精品解析：天津市滨海新区塘沽第三中学2026-2027学年九年级上学期期中检测化学试卷

2026—2027学年度第一学期期中检测试卷 九年级化学 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。答题时，务必将答案涂写在对应位置的答题纸上。答题纸要保持平整、干净，不得使用修正液等修正工具。祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 水结冰 B. 纸张燃烧 C. 石蜡熔化 D. 碘升华 2. 工业上常用Na2SO3制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等，Na2SO3中硫元素的化合价是（ ） A. +2 B. -2 C. +3 D. +4 3. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 4. 下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是（ ） A. B. C. D. 5. 运动后，同学们喝电解质水可补充“钠”、“镁”等，其中的“钠”、“镁”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 6. 下列事实对应的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 液氧和氧气都能使带火星的木条复燃 同种分子的化学性质相同 B 酒精做温度计的填充物 酒精分子的体积受热变大，遇冷变小 C 6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中 气体分子间间隔大，易于压缩 D 食物变质 分子本身发生了变化 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 8. 硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是 A. 相对原子质量为10.81g B. 属于金属元素 C. 原子的核电荷数为5 D. 原子核外有6个电子 9. 元素、原子、分子等概念之间有联系和区别，下列描述中正确的是 A. 一种元素只能组成一种物质 B. 化学变化中元素种类、分子种类都保持不变 C. 分子可以再分，原子不能再分 D. 分子、原子都可以直接构成物质 10. 金属元素X只有一种化合价，已知其氯化物的化学式为XCl3，那么其氧化物的化学式是 A. XO3 B. X2O3 C. XO D. X3O 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1—2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分。） 11. 臭氧（O3）分布在距离地面10~25km的高空，吸收大部分紫外线，保护地球生物。它属于 A. 氧化物 B. 单质 C. 化合物 D. 混合物 12. 下列实验操作中错误的是 A. 制取氧气前，先检查装置气密性 B. 点燃氢气前，先检验氢气的纯度 C. 用排水法收集满氧气后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 D. 给试管里的固体加热时应先给试管预热，后集中在有药品的地方加热 13. 下列说法正确的是 A. 一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够用来验证质量守恒定律 B. 单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质 C. 催化剂在化学反应前后其质量和化学性质均发生改变 D. 金属元素原子最外层电子数一般少于4个，但最外层电子数少于4个的原子不一定是金属元素的原子。 14. 豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列有关异黄酮的说法中，正确的是 A. 异黄酮由27个原子构成 B. 异黄酮由碳、氢、氧三种元素组成 C. 1个异黄酮分子由15个碳原子、5个氢分子和1个氧分子构成 D. 异黄酮由碳原子、氢原子和氧原子构成 15. 下列实验与图像一致的是 A. 甲图：镁在空气中燃烧 B. 乙图：过氧化氢溶液和二氧化锰混合 C. 丙图：加热一定质量的高锰酸钾 D. 丁图：电解水 第Ⅱ卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 三、填空题（本大题共3小题，共22分） 16. 化学使我们的生活丰富多彩，生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题：现有①液氮；②二氧化硫；③液氦；④氧气，请选择适当的物质填空（填序号）。 （1）用于磁共振成像仪的超导磁体冷却的是________； （2）可用于医疗上进行冷冻治疗的是________； （3）发射火箭时的助燃剂________； （4）属于空气污染物的气体是________。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）用化学符号表示：两个氧原子________；三个氢分子________；氮单质________。 （2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所做出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为________。 （3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于金属元素的有______种（填数字）； ②氧原子在化学反应中容易________电子（填“得到”或“失去”）。 ③镁和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中________不同； ④氟和氯两种元素的原子____________相同，所以它们具有相似的化学性质； ⑤由钠和氟两种元素组成化合物的化学式为________。 18. 水是重要的自然资源。 （1）爱护水：下图中______（填序号）是我国“国家节水标志”。 A. B. （2）认识水：电解水实验能证明水的组成。 ①在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3 mL气体时，b管中产生的气体体积约为________mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到______（填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。 ②电解水的化学方程式为_______________；此实验证明水是由____________两种元素组成。 ③下列实验也能证明水的组成的是______（填序号）。 A.过氧化氢分解 B.氢气在氧气中燃烧 C.水的蒸发 （3）净化水：家用净水器使用活性炭，主要利用了活性炭的________性；综合运用①蒸馏；②沉降；③过滤三种方法净水效果更好，其先后顺序是____________（填序号）。 四、简答题（本大题共3题，共20分） 19. 写出下列反应的化学方程式 （1）硫粉在空气中燃烧________________________； （2）铁丝在氧气中燃烧________________________； （3）氢气在空气中燃烧________________________。 20. 空气是人类赖以生存的必需物质之一。我们可以用以下装置粗略地测定空气中氧气的含量。 （1）红磷燃烧的现象是________________________，化学方程式为________________________。 （2）待红磷熄灭并完全冷却后，打开止水夹，我们观察到的现象为瓶内水平面上升约1/5，通过这一现象可说明空气中氧气约占空气体积的________。 （3）实验完毕，观察到红磷有剩余，集气瓶内水平面上升一定高度后，不能继续上升可以证明集气瓶中剩余气体不能支持燃烧，且________（填“易”或“难”）溶于水。 （4）关于该实验下列说法正确的是________。 A. 红磷燃烧的火焰熄灭后立即打开止水夹 B. 红磷的作用是消耗集气瓶中的氧气 C. 装置气密性不好可能导致实验结果偏大 D. 可用硫代替红磷进行实验 （5）若实验中用到的水与过氧化氢中含有的氧元素质量相同，求水与过氧化氢的质量比是________。 21. A~H是初中常见的八种物质，它们有如图所示的转化关系。已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会加剧温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，H是一种单质。 （1）其中G是________（填化学式，下同）；H是________。 （2）请写出下列变化的化学方程式： ①B→F________________________________。 ②A→C________________________________。 五、实验题（本大题共3题，共18分） 22. 请根据如图提供的实验装置，回答有关问题。 （1）写出标号仪器的名称：①________；②________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为________________________________，以高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，还要做的改进是________________________。 （3）若用C装置收集氧气时应待气泡______________时开始收集：如果用F装置收集氧气，则气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 （4）某同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净的氧气，他应选用的发生装置和收集装置为________。 23. 化学是一门以实验为基础的自然科学。 （1）固体试剂一般存放在广口瓶中，取用块状的试剂一般用________；液体药品一般存放在________里，常用倾倒法取用。 （2）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，液体一般按最少量________mL取用，固体只需铺满试管底部。 （3）取用一定体积的液体，常用________量出体积。读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平。 （4）检验氢气纯度时，如果听到尖锐的爆鸣声说明氢气________（填“纯净”或“不纯”）。 24. 兴趣小组的同学利用如下实验验证质量守恒定律，请结合图示回答下列问题。 （1）实验1：将铜粉平铺于锥形瓶底，如图所示组装仪器并称量质量为m1；将锥形瓶置于陶土网上加热，一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量质量为m2，则m1________m2（填“>”“=”或“<”）。 （2）实验1和实验2均能用于验证质量守恒定律，化学反应前后一定不变的是________（填字母）。 A. 物质种类 B. 元素种类 C. 原子种类 D. 原子数目 （3）实验3：倾斜烧杯使过氧化氢溶液流入烧杯中，一段时间后，比较该操作前后电子秤读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是________________________________。 （4）如实验3这类有气体生成和其他有气体参与的反应要用于验证质量守恒定律时，反应需在_________装置中进行。 （5）实验4是铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶中水的作用是________________________。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25. 天然油酸（化学式：C18H34O2）对软化血管有一定效用，在人和动物的新陈代谢过程中也起着重要作用，食用油酸含量较高的食用油有益健康。请计算： （1）一个油酸分子含有______个原子； （2）油酸中C、O元素的原子个数比为________（填最简比）； （3）油酸的相对分子质量为________； （4）14.1 g油酸中氢元素的质量为________g（写出计算过程） 26. 农业生产离不开化肥，NH4NO3、NH4HCO3和CO(NH2)2都是常用的氮肥。计算： （1）硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数？ （2）多少克硝酸铵中的含氮量与31.6 g碳酸氢铵（NH4HCO3）中含氮量相当？ （3）人尿中含2%的尿素【CO(NH2)2】，则人尿中氮元素的质量分数为多少？（人尿中除尿素外的其他成分不含氮元素）（保留小数点后2位） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期期中检测试卷 九年级化学 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。答题时，务必将答案涂写在对应位置的答题纸上。答题纸要保持平整、干净，不得使用修正液等修正工具。祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 水结冰 B. 纸张燃烧 C. 石蜡熔化 D. 碘升华 【答案】B 【解析】 【详解】A.水结冰是液态水变为固态冰，物质始终为，无新物质生成，属于物理变化。 B.纸张燃烧会生成二氧化碳、水等新物质，符合化学变化的特征。 C.石蜡熔化是固态石蜡变为液态石蜡，无新物质生成，属于物理变化。 D.碘升华是固态碘直接变为气态碘，物质始终为，无新物质生成，属于物理变化。 2. 工业上常用Na2SO3制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等，Na2SO3中硫元素的化合价是（ ） A. +2 B. -2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】,根据化学式中正负化合价代数和为0，设硫元素的化合价为x，则有： ，解的：x=+4，故选D。 3. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，该操作易导致酒精洒出引发火灾，正确操作是用火柴点燃酒精灯。 B.量筒读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，符合量筒的读数规范。 C.给试管内液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，且需用酒精灯外焰加热；图中试管内液体过多、试管底部接触焰心，易造成液体沸腾喷出、试管受热不均炸裂。 D.用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口正上方，不能接触试管内壁，否则会污染滴管，进而污染整瓶试剂。 4. 下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. 表示1个铝离子，不能表示物质和1个原子，也不能表示元素，故错误； B、可以表示元素和1个原子，不能表示物质，故错误； C、Fe是铁，可以表示1个原子，金属铁和铁元素，故正确； D、只能表示物质，不能表示元素和1 个原子，故错误。故选C。 5. 运动后，同学们喝电解质水可补充“钠”、“镁”等，其中的“钠”、“镁”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，这里的“钠”、“镁”指的是组成物质的元素，而不是具体的物质或分子、原子。 故选C。 6. 下列事实对应的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 液氧和氧气都能使带火星的木条复燃 同种分子的化学性质相同 B 酒精做温度计的填充物 酒精分子的体积受热变大，遇冷变小 C 6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中 气体分子间间隔大，易于压缩 D 食物变质 分子本身发生了变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.液氧和氧气都由氧分子构成，同种分子化学性质相同，所以液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，此选项正确； B.酒精能做温度计的填充物，是因为酒精分子的间隔受热变大，遇冷变小，此选项错误；C.6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中，是气体分子间间隔大，易于压缩，此选项正确； D.食物变质是化学变化，分子本身发生了变化，此选项正确。故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A. 木炭燃烧后生成无色气体，错误；B. 加热到发红的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，错误；C. 红磷在空气中燃烧产生白烟，错误；D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，正确。故选D。 8. 硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是 A. 相对原子质量为10.81g B. 属于金属元素 C. 原子的核电荷数为5 D. 原子核外有6个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位是1，省略不写，不能带g，故错误； B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误； C、由图可知，硼原子的原子序数是5，原子序数=质子数=核电荷数，故核电荷数是5，故正确； D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。故选C。 9. 元素、原子、分子等概念之间有联系和区别，下列描述中正确的是 A. 一种元素只能组成一种物质 B. 化学变化中元素种类、分子种类都保持不变 C. 分子可以再分，原子不能再分 D. 分子、原子都可以直接构成物质 【答案】D 【解析】 【详解】A.同种元素可组成多种不同单质，如氧元素可形成、，碳元素可形成金刚石、石墨等，因此A错误。 B.化学变化中元素种类遵循质量守恒保持不变，但化学变化的本质是分子拆分、原子重组，分子种类一定发生改变，因此B错误。 C.“原子不能再分”的限定条件是化学变化过程中，脱离该前提，原子可再分为原子核和核外电子，该选项表述缺少必要限定，因此C错误。 D.分子、原子都是构成物质的基本微粒，例如水由水分子构成，金属铁由铁原子直接构成，因此D表述正确。 10. 金属元素X只有一种化合价，已知其氯化物的化学式为XCl3，那么其氧化物的化学式是 A. XO3 B. X2O3 C. XO D. X3O 【答案】B 【解析】 【详解】XCl3中氯元素显-1价，设X的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，X的化合价为+3，氧元素通常显-2价，故其氧化物的化学式为：X2O3。 故选B。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1—2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分。） 11. 臭氧（O3）分布在距离地面10~25km的高空，吸收大部分紫外线，保护地球生物。它属于 A. 氧化物 B. 单质 C. 化合物 D. 混合物 【答案】B 【解析】 【详解】臭氧（O3）是由同种元素组成的纯净物，属于单质。 12. 下列实验操作中错误的是 A. 制取氧气前，先检查装置气密性 B. 点燃氢气前，先检验氢气的纯度 C. 用排水法收集满氧气后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 D. 给试管里的固体加热时应先给试管预热，后集中在有药品的地方加热 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验室制取氧气时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项操作正确； B、氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃氢气前，先检验氢气的纯度，故选项操作正确； C、用排水法集满氧气后，为防止水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，故选项操作错误； D、给试管中的固体加热时，应先预热后固定加热，防止试管受热不均，炸裂，故选项操作正确； 13. 下列说法正确的是 A. 一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够用来验证质量守恒定律 B. 单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质 C. 催化剂在化学反应前后其质量和化学性质均发生改变 D. 金属元素原子最外层电子数一般少于4个，但最外层电子数少于4个的原子不一定是金属元素的原子。 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢气和氧气混合，没有发生化学反应，质量不变不能验证质量守恒定律；质量守恒定律适用于化学反应，错误。 B.单质是由一种元素组成的纯净物。只由一种元素组成的物质，有可能是混合物（例如氧气和臭氧的混合气体），不一定是单质，错误。 C.催化剂的定义：化学反应前后，质量和化学性质不变，错误。 D.金属元素原子最外层电子数一般少于4个，但最外层电子数少于4个的原子不一定是金属元素原子（比如氢原子，最外层1个电子；氦原子最外层2个电子，都属于非金属），正确。 14. 豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列有关异黄酮的说法中，正确的是 A. 异黄酮由27个原子构成 B. 异黄酮由碳、氢、氧三种元素组成 C. 1个异黄酮分子由15个碳原子、5个氢分子和1个氧分子构成 D. 异黄酮由碳原子、氢原子和氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A.异黄酮是由分子构成的物质，错误； B.宏观物质由元素组成，因此异黄酮由碳、氢、氧三种元素组成，正确； C.分子由原子构成，分子中不能包含其他分子，应该说一个异黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子，错误； D.分子由原子构成，不能说异黄酮由原子直接构成，错误； 15. 下列实验与图像一致的是 A. 甲图：镁在空气中燃烧 B. 乙图：过氧化氢溶液和二氧化锰混合 C. 丙图：加热一定质量的高锰酸钾 D. 丁图：电解水 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁燃烧消耗氧气，生成氧化镁，反应过程中固体质量增大，该选项不正确； B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应中二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，该选项不正确； C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，刚开始加热时，反应还未开始，没有氧气产生，待反应开始后，氧气质量不断增大，完全反应后，氧气质量不变，该选项正确； D、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，该选项不正确。 故选C。 第Ⅱ卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 三、填空题（本大题共3小题，共22分） 16. 化学使我们的生活丰富多彩，生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题：现有①液氮；②二氧化硫；③液氦；④氧气，请选择适当的物质填空（填序号）。 （1）用于磁共振成像仪的超导磁体冷却的是________； （2）可用于医疗上进行冷冻治疗的是________； （3）发射火箭时的助燃剂________； （4）属于空气污染物的气体是________。 【答案】（1） ③ （2） ① （3） ④ （4） ② 【解析】 【小问1详解】 液氦是沸点最低的气体，可提供超导磁体工作所需的极低温环境。 【小问2详解】 液氮汽化时会吸收大量热量，可制造稳定的低温环境，医疗上常用于病变组织的冷冻治疗。 【小问3详解】 氧气具有助燃性，能够支持燃料剧烈燃烧，是火箭发射时常用的助燃剂。 【小问4详解】 二氧化硫是有毒气态物质，会引发硫酸型酸雨，属于计入空气质量评价的典型空气污染物。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）用化学符号表示：两个氧原子________；三个氢分子________；氮单质________。 （2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所做出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为________。 （3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于金属元素的有______种（填数字）； ②氧原子在化学反应中容易________电子（填“得到”或“失去”）。 ③镁和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中________不同； ④氟和氯两种元素的原子____________相同，所以它们具有相似的化学性质； ⑤由钠和氟两种元素组成化合物的化学式为________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） 101 （3） ①. 2 ②. 得到 ③. 质子数（或核电荷数） ④. 最外层电子数 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 化学符号书写规则：表示多个原子时，在对应元素符号前加数字，因此2个氧原子可表示为：2O； 表示多个分子时，在对应物质的化学式前加数字，因此三个氢分子可表示为：3H2； 氮单质由双原子分子构成，化学式为：。 【小问2详解】 根据原子中原子序数=质子数，钔的原子序数为101，因此质子数为101。 【小问3详解】 ① 图中涉及的元素为氧、氟、钠、镁、氯，其中钠、镁属于金属元素，共2种。 ② 氧原子最外层电子数为6，大于4，化学反应中易得到电子达到8电子稳定结构。 ③ 元素的定义是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。 ④ 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，氟、氯原子最外层电子数相同，因此化学性质相似。 ⑤ 钠元素在化合物中显+1价，氟元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，二者组成的化合物化学式为：NaF。 18. 水是重要的自然资源。 （1）爱护水：下图中______（填序号）是我国“国家节水标志”。 A. B. （2）认识水：电解水实验能证明水的组成。 ①在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3 mL气体时，b管中产生的气体体积约为________mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到______（填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。 ②电解水的化学方程式为_______________；此实验证明水是由____________两种元素组成。 ③下列实验也能证明水的组成的是______（填序号）。 A.过氧化氢分解 B.氢气在氧气中燃烧 C.水的蒸发 （3）净化水：家用净水器使用活性炭，主要利用了活性炭的________性；综合运用①蒸馏；②沉降；③过滤三种方法净水效果更好，其先后顺序是____________（填序号）。 【答案】（1）B （2） ①. 6 ②. a ③. ④. 氢、氧（或H、O） ⑤. B （3） ①. 吸附 ②. ②③① 【解析】 【小问1详解】 我国国家节水标志由水滴、手掌、地球轮廓变形构成，寓意手接水滴象征节水行为，对应图B；图A为其他类型标识，不符合节水标志特征。 【小问2详解】 电解水实验遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律： ① 装置中a管连接电源正极，产生氧气；b管连接电源负极，产生氢气，二者体积比为1:2。当a管氧气体积为3mL时，b管氢气体积为6mL；氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，对应a管的气体。 ② 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧两种元素组成。 ③ 证明水的组成需通过化学变化，依据反应前后元素种类不变推导： A.过氧化氢分解只能证明过氧化氢的元素组成，无法证明水的组成； B.氢气在氧气中燃烧生成水，反应物仅含氢、氧元素，可证明水的元素组成； C.水的蒸发是物理变化，无法证明物质的元素组成，故选B。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味；净水时先通过沉降除去大颗粒悬浮杂质，再通过过滤除去所有不溶性杂质，最后通过蒸馏除去可溶性杂质、得到净化程度最高的水，因此操作顺序为②③①。 四、简答题（本大题共3题，共20分） 19. 写出下列反应的化学方程式 （1）硫粉在空气中燃烧________________________； （2）铁丝在氧气中燃烧________________________； （3）氢气在空气中燃烧________________________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为； 【小问2详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为； 【小问3详解】 氢气在空气中燃烧生成水，化学方程式为； 20. 空气是人类赖以生存的必需物质之一。我们可以用以下装置粗略地测定空气中氧气的含量。 （1）红磷燃烧的现象是________________________，化学方程式为________________________。 （2）待红磷熄灭并完全冷却后，打开止水夹，我们观察到的现象为瓶内水平面上升约1/5，通过这一现象可说明空气中氧气约占空气体积的________。 （3）实验完毕，观察到红磷有剩余，集气瓶内水平面上升一定高度后，不能继续上升可以证明集气瓶中剩余气体不能支持燃烧，且________（填“易”或“难”）溶于水。 （4）关于该实验下列说法正确的是________。 A. 红磷燃烧的火焰熄灭后立即打开止水夹 B. 红磷的作用是消耗集气瓶中的氧气 C. 装置气密性不好可能导致实验结果偏大 D. 可用硫代替红磷进行实验 （5）若实验中用到的水与过氧化氢中含有的氧元素质量相同，求水与过氧化氢的质量比是________。 【答案】（1） ①. 产生大量白烟，放出热量 ②. （2） （3）难 （4）B （5）18:17 【解析】 【小问1详解】 红磷在空气中燃烧的典型现象是放出热量，生成大量白烟（白烟是反应生成的五氧化二磷固体小颗粒）；红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，对应写出化学方程式。 【小问2详解】 冷却后打开止水夹，水进入集气瓶的体积约占瓶内原空气体积的1/5，该现象直接证明氧气约占空气体积的1/5。 【小问3详解】 水面上升到1/5后不再继续上升，说明剩余的大部分气体没有和水溶解，否则瓶内压强会继续减小、水面继续上升，因此剩余气体难溶于水。 【小问4详解】 A.火焰熄灭后立即开止水夹，瓶内温度偏高、气体受热膨胀，进入的水的体积会偏小，实验结果不准； B.红磷足量的作用就是完全消耗集气瓶内的氧气，使实验结果准确； C.装置气密性不好，冷却过程中外界空气会进入瓶内，最终进入的水偏少，实验结果偏小而非偏大； D.硫燃烧生成二氧化硫气体，会填补消耗的氧气的体积，瓶内压强几乎不变，无法得到水进入的现象，不能替代红磷。 【小问5详解】 设水的质量为​，过氧化氢质量为，根据二者氧元素质量相等列式： ​，化简后可得。 21. A~H是初中常见的八种物质，它们有如图所示的转化关系。已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会加剧温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，H是一种单质。 （1）其中G是________（填化学式，下同）；H是________。 （2）请写出下列变化的化学方程式： ①B→F________________________________。 ②A→C________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 【解析】 【分析】根据题目信息进行分析：大量排放F会加剧温室效应，F为；E在纯净的无色气体B中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，这是硫在氧气中燃烧的特征现象，因此B是​，E是S，反应生成的无色气体G是；黑色固体D和B反应生成F，则D是碳单质。结合转化关系推导剩余物质：无色液体A可以分解生成B和无色液体C，符合过氧化氢在二氧化锰催化下分解的反应，因此A是​，C是；C通电分解生成B和单质H，对应水的电解反应，即H为氢气。 【小问1详解】 根据分析可知G是，H是。 【小问2详解】 结合上述分析写出对应化学方程式即可。 五、实验题（本大题共3题，共18分） 22. 请根据如图提供的实验装置，回答有关问题。 （1）写出标号仪器的名称：①________；②________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为________________________________，以高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，还要做的改进是________________________。 （3）若用C装置收集氧气时应待气泡______________时开始收集：如果用F装置收集氧气，则气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 （4）某同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净的氧气，他应选用的发生装置和收集装置为________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 （2） ①. ②. 试管口应塞一团棉花 （3） ①. 连续均匀 ②. a （4）BC 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式见答案， 加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花。 【小问3详解】 C装置为排水法收集装置，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集；收集时要待有连续均匀气泡冒出时再收集，因为开始排出的气体主要是装置内的空气；氧气密度比空气略大，选用F装置收集时，气体应长进短出，故从a进入。 【小问4详解】 过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B，排水法收集的氧气较纯，且氧气不易溶于水，则收集装置选C。 23. 化学是一门以实验为基础的自然科学。 （1）固体试剂一般存放在广口瓶中，取用块状的试剂一般用________；液体药品一般存放在________里，常用倾倒法取用。 （2）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，液体一般按最少量________mL取用，固体只需铺满试管底部。 （3）取用一定体积的液体，常用________量出体积。读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平。 （4）检验氢气纯度时，如果听到尖锐的爆鸣声说明氢气________（填“纯净”或“不纯”）。 【答案】（1） ①. 镊子 ②. 细口瓶 （2）1～2 （3）量筒 （4）不纯 【解析】 【小问1详解】 固体药品一般存放在广口瓶中，取用块状的试剂一般用镊子；液体药品一般存放在细口瓶中，常用倾倒法取用。 【小问2详解】 实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用1～2mL。 【小问3详解】 取用一定体积的液体，常用量筒量出体积。 【小问4详解】 检验氢气纯度时，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。 24. 兴趣小组的同学利用如下实验验证质量守恒定律，请结合图示回答下列问题。 （1）实验1：将铜粉平铺于锥形瓶底，如图所示组装仪器并称量质量为m1；将锥形瓶置于陶土网上加热，一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量质量为m2，则m1________m2（填“>”“=”或“<”）。 （2）实验1和实验2均能用于验证质量守恒定律，化学反应前后一定不变的是________（填字母）。 A. 物质种类 B. 元素种类 C. 原子种类 D. 原子数目 （3）实验3：倾斜烧杯使过氧化氢溶液流入烧杯中，一段时间后，比较该操作前后电子秤读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是________________________________。 （4）如实验3这类有气体生成和其他有气体参与的反应要用于验证质量守恒定律时，反应需在_________装置中进行。 （5）实验4是铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶中水的作用是________________________。 【答案】（1）= （2）BCD （3）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成的氧气逸散到空气中，导致反应后剩余物质的总质量减小 （4） 密闭（或密封） （5）防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 【解析】 【小问1详解】 实验1是密闭装置，加热时铜和装置内氧气反应生成氧化铜，整个体系的物质没有逸出、也没有外界物质进入，根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，因此。 【小问2详解】 化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子的过程：反应前后物质种类一定发生改变（有新物质生成），但元素种类、原子种类、原子数目都不会发生变化，因此选BCD。 【小问3详解】 实验3是敞口的烧杯，过氧化氢分解产生的氧气是气体会逸散到空气中，没有被电子秤称量到，因此反应前后电子秤读数不相等。 【小问4详解】 有气体参与或者有气体生成的反应验证质量守恒时，必须保证体系内的气体不会逸出、外界气体也不会进入，因此需要在密闭装置中进行。 【小问5详解】 铁丝在氧气中燃烧会生成温度极高的四氧化三铁熔融物，直接溅落到集气瓶底会导致瓶底受热不均炸裂，集气瓶中的水可以吸收热量，起到防止高温熔融物溅落炸裂瓶底的作用。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25. 天然油酸（化学式：C18H34O2）对软化血管有一定效用，在人和动物的新陈代谢过程中也起着重要作用，食用油酸含量较高的食用油有益健康。请计算： （1）一个油酸分子含有______个原子； （2）油酸中C、O元素的原子个数比为________（填最简比）； （3）油酸的相对分子质量为________； （4）14.1 g油酸中氢元素的质量为________g（写出计算过程） 【答案】（1） 54 （2） （3） 282 （4） 14.1g油酸中氢元素的质量为： 【解析】 【小问1详解】 每个油酸分子中含有的原子个数是：18+34+2=54。 【小问2详解】 油酸中C、O元素的原子个数比为：18：2=9：1。 【小问3详解】 油酸的相对分子质量是12×18+1×34+16×2=282。 【小问4详解】 见答案。 26. 农业生产离不开化肥，NH4NO3、NH4HCO3和CO(NH2)2都是常用的氮肥。计算： （1）硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数？ （2）多少克硝酸铵中的含氮量与31.6 g碳酸氢铵（NH4HCO3）中含氮量相当？ （3）人尿中含2%的尿素【CO(NH2)2】，则人尿中氮元素的质量分数为多少？（人尿中除尿素外的其他成分不含氮元素）（保留小数点后2位） 【答案】（1） 硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。 （2） 解：设需要硝酸铵的质量为m。 根据二者含氮量相当可得：31.6 g碳酸氢铵（NH4HCO3）中含氮元素的质量为 答：16 g硝酸铵的含氮量与31.6 g碳酸氢铵的含氮量相当。 （3） 人尿中氮元素的质量分数约为0.93%。 【解析】 【小问1详解】 详见答案。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $