精品解析：四川绵阳市北川县2026-2027学年九年级上学期11月期中教育质量过程监测化学试题

九年级(上)教育质量过程监测试卷 化学 一、选择题(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐……水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是 A. 秫稻必齐——备好优质粮食 B. 水泉必香——选择优良水质 C. 陶器必良——挑选精良容器 D. 火齐必得——适宜温度下发酵 2. 建设“美丽中国”是我们的共同目标。下列做法不符合该目标的是”。下列做法不符合该主题的是 A. 废水达标排放 B. 垃圾露天焚烧 C. 开发清洁能源 D. 践行“低碳生活” 3. 化学的发展是无数化学家努力而来，下列化学史有关说法错误的是 A. 道尔顿首次测定空气中氧气的含量 B. 张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献 C. 闵恩泽为我国炼油催化剂之父 D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律 4. 下列实验现象描述不正确的是 A. 铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色物质 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成的气体使澄清石灰水变浑浊 C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出刺激性气味的气体 D. 羊毛燃烧时，散发出烧毛发的焦糊气味，纯棉线燃烧时无明显气味 5. “二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产。下列说法正确的是 A. 清明：降雨过程中水蒸气凝结成水滴，是因为水分子体积变小 B. 立夏：丁香花开香满城，是因为分子在不断运动 C. 大暑：天气炎热，鱼池水中氧气含量减少，是因为氧气分子受热分解 D. 大雪：NaCl曾用作融雪剂，NaCl是由氯化钠分子构成 6. 下列各组物质中，分别由原子、分子、离子构成的是 A. 碳、红磷、过氧化氢 B. 铜、氯化钠、氯气 C. 氧气、二氧化碳、金 D. 铁、水、硫酸铜 7. 下列实验操作正确的是 A. 用橡皮塞塞住试管 B. 加热液体 C. 量取液体 D. 过滤泥水 8. 下列化学用语表述正确的是： A. 2个氧原子：O2 B. 氧化铁的化学式：FeO C. 五氧化二氮的化学式：O5N2 D. 由三个氧原子构成的单质分子：O3 9. 嫦娥六号携带的玄武岩纤维制成的“石头版”五星红旗在月球背面成功展开。玄武岩纤维主要由二氧化硅、氧化铝、氧化钙等物质组成，玄武岩纤维属于 A. 氧化物 B. 混合物 C. 单质 D. 盐 10. 酸奶中含有乳酸（化学式为），具有帮助消化、增进食欲的功能。下列关于乳酸的说法正确的是 A. 乳酸中C、H、O三种元素质量比为 B. 一个乳酸分子中含有3个氢气分子 C. 乳酸是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成 D. 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 11. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 水质检测及自制净水器——活性炭能将天然河水净化为纯水 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 微型空气质量“检测站”——一氧化碳是计入空气质量评价的主要污染物之一 12. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 待区分的物质 方法 A 食醋和酒精 闻气味 B 食盐和白糖 加水，观察是否溶解 C 铜导线和铝导线 观察颜色 D 氧气和二氧化碳 通入澄清的石灰水 A. A B. B C. C D. D 13. 不适合用质量守恒定律解释的变化是 A. 煤着火燃烧后剩下的灰烬质量比煤轻 B. 蜡烛燃烧质量越来越小 C. 铁丝燃烧生成的黑色固体比铁丝质量重 D. 水沸腾后质量明显减轻 14. 某氧化铁样品(主要成分为Fe2O3)中含氧元素的质量分数为27%，则此样品中可能含有下列物质中的 A. CuO B. MgO C. Al2O3 D. MnO2 二、填空题(每空1分，其中每个化学方程式3分，共34分)。 15. 按要求写出下列符号。 （1）陶瓷的主要原料黏土中含有铝、硅、氧等元素，写出其中铝的元素符号_______。 （2）航天员在空间站的生活离不开氧气，保持氧气化学性质的最小粒子的符号是______。 （3）食盐的主要成分是氯化钠，写出氯化钠中的阳离子符号_________。 16. 元素组成万物 2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日。 人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分-“元素”组成的。 ①古人曾认为水是组成物质的元素之一，在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是______。 ②如图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？你的观点及依据是______。 17. 据《自然》杂志报道，2025年科学家研制出一种以元素锶（Sr）原子做钟摆的钟，其160亿年不差1秒，是世界上最精确的钟。请回答下列问题。 （1）锶属于__________（填“金属”或“非金属”）元素，锶原子核外电子数为__________。锶元素位于第__________周期。 （2）A粒子在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子。 （3）D为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是__________（填字母）。（多选） A. 原子序数 B. 核外电子数 C. Y和Z处于同一周期 D. X、Y的化学性质相似 （4）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的失电子能力比镁的失电子能力__________（填“强”或“弱”）。 18. 自来水厂净水过程如下图所示。 （1）试剂A的名称是_____。 （2）操作X为_____，玻璃棒的作用是_____。 （3）硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中可以用_____的方法降低水的硬度。 19. 2.2 g某纯净物X（相对分子质量为44）完全燃烧，生成和，则参加反应的的质量为_______，推断物质X的化学式为_______。 20. 归纳整理是学习化学的重要方法。甲、乙、丙、丁、戊是初中化学中常见的纯净物。它们的转化关系如图所示（图中涉及反应均为初中化学常见的反应，“→”表示物质间的转化能一步实现，“—”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去）。 【查阅资料】氧化钙能与水反应并放出大量热，发生反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。 请回答下列问题： （1）若甲可以供给呼吸，丁是一种氧化物，则甲的化学式为______；戊的一种用途是______；丁→戊反应的化学方程式为______（写出一个即可）。 （2）若甲是一种常见的温室气体，丁的水溶液在实验室常用于检验甲。下列有关说法正确的是 （填字母）。 A. 戊→丁的反应吸热 B. 乙可以是一种易分解的酸 C. 乙可能由原子直接构成 D. 丙不可能含金属元素 E. 丙可能有剧毒 21. 某同学分别用甲、乙两组装置来制取氧气并进行检验，发现甲装置带火星的木条不能复燃，而乙却能复燃，其原因是_______________________________。 22. 2025年11月1日，神舟二十一号航天员乘组完成太空对接，进入“天宫”空间站，6名航天员将共同在空间站工作生活约5天时间，核心舱内生命保障系统的循环水电解制氧分系统将全力保障航天员的呼吸需求。如图是探究电解水原理的实验装置。 （1）进行电解水的实验时通的是直流电，为了加快水电解的速率，可以在水中加入少量_______（写化学式）溶液来增强导电性。 （2）通电一段时间后，发现甲管中的液面比乙管的液面高，则电源的b端是_______（填“正极”或“负极”）。 23. 如图是过氧化氢分解的示意图，请据图回答下列问题。 （1）微观上：一个过氧化氢分子是由______________构成的。 （2）保持水的化学性质的最小粒子是__________。 （3）根据以上图示可以从微观角度解释化学反应的实质为____________________。 24. 质量守恒定律对科学发展具有重大意义。 （1）用如图所示的2个实验装置进行验证质量守恒定律的实验，其中不能达到实验目的是_______(填序号)，其原因是_______。 （2）A图是测定红磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒的实验，试回答：红磷燃烧的化学方程式是_______。 三、综合应用题(每空2分，其中每个化学方程式4分，共24分)。 25. 完成下列小题 （1）下图是实验室制取气体的几种常用装置，请回答下列问题： ①写出图中标号①仪器的名称_________。 ②B 装置气密性的检查方法：_____________； ③实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，为了获得平稳的气流，应选用的发生装置为_____ (填字母)。实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______，用装置 D 收集氧气，验满的方法为____________。 ④甲烷（化学式 CH4）是天然气的主要成分，若用 E 收集甲烷，气体的进气口为_____ (填“c”或“d”)。甲烷在空气中充分燃烧二氧化碳和水，则甲烷充分燃烧的化学方程式_______； （2）某补钙剂标签如图所示，维生素 D3（C27H44O）可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。请计算： ①维生素 D3 中氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 ②______g 维生素 D3 含有 8g 氧元素。 ③结合标签数据计算每片该补钙剂含碳酸钙的质量______g。 商品名称 Xx 补钙剂 配料表 碳酸钙、维生素 D3…… 规格 2g/片 含钙量（%） 32% 储存条件 遮光、密闭、室温干燥保存 保质期 三年 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级(上)教育质量过程监测试卷 化学 一、选择题(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐……水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是 A. 秫稻必齐——备好优质粮食 B. 水泉必香——选择优良水质 C. 陶器必良——挑选精良容器 D. 火齐必得——适宜温度下发酵 【答案】D 【解析】 【详解】A、准备粮食没有新物质生成，发生物理变化； B、选择优良水质，没有新物质生成，发生物理变化； C、挑选精良容器，没有新物质生成，发生物理变化； D、发酵有新物质生成，发生化学变化。 故选D。 2. 建设“美丽中国”是我们的共同目标。下列做法不符合该目标的是”。下列做法不符合该主题的是 A. 废水达标排放 B. 垃圾露天焚烧 C. 开发清洁能源 D. 践行“低碳生活” 【答案】B 【解析】 【详解】A、废水经过处理达标后排放，能减少对水体的污染，保护水资源，符合建设“美丽中国”的环保主题； B、垃圾露天焚烧会产生大量有毒有害气体和烟尘，严重污染空气，危害人体健康和生态环境，不符合建设“美丽中国”的环保主题；； C、开发太阳能、风能等清洁能源，可以减少对化石燃料的依赖，降低污染物和温室气体排放，有助于改善环境质量，符合建设“美丽中国”的环保主题； D、践行低碳生活，如节约用电、绿色出行能减少能源消耗和碳排放，缓解气候变化，符合建设“美丽中国”的环保主题； 故选：B。 3. 化学的发展是无数化学家努力而来，下列化学史有关说法错误的是 A. 道尔顿首次测定空气中氧气的含量 B. 张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献 C. 闵恩泽为我国炼油催化剂之父 D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律 【答案】A 【解析】 【详解】A. 首次用定量实验测定空气中氧气含量的化学家是拉瓦锡，道尔顿的核心贡献是提出近代原子学说，该说法错误。 B. 张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，是国际公认的该领域重要贡献者，该说法正确。 C. 闵恩泽是我国炼油催化应用科学的奠基人，被称为“中国炼油催化剂之父”，该说法正确。 D. 俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，并编制了第一张元素周期表，该说法正确。 4. 下列实验现象描述不正确的是 A. 铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色物质 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成的气体使澄清石灰水变浑浊 C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出刺激性气味的气体 D. 羊毛燃烧时，散发出烧毛发的焦糊气味，纯棉线燃烧时无明显气味 【答案】C 【解析】 【详解】A、正确； B、正确； C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会发出蓝紫色火焰，错误； D、正确。 5. “二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产。下列说法正确的是 A. 清明：降雨过程中水蒸气凝结成水滴，是因为水分子体积变小 B. 立夏：丁香花开香满城，是因为分子在不断运动 C. 大暑：天气炎热，鱼池水中氧气含量减少，是因为氧气分子受热分解 D. 大雪：NaCl曾用作融雪剂，NaCl是由氯化钠分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A.水蒸气凝结成水滴是物理变化，过程中水分子本身不变，是水分子间的间隔变小，而非水分子体积变小，说法错误。 B.花香扩散是带有香味的分子不断运动、向四周扩散的结果，符合分子的基本性质，说法正确。 C.温度升高时，氧气在水中的溶解度减小，导致鱼池水溶氧量降低，该过程中氧分子没有发生分解，说法错误。 D.是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，不存在氯化钠分子，说法错误。 6. 下列各组物质中，分别由原子、分子、离子构成的是 A. 碳、红磷、过氧化氢 B. 铜、氯化钠、氯气 C. 氧气、二氧化碳、金 D. 铁、水、硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳由碳原子构成、红磷由磷原子构成、过氧化氢由过氧化氢分子构成，错误； B、铜由铜原子构成、氯化钠由钠离子和氯离子构成、氯气由氯气分子构成，错误； C、氧气由氧分子构成、二氧化碳由二氧化碳分子构成、金由金原子构成，错误； D、铁由铁原子构成、水由水分子构成、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，正确； 故选：D。 7. 下列实验操作正确的是 A. 用橡皮塞塞住试管 B. 加热液体 C. 量取液体 D. 过滤泥水 【答案】A 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，操作正确； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，操作错误； C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误； D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，操作错误； 故选：A。 8. 下列化学用语表述正确的是： A. 2个氧原子：O2 B. 氧化铁的化学式：FeO C. 五氧化二氮的化学式：O5N2 D. 由三个氧原子构成的单质分子：O3 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为2O，说法错误，不符合题意； B、氧化铁的化学式为，表示氧化亚铁，说法错误，不符合题意； C、根据化学式先读后写的原则，则五氧化二氮的化学式为，说法错误，不符合题意； D、一个臭氧分子由三个氧原子构成，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故臭氧分子表示为，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 嫦娥六号携带的玄武岩纤维制成的“石头版”五星红旗在月球背面成功展开。玄武岩纤维主要由二氧化硅、氧化铝、氧化钙等物质组成，玄武岩纤维属于 A. 氧化物 B. 混合物 C. 单质 D. 盐 【答案】B 【解析】 【详解】玄武岩纤维主要由二氧化硅、氧化铝、氧化钙等物质组成，玄武岩纤维属于混合物，故选B。 10. 酸奶中含有乳酸（化学式为），具有帮助消化、增进食欲的功能。下列关于乳酸的说法正确的是 A. 乳酸中C、H、O三种元素质量比为 B. 一个乳酸分子中含有3个氢气分子 C. 乳酸是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成 D. 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素质量比为各元素相对原子质量与原子个数乘积的比值，乳酸中的质量比为，是三种原子的个数比，错误； B.分子由原子构成，一个乳酸分子中仅含6个氢原子，不存在氢气分子，错误； C.乳酸是宏观物质，由乳酸分子构成；“3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子”构成的是1个乳酸分子，C表述混淆了宏观物质和微观分子的构成描述，错误； D.从化学式可直接判断，乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，正确。 11. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 水质检测及自制净水器——活性炭能将天然河水净化为纯水 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 微型空气质量“检测站”——一氧化碳是计入空气质量评价的主要污染物之一 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可吸附杂质，但不能除去水中可溶性钙、镁化合物等杂质，不能将天然河水净化为纯水，不符合题意。 B、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意。 C、过氧化氢由氢元素和氧元素组成，而非氢气和氧气组成，不符合题意。 D、一氧化碳有毒，是计入空气质量评价的主要污染物之一，符合题意。 故选D。 12. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 待区分的物质 方法 A 食醋和酒精 闻气味 B 食盐和白糖 加水，观察是否溶解 C 铜导线和铝导线 观察颜色 D 氧气和二氧化碳 通入澄清的石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、食醋有酸味，酒精有特殊香味，通过闻气味可以区分，该方法正确。 B、食盐和白糖都能溶于水得到无色溶液，加水观察是否溶解无法区分二者，该方法错误。 C、铜导线呈紫红色，铝导线呈银白色，通过观察颜色可以区分，该方法正确。 D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能，通入澄清石灰水可以区分，该方法正确。 故选B。 13. 不适合用质量守恒定律解释的变化是 A. 煤着火燃烧后剩下的灰烬质量比煤轻 B. 蜡烛燃烧质量越来越小 C. 铁丝燃烧生成的黑色固体比铁丝质量重 D. 水沸腾后质量明显减轻 【答案】D 【解析】 【详解】任何化学变化都能用质量守恒定律解释。 A、煤燃烧会生成二氧化碳等物质，生成的二氧化碳逸散到空气中，所以燃烧后剩下的灰烬质量比煤轻，此变化属于化学变化，能用质量守恒定律解释，A选项错误； B、蜡烛燃烧会生成二氧化碳、水蒸气，导致蜡烛质量越来越小，此变化属于化学变化，能用质量守恒定律解释，B选项错误； C、铁丝燃烧消耗氧气生成四氧化三铁，生成的四氧化三铁的质量等于参与反应的铁丝与氧气的质量之和，比参与反应的铁丝质量更大，此变化属于化学变化，能用质量守恒定律解释，C选项错误； D、水沸腾后质量明显减轻，是因为部分水由液态变为气态，没有生成新物质，不属于化学变化，不能用质量守恒定律解释，D选项正确。 故选：D。 14. 某氧化铁样品(主要成分为Fe2O3)中含氧元素的质量分数为27%，则此样品中可能含有下列物质中的 A. CuO B. MgO C. Al2O3 D. MnO2 【答案】A 【解析】 【分析】氧化铁中氧元素的质量分数为，则混入物质中氧元素的质量分数应小于27%。 【详解】A、CuO中氧元素的质量分数为； B、MgO中氧元素的质量分数为； C、Al2O3中氧元素的质量分数为； D、MnO2中氧元素的质量分数为。 则此样品中可能含有的物质是CuO。 故选A。 二、填空题(每空1分，其中每个化学方程式3分，共34分)。 15. 按要求写出下列符号。 （1）陶瓷的主要原料黏土中含有铝、硅、氧等元素，写出其中铝的元素符号_______。 （2）航天员在空间站的生活离不开氧气，保持氧气化学性质的最小粒子的符号是______。 （3）食盐的主要成分是氯化钠，写出氯化钠中的阳离子符号_________。 【答案】（1）Al （2）O2 （3）Na+ 【解析】 【小问1详解】 元素符号书写遵循“一大二小”规则，铝元素的符号为Al； 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，所以保持氧气化学性质的最小粒子的符号是O2； 【小问3详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成，带正电荷的钠离子是阳离子，1个钠离子带1个单位正电荷，符号为。 16. 元素组成万物 2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日。 人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分-“元素”组成的。 ①古人曾认为水是组成物质的元素之一，在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是______。 ②如图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？你的观点及依据是______。 【答案】 ①. 水是由氢元素和氧元素组成的，所以水属于物质，不属于元素 ②. 不属于同种元素；这两个微粒核内质子数不同 【解析】 【详解】①水是由氢元素和氧元素组成的，所以水属于物质，不属于元素； ②决定元素种类的是质子数，这两个微粒核内质子数不同，所以不属于同种元素。 17. 据《自然》杂志报道，2025年科学家研制出一种以元素锶（Sr）原子做钟摆的钟，其160亿年不差1秒，是世界上最精确的钟。请回答下列问题。 （1）锶属于__________（填“金属”或“非金属”）元素，锶原子核外电子数为__________。锶元素位于第__________周期。 （2）A粒子在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子。 （3）D为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是__________（填字母）。（多选） A. 原子序数 B. 核外电子数 C. Y和Z处于同一周期 D. X、Y的化学性质相似 （4）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的失电子能力比镁的失电子能力__________（填“强”或“弱”）。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 38 ③. 五 （2） 失去 （3）ACD （4） 强 【解析】 【小问1详解】 锶带“钅”字旁，属于金属元素；原子中核外电子数=原子序数，锶的原子序数为38，故核外电子数为38；元素周期数等于原子核外电子层数，锶原子核外有5个电子层，因此位于第五周期。 【小问2详解】 A粒子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子达到稳定结构。 【小问3详解】 A.同周期元素从左到右原子序数逐渐增大，Z在Y右侧，故原子序数，正确； B.X、Y为同主族不同元素，原子序数，原子中核外电子数=原子序数，因此核外电子数，错误； C.Y和Z位于同一横行，属于同一周期，正确； D.X、Y位于同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似，正确。 【小问4详解】 锶和镁最外层电子数均为2，锶的电子层数比镁多，原子核对最外层电子的吸引力更小，更易失去电子，因此失电子能力更强。 18. 自来水厂净水过程如下图所示。 （1）试剂A的名称是_____。 （2）操作X为_____，玻璃棒的作用是_____。 （3）硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中可以用_____的方法降低水的硬度。 【答案】（1）活性炭 （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3）煮沸 【解析】 【小问1详解】 试剂A的名称是活性炭，可以吸附水中的色素和异味； 【小问2详解】 操作X可以分离出水中的泥沙这种难溶性杂质，因此该操作是过滤；过滤操作中玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度。 19. 2.2 g某纯净物X（相对分子质量为44）完全燃烧，生成和，则参加反应的的质量为_______，推断物质X的化学式为_______。 【答案】 ①. 8g ②. C3H8 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，则参加反应的O2的质量为； 生成物（CO2、H2O）中碳元素的质量为；氢元素质量为；氧元素质量为，说明物质X中不含氧元素。X中碳原子与氢原子的个数比为，则X的化学式可表示为C3H8。 20. 归纳整理是学习化学的重要方法。甲、乙、丙、丁、戊是初中化学中常见的纯净物。它们的转化关系如图所示（图中涉及反应均为初中化学常见的反应，“→”表示物质间的转化能一步实现，“—”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去）。 【查阅资料】氧化钙能与水反应并放出大量热，发生反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。 请回答下列问题： （1）若甲可以供给呼吸，丁是一种氧化物，则甲的化学式为______；戊的一种用途是______；丁→戊反应的化学方程式为______（写出一个即可）。 （2）若甲是一种常见的温室气体，丁的水溶液在实验室常用于检验甲。下列有关说法正确的是 （填字母）。 A. 戊→丁的反应吸热 B. 乙可以是一种易分解的酸 C. 乙可能由原子直接构成 D. 丙不可能含金属元素 E. 丙可能有剧毒 【答案】（1） ①. O2 ②. 灭火（合理即可） ③. 2CO+O22CO2 （2）CE 【解析】 【小问1详解】 甲可以供给呼吸，所以甲是氧气；丁是一种氧化物，丁会与氧气反应，所以丁是一氧化碳；戊和一氧化碳可以相互转化，所以戊是二氧化碳；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气，所以乙是过氧化氢，丙是水，经过验证，推导正确。 故甲的化学式为O2；戊为二氧化碳，可用于灭火、人工降雨等；丁→戊的反应可以是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：。 【小问2详解】 甲是一种常见的温室气体，所以甲是二氧化碳；丁的水溶液在实验室常用于检验甲，所以丁是氢氧化钙；氢氧化钙和戊可以相互转化，所以戊是水；乙会转化成二氧化碳、丙，丙也会转化成二氧化碳，所以乙可以是碳酸钠、丙是碳酸钙，或者乙是硫酸，丙是盐酸，或者乙是碳，丙是一氧化碳，经过验证，推导正确。 A、戊→丁的反应氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，该选项说法错误； B、若乙可以是一种易分解的酸，则为碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，由于水不会转化成二氧化碳，则乙不可以是一种易分解的酸，该选项说法错误； C、乙可为碳，碳是由原子直接构成，该选项说法正确； D、由分析可知，丙可能是碳酸钙，可以含金属元素（钙），该选项说法错误； E、丙可为一氧化碳，一氧化碳有毒，该选项说法正确。 故选CE。 21. 某同学分别用甲、乙两组装置来制取氧气并进行检验，发现甲装置带火星的木条不能复燃，而乙却能复燃，其原因是_______________________________。 【答案】甲装置中加热过氧化氢时，会同时产生大量水蒸气，导致生成的氧气中混有过多的水蒸气，氧气浓度较低，无法使带火星的木条复燃；乙装置中将反应生成的气体通过盛水的烧杯，除去了气体中混有的大量水蒸气，得到的氧气纯度较高，因此带火星的木条可以复燃。 【解析】 【详解】两个装置均通过加热5%的过氧化氢溶液制取氧气，甲装置直接在反应试管口检验生成的气体：加热时不仅过氧化氢分解产生氧气，还会使大量水汽化随氧气逸出，水蒸气含量增大，使得氧气浓度不足以支持带火星的木条复燃。而乙装置将生成的气体先通入水中，混合气体中的水蒸气遇冷冷凝留在装置中，除去了大量水蒸气，最终导出的气体氧气浓度较高，可使带火星的木条复燃。 22. 2025年11月1日，神舟二十一号航天员乘组完成太空对接，进入“天宫”空间站，6名航天员将共同在空间站工作生活约5天时间，核心舱内生命保障系统的循环水电解制氧分系统将全力保障航天员的呼吸需求。如图是探究电解水原理的实验装置。 （1）进行电解水的实验时通的是直流电，为了加快水电解的速率，可以在水中加入少量_______（写化学式）溶液来增强导电性。 （2）通电一段时间后，发现甲管中的液面比乙管的液面高，则电源的b端是_______（填“正极”或“负极”）。 【答案】（1）NaOH（合理即可） （2）负极 【解析】 【小问1详解】 纯水几乎不导电，进行电解水的实验时通的是直流电，为了加快水电解的速率，可以在水中加入少量NaOH溶液来增强导电性； 【小问2详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，通电一段时间后，发现甲管中的液面比乙管的液面高，则乙管中生成的气体是氢气，则电源的b端是负极。 23. 如图是过氧化氢分解的示意图，请据图回答下列问题。 （1）微观上：一个过氧化氢分子是由______________构成的。 （2）保持水的化学性质的最小粒子是__________。 （3）根据以上图示可以从微观角度解释化学反应的实质为____________________。 【答案】（1） 2个氢原子和2个氧原子 （2） 水分子 （3） 分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢化学式为，结合微观示意图可确认，1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成。 【小问2详解】 对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此保持水化学性质的最小粒子是水分子。 【小问3详解】 从反应示意图能观察到，过氧化氢分子先分解为氢原子和氧原子，原子不再变化，再重新结合为水分子和氧分子，对应化学反应的微观实质。 24. 质量守恒定律对科学发展具有重大意义。 （1）用如图所示的2个实验装置进行验证质量守恒定律的实验，其中不能达到实验目的是_______(填序号)，其原因是_______。 （2）A图是测定红磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒的实验，试回答：红磷燃烧的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. B ②. B装置内产生的气体会逸散到空气中 （2） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 如图所示的2个实验装置进行验证质量守恒定律的实验，其中不能达到实验目的是B，因为碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会扩散到空气中，天平不平衡，所以不能验证质量守恒，故填：B；B装置内产生的气体会逸散到空气中。 【小问2详解】 红磷与氧气反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式是，故填： 。 三、综合应用题(每空2分，其中每个化学方程式4分，共24分)。 25. 完成下列小题 （1）下图是实验室制取气体的几种常用装置，请回答下列问题： ①写出图中标号①仪器的名称_________。 ②B 装置气密性的检查方法：_____________； ③实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，为了获得平稳的气流，应选用的发生装置为_____ (填字母)。实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______，用装置 D 收集氧气，验满的方法为____________。 ④甲烷（化学式 CH4）是天然气的主要成分，若用 E 收集甲烷，气体的进气口为_____ (填“c”或“d”)。甲烷在空气中充分燃烧二氧化碳和水，则甲烷充分燃烧的化学方程式_______； （2）某补钙剂标签如图所示，维生素 D3（C27H44O）可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。请计算： ①维生素 D3 中氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 ②______g 维生素 D3 含有 8g 氧元素。 ③结合标签数据计算每片该补钙剂含碳酸钙的质量______g。 商品名称 Xx 补钙剂 配料表 碳酸钙、维生素 D3…… 规格 2g/片 含钙量（%） 32% 储存条件 遮光、密闭、室温干燥保存 保质期 三年 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好 ③. C ④. ⑤. 将带火星的木条放在 b 导管口，木条复燃则满 ⑥. d ⑦. （2） ①. 11:4 ②. 192 ③. 1.6 【解析】 【小问1详解】 ①仪器①的名称：长颈漏斗。 ②B装置气密性的检查方法：关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好。 ③过氧化氢制氧气选发生装置：为获得平稳气流，需控制反应速率，C装置中的分液漏斗可控制过氧化氢溶液的滴加速度，因此选C； 高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； 氧气密度比空气大，用D装置（向上排空气法，进气口a ，出气口b ）收集时，将带火星的木条放在 b 口，若木条复燃，则已收集满，即将带火星的木条放在b 导管口，木条复燃则满。 ④甲烷难溶于水，用排水法收集时，气体从短管 d 进入，水从长管 c 排出，因此进气口为d ； 甲烷与空气中的氧气充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：。 【小问2详解】 ①维生素中氢、氧元素的质量比：（1×44 ）：（16×1）=44:16 = 11:4。 ②维生素中氧元素的质量分数为。设质量为x，则，解得 x = 192g。 ③每片补钙剂含钙量为：2g×32% = 0.64g。 碳酸钙中钙元素的质量分数为。 则碳酸钙的质量为0.64g÷40% = 1.6g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $