精品解析：甘肃陇南市宕昌县第二中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．铁矿石炼钢 B．煤炭燃烧 C．食物腐败 D．水滴石穿 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁矿石炼钢过程中，铁元素从化合态被还原为0价的单质铁，过程中存在元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．煤炭燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，C、O元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．食物腐败是食物中的有机物被氧气、微生物氧化分解的缓慢氧化过程，存在元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．水滴石穿的本质是碳酸钙与溶有二氧化碳的水反应生成可溶的碳酸氢钙，反应为，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 下列分类实例中，应用了交叉分类法的是 A. 将同时归类为钠盐和碳酸盐 B. 将物质分为混合物和纯净物 C. 将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 D. 将分散系分为溶液、胶体和浊液 【答案】A 【解析】 【详解】A．分别以阳离子、阴离子为分类标准，可归为钠盐、碳酸盐，是采用不同标准对同一物质进行分类，属于交叉分类法，A正确； B．将物质分为混合物和纯净物，是仅按照物质组成是否单一的单一标准进行的树状分类，不属于交叉分类法，B错误； C．将化学反应分为四种基本反应类型，是仅按照反应物、生成物的类别和数量的单一标准进行的树状分类，不属于交叉分类法，C错误； D．将分散系分为溶液、胶体和浊液，是仅按照分散质粒子直径大小的单一标准进行的树状分类，不属于交叉分类法，D错误； 故选A。 3. 下列物质中，在熔融状态下都能导电的是 A. 蔗糖、酒精 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖、酒精均为非电解质，熔融状态下不能电离产生自由移动的离子，无法导电，A错误； B．、均为共价化合物，熔融状态下仍以分子形式存在，无自由移动的离子，不能导电，B错误； C．、均为离子化合物，熔融状态下会电离出自由移动的阴、阳离子，能够导电，C正确； D．、均为非电解质，熔融状态下以分子形式存在，无法电离出自由移动的离子，不能导电，D错误； 故答案选C。 4. 金属钠与水反应：（未配平）。下列说法错误的是 A. 反应后的溶液呈碱性 B. 发生还原反应 C. 该反应的离子方程式为 D. 的结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应生成，属于强碱，反应后溶液呈碱性，A正确； B．中氢元素化合价从+1价降低为中的0价，得电子发生还原反应，B正确； C．是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为和，该反应正确的离子方程式为，C错误； D．质子数为11，核外共10个电子，分两层排布，各层电子数为2、8，题图结构示意图正确，D正确； 故选C。 5. 下列反应中，标下划线的物质是该反应的还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．，的化合价从0价变为+3价，化合价升高，作还原剂，A正确； B．，的化合价从+4价变为+2价，化合价降低，作氧化剂，B错误； C．，的化合价从-1价变为-2价，化合价降低，作氧化剂，C错误 D．，该反应不是氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 6. 下列分散系中能产生丁达尔效应的是 A. 饱和食盐水 B. 淀粉溶液 C. 蔗糖溶液 D. 泥巴水 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和食盐水属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1 nm，不具备胶体的结构特征，不能产生丁达尔效应，A错误； B．淀粉溶液的分散质为淀粉大分子，粒子直径在1~100 nm区间，属于胶体类分散系，能产生丁达尔效应，B正确； C．蔗糖溶液属于溶液分散系，分散质为蔗糖小分子，粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，C错误； D．泥巴水属于悬浊液分散系，分散质粒子直径大于100 nm，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 7. 过氧尿素化学式为，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗剂中。消毒原理对应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. O2具有可燃性 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物为H2O和 D. 该反应所属的基本反应类型为氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有助燃性，本身不能燃烧，没有可燃性，A错误； B．该反应中中氧元素一部分从-1价升高到0价，失电子作还原剂，氧元素一部分从-1价降低到-2价，得电子作氧化剂，因此 既是氧化剂又是还原剂； C．该反应中中氧元素一部分从-1价升高到中的0价，失电子发生氧化反应，是氧化产物；氧元素一部分从-1价降低到中的-2价，得电子发生还原反应，是还原产物，C错误； D．氧化还原反应不属于基本反应类型，该反应的基本反应类型为分解反应，D错误； 故选B。 8. 下列与制备胶体的实验有关的图标是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】进入实验室需要佩戴护目镜，对应图标为①；走出实验室需要洗手，对应图标为③；制备胶体时，先将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，再逐滴加入少量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。实验使用酒精灯加热，应注意明火安全，对应⑤；沸水和加热后的烧杯温度较高，应防止烫伤，对应④；因此，有关图标为①③④⑤。 故选C。 9. 氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图如图所示，其中“”表示氯离子，“”表示钠离子。下列说法正确的是 A. 是与电源负极相连的电极 B. 图中干燥氯化钠固体不能导电，说明不是电解质 C. 图中熔融氯化钠能导电，是因为氯化钠在熔融状态下能电离出自由移动的离子 D. 图中氯化钠水溶液能导电，说明氯化钠水溶液是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；Cl-半径大于Na+，则白球为Na+，黑球为Cl-。 【详解】A．向X电极移动，电解池中阴离子向阳极（与电源正极相连的电极）移动，因此X是和电源正极相连的阳极，不是负极相连的电极，A错误； B．干燥NaCl固体不能导电，是因为固体中钠离子和氯离子被离子键束缚，无法自由移动；但NaCl在水溶液或熔融状态下都能导电，符合电解质的定义，属于电解质，B错误； C．熔融状态下，NaCl的离子键被破坏，电离出可以自由移动的钠离子和氯离子，因此熔融氯化钠能够导电，C正确； D．电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠水溶液是混合物，不属于电解质，NaCl本身才是电解质，D错误； 故选C。 10. 某同学欲检测某食盐中是否含有钾元素，下列关于实验操作的判断正确的是 ①蘸取样品前，要先用盐酸把铂丝洗净 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取食盐样品 ③观察火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃观察 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A. 全对 B. 仅有③不正确 C. 仅有④不正确 D. 仅有⑤不正确 【答案】A 【解析】 【详解】①用盐酸洗净铂丝可除去杂质，且对应氯化物易挥发无残留； ②灼烧铂丝至与原火焰同色可避免残留杂质干扰； ③透过蓝色钴玻璃可滤去钠的黄色火焰干扰，便于观察钾的紫色焰色； ④选择本身颜色微弱的火焰可减少火焰自身颜色对焰色观察的干扰； ⑤铁无明显特征焰色，光洁无锈的铁丝可代替铂丝使用； 综上，5个操作均正确，故选A。 11. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成，离子间发生反应，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，离子间发生反应，不能大量共存，B错误； C．与反应生成沉淀，离子间发生反应，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，可大量共存，D正确； 故选D。 12. 向与水反应后的溶液中滴加2滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色。为了探究溶液褪色的原因，进行如下实验： 实验①：取与水反应后的溶液，向其中加入，迅速产生大量气体，该气体使带火星的木条复燃。 【对照组】 实验②：向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加2滴酚酞溶液，溶液变红，且不褪色。 实验③：向实验②所得溶液中通入氧气，溶液红色不褪去。 下列说法错误的是 A. 溶液变红的原因是与水反应有碱生成 B. 实验①证明与水反应后的溶液中有存在 C. 实验②、③证明使红色褪去的不是氧气和本实验所用浓度的氢氧化钠溶液 D. 向实验①试管中再滴入酚酞溶液，溶液一定只变红不褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应会生成，酚酞遇碱性溶液变红，因此溶液变红的原因是反应生成了碱，A正确； B．是分解的催化剂，反应产生使带火星木条复燃的，证明溶液中有存在，B正确； C．实验②中滴加酚酞的溶液变红不褪色，说明该浓度不会使溶液褪色；实验③中向加了酚酞的碱性溶液中通入后红色不褪去，说明不能使溶液褪色，二者共同证明使红色褪去的不是氧气和本实验所用浓度的氢氧化钠溶液，C正确； D．实验①中虽然催化分解了大部分的，但无法确定是否在作用下完全分解，若仍有剩余，其氧化性会使滴入的酚酞溶液褪色，故不能确定溶液一定只变红不褪色，D错误； 故选D。 13. 三组化学反应的信息如表所示，下列说法正确的是 反应编号 反应物 产物 ① 、、 、…… ② 、 、 ③ …… 、…… A. 反应①中未列出的产物只有 B. 反应②中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 C. 反应③中未列出的反应物可以是和 D. 由上述信息可知，氧化性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中，Mn的化合价降低，可推测中O的化合价升高，所以反应①中未列出的产物有和，A错误； B．反应②中，​里的和都具有还原性，产物生成​和说明二者均被完全氧化，配平反应为；氧化剂是​，还原剂是​，二者化学计量数之比为，B正确； C．反应③中的反应物需要还原剂，所以Cl的化合价应该升高，反应物中需要含有，C错误； D．根据“氧化剂氧化性强于氧化产物”可知，反应②中可以氧化生成、氧化生成，氧化性、，但无法判断的氧化性强弱，D错误； 故选B。 14. 将9.2g金属钠与一定量氧气在密闭容器中反应，控制反应条件使钠完全转化，得到13.2g只含和的固体混合物.下列说法正确的是 A. 反应中消耗氧气的质量为3.2g B. 该固体混合物中的质量为7.8g C. 该固体混合物中与的质量之比为2∶1 D. 该固体混合物中的质量为9.3g 【答案】D 【解析】 【分析】首先计算：，钠完全反应，故和总物质的量为。设物质的量为，物质的量为，列方程组：，解得，。 【详解】A．反应消耗氧气质量为，不是，A错误； B．质量为，不是，B错误； C．与质量比为，不是，C错误； D．质量为，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 分类和转化是研究物质及其变化的重要方法。根据要求回答下列问题： 现有下列物质：①液氯 ②铜丝 ③碳酸钠() ④氢氧化钠 ⑤稀硫酸 ⑥氧化铁 ⑦CO ⑧氯化钠溶液 （1）上述物质中，属于混合物的是________(填标号，下同)；属于单质的是________；属于氧化物的是________。 （2）在水溶液中的电离方程式为_______________。 （3）氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______________，该反应所属的基本反应类型为________。 （4）已知钙及其部分化合物的转化关系如下： 反应①～④中属于氧化还原反应的是________(填标号)；反应④的化学方程式为_______________。 【答案】（1） ①. ⑤⑧ ②. ①② ③. ⑥⑦ （2） （3） ①. ②. 复分解反应 （4） ①. ① ②. 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种及以上纯净物组成，稀硫酸是硫酸和水的混合物，氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物，故填⑤⑧；单质是仅由一种元素组成的纯净物，液氯是液态，铜丝是单质，故填①②；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物，氧化铁（）、均符合定义，故填⑥⑦。 【小问2详解】 碳酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸根，电离方程式：。 【小问3详解】 碱性氧化物氧化铁与强酸反应生成盐和水，书写离子方程式时和保留化学式，强酸拆分为和酸根，删去两边相同的硫酸根得到对应离子方程式：；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【小问4详解】 氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价升降，反应①中Ca元素从0价升高到+2价，O元素从0价降低到-2价，属于氧化还原反应，其余反应各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应；碳酸钙与二氧化碳、水化合生成可溶的碳酸氢钙，配平后得到对应化学方程式：。 16. 某兴趣小组设计实验探究，的性质并测定由与组成的混合物中的含量。回答下列问题： Ⅰ.甲同学用如图装置（套管实验）探究两种钠盐的热稳定性： （1）实验前需检查装置气密性，确认该装置气密性良好的实验操作及对应现象：连接好装置，将导管末端伸入水中，用双手紧握（或用热毛巾捂住）大试管，导管口有气泡冒出，松手冷却后，______（填现象），说明气密性良好。 （2）将装在内部小试管、装在外部大试管的目的（设计意图）是__________________。 （3）加热一段时间后，观察到小试管口内壁出现水珠，与其相连的烧杯②中澄清石灰水变浑浊，与大试管相连的烧杯①中澄清石灰水始终无明显变化。综合上述现象可得出的结论是______。 （4）烧杯②中澄清石灰水变浑浊所发生反应的离子方程式为____________。 Ⅱ.乙同学取10.0 g该混合物样品溶于水配成溶液，向其中加入足量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀9.85 g。 （5）加入的溶液必须足量的原因是____________；检验是否沉淀完全的实验操作为____________。 （6）通过计算，可确定该样品中的质量分数为______%。 【答案】（1）导管内形成一段水柱 （2）使温度较低的与温度较高的形成对照，证明的热稳定性比弱 （3）的热稳定性比弱（或比稳定） （4） （5） ①. 使溶液中的完全沉淀 ②. 静置，向上层清液中继续滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀完全 （6）53 【解析】 【小问1详解】 连接好装置，将导管末端伸入水中，用双手紧握（或用热毛巾捂住）大试管，大试管内温度升高、气压增大，试管内气体从导管口逸出，导管口有气泡冒出，松手冷却后大试管内压强减小至低于外界大气压，烧杯内的水会倒吸入导管形成一段稳定水柱，证明气密性良好，答案为导管内形成一段水柱； 【小问2详解】 套管实验是控制变量的对比设计，外部大试管直接被酒精灯加热、温度更高，内部小试管被包裹在大试管内、温度更低，受热温度更高的不分解，受热温度更低的却发生分解，比常规实验更有说服力，排除了没有分解是因为受热温度不够的干扰，答案为使温度较低的与温度较高的形成对照，证明的热稳定性比弱（回答合理即可）； 【小问3详解】 加热一段时间后，观察到小试管口内壁出现水珠，与其相连的烧杯②中澄清石灰水变浑浊，说明加热生成了和，与大试管相连的烧杯①中澄清石灰水始终无明显变化，说明受热未分解，的热稳定性比弱，答案为的热稳定性比弱（或比稳定）； 【小问4详解】 烧杯②中澄清石灰水（）与反应生成沉淀和，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 该定量实验的原理是通过生成沉淀的质量推算混合物中的量，因此必须加入足量溶液，保证完全沉淀，答案为使溶液中的完全沉淀（回答合理即可）； 检验是否沉淀完全的操作为静置，向上层清液中继续滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀完全； 【小问6详解】 得到白色沉淀9.85 g，生成的物质的量为，样品中的物质的量等于溶液中的物质的量，溶液中的物质的量等于生成的物质的量，即，样品中的质量分数为。 17. 实验室现有BaCl2、KNO3、HNO3、HCl、Na2CO3、AgNO3六种溶液，现从中选取四种溶液，编号为甲、乙、丙、丁，进行一系列实验并记录现象。 实验 操作和现象 ① 向乙中滴入甲，产生白色沉淀；再滴入足量的丙，白色沉淀溶解 ② 向甲中滴入足量的丙，产生无色无味气体 ③ 向丙中滴入丁，产生白色沉淀 请回答下列问题： （1）两种未被选取的溶液是________(填化学式，下同)溶液和________溶液。 （2）实验①中，生成的白色沉淀为________(填化学式)，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为________。 （3）将实验②中生成的气体通入水中，形成的溶液________(填“能”或“不能”)导电。 （4）实验③中生成白色沉淀的离子方程式为________。 （5）取实验③反应后的上层清液，向其中逐滴加入甲，先观察到________(填现象)，后有白色沉淀产生。由此可得出结论，实验③反应后上层清液的溶质为________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3）能 （4） （5） ①. 有气泡产生 ②. 和 【解析】 【分析】根据实验②，向甲中滴入足量的丙产生无色无味气体。在给定的六种溶液中，只有与酸（或）反应能产生气体，故甲和丙为和酸中的一种。 根据实验①，向乙中滴入甲产生白色沉淀，再滴入丙沉淀溶解。若甲为酸，则不符合题意，故甲为，丙为酸（或）。乙能与产生溶于酸的沉淀，乙可能为或。根据实验③，向丙中滴入丁产生白色沉淀。若丙为，给定物质中没有能与反应生成沉淀的物质，故丙只能为。能与反应生成白色沉淀的只有，故丁为。 既然丙为，若乙为，其与甲生成的沉淀加入后会转化为不溶于酸的沉淀，不能完全溶解，故乙只能为。综上所述，甲为，乙为，丙为，丁为。未被选取的溶液为和。 【小问1详解】 由分析，未被选取的两种溶液是和 【小问2详解】 由分析，实验①中发生的反应是和反应生成沉淀。 加入丙（HCl）后，沉淀溶解的离子方程式为。 【小问3详解】 实验②生成的气体是，通入水中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，故形成的溶液能导电。 【小问4详解】 由分析，实验③中发生的反应是和反应生成沉淀，其离子方程式为。 【小问5详解】 实验③与反应后的上层清液中一定含有生成的。向其中逐滴加入甲（），先观察到有气泡产生，与反应生成，后有白色沉淀产生，说明清液中还含有，与反应生成沉淀，即实验③中过量。因此上层清液的溶质为和。 18. 高纯广泛应用于电子工业，一种以废铜锌合金为原料制取高纯的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）固体a为____________(填化学式)；“酸浸”时发生反应的离子方程式为_____________。 （2）已知：在水中电离出的阴离子()与阳离子()的个数比为1∶2。 ①属于_____________(填标号)。 A．氧化物 B．酸 C．电解质 D．盐 ②写出在水中的电离方程式：_____________。 （3）由上述流程信息可推测，_____________(填“易”或“难”)溶于水。 （4）某同学在实验室模拟该工艺流程，“过滤”时得到浑浊的溶液，可能的原因是_____________________________________________(任写一条)。 （5）“灼烧”时发生分解，除得到外，还生成了两种气态氧化物，写出该反应的化学方程式：_____________。 （6）现有500 kg废铜锌合金(锌元素的质量分数为32.5%)，经过上述流程，理论上可制得高纯的质量为_____________kg。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. CD ②. （3）难 （4）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等） （5） （6） 【解析】 【分析】废铜锌合金加入过量稀盐酸“酸浸”，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，过滤得到的固体为； 向酸浸液中加入 “ 沉锌”，过滤得到沉淀，“灼烧”得到。 【小问1详解】 废铜锌合金加入过量稀盐酸“酸浸”，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，所以过滤得到的固体为；锌和稀盐酸反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 ①根据题目提供信息，在水中电离生成草酸根离子()与铵根离子()，属于盐，盐是电解质，故答案选CD； ②在水中完全电离出的阴离子()与阳离子()的个数比为1∶2，因此电离方程式为：。 【小问3详解】 “ 沉锌”步骤生成沉淀，所以难溶于水。 【小问4详解】 “过滤”时得到浑浊的溶液，可能原因有：滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等）。 【小问5详解】 “灼烧”时发生分解，除得到外，还生成了两种气态氧化物，为草酸根分解生成的和，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 根据锌元素守恒，锌的质量为：，的相对原子质量为65，的相对分子质量为81，则中，锌的质量分数为：，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．铁矿石炼钢 B．煤炭燃烧 C．食物腐败 D．水滴石穿 A. A B. B C. C D. D 2. 下列分类实例中，应用了交叉分类法的是 A. 将同时归类为钠盐和碳酸盐 B. 将物质分为混合物和纯净物 C. 将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 D. 将分散系分为溶液、胶体和浊液 3. 下列物质中，在熔融状态下都能导电的是 A. 蔗糖、酒精 B. 、 C. 、 D. 、 4. 金属钠与水反应：（未配平）。下列说法错误的是 A. 反应后的溶液呈碱性 B. 发生还原反应 C. 该反应的离子方程式为 D. 的结构示意图为 5. 下列反应中，标下划线的物质是该反应的还原剂的是 A. B. C. D. 6. 下列分散系中能产生丁达尔效应的是 A. 饱和食盐水 B. 淀粉溶液 C. 蔗糖溶液 D. 泥巴水 7. 过氧尿素化学式为，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗剂中。消毒原理对应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. O2具有可燃性 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物为H2O和 D. 该反应所属的基本反应类型为氧化还原反应 8. 下列与制备胶体的实验有关的图标是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤ 9. 氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图如图所示，其中“”表示氯离子，“”表示钠离子。下列说法正确的是 A. 是与电源负极相连的电极 B. 图中干燥氯化钠固体不能导电，说明不是电解质 C. 图中熔融氯化钠能导电，是因为氯化钠在熔融状态下能电离出自由移动的离子 D. 图中氯化钠水溶液能导电，说明氯化钠水溶液是电解质 10. 某同学欲检测某食盐中是否含有钾元素，下列关于实验操作的判断正确的是 ①蘸取样品前，要先用盐酸把铂丝洗净 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取食盐样品 ③观察火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃观察 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A. 全对 B. 仅有③不正确 C. 仅有④不正确 D. 仅有⑤不正确 11. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 向与水反应后的溶液中滴加2滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色。为了探究溶液褪色的原因，进行如下实验： 实验①：取与水反应后的溶液，向其中加入，迅速产生大量气体，该气体使带火星的木条复燃。 【对照组】 实验②：向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加2滴酚酞溶液，溶液变红，且不褪色。 实验③：向实验②所得溶液中通入氧气，溶液红色不褪去。 下列说法错误的是 A. 溶液变红的原因是与水反应有碱生成 B. 实验①证明与水反应后的溶液中有存在 C. 实验②、③证明使红色褪去的不是氧气和本实验所用浓度的氢氧化钠溶液 D. 向实验①试管中再滴入酚酞溶液，溶液一定只变红不褪色 13. 三组化学反应的信息如表所示，下列说法正确的是 反应编号 反应物 产物 ① 、、 、…… ② 、 、 ③ …… 、…… A. 反应①中未列出的产物只有 B. 反应②中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 C. 反应③中未列出的反应物可以是和 D. 由上述信息可知，氧化性： 14. 将9.2g金属钠与一定量氧气在密闭容器中反应，控制反应条件使钠完全转化，得到13.2g只含和的固体混合物.下列说法正确的是 A. 反应中消耗氧气的质量为3.2g B. 该固体混合物中的质量为7.8g C. 该固体混合物中与的质量之比为2∶1 D. 该固体混合物中的质量为9.3g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 分类和转化是研究物质及其变化的重要方法。根据要求回答下列问题： 现有下列物质：①液氯 ②铜丝 ③碳酸钠() ④氢氧化钠 ⑤稀硫酸 ⑥氧化铁 ⑦CO ⑧氯化钠溶液 （1）上述物质中，属于混合物的是________(填标号，下同)；属于单质的是________；属于氧化物的是________。 （2）在水溶液中的电离方程式为_______________。 （3）氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______________，该反应所属的基本反应类型为________。 （4）已知钙及其部分化合物的转化关系如下： 反应①～④中属于氧化还原反应的是________(填标号)；反应④的化学方程式为_______________。 16. 某兴趣小组设计实验探究，的性质并测定由与组成的混合物中的含量。回答下列问题： Ⅰ.甲同学用如图装置（套管实验）探究两种钠盐的热稳定性： （1）实验前需检查装置气密性，确认该装置气密性良好的实验操作及对应现象：连接好装置，将导管末端伸入水中，用双手紧握（或用热毛巾捂住）大试管，导管口有气泡冒出，松手冷却后，______（填现象），说明气密性良好。 （2）将装在内部小试管、装在外部大试管的目的（设计意图）是__________________。 （3）加热一段时间后，观察到小试管口内壁出现水珠，与其相连的烧杯②中澄清石灰水变浑浊，与大试管相连的烧杯①中澄清石灰水始终无明显变化。综合上述现象可得出的结论是______。 （4）烧杯②中澄清石灰水变浑浊所发生反应的离子方程式为____________。 Ⅱ.乙同学取10.0 g该混合物样品溶于水配成溶液，向其中加入足量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀9.85 g。 （5）加入的溶液必须足量的原因是____________；检验是否沉淀完全的实验操作为____________。 （6）通过计算，可确定该样品中的质量分数为______%。 17. 实验室现有BaCl2、KNO3、HNO3、HCl、Na2CO3、AgNO3六种溶液，现从中选取四种溶液，编号为甲、乙、丙、丁，进行一系列实验并记录现象。 实验 操作和现象 ① 向乙中滴入甲，产生白色沉淀；再滴入足量的丙，白色沉淀溶解 ② 向甲中滴入足量的丙，产生无色无味气体 ③ 向丙中滴入丁，产生白色沉淀 请回答下列问题： （1）两种未被选取的溶液是________(填化学式，下同)溶液和________溶液。 （2）实验①中，生成的白色沉淀为________(填化学式)，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为________。 （3）将实验②中生成的气体通入水中，形成的溶液________(填“能”或“不能”)导电。 （4）实验③中生成白色沉淀的离子方程式为________。 （5）取实验③反应后的上层清液，向其中逐滴加入甲，先观察到________(填现象)，后有白色沉淀产生。由此可得出结论，实验③反应后上层清液的溶质为________(填化学式)。 18. 高纯广泛应用于电子工业，一种以废铜锌合金为原料制取高纯的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）固体a为____________(填化学式)；“酸浸”时发生反应的离子方程式为_____________。 （2）已知：在水中电离出的阴离子()与阳离子()的个数比为1∶2。 ①属于_____________(填标号)。 A．氧化物 B．酸 C．电解质 D．盐 ②写出在水中的电离方程式：_____________。 （3）由上述流程信息可推测，_____________(填“易”或“难”)溶于水。 （4）某同学在实验室模拟该工艺流程，“过滤”时得到浑浊的溶液，可能的原因是_____________________________________________(任写一条)。 （5）“灼烧”时发生分解，除得到外，还生成了两种气态氧化物，写出该反应的化学方程式：_____________。 （6）现有500 kg废铜锌合金(锌元素的质量分数为32.5%)，经过上述流程，理论上可制得高纯的质量为_____________kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $