精品解析：广西贺州市昭平中学2026-2027学年高一上学期11月阶段检测 化学试题

2026—2027学年秋季学期教学质量检测卷 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 Na 23 H 1 C 12 O 16 一、单选题 1. 华夏大地景色优美。下列美景形成过程中涉及化学变化的是 A B C D 东营黄河三角洲 织金地下溶洞 黄山云海 济南趵突泉 A. A B. B C. C D. D 2. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 3. 下列逻辑关系图正确的是 A. B. C. D. 4. 下列属于氧化还原反应的是 A. 2Na+Cl22NaCl B. NH3+HNO3=NH4NO3 C. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O D. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 5. 在强碱性溶液中能大量共存的离子组是 A. Na+、NH、NO、Cl- B. K+、Na+、H+、SO C. K+、Ba2+、HCO、Cl- D. K+、Na+、CO、NO 6. 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为(　　) 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A. 氯化氢 水煤气 稀硫酸 干冰 B. 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C. 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D. 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 7. 下列电离方程式不正确的是 A. B. (熔融) C. D. 8. 某同学参照侯氏制碱原理制备少量的Na2CO3，经过制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3、分解NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（） A．制取NaHCO3 B．分离NaHCO3 C．干燥NaHCO3 D．分解NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中通入过量： B. 将Cu丝插入溶液中： C. 实验室用大理石和稀盐酸制取： D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液的反应： 10. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. 固体氯化钠中含有、，故固体氯化钠可以导电 B. 水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，a离子是 C. 通电后，水合钠离子会向着与电源正极相连的电极一侧移动 D. 熔融的NaCl也可以电离出水合离子而导电 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B. 上述转化中含有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂 13. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该实验发生的离子方程式为 B. 段溶液导电能力不断减弱，所以是非电解质 C. 段溶液导电能力不断增强，主要是因为过量的电离出的离子导电 D. 由该实验可知，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关 14. 某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生沉淀 C. 原溶液中一定存在Na+、和，一定不存在Cu2+ D. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 二、非选择题 15. 完成下面各题： （1）根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。胶体分散系中的分散质粒子大小为___________。 A. B. C. D. （2）下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是___________。 A. B. C. D. （3）已知胶体电泳时，胶粒向负极移动。由溶液和稍过量的KI溶液可制得胶体，当它跟胶体相混合时，能析出和的混合沉淀，由此可知___________。(不定项) A. 该胶粒能通过半透膜 B. 该胶体带正电荷 C. 该胶体进行电泳时，胶粒向正极移动 D. 该胶体是纯净物 （4）写出实验室制备胶体的化学方程式___________。 （5）是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到胶体a； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀溶液中，得到胶体b； 实验③：将提纯后的胶体a与胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 请完成下列填空： ①制备胶体a反应的基本类型为___________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ②与实验③原理相同的一项为___________。 A．高电压除尘 B．血液透析 C．墨水混用堵塞 ③确认胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为___________。 ④提纯胶体的方法如图所示，该方法称为___________。用该法提纯胶体b，进入蒸馏水中而被除去的离子有___________。 ⑤实验①所制备得到的胶体a结构如图所示。下列说法错误的是___________。 A．区分胶体和浊液的本质是分散系稳定性不同 B．胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应 C．胶体a和胶体b均呈电中性 D．胶体b的结构可能为 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。该图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________，通常把物质①保存在___________中。 （2）淡黄色固体②常作供氧剂，写出与二氧化碳反应的化学方程式：___________。 （3）Na2O属于___________，(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)，其阴阳离子个数比为___________。 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有广泛的应用。 图中___________(填Ⅰ或Ⅱ)能更好说明二者的稳定性。Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为___________。 （5）下列关于和的说法不正确的是___________。 A. 溶液显碱性 B. 相同条件下的溶解度： C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 D. 可以用加热的方法除去固体中的杂质 另一活动小组进行下图实验，探究、分别与盐酸反应的差异： （6）分别取样进行实验Ⅰ，澄清石灰水中的现象___________。 A．相同 B．不同 （7）分别取样进行实验Ⅱ，将两种固体快速加入稀盐酸中，盐酸中的现象___________。 A．相同 B．不同 （8）向饱和溶液中通入足量可析出固体，该反应的化学方程式为___________。 17. Ⅰ．某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加稀H2SO4，灯泡变化如下： （1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生___________反应。 a．置换反应 b．复分解反应 c．离子反应 d．氧化还原反应 （2）①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了电离，用电离方程式表示电离过程___________。 （3）用化学方程式解释③中过程Ⅰ中灯泡变暗的原因___________。 （4）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___________。 通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 （5）在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是___________。 A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、 C. c点，两份溶液中含有相同量的OH- D. a、d两点对应的溶液均显中性 Ⅱ．以不同类别物质间的转化为线索，可认识元素及其化合物的性质。钠及其部分化合物的转化关系如图所示。 回答下列问题： （6）图中属于盐的有___________(填化学式)，属于氧化还原反应的有___________(填标号)和⑥。 （7）反应⑥中的氧化剂是___________(填化学式)。 18. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 （1）纯碱的化学式为___________，他的类别是___________(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，其常见用途有___________。 （2）请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入和发生的化学反应方程式___________该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （3）粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯。用离子方程式说明加入的目的___________。 （4）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （5）循环Ⅰ中参与循环的物质是___________。 （6）制得的纯碱可能含少量，检验含有该杂质的方法及现象是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年秋季学期教学质量检测卷 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 Na 23 H 1 C 12 O 16 一、单选题 1. 华夏大地景色优美。下列美景形成过程中涉及化学变化的是 A B C D 东营黄河三角洲 织金地下溶洞 黄山云海 济南趵突泉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．入海口发生胶体遇到海水中电解质发生聚沉形成三角洲，为物理变化，A错误； B．地下溶洞的形成过程涉及反应：，，为化学变化，B正确； C．云海形成是水蒸气在空气中遇冷凝结为水滴，为物理变化，C错误； D．地质构造使地下水产生压强差而形成泉水，为物理变化，D错误 答案选B。 2. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程碘元素化合价由0价降低为-1价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，A错误； B．锰元素化合价由+7价降低为+4价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，B错误； C．没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂或还原剂，C错误； D．铁元素化合价由+3价升高为+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，D正确； 答案选D。 3. 下列逻辑关系图正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系包含胶体，气溶胶是胶体的一种，二者应为包含关系，而非交叉关系，A错误； B．分解反应与氧化还原反应存在交叉，如过氧化氢分解为氧化还原反应、CaCO3为非氧化还原反应，并非并列关系，B错误； C．钠盐与钾盐为中阳离子不同为并列关系，二者分别与碳酸盐交叉，如既是钠盐又是碳酸盐、既是钾盐又是碳酸盐，C错误； D．物质分为混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物分为电解质和非电解质，图示中混合物、单质、电解质、非电解质四者并列且涵盖所有物质，逻辑正确，D正确； 故答案为D。 4. 下列属于氧化还原反应的是 A. 2Na+Cl22NaCl B. NH3+HNO3=NH4NO3 C. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O D. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na、Cl两种元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A符题意； B．NH3+HNO3=NH4NO3中无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B不符题意； C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O中无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C不符题意； D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O中无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D不符题意。 答案选A。 5. 在强碱性溶液中能大量共存的离子组是 A. Na+、NH、NO、Cl- B. K+、Na+、H+、SO C. K+、Ba2+、HCO、Cl- D. K+、Na+、CO、NO 【答案】D 【解析】 【分析】在强碱性溶液中含有大量OH-，与OH-会发生反应的离子不能大量存在，据此分析解答。 【详解】A．NH、OH-会发生反应产生弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．H+、OH-会发生反应产生H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．Ba2+、HCO、OH-会发生反应产生BaCO3沉淀、H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．选项离子及与OH-之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意； 故合理选项是D。 6. 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为(　　) 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A. 氯化氢 水煤气 稀硫酸 干冰 B. 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C. 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D. 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】依据概念结合物质的组成结构进行分析判断；由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。 【详解】A. 稀硫酸是H2SO4的水溶液，属于混合物，不是电解质；A项错误； B. 蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，B项正确； C. 铁是单质，既不属于电解质又不属于非电解质，碳酸钙在熔融状态下可电离，属于电解质，不属于非电解质，C项错误； D. 碳酸钠在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子，属于电解质，不属于非电解质，D项错误； 答案选B。 【点睛】掌握电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质再判断特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。 7. 下列电离方程式不正确的是 A. B. (熔融) C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液中完全电离出氯离子和铝离子，电离方程式应为：，故A错误； B．在熔融状态下，完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：(熔融)，故B正确； C．在水溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：，故C正确； D．在水溶液中完全电离出和，电离方程式为：，故D正确； 答案选A。 8. 某同学参照侯氏制碱原理制备少量的Na2CO3，经过制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3、分解NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（） A．制取NaHCO3 B．分离NaHCO3 C．干燥NaHCO3 D．分解NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将二氧化碳通入到溶有氨气的饱和氯化钠的溶液中，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，导管长进短出可制取NaHCO3，故A装置和原理能达到实验目的； B．碳酸氢钠的溶解度小，从溶液中析出晶体，可用图中过滤的方法分离出NaHCO3，故B装置和原理能达到实验目的； C．NaHCO3不稳定，直接加热会分解，应选择干燥器干燥，故C装置和原理不能达到实验目的； D．根据C项分析，NaHCO3不稳定，直接加热会分解生成碳酸钠，故D装置和原理能达到实验目的； 答案选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中通入过量： B. 将Cu丝插入溶液中： C. 实验室用大理石和稀盐酸制取： D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液的反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向澄清石灰水中通入过量，先生成的沉淀会继续与、反应生成可溶的，总反应的离子方程式为，A正确； B．铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，离子方程式为，B错误； C．大理石的主要成分为，和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为，C错误； D．氢氧化钡与硫酸铜反应生成沉淀和沉淀，离子方程式为，D错误； 故选A。 10. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. 固体氯化钠中含有、，故固体氯化钠可以导电 B. 水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，a离子是 C. 通电后，水合钠离子会向着与电源正极相连的电极一侧移动 D. 熔融的NaCl也可以电离出水合离子而导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体氯化钠中虽含和，但这些离子在晶格中固定，不能自由移动，因此固体氯化钠不导电，A错误； B．水分子为极性分子，O端带负电、H端带正电，阳离子吸引水分子O端，阴离子吸引水分子H端，故水合离子中H和O的朝向受离子电荷影响，a离子若为(阴离子)，会吸引水分子H端，符合极性作用规律，B正确； C．水合钠离子带正电荷，通电后应向与电源负极相连的阴极移动，而非与电源正极相连的阳极，C错误； D．熔融电离出自由移动的和，不存在水分子，无法形成水合离子，D错误； 故选B． 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中，钠元素化合价由0价升至+1价，失去，氢元素化合价由+1价降至0价，得到，选项标注转移电子数为，数值错误，单线桥：，A错误； B．该反应为归中反应，中的Cl元素化合价由+5价降至0价，得，6个中仅有5个失电子被氧化，失去，双线桥：，B错误； C．该反应为歧化反应，2个中，2个原子得生成中-1价，另外2个原子失生成中+1价，双线桥：，C正确； D．该反应中，铜元素化合价由0价升至+2价，失去，硫元素化合价由+6价降至+4价，得到，单线桥中电子转移方向应从指向，单线桥：，D错误； 故选C。 12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B. 上述转化中含有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，A错误； B．反应④为分解反应(碳酸氢钠加热条件下分解产生碳酸钠、水和二氧化碳)，反应②为置换反应(钠和水反应生成氢氧化钠和氢气)，B正确； C．Na2CO3可与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成NaOH，C错误； D．反应⑤的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中氧元素的化合价为-1，反应后，-1价氧元素一部分变为-2价，一部分变为0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选B。 13. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该实验发生的离子方程式为 B. 段溶液导电能力不断减弱，所以是非电解质 C. 段溶液导电能力不断增强，主要是因为过量的电离出的离子导电 D. 由该实验可知，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，向溶液中滴加硫酸，钡离子、氢氧根不断消耗生成硫酸钡和水，离子浓度减小，导电能力减弱至0，继续滴加硫酸，硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，导电性又逐渐增强，据此回答。 【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，离子方程式是，A错误； B．滴加硫酸，钡离子、氢氧根不断消耗生成硫酸钡和水，离子浓度减小，所以XY段溶液的导电能力不断减弱，且硫酸钡为电解质，B错误； C．YZ段导电能力不断增大，主要由于多余的硫酸电离出的氢离子和硫酸根离子导电，C错误； D．由该实验可知，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大导电能力越强，D正确； 故选D。 14. 某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生沉淀 C. 原溶液中一定存在Na+、和，一定不存在Cu2+ D. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 【答案】C 【解析】 【分析】加入过量盐酸产生气体且为无色溶液，则原溶液一定有，气体1为二氧化碳，那么原溶液一定没有和；再加过量氢氧化钡溶液产生白色沉淀2，则原溶液一定有，一定没有，白色沉淀2为硫酸钡；向滤液2中再加入过量硝酸和硝酸银溶液产生白色沉淀3，由于第一步加入了过量的盐酸，则说明滤液2有，原溶液不一定有，白色沉淀3为氯化银；由于溶液为电中性，则一定还有，所以原溶液中一定有、、，一定没有、、，可能含有，据此解答： 【详解】A．根据分析知，气体1为二氧化碳，通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确； B．据分析，滤液2中包含大量的、、和，加入碳酸钠溶液会产生碳酸钡沉淀，故B正确； C．由分析知，原溶液中可能含有，而非一定存在，故C错误； D．由分析知，白色沉淀2为硫酸钡，不溶于稀硝酸，故D正确； 故答案选C。 二、非选择题 15. 完成下面各题： （1）根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。胶体分散系中的分散质粒子大小为___________。 A. B. C. D. （2）下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是___________。 A. B. C. D. （3）已知胶体电泳时，胶粒向负极移动。由溶液和稍过量的KI溶液可制得胶体，当它跟胶体相混合时，能析出和的混合沉淀，由此可知___________。(不定项) A. 该胶粒能通过半透膜 B. 该胶体带正电荷 C. 该胶体进行电泳时，胶粒向正极移动 D. 该胶体是纯净物 （4）写出实验室制备胶体的化学方程式___________。 （5）是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到胶体a； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀溶液中，得到胶体b； 实验③：将提纯后的胶体a与胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 请完成下列填空： ①制备胶体a反应的基本类型为___________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ②与实验③原理相同的一项为___________。 A．高电压除尘 B．血液透析 C．墨水混用堵塞 ③确认胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为___________。 ④提纯胶体的方法如图所示，该方法称为___________。用该法提纯胶体b，进入蒸馏水中而被除去的离子有___________。 ⑤实验①所制备得到的胶体a结构如图所示。下列说法错误的是___________。 A．区分胶体和浊液的本质是分散系稳定性不同 B．胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应 C．胶体a和胶体b均呈电中性 D．胶体b的结构可能为 【答案】（1）B （2）D （3）C （4） （5） ①. D ②. C ③. 电泳 ④. 渗析 ⑤. K+、Ag+、 ⑥. A 【解析】 【小问1详解】 胶体分散系中的分散质粒子的直径范围是1-100nm，即10-9-10-7m，故选B； 【小问2详解】 酸式盐是指由金属离子（包括）、H+和酸根离子（除OH-以外的阴离子）构成的化合物，、属于酸式盐；碱式盐是由金属离子、酸根离子及OH-构成的化合物，属于碱式盐，而是正盐，故选D。 【小问3详解】 Fe(OH)3胶体电泳时胶粒向负极移动，说明 Fe(OH)3 胶粒带正电荷。AgI胶体与 Fe(OH)3 胶体混合发生聚沉，说明AgI胶粒带负电荷。 A．胶粒不能透过半透膜，A错误； B．胶体本身呈电中性，且AgI胶粒带负电荷，B错误； C．AgI 胶粒带负电荷，电泳时向正极移动，C正确； D．胶体属于混合物，D错误； 故选C。 【小问4详解】 实验室制备 Fe(OH)3 胶体的方法是将饱和 溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，反应的化学方程式为 。 【小问5详解】 ① 制备AgI胶体的反应为，该反应属于复分解反应，故选D。 ② 实验③的原理是带相反电荷胶粒的胶体混合发生聚沉。 A．高电压除尘利用的是电泳，A不符合题意； B．血液透析利用的是渗析，B不符合题意； C．墨水混用堵塞是因为不同墨水胶粒带相反电荷，混合发生聚沉，C符合题意； 故选C。 ③ 确认胶体粒子所带电性的实验方法是电泳，通过观察胶粒在电场中的移动方向来判断。 ④ 图示提纯胶体的方法是将胶体装入半透膜袋中浸入蒸馏水，该方法称为渗析；实验②中过量，反应后溶液中含有生成的 和过量的，因此透过半透膜进入蒸馏水中的离子有、、。 ⑤ A．区分胶体、溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径的大小，A错误； B．胶体粒子直径在1-100nm之间，能对可见光产生散射，从而产生丁达尔效应，B正确； C．胶体作为整个分散系，其正负电荷总数相等，均呈电中性，C正确； D．胶体b中 过量，胶核吸附 带正电荷，扩散层为 ，其结构表示合理，D正确； 故选A。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。该图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________，通常把物质①保存在___________中。 （2）淡黄色固体②常作供氧剂，写出与二氧化碳反应的化学方程式：___________。 （3）Na2O属于___________，(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)，其阴阳离子个数比为___________。 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有广泛的应用。 图中___________(填Ⅰ或Ⅱ)能更好说明二者的稳定性。Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为___________。 （5）下列关于和的说法不正确的是___________。 A. 溶液显碱性 B. 相同条件下的溶解度： C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 D. 可以用加热的方法除去固体中的杂质 另一活动小组进行下图实验，探究、分别与盐酸反应的差异： （6）分别取样进行实验Ⅰ，澄清石灰水中的现象___________。 A．相同 B．不同 （7）分别取样进行实验Ⅱ，将两种固体快速加入稀盐酸中，盐酸中的现象___________。 A．相同 B．不同 （8）向饱和溶液中通入足量可析出固体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 煤油(或石蜡油) （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3） ①. 碱性氧化物 ②. 1∶2 （4） ①. Ⅱ ②. （5）C （6）A （7）B （8） 【解析】 【小问1详解】 由钠及其化合物的“价-类”二维图可知，物质①为钠单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为；金属钠性质活泼，易与水、氧气等反应，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油或石蜡油中。 【小问2详解】 由图可知，物质②为+1价Na元素形成的氧化物，为黄色固体且能作为供氧剂，可知其为，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为。 【小问3详解】 可以与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物概念，中有2个和1个，其阴阳离子个数比为1∶2。 【小问4详解】 图Ⅰ没有形成对比，图Ⅱ将置于大试管中，将置于小试管中，但是小试管产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管温度较高但是连接的澄清石灰水没有变浑浊，说明稳定性比好，即图Ⅱ能更好说明二者的稳定性；受热分解生成、二氧化碳和水，反应方程式为。 【小问5详解】 A．俗称为纯碱，其水解溶液显碱性，A正确； B．相同条件下，的溶解度大于，B正确； C．等质量的和，NaHCO3的物质的量更大，与足量盐酸反应放出的CO2更多，C错误； D．加热分解生成、二氧化碳和水，因此加热可除去固体中的，D正确； 故选C。 【小问6详解】 二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；和都能与足量盐酸反应生成氯化钠、和水，所以进行实验Ⅰ时，实验现象相同，澄清石灰水中都会产生白色沉淀，故选A； 【小问7详解】 、都能与足量盐酸反应生成氯化钠、和水，但固体与盐酸反应速率快，所以进行实验Ⅱ时，实验现象不同，右侧试管上的气球膨胀得更快，故选B； 【小问8详解】 向饱和溶液中通入足量发生的反应为与和水反应生成沉淀，反应的化学方程式为：。 17. Ⅰ．某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加稀H2SO4，灯泡变化如下： （1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生___________反应。 a．置换反应 b．复分解反应 c．离子反应 d．氧化还原反应 （2）①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了电离，用电离方程式表示电离过程___________。 （3）用化学方程式解释③中过程Ⅰ中灯泡变暗的原因___________。 （4）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___________。 通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 （5）在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是___________。 A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、 C. c点，两份溶液中含有相同量的OH- D. a、d两点对应的溶液均显中性 Ⅱ．以不同类别物质间的转化为线索，可认识元素及其化合物的性质。钠及其部分化合物的转化关系如图所示。 回答下列问题： （6）图中属于盐的有___________(填化学式)，属于氧化还原反应的有___________(填标号)和⑥。 （7）反应⑥中的氧化剂是___________(填化学式)。 【答案】（1）bc （2）Ba(OH)2=Ba2++2OH- （3）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O （4）溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，灯泡不熄灭 （5）BC （6） ①. 和 ②. ①②⑤⑥ （7） 【解析】 【小问1详解】 Ba(OH)2与H2SO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应既属于酸碱中和反应、属于复分解反应、也属于离子反应，故选bc； 【小问2详解】 Ba(OH)2粉末中的离子不能自由移动，故①中灯泡不亮，②中加H2O后灯泡变亮的原因是：加水后，Ba(OH)2发生了电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-； 【小问3详解】 氢氧化钡和硫酸在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中能够导电的离子逐渐减少，所以灯泡逐渐变暗，化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O； 【小问4详解】 氢氧化钡和硫酸钠在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，所以灯泡不熄灭； 【小问5详解】 Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，恰好完全反应时，离子浓度接近0，(起点～a点)；所以曲线①为Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，起初发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH(起点～b点)，继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O(b点～d点)，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；a点产物为硫酸钡和水，b点溶液溶质为NaOH，d点为硫酸钠溶液； A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确； B．b点溶液溶质为NaOH，b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，B错误； C．c点，曲线①溶液中H2SO4过量，溶液呈酸性，曲线②溶液中含有NaOH和Na2SO4，溶液呈碱性，C错误； D．a点产物为硫酸钡和水，d点为硫酸钠溶液，a、d两点对应的溶液均显中性，D正确； 故选BC； 【小问6详解】 盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物，该转化关系中，符合条件的是：和；氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，反应①，钠元素由价变为价，氧元素由价变为价，属于氧化还原反应；反应②，钠元素由价变为价，氢元素由价变为价，属于氧化还原反应；反应③，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应；反应④，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应；反应⑤，过氧化钠中氧元素的化合价既有升高又有降低，属于氧化还原反应；反应⑥，过氧化钠中氧元素的化合价既有升高又有降低，属于氧化还原反应；属于氧化还原反应的有①②⑤⑥； 【小问7详解】 反应⑥的化学方程式为：，中的O元素部分化合价由-1价到0价，作还原剂，部分化合价由-1价到-2价，作氧化剂，则既作氧化剂又作还原剂，所以该反应中的氧化剂为。 18. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 （1）纯碱的化学式为___________，他的类别是___________(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，其常见用途有___________。 （2）请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入和发生的化学反应方程式___________该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （3）粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯。用离子方程式说明加入的目的___________。 （4）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （5）循环Ⅰ中参与循环的物质是___________。 （6）制得的纯碱可能含少量，检验含有该杂质的方法及现象是___________。 【答案】（1） ①. ②. 盐 ③. 制玻璃 （2） ①. ②. 不属于 （3）、 （4）漏斗、玻璃棒 （5） （6）取少量样品溶于水中，先加入足量稀，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有 【解析】 【分析】粗盐水除杂后得到的饱和食盐水通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，过滤分离得到碳酸氢钠晶体，受热分解得到碳酸钠和水和二氧化碳，二氧化碳可以进行循环利用。据此解答。 【小问1详解】 纯碱为碳酸钠，化学式为，是一种盐，可用于制玻璃； 【小问2详解】 向饱和食盐水通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：；由于无化合价升降，因此不属于氧化还原反应； 【小问3详解】 加入除了要除去钙离子，还要除去加入的过量钡离子，离子方程式为、； 【小问4详解】 实验中的分离为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问5详解】 由分析可知，该过程中参与循环的物质的为二氧化碳； 【小问6详解】 检验碳酸钠中有氯化钠，即为检验氯离子，故用硝酸和硝酸银。具体方法为：取少量样品溶于水中，先加入足量稀，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $