精品解析：黑龙江哈尔滨市第三中学校2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

哈三中2026—2027学年度上学期高一学年期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Cu 64 As 75 Se 79 Ba 137 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 成语是中华传统文化的瑰宝，下列成语涉及化学变化的是 A. 百炼成钢 B. 滴水成冰 C. 立竿见影 D. 披荆斩棘 【答案】A 【解析】 【详解】A．百炼成钢过程中，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，A符合题意； B．滴水成冰是水由液态变为固态，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．立竿见影是光的直线传播造成的现象，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．披荆斩棘仅改变了植物的外形，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列有关试剂的保存方法，错误的是 A. 新制的氯水保存在无色试剂瓶中 B. 少量的金属钠保存在煤油中 C. 浓盐酸应密封保存在细口瓶中 D. 漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有见光易分解的，若保存在无色试剂瓶中，受光照会分解失效，需使用棕色试剂瓶保存，A错误； B．金属钠易与空气中的氧气、水反应，且钠的密度大于煤油、不与煤油反应，煤油可隔绝空气与水，因此少量金属钠保存在煤油中，B正确； C．浓盐酸为易挥发的液体试剂，液体试剂需保存在细口瓶中，密封保存可减少的挥发，C正确； D．漂白粉的有效成分为，可与空气中的、水蒸气反应生成见光易分解的而失效，因此需密封保存在阴凉干燥的地方，D正确； 故答案选A。 3. 氯及其化合物在生产和生活中的应用十分广泛。下列说法正确的是 A. 可用试纸测定氯水的 B. 以氯气和石灰水为原料制取漂白粉，其有效成分是次氯酸钙 C. 在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果 D. 做氯气性质实验时需要佩戴护目镜和打开排风扇 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中含有具有强氧化性的HClO，会将pH试纸漂白，无法准确测定氯水的pH，A错误； B．工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳（氢氧化钙悬浊液），石灰水中氢氧化钙浓度过低，不适合用于制取漂白粉，B错误； C．“洁厕灵”主要成分为HCl，“84消毒液”主要成分为NaClO，二者混合会发生反应生成有毒的Cl2，不仅无法增强消毒效果，还会造成安全风险，C错误； D．氯气是具有刺激性、毒性的气体，做氯气性质实验时佩戴护目镜可避免氯气刺激损伤眼部，打开排风扇可及时排出实验过程中可能泄漏的氯气，保障实验安全，D正确； 故答案选D。 4. 下列示意图相关解释正确的是 A. 由图1可知，固体是由多个分子紧密堆积构成的 B. 由图2可知，在水中溶解后产生了自由移动的水合离子 C. 由图3可知，通电后，固态中的和可定向移动 D. 由图3可知，A极为电源负极，B极为电源正极 【答案】B 【解析】 【详解】A．为离子晶体，不存在独立的分子，固体由和通过离子键按一定比例紧密堆积构成，A错误； B．图2为在水中的溶解过程，水分子作用下晶体解离，形成可自由移动的水合和水合，B正确； C．固态中的和被晶格束缚，无法自由移动，即使通电也不能定向移动，因此固态不导电，C错误； D．电解池中阳离子向连接电源负极的阴极移动，阴离子向连接电源正极的阳极移动，图3中向右侧电极移动、向左侧电极移动，说明与左侧电极相连的A极为电源正极，与右侧电极相连的B极为电源负极，D错误； 故选B。 5. 下列有关氯气制取、净化、收集及验证其氧化性的原理、装置及操作正确的是 A．制取氯气 B．净化氯气 C．收集氯气 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制取氯气需要加热条件，该装置无加热装置，无法发生反应生成氯气，A错误； B．氯气可与饱和溶液发生反应（与水反应生成的会与反应，消耗并引入杂质），不能用饱和溶液净化氯气，净化氯气中混有的应选用饱和食盐水，B错误； C．密度大于空气，需用向上排空气法收集，应长管进气、短管出气，该装置为短管进气、长管出气，无法有效收集氯气，C错误； D．通入淀粉-溶液中，发生反应，作为氧化剂将氧化为，淀粉遇变蓝，可验证的氧化性，且装置进气方向为长进短出，操作合理，D正确； 故选D。 6. 数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机依次相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。如图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，该图像可能表示的是 A. 氯水的pH随时间的变化 B. 广口瓶中氧气的体积分数随时间的变化 C. 氯水中氯分子的浓度随时间的变化 D. 氯水中次氯酸分子的浓度随时间的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着时间的延长，弱酸次氯酸分解生成强酸盐酸，则溶液的pH越来越小，A不符合题意； B．次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解产生氧气，瓶中氧气的体积分数增大， B符合题意； C．氯水中氯分子的浓度逐渐减小，C不符合题意； D．在强光照射下，随着时间的延长，次氯酸分子不断分解，导致其浓度逐渐减少，D不符合题意； 故选B。 7. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 与金刚石互为同素异形体 B. 中所含氧原子数约为 C. 转化为过程中反应生成 D. 同温同压下，相同体积的和所含质子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．是由碳元素组成的单质，金刚石也是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A正确； B．的摩尔质量为，的物质的量为，所含氧原子的物质的量为，对应氧原子数约为，B正确； C．由转化流程可知，转化为的过程中会生成，但题目未指明所处的温度和压强，无法确定其体积为，C错误； D．同温同压下，相同体积的和所含分子数相等，即物质的量相等；每个分子含14个质子，每个分子也含14个质子，因此二者所含质子数相同，D正确； 故答案选C。 8. 为一种淡黄色固体化合物，可通过如下关系转化为。已知：①为生活中常见的液体；②的焰色试验显黄色；③为单质。下列叙述错误的是 A. 向酚酞试液中加入足量粉末，最终溶液变红，并有气泡生成 B. M受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生气体，因此可作面点膨松剂 C. R、X和Z长期放置在空气中，最终产物相同 D. 用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与的反应是放热反应 【答案】A 【解析】 【分析】X为一种淡黄色固体化合物，Y为生活中常见的液体，则X为过氧化钠、Y为水。M的焰色试验显黄色，应含有钠元素，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气不与二氧化碳反应，故Z为氢氧化钠，W为氧气；氢氧化钠和少量二氧化碳生成碳酸钠和水，故Q为碳酸钠，碳酸钠继续和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故M为碳酸氢钠；氧气和R反应生成过氧化钠，R为单质，R应为钠，据此分析； 【详解】A．X为，与水反应生成和，有气泡产生，但具有强氧化性，可将酚酞氧化漂白，最终溶液为无色，并非最终变红，A错误； B．M为，受热易分解生成，与面团发酵产生的酸反应也能生成气体，可作面点膨松剂，B正确； C．R为、X为、Z为，长期放置在空气中，最终转化为；与水、反应最终转化为，吸收空气中最终转化为，三者最终产物相同，C正确； D．向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与的反应放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点，同时反应生成的助燃，证明该反应为放热反应，D正确； 故选A。 9. 实验室需要使用溶液(配制过程如图所示)，下列说法正确的是 A. 操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水 B. 配制操作的正确顺序为③②④⑥①⑤ C. 若用固体配制，则需要称量固体 D. 实验时若缺少操作④，对所配溶液的浓度无影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．操作⑤为定容完成后的倒转摇匀操作，摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞缝隙处未回流至瓶底的正常现象，此时补加蒸馏水会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，不能补加蒸馏水，A错误； B．一定物质的量浓度溶液配制的完整流程为计算、称量、溶解（对应操作③，烧杯中搅拌溶解溶质）、转移溶液（对应操作②，将冷却后的溶解液通过玻璃棒引流转移至容量瓶）、洗涤烧杯和玻璃棒（对应操作④，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部转移至容量瓶）、加蒸馏水至液面离刻度线1~2cm处（对应操作⑥，通过玻璃棒引流向容量瓶中加蒸馏水）、胶头滴管定容（对应操作①，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切）、倒转摇匀（对应操作⑤），故正确操作顺序为③②④⑥①⑤，B正确； C．实验室无240mL规格的容量瓶，需配制250mL 0.20mol/L的溶液，所需的物质的量为，对应需要的物质的量也为0.05mol，其摩尔质量为，故需称量的质量为，并非12.00g，C错误； D．操作④为洗涤烧杯和玻璃棒的步骤，若缺少该操作，烧杯和玻璃棒上附着的溶质无法全部转移至容量瓶，会导致进入容量瓶的溶质物质的量偏小，根据，所配溶液浓度偏低，对浓度有影响，D错误； 故选B。 10. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 X试剂 离子方程式 A 、、、 溶液 B 、、、 过量溶液 C 、、、 少量盐酸 D 、、、 足量酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子组中、、、可大量共存，但加入溶液后，发生反应，生成的会与结合生成沉淀，正确离子方程式应为，A错误； B．具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，无法大量共存，B错误； C．、、、之间不发生反应，可大量共存，加入少量盐酸后，与发生中和反应，离子方程式书写正确，C正确； D．与会反应生成沉淀，无法共存，加入足量酸性溶液，发生的离子反应：，D错误； 故选C。 11. 硒（Se）与硫元素性质相似，含硒的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 A. 上述反应中，只有反应④⑤不属于氧化还原反应 B. 根据元素化合价分析，既有氧化性又有还原性 C. 属于二元酸，属于正盐 D. 反应⑥中氧化产物与还原产物的质量之比为1:2 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，结合题中含硒化合物里H、O、Na元素的化合价分别为+1、-2、+1，可确定、Se、中Se元素的化合价依次为-2、0、+4，和中Se元素的化合价均为+6。设中Se元素的平均化合价为，则，解得。图中反应⑥表示与反应生成Se，两种反应物中Se元素的化合价分别由-2、+4变为0。 【详解】A．反应①中Se元素的化合价由-2变为0，反应②所示转化中Se元素的化合价由0变为+4，反应③中Se元素的化合价由+4变为+6，反应⑥中Se元素的化合价分别由-2、+4变为0，这四个反应均有元素化合价变化，属于氧化还原反应。反应④前后Se元素均为+6价，反应⑤前后Se元素均为+4价，且这两个反应中其他元素的化合价也未改变，故只有反应④⑤不属于氧化还原反应，A正确； B．中H元素的化合价为+1，可降低到0，因而具有氧化性；其中Se元素的化合价为-2，可升高到0或更高价态，因而也具有还原性，B正确； C．与过量NaOH反应生成，说明每个酸分子中只有2个H能以形式电离并参与中和，反应方程式为。因此，属于二元酸；生成的中虽然仍含有H，但这些H不能以形式电离，故它属于正盐，C正确； D．反应⑥中，中的Se元素由-2价升高到0价，每个Se原子失去2个电子；中的Se元素由+4价降低到0价，每个Se原子得到4个电子。一个分子含4个Se原子，共需得到16个电子，因此需要8个分子提供电子。结合原子守恒，反应方程式为。由生成的Se是氧化产物，由生成的Se是还原产物，两类产物所含Se原子的个数之比为。由于两类产物均为硒单质，其质量之比也为2:1，D错误； 故选D。 12. 现有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。现取三份各溶液进行如下实验： Ⅰ．加入溶液有沉淀产生； Ⅱ．加入足量溶液加热后，收集到气体； Ⅲ．加入足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。 根据上述实验，以下推断错误的是 A. 由实验Ⅰ无法推断该混合物中是否含有 B. 由实验Ⅱ可知，混合物中 C. 由实验Ⅲ可知，溶液中、 D. 综合上述实验推断，该混合物一定含有 【答案】B 【解析】 【分析】第一份加入溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-，，；第二份加足量NaOH溶液加热后有气体，一定含有；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在、，不存在Ba2+、Ca2+；所以一定存在的离子是、，；根据题给信息，生成0.08 mol NH3，溶液中的物质的量为0.08 mol；生成硫酸钡沉淀4.66 g，溶液中n()=0.02 mol，碳酸钡沉淀质量为7.88 g，则溶液中n()=0.04 mol，最后根据溶液中存在电荷守恒关系确定钾离子是否存在；据此作答。 【详解】A．实验Ⅰ中，可与生成沉淀，也可与生成沉淀、与生成微溶的沉淀，因此仅根据加入有沉淀产生的现象，无法推断原溶液是否含有，A正确； B．实验Ⅱ中加入足量溶液加热收集到的0.08 mol气体为，根据N元素守恒，100 mL待测液中 ，因此 ，B错误； C．实验Ⅲ中，加入足量得到的沉淀经盐酸洗涤后剩余的4.66 g为不溶于酸的，其物质的量为 ，因此；总沉淀质量 ，因此的质量为 ，其物质的量为 ，因此 ，C正确； D．根据电荷守恒，100 mL溶液中已知的负电荷总物质的量为 ，已知的正电荷总物质的量为 ，由于溶液中存在、，因此原溶液中不可能共存、，必须存在补充剩余的正电荷，因此混合物一定含有，D正确； 故选B。 13. 雄黄()与雌黄()都是自然界中常见的难溶砷化物，早期曾用作绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅳ中，制得雌黄时，理论上消耗的物质的量为 B. 反应Ⅰ的离子方程式为 C. 若反应Ⅱ消耗雄黄转移电子，则产物为 D. 有毒，可用双氧水氧化成而除去，则氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅳ为，的摩尔质量为，雌黄的物质的量为，根据反应计量关系，生成雌黄理论消耗的物质的量为，A正确； B．反应Ⅰ中，中As为+3价，中As为+2价，每个As得1个电子，被氧化为，每个失2个电子，结合原子守恒、电荷守恒配平得到的离子方程式与选项给出的一致，B正确； C．中As为+2价、S为-2价，反应后As转化为中+3价的As，1mol 中As元素共失电子；若总转移电子为28mol，则S元素共失电子，4mol S每个S的化合价升高6，即S从-2价变为+4价，对应产物为；若产物为（S为+6价），则1mol 反应转移电子为，与题意不符，C错误； D．反应中被氧化为，为氧化剂，为氧化产物，根据氧化还原规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性，D正确； 故选C。 14. 将一定量的氯气通入的热氢氧化钾浓溶液中，氯气与氢氧化钾恰好完全反应。反应后的溶液中含氯元素的离子为、、。已知反应过程中转移电子的物质的量为，且。下列说法正确的是 A. 该反应的还原产物为、 B. 反应后溶液中 C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 若反应中转移电子，则消耗的物质的量约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中、中的元素化合价为+1、+5，是中元素化合价升高得到的氧化产物，还原产物为，A错误； B．设，由题给比例得，根据电子守恒，失电子总物质的量为，得电子生成的物质的量为，故，并非，B错误； C．反应中氧化剂是化合价降低的原子，总物质的量为，还原剂是化合价升高的原子，总物质的量为，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，并非，C错误； D．根据反应的元素守恒，恰好完全反应时，消耗的总物质的量等于溶液中所有含氯阴离子的总物质的量，即；结合电子守恒关系，转移电子总物质的量为，即转移电子对应消耗。当时，消耗的物质的量为，D正确； 故选D。 15. 硫酸钠-过氧化氢加合物()的组成可通过下列实验测定： 实验 操作过程 实验结果 步骤1 称取样品，配制成溶液A 步骤2 量取溶液A，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重 得到白色固体 步骤3 量取溶液，加适量稀硫酸酸化后，滴加溶液，至恰好完全反应 消耗溶液 下列说法正确的是 A. “步骤1”中，可用托盘天平、烧杯和玻璃棒进行溶液配制 B. “步骤2”中，可用量筒量取溶液，且中 C. “步骤3”中，溶液与酸性溶液反应的离子方程式为： D. 硫酸钠-过氧化氢加合物的组成为 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤1中需称量样品并配制准确体积的溶液，托盘天平精度仅为，无法称量精确到的样品质量，且配制溶液需使用容量瓶定容，仅用烧杯和玻璃棒无法完成准确配制，A错误； B．量筒的精度为，无法量取精确到的溶液，量取该体积溶液需使用酸式滴定管或移液管，溶液中，B错误； C．酸性条件下与反应时，从价被还原为价，每个得到个电子，中从价被氧化为价的，每个失去个电子，根据电子守恒，正确离子方程式为，C错误； D．“步骤3”中发生反应：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，溶液中，n(H2O2)=2.5n(MnO)=2.5×0.1mol/L×0.02L=0.005mol，则硫酸钠-过氧化氢中n()：n(H2O2)=0.01：0.005=2：1，则其组成为，D正确； 故选D。 二、非选择题： 16. 阅读下列短文并填空。 海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。从浓缩海水中可获取多种盐类，如，，等。是重要的化工原料，可以制备多种物质。如利用生产，还可得到、及副产品。向饱和溶液中通入和，可获得，经分解得到，电解可制得金属。 （1）上述标有序号的物质中，属于电解质的有___________(填序号)。 （2）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备同时获得，该反应的离子方程式为___________；实验室常用和浓盐酸制备，该反应的化学方程式为___________。 （3）上述制备的化学方程式为___________。该过程中，先向饱和溶液中通入的气体为___________(填序号)。 （4）实验室模拟侯氏制碱法制取少量，下列有关制取的操作不正确的是___________。 A. 利用装置可以加热制取纯碱 B. 利用装置可以干燥，但是不能干燥 C. 利用装置可以分离出 D. 利用装置可以制取 （5）上述方法得到的晶体中可能含有少量、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的实验操作是___________。 【答案】（1）①③⑧⑨ （2） ①. 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ ②. （3） ①. NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ②. ⑥ （4）D （5）取少量晶体溶于水，先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则有Cl- 【解析】 【小问1详解】 电解质必须为化合物，且自身在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子。①CaCO₃为盐，熔融状态下能导电，属于电解质；②饱和食盐水为混合物，不属于电解质；③NaOH为强碱，水溶液中能完全电离，属于电解质；④H₂为单质，不属于电解质；⑤稀盐酸为混合物，不属于电解质；⑥NH₃自身不能电离，属于非电解质；⑦CO₂自身不能电离，属于非电解质；⑧NaHCO₃为盐，水溶液中能电离，属于电解质；⑨Na₂CO₃为盐，熔融或水溶液中均能导电，属于电解质；⑩Na为单质，不属于电解质。故属于电解质的为①③⑧⑨。 【小问2详解】 电解饱和食盐水时，氯离子在阳极失电子生成氯气，水电离出的氢离子在阴极得电子生成氢气，同时生成氢氧化钠，离子方程式为。二氧化锰与浓盐酸反应，Mn元素从+4价降低为+2价，Cl元素部分从-1价升高为0价，配平后化学方程式为。 【小问3详解】 饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为。氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳，先通入氨气可使溶液呈碱性，促进二氧化碳的溶解与反应，故先通入的气体为⑥。 【小问4详解】 A．A为固体加热装置，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可利用A装置加热碳酸氢钠制取碳酸钠，A正确； B．浓硫酸为酸性干燥剂，可干燥酸性气体二氧化碳，氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应，故浓硫酸不能干燥氨气，B正确； C．碳酸氢钠为晶体，难溶于饱和溶液，可通过过滤操作分离，C装置为过滤装置，可分离出碳酸氢钠，C正确； D．D装置中二氧化碳从短管通入，会直接从长管逸出，无法与氨和食盐的饱和溶液充分接触反应，不能制取碳酸氢钠，D错误； 故选 D。 【小问5详解】 碳酸钠晶体中的碳酸根离子会与银离子反应生成碳酸银白色沉淀，干扰氯离子的检验，因此需先加入足量稀硝酸，将碳酸根完全反应除去，再加入硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀，说明晶体中含有氯离子。 17. 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似而容易误食中毒；亚硝酸钠加热到以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性；其能与溶液反应生成难溶于水且易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。 回答下列问题： （1）中的化合价为___________价。 （2）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，这说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）下列方法不能用来区分固体和的是___________(填字母)。 A．分别加强热并收集气体检验 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液 C．分别进行焰色试验 （4）已知加热条件下，亚硝酸钠可以与氯化铵()反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学方程式___________。 （5）废水中的可被除去，原理为：(未配平)。 ①每处理，所需的物质的量为___________，该过程中转移的电子数目为___________(用代表阿伏加德罗常数的值)。 ②用上述反应来处理并不是最佳方法，原因是___________。(写出一条即可) 【答案】（1）+3 （2）氧化性 （3）C （4）NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O （5） ①. 0.3 ②. 0.3NA ③. 产生NO气体，污染空气 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，为价，为价，设化合价为，则，解得。 【小问2详解】 转化为，铁元素化合价升高被氧化，说明​在反应中作氧化剂，体现氧化性。 【小问3详解】 A．​加热到320℃以上会分解产生氧气和氮气，热稳定性强，强热无明显变化，分别加强热并收集气体检验可以区分二者，A不选； B．酸化的与反应生成不溶于酸的白色沉淀，与反应生成的可溶于酸，分别溶于水并滴加酸化的溶液可以区分二者，B不选； C．两种物质都含有钠元素，焰色试验均为黄色，无法区分，C选； 答案选C。 【小问4详解】 加热条件下，亚硝酸钠可以与氯化铵()反应生成氮气、氯化钠和水，亚硝酸钠中N元素由+3价下降到0价，氯化铵中N元素由-3价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O。 【小问5详解】 ①该反应中N元素由+3价下降到+2价，I元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：；​物质的量为，根据计量比，所需物质的量为；反应中每个​里的从价降到价，转移1个电子，反应转移电子数为​。 ②反应产物中的是有毒气体，直接排放会污染大气，因此该方法不是最佳方案。 18. 亚氯酸钠()是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。下图为制备亚氯酸钠的装置图(夹持装置省略)。 已知：饱和溶液在低于时会析出，高于时析出，高于时分解成和。 请回答下列问题： （1）装置A中装稀硫酸的仪器名称为___________，用装置A来制取，发生反应的离子方程式为___________。 （2）C装置中反应的化学方程式为___________，D装置中溶液的作用为___________。 （3）研究测得装置吸收液中、对粗产品中含量的影响如下图所示。则最佳条件为___________，___________。 （4）装置C采用“冰水浴”防止温度过高的目的是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 2ClO+H2O2+2H+=O2↑+2ClO2↑+2H2O （2） ①. 2ClO2+H2O2+2NaOH=O2+2NaClO2+2H2O ②. 吸收多余的ClO2，防止污染空气 （3） ①. 4 ②. 0.8 （4）防止NaClO2分解成NaClO3和NaCl，同时防止H2O2分解加快 【解析】 【分析】本实验旨在制备亚氯酸钠（）。装置A中，利用在酸性条件下还原制备气体；装置B为安全瓶，起到防止倒吸的缓冲作用；装置C中，气体在碱性条件下被还原，生成目标产物；装置D中盛有溶液，用于吸收尾气中未反应的等有毒气体，防止污染环境。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，装置A中装稀硫酸的仪器为分液漏斗；装置A中发生氧化还原反应，作氧化剂被还原为，作还原剂被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 装置C中，与、反应生成。反应中中Cl元素化合价从+4价降低到+3价，被还原为，中O元素化合价从-1价升高到0价，被氧化为，化学方程式为；是有毒气体，直接排放会污染空气，因此装置D中溶液的作用是吸收尾气，防止污染环境。 【小问3详解】 根据图象可知，横坐标表示的含量，且数值从右向左逐渐增大。观察实心正方形曲线，当增大到时，的含量达到较高值，继续增大浓度，含量不再明显增加，故最佳；观察空心三角形曲线，当增大到时，的含量达到最高，继续增大比值，含量不再增加，故最佳。 【小问4详解】 根据题干信息“高于时分解成和”可知，温度过高会导致产物分解，降低产率；此外，反应物受热也易分解。因此，装置C采用“冰水浴”的目的是防止分解成和，同时防止分解。 19. 某工厂利用生物质(稻草)和软锰矿(主要成分为，还含少量、、、、等的氧化物)为原料，制备大颗粒的电池用，部分流程如下： （1）写出“浸取”时，与稻草中主要还原性成分(以表示)反应生成和的离子方程式：___________。 （2）经多步“除杂”后，、、、、等元素和其他难溶性杂质进入废渣。实验室中分离出溶液的操作名称是___________。 （3）已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下图所示。若想从溶液中得到晶体，需要进行的操作为___________。 （4）“氧化”过程中主要发生反应的化学方程式为：___________。 （5）可用于测量水样的化学需氧量()。是评价水体受有机物污染程度的重要指标，其定义为：在规定的实验条件下，氧化水样中的还原性物质所消耗的质量，换算为氧化等量该还原性物质所消耗的的质量(单位为)。 ①与还原性物质的反应可表示为如下形式，配平化学方程式___________。 _________________________________________ ②取该水样于锥形瓶中，测定其值，消耗的溶液(三次实验平均值)，计算该水样的值___________。 【答案】（1）2MnO2+4H++C=2Mn2++CO2+2H2O （2）过滤 （3）蒸发结晶，趁热过滤，(洗涤干燥) （4）6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O （5） ①. 465C=2456 ②. 240 【解析】 【分析】该工艺以软锰矿和稻草为原料，目标产物为。浸取环节中稻草中的C作为还原剂，将还原为进入溶液，杂质中的Fe、Si、Al、Ca、Mg等元素的氧化物经酸溶后在除杂环节进入废渣，分离得到溶液。向溶液中加氨水得到沉淀，通入空气氧化得到。由溶解度曲线可知，温度高于23.9℃时溶解度随温度升高而降低，需在高温下结晶分离。最后通过氧化还原配平与电子守恒计算水样的COD值。 【小问1详解】 中Mn元素为+4价，被还原为，每个Mn得到2个电子，C被氧化为，每个C失去4个电子，根据电子守恒，系数为2，C系数为1，结合电荷守恒，左侧补充4个，再根据原子守恒配平H、O原子，得到对应离子方程式。 【小问2详解】 分离难溶性废渣与溶液的操作名称为过滤。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，温度高于23.9℃时，的溶解度随温度升高而降低，因此从溶液中得到晶体的操作为蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥。 【小问4详解】 加入氨水后转化为沉淀，氧化过程中将氧化为，Mn元素平均化合价从+2价升高为价，每个Mn失去个电子，每个得到4个电子，根据电子守恒，系数为6，系数为1，再根据原子守恒配平得到对应化学方程式。 【小问5详解】 ① 配平氧化还原反应：中Mn元素从+7价降低为+2价，每个Mn得到5个电子，C元素从0价升高为+4价，每个C失去4个电子，根据电子守恒，系数为4，C系数为5，再根据K、Mn、C原子守恒配平产物中、、的系数，最后根据守恒确定系数为6，结合H、O原子守恒配平的系数，得到配平的化学方程式。 ② 计算COD值：50.00mL水样消耗的物质的量为。根据电子守恒，氧化等量还原性物质时，得到的电子总物质的量与得到的电子总物质的量相等，1mol 得到5mol电子，1mol 得到4mol电子，因此50mL水样对应消耗的物质的量为。换算为1L水样消耗的质量为，即COD值为240mg/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈三中2026—2027学年度上学期高一学年期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Cu 64 As 75 Se 79 Ba 137 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 成语是中华传统文化的瑰宝，下列成语涉及化学变化的是 A. 百炼成钢 B. 滴水成冰 C. 立竿见影 D. 披荆斩棘 2. 下列有关试剂的保存方法，错误的是 A. 新制的氯水保存在无色试剂瓶中 B. 少量的金属钠保存在煤油中 C. 浓盐酸应密封保存在细口瓶中 D. 漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方 3. 氯及其化合物在生产和生活中的应用十分广泛。下列说法正确的是 A. 可用试纸测定氯水的 B. 以氯气和石灰水为原料制取漂白粉，其有效成分是次氯酸钙 C. 在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果 D. 做氯气性质实验时需要佩戴护目镜和打开排风扇 4. 下列示意图相关解释正确的是 A. 由图1可知，固体是由多个分子紧密堆积构成的 B. 由图2可知，在水中溶解后产生了自由移动的水合离子 C. 由图3可知，通电后，固态中的和可定向移动 D. 由图3可知，A极为电源负极，B极为电源正极 5. 下列有关氯气制取、净化、收集及验证其氧化性的原理、装置及操作正确的是 A．制取氯气 B．净化氯气 C．收集氯气 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 6. 数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机依次相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。如图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，该图像可能表示的是 A. 氯水的pH随时间的变化 B. 广口瓶中氧气的体积分数随时间的变化 C. 氯水中氯分子的浓度随时间的变化 D. 氯水中次氯酸分子的浓度随时间的变化 7. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 与金刚石互为同素异形体 B. 中所含氧原子数约为 C. 转化为过程中反应生成 D. 同温同压下，相同体积的和所含质子数相同 8. 为一种淡黄色固体化合物，可通过如下关系转化为。已知：①为生活中常见的液体；②的焰色试验显黄色；③为单质。下列叙述错误的是 A. 向酚酞试液中加入足量粉末，最终溶液变红，并有气泡生成 B. M受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生气体，因此可作面点膨松剂 C. R、X和Z长期放置在空气中，最终产物相同 D. 用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与的反应是放热反应 9. 实验室需要使用溶液(配制过程如图所示)，下列说法正确的是 A. 操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水 B. 配制操作的正确顺序为③②④⑥①⑤ C. 若用固体配制，则需要称量固体 D. 实验时若缺少操作④，对所配溶液的浓度无影响 10. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 X试剂 离子方程式 A 、、、 溶液 B 、、、 过量溶液 C 、、、 少量盐酸 D 、、、 足量酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 硒（Se）与硫元素性质相似，含硒的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 A. 上述反应中，只有反应④⑤不属于氧化还原反应 B. 根据元素化合价分析，既有氧化性又有还原性 C. 属于二元酸，属于正盐 D. 反应⑥中氧化产物与还原产物的质量之比为1:2 12. 现有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。现取三份各溶液进行如下实验： Ⅰ．加入溶液有沉淀产生； Ⅱ．加入足量溶液加热后，收集到气体； Ⅲ．加入足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。 根据上述实验，以下推断错误的是 A. 由实验Ⅰ无法推断该混合物中是否含有 B. 由实验Ⅱ可知，混合物中 C. 由实验Ⅲ可知，溶液中、 D. 综合上述实验推断，该混合物一定含有 13. 雄黄()与雌黄()都是自然界中常见的难溶砷化物，早期曾用作绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅳ中，制得雌黄时，理论上消耗的物质的量为 B. 反应Ⅰ的离子方程式为 C. 若反应Ⅱ消耗雄黄转移电子，则产物为 D. 有毒，可用双氧水氧化成而除去，则氧化性： 14. 将一定量的氯气通入的热氢氧化钾浓溶液中，氯气与氢氧化钾恰好完全反应。反应后的溶液中含氯元素的离子为、、。已知反应过程中转移电子的物质的量为，且。下列说法正确的是 A. 该反应的还原产物为、 B. 反应后溶液中 C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 若反应中转移电子，则消耗的物质的量约为 15. 硫酸钠-过氧化氢加合物()的组成可通过下列实验测定： 实验 操作过程 实验结果 步骤1 称取样品，配制成溶液A 步骤2 量取溶液A，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重 得到白色固体 步骤3 量取溶液，加适量稀硫酸酸化后，滴加溶液，至恰好完全反应 消耗溶液 下列说法正确的是 A. “步骤1”中，可用托盘天平、烧杯和玻璃棒进行溶液配制 B. “步骤2”中，可用量筒量取溶液，且中 C. “步骤3”中，溶液与酸性溶液反应的离子方程式为： D. 硫酸钠-过氧化氢加合物的组成为 二、非选择题： 16. 阅读下列短文并填空。 海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。从浓缩海水中可获取多种盐类，如，，等。是重要的化工原料，可以制备多种物质。如利用生产，还可得到、及副产品。向饱和溶液中通入和，可获得，经分解得到，电解可制得金属。 （1）上述标有序号的物质中，属于电解质的有___________(填序号)。 （2）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备同时获得，该反应的离子方程式为___________；实验室常用和浓盐酸制备，该反应的化学方程式为___________。 （3）上述制备的化学方程式为___________。该过程中，先向饱和溶液中通入的气体为___________(填序号)。 （4）实验室模拟侯氏制碱法制取少量，下列有关制取的操作不正确的是___________。 A. 利用装置可以加热制取纯碱 B. 利用装置可以干燥，但是不能干燥 C. 利用装置可以分离出 D. 利用装置可以制取 （5）上述方法得到的晶体中可能含有少量、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的实验操作是___________。 17. 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似而容易误食中毒；亚硝酸钠加热到以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性；其能与溶液反应生成难溶于水且易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。 回答下列问题： （1）中的化合价为___________价。 （2）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，这说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）下列方法不能用来区分固体和的是___________(填字母)。 A．分别加强热并收集气体检验 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液 C．分别进行焰色试验 （4）已知加热条件下，亚硝酸钠可以与氯化铵()反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学方程式___________。 （5）废水中的可被除去，原理为：(未配平)。 ①每处理，所需的物质的量为___________，该过程中转移的电子数目为___________(用代表阿伏加德罗常数的值)。 ②用上述反应来处理并不是最佳方法，原因是___________。(写出一条即可) 18. 亚氯酸钠()是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。下图为制备亚氯酸钠的装置图(夹持装置省略)。 已知：饱和溶液在低于时会析出，高于时析出，高于时分解成和。 请回答下列问题： （1）装置A中装稀硫酸的仪器名称为___________，用装置A来制取，发生反应的离子方程式为___________。 （2）C装置中反应的化学方程式为___________，D装置中溶液的作用为___________。 （3）研究测得装置吸收液中、对粗产品中含量的影响如下图所示。则最佳条件为___________，___________。 （4）装置C采用“冰水浴”防止温度过高的目的是___________。 19. 某工厂利用生物质(稻草)和软锰矿(主要成分为，还含少量、、、、等的氧化物)为原料，制备大颗粒的电池用，部分流程如下： （1）写出“浸取”时，与稻草中主要还原性成分(以表示)反应生成和的离子方程式：___________。 （2）经多步“除杂”后，、、、、等元素和其他难溶性杂质进入废渣。实验室中分离出溶液的操作名称是___________。 （3）已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下图所示。若想从溶液中得到晶体，需要进行的操作为___________。 （4）“氧化”过程中主要发生反应的化学方程式为：___________。 （5）可用于测量水样的化学需氧量()。是评价水体受有机物污染程度的重要指标，其定义为：在规定的实验条件下，氧化水样中的还原性物质所消耗的质量，换算为氧化等量该还原性物质所消耗的的质量(单位为)。 ①与还原性物质的反应可表示为如下形式，配平化学方程式___________。 _________________________________________ ②取该水样于锥形瓶中，测定其值，消耗的溶液(三次实验平均值)，计算该水样的值___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $