精品解析：湖南岳阳市第十九中学教育集团2026-2027学年九年级上学期11月期中学情自测化学试题

2026 年秋季十九中教育集团期中测试 九年级 化学 本卷满分100分，考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H1；O16；C12；S32 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 中华民族自古就向往飞向月球，留下了许多浪漫想象与勇敢尝试。这份千年探月心愿，后来由我国嫦娥探月工程逐步实现。据此回答第1题～第2题。 1. 嫦娥七号探测器将执行月球南极首次探测任务。下列涉及化学变化的是 A. 安装电路元件 B. 采集月球土壤 C. 新型燃料燃烧 D. 展开太阳能帆板 2. 水是生命的源泉，月球上暂未发现大量的液态水。下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源是取之不尽、用之不竭的 B. 水是由氢元素和氧元素组成的 C. 工业废水不需要处理就能排放 D. 农业灌溉应采用大水漫灌 3. 地球被厚厚的大气层包裹。下列关于空气的说法正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 按质量分数计算，空气中约含氮气78%、氧气21% C. 臭氧层破坏和酸雨的形成与空气污染有关 D. 空气质量日报中，空气质量指数级别越高，空气质量越好 4. 认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B. 蜡烛燃烧，生成水和二氧化碳 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 5. 君住湘江头，我住湘江尾，同是长沙人，共饮一江水。将湘江水变成自来水的过程中，没有用到的操作是 A. 沉淀 B. 消毒 C. 吸附 D. 蒸馏 6. 在实验操作考试中，小明抽取的题目是“酒精灯的使用和物质的加热”。下列图示是小明的部分操作，其中错误的是 A．点燃酒精灯 B．倾倒液体 C．给试管中的液体加热 D．洗涤试管 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质中含有氧分子的是 ①CO2 ②H2O2 ③空气 ④液氧 ⑤高锰酸钾 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③④ D. ③④ 8. 2026年“中国水周”主题为：“国家水网 世纪画卷”。下列有关水的净化，说法正确的是 A. 活性炭可吸附水中的色素和异味 B. 经自来水厂净化过后的水是纯水 C. 过滤能除去水中所有的杂质 D. 杀菌消毒发生的是物理变化 9. 我国自主研制的铌酸锂()毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 一个铌原子中的质子数为41 B. 一个锂原子的质量为6.94 g C. 锂和铌位于元素周期表中的同一周期 D. 这两种元素的本质区别是最外层电子数不同 10. 下列化学反应中，既属于氧化反应，又属于化合反应的是 A. B. C. D. 11. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化学变化通常会伴随着发光、放热等实验现象，所以有发光、放热现象的变化都是化学变化 B. 元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同的原子对应元素的化学性质一定相似 C. 离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定都是离子 D. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究分子运动现象 C. 除去河水中的所有杂质 D. 比较不同催化剂的催化效果 13. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，物元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. m的值是37，n的值是1 B. 铷元素位于元素周期表中第五周期 C. 氯化铷的化学式为RbC12 D. 铷的相对原子质量为85.47 14. 蜡烛（足量）在如图甲图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。下列判断正确的是（ ） A. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 B. 蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气 C. 蜡烛燃烧前装置内只有氧气 D. 蜡烛燃烧能将密闭装置中的氧气耗尽 15. 下列四个图像能正确反映对应变化关系的是 A. 用两份相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO2的情况下制O2 B. 在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量 C. 加热高锰酸钾的过程中MnO2质量的变化 D. 电解水一段时间产生气体的体积 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分） 16. 化学与生活息息相关，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量。 （1）保持食品新鲜需要化学。 冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。你认为可选择________________(填“富氧空气”或“富氮空气”)作为冰箱保鲜室内的气体。 （2）制作美味佳肴需要化学。 人们制作美食时，需要好的食材，同时需要很多优质调料，比如食醋等。醋的酿造属于________(填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”)。 （3）维持身体健康需要化学。 青少年和老年人需要补充适量的钙，这里的“钙”指的是________(填“原子”或“元素”)。 17. 1800年，英国科学家安东尼·卡莱尔（Anthony Carlisle）和威廉·尼科尔森（William Nicholson）用伏打电堆在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气。 （1）电解水的文字表达式是______。 （2）在进行电解水的实验时可向水中加入少量硫酸钠溶液，其目的是______。 （3）目前电解水已经成为国际空间站制取氧气的主要途径。化学实验室还有许多其他方法制取氧气，请你写出其中一种常见方法的反应原理：______（用文字表达式表示）。 18. 阅读下列材料，回答相关问题。 环控生保系统是航天员的生命“保护伞”，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，它利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名航天员一天的需要。水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压(10kPa左右)蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水能达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水可用于航天员生活用水和电解制氧。 （1）下列方法可以将空间站中的各种废水转化成纯水的是 (填字母)。 A. 吸附 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 电解 （2）电解1L水能产生约620L氧气，同时可得到氢气的体积为________L。 （3）电解制氧时，利用太阳能电池板供电的优点有___________________(任写一条)。 19. 人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。基于对原子结构的认知，人们能更好探索物质的组成、结构、性质及其应用。 （1）1909年，卢瑟福进行α粒子散射实验：用一束α粒子轰击金箔，发现大多数α粒子能穿透金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分α粒子运动路径发生了改变，还有极少数的α粒子被反弹了回来。 已知1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带________(填“正”或“负”)电荷。 （2）当用α粒子轰击金箔时，如图1所示的运动轨迹中，不可能存在的是________(填字母)。 （3）原子结构示意图是表示原子结构的直观简洁的图形，图2是某元素粒子的结构示意图。请用化学符号表示该微观粒子：________(填离子符号)。 20. 加加酱油是源自湖南长沙的知名调味品企业，它凭借“炒菜香”的广告语和创新的产品(如“面条鲜”酱油)走进全国千家万户的厨房。以下是其生产“面条鲜”酱油的主要工艺流程。 （1）向“酱醅”中掺入的浓盐水，其主要成分是水和氯化钠。氯化钠是由_____(填微粒符号)构成。 （2）“酱醪”要放在密封的设备中进行发酵，这个过程是避免与空气中的____发生反应而变质。 （3）“压榨取汁”是用压榨设备将“酱醪”中的液体(生酱油)与固体(酱渣)分离，这与我们在净水过程中使用的____(填操作名称)操作原理相似。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分）回答下列问题： 21. 实验是学习化学的主要方法和途径，请结合图示回答问题： （1）仪器①的名称为______。 （2）在实验室里，常用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，则在上图装置中，同学们应该选择的发生装置是______（填装置代号）； （3）如果用排水法收集氧气，当水槽中的导管口______时，即可以开始收集气体。 （4）小林同学用装置F进行实验时发现集气瓶底炸裂了，导致此现象的操作可能是______。 22. 某实践活动小组在老师的带领下，对空气质量检测开展了一系列项目式学习活动。 活动一：认识微型空气质量“检测站” （1）图1是微型空气质量检测系统的结构，它可实时、准确检测室外空气污染物。 表格1：“检测站”记录的某地区早上08：00空气污染物的数据( ) 二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳 臭氧 16 97 11 21 0.1 9 分析表格中的数据可知，该地区早上08：00的空气污染物中，含量最少的是_______。 活动二：了解空气质量指数所表示的含义 （2）结合空气污染物的实时数据和风向、风力、湿度、气压等实况，生态环境部门最终会呈现空气质量指数(AQ1)预报图(如图2)，请你结合表格2的内容分析，今天早上08：00该地区的空气质量指数类别应为_______。 表格2：空气质量分数标准。 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 空气质量级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 活动三：进行实践的同学们对某水泥工厂附近的空气质量感到好奇，因为调研发现，水泥的生产工艺中需要长期使用煤炭作为原料和燃料(煤是混合物，主要含有碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素)。于是同学们猜测该工厂排放的废气中可能含有二氧化硫。 （3）同学们猜测废气中可能含有二氧化硫的理论依据是_______。 【查阅资料】 二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液(红色)褪色。 【进行实验】 在工作人员及老师的帮助下，同学们同时收集了两瓶该工厂排放的废气，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：向一瓶废气中滴入足量新配制的澄清石灰水，振荡 _______ 废气中含有二氧化硫 方案二：_______ 红色溶液的颜色逐渐变浅 【交流与讨论】 （4）方案一中的实验现象是_______。 （5）请你补充方案二的实验操作：_______。 （6）小组内同学们经讨论与分析，认为方案一不能得出废气中含有二氧化硫的结论，理由是_______。后续通过更加准确的定量实验且与《环境空气质量标准》对照，同学们发现该工厂排放的二氧化硫含量已经处于较低的水平，体现了现代环保标准对污染物排放的严格控制。 【反思与评价】 洁净的空气是我们共同的财富，守护它是每一位公民的光荣使命。让我们将环保意识化为行动，从身边小事做起，践行绿色生活，共同守护我们呼吸的每一口空气。 四、计算题（本大题共1小题，共5分，第1小题2分，第2小题3分。） 23. 计算 （1）等质量的二氧化硫与三氧化硫中氧元素的质量比为：______（填最简整数比）。 （2）维生素C（化学式为C6H8O6）具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。 ①维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量之比为______（填最简整数比）。 ②多少克维生素C中含碳元素的质量是72g？______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026 年秋季十九中教育集团期中测试 九年级 化学 本卷满分100分，考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H1；O16；C12；S32 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 中华民族自古就向往飞向月球，留下了许多浪漫想象与勇敢尝试。这份千年探月心愿，后来由我国嫦娥探月工程逐步实现。据此回答第1题～第2题。 1. 嫦娥七号探测器将执行月球南极首次探测任务。下列涉及化学变化的是 A. 安装电路元件 B. 采集月球土壤 C. 新型燃料燃烧 D. 展开太阳能帆板 【答案】C 【解析】 【详解】A.安装电路元件仅改变元件的位置和组合方式，无新物质生成，属于物理变化； B.采集月球土壤仅改变土壤的位置，无新物质生成，属于物理变化； C.燃料燃烧过程中会生成氧化物等新物质，属于化学变化； D.展开太阳能帆板仅改变帆板的形状和位置，无新物质生成，属于物理变化。 2. 水是生命的源泉，月球上暂未发现大量的液态水。下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源是取之不尽、用之不竭的 B. 水是由氢元素和氧元素组成的 C. 工业废水不需要处理就能排放 D. 农业灌溉应采用大水漫灌 【答案】B 【解析】 【详解】A.地球总储量中可被人类利用的淡水资源占比不足1%，储量有限，并非取之不尽用之不竭，A错误。 B.水的化学式为，从宏观元素组成判断，水由氢元素和氧元素组成，B正确。 C.工业废水含有大量有毒、有害污染物，未经处理直接排放会造成严重水体污染，需处理达标后才可排放，C错误。 D.大水漫灌水资源利用率极低，会造成严重浪费，农业灌溉应采用喷灌、滴灌等节水灌溉方式，D错误。 3. 地球被厚厚的大气层包裹。下列关于空气的说法正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 按质量分数计算，空气中约含氮气78%、氧气21% C. 臭氧层破坏和酸雨的形成与空气污染有关 D. 空气质量日报中，空气质量指数级别越高，空气质量越好 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，而雾是液态小液滴，因此“白色烟雾”的描述错误。 B.空气中氮气占78%、氧气占21%是体积分数，不是质量分数，表述错误。 C.臭氧层破坏主要由氟氯代烷等空气污染物排放导致，酸雨主要由二氧化硫、氮氧化物等空气污染物排放导致，二者均与空气污染有关，表述正确。 D.空气质量日报中，空气质量指数级别越高，代表污染程度越高，空气质量越差，表述错误。 4. 认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B. 蜡烛燃烧，生成水和二氧化碳 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 【答案】C 【解析】 【详解】A. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，此选项错误； B. 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳是实验结论，并非实验现象，此选项错误； C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，此选项正确； D. 红磷燃烧产生大量白烟，此选项错误。 故选C。 5. 君住湘江头，我住湘江尾，同是长沙人，共饮一江水。将湘江水变成自来水的过程中，没有用到的操作是 A. 沉淀 B. 消毒 C. 吸附 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】自来水的净水过程包括：沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒），无需蒸馏； 故选：D。 6. 在实验操作考试中，小明抽取的题目是“酒精灯的使用和物质的加热”。下列图示是小明的部分操作，其中错误的是 A．点燃酒精灯 B．倾倒液体 C．给试管中的液体加热 D．洗涤试管 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，操作正确。 B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞未倒放，试管没有略微倾斜，标签没有向着手心，操作错误。 C、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，操作正确。 D、洗涤试管时，用试管刷转动或上下移动刷洗，操作正确。 故选B。 7. 下列物质中含有氧分子的是 ①CO2 ②H2O2 ③空气 ④液氧 ⑤高锰酸钾 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③④ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】氧分子构成氧气。所以氧气及含有氧气的混合物中含有氧分子。③空气是含有氧气的混合物，④液氧是液态氧气，含有氧分子。二氧化碳、过氧化氢、高锰酸钾均是不同于氧气的纯净物，不含氧分子。故选D。 8. 2026年“中国水周”主题为：“国家水网 世纪画卷”。下列有关水的净化，说法正确的是 A. 活性炭可吸附水中的色素和异味 B. 经自来水厂净化过后的水是纯水 C. 过滤能除去水中所有的杂质 D. 杀菌消毒发生的是物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素和异味，说法正确。 B.自来水厂净化仅除去水中的不溶性杂质、部分可溶性杂质和微生物，最终产出的水中仍含有可溶性钙、镁化合物等杂质，属于混合物，不是纯水，说法错误。 C.过滤只能分离水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，不能除去所有杂质，说法错误。 D.杀菌消毒过程中会使微生物的蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，说法错误。 9. 我国自主研制的铌酸锂()毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 一个铌原子中的质子数为41 B. 一个锂原子的质量为6.94 g C. 锂和铌位于元素周期表中的同一周期 D. 这两种元素的本质区别是最外层电子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】A.元素周期表左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则一个铌原子中的质子数为41，正确； B.元素周期表单元格最下方的数字表示相对原子质量，则6.94是锂的相对原子质量，不是单个锂原子的实际质量，单位也不是g，错误； C.锂原子核外有2个电子层，属于第二周期；铌是41号元素，核外电子层数大于2，二者不在同一周期，错误； D.不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，不是最外层电子数不同，错误。 10. 下列化学反应中，既属于氧化反应，又属于化合反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，核心特征为“多变一”。 氧化反应：物质与氧（含氧气）发生的反应。 给出反应，只有D生成物是一种，符合“多变一”的特点，是化合反应。且是物质与氧气发生的反应，是氧化反应。故选D。 11. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化学变化通常会伴随着发光、放热等实验现象，所以有发光、放热现象的变化都是化学变化 B. 元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同的原子对应元素的化学性质一定相似 C. 离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定都是离子 D. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学变化的本质是有新物质生成，且通常伴随发光、放热等现象，但有发光、放热现象的变化不一定是化学变化。例如灯泡发光、放热，只是电能转化为光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化。所以该选项推理错误。 B、元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定，但最外层电子数相同的原子，对应元素的化学性质不一定相似。比如氦原子（He）最外层电子数是2，属于稳定结构；镁原子（Mg）最外层电子数也是2，但镁原子在化学反应中易失去电子，二者化学性质不同。所以该选项推理错误。 C、离子是带电荷的粒子，而带电荷的粒子不一定都是离子。例如质子带正电荷、电子带负电荷，但质子和电子都不是离子。所以该选项推理正确。 D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如氯酸钾（KClO3），由钾、氯、氧三种元素组成，不符合氧化物“两种元素组成”的定义。所以该选项推理错误。 故选C。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究分子运动现象 C. 除去河水中的所有杂质 D. 比较不同催化剂的催化效果 【答案】B 【解析】 【详解】A.木炭燃烧生成气体，反应前后瓶内压强无显著变化，水无法倒吸入集气瓶，不能达到实验目的。 B.浓氨水易挥发，氨分子在不断运动，会从U型管左侧扩散至右侧，接触滴有酚酞的纸条时，氨气溶于水形成碱性的一水合氨，使酚酞纸条变红，可直观证明分子的不断运动，能达到实验目的。 C.该简易净水装置仅能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，无法除去可溶性杂质，不能实现“除去河水中所有杂质”的目的。 D.比较不同催化剂的催化效果时，需控制除催化剂种类外的其他变量完全一致。该实验中两组溶液的浓度不同，存在两个变量，无法单纯比较和的催化效果，不能达到实验目的。 13. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，物元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. m的值是37，n的值是1 B. 铷元素位于元素周期表中第五周期 C. 氯化铷的化学式为RbC12 D. 铷的相对原子质量为85.47 【答案】C 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则m=37，n=37-2-8-18-8=1，该选项说法正确； B、铷原子核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表中第五周期，该选项说法正确； C、由于铷原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的离子，则在化合物中，铷元素的化合价为+1价，又由于氯元素的化合价为-1价，则氯化铷的化学式为RbCl，该选项说法不正确； D、元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，该选项说法正确。 故选C。 14. 蜡烛（足量）在如图甲图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。下列判断正确的是（ ） A. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 B. 蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气 C. 蜡烛燃烧前装置内只有氧气 D. 蜡烛燃烧能将密闭装置中的氧气耗尽 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，故错误； B、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气，故正确。 C、反应前氧气的体积分数是19.56%，说明蜡烛燃烧前装置内不只有氧气，故错误； D、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，蜡烛燃烧不能将密闭装置中的氧气耗尽，故错误； 故选B。 15. 下列四个图像能正确反映对应变化关系的是 A. 用两份相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO2的情况下制O2 B. 在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量 C. 加热高锰酸钾的过程中MnO2质量的变化 D. 电解水一段时间产生气体的体积 【答案】A 【解析】 【详解】A.是过氧化氢分解的催化剂，仅加快反应速率，不改变最终生成的质量。两份等质量的过氧化氢完全分解生成的质量相等；有时反应速率更快，完成反应的时间更短，图像趋势与反应规律一致，正确。 B.红磷燃烧仅消耗密闭容器内空气中的，约占空气体积的，冷却至室温后，装置内气体体积仅减少原体积的，剩余约的气体（主要为氮气）。图像中气体体积最终降至原体积的以下，与实际不符，错误。 C.加热高锰酸钾时，是反应的生成物，初始加热阶段（未达到分解温度）质量为0，反应开始后质量逐渐增大，待高锰酸钾完全分解后质量保持不变。图像中从加热起始就为固定值、全程不变，与实际不符，错误。 D.电解水时生成和的体积比为2:1，即氢气体积是氧气体积的2倍，图像中体积为4mL、体积为2mL，与实际不符，错误。 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分） 16. 化学与生活息息相关，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量。 （1）保持食品新鲜需要化学。 冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。你认为可选择________________(填“富氧空气”或“富氮空气”)作为冰箱保鲜室内的气体。 （2）制作美味佳肴需要化学。 人们制作美食时，需要好的食材，同时需要很多优质调料，比如食醋等。醋的酿造属于________(填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”)。 （3）维持身体健康需要化学。 青少年和老年人需要补充适量的钙，这里的“钙”指的是________(填“原子”或“元素”)。 【答案】（1）富氮空气 （2）缓慢氧化 （3）元素 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质不活泼，能抑制食物被氧化变质，而富氧空气会加速食物氧化腐败，因此选富氮空气用于保鲜。 【小问2详解】 醋的酿造是物质与氧气发生的反应速率慢、无明显剧烈现象的氧化反应，属于缓慢氧化；剧烈氧化（如燃烧）反应速率快，伴随明显发光放热现象，不符合酿造过程的特征。 【小问3详解】 生活中“补钙”等表述里的“钙”是宏观层面的元素，描述的是物质的元素组成，不特指具体的原子、单质等微粒形态。 17. 1800年，英国科学家安东尼·卡莱尔（Anthony Carlisle）和威廉·尼科尔森（William Nicholson）用伏打电堆在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气。 （1）电解水的文字表达式是______。 （2）在进行电解水的实验时可向水中加入少量硫酸钠溶液，其目的是______。 （3）目前电解水已经成为国际空间站制取氧气的主要途径。化学实验室还有许多其他方法制取氧气，请你写出其中一种常见方法的反应原理：______（用文字表达式表示）。 【答案】（1） （2）增强溶液导电性 （3） 【解析】 【小问1详解】 水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，电解水的文字表达式是：； 【小问2详解】 纯水中自由移动的离子极少，导电能力极弱，电解速率很慢；硫酸钠在水中可解离出自由移动的离子，加入后能显著提升水的导电能力，加快电解反应速率。 【小问3详解】 实验室常见的制氧方法有三类，、、，任选其一按文字表达式规范书写。 18. 阅读下列材料，回答相关问题。 环控生保系统是航天员的生命“保护伞”，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，它利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名航天员一天的需要。水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压(10kPa左右)蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水能达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水可用于航天员生活用水和电解制氧。 （1）下列方法可以将空间站中的各种废水转化成纯水的是 (填字母)。 A. 吸附 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 电解 （2）电解1L水能产生约620L氧气，同时可得到氢气的体积为________L。 （3）电解制氧时，利用太阳能电池板供电的优点有___________________(任写一条)。 【答案】（1）B （2）1240 （3）节约能源 【解析】 【小问1详解】 吸附只能除去水中的色素、异味，过滤只能除去不溶性固体杂质，电解会将水分解为氢气和氧气，三者都无法得到纯水；蒸馏可除去水中所有可溶性、不溶性杂质，得到纯水，因此选B。 【小问2详解】 电解水时生成氢气和氧气的体积比为，已知生成氧气体积为620L，因此氢气体积为。 【小问3详解】 太阳能属于可再生清洁能源，供电过程无污染物产生，也不需要消耗常规燃料，适配空间站的使用场景。 19. 人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。基于对原子结构的认知，人们能更好探索物质的组成、结构、性质及其应用。 （1）1909年，卢瑟福进行α粒子散射实验：用一束α粒子轰击金箔，发现大多数α粒子能穿透金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分α粒子运动路径发生了改变，还有极少数的α粒子被反弹了回来。 已知1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带________(填“正”或“负”)电荷。 （2）当用α粒子轰击金箔时，如图1所示的运动轨迹中，不可能存在的是________(填字母)。 （3）原子结构示意图是表示原子结构的直观简洁的图形，图2是某元素粒子的结构示意图。请用化学符号表示该微观粒子：________(填离子符号)。 【答案】（1）正 （2）B （3） 【解析】 【小问1详解】 质子带正电，中子不带电，1个α粒子含2个质子，因此整体带正电。 【小问2详解】 α粒子和金原子核都带正电，同种电荷相互排斥，α粒子靠近金原子核时轨迹应向远离原子核的方向偏转，B的轨迹表现为相互吸引，不可能存在。 【小问3详解】 该粒子质子数为12，对应镁元素，核外电子总数为，质子数比电子数多2，带2个单位正电荷，为镁离子(Mg2+)。 20. 加加酱油是源自湖南长沙的知名调味品企业，它凭借“炒菜香”的广告语和创新的产品(如“面条鲜”酱油)走进全国千家万户的厨房。以下是其生产“面条鲜”酱油的主要工艺流程。 （1）向“酱醅”中掺入的浓盐水，其主要成分是水和氯化钠。氯化钠是由_____(填微粒符号)构成。 （2）“酱醪”要放在密封的设备中进行发酵，这个过程是避免与空气中的____发生反应而变质。 （3）“压榨取汁”是用压榨设备将“酱醪”中的液体(生酱油)与固体(酱渣)分离，这与我们在净水过程中使用的____(填操作名称)操作原理相似。 【答案】（1）Na+、Cl- （2）氧气##O2 （3）过滤 【解析】 【小问1详解】 氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。 【小问2详解】 “酱醪” 在发酵过程中若与空气中的氧气（O2）接触，易发生氧化反应而变质，因此需要密封。 【小问3详解】 “压榨取汁” 是将液体与固体分离，这与净水过程中的过滤操作原理相似，过滤可分离不溶性固体与液体。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分）回答下列问题： 21. 实验是学习化学的主要方法和途径，请结合图示回答问题： （1）仪器①的名称为______。 （2）在实验室里，常用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，则在上图装置中，同学们应该选择的发生装置是______（填装置代号）； （3）如果用排水法收集氧气，当水槽中的导管口______时，即可以开始收集气体。 （4）小林同学用装置F进行实验时发现集气瓶底炸裂了，导致此现象的操作可能是______。 【答案】（1）试管 （2）A （3）有连续均匀气泡产生时 （4）集气瓶中未放少量水或细沙 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 锌粒与稀硫酸在常温下反应，属于固体与液体不加热型，发生装置选择A； 【小问3详解】 刚开始排出的气体含装置内空气，须待导管口有气泡连续均匀冒出时再收集，才能得到较纯的氧气。 【小问4详解】 铁丝燃烧放出大量热，熔融物溅落会炸裂瓶底，需预先在瓶底放少量水或细沙起隔热作用。图中集气瓶未放少量水或细沙，可能导致集气瓶瓶底炸裂。 22. 某实践活动小组在老师的带领下，对空气质量检测开展了一系列项目式学习活动。 活动一：认识微型空气质量“检测站” （1）图1是微型空气质量检测系统的结构，它可实时、准确检测室外空气污染物。 表格1：“检测站”记录的某地区早上08：00空气污染物的数据( ) 二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳 臭氧 16 97 11 21 0.1 9 分析表格中的数据可知，该地区早上08：00的空气污染物中，含量最少的是_______。 活动二：了解空气质量指数所表示的含义 （2）结合空气污染物的实时数据和风向、风力、湿度、气压等实况，生态环境部门最终会呈现空气质量指数(AQ1)预报图(如图2)，请你结合表格2的内容分析，今天早上08：00该地区的空气质量指数类别应为_______。 表格2：空气质量分数标准。 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 空气质量级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 活动三：进行实践的同学们对某水泥工厂附近的空气质量感到好奇，因为调研发现，水泥的生产工艺中需要长期使用煤炭作为原料和燃料(煤是混合物，主要含有碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素)。于是同学们猜测该工厂排放的废气中可能含有二氧化硫。 （3）同学们猜测废气中可能含有二氧化硫的理论依据是_______。 【查阅资料】 二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液(红色)褪色。 【进行实验】 在工作人员及老师的帮助下，同学们同时收集了两瓶该工厂排放的废气，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：向一瓶废气中滴入足量新配制的澄清石灰水，振荡 _______ 废气中含有二氧化硫 方案二：_______ 红色溶液的颜色逐渐变浅 【交流与讨论】 （4）方案一中的实验现象是_______。 （5）请你补充方案二的实验操作：_______。 （6）小组内同学们经讨论与分析，认为方案一不能得出废气中含有二氧化硫的结论，理由是_______。后续通过更加准确的定量实验且与《环境空气质量标准》对照，同学们发现该工厂排放的二氧化硫含量已经处于较低的水平，体现了现代环保标准对污染物排放的严格控制。 【反思与评价】 洁净的空气是我们共同的财富，守护它是每一位公民的光荣使命。让我们将环保意识化为行动，从身边小事做起，践行绿色生活，共同守护我们呼吸的每一口空气。 【答案】（1）臭氧 （2）良 （3）反应物中有硫元素和氧元素且化学反应前后元素的种类不变 （4）澄清石灰水变浑浊 （5）向另一瓶废气中滴入足量(或适量)品红溶液，振荡 （6）煤燃烧产生的二氧化碳也可以使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化硫的检验 【解析】 【小问1详解】 0.1mg/m3=100μg/m3，所以该地区早上08：00的空气污染物中，含量最少的是臭氧。 【小问2详解】 根据表中数据可知，早上08：00该地区的空气质量指数类别应为良。 【小问3详解】 同学们猜测废气中可能含有二氧化硫的理论依据是：水泥的生产工艺中需要长期使用煤炭作为原料和燃料(煤是混合物，主要含有碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素)。反应物中有硫元素和氧元素且化学反应前后元素的种类不变。 【小问4详解】 因为实验结论是废气中含有二氧化硫，二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，所以方案一中的实验现象是澄清石灰水变浑浊。 【小问5详解】 因为实验结论是废气中含有二氧化硫，实验现象是红色溶液的颜色逐渐变浅，所以向另一瓶废气中滴入足量(或适量)品红溶液，振荡。 【小问6详解】 小组内同学们经讨论与分析，认为方案一不能得出废气中含有二氧化硫的结论，理由是：煤燃烧产生的二氧化碳也可以使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化硫检验。 四、计算题（本大题共1小题，共5分，第1小题2分，第2小题3分。） 23. 计算 （1）等质量的二氧化硫与三氧化硫中氧元素的质量比为：______（填最简整数比）。 （2）维生素C（化学式为C6H8O6）具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。 ①维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量之比为______（填最简整数比）。 ②多少克维生素C中含碳元素的质量是72g？______ 【答案】（1）5:6 （2） ①. 9:1:12 ②. 【解析】 【小问1详解】 设两种物质质量都为m。二氧化硫与三氧化硫中氧元素的质量比为。 【小问2详解】 ①维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量之比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12。 ②略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $