广东广州协和学校2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

2026-2027学年第一学期期中考试高二化学参考答案 一、选择题：1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。多选、错选均不得分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B C D C B D A B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B A C D C A 二、非选择题（本部分共4题，共56分） 17．（共14分） （1）玻璃搅拌器（2分） （2）（2分） （3）B（2分） （4）浓度（2分） 298（2分） 2（2分） （5）（2分） 18．（共14分） （1）①33.3%（2分） ②>（2分） （2）①1∶1（2分） ②（2分） （3）①降低（1分） 催化剂降低反应的活化能（2分） ②>（1分） 该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小。（2分） 19．（共14分） （1）①（2分） ②高温（2分） （2）①0.16（2分） 40%（2分） ②正反应方向（2分） ③BD（2分，B或D得1分，其他答案0分） （3）<（2分） 20．（共14分） （1）（2分） （2）；（2分） （2分） >（2分） （3）反应I（2分） （4）不是（2分） （5）放热反应，升温平衡逆向移动（或未达平衡，升温后催化剂活性降低，速率下降）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期期中考试 高二化学试题 2026年11月 试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。 第一部分 选择题（共44分） 一、选择题：本题包括16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。 1．下列说法错误的是 A．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C．同温同压下，在常温和点燃条件下的不同 D．反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应 2．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 A．茶叶等包装中加入还原性铁粉，可以延长茶叶的储存时间 B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 3．已知101 kPa时， 。下列说法正确的是 A．该反应的反应热为 B．碳的燃烧热 C．加入合适的催化剂，将减小 D．该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 4．在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．合成氨的反应是放热反应，在实际生产中温度通常控制在左右。这是因为 A．高温有利于提高反应物的平衡转化率 B．高温能使逆反应速率减慢 C．在该温度下反应的平衡常数最大 D．在该温度范围内催化剂活性最强 6．下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知 ，则金刚石比石墨稳定 B．已知 ，则燃烧热为 C． ； ，则 D．在稀溶液中： ，若将的稀与的的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ 7．下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体后颜色变深 B．平衡后增大压强颜色变深 C．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 D． ，工业上采用高压条件更有利于合成氨 8．制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是 A．该反应 B．增加C的用量，反应速率一定增大 C．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 D．恒温下，增大总压，的平衡转化率变小 9．下列说法正确的是 A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B．增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D．测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小 10．密闭容器中发生反应，达到平衡后保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时X的浓度由0.2 mol/L变为0.3 mol/L。下列判断正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B． C． D．压缩后Z的体积分数减小 11．反应的物质能量随反应过程的变化如图中曲线①所示；使用催化剂M后，反应中物质能量随反应过程的变化如图中曲线②所示，下列说法不正确的是 A．X生成Y是一个放热反应 B．使用催化剂降低了该反应的焓变 C．使用催化剂后，反应历程分3步进行 D．使用催化剂后，反应历程中的决速步为 12．下列装置不能达到相应实验目的的是 A．探究压强对平衡的影响 B．测定氢气生成速率 C．探究温度对平衡的影响 D．探究、对分解的催化效果 13．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示。 已知：几种化学键的键能如表所示。 化学键 中的化学键 键能/ 463 498 436 142 若反应过程中分解了水蒸气，下列说法错误的是（ ） A．过程Ⅰ吸收了能量 B．过程Ⅱ涉及非极性键的生成 C．过程Ⅲ属于放热反应 D．总反应的热化学方程式为 14．还原的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．转化①中有极性共价键的断裂，转化②中有非极性共价键的形成 B．是该反应的催化剂，可降低反应的活化能 C．转化③中每消耗，则生成 D．该转化的总反应为 15．合成氨反应为 。下列图示正确且与叙述相符的是 A．图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B．图2表示时刻改变的条件是升高温度 C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时的体积分数随起始体积分数（的起始量恒定）的变化关系，图中转化率a点大于b点 D．图4表示的平衡转化率与温度和压强的关系 16．对反应（I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图（——为无催化剂，------为有催化剂）为 A． B． C． D． 第二部分 非选择题（56分） 17．（14分）Ⅰ．稀硫酸与稀氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算强酸强碱中和反应的反应热。 （1）仪器a的名称为__________。 （2）若四次平行操作测得终止温度与起始温度差分别为①4.0℃；②6.4℃；③3.9℃；④4.1℃，已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为。通过计算可得中和热__________。（保留1位有效数字） （3）查阅资料得到强酸强碱中和热的理论值为，实验值产生偏差的原因不可能是__________。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．读取和溶液完全混合后的最高温度 C．分多次把溶液倒入盛有溶液的小烧杯中 D．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的起始温度 Ⅱ．某学习小组利用草酸溶液与溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验：已知： 实验序号 试验温度/K 有关物质 紫色褪去所需时间/s 溶液 溶液 溶液 ① 298 2 4 1 1 ② 2 3 ③ 313 2 4 ④ 313 2 2 （4）通过实验①②，可探究__________的改变对化学反应速率的影响，其中__________，__________。 （5）实验③中0-8 s内_________（结果用分数表示，忽略溶液体积的变化）。 18．（14分）合成氨反应是化学工业的重要反应。 （1）向起始体积为2 L的恒温恒容密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应，反应时达到平衡状态，氮气的转化率（）与时间（）的关系如图所示。 ①该反应达平衡时，的体积分数为__________。（保留一位小数） ②比较时__________时（填“>”“<”或“=”） （2）向一恒温恒压密闭容器中通入和，此时容器的体积为1 L。反应达到平衡后，测得容器的体积为起始时体积的80%。 ①平衡时，和的转化率之比为__________。 ②平衡时，的物质的量浓度为__________。 （3）工业合成氨反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题： ①该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点_________（填“升高”或“降低”），理由是_________________________________________________________________________________________。 ②450℃时该反应的平衡常数__________（填“<”“>”或“=”）500℃时的平衡常数，请说明理由：_________________________________________________________________________________________。 19．（14分）工业上以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。 （1）已知 ，在一定温度下密闭容器中达到化学平衡。 ①写出该反应的平衡常数表达式__________。 ②该反应在_______（填“高温”，“低温”或“任意温度”）能自发进行。 （2）将不同量的和分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应： 。得到如下两组数据： 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/s 1 650 4 2 1.6 1.6 5 2 900 2 1 0.4 0.4 3 ①实验1中从反应开始到达平衡时，_________，的转化率为_______。 ②实验1平衡后再向其中充入和，反应向________________移动（填“正反应方向”，“逆反应方向”或“不”）。 ③一定温度下，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填编号）。 A．容器中的压强不变 B．键断裂的同时断裂键 C．平均相对分子量不再变化 D．的体积分数不再变化 （3）可用于汽车尾气处理： 该反应的________0（填“>”、“=”或“<”）。 20．（14分）用还原制备低碳烃是实现碳中和的重要途径。还原制备乙烯和甲烷的反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 回答下列问题： （1）反应Ⅲ为 则__________（用含、的代数式表示） （2）一定温度下，向1 L刚性密闭容器中充入和，只发生反应Ⅰ，测得平衡时和的转化率（）随的变化如图甲所示。 ①其中表示平衡转化率的曲线为__________（填“”或“”）； ②已知，该温度下反应Ⅰ的平衡常数__________（列出计算式即可）； ③若改为向初始容积为1 L的恒压密闭容器中充入起始等量的原料气，平衡时的转化率__________20%。（填“>”、“=”或“<”）。 （3）在某种催化剂的作用下，在容积为2.0 L的恒容密闭容器中充入和，体系中主要发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ两个竞争反应。 ①840℃时该催化剂主要选择__________（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）。 ②P点__________（填“是”或“不是”）该反应的平衡状态。 ③490 K之后，甲烷产率下降，请分析其变化产生的原因______________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $