精品解析：江西赣州市南康区第一中学等校2026-2027学年高一上学期阶段性测试 化学试卷

江西省南康一中2026-2027学年高一上学期阶段性测试 化学试卷 一、单选题 1. 我国弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列说法不正确的是 A. 成语“百炼成钢”“木已成舟”中均涉及电子转移 B. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C. 《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2. 在进行“铁与稀硫酸的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是 A．护目镜 B．用电 C．锐器 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A 纯碱 盐酸 B 碱石灰 C D 烧碱 胶体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是 A. 该半透膜的孔径大小可能为 200 nm B. 该半透膜可用来分离 NaCl溶液和淀粉溶液 C. 该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液 D. 能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液 6. 下图为氯化钠在水溶液中的导电实验微观示意图（X、Y表示石墨电极，且与直流电源连接），下列说法不正确的是 A. 图中水合b离子是水合钠离子 B. 图中水合a离子向与电源正极相连的电极移动 C. 干燥的NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D. NaCl在通电条件下才能发生电离 7. 部分含铁元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列描述错误的是 A. b、c均为碱性氧化物 B. b可由a与水蒸气反应得到 C. f与g的相互转化均可通过化合反应来实现 D. e在空气中转化为d，涉及的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 8. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列离子方程式或电离方程式书写正确的是 A. 硫酸钡在水溶液中的电离方程式是 B. 纯碱溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀，反应是离子反应，离子方程式是 C. 钠在氯气中燃烧的反应是离子反应，离子方程式是 D. 带壳鸡蛋泡在醋中可看到表面有气泡冒出，是因为 10. 下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用Ⅰ~Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域不正确的是 A. 所属区域可能是II B. 所属区域可能是I C. 所属区域一定是III D. 所属区域一定是IV 11. 下列各选项的物质转化关系不能如图所示一步完成的是 A. X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为过氧化钠 B. X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙 C. X为氯化铁、Y为氯化铜、Z为氯化亚铁 D. X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 12. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 13. 下列几种导电性变化图像，不符合要求的是 A. 饱和石灰水中不断通入 B. 向氨水中通入 C. 等浓度溶液与溶液混合 D. 向溶液中通入至不再产生沉淀 14. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定含有、、 D. 一定不含、、、 二、填空题 15. 电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①溶液；②；③；④酒精；⑤；⑥熔融；⑦(次磷酸)；⑧。回答下列问题： （1）上述①～⑧中，属于电解质的有________ ，能够导电的有________ (填序号)。 （2）⑤在水溶液中的电离方程式为_____________ ，③与⑤的溶液发生反应的离子方程式为_____________ 。 （3）已知⑦与足量溶液反应，生成，由此可知为________ (填“一元”“二元”或“三元”)酸，为________ (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 16. 将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到分散系①②③。 （1）用简单的方法验证③中已成功制备胶体，请写出相关的操作、现象：______；③中反应的化学方程式为______。 （2）向经过检验后的③中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化。先出现和②中相同的现象，因为______。随后发生变化得到和①相同的溶液，此反应的化学方程式为______。 （3）下列关于分散系②和③的描述，说法正确的是______(填序号)。 A. 两者颜色相同 B. 两者稳定性相同 C. 两者分散质粒子大小相同 D. 两者的分散质都不能透过半透膜 （4）Fe(OH)3胶体可以与污水中的砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁()沉淀，从而达到净水的目的，该反应的化学方程式是______。 （5）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若______(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 17. 已知：A、B、C、D、E、F六种物质，存在下列关系： ①A＋NaOH→B↓(蓝色)＋C ②D＋E→A＋H2O ③C＋BaCl2→F↓(白色不溶于稀硝酸)＋NaCl ④E＋B→A＋H2O （1）试写出六种物质的化学式： A___________，B___________，C___________； D___________，E___________，F___________。 （2）完成有关化学方程式： ①___________； ②___________； ③___________； ④___________。 18. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 有A、B、C、D四种可溶性盐，其所含阳离子依次为，阴离子可能是中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现。 （1）上述盐的化学式分别为A________ 、B________ 、C________ 。 （2）上述四种盐中其中一种盐既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应，写出这种盐的电离方程式________ 。 （3）向一定量的和混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是________ 。 A．     B．     C． （4）经检测，某酸性废水中存在大量的、、、。欲除去其中的、，并得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。 ①滴加溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是________ (用离子符号表示)。 ②加入试剂a发生反应的离子方程式为__________________ ，试剂c的作用是_____________ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省南康一中2026-2027学年高一上学期阶段性测试 化学试卷 一、单选题 1. 我国弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列说法不正确的是 A. 成语“百炼成钢”“木已成舟”中均涉及电子转移 B. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C. 《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．成语“百炼成钢”是从铁的化合物中得到铁单质，属于氧化还原反应，而木已成舟是物理过程，不涉及氧化还原反应，A错误，符合题意； B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景没有新物质生成，描述主要是物理变化，B正确，不符合题意； C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确，不符合题意； D．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，D正确，不符合题意； 故选A。 2. 在进行“铁与稀硫酸的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是 A．护目镜 B．用电 C．锐器 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应中稀硫酸具有腐蚀性，反应过程中若液体溅出易损伤眼部，需要佩戴护目镜，该图标需要标注，A不符合题意； B．铁与稀硫酸的反应在常温下即可发生，整个实验过程不需要使用电器设备，不需要标注用电警示图标，B符合题意； C．实验中取用的铁钉属于尖锐物品，使用玻璃仪器时也存在割伤风险，需要标注锐器警示，C不符合题意； D．实验过程中会接触稀硫酸等化学试剂，实验结束后需要洗手，该图标需要标注，D不符合题意； 故选B。 3. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A 纯碱 盐酸 B 碱石灰 C D 烧碱 胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．和酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；电离出的阳离子全部为，属于酸；纯碱是，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；盐酸是的水溶液，属于混合物，所有物质分类均正确，A正确； B．是酸性氧化物，不属于碱性氧化物；属于酸式盐，不属于酸；属于碱，不属于盐，B错误； C．和酸反应除了生成盐和水还生成氧气，属于过氧化物，不属于碱性氧化物；是氢氧化物，不属于酸；是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，C错误； D．BaO是碱性氧化物，HClO是酸，烧碱是属于碱，胶体属于分散系是混合物，D错误； 故选A。 4. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在中燃烧生成，与发生反应生成和，与反应生成沉淀和，三步均能一步实现，A正确； B．与加热生成，但不溶于水，不能与一步反应生成，B错误； C．的活泼性较弱，与不反应，第一步转化无法实现，与也不能发生反应，C错误； D．在中不完全燃烧生成，不与反应，无法一步生成，D错误； 故选A。 5. 将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是 A. 该半透膜的孔径大小可能为 200 nm B. 该半透膜可用来分离 NaCl溶液和淀粉溶液 C. 该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液 D. 能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能透过半透膜，说明蛋白质溶液属于胶体。 【详解】A． 胶体微粒的直径在1 nm ～100 nm之间，蛋白质分子不能透过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为 200 nm，故A错误； B． 淀粉溶液属于胶体，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因此该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液，故B正确； C． 泥沙和淀粉溶液的微粒都大于该半透膜的孔径，因此该半透膜不能用来分离泥沙和淀粉溶液，故C错误； D． 将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能，说明蛋白质溶液是胶体，因此Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液都具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液，故D错误； 故选B。 6. 下图为氯化钠在水溶液中的导电实验微观示意图（X、Y表示石墨电极，且与直流电源连接），下列说法不正确的是 A. 图中水合b离子是水合钠离子 B. 图中水合a离子向与电源正极相连的电极移动 C. 干燥的NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D. NaCl在通电条件下才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．中半径小于，且水分子中显负电性的会朝向阳离子，因此水合b离子是水合钠离子，A正确； B．水合a离子为水合氯离子，属于阴离子，电解时阴离子向与电源正极相连的阳极移动，与图示移动方向一致，B正确； C．干燥的固体中离子不能自由移动，因此不导电，但在水溶液或熔融状态下可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，C正确； D．的电离不需要通电，在水溶液中或熔融状态下即可发生电离，通电是使自由离子定向移动形成电流的条件，并非电离的条件，D错误； 故选D。 7. 部分含铁元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列描述错误的是 A. b、c均为碱性氧化物 B. b可由a与水蒸气反应得到 C. f与g的相互转化均可通过化合反应来实现 D. e在空气中转化为d，涉及的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 【答案】B 【解析】 【分析】根据化合价和物质类别推断各物质：为，为，为，为，为，为亚铁盐，为铁盐，h为高铁酸盐由此解答； 【详解】A．为、为，二者均能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确； B．为，与水蒸气高温反应生成，无法得到，B错误； C．亚铁盐和铁盐的转化：、，均属于化合反应，C正确； D．在空气中转化为的反应为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D正确； 故选B。 8. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中呈紫色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．在溶液中呈黄色，且与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．四种离子均为无色，且互相之间不发生任何反应，能大量共存，D正确； 故本题选D。 9. 下列离子方程式或电离方程式书写正确的是 A. 硫酸钡在水溶液中的电离方程式是 B. 纯碱溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀，反应是离子反应，离子方程式是 C. 钠在氯气中燃烧的反应是离子反应，离子方程式是 D. 带壳鸡蛋泡在醋中可看到表面有气泡冒出，是因为 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钡的电离方程式是，故A错误； B．纯碱为，滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀，反应是离子反应，离子方程式是，故B错误； C．钠在氯气中的反应并不是离子反应，化学方程式为，故C错误； D．醋酸是弱电解质，碳酸钙是沉淀，书写离子方程式时均不可拆，醋酸钙是可溶性盐，书写离子方程式时可拆，因此离子方程式应为，故D正确； 答案选D。 10. 下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用Ⅰ~Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域不正确的是 A. 所属区域可能是II B. 所属区域可能是I C. 所属区域一定是III D. 所属区域一定是IV 【答案】C 【解析】 【详解】A．对应的化合反应无元素化合价变化，属于非氧化还原型化合反应，若区域Ⅱ代表非氧化还原的化合反应，该反应可属于Ⅱ，A正确； B．为分解反应，无元素化合价变化，属于非氧化还原型分解反应，若区域Ⅰ代表非氧化还原的分解反应，该反应可属于Ⅰ，B正确； C．虽为氧化还原反应，但不符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，不属于置换反应，一定不属于区域Ⅲ，C错误； D．为复分解反应，所有复分解反应均不属于氧化还原反应，一定属于区域Ⅳ，D正确； 故选C。 11. 下列各选项的物质转化关系不能如图所示一步完成的是 A. X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为过氧化钠 B. X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙 C. X为氯化铁、Y为氯化铜、Z为氯化亚铁 D. X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．为、为、为。与盐酸反应可以一步生成；性质稳定，无法通过一步反应得到；与水反应能够一步生成，因存在一步不能实现的转化，A符合题意； B．为、为、为。与足量溶液反应一步生成；与澄清石灰水反应一步得到；高温煅烧可一步分解生成，三步转化均可一步完成，B不符合题意； C．为、为、为。，可一步转化为；铁粉与溶液发生置换反应，一步生成；与氯气反应，一步氧化得到，三步转化均可一步完成，C不符合题意； D．为、为、为。铜在加热条件下与氧气反应，一步生成；与稀硫酸反应，一步生成；铁与溶液发生置换反应，一步得到单质，三步转化均可一步完成，D不符合题意； 故选A。 12. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．→可以是氯酸钾自身分解得氧气和氯化钾，故A项错误； B．转化成，氧元素化合价降低，是还原反应，需要加入还原剂才能实现，故B项正确； C．铜转化成硫酸铜过程中，铜元素化合价升高，需加氧化剂才能实现，故C项错误； D．二氧化碳转化成碳酸氢根离子过程中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，不需要加入还原剂，故D项错误； 故本题选B。 13. 下列几种导电性变化图像，不符合要求的是 A. 饱和石灰水中不断通入 B. 向氨水中通入 C. 等浓度溶液与溶液混合 D. 向溶液中通入至不再产生沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．向饱和石灰水中不断通入，首先发生反应，自由移动离子浓度降低，导电性下降，恰好完全反应时导电性接近0；继续通入，发生反应，为强电解质，离子浓度升高，导电性回升，符合图A，A不符合题意； B．氨水为弱电解质，部分电离，初始导电性较弱，通入后反应生成强电解质，自由移动离子浓度增大，导电性持续升高，符合图B，B不符合题意； C．等浓度与溶液混合，二者不发生反应，混合后总离子浓度始终等于原单种溶液的总离子浓度，导电性保持不变，符合图C，C不符合题意； D．向溶液中通入，发生反应，1mol 被1mol 替换，溶液中离子浓度基本不变，导电性几乎不变，不会降至0，不符合图D，D符合题意； 故选D。 14. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定含有、、 D. 一定不含、、、 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液说明不含Cu2+； ①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、、； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有，由于、均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含、，则推知，①中沉淀为、，原因是能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有，根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子； 综合可知，溶液中一定含有：、、，可能含有：，一定不含：Cu2+、Ba2+、Ag+。 【详解】A．由分析可知，溶液无色，一定不存在Cu2+，溶液中存在CO和SO，根据离子共存，可知一定不存在、，由电荷守恒可知，一定存在K+，A正确； B．由分析可知，K+一定存在，可能含有Cl-，B错误； C．由上述分析过程可知，可能含有Cl-，一定含有、，C错误； D．溶液无色说明一定不含Cu2+，由实验②可知一定含有CO，则一定不含，可能含有Cl-，D错误； 故选A。 二、填空题 15. 电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①溶液；②；③；④酒精；⑤；⑥熔融；⑦(次磷酸)；⑧。回答下列问题： （1）上述①～⑧中，属于电解质的有________ ，能够导电的有________ (填序号)。 （2）⑤在水溶液中的电离方程式为_____________ ，③与⑤的溶液发生反应的离子方程式为_____________ 。 （3）已知⑦与足量溶液反应，生成，由此可知为________ (填“一元”“二元”或“三元”)酸，为________ (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 【答案】（1） ①. ③⑤⑥⑦⑧ ②. ①⑥ （2） ①. ②. （3） ①. 一元 ②. 正盐 【解析】 【小问1详解】 ①溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电； ②是化合物，自身不能电离，属于非电解质，所给状态下无自由移动的带电粒子，不能导电； ③是化合物，在水溶液中能自身电离，属于电解质，固态时离子不能自由移动，不能导电； ④酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能自身电离，属于非电解质，无自由移动的带电粒子，不能导电； ⑤是化合物，在水溶液中能自身电离，属于电解质，固态时离子不能自由移动，不能导电； ⑥熔融是化合物，熔融时能自身电离，属于电解质，含有自由移动的离子，能导电； ⑦是化合物，在水溶液中能自身电离，属于电解质，纯酸状态下无自由移动的离子，不能导电； ⑧是化合物，在水溶液中能自身电离，属于电解质，固态时离子不能自由移动，不能导电； 属于电解质的是③⑤⑥⑦⑧，能够导电的是①⑥； 【小问2详解】 在水溶液中完全电离，电离方程式为，电离出的与电离出的反应，生成二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问3详解】 与足量溶液反应仅生成，说明每个分子中只有1个能电离的氢原子，属于一元酸，中的氢不能继续电离，属于正盐。 16. 将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到分散系①②③。 （1）用简单的方法验证③中已成功制备胶体，请写出相关的操作、现象：______；③中反应的化学方程式为______。 （2）向经过检验后的③中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化。先出现和②中相同的现象，因为______。随后发生变化得到和①相同的溶液，此反应的化学方程式为______。 （3）下列关于分散系②和③的描述，说法正确的是______(填序号)。 A. 两者颜色相同 B. 两者稳定性相同 C. 两者分散质粒子大小相同 D. 两者的分散质都不能透过半透膜 （4）Fe(OH)3胶体可以与污水中的砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁()沉淀，从而达到净水的目的，该反应的化学方程式是______。 （5）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若______(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 【答案】（1） ①. 用一束光照射，有光亮的“通路” ②. （2） ①. Fe(OH)3胶体遇到稀盐酸会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀 ②. （3）AD （4）Fe(OH)3+H3AsO4=FeAsO4+3H2O （5）不出现白色沉淀 【解析】 【详解】(1)分散系③为胶体；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，光束通入其他分散系时不能产生丁达尔效应，则可利用丁达尔效应来验证胶体，具体操作：使用一束光线照射分散系，然后观察是否产生一条光亮的“通路”。向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，继续加热煮沸至液体变为红褐色可得到氢氧化铁胶体，化学方程式为。 (2)稀盐酸中有和，由于胶体的胶粒带正电荷，遇到带负电的阴离子会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀。氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的化学方程式为。 (3)氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，则分散系②是悬浊液；分散系③是氢氧化铁胶体；两者均为红褐色，颜色相同，A正确；悬浊液与胶体稳定性不同，悬浊液不稳定，胶体介稳定，B错误；胶体和悬浊液的分散质粒子直径大小不同，C错误；胶体和沉淀的分散质不能透过半透膜，D正确。 (4)胶体可以与污水中的砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，同时生成水，该反应为酸碱中和反应，由化学式可知砷酸是三元酸，与按个数比1：1进行反应，该反应的化学方程式是。 (5)与反应生成AgCl沉淀。向其中加入溶液，若不出现白色沉淀，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 17. 已知：A、B、C、D、E、F六种物质，存在下列关系： ①A＋NaOH→B↓(蓝色)＋C ②D＋E→A＋H2O ③C＋BaCl2→F↓(白色不溶于稀硝酸)＋NaCl ④E＋B→A＋H2O （1）试写出六种物质的化学式： A___________，B___________，C___________； D___________，E___________，F___________。 （2）完成有关化学方程式： ①___________； ②___________； ③___________； ④___________。 【答案】（1） ①. CuSO4 ②. Cu(OH)2 ③. Na2SO4 ④. CuO ⑤. H2SO4 ⑥. BaSO4 （2） ①. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ②. CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O ③. Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl ④. H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O 【解析】 【分析】③C＋BaCl2→F↓(白色不溶于稀硝酸)＋NaCl，F是BaSO4，C是Na2SO4； ①A＋NaOH→B↓(蓝色)＋C，B是Cu(OH)2，A是CuSO4； ④E＋B→A＋H2O，B是Cu(OH)2、A是CuSO4，则E是H2SO4； ②D＋E→A＋H2O，A是CuSO4、E是H2SO4，则D是CuO。 【小问1详解】 根据以上分析，A是CuSO4，B是Cu(OH)2，C是Na2SO4；D是CuO，E是H2SO4，F是BaSO4。 【小问2详解】 ①是硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4； ②是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O； ③是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl； ④是氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O。 18. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 有A、B、C、D四种可溶性盐，其所含阳离子依次为，阴离子可能是中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现。 （1）上述盐的化学式分别为A________ 、B________ 、C________ 。 （2）上述四种盐中其中一种盐既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应，写出这种盐的电离方程式________ 。 （3）向一定量的和混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是________ 。 A．     B．     C． （4）经检测，某酸性废水中存在大量的、、、。欲除去其中的、，并得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。 ①滴加溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是________ (用离子符号表示)。 ②加入试剂a发生反应的离子方程式为__________________ ，试剂c的作用是_____________ 。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3）AB （4） ①. 、 ②. ③. 除去和 【解析】 【小问1详解】 四种盐均可溶，只能与配对，故B为，不能与、配对，故A为，不能与配对，故D为，C为； 【小问2详解】 中的能与氢氧化钠溶液反应，能与稀盐酸反应，其电离方程式为； 【小问3详解】 A．滴加氢氧化钠溶液先中和硫酸，溶液的升高，图像起始阶段下降，与实际不符，A错误； B．中和阶段，硫酸转化为硫酸钠，溶质质量增加，沉淀阶段每消耗氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，溶质质量仍增加，氢氧化钠过量后溶质质量继续增加，图像出现下降段，与实际不符，B错误； C．氢氧化钠先与酸反应，无沉淀，随后生成氢氧化镁沉淀，沉淀质量逐渐增大，镁离子完全沉淀后沉淀质量不变，图像符合变化规律，C正确； 故选AB； 【小问4详解】 ①加氢氧化钠溶液至碱性，与反应生成水，与反应生成氢氧化铜沉淀，故原废水中物质的量减少的离子是、； ②试剂a为，用于除去，离子方程式为，试剂b为，用于除去过量的，过滤后溶液含过量的和，试剂c为稀盐酸，其作用是除去和，使溶液呈中性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $