精品解析：广西河池市2026-2027学年九年级上学期期中阶段性自制评估作业化学试题

2026年秋季学期阶段性自主评估作业（二） 九年级 化学（R） （全卷满分：100分 时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分按体积分数计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，因此空气中含量最多的气体是氮气，故选：A。 2. 编排出元素周期表的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 阿伏加德罗 D. 门捷列夫 【答案】D 【解析】 【详解】A.法国化学家拉瓦锡第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的，故不符合题意； B.英国科学家道尔顿借用“原子”概念提出了原子学说，故不符合题意； C.最早提出比较确切的分子概念的化学家是意大利阿伏加德罗，他于1811年发表了分子学说，故不符合题意； D.门捷列夫根据元素的相对原子质量大小将当时发现的所有元素依次排列成一个表格，这就是现代元素周期表的雏形，故符合题意； 故选D。 3. 下列我国古代发明或技术中，没有涉及化学变化的是 A. 甲骨刻字 B. 粮食酿酒 C. 钻木取火 D. 燃放烟火 【答案】A 【解析】 【详解】A.甲骨刻字仅在甲骨表面刻出痕迹，物质本身没有改变，无新物质生成，属于物理变化。 B.粮食中的糖类经发酵转化为酒精，产生新物质，属于化学变化。 C.木材燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。 D.火药燃烧爆炸，生成多种新物质并伴随发光放热，属于化学变化。 4. 2026年全国城市节约用水宣传周以“深入推进城市节水，助力城市内涵式发展”为主题，下列做法符合节水理念的是 A. 洗菜时用不间断的自来水冲洗 B. 洗完手后及时关闭水龙头 C. 园林灌溉全部采用大水漫灌 D. 工业废水直接排放，不重复利用 【答案】B 【解析】 【详解】A.用不间断的自来水冲洗蔬菜会造成大量水资源无意义消耗，浪费严重，不符合节水理念。 B.洗完手及时关闭水龙头，可避免水资源不必要的流失，符合节水理念。 C.大水漫灌的园林灌溉方式水资源利用率极低，浪费大量水资源，不符合节水理念，应采用喷灌、滴灌等节水灌溉方式。 D.工业废水直接排放不重复利用，既浪费了可回收利用的水资源，还会造成水体污染，不符合节水理念。 5. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 连接仪器 B. 检验氢气纯度 C. 滴加液体 D. 液体的取用 【答案】B 【解析】 【详解】A.连接仪器时将试管抵在桌面按压橡胶塞，易压破试管，操作错误。正确操作应手持试管，将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不可将试管置于桌面施力。 B.检验氢气纯度时，因氢气密度远小于空气，需用拇指堵住集满氢气的试管口，保持试管口朝下，移近酒精灯火焰后松开拇指点火，通过声音判断氢气纯度，该操作符合规范，正确。 C.滴加液体时将胶头滴管伸入试管内部，易接触试管内壁造成试剂污染，操作错误。正确操作是将胶头滴管竖直悬空在试管口正上方滴加液体。 D.倾倒液体时瓶塞正放在桌面，易污染试剂、腐蚀桌面，操作错误。正确操作是瓶塞倒放、标签朝向手心，试剂瓶口紧挨试管口缓慢倾倒。 6. 下列净化水的方法中，净化程度最高的是 A. 吸附 B. 沉降 C. 过滤 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质； 沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质； 过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质； 蒸馏可以将水转化成水蒸气，得到的是纯净物，净化程度最高； 故选D。 7. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动 B. 石蜡熔化——分子种类改变 C. 1g水中约含有3.34×1022个水分子——分子质量很小 D. 蔗糖在热水中比在冷水中溶解快——温度升高，分子运动速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A、闻到花香是因为分子在不断运动，带有花香的分子运动到人的鼻子，说法正确； B、石蜡熔化是物理变化，过程中无新物质生成，分子种类不会改变，说法错误； C、1g水中就含有约3.34×1022个H2O分子，说明分子的质量和体积都很小，说法正确； D、温度升高，分子运动速率加快，因此蔗糖在热水中溶解更快，说法正确。 8. 做“硫在氧气中燃烧”的实验时，下列图标中无须标注的是 A. 护目镜 B. 用电 C. 明火 D. 洗手 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应生成的二氧化硫有刺激性，且存在实验飞溅风险，需要佩戴护目镜，需标注该标识； B.硫在氧气中燃烧的实验使用酒精灯点燃硫，全程无需用电设备，因此无须标注用电警示； C.实验使用酒精灯，存在明火，需标注明火警示标识； D.实验后手部可能接触化学药品，需要洗手，需标注该标识。 9. 春节是中华民族的传统节日，焰火为节日增添了欢乐气氛。以下制作焰火的物质中，属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物的判定标准为：属于化合物，仅由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素。 【详解】A.C12H22O11由C、H、O三种元素组成，不符合“两种元素”的要求，不是氧化物，不符合题意； B.Al2O3仅由Al、O两种元素组成，且含有氧元素，符合氧化物定义，符合题意； C.KClO3由K、Cl、O三种元素组成，不符合要求，不是氧化物，不符合题意； D.SrCO3由Sr、C、O三种元素组成，不符合要求，不是氧化物，不符合题意。 【点睛】本题考查氧化物的概念辨析，核心易错点是忽略氧化物 “两种元素 + 一种为氧元素” 双重限定条件。学生极易误把含有氧元素的化合物全部当成氧化物，需牢记：含氧物质≠氧化物，必须同时满足元素种类为 2 种，且其中一种是氧元素，二者缺一不可。 10. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 A. CO B. O2 C. H D. Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A. CO可以表示一氧化碳（化合物）这种物质，不能表示一种单质，也不能表示一种元素和一个原子，错误； B. O2可以表示氧气这种单质，但是不能表示氧元素，也不能表示1个氧原子，错误； C. H可以表示氢元素，1个氢原子，不能表示氢气这种单质，错误； D. Fe可以表示铁这种单质，铁元素，1个铁原子，正确。 11. 下列物质在空气或氧气中燃烧的现象正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，放出热量，生成五氧化二磷 B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 D. 氢气在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A.红磷在空气中燃烧，放出热量，生成大量白烟，错误； B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，正确； C.铁丝在空气中发生红热现象，不燃烧，错误； D.氢气在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，且不生成能使澄清石灰水变浑浊的气体()，错误。 12. 电解水的实验装置如图所示。下列能推理得出水中含有氧元素的现象是 A. 两电极均有无色气泡产生 B. 管a中产生的气体少 C. 管b中的气体能使燃着的木条燃烧更旺 D. 电解一段时间后，管a中液面低于管b中液面 【答案】C 【解析】 【详解】A.两电极产生气泡仅说明反应生成气体，无法判断气体种类，不能证明有氧元素存在，错误。 B.a管连接负极，生成的氢气体积更大，该描述本身不符合事实，且气体体积多少无法证明气体是氧气，错误。 C.b管气体能使燃着木条燃烧更旺，说明该气体是氧气，氧气中的氧元素只能来自反应物水，可推理得出水中含有氧元素，正确。 D.a管液面更低说明a管气体体积更大，仅能证明氢气体积大于氧气，无法证明生成了氧气，不能推导水含有氧元素，错误。 13. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.选项模型是由相同的两个原子构成一个分子，而HCl分子是由氢原子和氯原子构成，故不符合题意； B.选项模型一个分子是由三个原子构成，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意； C.选项模型只有一个原子，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意； D.选项模型一个分子是由两个不同原子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，因此，大圆代表氯原子，小圆代表氢原子，故符合题意，故选D。 14. 湿地空气质量优良率高，参与空气质量评价的污染物主要为细颗粒物、可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项，其中这三种分子中都含有 A. 氧分子 B. 氧元素 C. 氧原子 D. 氧气 【答案】C 【解析】 【详解】分子由原子构成，由硫原子、氧原子构成，由氮原子、氧原子构成，由碳原子、氧原子构成，三种分子中都含有氧原子，C符合题意。 15. 利用膜的选择性渗透，在加压下使空气通过氧气分离膜，可得富氧空气(如图)。下列说法不正确的是 A. 分离膜可阻隔部分氮分子 B. 该过程气体的分子种类减少了 C. 富氧空气与普通空气的组成元素相同 D. 富氧空气中氧、氮分子个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A.左侧共8个氮分子，仅2个能通过分离膜，说明膜可阻隔部分氮分子，描述正确。 B.该过程为物理变化，始终只存在氧分子、氮分子两种分子，分子种类没有减少，描述错误。 C.富氧空气和普通空气的主要成分都是氮气、氧气，组成元素均为氮元素、氧元素，描述正确。 D.根据图示，右侧富氧空气中氧分子、氮分子个数均为2，个数比为，描述正确。 16. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A. 两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B. 水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C. 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D. 乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，两个作品的设计都利用了蒸馏的原理，该选项说法正确； B、分子间隔：气体>液体，则水变为水蒸气过程中，水分子的间隔变大，但水分子的体积不变，该选项说法不正确； C、硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水，使其滴入碗中，该选项说法正确； D、由图可知，乙组的设计没有密封，则水蒸气可能会散发损失，该选项说法正确。 故选B。 17. 下列化学用语中数字“2”的说法不正确的是 ①2N ②O2- ③SO2 ④2K+ ⑤2CO A. 表示分子个数的是⑤ B. 表示原子个数的是① C. 表示离子所带电荷数的是②④ D. 表示分子中原子个数的是③ 【答案】C 【解析】 【分析】解题核心是掌握化学用语中不同位置数字的含义规则： 元素符号/化学式前的数字：表示对应微粒（原子、分子）的个数； 元素符号右上角的数字：表示1个离子所带的电荷数； 化学式中元素符号右下角的数字：表示1个分子中所含该元素的原子个数。 各化学用语中“2”的含义：①：表示2个氮原子；②：表示1个氧离子带2个单位负电荷；③：表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子；④：表示2个钾离子；⑤：表示2个一氧化碳分子； 【详解】A. ⑤的2表示分子个数，正确； B. ①的2表示原子个数，正确； C. ④的2表示离子个数，错误； D. ③的2表示分子中的原子个数，正确。 18. 下列实验装置不能达到实验目的的是 装置 目的 A.探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 B.除去食盐水中的泥沙 C.探究分子运动 D.比较和对分解的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，硫分别在空气、氧气中燃烧，现象不同，变量只有氧气浓度，可以达到目的； B.除去食盐水中的泥沙，泥沙不溶于水，用过滤操作，能分离固体泥沙和食盐水，可以达到目的； C.探究分子运动，浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，遇到酚酞试液，酚酞变红，可以证明分子在不断运动，可以达到目的； D.比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的影响，对比实验要求控制唯一变量：过氧化氢溶液的浓度必须一样，不能达到目的。 19. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧气的化学性质比较活泼，所以氧气可以和所有的物质发生化学反应 B. 化学反应通常伴随着发光、放热等现象，所以有发光、放热现象的反应都是化学反应 C. 有氧气参加的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定都有氧气参加 D. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气化学性质较活泼，但并不能和所有物质反应，比如金这类性质极稳定的物质就不能和氧气发生反应，推理错误。 B.发光放热的变化不一定是化学反应，比如灯泡通电发光放热，没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学反应，推理错误。 C.氧化反应是物质与氧发生的反应，因此有氧气参加的反应属于氧化反应；但氧化反应不一定有氧气参与，如氢气还原氧化铜时氢气发生氧化反应，过程无氧气参与，推理正确。 D.带正电荷的粒子不一定是阳离子，比如原子核、质子也都带正电荷，但不属于阳离子，推理错误。 20. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾固体 B. 电解水一段时间 C. 向一定量二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液 D. 密闭容器中燃烧一定量的红磷 【答案】C 【解析】 【详解】A.高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾和二氧化锰都是固体，反应结束后固体质量不为0，图像最终固体质量降至0，错误。 B.电解水生成氢气和氧气的质量比为，体积比才是，图像显示二者质量比为，不符合反应事实，错误。 C.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，加入的过氧化氢质量越大，生成氧气的质量越大，与图像变化一致，正确。 D.红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，反应结束温度恢复至室温后，容器内压强会小于初始压强，图像最终压强等于初始压强，错误。 二、填空与简答题（本大题共6小题，每空1分，共38分。） 21. 按要求写出下列化学用语： （1）1个氢分子___________； （2）硫酸根离子___________； （3）标出氧化镁中镁元素的化合价___________； （4）碳酸钠___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氢气的化学式可以表示一个氢分子，表示为； 【小问2详解】 离子符号需在原子团/元素符号的右上角标注所带电荷，数字在前、电性在后；硫酸根是带2个单位负电荷的原子团，因此写作； 【小问3详解】 化合价需标注在对应元素符号的正上方，正负号在前、数字在后；氧化镁中镁元素为+2价，表示为； 【小问4详解】 书写化合物化学式时，需根据元素/原子团的化合价交叉配平，保证正负化合价代数和为0；碳酸钠中钠元素为+1价，碳酸根为-2价，配平后得到化学式。 22. 物质的用途反映其性质。根据物质用途，判断对应物质的性质（填序号）。 ①密度比空气小 ②吸附杂质加速沉降 ③供给呼吸 ④低温环境下显示超导性能 ⑤可燃性 ⑥导电性 物质名称 物质用途 物质性质 氢气 作高能燃料 __________ 氧气 用于急救病人 ___________ 氦气 作氦气球 ___________ 液氮 常用作超导材料 ___________ 明矾 作净水剂 ___________ 铜 作导线 ___________ 【答案】 ①. ⑤ ②. ③ ③. ① ④. ④ ⑤. ② ⑥. ⑥ 【解析】 【详解】氢气作高能燃料，利用氢气燃烧可释放大量热能的特点，对应氢气具有可燃性（⑤）； 氧气用于急救病人，利用氧气可维持生命体呼吸的特点，对应氧气能供给呼吸（③）； 氦气填充氦气球，需要气体密度小于空气才能使气球上浮，对应氦气密度比空气小（①）； 液氮汽化可制造低温环境，超导材料在该低温下能展现超导性能，因此可配套用于超导材料场景，对应④； 明矾作净水剂，是因为其溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加速杂质沉降，对应②； 铜作导线需要材料具备传导电流的能力，对应铜具有导电性（⑥）。 23. 请回答下列问题。 （1）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。物质的组成及构成关系如图所示： 图中①表示的是___________，②表示的是___________。二氧化碳是由___________组成的。 （2）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下（已知：〇代表氧原子，●代表氢原子）。 在上述变化I、Ⅱ中，属于化学变化的是___________。从A→B的反应类型属于___________（填“化合反应”或“分解反应”）。结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，___________可分，而___________不可分。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 分子 ③. 碳元素和氧元素 （2） ①. 变化I ②. 化合反应 ③. 分子 ④. 原子 【解析】 【小问1详解】 构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，汞是金属单质，由原子直接构成；原子可通过得失电子形成离子，也可与分子相互转化（原子构成分子，分子可分解为原子）；水是由水分子构成的，因此①为原子，②为分子。 宏观层面物质由元素组成，因此二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 【小问2详解】 变化Ⅰ中，氢分子、氧分子反应生成新的水分子，有新物质生成，属于化学变化；变化Ⅱ中仅水分子间的间隔减小，分子本身未改变，无新物质生成，属于物理变化，因此属于化学变化的是变化Ⅰ； ② A→B的反应为氢气和氧气点燃生成水，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。 ③ 化学变化的实质是分子分解为原子，原子重新组合为新分子，因此化学反应过程中分子可分，原子不可分。 24. 常见的消毒用品有医用酒精、双氧水、“84”消毒液等。 医用酒精的浓度一般为75%。使用时酒精不断向细菌、病毒内部渗入，使其蛋白质变性，从而起到消毒杀菌的作用。酒精须密封保存是因为其具有挥发性。 金黄色葡萄球菌易引起人的皮肤感染，不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间如图。酒精蒸气的爆炸极限为3.3%～19.0%。 双氧水是过氧化氢的水溶液，具有强氧化性，可杀灭多种细菌、病毒等微生物，还可破坏厌氧菌的生存环境。 “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，常用于医疗器械、餐具、地面等消毒，若浓度过高会损害呼吸道，必须稀释后使用。 依据上文，回答问题。 （1）医用酒精属于___________(填“纯净物”或“混合物”)；酒精须密封保存是因为其具有的物理性质是___________性。 （2）医用酒精的浓度一般为75%的原因是___________。 （3）不宜在室内大范围喷洒医用酒精，特别是厨房，原因是___________。 （4）双氧水可杀菌消毒是因为其具有___________。 （5）NaClO中Cl的化合价为___________。 （6）下列有关消毒剂使用的说法正确的是___________(填字母)。 a．消毒剂浓度越大，杀菌效果越好 b．涂双氧水时产生气泡越多，说明细菌越多 c．教室内使用“84”消毒液后，应紧闭门窗 d．被破伤风等厌氧菌感染时，可用双氧水冲洗 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 挥发 （2）其他条件相同时，75%的酒精杀灭金黄色葡萄球菌所需时间最短 （3）喷洒在空气中的酒精遇明火易引发爆炸(合理即可) （4）强氧化性 （5）＋1 （6）d 【解析】 【小问1详解】 医用酒精含乙醇和水两种物质，属于混合物； 酒精具有挥发性（物理性质），因此需要密封保存。 【小问2详解】 根据题图可知，酒精浓度为75%时，杀灭目标细菌的耗时最短，消毒效率最高。 【小问3详解】 酒精属于可燃物，厨房存在明火，室内大范围喷洒易使酒精蒸气浓度达到3.3%~19.0%的爆炸极限，遇明火易引发爆炸。 【小问4详解】 题干明确说明双氧水具有强氧化性，可杀灭多种微生物，因此可用于杀菌消毒。 【小问5详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，NaClO中Na为+1价、O为-2价，设Cl化合价为x，列等式：，解得。 【小问6详解】 a.由图像可知酒精浓度过高时杀菌效果反而变差，并非消毒剂浓度越高越好，错误； b.双氧水分解产生氧气形成气泡，气泡多少与细菌数量无直接关联，错误； c.84消毒液浓度过高会损害呼吸道，使用后应开窗通风，不能紧闭门窗，错误； d.双氧水可破坏厌氧菌生存环境，可用于冲洗厌氧菌感染的伤口，正确。 25. 镁锂合金被称为“最为绿色环保的革命性材料”，是目前世界上最轻的金属结构材料。图1是镁在元素周期表中的信息，图2是锂原子的结构模型图，图3是部分微粒结构示意图。 （1）镁属于____________（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易____________（填“得到”或“失去”）电子。 （2）图2中“微观粒子”表示的是锂原子中的____________（填“质子”、“中子”或“核外电子”）。 （3）图3中，A、B、C、D属于不同元素的本质原因是____________不同。 （4）图3中A~D表示的四种元素中____________（填字母序号）的化学性质相似。C和D形成的物质的化学式为____________。 （5）图3中若E中X=13，则该粒子的符号为____________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 失去 （2） 核外电子 （3） 质子数（或核电荷数） （4） ①. BD ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 镁元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；镁原子最外层电子数为2，少于4，化学反应中易失去电子达到相对稳定结构； 【小问2详解】 原子由位于中心的原子核和核外绕核运动的电子构成，图2中微观粒子处于原子核外部，因此为核外电子； 【小问3详解】 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，因此不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同； 【小问4详解】 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，B（氧原子）和D（硫原子）的最外层电子数均为6，化学性质相似；C为钠元素（化合物中显+1价），D为硫元素（化合物中显-2价），根据化合物中正负化合价代数和为0，二者形成的硫化钠的化学式为。 【小问5详解】 当x=13时，粒子质子数为13（对应铝元素），核外电子总数为，质子数比核外电子数多3，因此E是带3个单位正电荷的铝离子，符号为。 26. 小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如图所示，请回答以下问题。 （1）操作①的名称是____________；该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________，玻璃棒的作用是____________。 （2）操作②主要是除去水中的异味和色素，应选用的物质是____________。 （3）若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是____________（填字母）。 A. 漏斗内的滤纸有破损 B. 滤纸未紧贴漏斗内壁，使滤纸与漏斗之间存在气泡 C. 漏斗内液面高于滤纸的边缘 （4）经过以上操作后得到澄清透明的水____________（填“是”或“不是”）纯净物。 （5）为节约水资源，我们中学生可以做到的具体措施是____________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 （2）活性炭 （3）AC （4）不是 （5）用洗菜水浇花（或随手关闭水龙头等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 操作①是将长江水中的难溶性固体和液体分离开，该操作是过滤； 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以除去水中的异味和色素。 【小问3详解】 A.若漏斗内的滤纸有破损，待过滤的液体会未经过滤直接从破损处流下，导致滤液混入不溶杂质，出现浑浊，符合题意。 B.滤纸未紧贴漏斗内壁、存在气泡，只会减慢过滤的速率，不会让未过滤的杂质进入滤液，不会造成滤液浑浊，不符合题意。 C.若漏斗内液面高于滤纸的边缘，液体会从滤纸和漏斗的缝隙直接流下，没有经过滤纸的过滤，会导致滤液残留不溶物、出现浑浊，符合题意。 【小问4详解】 经过上述操作仅除去了难溶性杂质、色素异味，水中还含有可溶性的钙镁化合物等物质，因此得到的水属于混合物，不是纯净物。 【小问5详解】 为节约水资源，我们中学生可以做到的具体措施有用洗菜水浇花、随手关闭水龙头、用洗衣服的水冲厕所等，合理即可。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27. 化学是一门以实验为基础的学科，某化学学习小组对实验室氧气的制取进行了如图探究。 （1）仪器a的名称为____________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的符号表达式为________________________，用B装置收集氧气的优点是____________。 （3）用装置B收集氧气时，当观察到____________________________________现象时，说明氧气已经集满。 （4）停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是____________（填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”）。 （5）用上述收集的O2完成如图C所示的实验，把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，应该由上向下____________（填“缓慢”或“快速”）插入，可观察到澄清石灰水____________。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 收集到的氧气更纯净 （3）集气瓶口有大量气泡冒出 （4）把导管移出水面 （5） ①. 缓慢 ②. 变浑浊 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；B装置是排水集气法，优点是收集的氧气纯度更高。 【小问3详解】 排水法收集氧气，当集气瓶口向外冒出大气泡时，说明瓶中水已排尽，氧气集满。 【小问4详解】 实验结束先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热试管，使试管炸裂。 【小问5详解】 木炭由上向下缓慢伸入集气瓶，能让木炭和氧气充分反应；木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。 28. 随着科技的进步，家用制氧机逐步走进千家万户。某化学项目式学习小组开展了“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。 活动一：探秘制氧原理 【查阅资料】某款家用制氧机工作原理如上图所示，所用制氧剂过碳酸钠()是一种白色固体，使用时通常还会加入水和少量二氧化锰。 【提出问题】使用时加入水和二氧化锰对过碳酸钠的制氧速率有何影响？ 【设计实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和二氧化锰，并加入不同体积的水，测得相关数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g 二氧化锰质量/g 加水体积/mL 收集氧气的体积/mL 所用时间/s 实验① 240 2.5 350 500 15.0 实验② x 2.5 500 500 33.3 实验③ 240 0 800 500 待测 【解释与结论】 （1）实验②中x应为_______。 （2）对比实验①②可知，适当增加水量，产氧速率变________(填“快”或“慢”)。 （3）若实验③测得所用时间大于35 s，________(填“能”或“不能”)证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂。 【反思与评价】 （4）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学符号表达式__________________________。 活动二：选择制氧试剂 【查阅资料】已知过氧化氢也能做供氧剂，用9.1 mL 5%的过氧化氢溶液、1.41 g过碳酸钠分别加入0.2 g二氧化锰充分反应，常温常压下均生成150 mL氧气，测得反应过程中生成氧气的体积随时间变化关系如下图所示。 【讨论分析】 （5）结合图像，选择过碳酸钠作制氧剂更合适的依据是__________________________。 【表达交流】 （6）加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是________(填字母)。 A. 使氧气具有一定湿度 B. 观察氧气产生速率 C. 加快氧气的生成 活动三：自制制氧机 （7）小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，模仿市售制氧机，自制如图甲～丁4套简易制氧机，瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧药品。其中不合理的装置有________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。 【答案】（1）240 （2）慢 （3）不能 （4） （5）过碳酸钠作制氧剂产生氧气的速率更快 （6）AB （7）乙丁 【解析】 【小问1详解】 实验中，要控制过碳酸钠质量不变，则实验②中应为240； 【小问2详解】 对比实验①②可知，适当增加水量，产氧速率变慢； 【小问3详解】 若实验③测得所用时间大于35s，不能证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂，还需要探究化学反应前后，二氧化锰的质量和化学性质是否改变； 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气； 【小问5详解】 结合图像，选择过碳酸钠作制氧剂更合适的依据是过碳酸钠产生氧气的速率更快； 【小问6详解】 加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以使氧气具有一定湿度、观察氧气产生速率，不能加快氧气的生成，故选AB； 【小问7详解】 乙装置中，右侧瓶中导管在液面以下，反应生成的氧气无法导出，该装置不合理，丁装置中，左侧瓶中导管在液面以下，气体无法导出，无法得到氧气，故不合理的是乙、丁。 四、计算题（共6分） 29. 被称为“快乐因子”多巴胺（化学式：）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。 （1）从微观角度看，每个多巴胺分子是由____________个原子构成，其中氢原子和氮原子的原子个数比为____________（填最简整数比）。 （2）多巴胺的相对分子质量为____________。 （3）多巴胺中碳元素和氮元素的质量比为____________（填最简整数比）。 （4）30.6g多巴胺中含有碳元素____________g。 （5）____________g多巴胺中含有33g氢元素。 【答案】（1） ①. 22 ②. （2） 153 （3） （4） 19.2 （5） 459 【解析】 【小问1详解】 分子的原子总数是化学式中各原子下标数值之和：8+11+1+2=22； 氢原子、氮原子个数直接取化学式对应下标，比值为11:1； 【小问2详解】 相对分子质量是分子中所有原子的相对原子质量总和，多巴胺的相对分子质量=12×8 +1×11 +14×1 +16×2=153； 【小问3详解】 元素质量比=（对应原子相对原子质量×原子个数）的比值，碳、氮元素质量比=(12×8):14=48:7； 【小问4详解】 化合物中某元素质量=化合物质量×该元素在化合物中的质量分数，因此30.6g 多巴胺中碳元素质量=； 【小问5详解】 化合物质量=元素质量÷该元素在化合物中的质量分数，因此含33g氢元素的多巴胺质量=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季学期阶段性自主评估作业（二） 九年级 化学（R） （全卷满分：100分 时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2. 编排出元素周期表的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 阿伏加德罗 D. 门捷列夫 3. 下列我国古代发明或技术中，没有涉及化学变化的是 A. 甲骨刻字 B. 粮食酿酒 C. 钻木取火 D. 燃放烟火 4. 2026年全国城市节约用水宣传周以“深入推进城市节水，助力城市内涵式发展”为主题，下列做法符合节水理念的是 A. 洗菜时用不间断的自来水冲洗 B. 洗完手后及时关闭水龙头 C. 园林灌溉全部采用大水漫灌 D. 工业废水直接排放，不重复利用 5. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 连接仪器 B. 检验氢气纯度 C. 滴加液体 D. 液体的取用 6. 下列净化水的方法中，净化程度最高的是 A. 吸附 B. 沉降 C. 过滤 D. 蒸馏 7. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动 B. 石蜡熔化——分子种类改变 C. 1g水中约含有3.34×1022个水分子——分子质量很小 D. 蔗糖在热水中比在冷水中溶解快——温度升高，分子运动速率加快 8. 做“硫在氧气中燃烧”的实验时，下列图标中无须标注的是 A. 护目镜 B. 用电 C. 明火 D. 洗手 9. 春节是中华民族的传统节日，焰火为节日增添了欢乐气氛。以下制作焰火的物质中，属于氧化物的是 A. B. C. D. 10. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 A. CO B. O2 C. H D. Fe 11. 下列物质在空气或氧气中燃烧的现象正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，放出热量，生成五氧化二磷 B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 D. 氢气在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 12. 电解水的实验装置如图所示。下列能推理得出水中含有氧元素的现象是 A. 两电极均有无色气泡产生 B. 管a中产生的气体少 C. 管b中的气体能使燃着的木条燃烧更旺 D. 电解一段时间后，管a中液面低于管b中液面 13. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是 A. B. C. D. 14. 湿地空气质量优良率高，参与空气质量评价的污染物主要为细颗粒物、可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项，其中这三种分子中都含有 A. 氧分子 B. 氧元素 C. 氧原子 D. 氧气 15. 利用膜的选择性渗透，在加压下使空气通过氧气分离膜，可得富氧空气(如图)。下列说法不正确的是 A. 分离膜可阻隔部分氮分子 B. 该过程气体的分子种类减少了 C. 富氧空气与普通空气的组成元素相同 D. 富氧空气中氧、氮分子个数比为1：1 16. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A. 两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B. 水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C. 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D. 乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 17. 下列化学用语中数字“2”的说法不正确的是 ①2N ②O2- ③SO2 ④2K+ ⑤2CO A. 表示分子个数的是⑤ B. 表示原子个数的是① C. 表示离子所带电荷数的是②④ D. 表示分子中原子个数的是③ 18. 下列实验装置不能达到实验目的的是 装置 目的 A.探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 B.除去食盐水中的泥沙 C.探究分子运动 D.比较和对分解的影响 A. A B. B C. C D. D 19. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧气的化学性质比较活泼，所以氧气可以和所有的物质发生化学反应 B. 化学反应通常伴随着发光、放热等现象，所以有发光、放热现象的反应都是化学反应 C. 有氧气参加的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定都有氧气参加 D. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 20. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾固体 B. 电解水一段时间 C. 向一定量二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液 D. 密闭容器中燃烧一定量的红磷 二、填空与简答题（本大题共6小题，每空1分，共38分。） 21. 按要求写出下列化学用语： （1）1个氢分子___________； （2）硫酸根离子___________； （3）标出氧化镁中镁元素的化合价___________； （4）碳酸钠___________。 22. 物质的用途反映其性质。根据物质用途，判断对应物质的性质（填序号）。 ①密度比空气小 ②吸附杂质加速沉降 ③供给呼吸 ④低温环境下显示超导性能 ⑤可燃性 ⑥导电性 物质名称 物质用途 物质性质 氢气 作高能燃料 __________ 氧气 用于急救病人 ___________ 氦气 作氦气球 ___________ 液氮 常用作超导材料 ___________ 明矾 作净水剂 ___________ 铜 作导线 ___________ 23. 请回答下列问题。 （1）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。物质的组成及构成关系如图所示： 图中①表示的是___________，②表示的是___________。二氧化碳是由___________组成的。 （2）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下（已知：〇代表氧原子，●代表氢原子）。 在上述变化I、Ⅱ中，属于化学变化的是___________。从A→B的反应类型属于___________（填“化合反应”或“分解反应”）。结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，___________可分，而___________不可分。 24. 常见的消毒用品有医用酒精、双氧水、“84”消毒液等。 医用酒精的浓度一般为75%。使用时酒精不断向细菌、病毒内部渗入，使其蛋白质变性，从而起到消毒杀菌的作用。酒精须密封保存是因为其具有挥发性。 金黄色葡萄球菌易引起人的皮肤感染，不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间如图。酒精蒸气的爆炸极限为3.3%～19.0%。 双氧水是过氧化氢的水溶液，具有强氧化性，可杀灭多种细菌、病毒等微生物，还可破坏厌氧菌的生存环境。 “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，常用于医疗器械、餐具、地面等消毒，若浓度过高会损害呼吸道，必须稀释后使用。 依据上文，回答问题。 （1）医用酒精属于___________(填“纯净物”或“混合物”)；酒精须密封保存是因为其具有的物理性质是___________性。 （2）医用酒精的浓度一般为75%的原因是___________。 （3）不宜在室内大范围喷洒医用酒精，特别是厨房，原因是___________。 （4）双氧水可杀菌消毒是因为其具有___________。 （5）NaClO中Cl的化合价为___________。 （6）下列有关消毒剂使用的说法正确的是___________(填字母)。 a．消毒剂浓度越大，杀菌效果越好 b．涂双氧水时产生气泡越多，说明细菌越多 c．教室内使用“84”消毒液后，应紧闭门窗 d．被破伤风等厌氧菌感染时，可用双氧水冲洗 25. 镁锂合金被称为“最为绿色环保的革命性材料”，是目前世界上最轻的金属结构材料。图1是镁在元素周期表中的信息，图2是锂原子的结构模型图，图3是部分微粒结构示意图。 （1）镁属于____________（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易____________（填“得到”或“失去”）电子。 （2）图2中“微观粒子”表示的是锂原子中的____________（填“质子”、“中子”或“核外电子”）。 （3）图3中，A、B、C、D属于不同元素的本质原因是____________不同。 （4）图3中A~D表示的四种元素中____________（填字母序号）的化学性质相似。C和D形成的物质的化学式为____________。 （5）图3中若E中X=13，则该粒子的符号为____________。 26. 小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如图所示，请回答以下问题。 （1）操作①的名称是____________；该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________，玻璃棒的作用是____________。 （2）操作②主要是除去水中的异味和色素，应选用的物质是____________。 （3）若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是____________（填字母）。 A. 漏斗内的滤纸有破损 B. 滤纸未紧贴漏斗内壁，使滤纸与漏斗之间存在气泡 C. 漏斗内液面高于滤纸的边缘 （4）经过以上操作后得到澄清透明的水____________（填“是”或“不是”）纯净物。 （5）为节约水资源，我们中学生可以做到的具体措施是____________。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27. 化学是一门以实验为基础的学科，某化学学习小组对实验室氧气的制取进行了如图探究。 （1）仪器a的名称为____________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的符号表达式为________________________，用B装置收集氧气的优点是____________。 （3）用装置B收集氧气时，当观察到____________________________________现象时，说明氧气已经集满。 （4）停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是____________（填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”）。 （5）用上述收集的O2完成如图C所示的实验，把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，应该由上向下____________（填“缓慢”或“快速”）插入，可观察到澄清石灰水____________。 28. 随着科技的进步，家用制氧机逐步走进千家万户。某化学项目式学习小组开展了“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。 活动一：探秘制氧原理 【查阅资料】某款家用制氧机工作原理如上图所示，所用制氧剂过碳酸钠()是一种白色固体，使用时通常还会加入水和少量二氧化锰。 【提出问题】使用时加入水和二氧化锰对过碳酸钠的制氧速率有何影响？ 【设计实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和二氧化锰，并加入不同体积的水，测得相关数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g 二氧化锰质量/g 加水体积/mL 收集氧气的体积/mL 所用时间/s 实验① 240 2.5 350 500 15.0 实验② x 2.5 500 500 33.3 实验③ 240 0 800 500 待测 【解释与结论】 （1）实验②中x应为_______。 （2）对比实验①②可知，适当增加水量，产氧速率变________(填“快”或“慢”)。 （3）若实验③测得所用时间大于35 s，________(填“能”或“不能”)证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂。 【反思与评价】 （4）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学符号表达式__________________________。 活动二：选择制氧试剂 【查阅资料】已知过氧化氢也能做供氧剂，用9.1 mL 5%的过氧化氢溶液、1.41 g过碳酸钠分别加入0.2 g二氧化锰充分反应，常温常压下均生成150 mL氧气，测得反应过程中生成氧气的体积随时间变化关系如下图所示。 【讨论分析】 （5）结合图像，选择过碳酸钠作制氧剂更合适的依据是__________________________。 【表达交流】 （6）加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是________(填字母)。 A. 使氧气具有一定湿度 B. 观察氧气产生速率 C. 加快氧气的生成 活动三：自制制氧机 （7）小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，模仿市售制氧机，自制如图甲～丁4套简易制氧机，瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧药品。其中不合理的装置有________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。 四、计算题（共6分） 29. 被称为“快乐因子”多巴胺（化学式：）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。 （1）从微观角度看，每个多巴胺分子是由____________个原子构成，其中氢原子和氮原子的原子个数比为____________（填最简整数比）。 （2）多巴胺的相对分子质量为____________。 （3）多巴胺中碳元素和氮元素的质量比为____________（填最简整数比）。 （4）30.6g多巴胺中含有碳元素____________g。 （5）____________g多巴胺中含有33g氢元素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $