精品解析：黑龙江绥化市望奎县第四中学等校2026-2027学年九年级上学期11月期中学情自测化学试题

黑龙江绥化市望奎县第四中学等校2026-2027学年九年级上学期11月期中学情自测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（共12小题，每题2分，共24分。1-10单选，11、12俩个小题有一个或两个正确选项，选项不全得一分，有错误选项不得分。） 1. 下列叙述属于化学变化的是（　　） A. 风力发电 B. 氢氧化钠固体潮解 C. 石墨转化成金刚石 D. 蔗糖溶解 2. 2019年由中国主办世界环境日，聚焦“空气污染”主题，下列做法符合环保要求的是 A. 开发新能源代替使用化石燃料 B. 回收并焚烧塑料垃圾以减少白色污染 C. 大量砍伐森林生产绿色环保板材 D. 大力发展火电厂以缓解黄石用电危机 3. 下列说法正确的是 A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 不饱和溶液一定是稀溶液 C. 同种溶质在同种溶剂中，相同温度下饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D. 某物质的饱和溶液不能再溶解其他任何物质 4. 下列化学反应能够发生的是 A. B. C. D. 5. 下列关于溶液的说法正确的是（ ） A. 溶液都是无色的 B. 溶液一定是混合物 C. 稀溶液一定是不饱和溶液 D. 均一、稳定的液体一定是溶液 6. 下列物质由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成是 A. CaCO3 B. Al2(SO4)3 C. Al(NO3)3 D. Fe(OH)3 7. 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到溶液中；②将Zn、Cu分别加入到溶液中；③将Zn分别加入到溶液中；④将Fe分别加入到溶液中。其中可行的是 A. ①④ B. ①② C. ② D. ③④ 8. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 甲的溶解度随温度的升高而增大 C. 分别将 t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 D. t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40% 9. 等质量的A、B、C三种金属的粉末，与足量的等浓度稀硫酸反应（A、B、C三种金属元素在生成物中都显+2价）生成H2的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 三种金属的活动性为B＞A＞C B. 生成氢气的质量：A＞B＞C C. 相对原子质量：A＞B＞C D. 消耗硫酸的质量：A＞B＞C 10. 有一块由两种金属组成的合金，其质量是21 g，投入足量稀硫酸中，充分反应后收集到1 g氢气，合金可能是 A. 铁和锌 B. 锌和铜 C. 铁和铜 D. 铁和铝 11. 现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出） A. 溶剂的质量蒸发掉一半 B. 溶质的质量增加一倍 C. 蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半 D. 加入200g溶质质量分数为25%的此溶液 12. 下列说法正确的是（　　） A. 在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等 B. 某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b一定相等 C. 将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量一定相等 D. 已知Mg（OH）2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g 二、填空题（每空1分，共17分） 13. 金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 （1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？_____________________。 （2）将一定质量的锌粒投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有__________，滤液中一定含有的溶质是_______________，请任写出一个反应的化学方程式_____________________。 14. 铁制品的锈蚀给生产、生活带来巨大损失，研究防锈措施意义重大。 （1）铁生锈是铁与空气中的氧气和________共同作用的结果，铁锈的主要成分是_________（填化学式）。 （2）自行车链条常采用的防锈方法是________________。 15. 铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是_____，铁制品易生锈需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理，原因用化学方程式表示______；为验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是_______。 ①Al、FeSO4溶液、Cu ②Al2（SO4）3溶液、Fe、CuSO4溶液③A1、Fe、CuSO4溶液 16. 纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。 （1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有_________性。 （2）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是_______________，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15％的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是_______（填序号）。 A.表面没有气泡生成 B.铁表面最终生成气体的总量比锌多 C.铁表面产生气泡的速率比锌慢 17. 下图是三种物质的溶解度曲线，请回答： （1）A、C两种物质的溶解度相等的温度是_____℃。 （2）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________。 （3）t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的关系是________。 （4）将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，则降温后所得溶液的质量分数由大到小的关系是______。 三、实验探究（每空1分，共23分） 18. 某化学兴趣小组利用如图所示的装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理。 （1）a实验仪器的名称_________； （2）硬质玻璃管中观察到的现象是___________________； （3）写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式__________________； （4）实验中，先通入一氧化碳的目的是__________________； （5）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是__________________。 19. 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。 请回答下列问题： （1）计算配制100 g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液（水密度为1 g/ml）所需：氯化钠_______g，水_______ml。 （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 （3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是__________________。 （4）同学们应该选用______ml的量筒（10 mL、50 mL、100 mL、200 mL）所需的水； （5）某同学要配制50 g、5％的氯化钠溶液（称量时1 g以下使用游码）、发现氯化钠的质量分数小于5％，其可能原因是 。 A. 氯化钠不纯 B. 称量物与砝码放反了 C. 有少量氯化钠洒落在外面 D. 量水时仰视读数 E. 量水时俯视读数 20. 结合下列实验常用装置，回答有关问题. （1）写出图中标有字母的仪器的名称：a________。 （2）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_______，化学方程式为_____________。 （3）实验室收集的气体是二氧化碳如果用E装置收集该气体则气体从_____端进入（填“①”或“②”）。 （4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是____________________。 21. 1949年10月1日中华人民共和国成立，在开国大典上首次实现了电动升国旗。 为保证国旗不被卷入，要求旗杆上的“阻断球”要足够结实，不易被撞裂。在“阻断球”的制作过程中不仅使用了铁，还熔入了一定比例的铬（Cr）等金属。在常见金属活动性顺序中没有铬，同学们决定对铬与常见金属镁和铜的活动性强弱进行探究。 （1）（查阅资料）铬（Cr）是一种银白色金属，其化合物硫酸亚铬（CrSO4）的水溶液呈蓝色。硫酸亚铬中铬元素的化合价为_____。 （2）（提出猜想）三种金属的活动性强弱为： 猜想一：Cr＞Mg＞Cu；猜想二：___________；猜想三：Mg＞Cu＞Cr （3）（进行实验） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别向盛有Cr和Cu两种金属片的试管中加入同体积同浓度的稀硫酸 只有盛_____的试管中有气泡产生，并得到蓝色溶液 猜想三不正确 ②向盛有硫酸镁溶液的试管中加入金属Cr 无明显现象 猜想_____正确 （4）（交流与讨论） ①实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，目的是_________________。 ②实验①中发生反应的化学方程式为____________________。 ③结合探究结论，有同学提出上述三个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可判断金属的活动性强弱。合理的选择是_______________（选填序号）。 ①硫酸镁溶液；②硫酸亚铬溶液；③硫酸铜溶液；④镁片；⑤铬片；⑥铜片 四、计算题（6分） 22. 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量分数，称取20 g假黄金置于烧杯中，将50 g某浓度的稀盐酸分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，每次稀盐酸的用量和剩余固体质量的关系如图所示。 （1）求样品中锌的质量分数？ （2）求所用稀盐酸的质量分数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江绥化市望奎县第四中学等校2026-2027学年九年级上学期11月期中学情自测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（共12小题，每题2分，共24分。1-10单选，11、12俩个小题有一个或两个正确选项，选项不全得一分，有错误选项不得分。） 1. 下列叙述属于化学变化的是（　　） A. 风力发电 B. 氢氧化钠固体潮解 C. 石墨转化成金刚石 D. 蔗糖溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、风力发电过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B、氢氧化钠固体潮解过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C、石墨和金刚石是两种物质，转化过程属于化学变化，故符合题意； D、蔗糖溶解过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。 故选C 【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2. 2019年由中国主办世界环境日，聚焦“空气污染”主题，下列做法符合环保要求的是 A. 开发新能源代替使用化石燃料 B. 回收并焚烧塑料垃圾以减少白色污染 C. 大量砍伐森林生产绿色环保板材 D. 大力发展火电厂以缓解黄石用电危机 【答案】A 【解析】 【详解】A、开发新能源代替使用化石燃料，可减少化石燃料的燃烧，可减少有害气体的排放，减少空气污染，有利于环境保护，故选项正确； B、塑料焚烧会产生大量的有害气体，不利于环境保护，故选项错误； C、大量砍伐森林生产绿色环保板材，大量植被的破坏，不利于环境保护，故选项错误； D、火力发电，是靠燃烧化石燃料使化学能最终转化为电能，化石燃料大量使用，会增加有害物质的排放，不利于环境保护，故选项错误。 故选A 3. 下列说法正确的是 A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 不饱和溶液一定是稀溶液 C. 同种溶质在同种溶剂中，相同温度下饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D. 某物质的饱和溶液不能再溶解其他任何物质 【答案】C 【解析】 【详解】A.饱和溶液不一定是浓溶液。例如常温下微溶的，其饱和溶液溶质质量分数很低，属于稀溶液，A错误。 B.不饱和溶液不一定是稀溶液。例如溶解度很大的，常温下溶解较多溶质仍未达到饱和状态时，溶液浓度很高，B错误。 C.同种溶质、同种溶剂、相同温度下，饱和溶液是该条件下溶质溶解量达到上限的状态，溶质质量分数固定且大于同条件下的不饱和溶液，因此一定比不饱和溶液浓，C正确。 D.某物质的饱和溶液仅对该溶质达到溶解极限，仍可溶解其他种类的溶质，例如饱和溶液可继续溶解，D错误。 4. 下列化学反应能够发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】金属与盐溶液的置换反应发生条件为：金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来。本题涉及的金属活动性顺序为：。 【详解】A.活动性弱于，无法置换中的，反应不能发生。 B.活动性强于，且为可溶性盐，反应可以发生，方程式书写正确。 C.活动性弱于，无法置换中的，反应不能发生。 D.活动性弱于，无法置换中的，反应不能发生。 5. 下列关于溶液的说法正确的是（ ） A. 溶液都是无色的 B. 溶液一定是混合物 C. 稀溶液一定是不饱和溶液 D. 均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，说法错误；故不符合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确；故符合题意； C、物质的溶解能力是不同的，有些物质的溶液未达到饱和就已很浓，有些物质的溶液即使饱和却仍然很稀，所以溶液的浓、稀与饱和、不饱和没有必然的联系，说法错误；故不符合题意； D、溶液具有均一、稳定性，但均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物。说法错误；故不符合题意； 故选B 6. 下列物质由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成是 A. CaCO3 B. Al2(SO4)3 C. Al(NO3)3 D. Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中含量最多的金属元素为铝元素，含量最多的非金属元素为氧元素；空气中氮气约占空气体积的78%，故空气中含量最多的元素为氮元素；氧元素和氮元素可组成硝酸根，其化学价为-1价，铝元素通常呈+3价，故三者组成的化合物的化学式为Al(NO3)3 ，故选C。 【点睛】地壳中含量前三位元素为“养（氧）闺（硅）女（铝）”。 7. 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到溶液中；②将Zn、Cu分别加入到溶液中；③将Zn分别加入到溶液中；④将Fe分别加入到溶液中。其中可行的是 A. ①④ B. ①② C. ② D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】方案①：将、分别加入溶液中，能置换出，证明；与不反应，证明，可完整得出三者活动性顺序，方案可行。 方案②：将、分别加入溶液中，两种金属均不与反应，仅能证明，无法比较与另外两种金属的活动性，方案不可行。 方案③：将分别加入、溶液中，能置换出两种金属，仅能证明、，无法比较和的活动性强弱，方案不可行。 方案④：将分别加入、溶液中，与不反应，证明；能置换出中的，证明，可完整得出三者活动性顺序，方案可行。 综上，可行的方案为①④，对应选项A。 8. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 甲的溶解度随温度的升高而增大 C. 分别将 t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 D. t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40% 【答案】D 【解析】 【详解】A、t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，可得知此时两物质的溶解度相等；故A正确； B、由图可知：甲的溶解度随温度的升高而增大，故B正确； C、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，由于饱和溶液中饱和时质量分数的计算式×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，故t3℃时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙；降温至t1℃，甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，此时溶解度大小关系是乙＞甲，丙降温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t3℃时相等，而t3℃时丙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故C正确； D、t1℃时，丙物质的溶解度为40g，则此时丙的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈28.6%≠40%；故D不正确。 故选：D。 9. 等质量的A、B、C三种金属的粉末，与足量的等浓度稀硫酸反应（A、B、C三种金属元素在生成物中都显+2价）生成H2的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 三种金属的活动性为B＞A＞C B. 生成氢气的质量：A＞B＞C C. 相对原子质量：A＞B＞C D. 消耗硫酸的质量：A＞B＞C 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A、大于C，可判断三种金属活动性顺序是B＞A＞C，故A正确； B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C，故B正确； C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C，因此可判断相对原子质量是C＞B＞A，故C错误； D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：A＞B＞C，故D正确。故选C。 【点睛】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。 10. 有一块由两种金属组成的合金，其质量是21 g，投入足量稀硫酸中，充分反应后收集到1 g氢气，合金可能是 A. 铁和锌 B. 锌和铜 C. 铁和铜 D. 铁和铝 【答案】D 【解析】 【分析】21g合金与足量稀硫酸反应共生成1g氢气，因此组成合金的两种金属，单独生成1g氢气所需的质量必须一个大于21g、一个小于21g，才能通过混合达到平均21g生成1g氢气的效果。 各纯金属生成1g 所需的质量： 与稀硫酸反应：，56g 生成2g ，故生成1g 需28g ； 与稀硫酸反应：，65g 生成2g ，故生成1g 需32.5g ； 与稀硫酸反应：，54g 生成6g ，故生成1g 需9g ； 与稀硫酸不反应，生成1g 所需的质量可视为无穷大。 【详解】A.、生成1g 所需质量均大于21g，21g合金反应生成的质量必然小于1g，不符合要求； B.、生成1g 所需质量均大于21g，21g合金反应生成的质量必然小于1g，不符合要求； C.、生成1g 所需质量均大于21g，21g合金反应生成的质量必然小于1g，不符合要求； D.生成1g 需28g（大于21g），生成1g 需9g（小于21g），两者混合后可达到21g合金生成1g 的效果，符合要求。 11. 现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出） A. 溶剂的质量蒸发掉一半 B. 溶质的质量增加一倍 C. 蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半 D. 加入200g溶质质量分数为25%的此溶液 【答案】CD 【解析】 【详解】溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%；100g溶质质量分数为10%的溶液中溶质为：100g×10%=10g，溶剂的质量=100g-10g=90g;A. 溶剂的质量蒸发掉一半时：溶质的质量不变，所得溶液中溶质的质量分数=10g÷（100g-45g）×100%<20%; B. 溶质的质量增加一倍, 所得溶液中溶质的质量分数=20g÷（100g+10g）×100%<20%; C. 蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半时：所得溶液中溶质的质量分数=10g÷（100g-50g）×100%=20%; D. 加入200g溶质质量分数为25%的此溶液，所得溶液中溶质的质量分数=（10g+200g×25%）÷（100g+200g）×100%=20%;选CD。 12. 下列说法正确的是（　　） A. 在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等 B. 某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b一定相等 C. 将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量一定相等 D. 已知Mg（OH）2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g 【答案】CD 【解析】 【详解】A、在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量是否相等，还与溶液的质量有关，故有可能相等，有可能不等，故A错误； B、某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，此时最开始的硝酸钾溶液不一定是饱和溶液，当析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，故析出晶体的质量不一定相等，故B错误； C、设浓硫酸的质量为100g，加水的质量为x，加水稀释溶质的质量不变，100g×98%=（100g+x）×49%，解得x=100g，故C正确； D、10g混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g，加入足量的稀硫酸与氢氧化镁和氧化镁反应都生成硫酸镁，镁元素的质量不变，设硫酸镁的质量为x 故D正确。 故选CD。 二、填空题（每空1分，共17分） 13. 金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 （1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？_____________________。 （2）将一定质量的锌粒投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有__________，滤液中一定含有的溶质是_______________，请任写出一个反应的化学方程式_____________________。 【答案】（1）比较金属片硬度（比较合金与纯金属的硬度） （2） ①. Cu、Fe ②. ③. (或 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度通常大于其组成成分的纯金属，相互刻画时硬度更小的材料表面会留下明显划痕，可对比黄铜（合金）和纯铜的硬度差异。 【小问2详解】 根据金属活动性顺序，锌投入混合溶液时会优先与活动性更弱的铜盐反应，待完全消耗后，锌才会与反应。已知反应后滤液为无色，说明溶液中不存在呈蓝色的和呈浅绿色的，即两种溶质均已完全被锌置换为对应的金属单质，因此滤渣中一定含有生成的和（锌可能过量，不属于一定存在的物质）；滤液中仅存在锌与盐反应生成的。 14. 铁制品的锈蚀给生产、生活带来巨大损失，研究防锈措施意义重大。 （1）铁生锈是铁与空气中的氧气和________共同作用的结果，铁锈的主要成分是_________（填化学式）。 （2）自行车链条常采用的防锈方法是________________。 【答案】（1） ①. 水 ②. （2）涂油 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用发生复杂化学反应的过程，两个条件缺一不可；铁锈是疏松多孔的混合物，主要成分为。 【小问2详解】 防锈的核心原理是破坏铁锈蚀的条件，即隔绝氧气或水。自行车链条需要兼顾传动润滑的需求，涂油既可以在金属表面形成油层隔绝氧气和水防止锈蚀，又能起到润滑减磨的作用，是链条最常用的防锈方法。 15. 铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是_____，铁制品易生锈需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理，原因用化学方程式表示______；为验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是_______。 ①Al、FeSO4溶液、Cu ②Al2（SO4）3溶液、Fe、CuSO4溶液③A1、Fe、CuSO4溶液 【答案】 ①. 铜##Cu ②. 4Al+3O2=2Al2O3 ③. ③ 【解析】 【详解】铝、铁、铜中铜排在氢的后面，不能与稀硫酸发生置换反应； 铝制品通常不做防锈处理的原因是：常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。化学方程式为。 验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，方案①Al、FeSO4溶液、Cu，铝能置换出硫酸亚铁溶液的铁，铜不能；方案①合理。 方案②Al2（SO4）3溶液、Fe、CuSO4溶液，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，不能置换出硫酸铝溶液中的铝；方案②合理。 方案③A1、Fe、CuSO4溶液，铝、铁都能置换出硫酸铜溶液中的铜。方案③不合理。 综上所述：选填③。 16. 纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。 （1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有_________性。 （2）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是_______________，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15％的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是_______（填序号）。 A.表面没有气泡生成 B.铁表面最终生成气体的总量比锌多 C.铁表面产生气泡的速率比锌慢 【答案】（1）延展 （2） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 金属可被加工成很薄的外壳，体现了金属具有良好的延展性。 【小问2详解】 根据金属活动性顺序规律，三种金属的活动性由强到弱为锌>铁>银。 A.银表面无气泡生成，说明银不能与稀盐酸反应，活动性排在氢之后，而锌、铁可与稀盐酸反应产生气泡，活动性排在氢之前，可证明三者的活动性顺序； B.等质量的铁、锌与足量稀盐酸反应时，最终生成氢气的质量可通过公式计算，铁、锌与稀盐酸反应均生成+2价盐，相同质量下铁生成的氢气总量更多，该结果与金属活动性强弱无关，不能作为判断活动性的证据； C.相同条件下，金属与稀盐酸反应产生气泡的速率越快，金属活动性越强，铁表面产生气泡速率比锌慢，可证明锌的活动性强于铁。 17. 下图是三种物质的溶解度曲线，请回答： （1）A、C两种物质的溶解度相等的温度是_____℃。 （2）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________。 （3）t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的关系是________。 （4）将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，则降温后所得溶液的质量分数由大到小的关系是______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点代表对应温度下两物质溶解度相等，A与C的曲线交点对应横坐标为，因此该温度下二者溶解度相等。 【小问2详解】 时，作垂直于横轴的辅助线，与三条曲线的交点纵坐标（溶解度）从高到低依次为B、C、A，因此溶解度顺序为。 【小问3详解】 时，溶解度大小为。等质量的三种物质，溶解度越大，溶解溶质所需的溶剂越少，溶剂质量与溶解度成反比，因此溶剂质量顺序为。 【小问4详解】 饱和溶液溶质质量分数为，与溶解度正相关。降温过程中： A的溶解度随温度降低而减小，降温后析出晶体，为的饱和溶液，对应时A的溶解度； B的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，无溶质析出，与时B的饱和溶液一致，对应时B的溶解度； C的溶解度随温度降低而减小，降温后析出晶体，为的饱和溶液，对应时C的溶解度。 比较三者对应溶解度大小：时B的溶解度 > 时C的溶解度 > 时A的溶解度，因此溶质质量分数顺序为。 三、实验探究（每空1分，共23分） 18. 某化学兴趣小组利用如图所示的装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理。 （1）a实验仪器的名称_________； （2）硬质玻璃管中观察到的现象是___________________； （3）写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式__________________； （4）实验中，先通入一氧化碳的目的是__________________； （5）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是__________________。 【答案】（1）酒精喷灯 （2）红棕色粉末逐渐变成黑色 （3） （4）排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸 （5）处理尾气一氧化碳，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 一氧化碳还原氧化铁生成铁粉和二氧化碳，因此现象是红棕色粉末逐渐变成黑色。 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 一氧化碳不纯加热可能爆炸，因此先通一氧化碳将装置内的空气排走，防止加热爆炸； 【小问5详解】 一氧化碳有毒，且具有可燃性，因此点燃一氧化碳可以防止其污染空气。 19. 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。 请回答下列问题： （1）计算配制100 g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液（水密度为1 g/ml）所需：氯化钠_______g，水_______ml。 （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 （3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是__________________。 （4）同学们应该选用______ml的量筒（10 mL、50 mL、100 mL、200 mL）所需的水； （5）某同学要配制50 g、5％的氯化钠溶液（称量时1 g以下使用游码）、发现氯化钠的质量分数小于5％，其可能原因是 。 A. 氯化钠不纯 B. 称量物与砝码放反了 C. 有少量氯化钠洒落在外面 D. 量水时仰视读数 E. 量水时俯视读数 【答案】（1） ①. 5 ②. 95 （2）B （3）搅拌，加快溶解速率 （4）100 （5）ABCD 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的质量是，水的质量是，由于水的密度是1克每毫升，故其体积是95mL； 【小问2详解】 指针偏左，说明药品过量，因此需要减少氯化钠； 【小问3详解】 溶解的时候玻璃棒搅拌是为了加快溶解速率； 【小问4详解】 量筒的量程要大于且接近所量取的量，因此选择100mL量筒； 【小问5详解】 氯化钠不纯；称量物和砝码放反了；少量氯化钠洒落外面；都会造成溶质减少，则溶质质量分数偏小；量水时仰视会读数偏小则实际偏大，因此溶质质量分数偏小；符合题意； 俯视读数偏大，实际偏小则会溶剂偏少溶质质量分数偏大，不符合题意。 20. 结合下列实验常用装置，回答有关问题. （1）写出图中标有字母的仪器的名称：a________。 （2）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_______，化学方程式为_____________。 （3）实验室收集的气体是二氧化碳如果用E装置收集该气体则气体从_____端进入（填“①”或“②”）。 （4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是____________________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. （3）① （4）可以随时控制反应的发生与停止 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型，选择A作为发生装置，化学方程式见答案； 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，应从长导管导入； 【小问4详解】 C中隔板把固液隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故可以控制反应的发生与停止。 21. 1949年10月1日中华人民共和国成立，在开国大典上首次实现了电动升国旗。 为保证国旗不被卷入，要求旗杆上的“阻断球”要足够结实，不易被撞裂。在“阻断球”的制作过程中不仅使用了铁，还熔入了一定比例的铬（Cr）等金属。在常见金属活动性顺序中没有铬，同学们决定对铬与常见金属镁和铜的活动性强弱进行探究。 （1）（查阅资料）铬（Cr）是一种银白色金属，其化合物硫酸亚铬（CrSO4）的水溶液呈蓝色。硫酸亚铬中铬元素的化合价为_____。 （2）（提出猜想）三种金属的活动性强弱为： 猜想一：Cr＞Mg＞Cu；猜想二：___________；猜想三：Mg＞Cu＞Cr （3）（进行实验） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别向盛有Cr和Cu两种金属片的试管中加入同体积同浓度的稀硫酸 只有盛_____的试管中有气泡产生，并得到蓝色溶液 猜想三不正确 ②向盛有硫酸镁溶液的试管中加入金属Cr 无明显现象 猜想_____正确 （4）（交流与讨论） ①实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，目的是_________________。 ②实验①中发生反应的化学方程式为____________________。 ③结合探究结论，有同学提出上述三个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可判断金属的活动性强弱。合理的选择是_______________（选填序号）。 ①硫酸镁溶液；②硫酸亚铬溶液；③硫酸铜溶液；④镁片；⑤铬片；⑥铜片 【答案】（1）+2 （2） （3） ①. Cr##铬 ②. 二 （4） ①. 除去金属表面的氧化膜 ②. ③. ①③⑤（或②④⑥） 【解析】 【小问1详解】 硫酸亚铬中硫酸根化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铬元素的化合价为+2。 【小问2详解】 三种金属Mg、Cr、Cu的活动性排序，除了题目给出的两种猜想，剩余唯一可能就是Mg活动性强于Cr，Cr强于Cu，即Mg＞Cr＞Cu。 【小问3详解】  ① 结论说明猜想三：Mg＞Cu＞Cr不成立，证明Cr活动性在H之前、Cu在H之后，因此只有放Cr的试管和稀硫酸反应产生气泡，同时生成蓝色的CrSO4​溶液。 ② Cr加入硫酸镁无明显现象，说明Cr不能置换Mg，即Mg活动性强于Cr，结合实验①Cr>H>Cu，可得活动性顺序为：Mg＞Cr＞Cu，对应猜想二正确。 【小问4详解】 ①由于金属易与空气中的氧气反应，实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，其目的是除去表面的氧化物。 ②由题意可知铬与稀硫酸反应生成了硫酸亚铬和氢气，所以实验①中发生反应的化学方程式为：。 ③利用①③⑤，把铬片分别放入硫酸镁、硫酸铜溶液中，伸入硫酸镁溶液中的铬片无明显现象，说明镁比铬活泼，伸入硫酸铜溶液中的铬片表面析出黑色固体，说明铬比铜活泼；也可以利用②④⑥，把镁片、铜片分别伸入硫酸亚铬溶液中，镁片表面析出银白色固体，说明镁比铬活泼，铜片表面无明显现象，说明铬比铜活泼。 四、计算题（6分） 22. 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量分数，称取20 g假黄金置于烧杯中，将50 g某浓度的稀盐酸分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，每次稀盐酸的用量和剩余固体质量的关系如图所示。 （1）求样品中锌的质量分数？ （2）求所用稀盐酸的质量分数 【答案】（1） 锌的质量： 锌的质量分数： 答：样品中锌的质量分数为32.5%； （2） 设10 g稀盐酸中溶质HCl质量为 稀盐酸溶质质量分数： 答：稀盐酸质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 锌和稀盐酸反应，铜不和稀盐酸反应，因此固体减少的质量即反应锌的质量，计算过程见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $