精品解析：广西南宁市马山县马山中学2026-2027学年高一上学期11月阶段检测 化学试题

高一年级阶段检测 化学试卷 满分：100分 考试时长：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 K 39 Li 7 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列操作所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L的是 A. 100 mL水中溶解0.1 mol HCl气体 B. 100 g水中溶解4 g NaOH C. 将5.85 g NaCl溶于水中得到100 mL溶液 D. 从500 mL 10 mol/L Na2SO4溶液中取出50 mL 2. 下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是 A. 反应生成的固体为黑色晶体 B. 此反应需在高温条件下才能发生 C. 生成的铁的化合物中铁元素全部呈+3价 D. 该反应中水作氧化剂 3. 新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是 A. 次氯酸中氯元素呈 -1 价 B. 次氯酸既不是电解质，也不是非电解质 C. 新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒 D. 往氯水中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl－存在 4. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子的物质的量为 A. 11mol B. 12mol C. 13mol D. 14mol 5. “奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。Na2O2可作载人潜水器的供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 与H2O发生化合反应 C. 与CO2反应有O2生成 D. 可在常温下由Na与O2反应制得 6. 下列说法正确的是(　　) A. 2.3 g Na投入到97.7 g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3% B. 25 g CuSO4·5H2O溶于75 g水之后，溶质的质量分数为16% C. Na2O2溶于水后溶质未发生改变 D. 6.2 g Na2O溶于水后溶质仍为6.2 g 7. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. Ba2+、Na⁺、、 B. C. K⁺、、Na⁺、Cl⁻ D. 8. 已知下列反应：Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O，2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2，Cl2 + 2FeCl2 =2FeCl3，则下列物质氧化性由若弱到强的顺序是 A. Co2O3<Cl2<FeCl3<I2 B. FeCl3<I2<Co2O3<Cl2 C. FeCl3<Co2O3<I2<Cl2 D. I2<FeCl3<Cl2<Co2O3 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，氧气所含的原子数为 B. 标准状况下，所含的电子数为10 C. 常温常压下，含有的氧原子数为3 D. 标准状况下，所含的分子数为0.5 10. 4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到6.2g固体，由此可判断其氧化产物是 A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C. Na2O2和Na2O D. 无法确定 11. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 12. 室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使pH试纸变红的溶液： B. 溶液： C. 溶液： D. 加入铁粉放出氢气的溶液： 13. 下列关于物质的量的说法：①1mol氢气、②2mol氧原子、③1.5molMg2+、④10molOH-、⑤1molH2SO4、⑥3.3摩尔氮、⑦2摩尔电子、⑧3摩尔氢气和氧气的混合气体，其中不正确的是 A. ②和⑤ B. ⑤和⑥ C. ⑥和⑧ D. 只有⑥ 14. 我们的生活离不开空气，空气主要由氮气、氧气、稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙、氡)组成。若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关空气各成分的说法正确的是 A. 20 g氖气所含有的分子数约为3.01×1023 B. 在0℃、101kPa时，22.4 L氮气中含有NA个氮原子 C. 在25℃、1.01×105Pa时，44 gCO2中含有的原子数为3NA D. NA个水分子和0.5 mol氧气的质量比为9∶16 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。 （1）下列说法不正确的是_______(填字母) A. Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 B. 侯氏制碱法的最终所得最终产品是Na2CO3 C. 图示转化反应都是氧化还原反应 D. 焰色试验中需用盐酸洗净铂丝，并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止 （2）Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式为_______。 （3）84消毒液(含次氯酸钠)不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用，否则可能产生使人中毒的气体，请解释其原因_______(用离子方程式表示)。 （4）纯净的氢气在氯气中燃烧的现象是_______。 （5）实验室常用浓盐酸和MnO2加热制备氯气，请写出该反应的离子方程式_______。 （6）已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。当生成ClO2气体，标况下的体积为89.6L时，转移的电子的物质的量为_______mol，反应消耗的KClO3为_______g。 16. 回答下列问题： （1）乌洛托品()在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛(HCHO)水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为__________________。 （2）一定条件下金属钠和H2反应生成甲。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(标准状况)H2。请推测甲的化学式：__________________。 17. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）“维生素C可以使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有__________________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。 ①氧化性：NaClO3__________________(填“>”或“<”)Cl2。 ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将ClO转化为Cl-的是__________________(填字母)。 a．O3　　b．FeSO4　　c．KI　　d．KMnO4 18. 氧化还原反应是常用的反应类型，根据信息回答下列问题。 （1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，其中1为化合反应，则2为___________反应，5为___________反应。 （2）现有四种物质：Fe、H2O、CO、Fe2O3。结合下列要求回答相应问题。 写出一个符合3反应但不符合4反应的化学方程式：___________，该反应氧化产物的化学式为___________。 （3）已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 ①请将上述反应改写成离子方程式：___________。 ②上述反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________(填化学式)。 ③用双线桥标出该反应的电子转移情况：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级阶段检测 化学试卷 满分：100分 考试时长：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 K 39 Li 7 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列操作所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L的是 A. 100 mL水中溶解0.1 mol HCl气体 B. 100 g水中溶解4 g NaOH C. 将5.85 g NaCl溶于水中得到100 mL溶液 D. 从500 mL 10 mol/L Na2SO4溶液中取出50 mL 【答案】C 【解析】 【详解】A．100 mL水为溶剂体积，溶解0.1 mol 后溶液体积大于100 mL，浓度小于1 mol/L，A错误； B．100 g水为溶剂质量，未知溶液密度，无法计算溶液体积，不能确定物质的量浓度，B错误； C．的摩尔质量为，5.85 g 的物质的量为，溶液体积为0.1 L，物质的量浓度为，C正确； D．溶液具有均一性，从500 mL 10 mol/L 溶液中取出50 mL，溶液浓度仍为10 mol/L，D错误； 故选 C。 2. 下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是 A. 反应生成的固体为黑色晶体 B. 此反应需在高温条件下才能发生 C. 生成的铁的化合物中铁元素全部呈+3价 D. 该反应中水作氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气反应生成的固体为，四氧化三铁是黑色晶体，A正确； B．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，B正确； C．生成的铁的化合物为，其中铁元素既有+2价，又有+3价，并非全部呈+3价，C错误； D．反应中转化为，氢元素的化合价由+1价降低到0价，水被还原，因此水作氧化剂，D正确； 故选C。 3. 新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是 A. 次氯酸中氯元素呈 -1 价 B. 次氯酸既不是电解质，也不是非电解质 C. 新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒 D. 往氯水中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl－存在 【答案】D 【解析】 【分析】A. 依据化合物中，元素化合价代数和为零进行计算。 B. 次氯酸在水溶液中不能完全电离，为弱电解质。 C. 新制氯水中次氯酸见光分解。 D. 氯气溶于水，和水反应生成氯化氢和次氯酸。 【详解】A.次氯酸中氢元素为+1价，氧元素为-2价，氯元素呈+1价，A错误。 B.次氯酸为弱电解质，B错误。 C.新制氯水长期放置后次氯酸见光分解，最后变为盐酸溶液，失去强氧化性，不可用于自来水的消毒，C错误。 D.氯化银不溶于硝酸，加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，D正确。 4. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子的物质的量为 A. 11mol B. 12mol C. 13mol D. 14mol 【答案】A 【解析】 【详解】由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故选A。 5. “奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。Na2O2可作载人潜水器的供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 与H2O发生化合反应 C. 与CO2反应有O2生成 D. 可在常温下由Na与O2反应制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中O元素显-1价，与酸反应在生成盐和水的同时，还有氧气生成，则Na2O2不属于碱性氧化物，A错误； B．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，B错误； C．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2，C正确； D．常温下由Na与O2反应生成Na2O，D错误； 答案选C。 6. 下列说法正确的是(　　) A. 2.3 g Na投入到97.7 g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3% B. 25 g CuSO4·5H2O溶于75 g水之后，溶质的质量分数为16% C. Na2O2溶于水后溶质未发生改变 D. 6.2 g Na2O溶于水后溶质仍为6.2 g 【答案】B 【解析】 【详解】2.3gNa的物质的量为0.1mol，反应生成4g氢氧化钠，但溶液的质量小于100g，所得溶液的质量分数大于4%，A错误； 25gCuSO4•5H2O物质的量为0.1mol，溶于75g水之后，溶液质量为100g，含有硫酸铜0.1mol，所以硫酸铜溶液的质量分数为0.1×160/100×100%=16%，B正确；Na2O2溶于水后与水反应生成氢氧化钠，溶质变为氢氧化钠，C错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶质为氢氧化钠，不是氧化钠，D错误；正确选项B。 7. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. Ba2+、Na⁺、、 B. C. K⁺、、Na⁺、Cl⁻ D. 【答案】B 【解析】 【详解】A． Ba2+、生成硫酸钡沉淀，故A不符； B． 是在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组，故B符合； C． 为紫红色溶液，故C不符； D． 不能大量共存，故D不符； 故选B。 8. 已知下列反应：Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O，2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2，Cl2 + 2FeCl2 =2FeCl3，则下列物质氧化性由若弱到强的顺序是 A. Co2O3<Cl2<FeCl3<I2 B. FeCl3<I2<Co2O3<Cl2 C. FeCl3<Co2O3<I2<Cl2 D. I2<FeCl3<Cl2<Co2O3 【答案】D 【解析】 【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，从题给方程式判断得到：Co2O3>Cl2，FeCl3>I2，Cl2>FeCl3，联合看得到I2<FeCl3<Cl2<Co2O3； 故选择D。 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，氧气所含的原子数为 B. 标准状况下，所含的电子数为10 C. 常温常压下，含有的氧原子数为3 D. 标准状况下，所含的分子数为0.5 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积未知，无法计算氧气的物质的量，也就无法计算所含的原子数，A错误； B．标准状况下，的物质的量为=1mol，电子的物质的量为(7+13)1mol=10mol，电子数为10NA，B正确； C．常温常压下，气体摩尔体积未知，无法计算的物质的量，也就无法计算所含的氧原子数，C错误； D．标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算的物质的量，也就无法计算所含的分子数，D错误； 答案选B。 10. 4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到6.2g固体，由此可判断其氧化产物是 A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C. Na2O2和Na2O D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】4.6g纯净金属钠若完成被氧化为Na2O，则氧化产物的质量为=6.2g；4.6g纯净金属钠若完成被氧化为Na2O2，则氧化产物的质量为=7.8g；实际得到6.2g固体，所以可判断其氧化产物是Na2O，故选A。 11. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 12. 室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使pH试纸变红的溶液： B. 溶液： C. 溶液： D. 加入铁粉放出氢气的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．使pH试纸变红的溶液显酸性，相互之间不反应，且和氢离子不反应，可以共存，A正确； B．氢氧根离子可以和铵根离子反应，不能共存，B错误； C．过氧化氢可以将二价铁氧化为三价铁，不能共存，C错误； D．加入铁粉放出氢气的溶液显酸性，此时氢离子可以和次氯酸根离子反应，不能共存，D错误； 故选A。 13. 下列关于物质的量的说法：①1mol氢气、②2mol氧原子、③1.5molMg2+、④10molOH-、⑤1molH2SO4、⑥3.3摩尔氮、⑦2摩尔电子、⑧3摩尔氢气和氧气的混合气体，其中不正确的是 A. ②和⑤ B. ⑤和⑥ C. ⑥和⑧ D. 只有⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①1 mol 氢气指 1 mol H2 分子，微粒种类已指明，正确； ②2 mol 氧原子指明的是氧原子，微粒种类明确，正确； ③1.5 mol Mg2+ 指明的是镁离子，微粒种类明确，正确； ④10 mol OH− 指明的是氢氧根离子，微粒种类明确，正确； ⑤1 mol H2SO4 指明的是硫酸分子，微粒种类明确，正确； ⑥3.3 摩尔氮只写了“氮”，没有指明是氮分子（N2）还是氮原子（N），微粒种类不明确，错误； ⑦2 摩尔电子指明的是电子，微粒种类明确，正确； ⑧3 摩尔氢气和氧气的混合气体指明的是气体分子，混合气体的总物质的量可以表示，正确； 故答案为D。 14. 我们的生活离不开空气，空气主要由氮气、氧气、稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙、氡)组成。若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关空气各成分的说法正确的是 A. 20 g氖气所含有的分子数约为3.01×1023 B. 在0℃、101kPa时，22.4 L氮气中含有NA个氮原子 C. 在25℃、1.01×105Pa时，44 gCO2中含有的原子数为3NA D. NA个水分子和0.5 mol氧气的质量比为9∶16 【答案】C 【解析】 【详解】A．氖气为单原子分子，20 g氖气为1 mol，A错误； B．0 ℃、101 kPa是标准状况，22.4 L氮气的物质的量为1 mol，氮气是双原子分子，则含有2NA个氮原子，B错误； C．44 g CO2的物质的量为，含有的原子数为3NA，C正确； D．NA个水分子的质量为18 g，0.5 mol氧气的质量为16 g，质量比为18∶16=9∶8，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。 （1）下列说法不正确的是_______(填字母) A. Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 B. 侯氏制碱法的最终所得最终产品是Na2CO3 C. 图示转化反应都是氧化还原反应 D. 焰色试验中需用盐酸洗净铂丝，并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止 （2）Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式为_______。 （3）84消毒液(含次氯酸钠)不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用，否则可能产生使人中毒的气体，请解释其原因_______(用离子方程式表示)。 （4）纯净的氢气在氯气中燃烧的现象是_______。 （5）实验室常用浓盐酸和MnO2加热制备氯气，请写出该反应的离子方程式_______。 （6）已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。当生成ClO2气体，标况下的体积为89.6L时，转移的电子的物质的量为_______mol，反应消耗的KClO3为_______g。 【答案】（1）C （2）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O （3）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O （4）安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 （5）MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ （6） ①. 4 ②. 490 【解析】 【小问1详解】 A．碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，因此碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠差，故A说法正确； B．侯氏制碱法原理是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，因此侯氏制碱法最终获得碳酸钠，故B说法正确； C．氯化钠与CO2、NH3反应、碳酸氢钠受热分解均不属于氧化还原反应，故C说法错误； D．焰色试验中用盐酸洗涤，多数金属氯化物沸点较低，容易除去铂丝表面的杂质，然后灼烧至与原来的火焰颜色相同为止，故D说法正确； 答案为C； 【小问2详解】 氯气与氢氧化钙溶液发生歧化反应，其反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O； 【小问3详解】 次氯酸钠与盐酸反应发生归中反应，生成氯气，其离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；故答案为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O； 【小问4详解】 氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾；故答案为安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾； 【小问5详解】 利用二氧化锰的氧化性强于氯气，其离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；故答案为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑； 【小问6详解】 根据反应方程式，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C的化合价由+3升高为+4价，生成标准状况下89.6LClO2气体，转移电子物质的量为=4mol；根据反应方程式，消耗KClO3的质量为=490g；故答案为4；490； 16. 回答下列问题： （1）乌洛托品()在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛(HCHO)水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为__________________。 （2）一定条件下金属钠和H2反应生成甲。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(标准状况)H2。请推测甲的化学式：__________________。 【答案】（1）3∶2 （2）NaH 【解析】 【小问1详解】 乌洛托品的分子式为，反应中所有C原子均由提供，每个分子含有1个C原子，所有N原子均由提供，每个分子含有1个N原子，根据原子守恒，甲醛与氨的物质的量之比等于乌洛托品中C、N原子的个数比，即。 【小问2详解】 标准状况下，生成的物质的量为，的质量为。根据质量守恒，生成金属钠的质量为，金属钠的物质的量为。甲中Na、H原子的物质的量之比为，甲的化学式为。 17. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）“维生素C可以使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有__________________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。 ①氧化性：NaClO3__________________(填“>”或“<”)Cl2。 ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将ClO转化为Cl-的是__________________(填字母)。 a．O3　　b．FeSO4　　c．KI　　d．KMnO4 【答案】（1）还原 （2） ①. > ②. bc 【解析】 【小问1详解】 铁的化合价降低，被还原，说明维生素C具有还原性； 【小问2详解】 ①在反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中，NaClO3中的氯元素化合价降低作氧化剂，HCl中的氯元素化合价升高作还原剂，被氧化为Cl2，根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱比较为NaClO3>Cl2； ②转化为Cl-的过程中，氯元素化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂； a．O3具有强氧化性，是强氧化剂，不能将转化为Cl-，a不符合题意； b．FeSO4中二价铁可升价为正三价，具有还原性， 能将转化为Cl-，b符合题意； c．KI中负一价的碘元素可以升价，具有还原性，能将转化为Cl-，c符合题意； d．KMnO4是强氧化剂，具有强氧化性，不能将转化为Cl-，d不符合题意； 故答案选bc。 18. 氧化还原反应是常用的反应类型，根据信息回答下列问题。 （1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，其中1为化合反应，则2为___________反应，5为___________反应。 （2）现有四种物质：Fe、H2O、CO、Fe2O3。结合下列要求回答相应问题。 写出一个符合3反应但不符合4反应的化学方程式：___________，该反应氧化产物的化学式为___________。 （3）已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 ①请将上述反应改写成离子方程式：___________。 ②上述反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________(填化学式)。 ③用双线桥标出该反应的电子转移情况：___________。 【答案】（1） ①. 分解 ②. 复分解 （2） ①. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2或CO＋H2O(g)H2＋CO2 ②. CO2 （3） ①. 3Cu＋8H＋＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ②. HNO3 ③. Cu(NO3)2 ④. 【解析】 【小问1详解】 根据四大基本反应类型的特点，结合氧化还原反应中需有元素化合价升降的特征可知，某些化合反应和分解反应属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，置换反应一定属于氧化还原反应，故上述答案为：分解；复分解； 【小问2详解】 反应4为置换反应，反应3为氧化还原反应，属于氧化还原反应，但不属于置换反应，可以是CO还原氧化铁或水蒸气的反应，所以化学方程式为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2或CO＋H2O(g)H2＋CO2；反应中，CO被氧化为CO2，所以氧化产物均为CO2； 【小问3详解】 ①根据化学方程式3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O改写离子方程式为：3Cu＋8H＋＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O； ②上述反应中，Cu被部分硝酸氧化为铜离子，该部分硝酸中N元素化合价降低，转化为NO，所以氧化剂为：HNO3，氧化产物为：Cu(NO3)2； ③上述反应中Cu元素化合价升高，发生失去电子的氧化反应，3Cu3×2e-，硝酸中N元素化合价从+5价降低到+2价，转移电子数为2×3e-，利用双线桥法表示如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $