精品解析：天津市第一中学津南学校2026-2027学年九年级上学期随堂练习化学试卷

2026-2027学年度第一学期随堂练习 九年级化学学科试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷（选择题共30分） 注意事项： 1.答Ⅰ卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号，用黑色墨水的钢笔（签字笔）填在“答题卡”上；用2B铅笔将考试科目对应的信息点涂黑。 2.答案答在试卷上无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 相对原子质量：H：1C：12N：14O：16P：31 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化成水 B. 分离液态空气法制取氧气 C. 灯泡通电发光、放热 D. 粮食酿成酒 2. 下列是生产、生活中常用的物质，其中属于混合物的是 A. 冰水 B. 高锰酸钾 C. 液氮 D. 石灰石 3. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 4. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 5. 空间站的备用氧气，通常利用分解高氯酸锂来制取，在高氯酸锂中锂元素的化合价为价，则氯元素的化合价为 A. B. C. D. 6. 下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 花香在空气中扩散——分子在不断运动 B. 水在蒸发时由液态变成了气态——分子的种类没有改变 C. 气体可压缩储存于钢瓶中——分子大小发生了改变 D. 1滴水中大约有个水分子——分子的体积很小 7. 70周年国庆阅兵式上展示了我国研制的各种导弹。导弹有神奇的命中率，是制导弹合金材料中钕元素的贡献。钕元素在周期表中的信息如图1所示，下列说法不正确的是 A. 钕元素的相对原子质量为144.2g B. 钕元素的符号为Nd C. 钕原子的原子序数为60 D. 钕属于金属元素 8. 下列实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体 9. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4的分解反应，其分解反应的化学方程式为：3N2H42N2↑+3H2↑+2X↑，则气体X的化学式是 A. NH3 B. NO2 C. HCl D. N2O 10. 现将20gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20gA完全反应后生成15gC和10gD，则参加反应的A与B的质量比是 A. 1∶1 B. 4∶5 C. 4：1 D. 4∶3 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。在每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分） 11. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 钠、镁、铝等金属元素的原子最外层电子数都少于4，所以最外层电子数少于4的原子都属于金属元素的原子 B. 碳、硫与氧气发生的反应都是化合反应，所以物质与氧气发生的反应都是化合反应 C. 二氧化碳是纯净物，由一种分子构成的，但不能说明纯净物都是由一种分子构成的 D. 氧的原子核由质子和中子构成，所以氢的原子核也一定由质子和中子构成的 12. 神舟十七号空间站中的处理系统可将呼出的进行转化，反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 B. 反应前后分子个数不变 C. 丙中氧元素全部来自参加反应的 D. 生成的丙、丁质量比为9：8 13. 没食子酸()又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是。 A. 属于氧化物 B. 碳元素的质量分数最大 C. 由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成 D. 1个分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉末和氧化铜粉末 观察颜色 B 鉴别空气和氧气 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中 C 鉴别5%过氧化氢溶液和水 取两种样品于试管中，分别加入二氧化锰粉末，观察现象 D 证明蜡烛中含有碳、氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验设计不能达到目的的是 实验设计 选项 A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．探究不同催化剂的催化效果 实验设计 选项 C．探究氧气浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 D．探究分子在不断的运动 A. A B. B C. C D. D 第II卷（非选择题共70分） 可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16P：31Ca：40K：39Mn：55 三、填空题（本小题共3小题，共22分） 16. 我们的生活离不开化学。现有①氧气 ②水 ③氦气 ④空气 ⑤氮气 ⑥二氧化碳，选择适当物质填空(填序号)。 （1）医疗上可供给病人呼吸的是___________。 （2）上述物质中属于混合物的气体是___________。 （3）能使澄清石灰水变浑浊的气体是___________。 （4）一切生命赖以生存的重要物质基础是___________。 （5）可以用于航标灯、霓虹灯的是___________。 （6）食品包装中用来防腐的气体是___________。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中丙为___________，丁为___________。 （2）如图中的是氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请你回答下列问题： ①示意图D中的X=___________。 ②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________。(填序号) ③已知Ａ和Ｂ两种粒子的化学性质相似，是由于___________相同。 ④C粒子属于___________离子(填“阴”或“阳”)，离子符号是___________。 18. 天津的饮用水主要来自引滦工程的滦河水和新一代“生命线”南水北调中线的长江水。某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。 （1）图一中加入明矾的作用是___________。 （2）图一中操作①的名称是___________，该操作中玻璃棒的作用是___________。 （3）图一中操作②利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是__________。 （4）在如图二所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生气体时，b管中产生的气体体积约为___________mL。以上实验证明水是由___________两种元素组成的。 （5）水通电分解的化学方程式为___________，点燃b管中的气体前需要___________。 四、简答题（本小题共2小题，共14分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在空气中燃烧________________________________________________； （2）铁与硫酸铜溶液反应________________________________________________； （3）铁在氧气中燃烧________________________________________________； （4）加热氧化汞________________________________________________。 20. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质：其中A、B的组成元素相同；通常状况下，D是一种支持燃烧的气体，E是一种金属，F是一种黑色固体。反应条件已省略，试回答： （1）写出相应物质的化学式D：___________，F：___________。 （2）在实验室做反应④的实验时的实验现象是___________。 （3）写出反应③的化学方程式为___________。该反应的基本反应类型是___________。 五、实验题（本小题共4小题，共24分） 21. 利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。 （1）写出标有数字①的仪器的名称_____________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的制取装置为_________（填序号），其反应的化学方程式为：___________________。 （3）若用D装置收集氧气，当导管口___________________地放出气泡时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽________（填“正”或“倒”）放在实验台上。 （4）E装置是一种多功能瓶，可以收集和贮存气体，若实验室用该装置收集氧气，要将该装置的_______（填“a”或“b”）端连接制氧气的装置。 （5）用图1所示的方法检查装置的气密性时，导管下端会出现图2所示的现象。如果装置的气密性良好，很快会出现的是_________（填字母序号）；冷却后会出现的是_________（填字母序号）。 22. 学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小明同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究： [猜想] （1）a.氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。 b.氧化铜参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。 c.氧化铜是反应的催化剂，反应前后________________________。 [实验]用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如图： （2）步骤⑥称量质量是________________________g。 （3）步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，带火星木条________________________；由此可得出结论：猜想c成立。 （4）当使用过氧化氢溶液和氧化铜制备氧气时，该反应的化学方程式为__________________________。 23. 利用下图所示装置A、B实验来验证质量守恒定律。 A B （1）A装置中锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。 （2）用B装置探究质量守恒定律，开始时天平平衡，取下烧杯然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，发现天平的指针___________偏转(填“向左”、“向右”、“不”)，该反应___________(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 （3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是___________(填序号)。 a．原子种类 b．原子数目 c．分子种类 d．分子数目 e．元素种类 f．物质种类 （4）综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在___________装置中进行。 24. 四氯化钛（TiCl4）是常用的催化剂，工业上用钛精矿（主要成分为二氧化钛）制备TiCl4，同时制备金属钛（Ti）的流程如下图（部分产物和条件已略去）。 （1）二氧化钛的化学式为________________________。 （2）Ⅰ中二氧化钛与氯气和焦炭（C）在高温条件下生成四氯化钛和一氧化碳。该反应的化学方程式为________________________。 （3）Ⅱ中，蒸馏的目的是将四氯化钛变成气态分离出去，该变化属于________________________（填“物理”或“化学”）变化。 六、计算题（本小题共2小题，共10分） 25. 生产锂电池时可用碳酸乙烯酯()作为电解液。请按要求进行计算： （1）碳酸乙烯酯由_______(填数字)种元素组成。 （2）碳酸乙烯酯的相对分子质量为_______。 （3）碳酸乙烯酯中碳元素与氢元素的质量比为_______(填最简比)。 （4）22 g碳酸乙烯酯中所含氧元素的质量是_______g。 26. 现有31.6g高锰酸钾加热一段时间后得到固体30g。请计算， （1）生成氧气的质量为多少克； （2）参加反应的高锰酸钾的质量为多少克； （3）剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期随堂练习 九年级化学学科试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷（选择题共30分） 注意事项： 1.答Ⅰ卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号，用黑色墨水的钢笔（签字笔）填在“答题卡”上；用2B铅笔将考试科目对应的信息点涂黑。 2.答案答在试卷上无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 相对原子质量：H：1C：12N：14O：16P：31 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化成水 B. 分离液态空气法制取氧气 C. 灯泡通电发光、放热 D. 粮食酿成酒 【答案】D 【解析】 【分析】没有新物质生成的变化是物理变化；有新物质生成的变化是化学变化，据此判断。 【详解】A、冰雪融化成水，是物质状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、分离液态空气法制取氧气，是利用了空气液化后各成分的沸点不同，故只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、灯泡通电发光、放热，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、粮食酿成酒，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； 答案为：D。 2. 下列是生产、生活中常用的物质，其中属于混合物的是 A. 冰水 B. 高锰酸钾 C. 液氮 D. 石灰石 【答案】D 【解析】 【详解】A.冰水只有一种物质构成，属于纯净物，选项不符合题意； B.高锰酸钾只有一种物质构成，属于纯净物，选项不符合题意； C.液氮只有一种物质构成，属于纯净物，选项不符合题意； D.石灰石中包括碳酸钙等物质，属于混合物，选项符合题意； 故选D。 3. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。 4. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.量筒读数时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线对准凹液面的上边缘，未对齐最低处，操作错误； B.检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，利用气体受热膨胀的原理，若导管口有气泡冒出，则证明气密性良好，操作正确； C.用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染滴管进而污染试剂，图中滴管伸入试管内部，操作错误； D.倾倒液体时，瓶塞需倒放在桌面，试剂瓶口要紧挨倾斜的试管口，标签朝向手心；图中标签未朝向手心，易腐蚀标签，操作错误。 5. 空间站的备用氧气，通常利用分解高氯酸锂来制取，在高氯酸锂中锂元素的化合价为价，则氯元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】已知在高氯酸锂中锂元素的化合价为价，化合物中氧元素一般显-2价，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，设高氯酸锂中氯元素的化合价为x，则：（+1）+x+（-2）×4=0，得x=+7。故选：C。 6. 下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 花香在空气中扩散——分子在不断运动 B. 水在蒸发时由液态变成了气态——分子的种类没有改变 C. 气体可压缩储存于钢瓶中——分子大小发生了改变 D. 1滴水中大约有个水分子——分子的体积很小 【答案】C 【解析】 【详解】A、花香在空气中扩散说明分子在不断运动，不符合题意； B、水在蒸发时由液态变成了气态，属于物理变化，分子的种类没有改变，不符合题意； C、气体压缩储存于钢瓶中是由于分子间间隔减小，而非分子大小改变，分子大小在物理变化中不变，符合题意； D、1滴水中大约有个水分子，说明分子的体积很小，不符合题意； 故选C。 7. 70周年国庆阅兵式上展示了我国研制的各种导弹。导弹有神奇的命中率，是制导弹合金材料中钕元素的贡献。钕元素在周期表中的信息如图1所示，下列说法不正确的是 A. 钕元素的相对原子质量为144.2g B. 钕元素的符号为Nd C. 钕原子的原子序数为60 D. 钕属于金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、钕元素的相对原子质量为144.2，单位不是“g”；故选项错误，但符合题意； B、图例右上角表示元素符号，钕元素的符号为Nd；故选项正确，但不符合题意； C、图例左上角表示原子序数，钕原子的原子序数为60；故选项正确，但不符合题意； D、钕带“钅”字旁，属于金属元素；故选项正确，但不符合题意； 故选：A。 8. 下列实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷燃烧的化学方程式为 ，生成的五氧化二磷（）是白色固体小颗粒，分散在空气中形成白烟。这是可观察到的现象。故选项A正确。 B、铁丝在氧气中燃烧时，确实观察到火星四射，并生成黑色固体（该固体是四氧化三铁，化学式为）。但实验现象描述应只写观察到的内容（如“生成黑色固体”），不能直接写出生成物名称或化学式，故选项B错误； C、木炭（主要成分是碳）在氧气中燃烧的化学方程式为 ，现象是发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。木炭燃烧后无固体残留，生成物是气体，不是黑色固体。故选项C错误； D、硫在氧气中燃烧的化学方程式为，现象是：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，淡蓝色火焰是硫在空气中燃烧的现象，在纯氧中因氧气浓度高，火焰颜色更亮、呈蓝紫色。故选项D错误； 故选A。 9. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4的分解反应，其分解反应的化学方程式为：3N2H42N2↑+3H2↑+2X↑，则气体X的化学式是 A. NH3 B. NO2 C. HCl D. N2O 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个N、12个H，反应后有4个N、6个H，则2X中含有2个N和6个H，X中含有1个N和3个H，化学式为NH3； 故选A。 10. 现将20gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20gA完全反应后生成15gC和10gD，则参加反应的A与B的质量比是 A. 1∶1 B. 4∶5 C. 4：1 D. 4∶3 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则参加反应的B的质量为15g+10g-20g=5g，因此参加反应的A与B的质量比是20g:5g=4:1； 故选C。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。在每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分） 11. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 钠、镁、铝等金属元素的原子最外层电子数都少于4，所以最外层电子数少于4的原子都属于金属元素的原子 B. 碳、硫与氧气发生的反应都是化合反应，所以物质与氧气发生的反应都是化合反应 C. 二氧化碳是纯净物，由一种分子构成的，但不能说明纯净物都是由一种分子构成的 D. 氧的原子核由质子和中子构成，所以氢的原子核也一定由质子和中子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属元素原子最外层电子数一般少于四个，但最外层电子数为1或2的原子不一定是金属元素，如氢、氦的最外层电子数分别为1、2，但属于非金属元素，故错误； B、碳、硫、磷在氧气中燃烧都是化合反应，但物质在氧气中燃烧的反应不一定都是化合反应，如甲烷与氧气反应，故错误； C、二氧化碳是纯净物，由一种分子构成的，但不能说明纯净物都是由一种分子构成的，如金属汞不是有一种分子构成的而是由汞原子直接构成的，故错误； D、不是所有原子的原子核中都有中子，氢的原子核中没有中子，故错误。 故选C。 12. 神舟十七号空间站中的处理系统可将呼出的进行转化，反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 B. 反应前后分子个数不变 C. 丙中氧元素全部来自参加反应的 D. 生成的丙、丁质量比为9：8 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，在催化剂的作用下二氧化碳（甲）和氢气（乙）反应生成水（丙）和甲烷（丁），反应的化学方程式是。 【详解】A、由方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：4，故A说法错误； B、由方程式可知，反应前后分子个数改变，故B说法错误； C、由质量守恒定律可知，丙中氧元素全部来自参加反应的CO2，故C说法正确； D、由方程式可知，生成的丙、丁质量比为（18×2）：16=9：4，故D说法错误。 故选C。 13. 没食子酸()又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是。 A. 属于氧化物 B. 碳元素的质量分数最大 C. 由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成 D. 1个分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 【答案】BD 【解析】 【详解】A 、氧化物的定义是 “由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物”。没食子酸（）由三种元素组成，不符合氧化物的定义，错误。 B、没食子酸的相对分子质量为； 碳元素质量分数为 氢元素质量分数为 氧元素质量分数为 对比可知，碳元素质量分数最大，正确。 C、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，正确表述应为 “没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成”，错误。 D、根据化学式，1个没食子酸分子确实由7个碳原子、6个氢原子和 5个氧原子构成，正确。 故填：BD。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉末和氧化铜粉末 观察颜色 B 鉴别空气和氧气 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中 C 鉴别5%过氧化氢溶液和水 取两种样品于试管中，分别加入二氧化锰粉末，观察现象 D 证明蜡烛中含有碳、氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、木炭和氧化铜均为黑色，观察颜色无法鉴别，故A不符合题意； B、燃着的木条在氧气中燃烧更旺，在空气中变化不明显，能鉴别，故B符合题意； C、过氧化氢加入二氧化锰产生气泡，水无现象，能鉴别，故C符合题意； D、干燥烧杯只能检验水证明氢元素，无法证明碳元素，不能达到目的，故D不符合题意。 故选BC。 15. 下列实验设计不能达到目的的是 实验设计 选项 A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．探究不同催化剂的催化效果 实验设计 选项 C．探究氧气浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 D．探究分子在不断的运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、探究温度对分子运动快慢的影响，需要保证除温度外其他变量完全相同。该实验中，冷水加1滴红墨水，热水加2滴红墨水，红墨水的滴数不同，变量不唯一，无法得出温度对分子运动的影响，不能达到实验目的，故符合题意。 B、探究不同催化剂的催化效果，需要保证过氧化氢溶液的浓度、体积等其他条件相同。该实验中，一份是5mL3%的溶液，一份是5mL6%的溶液，浓度不同，变量不唯一，无法比较MnO2和的Fe2O3催化效果，不能达到实验目的，故符合题意。 C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，其他条件相同，仅氧气浓度不同，能探究氧气浓度对硫燃烧剧烈程度的影响，能达到实验目的，故不符合题意。 D、浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，进入乙烧杯使酚酞溶液变红，能证明分子在不断运动，能达到实验目的，故不符合题意。 故选：AB。 第II卷（非选择题共70分） 可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16P：31Ca：40K：39Mn：55 三、填空题（本小题共3小题，共22分） 16. 我们的生活离不开化学。现有①氧气 ②水 ③氦气 ④空气 ⑤氮气 ⑥二氧化碳，选择适当物质填空(填序号)。 （1）医疗上可供给病人呼吸的是___________。 （2）上述物质中属于混合物的气体是___________。 （3）能使澄清石灰水变浑浊的气体是___________。 （4）一切生命赖以生存的重要物质基础是___________。 （5）可以用于航标灯、霓虹灯的是___________。 （6）食品包装中用来防腐的气体是___________。 【答案】（1）① （2）④ （3）⑥ （4）② （5）③ （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 氧气是医疗中用于病人呼吸的气体，纯氧能有效支持呼吸，故选①。 【小问2详解】 空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，故选④。 【小问3详解】 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，导致浑浊，故选⑥。 【小问4详解】 水是生命体的主要成分，是生命存在的物质基础，故选②。 【小问5详解】 氦气属于稀有气体，通电发光，用于航标灯、霓虹灯，故选③。 【小问6详解】 氮气化学性质稳定，可隔绝氧气，防止食品氧化腐败，故选⑤。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中丙为___________，丁为___________。 （2）如图中的是氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请你回答下列问题： ①示意图D中的X=___________。 ②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________。(填序号) ③已知Ａ和Ｂ两种粒子的化学性质相似，是由于___________相同。 ④C粒子属于___________离子(填“阴”或“阳”)，离子符号是___________。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 离子 （2） ①. 8 ②. BC ③. 最外层电子数 ④. 阴 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 铁、汞等金属由原子直接构成，因此丙为原子；氯化钠、硫酸铜等由离子构成，因此丁为离子。 【小问2详解】 ① 原子中 “质子数 = 核外电子数”，D 粒子质子数为 10，核外电子数为2+X，X=10−2=8。 ② 元素种类由质子数决定，B 和 C 的质子数均为 17，属于同种元素，因此填B、C。 ③ 元素的化学性质由最外层电子数决定，A 和 B 最外层电子数相同，因此化学性质相似。 ④ C 粒子质子数为 17（氯元素），核外电子数为 18，电子数多于质子数，属于阴离子；其离子符号为。 18. 天津的饮用水主要来自引滦工程的滦河水和新一代“生命线”南水北调中线的长江水。某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。 （1）图一中加入明矾的作用是___________。 （2）图一中操作①的名称是___________，该操作中玻璃棒的作用是___________。 （3）图一中操作②利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是__________。 （4）在如图二所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生气体时，b管中产生的气体体积约为___________mL。以上实验证明水是由___________两种元素组成的。 （5）水通电分解的化学方程式为___________，点燃b管中的气体前需要___________。 【答案】（1）吸附水中悬浮的杂质，加速悬浮物的沉降 （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3）活性炭 （4） ①. 6 ②. 氢、氧 （5） ①. ②. 检验氢气的纯度 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故图一中加入明矾的作用是：加速悬浮物的沉降； 【小问2详解】 图一中操作①实现了固液分离，是过滤； 过滤时玻璃棒的作用是：引流； 【小问3详解】 图一中操作②利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是活性炭，因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 【小问4详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，则通电一段时间后，a管中产生气体时，b管中产生的气体体积约为6mL； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素、氧元素组成的； 【小问5详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； b管中的气体是氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃b管中的气体前需要检验氢气的纯度。 四、简答题（本小题共2小题，共14分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在空气中燃烧________________________________________________； （2）铁与硫酸铜溶液反应________________________________________________； （3）铁在氧气中燃烧________________________________________________； （4）加热氧化汞________________________________________________。 【答案】（1）S+O2SO2 （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）3Fe+2O2Fe3O4 （4）2HgO2Hg+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，该反应的化学方程式为S+O2SO2。 【小问2详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 【小问3详解】 铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。 【小问4详解】 氧化汞在加热条件下反应生成汞和氧气，该反应的化学方程式为2HgO2Hg+O2↑。 20. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质：其中A、B的组成元素相同；通常状况下，D是一种支持燃烧的气体，E是一种金属，F是一种黑色固体。反应条件已省略，试回答： （1）写出相应物质的化学式D：___________，F：___________。 （2）在实验室做反应④的实验时的实验现象是___________。 （3）写出反应③的化学方程式为___________。该反应的基本反应类型是___________。 【答案】（1） ①. O2 ②. Fe3O4 （2）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热 生成黑色固体 （3） ①. ②. 化合反应 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，通常状况下，D是一种支持燃烧的气体，D为氧气，A、B为氧化物，且A、B组成元素相同，A能通过反应生成B和氧气，B能通过反应生成C和氧气，C能与氧气反应生成B，则A为过氧化氢，B为水，C为氢气，过氧化氢分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水；E是一种金属，与氧气反应生成黑色固体氧化物F，则E可以是铁， F是四氧化三铁，铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁。见答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，D为氧气，F是四氧化三铁或铜，故填：O2；Fe3O4； 【小问2详解】 反应④为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象为，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体； 【小问3详解】 反应③为氢气在氧气中燃烧生成水，方程式为：； 反应符合多变一，属于化合反应。 五、实验题（本小题共4小题，共24分） 21. 利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。 （1）写出标有数字①的仪器的名称_____________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的制取装置为_________（填序号），其反应的化学方程式为：___________________。 （3）若用D装置收集氧气，当导管口___________________地放出气泡时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽________（填“正”或“倒”）放在实验台上。 （4）E装置是一种多功能瓶，可以收集和贮存气体，若实验室用该装置收集氧气，要将该装置的_______（填“a”或“b”）端连接制氧气的装置。 （5）用图1所示的方法检查装置的气密性时，导管下端会出现图2所示的现象。如果装置的气密性良好，很快会出现的是_________（填字母序号）；冷却后会出现的是_________（填字母序号）。 【答案】（1）试管 （2） ①. AB或AD ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3） ①. 均匀连续 ②. 正 （4）b （5） ①. A ②. B 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为试管。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制氧气，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，发生装置选A；氧气密度大于空气，可选用向上排空气法B收集，氧气不易溶于水也可选用排水法D收集，因此实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气的制取装置可选AD或AB。高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 【小问3详解】 排水法收集氧气时，刚开始排出的气泡是装置内原有的空气，需要等导管口气泡连续均匀冒出时再收集，才能得到纯净的氧气；氧气密度比空气大，因此集满氧气的集气瓶要正放在桌面上，防止氧气逸散。 【小问4详解】 E装置用向上排空气法收集氧气时，氧气密度大于空气，要从长导管b端通入，让空气从短导管a端排出，保证氧气在瓶底逐渐聚集，将空气排尽。 【小问5详解】 手握试管检查气密性时，装置内空气受热膨胀，很快会从导管口冒出气泡，对应图A；装置冷却后，内部气压减小，大气压将烧杯中的水压入导管，导管内会形成一段稳定的水柱，对应图B。 【点睛】本题主要考查气体制取。制取气体的发生装置依据反应物的状态和反应条件确定；收集装置依据气体的密度和溶解性确定。 22. 学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小明同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究： [猜想] （1）a.氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。 b.氧化铜参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。 c.氧化铜是反应的催化剂，反应前后________________________。 [实验]用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如图： （2）步骤⑥称量质量是________________________g。 （3）步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，带火星木条________________________；由此可得出结论：猜想c成立。 （4）当使用过氧化氢溶液和氧化铜制备氧气时，该反应的化学方程式为__________________________。 【答案】（1）质量和化学性质都不变 （2）0.2 （3）复燃 （4） 【解析】 【小问1详解】 催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，且反应前后自身的质量和化学性质都不发生改变的物质，因此猜想c作为“氧化铜是催化剂”的假设，对应描述反应前后质量和化学性质都不变。 【小问2详解】 若猜想c成立，CuO作为催化剂反应前后质量不变，初始称量的CuO质量为0.2g，因此步骤⑥烘干后称量的固体质量仍为0.2g。 【小问3详解】 反应产生大量氧气，氧气具有助燃性，因此带火星的木条会复燃，以此证明氧化铜仍能加快过氧化氢分解，验证其化学性质未改变。 【小问4详解】 过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式见答案。 23. 利用下图所示装置A、B实验来验证质量守恒定律。 A B （1）A装置中锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。 （2）用B装置探究质量守恒定律，开始时天平平衡，取下烧杯然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，发现天平的指针___________偏转(填“向左”、“向右”、“不”)，该反应___________(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 （3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是___________(填序号)。 a．原子种类 b．原子数目 c．分子种类 d．分子数目 e．元素种类 f．物质种类 （4）综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在___________装置中进行。 【答案】（1） （2） ①. 向右 ②. 遵循 （3）abe （4）密闭 【解析】 【小问1详解】 A装置中锥形瓶内发生的反应为铜与氧气加热生成氧化铜，方程式为：； 【小问2详解】 盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该实验是在烧杯中进行的，生成的二氧化碳扩散到空气中，所以天平的指针向右偏转； 任何化学反应都遵循质量守恒定律，所以该反应遵循质量守恒定律； 【小问3详解】 化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学反应前后原子种类和原子数目不变，原子的种类不变，所以元素的种类也不变，但分子种类和物质种类一定变，分子的数目可能变，所以一定不变的是abe； 【小问4详解】 综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在密闭装置中进行。 24. 四氯化钛（TiCl4）是常用的催化剂，工业上用钛精矿（主要成分为二氧化钛）制备TiCl4，同时制备金属钛（Ti）的流程如下图（部分产物和条件已略去）。 （1）二氧化钛的化学式为________________________。 （2）Ⅰ中二氧化钛与氯气和焦炭（C）在高温条件下生成四氯化钛和一氧化碳。该反应的化学方程式为________________________。 （3）Ⅱ中，蒸馏的目的是将四氯化钛变成气态分离出去，该变化属于________________________（填“物理”或“化学”）变化。 【答案】（1） TiO2 （2） TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO （3） 物理 【解析】 【小问1详解】 根据氧化物的命名规则，一个二氧化钛分子中含有2个氧原子，结合钛的元素符号Ti，其化学式为TiO2。 【小问2详解】 题干明确给出反应物是二氧化钛、氯气、焦炭，生成物是四氯化钛、一氧化碳，反应条件为高温，该反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。 【小问3详解】 蒸馏过程仅利用物质沸点不同，将四氯化钛从液态变为气态再分离提纯，整个过程没有新物质生成，因此属于物理变化。 六、计算题（本小题共2小题，共10分） 25. 生产锂电池时可用碳酸乙烯酯()作为电解液。请按要求进行计算： （1）碳酸乙烯酯由_______(填数字)种元素组成。 （2）碳酸乙烯酯的相对分子质量为_______。 （3）碳酸乙烯酯中碳元素与氢元素的质量比为_______(填最简比)。 （4）22 g碳酸乙烯酯中所含氧元素的质量是_______g。 【答案】（1）3 （2）88 （3）9:1 （4）12 【解析】 【小问1详解】 碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成，故填：3； 【小问2详解】 碳酸乙烯酯的相对分子质量=12×3+1×4+16×3=88，故填：88； 【小问3详解】 碳酸乙烯酯中C、H元素的质量比=，故填：9：1； 【小问4详解】 22g碳酸乙烯酯中所含氧元素的质量=，故填：12。 26. 现有31.6g高锰酸钾加热一段时间后得到固体30g。请计算， （1）生成氧气的质量为多少克； （2）参加反应的高锰酸钾的质量为多少克； （3）剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 【答案】（1）反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为31.6g-30g=1.6g。 （2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，则： 解得x=15.8g 答：参加反应的高锰酸钾的质量为158克。 （3）31.6g高锰酸钾中氧元素质量为根据反应前后氧元素质量不变，则剩余固体中氧元素的质量分数为答：剩余固体中氧元素的质量分数为37.3%。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $