平衡时各物质的体积分数不变，b点不会上移，故D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 I．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中； ③滴加几滴甲基橙指示剂； ④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定序号 待测体积(mL) 消耗盐酸标准的体积(mL) 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 （1）该酸碱中和滴定(题干中②③④步)所需仪器有___________(填字母)。 A．酸式滴定管(50mL)　　B．碱式滴定管(50mL)　　　C．量筒(10mL) D．铁架台　　　　　　　E．滴定管夹　　　　　　　F．玻璃棒 （2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作___________。 （3）滴定达到终点的现象是___________。 （4）试样中NaOH的质量分数为___________。 （5）若出现下列情况，测定结果伸高的是___________。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 c．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 d．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 Ⅱ．氧化还原滴定——取草酸(，弱酸)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1的高锰酸钾溶液滴定。 （6）发生反应的离子方程式为___________。 （7）滴定时，溶液应装在___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。 【答案】（1）ABDE （2）丙 （3）当滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原色 （4）80% （5）cd （6） （7）酸式 【解析】 【小问1详解】 该酸碱中和滴定中②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴甲基橙指示剂；④通过酸式滴定管用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积，则所需仪器有酸式滴定管（50mL）、碱式滴定管（50mL）、铁架台、滴定管夹，故答案为：ABDE。 【小问2详解】 将碱式滴定管的橡皮管向上弯曲，排去碱式滴定管中气泡，故答案为：丙。 【小问3详解】 甲基橙作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液，滴定达到终点的现象是最后半滴盐酸加入后，溶液由黄色变为橙色，且30s不变色，故答案为：当滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原色。 【小问4详解】 三次滴定消耗盐酸的平均体积为20.00mL，则氢氧化钠的浓度＝，试样中NaOH的质量分数＝，故答案为：80%。 【小问5详解】 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响实验结果，故a不符合题意； b．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数，消耗盐酸的体积偏低，结果偏低，故b不符合题意； c．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，消耗盐酸的体积偏高，则结果偏高，故c符合题意； d．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗盐酸的体积偏高，则结果偏高，故d符合题意； 故答案为cd。 【小问6详解】 草酸与酸性高锰酸钾反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为，故答案为：。 【小问7详解】 用KMnO4溶液滴定草酸，滴定时，溶液应装在酸式滴定管中，故答案为:酸式。 18. I．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 （1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。 A. 碳与水蒸气反应 B. 氧化钙和水反应 C. CaCO3受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）通过化学键的键能计算。已知： 化学键种类 H−H O=O O−H 键能/ kJ∙mol−1 436 496 463.4 计算可得：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=___________ （3）通过盖斯定律可计算。工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) △H 已知：①H2S(g) H2(g)+S(g) △H1；②2S(g) S2(g) △H2。 则△H =___________(用含△H1、△H2的式子表示)。 （4）通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时： ①2Na(s)＋O2 (g)=Na2O(s) ΔH=－412 kJ·mol－1 ②2Na(s)＋O2 (g)=Na2O2(s) ΔH=－511 kJ·mol－1 写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式__________。 （5）利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，则还需加入__________(填序号)。 A．1.0g NaOH固体 B．50 mL0.50 mol·L－1NaOH溶液 C．50mL0.55 mol·L－1NaOH溶液 【答案】（1）BD （2）-485.6kJ/mol （3）2△H1+△H2 （4） （5）C 【解析】 【小问1详解】 常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应等，大多数化合反应，铝热反应，金属与酸的反应等属于放热反应；属于放热反应的是：氧化钙和水反应、锌与盐酸反应，故选BD。 【小问2详解】 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=反应物的键能-生成物的键能=(2×436+496-463.4×2×2)kJ/mol=-485.6kJ/mol。 【小问3详解】 由盖斯定律可知，反应①×2+反应②可得2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) △H=2△H1+△H2。 【小问4详解】 由①2Na(s)＋O2 (g)=Na2O(s) ΔH1=－412 kJ·mol－1；②2Na(s)＋O2 (g)=Na2O2(s) ΔH2=－511 kJ·mol－1；结合盖斯定律可知①×2-②得到。 【小问5详解】 测定中和热，因盐酸易挥发，需加稍过量的 NaOH，保证盐酸完全反应，且固体溶解放热，故选C。 19. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容。在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表： T/℃ 200 300 400 K 0.5 请回答下列问题： （1）试比较的大小，___________（填“>”“=”或“<”）。 （2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________（填序号字母）。 A. 容器内的浓度之比为1:3:2 B. C. 容器内气体压强不再发生改变 D. 混合气体的密度保持不变 （3）400℃时，反应的平衡常数K = _________。当测得的浓度分别为3 mol/L、2 mol/L、1 mol/L时，则该反应的___（填“>”“=”或“<”）。 （4）下图为一定温度下，和以1:3进行反应，平衡时的体积分数随压强变化示意图。 ①随压强增大，的体积分数增大的原因是_____________________________________。 ②比较b点和a点：平衡常数K(a)________K(b)（填“>”“<”或“=”，下同），的浓度c(a)________c(b)。 ③计算b点的平衡常数__________（用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字）。 【答案】（1）> （2）BC （3） ①. 2 ②. > （4） ①. 合成氨是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向合成氨的方向移动，的体积分数增大 ②. = ③. < ④. 0.037 【解析】 【小问1详解】 合成氨反应的，正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。表中、分别对应200℃和300℃，所以； 【小问2详解】 A．反应达到平衡的本质是正、逆反应速率相等，各物质的平衡浓度之比不一定等于化学计量数之比。容器内、、的浓度之比为1:3:2，不能说明正、逆反应速率相等，A不符合题意； B．根据反应的化学计量数，逆反应中有。当时，可得，说明正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，B符合题意； C．在温度和容器体积一定时，气体压强与气体总物质的量成正比。该反应正向进行时，每消耗1 mol氮气，气体总物质的量减少2 mol，因此气体压强是随反应进行而改变的量。当压强不再发生改变时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到化学平衡状态，C符合题意； D．该密闭容器中的反应物和生成物均为气体，反应过程中混合气体的总质量不变，容器体积也不变。由可知，混合气体的密度始终不变，因此密度保持不变不能说明反应达到化学平衡状态，D不符合题意； 故选BC； 【小问3详解】 400℃时，合成氨反应的平衡常数为0.5，题中所求反应是它的逆反应，故其平衡常数为原反应平衡常数的倒数，即。对于，按本题平衡常数的表示约定，各浓度均以为单位取数值，当前浓度商为。由于，反应向正反应方向进行，所以； 【小问4详解】 ①温度不变时，压缩容器使压强增大，各气体的浓度瞬间增大。合成氨反应正向进行时气体分子数减小，增大压强使平衡向合成氨的方向移动，因而平衡时的体积分数增大。 ②对于同一反应，平衡常数只与温度有关，a、b两点的温度相同，所以。初始与的物质的量之比为1:3，反应消耗二者的物质的量之比也为1:3，因此平衡时剩余与的物质的量之比仍为1:3。同温同压下，气体体积分数等于物质的量分数，故氮气的体积分数等于非氨气体体积分数的四分之一。图中标注a点的总压强为28 MPa，氨的体积分数为48%，所以氮气的分压为；b点的总压强为60 MPa，氨的体积分数为60%，所以氮气的分压为。温度相同时，同一种气体的浓度与其分压成正比，故，即。 ③b点氨的体积分数为0.60，剩余氮气与氢气的体积分数之比为1:3，因此氮气、氢气的体积分数分别为、。各气体的分压等于总压强与其体积分数的乘积，所以，，。合成氨反应为，因此。 20. 某学习小组设计研究醋酸的性质。 （1）研究稀释过程导电能力变化。 冰醋酸稀释过程，溶液导电能力变化如图所示，则a、b、c三点对应溶液中，醋酸电离程度由大到小的顺序是________(填字母)。用湿润的pH 试纸测定a点pH，结果_______(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。 （2）研究稀释过程pH变化。 25℃时，用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下： 醋酸浓度(mol/L) 0.0010 0.01000 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83 根据表中数据，稀释醋酸溶液，电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据得出判断理由是__________。 （3）对比强、弱酸的性质。 构建模型可帮助理解问题。盐酸和醋酸的“冰山”理解模型如下图，回答问题： ①模型1表示的是____________(填序号)。 A．等浓度的盐酸和醋酸 B．等pH的盐酸和醋酸溶液 ②等体积，pH均为1的盐酸和醋酸溶液，中和NaOH的能力比较：盐酸_______醋酸(填“>”、“<”或“=”)。 ③模型2表示的两种溶液中分别加水，醋酸溶液中n(H+)_______，c(H+)_______(填“增大”、“减小”或“不变”) ④过量镁粉分别与2mL 2mol/L盐酸、2mL 2mol/L醋酸溶液反应，测得镁粉与盐酸反应生成气体体积随时间变化如图，在图中画出镁粉与醋酸溶液反应的图像_______。 【答案】（1） ①. c > b >a ②. 偏大 （2） ①. 正 ②. 醋酸溶液稀释10倍，而pH增大值小于1 （3） ①. A ②. < ③. 增大 ④. 减小 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 醋酸为弱电解质，越稀越电离，则a、b、c三点中醋酸电离程度由大到小的顺序是c>b>a；用湿润的pH试纸测定a点的pH，醋酸被稀释，则测定结果偏大。 【小问2详解】 根据表中数据可知，醋酸溶液稀释10倍，而pH增大值小于1，因此稀释醋酸溶液，电离平衡正向移动。 【小问3详解】 ①模型1中已电离的H+略多于未电离的H+，则该模型表示等浓度的盐酸和醋酸，答案选A。等pH的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸，模型2对应选项B。 ②等体积、等pH的醋酸和盐酸溶液，醋酸的浓度远大于盐酸，则中和NaOH的能力，盐酸<醋酸。 ③模型2中的两种溶液分别加水，醋酸溶液加水后促进醋酸电离，n(H+)增大，尽管加水促进醋酸电离，但是加水稀释氢离子浓度下降，c(H+)仍减小。 ④浓度和体积均相等的盐酸和醋酸溶液，两者都是一元酸，与过量镁粉反应生成的气体体积相同，但是醋酸中氢离子浓度低于盐酸，则反应速率小于盐酸，故镁粉与醋酸溶液反应的图像为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 培英高级中学2025-2026学年度高二第一学期10月阶段考试 化学试卷 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 可作火箭推进剂，已知：　。下列说法正确的是 A. 该反应常温下为自发反应 B. 的燃烧热是 C. 该反应生成物比反应物总能量高 D. 若生成液态水释放的能量减少 2. 下列归类完全正确的是 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2SO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O A. A B. B C. C D. D 3. 溶液中存在平衡：　。下列措施能使平衡正向移动的是 A. 溶液降温 B. 加入少量KCl固体 C. 加水稀释 D. 加入几滴溶液 4. 下列劳动项目所涉及的化学原理与水解无关的是 A. 焊接技术员用溶液除铁锈 B. 环保工人用明矾净水 C. 环保工程师用溶液吸收 D. 厨师用热的纯碱除油污 5. 下列关于溶液的酸碱性或水的电离平衡说法中，正确的是 A. pH=7的溶液呈中性 B. 随着温度的升高， 减小 C. 若水电离出的，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 D. 随着温度的升高，纯水的pH增大 6. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果数值偏高 7. 反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程中的能量变化曲线如图所示(、、、表示活化能)。下列说法错误的是 A. 三种物质中B最不稳定 B. 反应A→B的活化能为 C. 反应B→C的 D. 整个反应的 8. 密闭容器中通入CO和NO，发生反应：　，达到平衡。下列说法正确的是 A. 升高温度，减慢 B. 分离，加快 C. 使用催化剂，NO的平衡转化率增大 D. 增大容器体积，CO的平衡转化率减小 9. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 含有的溶液中： B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 10. 向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应： 。反应过程中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a<0 B. T1℃时，0~100min内，反应的平均速率 C. T2℃时，使用合适的催化剂，可使的平衡转化率与T1℃时相同 D. T2℃时，向平衡后的容器中充入少量，此时反应向正反应方向进行 11. 双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0，反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 过程I中2个H2O都参加了反应 B. 过程I、II中都有化学键断裂 C. 过程III中有化学键形成 D. 使用催化剂增加了活化分子百分数 12. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图： 相关反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. 和对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程式为： D. 该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的不变 13. 常温下，将氨水逐滴加入盐酸中，溶液pH、温度分别随加入氨水体积变化曲线如图。 下列说法不正确的是 A. b点为中和点 B. c点为中性点， C. 水的电离程度： D. 根据图可判断 14. 化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，由下表中的数据不能得出的结论是 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) A. B. C. D. 等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中， 15. 恒容密闭容器中和一定量发生反应：。不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 反应速率： C. b、c对应的平衡常数： D. 温度为，容器内压强不变时，反应达到平衡状态 16. 研究反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ，对实现“碳中和”有重要意义。在密闭容器中充入1molCO2与3mol H2，发生上述反应并达平衡，测得平衡体系中各种物质的体积分数随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 表示CH3CH2OH组分的曲线是Ⅲ B. 图中曲线交点a对应的转化率大于交点b C. 图中曲线交点a、b对应反应平衡常数Ka＜Kb D. 若使用催化剂，则b点向上移动 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 I．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中； ③滴加几滴甲基橙指示剂； ④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定序号 待测体积(mL) 消耗盐酸标准的体积(mL) 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 （1）该酸碱中和滴定(题干中②③④步)所需仪器有___________(填字母)。 A．酸式滴定管(50mL)　　B．碱式滴定管(50mL)　　　C．量筒(10mL) D．铁架台　　　　　　　E．滴定管夹　　　　　　　F．玻璃棒 （2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作___________。 （3）滴定达到终点的现象是___________。 （4）试样中NaOH的质量分数为___________。 （5）若出现下列情况，测定结果伸高的是___________。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 c．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 d．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 Ⅱ．氧化还原滴定——取草酸(，弱酸)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1的高锰酸钾溶液滴定。 （6）发生反应的离子方程式为___________。 （7）滴定时，溶液应装在___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。 18. I．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 （1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。 A. 碳与水蒸气反应 B. 氧化钙和水反应 C. CaCO3受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）通过化学键的键能计算。已知： 化学键种类 H−H O=O O−H 键能/ kJ∙mol−1 436 496 463.4 计算可得：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=___________ （3）通过盖斯定律可计算。工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) △H 已知：①H2S(g) H2(g)+S(g) △H1；②2S(g) S2(g) △H2。 则△H =___________(用含△H1、△H2的式子表示)。 （4）通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时： ①2Na(s)＋O2 (g)=Na2O(s) ΔH=－412 kJ·mol－1 ②2Na(s)＋O2 (g)=Na2O2(s) ΔH=－511 kJ·mol－1 写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式__________。 （5）利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，则还需加入__________(填序号)。 A．1.0g NaOH固体 B．50 mL0.50 mol·L－1NaOH溶液 C．50mL0.55 mol·L－1NaOH溶液 19. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容。在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表： T/℃ 200 300 400 K 0.5 请回答下列问题： （1）试比较的大小，___________（填“>”“=”或“<”）。 （2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________（填序号字母）。 A. 容器内的浓度之比为1:3:2 B. C. 容器内气体压强不再发生改变 D. 混合气体的密度保持不变 （3）400℃时，反应的平衡常数K = _________。当测得的浓度分别为3 mol/L、2 mol/L、1 mol/L时，则该反应的___（填“>”“=”或“<”）。 （4）下图为一定温度下，和以1:3进行反应，平衡时的体积分数随压强变化示意图。 ①随压强增大，的体积分数增大的原因是_____________________________________。 ②比较b点和a点：平衡常数K(a)________K(b)（填“>”“<”或“=”，下同），的浓度c(a)________c(b)。 ③计算b点的平衡常数__________（用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字）。 20. 某学习小组设计研究醋酸的性质。 （1）研究稀释过程导电能力变化。 冰醋酸稀释过程，溶液导电能力变化如图所示，则a、b、c三点对应溶液中，醋酸电离程度由大到小的顺序是________(填字母)。用湿润的pH 试纸测定a点pH，结果_______(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。 （2）研究稀释过程pH变化。 25℃时，用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下： 醋酸浓度(mol/L) 0.0010 0.01000 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83 根据表中数据，稀释醋酸溶液，电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据得出判断理由是__________。 （3）对比强、弱酸的性质。 构建模型可帮助理解问题。盐酸和醋酸的“冰山”理解模型如下图，回答问题： ①模型1表示的是____________(填序号)。 A．等浓度的盐酸和醋酸 B．等pH的盐酸和醋酸溶液 ②等体积，pH均为1的盐酸和醋酸溶液，中和NaOH的能力比较：盐酸_______醋酸(填“>”、“<”或“=”)。 ③模型2表示的两种溶液中分别加水，醋酸溶液中n(H+)_______，c(H+)_______(填“增大”、“减小”或“不变”) ④过量镁粉分别与2mL 2mol/L盐酸、2mL 2mol/L醋酸溶液反应，测得镁粉与盐酸反应生成气体体积随时间变化如图，在图中画出镁粉与醋酸溶液反应的图像_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $