精品解析：甘肃白银市靖远县第一中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

靖远一中 2026～2027 学年度第一学期期中考试 高一年级化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。 2．答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第二章第三节(物质的量、摩尔质量)。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述涉及氧化还原反应的是 A. 《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识 B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”描述蜡烛燃烧的情况 C. 《晚春二首·其二》中“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园。”描述榆荚随柳絮飘荡的画面 D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。”描述蒸馏的过程 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 下列反应中需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 溶液、Zn分别与溶液的反应未涉及的反应类型为 A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 5. 下列物质分类正确的一组是 选项 酸 碱 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 纯碱 AgCl B BaO C Cu CO D MgO A. A B. B C. C D. D 6. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A. 难溶于水，一般用排水法收集 B. 漂白粉的有效成分为 C. 纯净的 在 中燃烧发出黄色火焰 D. 不稳定，光照条件下分解产生 8. 下列离子能在酸性溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 9. 钠元素广泛存在于自然界，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 金属钠着火时，可用二氧化碳来扑灭 B. 将少量钠投入氯化镁溶液中，可得到金属镁 C. 用碳酸氢钠溶液做焰色试验，焰色为黄色 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 10. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 向中滴加少量稀盐酸： B. 向溶液中通入少量： C. 向水中通入少量： D. 向水中投入少量： 11. 燃放烟花爆竹生成的 是有毒的大气污染物，可用 在催化剂、加热条件下消除其污染，反应为 。下列关于该反应说法错误的是 A. 被还原 B. 发生了氧化反应 C. 每生成 1 个 分子转移 4 个电子 D. 还原剂和氧化剂的分子个数比为 1:2 12. 高炉炼铁中涉及反应：。下列有关说法正确的是 A. 的摩尔质量为 28 B. 消耗 1 mol ，转移 2 mol C. 80 g 的物质的量为 1 mol D. 44 g 中含 1 mol 13. 某同学采用如图装置验证碳酸钠和碳酸氢钠受热分解情况，下列说法正确的是 A. 试管a中应该放，试管b中放 B. 实验结束时，应先移开试管c、d，再熄灭酒精灯 C. 正确放置药品情况下，试管d中出现浑浊，试管c中无明显现象 D. 根据该实验，可利用加热的方法除去中混有的 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力(导电能力与单位体积内溶液中自由移动的离子数目及离子所带电荷数有关)随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. AB段发生反应： B. B处溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分) 15. 已知反应： ① ② ③ ④ ⑤(未配平) （1）上述反应中，属于置换反应的是 __________ (填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是 __________ 。 （2）反应②中氧化剂是 _________ (填化学式，下同)；反应③中氧化产物是 _________ 。 （3）在反应④中，每生成 时，转移电子的物质的量为 __________ 。 （4）配平反应⑤并用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目 _______________________________________ 。 （5）反应⑤中 表现的性质有 ________________ 。 16. 有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子构成(不能重复)。某课外小组做了两组实验： A B C D 加水溶解 无色 蓝色 无色 无色 加入稀盐酸 白色沉淀 无明显现象 产生气泡 无明显现象 回答下列问题： （1）根据实验现象推断：A与稀盐酸反应生成白色沉淀的化学式为_______；B中所含阳离子为_______(填微粒符号)；C的化学式为_______。 （2）B能用于实验室检验_______(填“”或“”)的存在。 （3）C与D反应的离子方程式为_______。 （4）在做实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下实验： 实验步骤 实验操作 实验目的 离子方程式 第一步 向溶液中滴加过量的溶液 除去的干扰 _______ 第二步 向第一步实验后的溶液中滴加_______(填试剂) 检验的存在 略 17. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。回答下列问题： （1）钠原子的结构示意图为 _________ ，在化学反应中容易 _________ (填“得到”或“失去”)电子。 （2）高温条件下，钠能与熔融 发生置换反应，该反应的化学方程式为 ____________________________________ 。 （3）观察法也是学习化学的重要方法，金属钠放置在空气中观察到下列现象。 ①反应 Ⅰ 后固体变灰暗，该固体的化学式为 _________ ，将少量灰暗色固体投入 溶液中，观察到的实验现象为 __________________________ 。 ②反应 Ⅱ 后得到的白色固体为 ，该反应的化学方程式为 __________ 。 ③反应 Ⅳ，主要是与空气中的 _________ (填名称)发生反应，下列属于白色晶体用途的是 ________ (填字母)。 A．制肥皂　　B．造纸　　C．烘焙蛋糕　　D．用于治疗胃酸过多症 18. 某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备，并进行了一系列实验。回答下列问题： （1）利用装置甲制备的化学方程式为_______。 （2）装置丙的作用为_______。 （3）下列可用于收集的装置为_______(填字母)。 （4）一段时间后，停止加热，用装置乙中溶液进行如下实验： ①孔穴1中产生白色沉淀说明乙中溶液中存在_______(填微粒符号)。 ②孔穴2中发生反应的离子方程式为_______。 ③孔穴3中产生的实验现象为_______。 （5）实验结束后，取装置丙中的溶液于试管中，加入足量盐酸，有黄绿色气体产生，发生反应的化学方程式为_______；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 靖远一中 2026～2027 学年度第一学期期中考试 高一年级化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。 2．答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第二章第三节(物质的量、摩尔质量)。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述涉及氧化还原反应的是 A. 《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识 B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”描述蜡烛燃烧的情况 C. 《晚春二首·其二》中“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园。”描述榆荚随柳絮飘荡的画面 D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。”描述蒸馏的过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．水结冰属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．蜡烛燃烧，属于氧化还原反应，B正确； C．榆荚随柳絮飘荡，不涉及氧化还原反应，C错误； D．蒸馏的过程属于物理变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4NO3电离方程式为：，A错误； B．BaCl2的电离方程式为：，B错误； C．NaHCO3是盐，属于强电解质，电离方程式为：，C正确； D．KAl(SO4)2是盐，属于强电解质，电离方程式为：，D错误； 答案选C。 3. 下列反应中需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中氢元素的化合价由0价升高到+1价，氢气被氧化，实现该转化需要加入氧化剂，A错误； B．中锌元素的化合价由0价升高到+2价，锌被氧化，实现该转化需要加入氧化剂，B错误； C．中铁元素的化合价由+3价降低到+2价，三价铁离子被还原，实现该转化需要加入还原剂，C正确； D．中铁元素始终为+3价，没有发生化合价变化，可用盐酸使氧化铁转化为氯化铁，不需要加入还原剂，D错误； 故选C。 4. 溶液、Zn分别与溶液的反应未涉及的反应类型为 A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，该反应属于复分解反应，A不符合题意； B．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，该反应属于复分解反应，Zn与溶液反应生成铜和硫酸锌，该反应为置换反应，未涉及化合反应，B符合题意； C．Zn与CuSO4溶液反应生成ZnSO4和Cu，该反应属于置换反应，C不符合题意； D．Zn与CuSO4溶液反应生成铜和硫酸锌，该反应中Zn被氧化、Cu2+被还原，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为：B。 5. 下列物质分类正确的一组是 选项 酸 碱 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 纯碱 AgCl B BaO C Cu CO D MgO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是混合物，不属于酸；纯碱是碳酸钠，是盐，不是碱，A错误； B．H2SO4是酸，Fe(OH)3是碱，ZnSO4是电解质，CO2是酸性氧化物，BaO是碱性氧化物，B正确； C．Cu是单质，不是电解质，CO不是酸性氧化物，C错误； D．NaHSO4是盐，不是酸，NH3是非电解质，D错误； 故答案为：B。 6. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与可直接发生反应，可以一步实现目标转化，A不符合题意； B．是强氧化剂，加热条件下与反应只能生成，对应反应为，无法一步得到，B符合题意； C．与稀盐酸可直接发生反应，可以一步实现目标转化，C不符合题意； D．在存在下与可直接发生反应，可以一步实现目标转化，D不符合题意； 故选B。 7. 化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A. 难溶于水，一般用排水法收集 B. 漂白粉的有效成分为 C. 纯净的 在 中燃烧发出黄色火焰 D. 不稳定，光照条件下分解产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．能溶于水，在饱和食盐水中溶解度较小，通常用排饱和食盐水法或向上排空气法收集，不能用排水法收集，A错误； B．漂白粉的有效成分为，是84消毒液的有效成分，B错误； C．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰，并非黄色火焰，C错误； D．不稳定，光照条件下发生分解反应，可产生，D正确； 故选D。 8. 下列离子能在酸性溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中含有大量，与不能大量共存，A项错误； B．酸性溶液中含有大量，与不能大量共存，B项错误； C．、可以大量共存，C项正确； D．与不能大量共存，D项错误； 故答案选C。 9. 钠元素广泛存在于自然界，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 金属钠着火时，可用二氧化碳来扑灭 B. 将少量钠投入氯化镁溶液中，可得到金属镁 C. 用碳酸氢钠溶液做焰色试验，焰色为黄色 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠能在CO2中继续燃烧，故金属钠着火时，不能用二氧化碳扑灭，应用干燥沙土盖灭，A错误； B．将少量钠投入氯化镁溶液中，金属钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化镁溶液反应生成白色沉淀，无法得到金属镁，B错误； C．含有钠元素的化合物在灼烧时都会使火焰呈现黄色，C正确； D．澄清石灰水与碳酸钠或碳酸氢钠溶液均能产生白色沉淀，无法鉴别，D错误； 故答案为：C。 10. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 向中滴加少量稀盐酸： B. 向溶液中通入少量： C. 向水中通入少量： D. 向水中投入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向中滴加少量稀盐酸：，A错误； B．向溶液中通入少量：，B错误； C．向水中通入少量：，C错误； D．向水中投入少量：，D正确； 故选D。 11. 燃放烟花爆竹生成的 是有毒的大气污染物，可用 在催化剂、加热条件下消除其污染，反应为 。下列关于该反应说法错误的是 A. 被还原 B. 发生了氧化反应 C. 每生成 1 个 分子转移 4 个电子 D. 还原剂和氧化剂的分子个数比为 1:2 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中内元素化合价从价降低为价，得电子被还原，A正确； B．反应中内元素化合价从价升高为价，失电子被氧化，发生氧化反应，B正确； C．生成1个分子时，元素化合价从价升高到价，共失去8个电子，对应转移8个电子，C错误； D．反应中还原剂为失电子的，氧化剂为得电子的，二者分子个数比为，D正确； 故选C。 12. 高炉炼铁中涉及反应：。下列有关说法正确的是 A. 的摩尔质量为 28 B. 消耗 1 mol ，转移 2 mol C. 80 g 的物质的量为 1 mol D. 44 g 中含 1 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，选项仅给出数值未标注摩尔质量的单位，表述不完整，A错误； B．反应中内元素为价，反应后生成的中元素为价，每个分子参与反应时失去个电子，因此消耗时，转移，B正确； C．的摩尔质量为，根据，的物质的量为，并非，C错误； D．为纯净物，其分子由碳原子和氧原子构成，不存在独立的分子，的物质的量为，其中含氧原子，D错误； 故答案选B。 13. 某同学采用如图装置验证碳酸钠和碳酸氢钠受热分解情况，下列说法正确的是 A. 试管a中应该放，试管b中放 B. 实验结束时，应先移开试管c、d，再熄灭酒精灯 C. 正确放置药品情况下，试管d中出现浑浊，试管c中无明显现象 D. 根据该实验，可利用加热的方法除去中混有的 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠高，则加热时放处的温度应高于放处的温度，因此试管a中应放，试管b中放，A错误； B．实验结束时，应先移开试管c、d，再熄灭酒精灯，目的是防止倒吸，B正确； C．正确放置药品情况下，试管d中无明显现象，试管c中出现浑浊，C错误； D．碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠的差，可利用加热的方法除去中混有的，D错误； 故选B 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力(导电能力与单位体积内溶液中自由移动的离子数目及离子所带电荷数有关)随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. AB段发生反应： B. B处溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】C 【解析】 【详解】A．AB段为和稀硫酸反应生成沉淀与水，对应离子方程式书写正确，A正确； B．溶液导电能力与自由移动离子浓度正相关，B处导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．该实验是向溶液中逐滴加稀硫酸，a时刻二者恰好完全反应，BC段稀硫酸过量，导电能力增大主要是过量电离出的离子导电，不是过量的作用，C错误； D．a时刻溶液导电能力达到最低值，说明此时与稀硫酸恰好完全中和，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分) 15. 已知反应： ① ② ③ ④ ⑤(未配平) （1）上述反应中，属于置换反应的是 __________ (填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是 __________ 。 （2）反应②中氧化剂是 _________ (填化学式，下同)；反应③中氧化产物是 _________ 。 （3）在反应④中，每生成 时，转移电子的物质的量为 __________ 。 （4）配平反应⑤并用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目 _______________________________________ 。 （5）反应⑤中 表现的性质有 ________________ 。 【答案】（1） ①. ②④ ②. ③⑤ （2） ①. ②. （3） （4） （5）酸性、还原性 【解析】 【分析】判断置换反应要看反应物和生成物是否各为一种单质和一种化合物，判断氧化还原则跟踪元素化合价的升降，配平时用化合价变化数与变价原子数的乘积落实得失电子守恒，再按原子守恒补齐其余系数。 【小问1详解】 反应②和④的反应物、生成物都各为一种单质和一种化合物，属于置换反应，反应③中氮元素的化合价既升高又降低，发生歧化反应，反应⑤中氯酸钾中的氯和盐酸中的部分氯转化为氯气，发生归中反应，因此③和⑤都是同一元素之间发生的氧化还原反应； 【小问2详解】 反应②中氟元素由价降到价，作氧化剂，反应③中部分氮元素由价升到价，生成的是氧化产物； 【小问3详解】 反应④中，水中生成氢气的氢原子各得到1个电子，每生成，转移电子的物质的量为； 【小问4详解】 反应⑤中，中氯由价降到价，每个氯原子得到5个电子，中被氧化的氯由价升到价，每个氯原子失去1个电子，按得失电子守恒，每1份氯酸钾需5份盐酸作还原剂，生成还需1份提供氯，因此的总系数为6，再按原子守恒配平，双线桥见答案； 【小问5详解】 按配平式，每消耗，其中所含的氯被氧化为氯气，体现还原性，其余所含的氯进入，盐酸提供的氢参与生成水，体现酸性。 16. 有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子构成(不能重复)。某课外小组做了两组实验： A B C D 加水溶解 无色 蓝色 无色 无色 加入稀盐酸 白色沉淀 无明显现象 产生气泡 无明显现象 回答下列问题： （1）根据实验现象推断：A与稀盐酸反应生成白色沉淀的化学式为_______；B中所含阳离子为_______(填微粒符号)；C的化学式为_______。 （2）B能用于实验室检验_______(填“”或“”)的存在。 （3）C与D反应的离子方程式为_______。 （4）在做实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下实验： 实验步骤 实验操作 实验目的 离子方程式 第一步 向溶液中滴加过量的溶液 除去的干扰 _______ 第二步 向第一步实验后的溶液中滴加_______(填试剂) 检验的存在 略 【答案】（1） ①. AgCl ②. ③. （2） （3） （4） ①. ②. 溶液 【解析】 【分析】有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子组成(不能重复)。向A中加水溶解呈无色，加入稀盐酸产生白色沉淀，该沉淀为，则A中含有，与、、都不能共存，所以A为AgNO3；向B中加水溶解呈蓝色，加入稀盐酸无明显现象，则B中含有，不能与共存，即B不是碳酸铜；向C中加水溶解呈无色，加入稀盐酸产生气泡，该气体为，说明C中含有，而与不能共存，则C为Na2CO3；D中肯定含有，由于Ba2+与不能共存，所以D为BaCl2，即B为CuSO4，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，AgNO3与稀盐酸反应生成白色沉淀的化学式为AgCl；B为CuSO4，所含阳离子为；C的化学式为； 【小问2详解】 由分析可知，B为CuSO4，遇水变蓝，能用于实验室检验的存在； 【小问3详解】 由分析可知，C为Na2CO3，D为BaCl2，两者反应生成沉淀和NaCl，其离子方程式为：； 【小问4详解】 如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，需要先排除的干扰，向溶液中滴加过量的溶液，发生反应的离子方程式为：；再向第一步实验后的溶液中滴加溶液，检验的存在(若有白色沉淀产生，则原溶液中存在)。 17. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。回答下列问题： （1）钠原子的结构示意图为 _________ ，在化学反应中容易 _________ (填“得到”或“失去”)电子。 （2）高温条件下，钠能与熔融 发生置换反应，该反应的化学方程式为 ____________________________________ 。 （3）观察法也是学习化学的重要方法，金属钠放置在空气中观察到下列现象。 ①反应 Ⅰ 后固体变灰暗，该固体的化学式为 _________ ，将少量灰暗色固体投入 溶液中，观察到的实验现象为 __________________________ 。 ②反应 Ⅱ 后得到的白色固体为 ，该反应的化学方程式为 __________ 。 ③反应 Ⅳ，主要是与空气中的 _________ (填名称)发生反应，下列属于白色晶体用途的是 ________ (填字母)。 A．制肥皂　　B．造纸　　C．烘焙蛋糕　　D．用于治疗胃酸过多症 【答案】（1） ①. ②. 失去 （2） （3） ①. ②. 灰暗色固体逐渐溶解，溶液中产生蓝色絮状沉淀 ③. ④. 二氧化碳 ⑤. AB 【解析】 【分析】Ⅰ是Na与O2反应生成了Na2O；Ⅱ是Na2O吸水生成了NaOH；Ⅲ是NaOH吸水而潮解；Ⅳ是NaOH溶液吸收空气中的CO2生成Na2CO3。 【小问1详解】 钠原子为11号元素原子，结构示意图为，最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子； 【小问2详解】 该置换反应中，Na作为还原剂将Ti从熔融TiCl4中置换出来，生成NaCl和Ti，该反应的化学方程式为 【小问3详解】 ①由分析可知，反应Ⅰ后固体变灰暗生成氧化钠，该固体的化学式为Na2O；将少量灰暗色固体投入溶液中，Na2O和水生成NaOH，NaOH和生成蓝色沉淀，观察到的实验现象为灰暗色固体溶解，溶液中有蓝色沉淀生成； ②灰暗的Na2O与空气中的水蒸气化合生成白色NaOH固体，对应方程式为； ③由分析知，反应Ⅳ主要是NaOH溶液吸收空气中的CO2生成Na2CO3，Na2CO3可以用于制肥皂（A）、造纸（B）。用于烘焙糕点（C）、治疗胃酸（D）的是NaHCO3；故选AB。 18. 某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备，并进行了一系列实验。回答下列问题： （1）利用装置甲制备的化学方程式为_______。 （2）装置丙的作用为_______。 （3）下列可用于收集的装置为_______(填字母)。 （4）一段时间后，停止加热，用装置乙中溶液进行如下实验： ①孔穴1中产生白色沉淀说明乙中溶液中存在_______(填微粒符号)。 ②孔穴2中发生反应的离子方程式为_______。 ③孔穴3中产生的实验现象为_______。 （5）实验结束后，取装置丙中的溶液于试管中，加入足量盐酸，有黄绿色气体产生，发生反应的化学方程式为_______；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1） （2）吸收多余的氯气，避免污染环境 （3）BC （4） ①. ②. ③. 试纸先变红后褪色 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，氯气溶于水，装置乙制得氯水；多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，生成氯化钠、次氯酸钠和水。 【小问1详解】 浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，方程式为：。 【小问2详解】 装置丙的作用是吸收多余的氯气，避免污染环境。 【小问3详解】 A．装置没有排气导管，不能排出空气，A错误； B．氯气密度大于空气，采用此装置收集氯气，导管应该采取“短进长出”的方式，有利于排尽空气，B正确； C．氯气不溶于饱和食盐水，可以用排饱和食盐水的方法收集，C正确； 故选BC。 【小问4详解】 装置乙中的溶液是新制的氯水，氯气与水反应，，氯水溶液显酸性。 ①孔穴1中硝酸银出现白色沉淀，说明生成了氯化银，说明氯水中含有。 ②孔穴2中发生反应的离子方程式为：。 ③由于氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，所以蓝色石蕊试纸变红；由于次氯酸具有漂白性，之后红色试纸褪色。 【小问5详解】 丙中的溶液含有次氯酸，它与盐酸混合发生归中反应，。该反应中，氧化剂是次氯酸，还原剂是盐酸，根据方程式计量系数关系可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $