上海市莘庄中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试卷

上海市莘庄中学2026学年第一学期高一年级期中考试 化学试卷 (考试时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸。试卷共7页，五大题，共39小题。 2.答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 3、选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给 分，有2个正确选项的，漏选1个给1分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1C-12N-l40-16Na-23P-31S-32C-35.5 一、走进神奇的胶体 胶体是一种分散系，可以均一稳定地存在，实验室中可使用K2FeO,或FeCl3来制备直氧化铁胶 体，Fe(O)3胶体可以用来净水。 1.按照物质的分类，K2Fe04属于 A.氧化物B.混合物C.盐D.单质 2.请写出用饱和FeCl3溶液制备Fe(OD3胶体的化学方程式 3.用最简单的方法判断是否制备成了F(OD3胶体，可以通过 现象来判断。 4.某同学往F(OHD3胶体中逐滴滴入稀H,SO4溶液，出现的现象是 A.无明显现象，溶液仍为红褐色 B,先产生红揭色沉淀，继续滴加后沉淀逐渐溶解，溶液变为棕黄色 C.直接得到棕黄色溶液，过程中无沉淀产生 D.先产生棕黄色沉淀，继续滴加后沉淀逐渐溶解，溶液变为无色 5.Fe(OD3胶体区别于K,FeO,溶液最本质的特征是 A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1-l00nm之间 B.Fe(OD3胶体粒子带同种电荷 C.Fe(O田3胶体是均一的分散系 D.Fe(OHD3胶体是混合物 6.Fe(OD3胶体可以用于净水，其原因是： 116高一化学 7.可用如下图所示的装置除去Fe(OH),胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH),胶体。取半 透膜内的液体滴加稀硝酸酸化的硝酸银，若出现 现象，则说明提纯操作完成。 A.产生白色沉淀 B.产生红褐色沉淀 C.产生气泡 D.无白色沉淀产生 8.将制得的F(OH),胶体装入U形管内，用石墨作电极（见下图），通电一段时间后发现与电源负极相连 的电极附近的颜色逐渐变深，这说明 接电源(+)接电源() 电解液 氢氧化铁胶体 9.某同学在做F(OH),胶体制备时，不慎加热时间过长，产生了红褐色沉淀。与此原理相同的是 。(不定项) A.卤水点豆腐 B.静电除尘 C.明矾净水 D.血液透析 二.连接宏微的桥梁 物质的量是基本物理量之一，是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁。 10.用N。代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是 A.常温常压下，32gO2中含有的分子数目为0.1N B.1mol氧气和1mol气都含有2W4个原子 C.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的原子数 D.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na*离子数为0.01N 11.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是 A.已知气体在标准状况时的密度 B.已知物质的体积和质量 C.已知一种物质的质量和物质的量 D.已知物质一个分子的实际质量 12.很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充 同温、同压的N2和C02,则其中的N2和CO2具有相同的 A.质链 B.原子数 C.密度 D.分子数 13.NH,N2(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2,且两种气体的物质的量相等。若得到NH,N3 216高一化学 的分解产物（简称a)28g,则下列关于a的说法错误的是 A.a中两种气体的体积（同温同压）比为1：1 B.a中两种气体的质量比为14：1 C.a的密度为l.25gL D.a的平均摩尔质量为15g·mol 14.一定温度和压强下，用等质量的CH,、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出如图所示四个体积大小不 同的气球，下列说法正确的是 （不定项) ①② ③ ④ A.气球③和气球④中气体密度之比为2：1 B.气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1 C.气球②中装的是C02 D.气球①和气球③中气体分子数相等 三、配制一定物质的盘浓度溶液 某次实验需用0.4 mol-L-I WaOH溶液480mL。配制方法如下： 15.配制该溶液应选用 mL容量瓶； 16.容量瓶无需标出的是 A.刻度线B.所配制溶液的浓度 C.温度 D.规格 17.用电子天苹准确称量 g固体NaOH; 18.将称量好的NaOH固体放在烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部 溶解，待 后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；用少盘蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次， 洗涤后的溶液一起注入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 19.向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 至 ，盖好瓶塞，上下颠倒，混合均匀。 20.若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NOH溶液的恣度偏高的是 A,转移液体时，不小心洒落 B.固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并进行后续操作 C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 D.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 316高-化学 21.下列溶液0H浓度与100mL1.0mol·L1Na0H溶液中的0H浓度相等的是一。 A.50mL1.0mol.L-1的Ba(OH)2溶液 B.100mL0.5mol.L-1的NaOH溶液 C.50mL1.0mol.L-1KOH溶液 D.100mL0.5mol.L1的KOH溶液 22.若要配制0.4mol·L一1Na0H溶液，下列操作不影响所配溶液浓度的是。 A.取氢氧化钠样品时发现表面潮湿 B.配制前发现容量瓶内有蒸馏水 C,定容时仰视容量瓶刻度线 D.摇匀后发现液面下降，再加水至刻度 23.下列各溶液中，Na十物质的量最大的是 A.4L0.5mol/L NaCl溶液 B.5L0.3mol/LNa2S04溶液 c.5L0.4mol/L NaOH溶液 D.2L 0.15mol/L Na2CO3 四、海水的资源化利用 海水中提取粗盐主要含有兼化纳，还含有少量的Ca2·、Mg2·和SO?,不符合氣碱工业电解要求， 因此必须经过精制。海水中杂质离子的含量以及以粗盐为原社的兼碱工业”流程如下： 蒸馏水 产生沉淀 BaCl 粗盐溶解液体 溶液 A 产生沉淀 ① (浓) ② NaOH 溶液溶液 B 沉淀混合物 C 溶液 4 滤液 溶液 NaCl ⑤ 品体 24.请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④ ；⑤ 25.写出第④步操作得到的沉淀混合物C是： 和 26.有同学认为使用Ba(OH)2代替BaCl,和NaOH,能够节省试剂并同样达到去除杂质离子的效果，请 你结合表中的信息，判断该方案是否经济、合理，并说明理由。 溶解度及价格 Ba(OH)2 BaCl2 NaOH S(g/100g水)20℃ 3.89 35.7 53 价格（元) 5500 3000 2000 416高一化学 ()+1△ 如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允年正离子通过。 M 27.其中电极M作一 A.,正极B.负极C.阴极D.阳极 28.电解饱和食盐水的反应方程式为： 经兼碱工业制得的氯气县有广泛用途，如制取漂白剂和自来水消毒。消毒剂因能杀灭病原微生物、切 断传染病的传格途径而在生活中广泛应用。过氧乙酸（一元弱酸）、“84"消毒液、二氧化氣(CO,)、O,、 C2等均是生活中常见消毒剂。 29.有关氯气和氯水的叙述中，正确的是 A.氯水能使有色布条褪色，是因为其中含有HCIO B.FeCl,可以由氯气和金属铁单质直接化合制得 C.氯水和液氯都可以用钢瓶储存 D.氯水在光照条件下会产生气泡，该气体是氯气 30.(不定项)“84消毒液”是家庭常用的含氯消毒剂。下列说法正确的是一一。 A.84消毒液的有效成分是NaCIo B.NaCIO的漂白原理与活性炭的吸附漂白原理相凤 C.84消毒液敝口久置失效，可能与空气中的C02有关 D.84消毒液可与洁厕灵（含盐酸）混合使用，增强消毒 实验室常用KMnO,和溶质质量分数为36.%的盐酸来快速制取氯气。2KM如O,+16HCl(浓) =2KCl+2MnCL2+5Cl2↑+8H2O。 31.此反应中的氧化剂是，氧化产物是 32请用单线桥法标出电子转移的方向和数目 2KMnO,+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCL2+5CL2↑+8H20。 33.2 nolKMnO4完全反应，产生的氯气在标况下的体积为L,有mol HC1被氧化。 516高一化学 五、硝石与火药 硝石，古称“焰硝”、“火硝”，其主要成分为硝酸钾，是火药的核心原科。《天工开物》中记载：“硝 石质重而黑色者曰焰硝.凡火药以硝石、疏黄为主，草木灰为辅。”匠人们通过在火药中加入不同金属 的盐类制作烟花，造就了夜空中绚烂多彩的田案。 34.在烟花中掺杂不同的金属盐类可以使烟花呈现出丰富多彩的颤色（如掺杂硝酸锶使烟花呈红色，掺杂 硝酸钡使烟花呈绿色)，这一现象应用的原理是 氧化剂和还原剂 35.黑火药爆炸发生反应的化学方程式S+2KNO,+3C高温K,S+N,个+3C0,↑，下列说法正确的是 A.在反应中作氧化剂的只有KNO3 B.S元素的化合价降低，发生氧化反应 C.反应的还原产物是KS和CO2 D.每生成1molC02分子转移的电子数约为2.408×1024 某烟花厂回收的硝石固休样品中含有少量的KCl、Mg的Oh、K2S04杂质，来某研究小组为了提纯其中 KNO方进行如下实验操作，根据该工艺流程回答下列问题 水 KOH X 样品→溶解→除杂1→除杂2→除杂3→调p迅 一系列操作硝酸钾品你 36.试剂X为 ,加入试剂Y的目的是 37.在除杂时加入KOH溶液的用量应略微过量，检验KOH是否过量的方法为 38.Z试剂应为 ,加入Z之前必须先过滤，若没有过滤，则加入的Z可能与固体沉淀反应，写 出Z与固体沉淀反应的化学方程式： 个溶解度/g KNO3/ 80.0 60.0 40.0 KCI 20.0 0204016080温度/C 39.根据溶解度的曲线，判断流程图中分离提纯得到硝酸钾晶体的“一系列操作"应当为 、过滤、洗涤、干燥。 616高-化学