精品解析：江西省樟树中学2026-2027学年高一上学期第一次诊断作业 化学试题

樟树中学2029届高一上学期第一次诊断作业 化学试卷 一．选择题：(共16小题，每小题只有1个正确选项，每小题3分，共48分) 1. 2025春晚吉祥物“巳升升”设计灵感来源于中华传统文化艺术创作中常见的蛇衔灵芝形态，其背部运用景泰蓝工艺勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。以下景泰蓝制作工艺中一定含有化学变化的是 A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案 C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜板裁剪敲打并焊接成胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B．铜丝掐成图案并粘在胎体上，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C．烧蓝工艺又称为点蓝工艺是将整个胎体填满色釉后，再拿到炉温大约800摄氏度的高炉中烘烧，色釉由砂粒状固体熔化为液体，发生复杂的化学变化，过程中有新物质生成，故C正确； D．制品打磨光亮并用火镀金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故答案为C。 2. 下列物质中属于纯净物的是 A. 稀盐酸 B. 氢氧化铁胶体 C. 冰水混合物 D. 石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸是的水溶液，体系中含有溶质和溶剂，属于混合物，A错误； B．氢氧化铁胶体属于分散系，由分散质氢氧化铁胶粒和分散剂水组成，包含多种物质，属于混合物，B错误； C．冰是固态的，冰水混合物仅存在这一种物质，只是水的固液两种聚集状态共存，属于纯净物，C正确； D．石灰水是的水溶液，体系中含有溶质和溶剂，属于混合物，D错误； 故选C。 3. 下列不能用胶体的有关知识解释的是 A. 在河流入海处易形成沙洲 B. 往氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠，形成氢氧化铁沉淀 C. 光束通过豆浆时能看到一条光亮的通路 D. 肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 【答案】B 【解析】 【详解】A．河水中的泥沙胶体遇到海水中的盐类时发生聚沉，泥沙逐渐沉积，易形成沙洲，能用胶体的聚沉解释，A正确； B．氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应，生成难溶的氢氧化铁，反应为，沉淀的生成不属于胶体的聚沉，不能用胶体的有关知识解释，B错误； C．豆浆具有胶体的性质，胶体粒子对光产生散射，使光束通过时出现光亮的通路，这属于丁达尔效应，能用胶体的有关知识解释，C正确； D．血液中的蛋白质等胶体粒子不能透过半透膜，而部分有害的小分子和离子能够透过半透膜，血液透析利用这一差异除去血液中的部分有害物质，能用胶体的有关知识解释，D正确； 故选B。 4. 2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 与的性质相同 C. 转化为属于物理变化 D. 与互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅由氮元素一种元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误； B．与是分子结构不同的两种物质，性质存在差异，B错误； C．转化为的过程有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．与是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 5. 物质的分类如图所示，由图判断下列说法中不正确的是 A. 是酸性氧化物 B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 C. 是碱性氧化物 D. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与碱反应生成盐和水，例如，因此属于酸性氧化物，A正确； B．甲图将纯净物分为单质和化合物，再将化合物继续分类，体现了对同类物质逐层进行再分类，属于树状分类法，B正确； C．能与碱反应生成盐和水，例如，因此属于酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，C错误； D．乙图按组成元素将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，同时按性质区分酸性氧化物、碱性氧化物等，采用不同标准对同一类物质进行分类，形成交叉关系，属于交叉分类法，D正确； 故选C。 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠在水中电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子应写为。原式将碳酸根离子写错，且不满足碳原子守恒和电荷守恒，正确的电离方程式为，A错误； B．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，书写其电离方程式时应保留碳酸氢根离子，正确的电离方程式为，B错误； C．氯化钙在水中电离出钙离子和氯离子，氯离子应写为，钙离子与氯离子的数目比为1∶2。原式将氯离子及其系数写错，且不满足电荷守恒，正确的电离方程式为，C错误； D．硫酸铝在水中电离出铝离子和硫酸根离子，二者的数目比为2∶3，电离方程式为，符合原子守恒和电荷守恒，D正确； 故选D。 7. 模型认知是揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. 溶液中能自由移动是因为形成了水合钠离子 C. 该电离过程可以表示为 D. 氯化钠溶液属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据NaCl的晶体结构，NaCl固体中Na+和Cl⁻是通过离子键紧密结合的，它们在晶格中固定排列，不能自由移动。只有当NaCl溶于水或熔融时，离子才能脱离晶格并自由移动，A错误； B．从图中可以看出，Na+（即b离子）被水分子包围，形成水合钠离子。水分子中的氧原子（带部分负电荷）会吸引Na+，而氢原子（带部分正电荷）会吸引Cl⁻。这种水合作用使得Na⁺和Cl⁻能够脱离晶体表面，进入溶液中并自由移动。因此，溶液中Na⁺能自由移动确实是因为形成了水合钠离子，这符合图示信息，B正确； C．这里需要明确NaCl的电离条件。NaCl在水溶液中或熔融状态下即可电离，无需通电。通电是电解过程，而非电离过程。正确的电离方程式应为，C错误； D．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl本身是电解质，但氯化钠溶液是混合物，不属于电解质。电解质必须是纯净物，而溶液是混合物，不能归类为电解质，D错误； 故选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 锌与硝酸银溶液反应： B. 溶液中加入过量： C. 溶液与溶液反应： D. 溶液中滴加过量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌与硝酸银溶液反应的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．溶液中加入过量，反应生成碳酸氢钠，离子方程式符合所有书写规则，B正确； C．溶液与溶液反应生成碳酸钠和水，无生成，正确的离子方程式为，C错误； D．溶液中滴加过量溶液时，与的计量数之比应为1:2，正确的离子方程式为，题目所给为不足时的反应，D错误； 故选B。 9. 下列化学反应可用H+ + OH- = H2O表示的是 A. NH3∙ H2O与稀 H2SO4 的反应 B. 澄清石灰水与稀HNO3的反应 C. Mg(OH)2与稀盐酸的反应 D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3∙ H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆写为，反应的离子方程式为，A错误； B．氢氧化钙和硝酸都是强电解质，两者反应生成的硝酸钙是可溶性盐，所以澄清石灰水和稀HNO3溶液反应能用H+ + OH- = H2O来表示，B正确； C．Mg(OH)2​是难溶的弱碱，不能拆写为，反应的离子方程式为，C错误； D．二者反应除了生成水，还会生成难溶的沉淀，离子方程式为，D错误； 故选B。 10. 工业上冶炼钛的反应为TiCl4+4NaTi+4NaCl。下列有关该反应的说法正确的是 A. TiCl4是还原剂 B. Na被氧化 C. TiCl4发生氧化反应 D. Na得到电子 【答案】B 【解析】 【详解】TiCl4中Ti的化合价由+4价变为0价，化合价降低，为氧化剂，发生还原反应；Na失去电子，化合价升高，被氧化，故答案选B。 11. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 A. 、Al3+、、 B. K+、Na+、、 C. K+、、、 D. Na+、K+、OH-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性溶液中含有大量氢离子，、、、、H+彼此之间不发生反应，且所有离子均为无色，可以大量共存，A符合题意； B．​会和酸性溶液中的反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．是紫红色的有色离子，不符合“无色”的条件，C不符合题意； D．会和酸性溶液中的反应生成，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 12. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. CuO → Cu B. Fe→Fe2O3 C. Na→NaCl D. CO2 → 【答案】A 【解析】 【详解】A．该过程中Cu元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂，A符合题意； B．该过程中Fe的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，B不符合题意； C．该过程中Na的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，C不符合题意； D．该过程中没有元素的化合价发生改变，不需加入氧化剂和还原剂，D不符合题意； 故选A。 13. 已知：①2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2；②2Fe2+＋Cl2=2Fe3+ + 2Cl-。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是 A. Cl2>Fe3＋>I2 B. I2>Cl2>Fe3＋ C. Fe3＋>Cl2>I2 D. Cl2>I2>Fe3＋ 【答案】A 【解析】 【详解】根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。由反应①得氧化性，反应②得氧化性，综上氧化性顺序为，答案选A。 14. 已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为：，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为 A. 2∶1 B. 1∶2 C. 3∶4 D. 4∶3 【答案】A 【解析】 【详解】该反应为硫的歧化反应，3 mol 参与反应时，2 mol 化合价降低作氧化剂，1 mol 化合价升高作还原剂，二者摩尔质量相同，质量比等于物质的量之比为2∶1，故选A。 15. 转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中中为价，得变为中价；中为价，失变为中价，剩余化合价不变进入。单线桥从失电子的指向得电子的，标注转移电子数，表示正确，A正确； B．反应中中为价，得变为价；为价，失变为中价。，B错误； C．反应方程式配平错误，正确产物为；且歧化反应中反应仅转移，，C错误； D．反应中分解时，共得到，共失去，，D错误； 故答案选A。 16. 在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是 A. ＋6 B. ＋5 C. ＋4 D. ＋3 【答案】A 【解析】 【详解】Mn2+→，Mn的氧化态从+2升至+7，每个Mn失去5e-，2个Mn共失去10e-，中，Na为+1，O为-2，计算得Xe为+8，5个得10个电子，则每个得2个电子，Xe的化合价是＋6； 故选A。 二．主观题(本大题共3个小题，共52分) 17. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质： ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧淀粉；⑨盐酸(用序号作答)。 （1）按组成分类，属于单质的是_____；属于酸的是_____；属于碱性氧化物的是_____；属于碱的是_____；属于盐的是_____；属于有机物的是_____。 （2）上述九种物质中，常温下，能导电的有_______________，属于电解质的有_______________。 【答案】（1） ①. ① ②. ⑦ ③. ② ④. ④ ⑤. ⑤ ⑥. ⑧ （2） ①. ①⑨ ②. ②④⑤⑦ 【解析】 【小问1详解】 单质为由同种元素组成的纯净物，仅由铁元素构成，属于单质，对应序号①。 酸为水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，符合酸的定义，对应序号⑦。 碱性氧化物为能与酸反应生成盐和水的氧化物，与酸反应生成钠盐和水，属于碱性氧化物，对应序号②。 碱为水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，符合碱的定义，对应序号④。 盐为由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物，由和构成，属于盐，对应序号⑤。 有机物为含碳化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外，淀粉属于多糖类有机物，对应序号⑧。 【小问2详解】 常温下能导电的物质需存在可自由移动的带电粒子，为金属单质，存在自由移动的电子可导电；盐酸为氯化氢的水溶液，存在自由移动的和可导电，其余物质常温下无自由移动的带电粒子，不能导电，对应序号①⑨。 电解质为在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，单质与混合物既不属于电解质也不属于非电解质，熔融状态下可电离出自由移动的离子，、、在水溶液或熔融状态下均可导电，均属于电解质，对应序号②④⑤⑦；为单质、盐酸为混合物，不属于电解质范畴，、、淀粉属于非电解质。 18. 某化学兴趣小组同学进行如下实验探究： 实验一：向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并利用电导率传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。请根据图像和所学知识，回答下列问题： （1）写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式：__________________________。 （2）关于上图曲线，下列理解正确的有：_____(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 ④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 （3）下列过程的导电能力随加入物质变化图像与所选图像基本一致的有_____(填序号)。 ①向溶液中滴加溶液 ②向溶液中滴加溶液 ③向溶液中通入气体 ④向溶液中通入气体 实验二：另一小组同学将溶液换成溶液进行类似实验。 （4）写出在水溶液中的电离方程式：__________________。 （5）水溶液中，将中恰好完全沉淀时，此时溶液显_____性(填“酸”、“中”或“碱”)，反应的离子方程式为：_________________________________。 （6）Ba2+是重金属离子，可溶性钡盐对人体有毒。用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但若误用碳酸钡，就会出现中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：_______________________________________(提示：胃酸主要成分是盐酸)。 【答案】（1） （2）②④ （3）①④ （4） （5） ①. 碱 ②. （6） 【解析】 【分析】溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸时，Ba2+与硫酸根离子结合生成BaSO4沉淀、OH−与H+结合生成水，溶液中离子浓度迅速减小，导电能力不断下降；二者恰好完全反应时（B点，对应的时刻为a）离子浓度接近0，导电能力最低；继续滴加稀硫酸，过量的H2SO4电离出H+和硫酸根离子，导电能力又逐渐增大。实验二把H2SO4换成NaHSO4：NaHSO4在水中完全电离出Na+、H+和硫酸根离子，当它与Ba(OH)2按1∶1混合时硫酸根离子恰好完全沉淀，OH−只被中和一半，溶液中仍剩余OH−，溶液显碱性。 【小问1详解】 Ba(OH)2与稀硫酸反应时，Ba2+与硫酸根离子生成BaSO4沉淀，OH−与H+生成水，离子方程式为。 【小问2详解】 ①BaSO4虽然难溶，但溶于水的部分完全电离，仍是电解质，①错误； ②B处导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，②正确； ③BC段导电能力增大是因为稀硫酸过量，过量的H2SO4电离出H+和硫酸根离子，不是Ba(OH)2电离，③错误； ④a时刻即B点，此时Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全中和，④正确； 故选②④。 【小问3详解】 ①向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子浓度先降到很低，Ba(OH)2过量后导电能力再增大，与图像一致； ②向MgSO4溶液中滴加KOH溶液，只有Mg2+被沉淀，硫酸根离子仍留在溶液中，导电能力不会降到接近0，与图像不一致； ③向AgNO3溶液中通入HCl气体，Ag+被沉淀为AgCl，但H+和NO3−留在溶液中，导电能力不会降到接近0，与图像不一致； ④向Ba(OH)2溶液中通入CO2气体，先生成BaCO3沉淀使离子浓度下降，CO2过量后生成可溶的Ba(HCO3)2，导电能力回升，与图像一致； 故选①④。 【小问4详解】 NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中完全电离，电离方程式为。 【小问5详解】 当Ba(OH)2与NaHSO4按1∶1混合时，Ba2+与硫酸根离子恰好完全沉淀，而OH−只被中和一半，溶液中剩余OH−，溶液显碱性；离子方程式为。 【小问6详解】 胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钡能溶于盐酸生成可溶的BaCl2，Ba2+被人体吸收而中毒，离子方程式为；硫酸钡既不溶于水也不溶于盐酸，不会产生Ba2+，故可作钡餐。 19. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是_____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 ①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：(已配平)，则生成物的化学式为_____。 ②从氧元素的化合价可推测，具有_____性。 （3）某实验小组同学设计实验探究的性质。 实验Ⅰ：向含5%的溶液中加入，有无色气泡产生。写出该反应的化学方程式___________________。反应消耗1个过氧化氢分子，转移_____个。 实验Ⅱ：向含的溶液中滴加酸性(其中O的化合价为-2)溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。若该反应中只发生了如下过程：，则该反应的离子方程式为____________。 （4）亚硝酸钠()是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究的性质，实验操作及现象如下表： 实验 实验操作及现象或结果 ① 取5 mL酸化后NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 ② 取2 mL KMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去。 实验①和②中，亚硝酸钠分别表现出____________（填“氧化性”或“还原性”）。 【答案】（1）还原剂 （2） ①. ②. 氧化性和还原 （3） ①. ②. 1 ③. （4）氧化性、还原性 【解析】 【小问1详解】 按题意，活性氧作氧化剂、得到电子，亚硒酸钠失去电子，作还原剂； 【小问2详解】 ①由原子守恒，扣除生成氨气所需的氮、氢原子后，剩余钾、氢、碳、氧的原子数分别为1、1、1、3，X的化学式为； ②过氧化氢中氧为−1价，既可降至−2价，表现氧化性，也可升至0价，表现还原性； 【小问3详解】 实验Ⅰ中，二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气，反应为，每消耗2个过氧化氢分子，生成1个氧气分子，其中两个氧原子由−1价升至0价，共失去2个电子，故平均每消耗1个过氧化氢分子转移1个电子； 实验Ⅱ中，过氧化氢生成氧气，每个分子失去2个电子，重铬酸根中两个铬原子均由+6价降至+3价，每个离子得到6个电子，由电子守恒得二者的计量数之比为3∶1，再用氢离子和水配平，得； 【小问4详解】 实验①中，淀粉遇碘变蓝，碘离子被氧化，亚硝酸钠表现出氧化性；实验②中，紫红色褪去，高锰酸根被还原，亚硝酸根被氧化为硝酸根，表现出还原性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 樟树中学2029届高一上学期第一次诊断作业 化学试卷 一．选择题：(共16小题，每小题只有1个正确选项，每小题3分，共48分) 1. 2025春晚吉祥物“巳升升”设计灵感来源于中华传统文化艺术创作中常见的蛇衔灵芝形态，其背部运用景泰蓝工艺勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。以下景泰蓝制作工艺中一定含有化学变化的是 A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案 C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮 2. 下列物质中属于纯净物的是 A. 稀盐酸 B. 氢氧化铁胶体 C. 冰水混合物 D. 石灰水 3. 下列不能用胶体的有关知识解释的是 A. 在河流入海处易形成沙洲 B. 往氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠，形成氢氧化铁沉淀 C. 光束通过豆浆时能看到一条光亮的通路 D. 肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 4. 2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 与的性质相同 C. 转化为属于物理变化 D. 与互为同素异形体 5. 物质的分类如图所示，由图判断下列说法中不正确的是 A. 是酸性氧化物 B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 C. 是碱性氧化物 D. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 7. 模型认知是揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. 溶液中能自由移动是因为形成了水合钠离子 C. 该电离过程可以表示为 D. 氯化钠溶液属于电解质 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 锌与硝酸银溶液反应： B. 溶液中加入过量： C. 溶液与溶液反应： D. 溶液中滴加过量溶液： 9. 下列化学反应可用H+ + OH- = H2O表示的是 A. NH3∙ H2O与稀 H2SO4 的反应 B. 澄清石灰水与稀HNO3的反应 C. Mg(OH)2与稀盐酸的反应 D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4的反应 10. 工业上冶炼钛的反应为TiCl4+4NaTi+4NaCl。下列有关该反应的说法正确的是 A. TiCl4是还原剂 B. Na被氧化 C. TiCl4发生氧化反应 D. Na得到电子 11. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 A. 、Al3+、、 B. K+、Na+、、 C. K+、、、 D. Na+、K+、OH-、 12. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. CuO → Cu B. Fe→Fe2O3 C. Na→NaCl D. CO2 → 13. 已知：①2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2；②2Fe2+＋Cl2=2Fe3+ + 2Cl-。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是 A. Cl2>Fe3＋>I2 B. I2>Cl2>Fe3＋ C. Fe3＋>Cl2>I2 D. Cl2>I2>Fe3＋ 14. 已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为：，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为 A. 2∶1 B. 1∶2 C. 3∶4 D. 4∶3 15. 转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 16. 在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是 A. ＋6 B. ＋5 C. ＋4 D. ＋3 二．主观题(本大题共3个小题，共52分) 17. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质： ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧淀粉；⑨盐酸(用序号作答)。 （1）按组成分类，属于单质的是_____；属于酸的是_____；属于碱性氧化物的是_____；属于碱的是_____；属于盐的是_____；属于有机物的是_____。 （2）上述九种物质中，常温下，能导电的有_______________，属于电解质的有_______________。 18. 某化学兴趣小组同学进行如下实验探究： 实验一：向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并利用电导率传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。请根据图像和所学知识，回答下列问题： （1）写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式：__________________________。 （2）关于上图曲线，下列理解正确的有：_____(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 ④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 （3）下列过程的导电能力随加入物质变化图像与所选图像基本一致的有_____(填序号)。 ①向溶液中滴加溶液 ②向溶液中滴加溶液 ③向溶液中通入气体 ④向溶液中通入气体 实验二：另一小组同学将溶液换成溶液进行类似实验。 （4）写出在水溶液中的电离方程式：__________________。 （5）水溶液中，将中恰好完全沉淀时，此时溶液显_____性(填“酸”、“中”或“碱”)，反应的离子方程式为：_________________________________。 （6）Ba2+是重金属离子，可溶性钡盐对人体有毒。用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但若误用碳酸钡，就会出现中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：_______________________________________(提示：胃酸主要成分是盐酸)。 19. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是_____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 ①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：(已配平)，则生成物的化学式为_____。 ②从氧元素的化合价可推测，具有_____性。 （3）某实验小组同学设计实验探究的性质。 实验Ⅰ：向含5%的溶液中加入，有无色气泡产生。写出该反应的化学方程式___________________。反应消耗1个过氧化氢分子，转移_____个。 实验Ⅱ：向含的溶液中滴加酸性(其中O的化合价为-2)溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。若该反应中只发生了如下过程：，则该反应的离子方程式为____________。 （4）亚硝酸钠()是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究的性质，实验操作及现象如下表： 实验 实验操作及现象或结果 ① 取5 mL酸化后NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 ② 取2 mL KMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去。 实验①和②中，亚硝酸钠分别表现出____________（填“氧化性”或“还原性”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $