精品解析：四川省绵阳市北川羌族自治县2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025年秋九年级化学上册教学质量过程监测 九年级化学 一、选择题(共15小题，每小题2分，共30分) 1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列物质的应用涉及化学变化的是 A. 活性炭用作除味剂 B. 石墨用作电刷 C. 液氧用于火箭发射 D. 干冰用于食品保鲜 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭用作除味剂，是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，故A错； B、石墨用作电刷是利用石墨的导电性，没有新物质生成，故B错； C、液氧用于火箭发射，利用了可燃物燃烧放热，有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D、干冰用于食品保鲜是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。 故选C。 2. 下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 铁丝燃烧 C. 滴加液体 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤时液体要用玻璃棒引流，且漏斗下端应浸入液面以下，该选项操作不正确； B、铁丝燃烧实验中，集气瓶要留少量的水，防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，该选项操作正确； C、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，不能碰到试管内壁，该选项操作不正确； D、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确。 故选B。 3. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，是利用其物理性质的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 氮气作食品包装袋的保护气 C. 稀有气体通电时发光可制作霓虹灯 D. 酒精杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气在供给呼吸过程中有新物质生成，发生了化学变化，氧气用于医疗急救，是利用氧气能供给呼吸的化学性质，不符合题意； B、氮气作食品包装袋的保护气，是利用氮气化学性质不活泼的化学性质，不符合题意； C、稀有气体通电时可发出不同颜色的光，此过程中没有新物质生成，发生了物理变化，稀有气体通电时发光可制作霓虹灯，利用的是稀有气体的物理性质，符合题意； D 、酒精杀菌消毒过程中，杀死微生物，此过程中有新物质生成，该性质是利用酒精的化学性质，不符合题意。 故选C。 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列对化学用语“2O”理解正确的是 A. 2个氧原子 B. 2个氧分子 C. 2个氧元素 D. 2个氧气 【答案】A 【解析】 【详解】化学符号中，元素符号（如“O”）表示一个原子，数字系数写在元素符号前面表示原子的个数。因此，“2O”表示两个氧原子。 故选：A。 5. 目前有些学校和家庭安装了直饮水机。直饮水机的内部结构如下图所示，下列说法错误的是 A. 活性炭可以吸附水中的异味和色素 B. 滤膜可除去水中难溶性杂质 C. 电热水器煮沸的过程降低了水的硬度 D. 最终得到的开水就是蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，可以用来吸附水中的异味和色素，该选项说法正确； B、滤膜能除去水中的难溶性杂质，该选项说法正确； C、电热水器煮沸的过程降低了水的硬度，是因为能够除去溶于水的钙、镁化合物，该选项说法正确； D、最终得到的开水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，蒸馏水指的是水变成水蒸气，水蒸气遇冷液化后得到的水，属于纯净物，该选项说法错误； 故选D。 6. 碳-14呼气试验是诊断幽门螺旋杆菌感染的常用方法。碳-14与碳-12都属于碳元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 体积 B. 质子数 C. 中子数 D. 相对原子质量 【答案】B 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核内质子数，“碳14”和“碳12”都属于碳元素，是因为它们的原子具有相同的质子数； 故选：B。 7. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验氧气 用带火星木条 B 鉴别氧气和二氧化碳 用燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 探究蜡烛中是否含有氧元素 点燃蜡烛，将干燥而冷烧杯罩在火焰上方 D 比较呼出气体中二氧化碳含量空气中含量 用澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将带火星木条伸进瓶内，若木条复燃，则说明气体是氧气，实验方法能达到实验目的，不符合题意； B、氧气具有助燃性，二氧化碳不支持燃烧，燃着的木条在氧气中会猛烈燃烧，而在二氧化碳中会熄灭，实验方法能达到实验目的，不符合题意； C、蜡烛燃烧时需要氧气的参与，根据此实验难以确定氧元素来自于氧气还是蜡烛，实验方法不能达到实验目的，符合题意； D、在呼出气体和空气中，分别通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊更明显的呼出气体，实验方法能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 8. 如图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是 A. 铈属于金属元素 B. 一个铈原子的核内有58个中子 C. 铈元素的原子序数为58 D. 铈的相对原子质量是140.1 【答案】B 【解析】 【详解】A、铈带有金字旁，属于金属元素，故说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铈原子序数为58，汉字下方的数字表示相对原子质量，则铈的相对原子质量为140.1，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则铈原子的中子数为140-58=82，故说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铈原子序数为58，故说法正确； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则铈的相对原子质量为140.1，故说法正确； 故选：B。 9. 下列物质中含有氧气分子的是 A. KMnO4 B. H2O2 C. CO2 D. 液态空气 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾中只含高锰酸钾一种物质，不含氧气，则不含氧分子，该选项不符合题意； B、过氧化氢中只含过氧化氢一种物质，不含氧气，则不含氧分子，该选项不符合题意； C、二氧化碳中只含二氧化碳一种物质，不含氧气，则不含氧分子，该选项不符合题意； D、空气中含有氧气、氮气等，则含有氧分子，该选项符合题意。 故选D。 10. 如图是几种净水方法，有关叙述错误的是 A. 图①中冷水应从b口进，a口出 B. 图②中玻璃棒所起的作用是引流 C. 图④中粒状活性炭层的主要作用是吸附 D. 图①②③④的方法均能得到纯净水 【答案】D 【解析】 【详解】A、图①为蒸馏操作，冷凝管中的冷水应该从b口进a口出，冷凝效果最佳，说法正确，不符合题意； B、图②为过滤操作，该操作中玻璃棒所起的作用是引流，说法正确，不符合题意； C、图④中粒状活性炭层的主要作用是吸附，说法正确，不符合题意； D、图①蒸馏能得到纯净水，图②过滤、图③煮沸、图④吸附都不能得到纯净水，说法错误，符合题意。 故选：D。 11. 中国空间站“天宫”资源再利用涉及的化学反应微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 丙的化学式为 B. 该反应前后，原子种类不变 C. 该反应涉及的物质均由分子构成 D. 该反应中甲、乙分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、每个丙分子由1个碳原子、4个氢原子构成，则丙的化学式为：CH4，不符合题意； B、根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； C、该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲烷和水，二氧化碳、甲烷、水均是由非金属元素组成的化合物，氢气属于气态非金属单质，它们均是由分子构成，不符合题意； D、由化学方程式可知，该反应中甲、乙分子个数比为：4:1，符合题意。 故选D。 12. 下列有关氧气的实验现象的描述，正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体 B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误； C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故选项说法错误； 故选C。 13. 化学学习应用化学思维去认识世界。下列选项正确的是（ ） A. 宏观与微观：水蒸发变成水蒸气，水分子本身发生改变 B. 模型与推理：物质燃烧生成CO2和H2O，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 变化与守恒：化学变化前后元素种类和质量不变。 D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计证明氧化铜能否改变反应速率即可 【答案】C 【解析】 【详解】A、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项错误； B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，物质燃烧生成CO2和H2O，反应物氧气中有氧元素，说明该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故选项错误； C、根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类和质量一定保持不变，故选项正确； D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不能只需设计证明氧化铜能否改变反应速率即可，还应该设计实验证明氧化铜的质量和化学性质在化学反应前后不变，故选项错误。故选D。 14. 下列曲线图能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量的二氧化锰中持续加入过氧化氢溶液 B. 电解水 C. 加热一定量高锰酸钾固体 D. 用红磷测定空气中氧气含量 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着过氧化氢质量的不断增大，氧气质量也不断增大，该选项对应变化关系正确，故A符合题意； B、将水通电分解一段时间，氢气与氧气的体积比为2:1，而非质量比，该选项对应变化关系错误，故B不符合题意； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体的质量不断减小，当高锰酸钾完全反应后，固体的质量不再改变，但不是零（生成的锰酸钾和二氧化锰属于固体），该选项对应变化关系不正确，故C不符合题意； D、空气中氧气约占其总体积的五分之一，足量的红磷燃烧耗尽氧气，所以剩余气体约占空气总体积的五分之四，而不是五分之一，该选项对应变化关系不正确，故D不符合题意； 故选A。 15. 在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法正确的是 物质种类 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 16 2 7 6 反应后质量/g 0 x 27 2 A. x=0 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 该反应是化合反应 D. 参加反应的甲和丁质量比为8：3 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，16+2+7+6=0+ x +27+2，得x =2，乙在化学反应前后质量不变。反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，丙反应后质量增加，是生成物，丁反应后质量减少，是反应物，所以该反应为甲+丁→丙。 【详解】A、由分析可知，x =2，故选项不正确； B、乙在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故选项不正确； C、由分析可知，该反应甲、丁为反应物，丙为生成物，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项正确； D、参加反应的甲和丁质量比为(16-0):(6-2) =4:1，故选项不正确。 故选C。 【点睛】解答此类题的关键是根据反应前后物质质量的变化来进行分析，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 二、填空题。 16. 5G时代的到来给中国芯片产业带来了新的机遇。芯片制作的主要原料为晶体硅（Si），如图是元素周期表的一部分： （1）硅元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素 （2）一个硅原子比一个碳原子多______个质子。 （3）硅与碳的化学性质相似，从原子结构上解释其原因是______。 【答案】（1）非金属 （2）8 （3）最外层电子数相同 【解析】 【小问1详解】 硅是“石字旁”的汉字，因此硅属于非金属元素。 【小问2详解】 元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，碳的原子序数为6，硅的原子序数为14。原子的质子数等于原子序数，则碳原子的质子数为6，硅原子的质子数为14，一个硅原子比一个碳原子多8个质子。 【小问3详解】 一般来说，原子的最外层电子数相同，化学性质相似。硅与碳的化学性质相似，从原子结构上解释其原因是最外层电子数相同。 17. 化学是以实验为基础的自然科学，化学所取得的丰硕成果，与实验的重要作用是分不开的请根据下列实验图示回答问题： （1）实验一、二、四中都要在集气瓶中放少量的水。实验一中水的作用是防止污染，由此推测二氧化硫具有的物理性质之一是_______；上述物质燃烧时，集气瓶中的水与硫在空气中燃烧所起作用相同的是_______。 （2）实验二：木炭在氧气中燃烧后，验证产物的方法是_______；写出该反应的文字表达式：_______。 （3）实验三：铁丝在氧气中剧烈燃烧。实验时，铁丝下端系火柴的目的是_______；该反应的文字表达式为______。 （4）实验四的实验目的是______；正确选择实验药品是实验成功的关键，该实验中对药品的选择合理的是_______。 A.可以用铁丝代替红磷进行实验 B.红磷需要足量 C.药品只与空气中的氧气反应 （5）从反应角度分析，以上四个反应的共同点是____（填字母序号） A. 都是分解反应 B. 都放出热量 C. 产物在常温下都是固体 D. 都是化合反应 【答案】（1） ①. 二氧化硫能溶于水（或易溶于水） ②. 红磷 （2） ①. 向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明木炭燃烧生成二氧化碳 ②. （3） ①. 提升铁丝温度，引燃铁丝 ②. （4） ①. 探究空气中氧气含量（或探究空气中氧气的体积分数） ②. BC##CB （5）BD 【解析】 【小问1详解】 由于实验一中水的作用是防止污染，而硫燃烧生成二氧化硫，则说明二氧化硫易溶于水；实验三中铁丝燃烧的实验中水的作用是防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，实验四中水的作用也是防止污染，则红磷燃烧中水的作用与实验一的目的相同。 【小问2详解】 木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明木炭燃烧生成二氧化碳；木炭燃烧生成二氧化碳，文字表达式为。 【小问3详解】 铁丝燃烧实验中，铁丝下端系火柴，实验开始前先点燃火柴，火柴燃烧放热，能加热铁丝，从而引燃铁丝；铁丝燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为。 【小问4详解】 由于红磷燃烧消耗氧气，装置中压强变小，烧杯中的水会倒吸入集气瓶中，而进入的水的体积即为装置中氧气的体积，则实验四的实验目的为测定空气中氧气的含量；铁丝在空气中不能燃烧，则A不合理；红磷足量才能将氧气完全消耗，若少量则会产生误差，B合理；药品只能消耗氧气，若消耗其他气体则会产生误差，C合理，则合理的选BC。 【小问5详解】 A.四个反应中反应物均为两种，生成物只有一种，为化合反应，该选项不正确； B.四个反应均放出热量，该选项正确； C.硫和碳燃烧生成物为气体，铁丝和红磷燃烧生成物为固体，该选项不正确； D.四个反应均为化合反应，该选项正确， 故选BD。 18. 在实验室制取氧气，可能用到如图出现的几个实验装置。 （1）从仪器CDEFG中，选择合适仪器组装氧气的收集装置，可选用 ___________(填序号，填一种)，理由是 ___________。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 ___________。 （3）装置H也可以收集氧气，应使氧气从 ___________管(填“a”或“b”)进气，此时检验氧气是否集满的方法是：___________，若木条复燃，证明集满。 【答案】（1） ①. DFG或EF ②. 氧气不易溶于水或氧气密度比空气大 （2） （3） ①. a ②. 将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，证明集满。 【解析】 【小问1详解】 氧气可以用排水法或向上排空气法收集，从仪器CDEFG中，选择合适仪器组装氧气的收集装置，可选用DFG或EF，理由是氧气不易溶于水或氧气密度比空气大； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置，且试管口有棉花团，故实验室用A装置制取氧气，应选用药品高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为； 【小问3详解】 装置H也可以收集氧气，氧气的密度比空气的密度大，应使氧气从a管进气，此时检验氧气是否集满的方法是：将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，证明集满。 19. 宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 （1）现有X、Y、Z、W四种元素，它们的质子数如图所示。 ①四种元素中，属于同一周期的元素是___________(填元素符号)。 ②Z与Y形成的一种常见化合物中，Z元素的化合价为+2，该化合物的化学式为___________。 （2）下表为A、B、C、D四种元素原子的结构示意图。 元素名称 A B C D 原子结构示意图 ①上表中x=___________。 ②硫原子得到两个电子所形成离子的离子符号为___________。 ③A、D元素原子具有相似化学性质的原因是___________。 （3）在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷(化学式：CH4)转化为含氧的化合物，其微观过程如下图所示。 ①过程1中发生反应后的生成物有___________。 ②过程2反应前后分子的数目之比为___________。 ③写出上述转化的总反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. C和O ②. CO （2） ①. 2 ②. S2- ③. 两者的最外层电子数都是7 （3） ①. CH3OH和H2O ②. 2：3 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①X、Y、Z、W四种元素的质子数分别为1、8、6、11，分别为氢元素、氧元素、碳元素与钠元素，其中氢元素位于第一周期，碳元素与氧元素位于第二周期，钠元素位于第三周期；故四种元素中，属于同一周期的元素是C和O； ②Y是氧元素，在化合物中显-2价，Z是碳元素，若Z元素的化合价为+2，则两种元素组成的化合物的化学式为CO； 【小问2详解】 ①D为氯原子结构示意图，在原子中，质子数=核外电子数，则x=17-8-7=2； ②硫原子得到两个电子后所形成的离子带两个单位的负电荷，则离子符号为S2-； ③A、D元素原子具有相似化学性质的原因是两者的原子最外层电子数都是7； 【小问3详解】 ①由微观反应示意图以及分子结构模型可知，过程1中发生反应后的生成物有CH3OH和H2O； ②由微观反应示意图可知，过程2是甲醇和过氧化氢在催化剂作用下反应生成水和甲醛，反应的化学方程式为,由化学方程式可知，反应前后分子的数目之比为2：3； ③由微观反应示意图可知，上述转化的总反应为甲烷和过氧化氢在催化剂作用下反应生成水和甲醛，化学方程式为。 三、推断题(共6分) 20. 甲、乙、丙、丁都是初中化学常见的物质，它们之间的转化与联系如图所示(“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“—”表示两种物质可以发生反应)。其中甲、丁都属于氧化物。乙、丙都属于单质且乙是相同条件下密度最小气体(即最轻)的气体。请回答下列问题： （1）乙的名称为___________。 （2）甲的一种用途是 。 （3）乙—丙反应的现象是___________。 （4）若丁通常状况下是无色有刺激性气味的气体，则丙→丁反应的符号表达式为___________。 【答案】（1）氢气 （2）作溶剂 （3）产生淡蓝色火焰，放热 （4） 【解析】 【分析】乙是相同条件下密度最小气体(即最轻)的气体，故乙为氢气，乙、丙均为单质，且能发生反应，故丙为氧气，甲能转化成乙或丙，故甲为水。 【小问1详解】 根据分析，乙为氢气； 【小问2详解】 根据分析，甲为水，可以作溶剂； 【小问3详解】 根据分析，乙为氢气，甲为氧气，氢气燃烧消耗氧气生成水，该反应的现象是产生淡蓝色火焰，放热； 【小问4详解】 若丁通常状况下是无色有刺激性气味的气体，则丁为二氧化硫，硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，该反应的符号表达式为：。 四、科学探究题 21. 如图所示为实验室中常见气体制备、收集的仪器装置，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请回答下列问题： （1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集一瓶较干燥的氧气，按照要求设计实验装置连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。 ①仪器a的名称为_____，所选发生装置和收集装置为_____（选填仪器字母序号、下同）。 ②把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条_____的现象。说明氧气能支持燃烧。 ③下列有关氧气制取和性质的叙述中，不正确的是_____。 A．工业上采取分离液态空气的方法制取氧气，属于化学变化 B．在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变 C．铁丝在纯氧中燃烧时集气瓶底要留些水或细沙，目的是防止集气瓶炸裂 D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体．能与许多物质发生氧化反应 （2）实验室里也可以用加热高锰酸钾固体的方法制备氧气、则发生装置为________。 （3）通常状况下，气体难溶于水．密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的气体。因此，在实验室中制取气体时，收集装置应选________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. AD ③. 复燃 ④. A （2）B （3）E 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，a是分液漏斗，过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，反应物为固体和液体，不需要加热，发生装置选 A；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可选向上排空气法和排水法收集，其中向上排空气法收集的氧气更干燥，因此要收集干燥的氧气，收集装置为D。 ②把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条复燃，说明氧气能支持燃烧。 ③A、实验室制氧气时，应先检查装置的气密性，再加药品，防止装置漏气造成药品浪费，故A错误； B、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不发生改变，故B正确； C、铁丝在纯氧中燃烧时集气瓶底要留些水或细沙，目的是高温熔融物掉落炸裂集气瓶，故C正确； D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应，故D正确。 故选A。 【小问2详解】 实验室里用加热高锰酸钾固体的方法制备氧气，反应物为固体，反应条件为加热，发生装置选B。 【小问3详解】 NO气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的 NO2气体，因此不能用排气法收集，只能用排水法收集，收集装置选E。 五、综合应用题 22. 同学们在课本实验的启发下，研究影响电解水反应快慢的因素，数据记录如下表： 实验编号 NaOH 溶液浓度/％ 电极材料 H2体积/mL O2体积/mL 电解时间/s ① 10 碳棒 20 9.7 270 ② 10 铂丝 20 9.9 455 ③ 5 碳棒 20 9.8 522 ④ 5 铂丝 20 9.9 638 （1）上图中，___________(填“a”或“b”)玻璃管接电源正极端。 （2）水电解反应的符号表达式是___________，反应类型为___________(填基本反应类型)反应，该实验说明水由___________组成。 （3）对比表中实验①②，选择___________(填“碳棒”或“铂丝”)做电极材料，电解水的速率更快。 （4）对比表中实验___________(填实验编号)可知，NaOH溶液浓度也是影响电解水反应快慢的因素之一。 （5）电解水实验中，可加入少量硫酸钠(Na2SO4)以增强导电性。 a.Na2SO4中硫元素的化合价：___________ b.Na2SO4中钠元素和硫元素的质量比：___________(最简比)； c.142gNa2SO4中钠元素的质量为___________g。 【答案】（1）b （2） ①. H2OH2+O2 ②. 分解 ③. 氢元素和氧元素 （3）碳棒 （4）①③##②④ （5） ①. +6 ②. 23:16 ③. 46 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，体积比为1:2，上图中，b玻璃管产生气体少，故b玻璃管接电源正极端； 【小问2详解】 水通电分解生成氢气和氧气，反应的符号表达式是H2OH2+O2；该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验说明水由氢元素和氧元素组成； 【小问3详解】 对比表中实验①②可知，产生等体积的氢气，碳棒电极所需的时间更少，故选择碳棒做电极材料，电解水的速率更快； 【小问4详解】 根据对比实验的基本要求，变量只有一个，其他条件完全相同，变量就是实验研究的对象；对比表中实验①③或②④可知，氢氧化钠溶液浓度越大，反应速率越快； 【小问5详解】 a、在Na2SO4中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，硫元素的化合价为+6价; b、元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比，Na2SO4中钠元素、硫元素的相对原子质量分别为23、32，则钠元素和硫元素的质量比为： （23×2）：32 = 46：32 = 23：16; c、142gNa2SO4中钠元素的质量=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋九年级化学上册教学质量过程监测 九年级化学 一、选择题(共15小题，每小题2分，共30分) 1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列物质的应用涉及化学变化的是 A. 活性炭用作除味剂 B. 石墨用作电刷 C. 液氧用于火箭发射 D. 干冰用于食品保鲜 2. 下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 铁丝燃烧 C. 滴加液体 D. 点燃酒精灯 3. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，是利用其物理性质的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 氮气作食品包装袋的保护气 C. 稀有气体通电时发光可制作霓虹灯 D. 酒精杀菌消毒 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列对化学用语“2O”理解正确的是 A. 2个氧原子 B. 2个氧分子 C. 2个氧元素 D. 2个氧气 5. 目前有些学校和家庭安装了直饮水机。直饮水机的内部结构如下图所示，下列说法错误的是 A. 活性炭可以吸附水中的异味和色素 B. 滤膜可除去水中难溶性杂质 C. 电热水器煮沸的过程降低了水的硬度 D. 最终得到的开水就是蒸馏水 6. 碳-14呼气试验是诊断幽门螺旋杆菌感染的常用方法。碳-14与碳-12都属于碳元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 体积 B. 质子数 C. 中子数 D. 相对原子质量 7. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验氧气 用带火星木条 B 鉴别氧气和二氧化碳 用燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 探究蜡烛中是否含有氧元素 点燃蜡烛，将干燥而冷烧杯罩在火焰上方 D 比较呼出气体中二氧化碳含量空气中含量 用澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 8. 如图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是 A. 铈属于金属元素 B. 一个铈原子的核内有58个中子 C. 铈元素的原子序数为58 D. 铈的相对原子质量是140.1 9. 下列物质中含有氧气分子的是 A. KMnO4 B. H2O2 C. CO2 D. 液态空气 10. 如图是几种净水方法，有关叙述错误的是 A. 图①中冷水应从b口进，a口出 B. 图②中玻璃棒所起的作用是引流 C. 图④中粒状活性炭层的主要作用是吸附 D. 图①②③④的方法均能得到纯净水 11. 中国空间站“天宫”资源再利用涉及的化学反应微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 丙的化学式为 B. 该反应前后，原子种类不变 C. 该反应涉及的物质均由分子构成 D. 该反应中甲、乙分子个数比为 12. 下列有关氧气的实验现象的描述，正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体 B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体 13. 化学学习应用化学思维去认识世界。下列选项正确的是（ ） A. 宏观与微观：水蒸发变成水蒸气，水分子本身发生改变 B. 模型与推理：物质燃烧生成CO2和H2O，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 变化与守恒：化学变化前后元素种类和质量不变。 D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计证明氧化铜能否改变反应速率即可 14. 下列曲线图能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量的二氧化锰中持续加入过氧化氢溶液 B. 电解水 C. 加热一定量高锰酸钾固体 D. 用红磷测定空气中氧气含量 15. 在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法正确的是 物质种类 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 16 2 7 6 反应后质量/g 0 x 27 2 A. x=0 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 该反应是化合反应 D. 参加反应的甲和丁质量比为8：3 二、填空题。 16. 5G时代的到来给中国芯片产业带来了新的机遇。芯片制作的主要原料为晶体硅（Si），如图是元素周期表的一部分： （1）硅元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素 （2）一个硅原子比一个碳原子多______个质子。 （3）硅与碳的化学性质相似，从原子结构上解释其原因是______。 17. 化学是以实验为基础的自然科学，化学所取得的丰硕成果，与实验的重要作用是分不开的请根据下列实验图示回答问题： （1）实验一、二、四中都要在集气瓶中放少量的水。实验一中水的作用是防止污染，由此推测二氧化硫具有的物理性质之一是_______；上述物质燃烧时，集气瓶中的水与硫在空气中燃烧所起作用相同的是_______。 （2）实验二：木炭在氧气中燃烧后，验证产物的方法是_______；写出该反应的文字表达式：_______。 （3）实验三：铁丝在氧气中剧烈燃烧。实验时，铁丝下端系火柴的目的是_______；该反应的文字表达式为______。 （4）实验四的实验目的是______；正确选择实验药品是实验成功的关键，该实验中对药品的选择合理的是_______。 A.可以用铁丝代替红磷进行实验 B.红磷需要足量 C.药品只与空气中的氧气反应 （5）从反应角度分析，以上四个反应的共同点是____（填字母序号） A. 都是分解反应 B. 都放出热量 C. 产物在常温下都是固体 D. 都是化合反应 18. 在实验室制取氧气，可能用到如图出现的几个实验装置。 （1）从仪器CDEFG中，选择合适仪器组装氧气的收集装置，可选用 ___________(填序号，填一种)，理由是 ___________。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 ___________。 （3）装置H也可以收集氧气，应使氧气从 ___________管(填“a”或“b”)进气，此时检验氧气是否集满的方法是：___________，若木条复燃，证明集满。 19. 宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 （1）现有X、Y、Z、W四种元素，它们的质子数如图所示。 ①四种元素中，属于同一周期的元素是___________(填元素符号)。 ②Z与Y形成的一种常见化合物中，Z元素的化合价为+2，该化合物的化学式为___________。 （2）下表为A、B、C、D四种元素原子的结构示意图。 元素名称 A B C D 原子结构示意图 ①上表中x=___________。 ②硫原子得到两个电子所形成离子的离子符号为___________。 ③A、D元素原子具有相似化学性质的原因是___________。 （3）在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷(化学式：CH4)转化为含氧的化合物，其微观过程如下图所示。 ①过程1中发生反应后的生成物有___________。 ②过程2反应前后分子的数目之比为___________。 ③写出上述转化的总反应的化学方程式：___________。 三、推断题(共6分) 20. 甲、乙、丙、丁都是初中化学常见的物质，它们之间的转化与联系如图所示(“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“—”表示两种物质可以发生反应)。其中甲、丁都属于氧化物。乙、丙都属于单质且乙是相同条件下密度最小气体(即最轻)的气体。请回答下列问题： （1）乙的名称为___________。 （2）甲的一种用途是 。 （3）乙—丙反应的现象是___________。 （4）若丁通常状况下是无色有刺激性气味的气体，则丙→丁反应的符号表达式为___________。 四、科学探究题 21. 如图所示为实验室中常见气体制备、收集的仪器装置，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请回答下列问题： （1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集一瓶较干燥的氧气，按照要求设计实验装置连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。 ①仪器a的名称为_____，所选发生装置和收集装置为_____（选填仪器字母序号、下同）。 ②把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条_____的现象。说明氧气能支持燃烧。 ③下列有关氧气制取和性质的叙述中，不正确的是_____。 A．工业上采取分离液态空气的方法制取氧气，属于化学变化 B．在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变 C．铁丝在纯氧中燃烧时集气瓶底要留些水或细沙，目的是防止集气瓶炸裂 D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体．能与许多物质发生氧化反应 （2）实验室里也可以用加热高锰酸钾固体的方法制备氧气、则发生装置为________。 （3）通常状况下，气体难溶于水．密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的气体。因此，在实验室中制取气体时，收集装置应选________。 五、综合应用题 22. 同学们在课本实验的启发下，研究影响电解水反应快慢的因素，数据记录如下表： 实验编号 NaOH 溶液浓度/％ 电极材料 H2体积/mL O2体积/mL 电解时间/s ① 10 碳棒 20 9.7 270 ② 10 铂丝 20 9.9 455 ③ 5 碳棒 20 9.8 522 ④ 5 铂丝 20 9.9 638 （1）上图中，___________(填“a”或“b”)玻璃管接电源正极端。 （2）水电解反应的符号表达式是___________，反应类型为___________(填基本反应类型)反应，该实验说明水由___________组成。 （3）对比表中实验①②，选择___________(填“碳棒”或“铂丝”)做电极材料，电解水的速率更快。 （4）对比表中实验___________(填实验编号)可知，NaOH溶液浓度也是影响电解水反应快慢的因素之一。 （5）电解水实验中，可加入少量硫酸钠(Na2SO4)以增强导电性。 a.Na2SO4中硫元素的化合价：___________ b.Na2SO4中钠元素和硫元素的质量比：___________(最简比)； c.142gNa2SO4中钠元素的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $