精品解析：广西南宁市部分校2026-2027学年九年级上学期11月期中义务教育质量调研化学试题

2026-2027学年度秋季学期期中质量调研 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是 A. 随意焚烧垃圾 B. 倡导节约用电 C. 开发清洁能源 D. 参与植树造林 2. 劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是 A. 扫地拖地 B. 整理书籍 C. 生火炒菜 D. 接水浇花 3. 地壳中含有多种元素，其中含量最多的元素是 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 氧 4. 博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 5. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 加热固体 B. 连接导管 C. 添加固体试剂 D. 振荡试管 6. 为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A. 屠呦呦 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 闵恩泽 7. 水是一种宝贵的自然资源。下列关于水的说法中，正确的是 A. 工业废水可直接用于灌溉农田 B. 合理施用化肥，减少水体污染 C. 大量开采地下水缓解缺水问题 D. 地球上的淡水取之不尽，用之不竭 8. 2026年新能源产业快速发展，下列能源不属于新能源的是 A. 潮汐能 B. 风能 C. 天然气 D. 氢能 9. 下列符号中，既可以表示一种元素，又可以表示一个原子，还可以表示一种物质的是 A. S2- B. F2 C. 4P D. Ca 10. 下列物质中属于混合物的是 A. 水银 B. 蒸馏水 C. 矿泉水 D. 冰水混合物 11. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 C. 硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 木炭还原氧化铜，观察到红色固体逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊 12. 安全重于泰山，下列做法符合安全常识及要求的是 A. 火灾逃生时，禁止乘坐电梯 B. 电器着火，迅速用水把火扑灭 C. 电动自行车在居民楼内充电 D. 使用煤炉取暖时，紧闭门窗提高温度 13. “铼”者不善，后患无穷。随着金价的猛涨，一些不法分子使用铼冒充足金获得巨额利润。铼元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铼原子的相对原子质量是186.2g B. 铼属于金属元素 C. 铼元素的元素符号是Re D. 铼元素的质子数是75 14. 中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮()气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，下图所示为该反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 丙的化学式为SiF4 C. 以上四种物质中只有甲和丙是化合物 D. 参加反应的甲和乙的微粒个数比为1：1 15. 《齐民要术》中记载了关于金属防护的方法：“铁齿杷……须净拭，置高燥处。”下列做法有利于金属防护的是 A. 铁制防护栏制成不锈钢 B. 铁制炊具频繁使用酸液擦洗 C. 铁制农具长时间露天放置 D. 铁制菜刀切完咸菜后未及时擦拭 16. 螺蛳粉的“灵魂”酸笋中含有一种具有特殊气味的物质——二甲基硫醚（化学式为 C2H6S），下列关于二甲基硫醚的说法中，错误的是 A. 二甲基硫醚由3种元素组成 B. 二甲基硫醚中硫元素质量分数最大 C. 二甲基硫醚中碳、氢、硫元素质量比为12：3：16 D. 二甲基硫醚是由2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成的 17. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究蜡烛中含氢元素 B．检查装置气密性 C．探究可燃物燃烧是否需要达到一定温度 D．探究生石灰遇水放热 A. A B. B C. C D. D 18. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 同种元素质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 B. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 在同一化合物中金属元素显正价，则该化合物中非金属元素一定都显负价 D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳元素和氢元素 19. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A H2O(C2H5OH) 鉴别 闻气味 B Fe(CuCl2) 除杂 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CH4(CO2) 鉴别 将气体通入澄清石灰水，观察现象 D N2(O2) 除杂 通过灼热的铜 A. A B. B C. C D. D 20. 某催化剂可实现与反应制备，向容器中加入100g和适量催化剂，并不断通入，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该实验的催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变 B. 比较实验①、②、③可知，制备H2O2时温度不宜过高 C. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 D. 实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21. 硝酸铵可以用于制作速冷冰袋，硝酸铵的化学式为NH4NO3，请按要求完成化学用语填空。 （1）氮元素_____； （2）2个氢分子_____； （3）氧原子______； （4）铵根______。 22. 物质的用途反映其性质。根据物质用途，判断对应物质的性质（填序号）。 ①汽化吸热 ②还原性 ③导热性好 ④滑腻感 ⑤通电时发出不同颜色的光 ⑥吸附性 物质名称 物质用途 物质性质 石墨 用作润滑剂 ____________； 稀有气体 用于霓虹灯 ____________； 液氮 用于冷冻治疗 ____________； 金刚石 用于集成电路基板散热 ____________； 活性炭 用于除去色素和异味 ____________； 一氧化碳 用于冶炼金属 ____________。 23. 明代李时珍《本草纲目》记载海藻可医治“瘿病”，古人炮制海藻药材时，常通过柴草燃烧对药材进行焙制。现代研究发现海藻中富含碘元素，为保障人体碘摄入，我国食盐中添加碘酸钾(KIO3)制成加碘食盐。请回答下列问题： （1）古人炮制药材时，会将柴草架空进行烘烤，原因是柴草燃烧需要充足的_______，柴草燃烧的过程中，主要是将______能转化为热能。 （2）炮制药材时若火势过猛，古人采用撤去柴草的方式来熄灭火焰，该灭火原理是_______________。 （3）古人常收集柴草燃烧不充分产生的黑烟（炭黑）来制墨，用此墨写出的字画历经千年不褪色，是因为______________________________。 （4）加碘盐中的“碘”是指_______（填“原子”、“单质”或“元素”），碘酸钾中碘元素的化合价为______。 （5）碘酸钾受热分解的化学方程式为2KIO32X+3O2↑，则X的化学式为______。 24. 阅读短文并回答问题。 广西六堡茶是拥有千年历史的后发酵黑茶，产自广西湿润的山区。茶树鲜叶中含有茶多酚、氨基酸、纤维素、维生素、水等物质。在制茶过程中，杀青工序通过高温翻炒茶叶，快速破坏茶叶中的酶活性，阻止茶叶内的氧化反应，防止茶叶变红变质，同时蒸发茶叶中部分水分。 经过杀青等多道工序，才能得到成品六堡茶。在泡茶时，冲泡条件会改变茶多酚等物质的浸出量，随着冲泡温度升高和冲泡时间延长，茶多酚等浸出物会随之增加，从而影响茶水中茶多酚的浓度。水温过高，茶叶表面易熟化、结膜，维生素C等有益成分遭破坏；冲泡时间过长会造成茶多酚氧化生成有机酸。因此，研究人员测定了不同水温和恒温下浸泡时间对六堡茶中茶多酚浸出度的影响，如下图所示： （1）传统杀青工序使用木炭燃烧提供热量，请写出木炭充分燃烧的化学方程式：_________________，该反应属于______（填基本反应类型）。 （2）冲泡六堡茶时不宜水温过高是由于________________________，从微观角度分析，热水泡茶比冷水出味更快的原因是______________________。 （3）茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能，为了增加茶水中茶多酚，据图1、图2分析，冲泡的最佳条件为________________。 （4）结合短文，下列关于六堡茶的制作与冲泡的说法正确的是________（填字母序号）。 A. 水蒸发时水分子间隔发生改变 B. 日常喝茶时，为了防止茶多酚被氧化，要尽快饮用 C. 杀青工序中高温翻炒，目的是促进茶叶内发生氧化反应 25. 金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不与非金属、稀酸反应，与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气等为原料，提取金属钛的主要工艺流程如下： 【查阅资料】Ti、Mg在高温条件下，易与空气中的O2发生反应。 （1）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是______________________。 （2）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，该气体极易与人体中________结合，造成人体缺氧。 （3）反应③是在高温条件下进行，写出反应的化学方程式_____________，该反应还需在氩气氛围中进行，氩气的作用是_____________________________。 （4）该过程中能够循环利用的物质是_______________（填化学式）。 （5）钛材加工后的电镀工序中排放的废液含有Cu(NO3)2和AgNO3，为了回收金属，项目小组向该混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是____（填序号）。 ①滤渣质量一定大于加入的锌粉质量 ②若滤液为无色，则滤渣中一定有银和铜 ③若滤液为蓝色，则滤液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 26. 桂林三花酒作为米香型白酒代表，以大米为原料，经浸泡蒸煮糊化、加酒曲发酵，发酵过程是将淀粉转化为酒精和二氧化碳，再蒸馏取基酒并反复蒸馏提浓除杂，最后陈酿酯化增香。 （1）浸泡工序：浸泡大米所用的自来水属于硬水，生活中可通过_______的方式降低水的硬度。 （2）发酵工序：发酵过程是将淀粉转化为酒精和二氧化碳，该过程属于________（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”），发酵产生的二氧化碳能与水反应生成酸性物质，该反应的化学方程式为__________，若发酵产生的二氧化碳过多排放到空气中，会增强_________。 （3）蒸馏工序：蒸馏装置的冷却水可循环使用，循环水池可用少量臭氧进行定期杀菌消毒，臭氧和氧气的元素组成相同，但两者的化学性质不同，原因是___________。 （4）酒厂生产车间要严禁烟火，因为酒精蒸气在空气中浓度过高，遇明火容易发生爆炸。下列安全标志表示“禁止烟火”的是 （填字母序号）。 A. B. C. D. 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 实验操作技能是学习化学的基本能力，请回答下列问题。 （1）图1是过滤操作装置，用到的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、____，玻璃棒的作用是__________。 （2）图2是电解水实验装置，实验前往水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是________________，一段时间后经检验，正极产生氧气，负极产生氢气，由此得到的结论是：水是由__________组成的。 （3）图3是实验室制取二氧化碳的相关装置，用A装置制取二氧化碳的化学方程式为___________，BC装置可用来测量生成的二氧化碳气体的体积，则气体应从______ （填“a”或“b”）导管通入，在水面上放一层植物油的目的是___________。 28. 镁是一种重要的金属，主要用于航空航天和化工等领域。 任务1：了解镁的制备 （1）1792年，科学家通过加热苦土（氧化镁）和木炭的混合物制得镁，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 （2）海水淡化后所得的浓盐水中含有较多的氯化钠、氯化镁、硫酸钙等物质，写出浓盐水中的一种阴离子的符号___________。 任务2：认识镁的应用 （3）镁棒打火石常用于户外生火，用小刀从镁棒上轻轻刮下镁屑，刮削镁棒产生的火花能点燃镁屑及周围的干草，小刀能从镁棒上轻轻刮下镁屑，说明镁具有的物理性质为___________。 任务3：探究镁的变化 【提出问题】长期存放的镁条表面有一层灰黑色固体，该物质是什么？ 【猜想假设】 （4）有同学认为是氧化镁，很快被其他同学否定了，理由是___________。 【查阅资料】 Ⅰ．已知灰黑色固体为碱式碳酸镁，化学式为Mgx(OH)y(CO3)z，高温完全分解生成MgO、H2O、CO2. Ⅱ．浓硫酸能吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和CO2气体。 【实验过程】称取39.4g该灰黑色固体样品按图进行实验，持续加热至反应完全，测得B、C装置分别增重1.8g、17.6g。 （5）加热前、后均需通入氮气，加热前通氮气的作用为___________。 （6）根据B、C装置增重的质量计算：对数据进行分析后确定，Mgx(OH)y(CO3)z中x：y：z为___________（填最简整数比）。 【实验评价】 （7）如果缺少D装置，Mgx(OH)y(CO3)z中x的值会：_____________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 四、计算题（6分） 29. 兴趣小组同学用20g含有杂质的高锰酸钾样品来制取氧气（杂质不参与反应，不分解）。加热充分反应后，测得剩余固体的质量与加热时间的关系如图所示。 请回答下列问题。 （1）产生氧气的质量为______g。 （2）求样品中高锰酸钾的质量。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度秋季学期期中质量调研 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是 A. 随意焚烧垃圾 B. 倡导节约用电 C. 开发清洁能源 D. 参与植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A.随意焚烧垃圾会产生大量有毒有害气体和可吸入颗粒物，严重污染空气，不符合绿色发展理念。 B.倡导节约用电可减少化石能源消耗，降低污染物排放，符合该理念。 C.开发清洁能源可替代高污染的化石能源，减少污染物排放，符合该理念。 D.植树造林可净化空气、保持水土、改善生态环境，符合该理念。 2. 劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是 A. 扫地拖地 B. 整理书籍 C. 生火炒菜 D. 接水浇花 【答案】C 【解析】 【详解】A.扫地拖地只是将地面的灰尘、杂物等位置发生移动，清扫、擦拭的过程中没有任何新物质产生，属于物理变化。 B.整理书籍仅改变了书籍的摆放位置、排列顺序，物质本身没有发生改变，不存在新物质生成，属于物理变化。 C.生火过程中燃料燃烧会生成二氧化碳等新物质，炒菜过程中食材的成分在高温下也会发生复杂的化学反应，产生新的风味物质等，整个过程一定有新物质生成，属于化学变化。 D.接水浇花只是水的位置发生转移，水的状态、物质本身没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 3. 地壳中含有多种元素，其中含量最多的元素是 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 氧 【答案】D 【解析】 【详解】在地壳中含量居于前四位的元素是氧、硅、铝、铁。 故选D。 4. 博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中氮气约占78%，是含量最多的气体。氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可防止文物氧化或腐蚀，故选项符合题意； B、空气中氧气约占21%，是含量较多的气体。氧气化学性质比较活泼，不能用来保护文物，故选项不符合题意； C、水蒸气在空气中的含量较少，不是空气中含量最多的气体，且在潮湿环境可能促进文物腐蚀，故选项不符合题意； D、空气中二氧化碳约占0.03%，不是空气中含量最多的气体，故选项不符合题意。 故选A。 5. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 加热固体 B. 连接导管 C. 添加固体试剂 D. 振荡试管 【答案】B 【解析】 【详解】A.加热固体时，试管口需略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，A错误。 B.连接玻璃导管与橡胶管时，先用水润湿玻璃管口可减小摩擦，便于导管顺利插入，B正确。 C.向试管中装大理石时，不能用手直接接触药品，应先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，C错误。 D.振荡试管时，应依靠手腕力量左右摆动，图中上下振荡的操作易导致液体溅出，D错误。 6. 为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A. 屠呦呦 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 闵恩泽 【答案】D 【解析】 【详解】A.屠呦呦：是我国药学家，贡献是提取出抗疟疾的青蒿素，和炼油催化剂领域无关。 B.拉瓦锡的主要贡献是通过实验得出空气的组成结论、确立质量守恒定律，奠定了近代化学研究的基础，不属于我国的科学家，也不涉及炼油催化剂方向。 C.道尔顿：是英国化学家，提出了近代原子学说，和题干描述的贡献完全不符。 D.闵恩泽：是我国著名的石油化工催化剂专家，他的研究为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题干描述。 7. 水是一种宝贵的自然资源。下列关于水的说法中，正确的是 A. 工业废水可直接用于灌溉农田 B. 合理施用化肥，减少水体污染 C. 大量开采地下水缓解缺水问题 D. 地球上的淡水取之不尽，用之不竭 【答案】B 【解析】 【详解】A.工业废水含有重金属、有毒有害污染物，直接灌溉农田会污染土壤与农产品，存在严重安全隐患，不能直接用于灌溉，该说法错误。 B.过量施用化肥会随径流进入水体，引发水体富营养化等污染问题，合理施用化肥可有效减少水体污染，该说法正确。 C.大量开采地下水会导致地下水位下降、地面沉降、生态退化等问题，是不可持续的水资源利用方式，该说法错误。 D.地球上总水储量大，但淡水资源占比极低，可被人类直接利用的淡水资源更是有限，并非取之不尽，该说法错误。 8. 2026年新能源产业快速发展，下列能源不属于新能源的是 A. 潮汐能 B. 风能 C. 天然气 D. 氢能 【答案】C 【解析】 【详解】A. 潮汐能、B.风能、D.氢能均属于清洁低碳、处于推广应用阶段的新能源，不符合题意. C.天然气是已被广泛使用的化石类常规能源，不属于新能源，符合题意。 9. 下列符号中，既可以表示一种元素，又可以表示一个原子，还可以表示一种物质的是 A. S2- B. F2 C. 4P D. Ca 【答案】D 【解析】 【详解】A.是硫离子符号，仅表示带2个单位负电荷的硫离子，只有微观含义，无法表示硫元素、硫原子或硫单质，不符合要求。 B.是氟气的化学式，可表示氟气、1个氟分子，但无法表示氟元素、1个氟原子，不符合要求。 C.是带计量数的微观符号，仅表示4个磷原子，不具备宏观的元素、物质指代功能，不符合要求。 D.是钙的元素符号，钙为金属，由钙原子直接构成。该符号宏观上可表示钙元素、钙单质，微观上可表示1个钙原子，符合题干要求。 10. 下列物质中属于混合物的是 A. 水银 B. 蒸馏水 C. 矿泉水 D. 冰水混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、水银是由汞一种物质组成的，属于纯净物，故选项错误； B、蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物，故选项错误； C、矿泉水含有水和多种矿物质，属于混合物，故选项正确； D、冰水共存物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故选项错误。 故选：C。 11. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 C. 硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 木炭还原氧化铜，观察到红色固体逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷燃烧生成固体小颗粒，现象为产生大量白烟，而非白雾（小液滴），A错误。 B.铁丝在氧气中燃烧的可观察现象为剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，“生成四氧化三铁”是实验结论，不属于现象描述，B错误。 C.硫在空气中燃烧，因氧气浓度较低，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，C正确。 D.木炭还原氧化铜时，黑色的被还原为红色的，现象应为黑色固体逐渐变为红色，选项中固体颜色变化描述颠倒，D错误。 12. 安全重于泰山，下列做法符合安全常识及要求的是 A. 火灾逃生时，禁止乘坐电梯 B. 电器着火，迅速用水把火扑灭 C. 电动自行车在居民楼内充电 D. 使用煤炉取暖时，紧闭门窗提高温度 【答案】A 【解析】 【详解】A.火灾发生时电梯易因断电故障停运，且电梯井会形成烟囱效应涌入有毒浓烟，因此逃生时严禁乘坐电梯，该做法符合安全要求。 B.水具有导电性，电器着火时直接用水扑灭易引发触电事故，应先切断电源再灭火，该做法错误。 C.电动自行车电池起火速度快、燃烧产生的有毒烟气毒性强，在居民楼内充电极易引发重大安全事故，属于严禁行为，该做法错误。 D.煤炉取暖时紧闭门窗，煤炭不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳，易引发中毒事故，需保持通风，该做法错误。 13. “铼”者不善，后患无穷。随着金价的猛涨，一些不法分子使用铼冒充足金获得巨额利润。铼元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铼原子的相对原子质量是186.2g B. 铼属于金属元素 C. 铼元素的元素符号是Re D. 铼元素的质子数是75 【答案】A 【解析】 【详解】A.铼的相对原子质量为186.2，相对原子质量的单位不是“g”，A符合题意。 B.铼带“钅”字旁，属于金属元素，B不符合题意。 C.由图可知铼的元素符号为，C不符合题意。 D.铼的原子序数为75，原子中质子数=原子序数，故铼元素质子数为75，D不符合题意。 14. 中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮()气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，下图所示为该反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 丙的化学式为SiF4 C. 以上四种物质中只有甲和丙是化合物 D. 参加反应的甲和乙的微粒个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量均不变，说法正确。 B.1个丙的分子由1个原子和4个原子构成，化学式为，说法正确。 C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，四种物质中只有甲、丙由不同种元素组成，属于化合物,乙、丁由同种元素组成，属于单质，说法正确。 D.根据原子守恒配平反应方程式：，参加反应的甲和乙的微粒个数比为，并非，说法错误。 15. 《齐民要术》中记载了关于金属防护的方法：“铁齿杷……须净拭，置高燥处。”下列做法有利于金属防护的是 A. 铁制防护栏制成不锈钢 B. 铁制炊具频繁使用酸液擦洗 C. 铁制农具长时间露天放置 D. 铁制菜刀切完咸菜后未及时擦拭 【答案】A 【解析】 【详解】A.将铁制防护栏制成不锈钢，通过改变金属内部结构提升抗腐蚀性能，可有效防护金属锈蚀，做法正确。 B.铁制炊具频繁用酸液擦洗，酸会与发生反应腐蚀铁制品，加速金属损耗，做法错误。 C.铁制农具长时间露天放置，会持续接触和，满足铁锈蚀的全部条件，会加快生锈速率，做法错误。 D.铁制菜刀切完咸菜后未及时擦拭，咸菜中的会加速铁的锈蚀，残留的盐分和水分会让菜刀更快生锈，做法错误。 16. 螺蛳粉的“灵魂”酸笋中含有一种具有特殊气味的物质——二甲基硫醚（化学式为 C2H6S），下列关于二甲基硫醚的说法中，错误的是 A. 二甲基硫醚由3种元素组成 B. 二甲基硫醚中硫元素质量分数最大 C. 二甲基硫醚中碳、氢、硫元素质量比为12：3：16 D. 二甲基硫醚是由2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A.该物质由碳、氢、硫3种元素组成，表述正确。 B.计算各元素总相对质量：碳元素为，氢元素为，硫元素为，硫元素总相对质量最大，因此其质量分数在三种元素中最高，表述正确。 C.碳、氢、硫元素质量比为，表述正确。 D.二甲基硫醚是由大量二甲基硫醚分子聚集构成的宏观物质，正确表述应为“1个二甲基硫醚分子由2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成”，选项混淆了宏观物质与微观构成的对应关系，表述错误。 17. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究蜡烛中含氢元素 B．检查装置气密性 C．探究可燃物燃烧是否需要达到一定温度 D．探究生石灰遇水放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，若烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含氧元素，因此水中的氢元素一定来自蜡烛，可探究蜡烛中含氢元素，A不符合题意。 B.该装置中长颈漏斗下端浸入液面下形成液封。推动注射器活塞时，若装置气密性良好，锥形瓶内压强增大，会将液体压入长颈漏斗，使长颈漏斗内形成稳定的上升液面；拉动注射器活塞时，瓶内压强减小，外界空气会从长颈漏斗进入，在长颈漏斗下端产生气泡，因此可检查装置气密性，B不符合题意。 C.探究可燃物燃烧需要达到一定温度时，需控制“可燃物种类、与氧气接触情况”两个变量一致，仅温度不同。该实验中，铜片上的白磷接触氧气、温度达到着火点可燃烧；热水中的红磷既不与氧气接触，且热水温度（最高约100℃）远低于红磷的着火点（约240℃），存在多个变量，无法对比得出燃烧需要达到一定温度的结论，C符合题意。 D.生石灰与水反应放热，使集气瓶内的空气受热膨胀、压强增大，U型管中红墨水会出现左侧液面低、右侧液面高的稳定液面差，可证明生石灰遇水放热，D不符合题意。 18. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 同种元素质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 B. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 在同一化合物中金属元素显正价，则该化合物中非金属元素一定都显负价 D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳元素和氢元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素的定义是质子数相同的一类原子的总称。推理中提到的“粒子”包含分子、原子、离子等多种微粒，例如分子与原子的质子数均为10，但二者不属于同种元素，因此A错误。 B.燃烧是伴随发光、放热现象的剧烈氧化反应，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，例如灯泡通电发光、放热属于物理变化，并非燃烧，因此B错误。 C.同一化合物中金属元素通常显正价，但非金属元素不一定都显负价，例如中金属显+1价，非金属显+4价，因此C错误。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。某物质在氧气中燃烧生成和，生成物含C、H、O三种元素，而反应物氧气仅能提供O元素，因此C、H元素一定来自该物质，即该物质一定含有碳元素和氢元素，D正确。 19. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A H2O(C2H5OH) 鉴别 闻气味 B Fe(CuCl2) 除杂 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CH4(CO2) 鉴别 将气体通入澄清石灰水，观察现象 D N2(O2) 除杂 通过灼热的铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 水无特殊气味，乙醇（）有特殊醇香味，通过闻气味可以鉴别二者，能达到鉴别目的。 B. 将混合物加水溶解时，铁会与溶于水的氯化铜发生置换反应，既消耗了原物质Fe，又引入新杂质Cu，无法达到除杂目的。 C. 可使澄清石灰水变浑浊，不与澄清石灰水反应，无明显现象，能达到鉴别目的。 D. 灼热的铜可与反应生成固体CuO（反应为），而不与铜反应，可除去中的杂质，能达到除杂目的。 20. 某催化剂可实现与反应制备，向容器中加入100g和适量催化剂，并不断通入，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该实验的催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变 B. 比较实验①、②、③可知，制备H2O2时温度不宜过高 C. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 D. 实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据催化剂的定义，催化剂在化学反应前后的质量和化学性质保持不变，说法正确。 B.由曲线可知，温度最高的实验③（60℃）后期产量持续下降，最终产量低于40℃的实验②，说明温度过高会造成分解损失，因此制备时温度不宜过高，说法正确。 C.实验①②③中只有温度这一个变量，其他反应条件均一致，设计目的是探究温度对该催化反应的影响，说法正确。 D.实验③2h后产量下降，是该温度下的分解速率大于其生成速率，并非与不再反应；且从生成开始就会发生分解，并非2h才开始分解，说法错误。 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21. 硝酸铵可以用于制作速冷冰袋，硝酸铵的化学式为NH4NO3，请按要求完成化学用语填空。 （1）氮元素_____； （2）2个氢分子_____； （3）氧原子______； （4）铵根______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 元素可直接用对应元素符号表示，氮元素的元素符号为，书写时首字母大写。 【小问2详解】 氢分子是双原子分子，化学式为；表示多个分子时，在化学式前添加对应系数，因此2个氢分子写作。 【小问3详解】 元素符号可直接表示对应原子，氧原子的符号为。 【小问4详解】 铵根是带1个单位正电荷的原子团，符号为，电荷数标注在原子团符号右上角，数值为1时省略不写。 22. 物质的用途反映其性质。根据物质用途，判断对应物质的性质（填序号）。 ①汽化吸热 ②还原性 ③导热性好 ④滑腻感 ⑤通电时发出不同颜色的光 ⑥吸附性 物质名称 物质用途 物质性质 石墨 用作润滑剂 ____________； 稀有气体 用于霓虹灯 ____________； 液氮 用于冷冻治疗 ____________； 金刚石 用于集成电路基板散热 ____________； 活性炭 用于除去色素和异味 ____________； 一氧化碳 用于冶炼金属 ____________。 【答案】 ①. ④ ②. ⑤ ③. ① ④. ③ ⑤. ⑥ ⑥. ② 【解析】 【详解】石墨为层状结构，层间易滑动，具有滑腻感，因此可作润滑剂，对应④； 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制作霓虹灯，对应⑤； 液氮沸点极低，常温下迅速汽化并吸收大量热量，可制造低温环境用于冷冻治疗，对应①； 金刚石导热性优异，可快速传导散出集成电路工作产生的热量，用于基板散热，对应③； 活性炭结构疏松多孔，具有强吸附性，可除去色素和异味，对应⑥； 一氧化碳能夺取金属氧化物中的氧将金属还原出来，具有还原性，可用于冶炼金属，对应②。 23. 明代李时珍《本草纲目》记载海藻可医治“瘿病”，古人炮制海藻药材时，常通过柴草燃烧对药材进行焙制。现代研究发现海藻中富含碘元素，为保障人体碘摄入，我国食盐中添加碘酸钾(KIO3)制成加碘食盐。请回答下列问题： （1）古人炮制药材时，会将柴草架空进行烘烤，原因是柴草燃烧需要充足的_______，柴草燃烧的过程中，主要是将______能转化为热能。 （2）炮制药材时若火势过猛，古人采用撤去柴草的方式来熄灭火焰，该灭火原理是_______________。 （3）古人常收集柴草燃烧不充分产生的黑烟（炭黑）来制墨，用此墨写出的字画历经千年不褪色，是因为______________________________。 （4）加碘盐中的“碘”是指_______（填“原子”、“单质”或“元素”），碘酸钾中碘元素的化合价为______。 （5）碘酸钾受热分解的化学方程式为2KIO32X+3O2↑，则X的化学式为______。 【答案】（1） ①. 氧气或O2或空气 ②. 化学 （2）清除或隔离可燃物 （3）常温下，碳的化学性质不活泼/稳定 （4） ①. 元素 ②. +5 （5）KI 【解析】 【小问1详解】 将柴草架空可以增大柴草与空气的接触面积，为燃烧提供充足的氧气，让燃烧更充分； 柴草燃烧属于化学变化，过程中会将储存在柴草中的化学能转化为热能释放。 【小问2详解】 燃烧需要同时满足三个条件：存在可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。撤去柴草是将可燃物移走，通过清除可燃物的原理实现灭火。 【小问3详解】 炭黑的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质不活泼，很难与空气中的物质发生反应，因此用炭黑制墨书写的字画可以长期保存不褪色。 【小问4详解】 物质是由元素组成的，加碘盐中的“碘”是对宏观组成的描述，指碘元素，与具体的存在形态无关； 根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，中K为+1价、O为-2价，设I的化合价为x，可列等式：，解得。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目保持不变。反应前原子总数为：K原子2个、I原子2个、O原子6个；反应后已知的中共含有6个O原子，因此2个X分子中应包含2个K原子、2个I原子，即每个X分子由1个K原子和1个I原子构成，X的化学式为。 24. 阅读短文并回答问题。 广西六堡茶是拥有千年历史的后发酵黑茶，产自广西湿润的山区。茶树鲜叶中含有茶多酚、氨基酸、纤维素、维生素、水等物质。在制茶过程中，杀青工序通过高温翻炒茶叶，快速破坏茶叶中的酶活性，阻止茶叶内的氧化反应，防止茶叶变红变质，同时蒸发茶叶中部分水分。 经过杀青等多道工序，才能得到成品六堡茶。在泡茶时，冲泡条件会改变茶多酚等物质的浸出量，随着冲泡温度升高和冲泡时间延长，茶多酚等浸出物会随之增加，从而影响茶水中茶多酚的浓度。水温过高，茶叶表面易熟化、结膜，维生素C等有益成分遭破坏；冲泡时间过长会造成茶多酚氧化生成有机酸。因此，研究人员测定了不同水温和恒温下浸泡时间对六堡茶中茶多酚浸出度的影响，如下图所示： （1）传统杀青工序使用木炭燃烧提供热量，请写出木炭充分燃烧的化学方程式：_________________，该反应属于______（填基本反应类型）。 （2）冲泡六堡茶时不宜水温过高是由于________________________，从微观角度分析，热水泡茶比冷水出味更快的原因是______________________。 （3）茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能，为了增加茶水中茶多酚，据图1、图2分析，冲泡的最佳条件为________________。 （4）结合短文，下列关于六堡茶的制作与冲泡的说法正确的是________（填字母序号）。 A. 水蒸发时水分子间隔发生改变 B. 日常喝茶时，为了防止茶多酚被氧化，要尽快饮用 C. 杀青工序中高温翻炒，目的是促进茶叶内发生氧化反应 【答案】（1） ①. C+O2CO2 ②. 化合反应 （2） ①. 水温过高，茶叶表面易熟化、结膜，维生素C等有益成分易遭破坏 ②. 温度越高分子的运动速率越快 （3）温度为70℃、时间为10min （4）AB 【解析】 【小问1详解】 化学方程式略； 该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于基本反应类型中的化合反应。 【小问2详解】 从原文第二段可知：水温过高，茶叶表面易熟化、结膜，维生素C等有益成分遭破坏； 从微观角度，分子的运动速率随温度升高而增大，因此热水中茶叶有效成分的浸出速度更快。 【小问3详解】 要获得最高的茶多酚含量，需选取两个图像中茶多酚含量峰值对应的条件：图1中70℃时茶多酚浸出量最高，图2中搁置10min时茶多酚含量最高，温度过高或搁置时间过长都会导致茶多酚含量下降，因此该条件为最佳冲泡条件。 【小问4详解】 A.水蒸发为物理变化，水分子本身不变，水分子间的间隔随水由液态变为气态而增大，A正确； B.由图2可知，搁置时间越长茶多酚含量越低，结合题干“冲泡时间过长会造成茶多酚氧化生成有机酸”，尽快饮用可减少茶多酚氧化损失，B正确； C.杀青工序的作用是破坏酶活性，阻止茶叶内的氧化反应，而非促进氧化，C错误。 25. 金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不与非金属、稀酸反应，与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气等为原料，提取金属钛的主要工艺流程如下： 【查阅资料】Ti、Mg在高温条件下，易与空气中的O2发生反应。 （1）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是______________________。 （2）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，该气体极易与人体中________结合，造成人体缺氧。 （3）反应③是在高温条件下进行，写出反应的化学方程式_____________，该反应还需在氩气氛围中进行，氩气的作用是_____________________________。 （4）该过程中能够循环利用的物质是_______________（填化学式）。 （5）钛材加工后的电镀工序中排放的废液含有Cu(NO3)2和AgNO3，为了回收金属，项目小组向该混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是____（填序号）。 ①滤渣质量一定大于加入的锌粉质量 ②若滤液为无色，则滤渣中一定有银和铜 ③若滤液为蓝色，则滤液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）血红蛋白 （3） ①. ②. 作保护气，防止和在高温条件下与空气中的氧气发生反应 （4） （5）②③ 【解析】 【小问1详解】 固体反应物磨成粉末可增大与其他反应物的接触面积，有效加快反应速率，让反应进行得更充分。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，与、反应生成的有毒氧化物为，极易与人体血红蛋白结合，使其失去携氧能力，造成机体缺氧。 【小问3详解】 反应③为高温下与反应生成和，化学方程式见答案； 由题意可知，在高温下易与空气中的反应，氩气化学性质稳定，可隔绝空气，避免在高温下被氧化。 【小问4详解】 从工艺流程可知，反应生成的经分解得到和，其中可返回还原工序作为反应原料，可返回氯化工序作为反应原料，因此二者属于可循环利用的物质。 【小问5详解】 根据金属活动性顺序，加入含和的废液时，会优先与反应生成和，待完全反应后，再与反应生成和： ①. 由上方所列化学方程式可知，和反应时，每65份质量的置换出216份质量的，固体质量增加；和反应时，每65份质量的置换出64份质量的，固体质量减小。如果和反应的质量占比足够大，滤渣质量可能小于加入的锌粉质量，①错误； ②.若滤液为无色，说明溶液中不含蓝色的，即已完全反应，由于先置换再置换，因此早已完全反应，滤渣中一定含有和，可能含有剩余的，②正确； ③.若滤液为蓝色，说明溶液中含有，无论是否完全反应，锌参与反应一定会生成，因此滤液中一定含有和，可能含有未反应完的，③正确。 26. 桂林三花酒作为米香型白酒代表，以大米为原料，经浸泡蒸煮糊化、加酒曲发酵，发酵过程是将淀粉转化为酒精和二氧化碳，再蒸馏取基酒并反复蒸馏提浓除杂，最后陈酿酯化增香。 （1）浸泡工序：浸泡大米所用的自来水属于硬水，生活中可通过_______的方式降低水的硬度。 （2）发酵工序：发酵过程是将淀粉转化为酒精和二氧化碳，该过程属于________（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”），发酵产生的二氧化碳能与水反应生成酸性物质，该反应的化学方程式为__________，若发酵产生的二氧化碳过多排放到空气中，会增强_________。 （3）蒸馏工序：蒸馏装置的冷却水可循环使用，循环水池可用少量臭氧进行定期杀菌消毒，臭氧和氧气的元素组成相同，但两者的化学性质不同，原因是___________。 （4）酒厂生产车间要严禁烟火，因为酒精蒸气在空气中浓度过高，遇明火容易发生爆炸。下列安全标志表示“禁止烟火”的是 （填字母序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1）煮沸 （2） ①. 缓慢氧化 ②. ③. 温室效应 （3）分子构成不同 （4）C 【解析】 【小问1详解】 硬水中的可溶性钙、镁化合物在加热煮沸时会转化为沉淀，从而降低水的硬度，这是生活中最常用的硬水软化方式。 【小问2详解】 发酵是微生物参与的、反应速率缓慢的氧化过程，无剧烈发光、放热现象，属于缓慢氧化； 二氧化碳与水化合生成碳酸，对应反应为； 二氧化碳是主要的温室气体，过量排放会加剧温室效应。 【小问3详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，臭氧（）和氧气（）的分子构成不同，因此即使元素组成相同，化学性质也存在差异。 【小问4详解】 逐一识别标志：A为可回收物标志，B为国家节水标志，C为禁止烟火标志，D为禁止放置易燃物标志，C符合题意。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 实验操作技能是学习化学的基本能力，请回答下列问题。 （1）图1是过滤操作装置，用到的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、____，玻璃棒的作用是__________。 （2）图2是电解水实验装置，实验前往水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是________________，一段时间后经检验，正极产生氧气，负极产生氢气，由此得到的结论是：水是由__________组成的。 （3）图3是实验室制取二氧化碳的相关装置，用A装置制取二氧化碳的化学方程式为___________，BC装置可用来测量生成的二氧化碳气体的体积，则气体应从______ （填“a”或“b”）导管通入，在水面上放一层植物油的目的是___________。 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 引流 （2） ①. 增强水的导电性 ②. 氢元素和氧元素 （3） ①. ②. a ③. 防止二氧化碳溶于水且与水反应 【解析】 【小问1详解】 过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；过滤时玻璃棒的作用是引流，引导待滤液沿玻璃棒流入漏斗，防止液体直接倾倒洒出、冲破滤纸。 【小问2详解】 纯水的导电性很弱，加入少量氢氧化钠可以解离出自由移动的离子，增强水的导电性；电解水生成只含氢、氧元素的氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢元素和氧元素组成的结论。 【小问3详解】 实验室用大理石/石灰石（主要成分为​）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为； 用B、C组合测二氧化碳体积时，要从短导管a通入气体，瓶内压强增大将水从长导管b压入量筒，量筒中水的体积即为收集的二氧化碳体积；二氧化碳能溶于水且可与水反应，水面的植物油可以隔绝二氧化碳和水接触，避免二氧化碳被水消耗，保证体积测量的准确性。 28. 镁是一种重要的金属，主要用于航空航天和化工等领域。 任务1：了解镁的制备 （1）1792年，科学家通过加热苦土（氧化镁）和木炭的混合物制得镁，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 （2）海水淡化后所得的浓盐水中含有较多的氯化钠、氯化镁、硫酸钙等物质，写出浓盐水中的一种阴离子的符号___________。 任务2：认识镁的应用 （3）镁棒打火石常用于户外生火，用小刀从镁棒上轻轻刮下镁屑，刮削镁棒产生的火花能点燃镁屑及周围的干草，小刀能从镁棒上轻轻刮下镁屑，说明镁具有的物理性质为___________。 任务3：探究镁的变化 【提出问题】长期存放的镁条表面有一层灰黑色固体，该物质是什么？ 【猜想假设】 （4）有同学认为是氧化镁，很快被其他同学否定了，理由是___________。 【查阅资料】 Ⅰ．已知灰黑色固体为碱式碳酸镁，化学式为Mgx(OH)y(CO3)z，高温完全分解生成MgO、H2O、CO2. Ⅱ．浓硫酸能吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和CO2气体。 【实验过程】称取39.4g该灰黑色固体样品按图进行实验，持续加热至反应完全，测得B、C装置分别增重1.8g、17.6g。 （5）加热前、后均需通入氮气，加热前通氮气的作用为___________。 （6）根据B、C装置增重的质量计算：对数据进行分析后确定，Mgx(OH)y(CO3)z中x：y：z为___________（填最简整数比）。 【实验评价】 （7）如果缺少D装置，Mgx(OH)y(CO3)z中x的值会：_____________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 【答案】（1）2MgO+C2Mg+CO2↑ （2）Cl-## （3）硬度小 （4）氧化镁是白色固体 （5）排尽装置内的空气，防止干扰实验（防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验） （6）5：2：4 （7）偏小 【解析】 【小问1详解】 化学方程式：2MgO+C2Mg+CO2↑ 【小问2详解】 浓盐水中有Cl-、SO42-，写其中一个即可。 【小问3详解】 小刀可以刮下镁屑，说明镁硬度小（质软）。 【小问4详解】 氧化镁为白色固体，但镁条表面固体是灰黑色，因此不可能是氧化镁。 【小问5详解】 装置内原本的空气含有H2O和CO2，如果不预先排走，会被B中浓硫酸、C中碱石灰吸收，造成测得的水、二氧化碳质量偏大，实验结果不准。 【小问6详解】 碱式碳酸镁高温分解： 根据题干B、C装置分别增重1.8g、17.6g，则生成MgO的质量：39.4g−1.8g−17.6g=20.0g 计算物质的量，化学反应中，分子个数之比 = n(H2O)= =0.1 ，得，y=0.2 n(CO2)= =0.4，得z=0.4 n(MgO) = =0.5 ，得x=0.5 得到x:y:z=0.5:0.2:0.4，化为最简整数比：5:2:4。 【小问7详解】 D中碱石灰作用是阻挡外界空气中的CO2和水蒸气进入C装置。若无D，空气中的CO2会被C吸收，测得CO2质量偏大（z偏大）；样品总质量固定，计算得到的MgO质量就会偏小，最终算出的x（镁原子数目）偏小。 四、计算题（6分） 29. 兴趣小组同学用20g含有杂质的高锰酸钾样品来制取氧气（杂质不参与反应，不分解）。加热充分反应后，测得剩余固体的质量与加热时间的关系如图所示。 请回答下列问题。 （1）产生氧气的质量为______g。 （2）求样品中高锰酸钾的质量。(写出计算过程) 【答案】（1）1.6 （2）设样品中高锰酸钾的质量为。 解得 答：样品中高锰酸钾的质量为。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后总质量的差值就是生成气体的质量。该反应中高锰酸钾分解仅生成氧气这一种气体，杂质不参与反应，由图可知，充分反应后剩余固体质量为，因此生成氧气的质量反应前固体总质量充分反应后剩余固体质量。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $