精品解析：山东省台市龙口市部分校2026-2027学年九年级（五四学制）上学期阶段性测试化学试题

2026—2027学年度第一学期期中阶段性测试 初四化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上。考试结束后，只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Fe-56 Zn-65 S-32 Li-7 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共20分) 1. 溶液由溶质和溶剂组成。常温下，下列溶液中的溶质为液体的是 A. 食盐溶液 B. 酒精溶液 C. 蔗糖溶液 D. 硝酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.食盐溶液溶质为（氯化钠），常温下为固体，不符合要求。 B.酒精溶液溶质为（乙醇，俗称酒精），常温下为液体，符合要求。 C.蔗糖溶液溶质为蔗糖，常温下为固体，不符合要求。 D.硝酸钾溶液溶质为（硝酸钾），常温下为固体，不符合要求。 2. 某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故图示操作正确； B、量取所需要的水用量筒，视线要与凹液面最低处保持水平，故图示操作正确； C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，用潮湿的pH 试纸，稀释了待测氢氧化钠溶液，则使溶液的碱性减弱，测定结果不准确，故图示操作不正确。 故选D。 3. 我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法不正确的是 A. 加固过程主要与二氧化碳反应 B. 氢氧化钙生成碳酸钙粘合壁画 C. 水分蒸发有助于壁画加固过程 D. 澄清石灰水加固壁画效果更好 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查氢氧化钙在加固壁画中的应用，涉及化学反应原理和实际效果分析。氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙具有粘合和硬化作用，从而加固壁画。纳米级氢氧化钙颗粒因表面积大，反应更高效。 【详解】A、氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙和水。该反应是加固壁画的核心过程，生成碳酸钙提供粘合力。故该选项不符合题意。 B、反应中，氢氧化钙转化为碳酸钙，碳酸钙是一种坚硬、难溶于水的固体，能填充壁画缝隙并粘合结构。故该选项不符合题意。 C、反应产物中包含水，水分蒸发有助于加速碳酸钙的干燥和硬化，使壁画更稳固。故该选项不符合题意。 D、澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水溶质质量分数小，反应速率慢。相比之下，纳米级氢氧化钙颗粒具有更大的表面积，与二氧化碳接触更充分，反应更高效，加固效果更佳。该选项符合题意。 故选D。 4. 下列图示关于生活中常见物质的说法正确的是 A. 洁厕净与厨房油污清洗剂混合使用去污效果增强 B. 肥皂水的碱性比84消毒液强 C. 食盐水、醋和洁厕净都能使紫色石蕊试液变红 D. 醋可以去除水垢[主要成分CaCO3、Mg(OH)2] 【答案】D 【解析】 【详解】A.洁厕净为酸性，厨房油污清洗剂为强碱性，二者混合会发生酸碱中和反应，会失效甚至产生有毒气体，去污效果不会增强，错误。 B.溶液越大碱性越强，84消毒液的大于肥皂水，因此84消毒液的碱性比肥皂水强，错误。 C.紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，食盐水呈中性，不能使石蕊试液变红，错误。 D.醋中含有醋酸，属于酸，能和水垢的主要成分、发生化学反应，因此可以除去水垢，正确。 5. 质量分数为0.2%的“84”消毒液常用于鲜切花保鲜。现配制500 g 0.2%的“84”消毒液，需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为 A. 10 g B. C. 50 g D. 100 g 【答案】B 【解析】 【详解】解题依据为溶液稀释前后溶质质量不变。 设需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为， 可得等式： 解得， 因此选B。 6. 某同学进行了如下图所示的实验。下列有关说法正确的是 A. 烧杯①中溶液由紫色变为蓝色 B. 该实验证明HCl分子在不断运动 C. 去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D. 将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 【答案】B 【解析】 【详解】A.烧杯①中盛放的是浓盐酸，不会变色，该选项错误。 B.实验中烧杯②内滴有石蕊的蒸馏水会逐渐变红，本质是浓盐酸挥发出的分子不断运动，扩散到烧杯②中溶于水形成盐酸，使紫色石蕊变红，该现象可以证明分子在不断运动，该选项正确。 C.大烧杯的作用是形成相对密闭的空间，防止分子扩散到外界空气中。若去掉大烧杯，分子会逸散到环境中，进入烧杯②的HCl变少，会对实验结果造成明显影响，该选项错误。 D.浓硫酸不具有挥发性，无法挥发出溶质分子扩散到烧杯②中，不能观察到石蕊变红的相同现象，该选项错误。 7. 如图为硫及其化合物的“价—类”二维图，据图判断下列选项错误的是 A. a点对应的物质具有可燃性 B. b点对应的物质是空气污染物之一 C. d点对应的物质一定是Na2SO4 D. c点对应的物质能与BaCl2反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.a为硫单质，具有可燃性，可燃烧生成二氧化硫，正确。 B.b为氧化物，硫元素为+4价，是二氧化硫，是常见空气污染物，可引发酸雨，表述正确。 C.d为含+6价硫的硫酸盐，这类物质种类很多（如、等），并非一定是，表述错误。 D.c为含+6价硫元素的酸，硫酸。可与氯化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，表述正确。 8. 室温下，向某饱和石灰水中加入一定量生石灰，待溶液温度恢复至室温后，下列说法正确的是 A. 溶液质量不变 B. 溶质质量不变 C. 溶剂质量不变 D. 溶液pH不变 【答案】D 【解析】 【分析】 反应原理：生石灰（）加入饱和石灰水后会发生反应 ，消耗溶剂水。 【详解】生石灰与水反应消耗溶剂水，溶剂质量减小，部分析出，溶质质量也减小，溶液质量减小，故A、B、C错误。 温度恢复至室温后，溶液仍为的饱和溶液，同温度下饱和溶液的溶质质量分数不变，溶液中的浓度不变，pH不变，D正确。 9. 下列有关溶液说法正确的是 A. 增加溶质，可以将不饱和溶液变成饱和溶液 B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D. 溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等，故选项说法正确。 B．饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀没有必然联系，如氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液属于稀溶液；溶解度大的物质的不饱和溶液也可能是浓溶液，故选项说法不正确。 C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，例如属于盐类，其水溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红，故选项说法不正确。 D．溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，属于纯净物，故选项说法不正确。 10. 水中持续通入CO2，溶液pH随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. LM段pH下降，说明CO2与H2O发生了反应 B. 水中持续通入CO2，最终所得溶液pH=4 C. 从L点到M点，对应的溶液酸性逐渐增强 D. 向N点溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色 【答案】B 【解析】 【详解】A.初始水的pH接近7，LM段pH逐渐下降，说明与反应生成了酸性的碳酸，使溶液酸性增强，说法正确。 B.由图像可知，持续通入至溶液pH稳定后，最终pH处于4.0~5.0之间，并未达到pH=4，说法错误。 C.pH<7时，数值越小代表溶液酸性越强，从L点到M点pH逐渐减小，说明溶液酸性逐渐增强，说法正确。 D.N点溶液为碳酸水溶液，呈酸性，酚酞试剂在酸性环境中不变色，说法正确。 二、选择题(每小题有1-2个选项符合题意。每小题2分，共10分) 11. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图，下列叙述错误的是 A. KNO3和NaCl都属于易溶物质 B. 20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶解了30g KNO3 C. 30℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定大于NaCl溶液的溶质质量分数 D. 当KNO3中混有少量NaCl杂质时，可采取冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯 【答案】BC 【解析】 【详解】A.室温（）时，溶解度大于的物质属于易溶物。从图中可知时溶解度为，溶解度大于，二者都远大于，都属于易溶物质，叙述正确。 B.时的溶解度是，含义是水中最多溶解 ，此时形成的饱和溶液总质量为，即饱和溶液中才溶解了 ，并非饱和溶液中含溶质，叙述错误。 C.时的溶解度大于，仅说明该温度下饱和溶液的溶质质量分数大于饱和溶液，但选项未指明溶液是否饱和：如果是不饱和溶液，溶液的溶质质量分数完全可能小于溶液，叙述错误。 D.的溶解度随温度降低急剧减小，的溶解度受温度影响很小，因此冷却热饱和溶液时，大量会结晶析出，而几乎不会析出，可提纯混有少量的，叙述正确。 12. 如图，室温下，甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将一定量NaOH固体和NH4NO3固体分别加入烧杯内的水中。下列说法错误的是 A. 甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B. 刚开始甲中澄清石灰水的质量分数变小 C. 甲、乙中试管内气压均会改变 D. 该实验涉及两种碱一种盐 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。甲中固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙溶解度减小，会析出溶质，澄清石灰水变浑浊；乙中固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙溶解度增大，不会析出溶质，澄清石灰水不会变浑浊，说法错误。 B.刚开始甲中因温度升高析出部分氢氧化钙，澄清石灰水中溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶质质量分数变小，说法正确。 C.甲中温度升高，试管内气体受热膨胀，气压变大；乙中温度降低，试管内气体遇冷收缩，气压变小，二者试管内气压均发生改变，说法正确。 D.实验涉及的物质中，、属于碱，属于盐，共两种碱一种盐，说法正确。 13. 设计实验方案是重要的实验方法。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离CaO与CaCO3固体混合物 高温煅烧 B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量的NaOH溶液，过滤 C 除去CO2中的HCl气体 将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶 D 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，加入铁粉振荡观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A.实验目的是分离两种原有固体，但高温煅烧时​会分解生成和，最终原混合物中的​被完全消耗，无法得到原本的​，不能实现分离目的，不能达到实验目的。 B.适量和杂质反应生成​沉淀和，过滤除去沉淀后只剩余溶液，既除去杂质也没有引入新杂质，能达到实验目的。 C.溶液不仅会和杂质反应，还会和主体物质发生反应，会把需要保留的也吸收除去，不符合除杂要求，不能达到实验目的。 D.铁粉加入稀硫酸中会反应产生气泡、生成浅绿色溶液，加入氯化钠溶液中无明显现象，可以鉴别二者，能达到实验目的。 14. 以海水（含有、NaCl、等）和白云石[主要成分为]为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物略去）。下列说法正确的是 A. 加入足量海水后只发生化合反应 B. “溶液2”中的溶质是 C. 电解的化学方程式为 D. 理论上，产物镁的质量大于白云石中镁元素的质量 【答案】CD 【解析】 【详解】A.加入足量海水后，氧化镁基本不反应，主要发生两个反应：，是化合反应，，是复分解反应，错误； B.由A可知加入海水之后生成了氢氧化镁固体，所以过滤后的固体就含Mg(OH)2和MgO，加入过量稀盐酸后，均生成MgCl2，盐酸有剩余，溶液2中溶质为MgCl2和HCl，错误； C.熔融氯化镁电解生成金属镁和氯气，正确； D.产物镁的来源包括两部分：白云石中的镁元素，和加入海水中原本含有的MgCl2，根据元素质量守恒，最终产物Mg的质量一定大于白云石中Mg元素的质量，正确。 15. 和的混合物与稀盐酸恰好完全反应，再滴加质量分数为的溶液，恰好完全沉淀。则所用稀盐酸的溶质质量分数为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】本题采用元素守恒法解题，题干给出的15g金属氧化物混合物为干扰信息，无需参与计算： 反应逻辑：金属氧化物与盐酸反应生成氯化物，滴加NaOH恰好完全沉淀时，所有来自HCl的氯元素与所有来自NaOH的钠元素恰好结合为，因此与的微粒个数比为1:1，二者质量比为。 先计算参与反应的质量： 设稀盐酸中质量为，列比例式： ，解得 计算稀盐酸溶质质量分数： 三、非选择题(本题共包括8个小题，共70分) 16. 学习小组用如图一所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质。回答问题： （1）向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变成________色。选择铁片验证性质⑤，发生反应的化学方程式是________。 （2）图一中A所代表的物质类别是________。写出用稀盐酸去除铁锈发生反应的化学方程式是：________。 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是________(填字母)。 A. AgNO3 B. CO2 C. BaSO4 D. Mg(OH)2 （4）图二是用“紫甘蓝”自制的酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化情况。请利用自制紫甘蓝酸碱指示剂设计实验方案证明图三试管中发生了化学反应________。 【答案】（1） ①. 红 ②. （2） ①. 碱 ②. （3）A （4）先向图三的溶液中滴加紫甘蓝指示剂，溶液变为绿色，再向其中逐滴加入稀盐酸，观察到溶液颜色由绿色逐渐变为蓝紫色，最终变为红色，即可证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；铁和稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，符合酸与活泼金属的反应规律，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 初中阶段酸的通性共有5类：与酸碱指示剂反应、与某些金属氧化物反应、与部分盐反应、与活泼金属反应、与碱反应，因此A代表的物质类别是碱。铁锈的主要成分为氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，是酸与金属氧化物的典型反应，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 性质③是稀盐酸和部分盐的反应： A.​属于盐，能和稀盐酸反应生成白色沉淀，符合要求。 B.是非金属氧化物，不属于盐，不符合要求。 C.​是不溶于酸的盐，和稀盐酸不反应，不符合要求。 D.​属于碱，不属于盐，不符合要求。 【小问4详解】 利用紫甘蓝指示剂在不同酸碱性溶液中的显色差异验证反应：溶液呈碱性，能使紫甘蓝变绿；随着稀盐酸加入，二者发生中和反应，溶液碱性逐渐减弱、恰好完全反应时呈中性、盐酸过量后呈酸性，对应指示剂颜色从绿色逐步变为蓝紫色、最终变红，可证明被消耗，即二者发生了化学反应。 17. 在农业上，CuSO4溶液可用于配制农药波尔多液。为探究CuSO4的相关性质，进行如下实验。(CuSO4在不同温度下的溶解度曲线如图一)。 Ⅰ．在20℃时，配制一瓶溶质质量分数为20%的CuSO4溶液。 （1）烧杯①中的溶液是________(填“饱和或不饱和”)溶液。在烧杯②中放置一小球，小球恰好悬浮，如图所示，当温度降至20℃时，小球将会________(填“上浮或下沉”)。 Ⅱ．在少量CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。反应微观过程如下。 （2）甲表示的粒子符号是________。CuSO4溶液与NaOH溶液发生反应的化学方程式是________，该反应的微观实质可表示为。 （3）向CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液，发生复分解反应有白色沉淀生成，则该反应的微观实质用同样的方法可表示为________。 【答案】（1） ①. 不饱和 ②. 下沉 （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 ①判断烧杯①溶液状态：时硫酸铜溶解度为，该温度下饱和硫酸铜溶液的溶质质量分数为，大于题目中的溶质质量分数，因此时的硫酸铜溶液是不饱和溶液。 ②判断小球变化：时小球恰好悬浮，说明此时小球密度等于溶液密度；温度降至时，硫酸铜溶解度减小，原本时的饱和硫酸铜溶液会析出溶质，溶液的溶质质量分数降低，溶液密度随之减小，小球受到的浮力变小，因此小球会下沉。 【小问2详解】 ①该反应是硫酸铜和氢氧化钠的反应，反应前溶液中的离子为、​、、，反应后和结合为沉淀，剩余的离子是2个和1个​​，结合图示粒子数量可知甲是。 ②硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 硫酸铜和氯化钡的复分解反应中，和不参与反应，和​​结合为硫酸钡白色沉淀，因此反应的微观实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，其反应的微观实质可表示为。 18. 氢氧化锂(LiOH)在航天器中可吸收CO2、工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH 。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。 温度/℃ 20 30 40 50 60 LiOH溶解度/g 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH溶解度/g 109 118 129 146 177 已知：LiOH和NaOH在不同温度下的溶解度如上表。LiOH和NaOH的化学性质相似；Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 （1）LiOH溶液的pH________(填“＞”“=”或“＜”)7。从物质微观构成角度解释：LiOH与NaOH化学性质相似的原因是________。 （2）电解法制得的1000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%，NaOH的质量分数为5%。 ①该溶液中LiOH的质量是________g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃，当剩余水的质量为100 g时，析出LiOH晶体的质量是________g，所得溶液中NaOH是________(填“饱和或不饱和”)溶液。 （3）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3.检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察现象。产生现象的化学方程式是________。 （4）相同条件下，LiOH和NaOH吸收CO2的最大质量关系如图所示。由图可知舱外航天服选用LiOH作吸收剂的原因是________，发生反应的化学方程式是________。 【答案】（1） ①. ②. 溶液中都含有相同的 （2） ①. 100 ②. 87.2 ③. 不饱和 （3） （4） ①. 相同质量吸收剂，吸收的质量更大，更适合航天器减重使用 ②. 【解析】 【小问1详解】 属于碱，碱性溶液的大于7；碱的通性本质是溶于水时都能解离出氢氧根离子，因此和化学性质相似。  【小问2详解】 ①溶质质量溶液质量溶质质量分数，因此溶液中的质量为。 ②时溶解度为，即水最多溶解，因此析出晶体质量为；该溶液中总质量为，时水最多可溶解，完全溶解，因此所得溶液为不饱和溶液。  【小问3详解】 ​和稀盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳，会观察到有气泡产生，其反应的化学方程式为 【小问4详解】 从图像可知，相同质量的吸收剂，吸收的​质量更大，航天服选用它可以在更轻的质量下吸收更多二氧化碳，更适合航天场景；根据题目提示和化学性质相似，类比和​​的反应，和​反应生成​和，其反应的化学方程式为。 19. 某化学兴趣小组从不同角度验证NaOH溶液与稀盐酸能够发生反应。 Ⅰ．从物质变化的角度分析 实验一：将稀盐酸逐滴滴入混有酚酞的NaOH溶液中，记录pH变化情况如图1。 （1）烧瓶中证明酸碱发生中和反应的现象是________。用化学方程式表示烧瓶内发生的化学反应________。 （2）观察pH曲线也可证明酸碱发生反应，依据是________。曲线中，b、c、d三点对应溶液中含NaCl的质量大小关系是________。 实验二：从验证“反应物消失”的角度设计实验，如图2所示： （3）对比试管①③，当观察到________现象证明试管②中发生了中和反应。 （4）要证明试管②中发生了中和反应，还可选用________代替碳酸钠(填字母)。 A. 酚酞 B. 氧化铜 C. 硝酸银溶液 D. 锌粒 Ⅱ．从能量变化角度分析 实验三：同学们在室温下借助传感器设计了三组对比实验： 实验①：10 mL 20%的NaOH溶液与10 mL蒸馏水混合； （5）实验②：10 mL 20%的盐酸与________mL蒸馏水混合；实验③：10 mL 20%的盐酸与10 mL 20%的NaOH溶液混合。 三组实验中溶液温度随时间变化的关系如图3所示。 （6）由实验①和②可知，盐酸、NaOH溶液稀释时均________(填“放或吸”)热。结合图3分析“NaOH和盐酸发生了中和反应”的依据是________。 【答案】（1） ①. 烧瓶内溶液由红色逐渐变为无色 ②. （2） ①. 溶液的从大于7逐渐减小到7，最后小于7 ②. （3）试管①中有气泡产生，试管③中无明显现象 （4）BD （5）10 （6） ①. 放 ②. 实验③溶液温度升高幅度远大于实验①和实验②温度升高幅度之和，说明酸碱发生中和反应额外放出大量热量 【解析】 【小问1详解】 滴有酚酞的溶液原本为红色，随着盐酸加入，被消耗，溶液碱性消失，红色褪去，可证明中和反应发生；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①未反应的溶液呈碱性，，若仅加水稀释，溶液只会无限接近7，不会降到7以下，而曲线中从大于7逐渐降至小于7，说明被盐酸反应消耗。 ②该反应的原理是，是反应的生成物，其质量变化规律如下： b点：此时仅加入了稀盐酸，中和反应还未结束，尚未被完全消耗，反应还在正向生成，因此该点体系内的质量是三点中最小的。 c点：加入稀盐酸时，溶液，说明和稀盐酸恰好完全反应，此时反应物被完全消耗，生成的质量达到最大值。 d点：加入的稀盐酸体积为，是在c点恰好完全反应的基础上，继续额外滴加了稀盐酸；此时没有剩余，不会再发生反应生成新的，体系内的质量不再发生变化，和c点的质量相等。 因此三点对应溶液中的质量大小关系为。 【小问3详解】 试管①是直接向稀盐酸加碳酸钠，会产生二氧化碳气泡；试管②中如果盐酸和发生了中和反应，盐酸被完全消耗，那么试管③中加入碳酸钠就不会产生气泡，通过对比该现象即可证明中和反应发生。 【小问4详解】 A.酚酞遇中性和酸性溶液都不变色，无法验证盐酸是否消失，无法验证。 B.氧化铜能和酸反应生成蓝色铜盐溶液，若酸不存在，加入氧化铜无现象，可以验证。 C.硝酸银和反应生成沉淀，不管中和反应是否发生，溶液中始终有，无法验证。 D.锌粒能和酸反应生成氢气产生气泡，若酸不存在，加入锌粒无现象，可以验证。 【小问5详解】 实验设计要控制变量，实验①是溶液加蒸馏水，为保证溶液总体积一致，实验②应该是盐酸加蒸馏水，排除体积不同对实验的干扰。 【小问6详解】 从图3可见实验①、②稀释后温度都比初始室温高，说明稀释过程放热；实验③的最终温度远高于仅稀释的实验①和②，说明额外的热量来自中和反应，证明和盐酸发生了反应。 20. 氯化钙在医疗上可用于补钙、抗过敏和消炎等。以块状大理石(主要成分CaCO3，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)生产医用CaCl2晶体工艺流程如下： 查阅资料：①SiO2难溶于水，也不与酸反应；②CaCl2的水溶液呈中性。 （1）为了使步骤①中的反应更充分，可采用的措施是________。 （2）步骤①中，Fe2O3与稀盐酸发生化学反应，可观察到________(填反应现象)。滤液A中加过量石灰水的目的是________。 （3）写出生成滤渣Ⅱ的化学方程式________。调pH时，往滤液B中加适量稀盐酸的目的是________。 （4）工艺流程中使用的过量石灰水________(填“能或不能”)用NaOH代替。在步骤②中经过蒸发浓缩、降温结晶、________、洗涤、干燥可得到CaCl2晶体。 【答案】（1）将块状大理石粉碎(适当增大盐酸浓度等，合理均可) （2） ①. 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 ②. 除去与过量 （3） ①. ②. 除去滤液中过量的Ca(OH)2，得到中性氯化钙溶液 （4） ①. 不能 ②. 过滤 【解析】 【小问1详解】 使固液反应更充分的核心是增大反应物之间的接触面积、加快反应速率，因此可通过将块状大理石粉碎、搅拌、适当升温、适当增大盐酸浓度等方式实现。 【小问2详解】 Fe2O3为红棕色固体，与稀盐酸反应生成黄色的FeCl3，因此对应现象为红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色；滤液A中含有生成的FeCl3和过量的盐酸，则加入过量石灰水的目的是除去与过量。 【小问3详解】 滤渣II是FeCl3与Ca(OH)2反应生成的Fe(OH)3沉淀，反应的化学方程式为；由于之前加入了过量石灰水，滤液B中混有未反应的Ca(OH)₂，加入稀盐酸的目的是除去滤液中过量的Ca(OH)2，得到中性氯化钙溶液。 【小问4详解】 若用NaOH代替石灰水，反应会引入新杂质NaCl，无法通过后续步骤除去，因此不能替代；从溶液中获得晶体的操作流程为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，结晶后需通过过滤分离出CaCl2晶体。 21. “碱石灰”是一种常用的干燥剂，是由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。实验室有一瓶部分变质的碱石灰。某兴趣小组取部分变质的碱石灰样品进行如下探究。 查阅资料：氯化钙、氯化钡溶液呈中性；氢氧化钡易溶于水；可溶性盐与可溶性盐能够发生复分解反应。 【初步结论】 （1）滤渣a中一定含有的物质是________(填化学式，下同)。生成该物质的化学方程式是________。 【提出问题】滤液b中溶质成分是什么？ 【猜想假设】 （2）猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是________；猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和Ca(OH)2或________。 【实验探究】 （3）为验证滤液b中溶质成分做如下实验。填写实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液b于试管中，加入足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 滤液中一定有________ ②取少量步骤①的试管中的上层清液，加入无色酚酞试液 ________ 滤液中一定有NaOH 【实验结论】 （4）通过上述实验可知滤液b中溶质成分是________。 【反思评价】 （5）有同学说，还应增加滤液b与Na2CO3溶液反应的实验，来验证滤液b中是否存在Ca(OH)2，你认为________(填“需要”或“不需要”)。 （6）还有同学说，步骤①中加入足量Ba(OH)2溶液也能得到同样的结论。你同意这位同学的观点吗，谈谈你的看法：________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 和 （3） ①. ②. 溶液变红色 （4）和 （5）不需要 （6）不同意，引入干扰验证 【解析】 【小问1详解】 碱石灰中的烧碱（）变质生成​，生石灰（）和水反应生成​，二者在溶液中反应生成难溶的碳酸钙，其反应的化学方程式为；且滤渣a加稀盐酸能产生无色气体，进一步证明该滤渣为碳酸钙（）。 【小问2详解】 若变质生成的和恰好完全反应，滤液中就只有生成物；若反应后​剩余，溶质为NaOH和；若反应后​剩余，溶质为和。 【小问3详解】 加入足量氯化钡产生白色沉淀，钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，说明滤液中一定含；已知氯化钡溶液呈中性，足量氯化钡已经将溶液中的​完全除去，此时向上层清液加酚酞，结论是存在，呈碱性，因此现象为溶液变红。 【小问4详解】 实验已经验证滤液中同时存在​和，且​和​不能共存，因此滤液中不可能含有，溶质为和​。 【小问5详解】 步骤①已经验证滤液中存在​，而​和​会发生反应生成沉淀，二者不能共存，因此可以直接判断滤液中没有​，不需要额外加碳酸钠验证。 【小问6详解】 不同意，因为加入​会和​反应生成，会引入氢氧根离子，干扰原滤液中的检验，无法证明原滤液是否原本就含有。 22. 高纯Na2CO3可用于新能源电池、半导体制造等领域，准确测定其纯度具有重要意义。兴趣小组开展Na2CO3制备及其纯度测定的探究。 任务一：验证CO2与NaOH能发生化学反应。 要证明一个反应是否发生，可以从以下两个角度思考。 （1）证实反应物减少。小明同学设计了如图所示的甲、乙对照实验，该实验需要控制的变量(相同的量)有________，实验现象是________。 （2）证实有新物质生成。为证明有碳酸钠生成，设计如下实验方案，请帮她完成。 实验步骤和方法 实验现象 实验结论 向盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，反应一段时间后，再向试管中加足量稀盐酸 ________ CO2和NaOH确实发生了反应 （3）方案中盐酸要加到“足量”现象才明显的原因是________。 任务二：测定Na2CO3样品纯度(杂质不参加反应) 设计实验装置如下图(装置气密性良好)。取样品置于锥形瓶中，并注入足量稀硫酸，使样品充分反应。测定反应前后装置C的质量增重。试回答： （4）该实验中装置B的作用是________。该实验测定Na2CO3样品的纯度是________。 （5）若无D装置，会使测得Na2CO3样品的纯度________(填“偏高或偏低或无影响”)。 【实验反思】 （6）兴趣小组的同学认为该方法测得的样品纯度比实际偏低，其原因可能是________；________。 【答案】（1） ①. 液体的体积、的量（或软塑料瓶、振荡程度、温度等，合理即可） ②. 甲瓶比乙瓶更瘪 （2）有气泡产生 （3）溶液可能有剩余，少量的稀盐酸会优先和未反应的发生中和反应，无法与碳酸钠反应产生气泡，只有加入足量盐酸，才能将完全消耗后，和碳酸钠反应释放出，使实验现象明显 （4） ①. 干燥气体 ②. （5）偏高 （6） ①. 装置A中残留没有被完全吸收 ②. 部分溶于反应后的溶液 【解析】 【小问1详解】 ①该实验为对照实验，目的是排除溶于水、与水反应导致瓶内压强减小的干扰，仅对比和水对的吸收效果，因此需要保证除了“瓶内液体种类不同”之外，其余所有可能影响实验结果的变量完全一致。 ②既能溶于水也能和水反应，会使乙瓶内压强减小、瓶子变瘪；而不仅能溶于水，还能和发生化学反应被大量消耗，甲瓶内压强减小的幅度远大于乙瓶，因此甲瓶变瘪程度更显著，通过该现象可以证明和发生了反应。 【小问2详解】 和反应会生成，可以和稀盐酸反应生成气体，因此观察到冒气泡的现象，即可证明反应后有新物质碳酸钠生成。 【小问3详解】 该反应体系中存在未完全反应的杂质，盐酸属于酸性试剂，会优先和碱性的发生中和反应，若盐酸量不足，会被完全消耗，无法和碳酸钠反应，就观察不到气泡，无法验证碳酸钠的存在。 【小问4详解】 ①装置A中稀硫酸和碳酸钠反应生成的气体混有从溶液中带出的水蒸气，浓硫酸具有强吸水性，可以除去中的水蒸气，避免后续装置C的碱石灰同时吸收水和，造成测得的质量数据失真。 ②装置C的增重即为反应生成的的质量，根据化学反应方程式： ， 可得，因此样品中​的质量为，结合样品总质量，即可算出样品的纯度为。 【小问5详解】 装置D中的碱石灰可以阻挡空气中的和水蒸气进入装置C；若无D装置，空气中的和水蒸气会被C中的碱石灰吸收，导致测得的C装置增重​偏大，计算得到的碳酸钠质量偏大，最终测得的样品纯度偏高。 【小问6详解】 纯度计算的核心是通过的质量推导的质量，当实际生成的没有全部被C装置捕获时，测得的小于真实生成的总质量，最终计算得到的质量偏小，测得的纯度就会比实际纯度偏低；部分生成的会溶解在A装置的反应后水溶液中，无法逸出进入C装置，也会导致测得的总质量偏小。  23. 某化学兴趣小组为了测定黄铜(只含铜与锌)中铜的含量，小组同学称取该黄铜样品50克放入烧杯中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下表。请回答： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸质量(g) 100 100 100 100 充分反应后剩余固体质量(g) 43.5 37 35 n （1）根据实验数据分析，n的数值是________。 （2）黄铜样品中铜的质量分数是________。 （3）求所用稀硫酸溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）35 （2） （3）由以上分析可知稀硫酸完全反应消耗锌的质量是。 设稀硫酸中硫酸的质量为。 解得 稀硫酸中硫酸的质量分数为。 答：所用稀硫酸溶质的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 黄铜中只有锌能和稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应。前2次每次加入稀硫酸，固体都减少、，说明每该稀硫酸恰好能反应锌。但第3次加入稀硫酸后，固体只减少了，说明此时锌已经完全反应，剩余的固体都是不能反应的铜，因此第4次再加稀硫酸，固体质量也不会再改变，则。 【小问2详解】 最终剩余的固体是全部的铜，因此黄铜中铜的质量分数为。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期期中阶段性测试 初四化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上。考试结束后，只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Fe-56 Zn-65 S-32 Li-7 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共20分) 1. 溶液由溶质和溶剂组成。常温下，下列溶液中的溶质为液体的是 A. 食盐溶液 B. 酒精溶液 C. 蔗糖溶液 D. 硝酸钾溶液 2. 某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 3. 我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法不正确的是 A. 加固过程主要与二氧化碳反应 B. 氢氧化钙生成碳酸钙粘合壁画 C. 水分蒸发有助于壁画加固过程 D. 澄清石灰水加固壁画效果更好 4. 下列图示关于生活中常见物质的说法正确的是 A. 洁厕净与厨房油污清洗剂混合使用去污效果增强 B. 肥皂水的碱性比84消毒液强 C. 食盐水、醋和洁厕净都能使紫色石蕊试液变红 D. 醋可以去除水垢[主要成分CaCO3、Mg(OH)2] 5. 质量分数为0.2%的“84”消毒液常用于鲜切花保鲜。现配制500 g 0.2%的“84”消毒液，需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为 A. 10 g B. C. 50 g D. 100 g 6. 某同学进行了如下图所示的实验。下列有关说法正确的是 A. 烧杯①中溶液由紫色变为蓝色 B. 该实验证明HCl分子在不断运动 C. 去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D. 将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 7. 如图为硫及其化合物的“价—类”二维图，据图判断下列选项错误的是 A. a点对应的物质具有可燃性 B. b点对应的物质是空气污染物之一 C. d点对应的物质一定是Na2SO4 D. c点对应的物质能与BaCl2反应 8. 室温下，向某饱和石灰水中加入一定量生石灰，待溶液温度恢复至室温后，下列说法正确的是 A. 溶液质量不变 B. 溶质质量不变 C. 溶剂质量不变 D. 溶液pH不变 9. 下列有关溶液说法正确的是 A. 增加溶质，可以将不饱和溶液变成饱和溶液 B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D. 溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 10. 水中持续通入CO2，溶液pH随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. LM段pH下降，说明CO2与H2O发生了反应 B. 水中持续通入CO2，最终所得溶液pH=4 C. 从L点到M点，对应的溶液酸性逐渐增强 D. 向N点溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色 二、选择题(每小题有1-2个选项符合题意。每小题2分，共10分) 11. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图，下列叙述错误的是 A. KNO3和NaCl都属于易溶物质 B. 20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶解了30g KNO3 C. 30℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定大于NaCl溶液的溶质质量分数 D. 当KNO3中混有少量NaCl杂质时，可采取冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯 12. 如图，室温下，甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将一定量NaOH固体和NH4NO3固体分别加入烧杯内的水中。下列说法错误的是 A. 甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B. 刚开始甲中澄清石灰水的质量分数变小 C. 甲、乙中试管内气压均会改变 D. 该实验涉及两种碱一种盐 13. 设计实验方案是重要的实验方法。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离CaO与CaCO3固体混合物 高温煅烧 B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量的NaOH溶液，过滤 C 除去CO2中的HCl气体 将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶 D 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，加入铁粉振荡观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 以海水（含有、NaCl、等）和白云石[主要成分为]为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物略去）。下列说法正确的是 A. 加入足量海水后只发生化合反应 B. “溶液2”中的溶质是 C. 电解的化学方程式为 D. 理论上，产物镁的质量大于白云石中镁元素的质量 15. 和的混合物与稀盐酸恰好完全反应，再滴加质量分数为的溶液，恰好完全沉淀。则所用稀盐酸的溶质质量分数为 A. B. C. D. 三、非选择题(本题共包括8个小题，共70分) 16. 学习小组用如图一所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质。回答问题： （1）向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变成________色。选择铁片验证性质⑤，发生反应的化学方程式是________。 （2）图一中A所代表的物质类别是________。写出用稀盐酸去除铁锈发生反应的化学方程式是：________。 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是________(填字母)。 A. AgNO3 B. CO2 C. BaSO4 D. Mg(OH)2 （4）图二是用“紫甘蓝”自制的酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化情况。请利用自制紫甘蓝酸碱指示剂设计实验方案证明图三试管中发生了化学反应________。 17. 在农业上，CuSO4溶液可用于配制农药波尔多液。为探究CuSO4的相关性质，进行如下实验。(CuSO4在不同温度下的溶解度曲线如图一)。 Ⅰ．在20℃时，配制一瓶溶质质量分数为20%的CuSO4溶液。 （1）烧杯①中的溶液是________(填“饱和或不饱和”)溶液。在烧杯②中放置一小球，小球恰好悬浮，如图所示，当温度降至20℃时，小球将会________(填“上浮或下沉”)。 Ⅱ．在少量CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。反应微观过程如下。 （2）甲表示的粒子符号是________。CuSO4溶液与NaOH溶液发生反应的化学方程式是________，该反应的微观实质可表示为。 （3）向CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液，发生复分解反应有白色沉淀生成，则该反应的微观实质用同样的方法可表示为________。 18. 氢氧化锂(LiOH)在航天器中可吸收CO2、工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH 。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。 温度/℃ 20 30 40 50 60 LiOH溶解度/g 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH溶解度/g 109 118 129 146 177 已知：LiOH和NaOH在不同温度下的溶解度如上表。LiOH和NaOH的化学性质相似；Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 （1）LiOH溶液的pH________(填“＞”“=”或“＜”)7。从物质微观构成角度解释：LiOH与NaOH化学性质相似的原因是________。 （2）电解法制得的1000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%，NaOH的质量分数为5%。 ①该溶液中LiOH的质量是________g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃，当剩余水的质量为100 g时，析出LiOH晶体的质量是________g，所得溶液中NaOH是________(填“饱和或不饱和”)溶液。 （3）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3.检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察现象。产生现象的化学方程式是________。 （4）相同条件下，LiOH和NaOH吸收CO2的最大质量关系如图所示。由图可知舱外航天服选用LiOH作吸收剂的原因是________，发生反应的化学方程式是________。 19. 某化学兴趣小组从不同角度验证NaOH溶液与稀盐酸能够发生反应。 Ⅰ．从物质变化的角度分析 实验一：将稀盐酸逐滴滴入混有酚酞的NaOH溶液中，记录pH变化情况如图1。 （1）烧瓶中证明酸碱发生中和反应的现象是________。用化学方程式表示烧瓶内发生的化学反应________。 （2）观察pH曲线也可证明酸碱发生反应，依据是________。曲线中，b、c、d三点对应溶液中含NaCl的质量大小关系是________。 实验二：从验证“反应物消失”的角度设计实验，如图2所示： （3）对比试管①③，当观察到________现象证明试管②中发生了中和反应。 （4）要证明试管②中发生了中和反应，还可选用________代替碳酸钠(填字母)。 A. 酚酞 B. 氧化铜 C. 硝酸银溶液 D. 锌粒 Ⅱ．从能量变化角度分析 实验三：同学们在室温下借助传感器设计了三组对比实验： 实验①：10 mL 20%的NaOH溶液与10 mL蒸馏水混合； （5）实验②：10 mL 20%的盐酸与________mL蒸馏水混合；实验③：10 mL 20%的盐酸与10 mL 20%的NaOH溶液混合。 三组实验中溶液温度随时间变化的关系如图3所示。 （6）由实验①和②可知，盐酸、NaOH溶液稀释时均________(填“放或吸”)热。结合图3分析“NaOH和盐酸发生了中和反应”的依据是________。 20. 氯化钙在医疗上可用于补钙、抗过敏和消炎等。以块状大理石(主要成分CaCO3，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)生产医用CaCl2晶体工艺流程如下： 查阅资料：①SiO2难溶于水，也不与酸反应；②CaCl2的水溶液呈中性。 （1）为了使步骤①中的反应更充分，可采用的措施是________。 （2）步骤①中，Fe2O3与稀盐酸发生化学反应，可观察到________(填反应现象)。滤液A中加过量石灰水的目的是________。 （3）写出生成滤渣Ⅱ的化学方程式________。调pH时，往滤液B中加适量稀盐酸的目的是________。 （4）工艺流程中使用的过量石灰水________(填“能或不能”)用NaOH代替。在步骤②中经过蒸发浓缩、降温结晶、________、洗涤、干燥可得到CaCl2晶体。 21. “碱石灰”是一种常用的干燥剂，是由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。实验室有一瓶部分变质的碱石灰。某兴趣小组取部分变质的碱石灰样品进行如下探究。 查阅资料：氯化钙、氯化钡溶液呈中性；氢氧化钡易溶于水；可溶性盐与可溶性盐能够发生复分解反应。 【初步结论】 （1）滤渣a中一定含有的物质是________(填化学式，下同)。生成该物质的化学方程式是________。 【提出问题】滤液b中溶质成分是什么？ 【猜想假设】 （2）猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是________；猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和Ca(OH)2或________。 【实验探究】 （3）为验证滤液b中溶质成分做如下实验。填写实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液b于试管中，加入足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 滤液中一定有________ ②取少量步骤①的试管中的上层清液，加入无色酚酞试液 ________ 滤液中一定有NaOH 【实验结论】 （4）通过上述实验可知滤液b中溶质成分是________。 【反思评价】 （5）有同学说，还应增加滤液b与Na2CO3溶液反应的实验，来验证滤液b中是否存在Ca(OH)2，你认为________(填“需要”或“不需要”)。 （6）还有同学说，步骤①中加入足量Ba(OH)2溶液也能得到同样的结论。你同意这位同学的观点吗，谈谈你的看法：________。 22. 高纯Na2CO3可用于新能源电池、半导体制造等领域，准确测定其纯度具有重要意义。兴趣小组开展Na2CO3制备及其纯度测定的探究。 任务一：验证CO2与NaOH能发生化学反应。 要证明一个反应是否发生，可以从以下两个角度思考。 （1）证实反应物减少。小明同学设计了如图所示的甲、乙对照实验，该实验需要控制的变量(相同的量)有________，实验现象是________。 （2）证实有新物质生成。为证明有碳酸钠生成，设计如下实验方案，请帮她完成。 实验步骤和方法 实验现象 实验结论 向盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，反应一段时间后，再向试管中加足量稀盐酸 ________ CO2和NaOH确实发生了反应 （3）方案中盐酸要加到“足量”现象才明显的原因是________。 任务二：测定Na2CO3样品纯度(杂质不参加反应) 设计实验装置如下图(装置气密性良好)。取样品置于锥形瓶中，并注入足量稀硫酸，使样品充分反应。测定反应前后装置C的质量增重。试回答： （4）该实验中装置B的作用是________。该实验测定Na2CO3样品的纯度是________。 （5）若无D装置，会使测得Na2CO3样品的纯度________(填“偏高或偏低或无影响”)。 【实验反思】 （6）兴趣小组的同学认为该方法测得的样品纯度比实际偏低，其原因可能是________；________。 23. 某化学兴趣小组为了测定黄铜(只含铜与锌)中铜的含量，小组同学称取该黄铜样品50克放入烧杯中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下表。请回答： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸质量(g) 100 100 100 100 充分反应后剩余固体质量(g) 43.5 37 35 n （1）根据实验数据分析，n的数值是________。 （2）黄铜样品中铜的质量分数是________。 （3）求所用稀硫酸溶质的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $