广东江门市培英高级中学2025-2026学年高二上学期10月阶段考试 化学试卷

培英高级中学2025-2026学年度高二第一学期10月阶段考试 化学 试卷 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. N2H4可作火箭推进剂，已知： ΔH = -959.2 kJ/mol 下列说法正确的是 A. 该反应常温下为自发反应 B. N2H4的燃烧热是479.6 kJ.mol-1 C. 该反应生成物比反应物总能量高 D. 若生成液态水释放的能量减少 2.下列归类完全正确的是 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2SO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O A. A B. B C. C D. D 3. 0.5 mol/L CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+ +4Cl- ⇌[CuCl4]2- +4H2O ΔH >0,下列措施 能使平衡正向移动的是 A. 溶液降温 B. 加入少量KCl固体 C. 加水稀释 D. 加入几滴AgNO3溶液 4.下列劳动项目所涉及的化学原理与水解无关的是 A. 焊接技术员用NH4Cl溶液除铁锈 B. 环保工人用明矾净水 C. 环保工程师用CuSO4溶液吸收H2S D. 厨师用热的纯碱除油污 5.下列关于溶液的酸碱性或水的电离平衡说法中，正确的是 A. pH=7的溶液呈中性 B. 随着温度的升高，Kw 减小 C. 若水电离出的c(OH－ )=1.0×10－11 mol·L－1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 D. 随着温度的升高，纯水的pH增大 6.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定，测定数值偏高 7.某化学反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A. 三种物质中B最不稳定 B. 反应A→B的活化能为E1 C. 反应B→C的ΔH = E4 - E3 D. 整个反应的ΔH = E1 - E2 + E 3- E4 8.密闭容器中通入CO和NO，发生反应： 2CO(g) +2NO(g) ⇌2CO2(g) +N2(g) ΔH <0，达到平衡。下列说法正确的是 A. 升高温度，v正减慢 B. 分离CO2，v正加快 C. 使用催化剂，NO的平衡转化率增大 D. 增大容器体积，CO的平衡转化率减小 9．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．含有Al3+的溶液中：K+、Na+、OH-、Cl- B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离出的的溶液中：、、、 10. 向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入1 mol SiHCl3，维持容器的温度分别为T1℃和 T2℃不变，发生反应：2SiHCl3(g) ⇌SiH2Cl2(g) + SiCl4 (g) ΔH = a kJ·mol-1。反应过程中SiHCl3 的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a<0 B. T1℃时，0~100min内，反应的平均速率 v(SiHCl3) = 0.001 mol/(L·min) C. T2℃时，使用合适的催化剂，可使SiHCl3的平衡 转化率与T1℃时相同 D. T2℃时，向平衡后的容器中充入少量SiHCl3，此时反应向正反应方向进行 11. 双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH<0，反 应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．使用催化剂增加了活化分子百分数 B．过程I、II中都有化学键断裂 C．过程Ⅲ中有化学键形成 D．过程I中2个H2O都参加了反应 12. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为 反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l) =2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1= - 213kJ/mol 反应Ⅱ：H2SO4(aq) =SO2(g)+H2O(l) +O2(g) △H2= + 327 kJ/mol 反应Ⅲ：2HI(aq) =H2(g)+I2(g) △H3= +172kJ/mol 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +286kJ/mol D. 该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变 13. 常温下，将n mol·L-1氨水逐滴加入10 mL 0.100 mol·L-1盐酸中，溶液pH、温度分别随加入氨 水体积变化曲线如图。下列说法不正确的是 A. b点为中和点 B. c点为中性点，c(H+）= c(OH-) C. 水的电离程度：a<b D. 根据图可判断n=0.100 14. 化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，由下表中的数据不能得出的结论是 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) 1.77×10-4 4.9×10-10 K1=4.3 ×10-7 K2=5.6 ×10-11 A.HCOOH + CN- = HCOO- + HCN B. 2CN- + H2O + CO2 = 2HCN + CO32- C. 2HCOOH + CO32- = 2HCOO- + H2O + CO2↑ D. 等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中，c(HCOO-)> c(CN-) 15.恒容密闭容器中1 mol CH4和一定量H2O发生反应：CH4(g) + H2O(g) ⇌CO(g) + 3H2(g)。不同投 料比时，CH4的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. x1 > x2 B. 反应速率：vb>vc C. b、c对应的平衡常数：Kb<Kc D. 温度为T1，容器内压强不变时，反应达到平衡状态 16．研究反应2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H<0 ，对实现“碳中和”有重要意义。 在密闭容器中充入1 mol CO2与3 mol H2，发生上述反应并达平衡，测得平衡体系中各种物质的 体积分数随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．表示CH3CH2OH组分的曲线是 Ⅲ B．图中曲线交点a、b对应反应平衡常数Ka＜Kb C．图中曲线交点a对应的转化率大于交点b D．若使用催化剂，则b点向上移动 二、非选择题:本题共4小题，共56分。 17.(14分)滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 I．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进 行如下步骤实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中； ③滴加几滴甲基橙指示剂； ④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定序号 待测体积(mL) 消耗盐酸标准的体积(mL) 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 （1）该酸碱中和滴定(题干中②③④步)所需仪器有___________(填字母)。 A．酸式滴定管(50mL)　　B．碱式滴定管(50mL)　　　C．量筒(10mL) D．铁架台　　　　　　　E．滴定管夹　　　　　　　F．玻璃棒 （2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作___________。 （3）滴定达到终点的现象是________ ___。 （4）试样中NaOH的质量分数为___________。 （5）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 D．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 Ⅱ．氧化还原滴定——取草酸(，弱酸)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为 0.1的高锰酸钾溶液滴定。 （6）发生反应的离子方程式为__________ _。 （7）滴定时，溶液应装在___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。 18.(10分)化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 （1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。 A. 碳与水蒸气反应 B. 氧化钙和水反应 C. CaCO3受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）通过化学键的键能计算。已知： 化学键种类 H−H O=O O−H 键能/ kJ∙mol−1 436 496 463.4 计算可得：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=___________ （3） 通过盖斯定律可计算。工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2， 发生的反应：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) △H 已知：①H2S(g) H2(g)+S(g) △H1； ②2S(g) S2(g) △H2。 则△H =__________ _(用含△H1、△H2的式子表示)。 （4）通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时： ①2Na(s)＋O2 (g)=Na2O(s) ΔH=－412 kJ·mol－1 ②2Na(s)＋O2 (g)=Na2O2(s) ΔH=－511 kJ·mol－1 写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式 。 （5）利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L－1的盐 酸，则还需加入__________(填序号)。 A．1.0 g NaOH固体 B．50 mL0.50 mol·L－1 NaOH溶液 C．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液 19.(16分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容。在0.5 L的密闭 容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表： T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 请回答下列问题： （1）试比较K1、K2的大小，K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)。 （2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号字母)。 A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B．3v正(N2)=v逆(H2) C．容器内气体压强不再发生改变 D．混合气体密度保持不变 （3）400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=_________。当测得NH3、N2、H2的 浓度分别为3 mol/L、2 mol/L、1 mol/L时，则该反应的v正(N2)___v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。 （4）下图为一定温度下，N2和H2以1：3进行反应，平衡时NH3的体积分数随压强变化示意图 ①随压强增大，NH3的体积分数增大的原因是 。 ②比较b点和a点：平衡常数K(a)________K(b)(填“>”、“<”或“=”，下同)，N2的浓度c(a)________c(b)。 ③计算b点的平衡常数Kp=__________(Mpa)-2(用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字) 20.(16分)某学习小组设计研究醋酸的性质。 （1）研究稀释过程导电能力变化。 冰醋酸稀释过程，溶液导电能力变化如图所示，则a、b、c三 点对应溶液中，醋酸电离程度由大到小的顺序是________(填 字母)。用湿润的pH 试纸测定a点pH，结果_______(填“偏大”、 “偏小”或“准确”)。 （2）研究稀释过程pH变化。25℃时，用pH计测定不同浓度醋酸 溶液的pH，结果如下： 醋酸浓度(mol/L) 0.0010 0.01000 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83 根据表中数据，稀释醋酸溶液，电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据得出判 断理由是 。 （3）对比强、弱酸的性质。 构建模型可帮助理解问题。盐酸和醋酸的“冰山”理解模型如下图，回答问题： ①模型1表示的是____________(填序号)。 A．等浓度的盐酸和醋酸 B．等pH的盐酸和醋酸溶液 ②等体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液，中和NaOH的能力比较：盐酸_______醋酸(填“>”、“<” 或“=”)。 ③模型2表示的两种溶液中分别加水，醋酸溶液中n(H+)_______，c(H+)_______(填“增大”、“减 小”或“不变”) ④过量镁粉分别与2mL 2mol/L盐酸、2mL 2mol/L醋酸溶液反应，测得镁粉与盐酸反应生成气 体体积随时间变化如图，在图中画出镁粉与醋酸溶液反应的图像（请在下图中作答） 高二化学试题 第2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 培英高级中学2025-2026学年度高二第一学期10月阶段考试 化学 答案 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B C C D C D C D 11 12 13 14 15 16 D C D B C B 二、非选择题:本题共4小题，共56分。 17.（14分） （1）ABDE （2分）（每对2个得1分，不足2个不得分，对3个也是1分，对2个错1个不得分） （2）丙 （2分） （3）当滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原色 （2分） （颜色判断正确1分，其他表述1分，若颜色判断错误0分） （4）80% （2分） （5）CD （2分） （对1个得1分，错1个扣1分，扣完为止） （6） （2分） （物质正确得1分，配平和气体符号合计1分） （7）酸式（2分） 18.（10分） （1）BD （2分） （2）-485.6kJ/mol （2分） （漏单位扣1分，数值错0分） （3）2△H1+△H2 （2分） （4） （2分）系数等比例变化且正确也得2分 方程式书写及状态全对得一分，焓变全对得一分，前错后对不得分 （5）C（2分） 19.（16分） （1）> （2分） （2） BC （2分） （对1个得1分，错1个扣1分，扣完为止） （3） 2（2分） > （2分） （4）①合成氨是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向合成氨的方向移动，NH3的体积分数增大（2分）（能答出黄色部分就给2分） ②=（2分） < （2分） ③ 0.037（2分） 20.（16分） （1）c > b >a （2分） 偏小（2分） （2） 正（2分） 醋酸溶液稀释10倍，而pH增大值小于1（2分） （3）① A （2分） ② <（2分） ③增大（1分）减小（1分） ④ （2分）答案为绿色线 高二化学试题 第2页 学科网（北京）股份有限公司 $