精品解析：甘肃白银市会宁县第四中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

2026—2027学年度第一学期高二级中期考试 化学试卷 一、单项选择题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活、社会和环境等密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 可使用广泛pH试纸测“84”消毒液的pH B. 燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫的含量 C. 空气中的水蒸气凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程 D. 将食物放在冰箱中保存，是降低了反应的活化能，减慢变质速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．“84”消毒液中的次氯酸钠具有强氧化性，会将pH试纸漂白，无法正常显色完成pH测定，A错误； B．燃煤中加入的石灰石在高温下分解生成氧化钙，氧化钙可与废气中的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终被氧化为稳定的硫酸钙，从而减少废气中二氧化硫的含量，B正确； C．空气中的水蒸气凝华为雪花是气态水转化为固态水的过程，该过程为放热过程，但体系混乱度降低，属于熵减过程，C错误； D．冰箱的低温环境可降低食物变质相关反应的速率，但反应的活化能是反应本身的固有属性，温度变化不会改变反应的活化能，D错误； 故选B。 2. 下列说法中正确的是 A. 已知，则金刚石比石墨稳定 B. 25℃和101 kPa下，在稀溶液中：，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 时放出的热量为57.3 kJ C. ；，则 D. ，则氢气的燃烧热为 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石的反应满足，说明该过程吸热，等物质的量的金刚石所具有的能量高于石墨。物质的能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A错误； B．题给中和反应的反应热适用于稀溶液中的与反应生成液态水。醋酸是弱酸，存在电离平衡，与NaOH溶液反应时，醋酸继续电离，电离过程吸热，抵消了部分中和反应放出的热量，因此生成1 mol 时放出的热量小于57.3 kJ，B错误； C．等物质的量的气态硫所具有的能量高于固态硫。两个反应消耗的氧气和生成的二氧化硫均相同，气态硫燃烧时放出的热量更多，放热反应的焓变为负值，放热越多，焓变越小，因此，C正确； D．题给反应中，2 mol氢气完全燃烧生成气态水时放出483.6 kJ热量，因此1 mol氢气对应放出的热量为。氢气的燃烧热要求完全燃烧生成液态水，气态水凝结为液态水还会放热，因此氢气的燃烧热大于，D错误； 故选C。 3. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对，平衡体系增大压强可使颜色变深 B. 反应，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅 C. 工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率 D. ，用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应两边气体的化学计量数之和相等，压缩容器体积使压强增大时，各气体的浓度均增大，但平衡不移动。体系颜色变深是因为有色气体的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．加入铁粉后，发生反应，使溶液中的浓度减小，平衡向左移动，红色的浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．工业合成氨存在平衡，将氨气液化分离，使气体混合物中的浓度减小，有利于平衡向生成氨的方向移动，提高氨气产率，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．氯气与水反应的平衡可表示为。饱和食盐水中浓度较大，使该平衡向左移动，抑制氯气与水反应；同时HCl易溶于水，因此用饱和食盐水除去氯气中的HCl时，可减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 4. 碳(C)与氧气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题图可知，，A错误； B．单位错误，B错误； C．由盖斯定律可知：，C正确； D．由题图可知：，，D错误； 故选C。 5. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 常温下pH = 1的溶液中： B. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 C. 使甲基橙显红色的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下pH = 1的溶液呈酸性，与反应生成弱电解质醋酸，反应的离子方程式为，因此该组离子在指定条件下不能大量共存，A不符合题意； B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，、、、相互之间及其与之间均不发生使离子浓度明显减小的反应，因此该组离子在指定条件下能大量共存，B符合题意； C．使甲基橙显红色的溶液呈酸性，酸性条件下能将氧化为，反应的离子方程式为，因此该组离子在指定条件下不能大量共存，C不符合题意； D．含有的溶液中，与发生配合反应，生成红色配合物，因此不能与大量共存，D不符合题意； 故选B。 6. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度瞬间变为0.25mol，再达平衡时，测得A的浓度为0. 30mol/L，说明减小压强，平衡逆向移动，以此解答。 【详解】A．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，则，故A错误； B．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，故B错误； C．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，B的转化率减小，故C正确； D．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误； 故选C。 7. 对于反应，由下列图像得出的结论正确的是 A. 由图①知，曲线a一定使用了催化剂 B. 由图②知， C. 由图③知，时刻改变的条件是增加了X的浓度 D. 由图④知， 【答案】D 【解析】 【详解】A．图①中，曲线a比b先到达相同高度的平台，说明a对应条件下反应较快，而两种情况下平衡时Y的体积分数相同。催化剂能加快正、逆反应速率，缩短达到平衡所需的时间，且不改变平衡组成；但也可能是当m=4时，对于反应前后气体体积不变的反应，通过增大压强，加快了反应速率，平衡时Y的体积分数不变，A错误； B．图②中，增大压强时Z的平衡产率增大，说明平衡正向移动。增大压强使平衡向气体分子数减小的方向移动，反应物中气体的化学计量数之和为4，生成物中只有Z为气体，W为固体，因此只能确定，不能确定，B错误； C．图③中，时刻正、逆反应速率均突然增大，且改变条件后的瞬间，随后平衡逆向移动。若其他条件不变，只增加X的浓度，则改变条件的瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡应正向移动，与图示不符，C错误； D．图④中，两条曲线交点处，体系处于平衡状态。以该状态为起点升高温度，正反应速率增大的程度大于逆反应速率，出现，平衡正向移动。升温使平衡向吸热反应方向移动，因此正反应为吸热反应，，D正确； 故选D。 8. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H<0，下列关于工业合成氨调控的说法正确的是 A. 循环使用原料气有利于提高原料的利用率 B. 合成氨选择压强越高越好，可以加快反应速率，并提高转化率 C. 合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 D. 增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨反应达到平衡后仍有未反应的、剩余，将未反应的原料气循环返回反应体系，可使原料持续参与反应，减少原料损耗，有利于提高原料的利用率，A正确； B．虽然增大压强可加快合成氨反应速率、使平衡正向移动提高反应物转化率，但压强过高会大幅提升设备耐压要求、增加动力消耗，生产成本显著上升，工业生产不会选择无限高的压强，并非压强越高越好，B错误； C．该反应，为放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，降低平衡转化率，工业生产选择适宜温度是为了匹配催化剂的活性温度区间，并非温度越高越好，C错误； D．增大浓度，可提高单位体积内的活化分子总数，从而加快反应速率，但活化分子百分数仅与温度、催化剂有关，增大反应物浓度不会改变活化分子百分数，D错误； 故选A。 9. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．中和反应反应热的测定 B．探究双氧水分解的热效应 C．探究温度改变对化学平衡的影响 D．测生成的速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置中的隔热层和杯盖可减少热量散失，玻璃搅拌器可使溶液混合均匀，温度计可测量溶液的温度。根据溶液的质量、比热容和反应前后的温度差可计算反应放出的热量，从而测定中和反应的反应热，能达到实验目的，A不符合题意； B．将双氧水加入盛有的小试管中，发生反应。小试管口与外界相通，生成的氧气不会进入外侧瓶内的空气区域；反应放出的热量使瓶内空气温度升高、压强增大，推动U形管中的红墨水，使左侧液面下降、右侧液面上升，因此可通过液面变化探究双氧水分解的热效应，能达到实验目的，B不符合题意； C．两烧瓶中存在平衡，其中呈红棕色，无色，正反应放热。两侧水浴起始温度均为25℃，向乙的水浴中加入CaO，发生反应并放出热量，使乙中气体的温度升高，平衡逆向移动，浓度增大，气体颜色加深；与甲比较即可探究温度改变对化学平衡的影响，能达到实验目的，C不符合题意； D．锌粒与稀硫酸发生反应，可通过测量一定时间内生成氢气的体积来测定其生成速率。但图中长颈漏斗的下端位于液面上方，未形成液封，生成的氢气可从长颈漏斗逸出，注射器不能准确收集所生成的气体；应使长颈漏斗的下端浸入液面以下。因此图示装置不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 10. 的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应决速步骤的活化能为 B. 该反应的两步基元反应均为放热反应 C. 使用合适的催化剂会使、、同时减小 D. 温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数增大，第Ⅱ步反应活化分子百分数减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．决速步骤是活化能最大(反应速率最慢)的步骤，由能量图可知第Ⅱ步的活化能E2大于第Ⅰ步的活化能E1，故决速步骤为第Ⅱ步，其活化能为E2，A正确； B．图中第Ⅰ步：反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应；第Ⅱ步：反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，两步并非均为放热反应，B错误； C．催化剂只能降低各步基元反应的活化能（E1、E2），而E3是总反应的焓变的绝对值（由最初的反应物总能量和最终产物的总能量的相对大小决定），总反应的焓变不受催化剂影响，C错误； D．温度升高，分子能量增加，无论吸热还是放热反应，活化分子百分数均增大，第Ⅰ、Ⅱ步活化分子百分数均增大，D错误； 故答案选A。 11. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-ΔH＞0。下列叙述正确的是 A. 将水加热，Kw增大，pH不变 B. 向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH-)减小 C. 向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c(H+)增大 D. 向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于水的电离吸热，故将水加热，水的电离平衡右移，c(H+) 、c(OH-)增大，Kw=c(H+) c(OH-)增大，因溶液中的c(H+)增大，故pH减小，故A错误； B．向水中加入氢氧化钠固体，c(OH-)增大，水的电离被抑制，水的电离平衡逆向移动，故B错误； C．加入少量冰醋酸，溶液中的c(H+) 增大，水的电离被抑制，平衡逆向移动，故C错误； D．向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中c(H+)增大，但温度不变Kw不变，故D正确； 故选D。 12. 某温度下的可逆反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s) △H<0，下列叙述正确的是 A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 平衡后加入X，上述反应的平衡常数增大 C. 降低温度时，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 D. 压强不变，充入Ar，反应速率减小；体积不变，充入Ar，反应速率不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．W为固体，固体浓度视为定值，增加固体用量不会改变反应速率，加入少量W逆反应速率不变，A错误； B．平衡常数仅与温度有关，平衡后加入X未改变体系温度，该反应的平衡常数不变，B错误； C．降低温度的瞬间，体系内各气态物质的浓度未发生变化，浓度商保持不变；该反应为放热反应，降低温度平衡常数增大，使得，平衡正向移动，选项中认为减小的表述错误，C错误； D．压强不变时充入Ar，为维持总压恒定，容器体积增大，参与反应的气态物质浓度降低，反应速率减小；体积不变时充入Ar，参与反应的气态物质的物质的量与容器体积均不变，其浓度不变，反应速率不变，D正确； 故选D。 13. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入浓硫酸和的溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 在恒温恒容密闭容器中发生反应，向其中通入氩气 探究压强对化学平衡的影响 C 常温下测0.1 mol/L 溶液的pH值 验证醋酸是弱酸 D 向5 mL 的溶液中滴加5滴的KI溶液，发生反应，充分反应后滴入5滴15%的KSCN溶液 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，浓硫酸使铝钝化，铝表面形成致密的氧化膜，阻碍反应继续进行；铝与稀硫酸反应则能产生氢气。这组实验中铝的表面状态和反应情况不同，不能用于比较浓度对同一化学反应速率的影响，A不符合题意； B．恒温恒容条件下通入氩气，容器内气体总压强增大，但、和的物质的量及容器体积均不变，因此各反应气体的浓度不变，正、逆反应速率均不变，化学平衡不移动，不能通过该操作探究压强改变反应气体浓度时对化学平衡的影响，B不符合题意； C．醋酸是一元酸，若0.1 mol/L的醋酸完全电离，则溶液中，pH = 1。测定该溶液的pH，若测得pH大于1，就说明，醋酸在水中没有完全电离，存在电离平衡，从而验证醋酸是弱酸，C符合题意； D．按题给反应的计量关系，消耗的与的物质的量之比为1∶1。两种溶液的浓度相同，而5滴KI溶液的体积远小于5 mL，因此明显过量。即使完全反应，溶液中仍有剩余，滴加KSCN溶液仍会显红色，所以该现象不能证明反应存在限度，不能据此判断该反应是可逆反应，D不符合题意； 故选C。 14. 在一定温度下，将和充入容积为的恒容密闭容器中发生反应：。5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述正确的是 A. 当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡 B. 平衡时A、B的转化率均为40% C. 初始时的压强与平衡时的压强比为 D. 达到平衡时，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡，A错误； B．5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则反应B为2L×=0.8mol，由方程式反应AB分别为0.4mol、0.8mol，则平衡时A、B的转化率分别为、，B正确； C．结合B分析，反应后ABD分别为0.6mol、1.2mol、0.8mol，总的物质的量为2.6mol，则初始时的压强与平衡时的压强比为（1mol+2mol）：2.6mol=15:13，C错误； D．结合C分析，反应的，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动，则反应逆向进行，D错误； 故选B。 二、非选择题(每空2分，共58分) 15. 硫化氢是一种有毒气体，它的转化在化工、环境领域有重要应用价值。 （1）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离，发生的反应为。 已知： ①则的________________。 化学键 键能/ 382 476 ②根据上述信息，_______。 （2）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下： 全部被氧化为的热化学方程式为___________________________。 （3）将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 该循环过程中的作用是______，图示总反应的化学方程式为_____________。 （4）化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定。可用如图所示装置来测定中和反应的反应热。 常温下，将50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 已知：各溶液密度均近似为，比热容为4.18 J/(g·℃)，。 四次实验所测的温度差数据如表所示。 第一次 第二次 第三次 第四次 3.1℃ 3.2℃ 3.0℃ 4.3℃ ①仪器a的名称为________________。 ②计算该实验测得的中和热ΔH = ___________ kJ/mol（保留一位小数）。 ③该实验结果与理论值有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 【答案】（1） ①. ②. 436 （2） （3） ①. 催化剂 ②. （4） ①. 环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器 ②. −51.8 ③. ABC 【解析】 【小问1详解】 ①已知的两个反应分别为和。将两式相加，消去两边的、及相同量的，得到目标反应。根据盖斯定律，。 ②反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量与形成生成物中的化学键所放出的能量之差。按目标反应的计量关系，需断裂4 mol 键，形成1 mol 键和2 mol 键。设键的键能为，则，所以。表中表示键能以为单位时的数值，故； 【小问2详解】 第一步能量变化图表明，与反应生成和，反应放热，其热化学方程式为。第二步中，继续被氧化，反应为。将两式相加，消去中间产物和；根据盖斯定律，总反应的反应热为。因此，所求热化学方程式为； 【小问3详解】 由循环图可知，步骤①中与反应生成CuS，离子方程式为。步骤②中将CuS中的硫元素由−2价氧化为0价，自身被还原为，同时释放，反应为。步骤③中将氧化为，反应为。参与反应后又在循环中再生，起催化剂作用。将步骤①、②的方程式分别乘以2，再与步骤③的方程式相加，消去、CuS、、及，得到总反应的化学方程式； 【小问4详解】 ①装置中a的下端为环形，伸入内筒中的溶液，用于搅拌，使溶液温度均匀，因此其名称为环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器。 ②前三次温度差为3.1℃、3.2℃、3.0℃，彼此接近；第四次的4.3℃明显偏离，应作为异常数据舍去。三次有效温度差之和为9.3℃，平均温度差为3.1℃。设混合溶液的质量为，根据题给密度，。盐酸中的物质的量为，NaOH溶液中的物质的量为。由可知，NaOH过量，生成水的物质的量为0.025 mol。用表示溶液吸收的热量，则。中和反应放热，故测得的中和热为。 ③测得的中和热为，其绝对值小于理论值的绝对值，说明测得的单位物质的量反应放热偏少。 A．实验装置保温、隔热效果差，会使反应放出的部分热量散失，测得的温差偏小，进而使测得的中和热的绝对值偏小，A符合题意； B．分多次加入NaOH溶液会延长反应和操作时间，使热量散失增多，测得的温差偏小，进而使测得的中和热的绝对值偏小，B符合题意； C．测定NaOH溶液温度后直接测定盐酸温度，温度计上残留的NaOH会提前与盐酸反应，使部分中和热在正式混合前释放，并使测得的盐酸初始温度偏高，导致正式实验测得的温差偏小，中和热的绝对值偏小，C符合题意； 故选ABC。 16. 是常见大气污染物，工业上可通过催化氧化将其转化为用于制备硫酸。 （1）在一定温度下容积不变的密闭容器中发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______________（填字母）。 a．混合气体的密度不再变化 b．各物质的浓度不再变化 c．每生成，消耗 d．混合气体的平均摩尔质量不再变化 （2）在容积不变的密闭容器中，一定量的和发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。 ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；该反应中，每生成时转移______ mol电子。 ②该反应的_____0（填“>”或“<”）；若温度为和时该反应的化学平衡常数分别为和，则_____（填“>”或“<”）。 ③该反应在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。 ④有利于提高平衡时转化率的措施有________。 a．使用催化剂 b．加压 c．增大和的初始投料比 【答案】（1）bd （2） ①. 1∶2 ②. 0.4 ③. < ④. < ⑤. 低温 ⑥. b 【解析】 【分析】图中两条曲线的水平段分别表示相应温度下反应达到化学平衡。温度是两次实验中改变的条件，对应曲线的初始斜率较大，达到平衡所需时间较短，说明该温度下反应速率较大，因此。对应的平衡平台较高，说明较低温度下平衡混合气体中的体积分数较大。 【小问1详解】 a．反应物和生成物均为气体，密闭容器中混合气体的总质量不变，容器体积也不变，因此混合气体的密度在反应过程中始终不变，不能据此判断反应是否达到平衡，a不符合题意； b．在温度、容积不变的条件下，各物质的浓度不再变化，说明正、逆反应速率相等，各物质的物质的量保持不变，反应达到平衡状态，b符合题意； c．生成和消耗均描述正反应，由反应的化学计量数可知，每生成就消耗，这一关系在未达到平衡时也成立，不能说明正、逆反应速率相等，c不符合题意； d．设混合气体的总质量为，初始总物质的量为，反应消耗的的物质的量为。由反应可知，气体总物质的量为，混合气体的平均摩尔质量为。由于不变，平均摩尔质量会随反应进行而改变；当其不再变化时，说明气体总物质的量及各组分的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，d符合题意； 故选bd； 【小问2详解】 ①反应中，中氧元素的化合价由0价降低到−2价，是氧化剂；中硫元素的化合价由+4价升高到+6价，是还原剂。由反应的化学计量数可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。每生成1 mol的，有1 mol硫原子失去电子，转移电子的物质的量为2 mol，因此生成0.2 mol的时，转移电子的物质的量为，第二空填0.4； ②由曲线可知，且较低温度下平衡时的体积分数较大，说明降低温度使平衡向正反应方向移动。降温有利于放热反应，因此该反应的正反应放热，。对于该放热反应，升高温度使平衡逆向移动，化学平衡常数减小，因此； ③该反应的正反应放热，；反应物和生成物均为气体，正反应使气体的物质的量减小，因此。根据反应自发进行的判据，温度足够低时，焓减小的作用占优势，反应可自发进行，故填低温； ④ a．催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，缩短达到平衡所需的时间，但不改变平衡组成，不能提高平衡时的转化率，a不符合题意； b．压缩体积增大压强，各气体的浓度均立即增大；该反应的正反应使气体的物质的量减小，加压使平衡向正反应方向移动，平衡时的转化率提高，b符合题意； c．提高的平衡转化率，应增大另一反应物的相对用量。增大和的初始投料比，相当于不改变二氧化硫的量时减小，或相对于不改变氧气的量时增加的用量，不利于提高的平衡转化率，c不符合题意； 故选b。 17. 回答下列问题： （1）有关氨水溶液下列说法中正确的有____________。 ①加水稀释电离程度增大 ②常温下，将pH = 1的醋酸溶液与该氨水等体积混合，所得溶液呈中性 ③向该溶液中加入少量的NaOH固体，电离平衡逆向移动，减少 ④常温下，向一定量的该氨水中通入少量，减小 （2）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示： ①A、B、C三点对应溶液中，由大到小的顺序是____________(用字母表示，下同)。 ②A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最小的是____________。 （3）滴定法是中学化学重要的定量实验方法，明明同学用中和滴定法测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下表： 滴定序号 待测液体积/mL 所消耗NaOH标准液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 30.50 2 25.00 1.00 30.80 3 25.00 3.00 33.20 ①滴定时用酚酞溶液作指示剂，则达到滴定终点的现象是__________________________。 ②已知NaOH标准液的浓度为0.1000 mol/L，结合表中数据，计算该盐酸的物质的量浓度为____________。 ③若滴定前用待测液润洗锥形瓶，则会造成测定结果_____(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 【答案】（1）①④ （2） ①. B>A>C ②. A （3） ①. 当滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. 0.1200 ③. 偏高 【解析】 【小问1详解】 氨水中存在电离平衡。 ①加水稀释有利于弱电解质电离，因此一水合氨的电离程度增大，①正确； ②常温下，pH为1的醋酸溶液中，。醋酸是弱酸，只发生部分电离，故醋酸的物质的量浓度大于。醋酸与氨水发生反应：，二者按物质的量之比1∶1反应。将该醋酸溶液与氨水等体积混合，醋酸过量，所得溶液呈酸性，②错误； ③加入少量NaOH固体后，溶液中增大，使氨水的电离平衡逆向移动；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，不变，③错误； ④通入少量后，溶液中的浓度增大，电离平衡正向移动，达到新平衡时增大。温度不变，不变，由可得，故该比值减小，④正确； 故选①④； 【小问2详解】 ①醋酸溶液中存在电离平衡，溶液的导电能力与自由移动离子的浓度有关。在题示醋酸溶液中，导电能力越强，越大。原图中导电能力沿水平方向向右增大，B点最靠右，A点次之，C点最靠左，因此三点对应溶液中由大到小的顺序为B>A>C。 ②图中A、B、C三点对应的加水量依次增大。加水稀释使醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，因此醋酸电离程度最小的是A； 【小问3详解】 ①待测盐酸中加入酚酞溶液后，溶液呈无色。用NaOH标准液滴定时，NaOH与盐酸发生中和反应，接近终点时，最后半滴NaOH标准液使溶液呈弱碱性，酚酞显浅红色。因此，达到滴定终点的现象是滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 ②滴定所消耗标准液的体积等于滴定后读数减去滴定前读数。三次滴定消耗NaOH标准液的体积分别为、、，平均体积为。反应的化学方程式为，HCl与NaOH按物质的量之比1∶1反应。设取用待测盐酸的体积为，根据，盐酸的物质的量浓度为，故填0.1200。 ③用待测盐酸润洗锥形瓶，会使瓶内残留少量盐酸，加入规定体积的待测液后，瓶内HCl的实际物质的量增大，消耗的NaOH标准液体积增大。计算时仍按规定的待测液体积代入，故测得的盐酸物质的量浓度偏高。 18. 回答下列问题： （1）在一定温度下，将一定量的和混合于恒容密闭容器中，发生反应，已知在℃时，该反应的平衡常数。 ①该反应的平衡常数表达式为____________。 ②在℃的某时刻下，、、，此时反应速率：____（填“>”“=”或“<”）。 ③和反应达平衡一段时间后改变条件，图像如下，则时改变的条件是________（填字母）。 A．增压 B．增大反应物浓度 C．升高温度 D．减小产物浓度 ④℃时反应的平衡常数____。 （2）由γ-羟基丁酸（）生成γ-丁内酯的反应如下： 在25℃时，溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.180 mol/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。 T/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞ c/(mol/L) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 ①在50～80 min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为______________。 ②在120 min时，γ-羟基丁酸的转化率为____________。 ③在25℃时，该反应的平衡常数为__________________。 ④为提高平衡时γ-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外还可采取的措施是______________________________________。 【答案】（1） ①. ②. < ③. C ④. 2 （2） ①. ②. 50% ③. 2.75 ④. 及时分离出产物（或移走γ-丁内酯） 【解析】 【小问1详解】 ①反应中，各物质均为气体，化学计量数均为1。平衡常数等于平衡时生成物浓度与反应物浓度乘积之比，故平衡常数表达式为； ②题给某时刻的浓度不一定是平衡浓度，应先计算浓度商。按浓度以为单位的数值代入，有。由于，反应向逆反应方向进行，故此时； ③图中时各物质浓度均未发生突变，此后的浓度逐渐减小，、的浓度逐渐增大，说明平衡向逆反应方向移动。 A．压缩体积增压会使各气体浓度在瞬间增大，且该反应的正反应使气体分子数减少，增压会使平衡正向移动，与图像不符，A不符合题意； B．增大反应物浓度时，被加入的反应物浓度会在瞬间增大，随后平衡正向移动，的浓度增大，与图像不符，B不符合题意； C．该反应的正反应放热，升高温度使平衡向吸热的逆反应方向移动；恒容条件下，升温瞬间各物质浓度不变，随后的浓度减小，、的浓度增大，与图像相符，C符合题意； D．减小产物浓度时，的浓度会在瞬间减小，随后平衡正向移动，其浓度逐渐增大，与图像不符，D不符合题意； 故选C； ④在同一温度下，将反应方程式反向书写，平衡常数表达式的分子、分母互换，故； 【小问2详解】 ①由表中数据可知，50 min和80 min时γ-丁内酯的浓度分别为和。以γ-丁内酯的浓度变化表示的平均反应速率为； ②根据题给反应，消耗γ-羟基丁酸与生成γ-丁内酯的物质的量之比为1∶1。初始时γ-丁内酯的浓度为0，120 min时其浓度为，因此γ-羟基丁酸的浓度减少了。γ-羟基丁酸的转化率为； ③表中反应时间趋于无穷时的数据表示反应达到平衡，此时γ-丁内酯的浓度为。γ-丁内酯的初始浓度为0，根据反应的化学计量关系，γ-羟基丁酸的浓度减少了，其平衡浓度为。水为溶剂，不列入平衡常数表达式，故； ④降低生成物γ-丁内酯的浓度，可使平衡向生成γ-丁内酯的方向移动，促使更多γ-羟基丁酸发生反应，从而提高其平衡转化率，因此可及时分离出产物γ-丁内酯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期高二级中期考试 化学试卷 一、单项选择题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活、社会和环境等密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 可使用广泛pH试纸测“84”消毒液的pH B. 燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫的含量 C. 空气中的水蒸气凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程 D. 将食物放在冰箱中保存，是降低了反应的活化能，减慢变质速率 2. 下列说法中正确的是 A. 已知，则金刚石比石墨稳定 B. 25℃和101 kPa下，在稀溶液中：，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 时放出的热量为57.3 kJ C. ；，则 D. ，则氢气的燃烧热为 3. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对，平衡体系增大压强可使颜色变深 B. 反应，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅 C. 工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率 D. ，用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失 4. 碳(C)与氧气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. C. D. 5. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 常温下pH = 1的溶液中： B. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 C. 使甲基橙显红色的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 6. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数增大 7. 对于反应，由下列图像得出的结论正确的是 A. 由图①知，曲线a一定使用了催化剂 B. 由图②知， C. 由图③知，时刻改变的条件是增加了X的浓度 D. 由图④知， 8. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H<0，下列关于工业合成氨调控的说法正确的是 A. 循环使用原料气有利于提高原料的利用率 B. 合成氨选择压强越高越好，可以加快反应速率，并提高转化率 C. 合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 D. 增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 9. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．中和反应反应热的测定 B．探究双氧水分解的热效应 C．探究温度改变对化学平衡的影响 D．测生成的速率 A. A B. B C. C D. D 10. 的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应决速步骤的活化能为 B. 该反应的两步基元反应均为放热反应 C. 使用合适的催化剂会使、、同时减小 D. 温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数增大，第Ⅱ步反应活化分子百分数减小 11. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-ΔH＞0。下列叙述正确的是 A. 将水加热，Kw增大，pH不变 B. 向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH-)减小 C. 向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c(H+)增大 D. 向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw不变 12. 某温度下的可逆反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s) △H<0，下列叙述正确的是 A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 平衡后加入X，上述反应的平衡常数增大 C. 降低温度时，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 D. 压强不变，充入Ar，反应速率减小；体积不变，充入Ar，反应速率不变 13. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入浓硫酸和的溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 在恒温恒容密闭容器中发生反应，向其中通入氩气 探究压强对化学平衡的影响 C 常温下测0.1 mol/L 溶液的pH值 验证醋酸是弱酸 D 向5 mL 的溶液中滴加5滴的KI溶液，发生反应，充分反应后滴入5滴15%的KSCN溶液 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 14. 在一定温度下，将和充入容积为的恒容密闭容器中发生反应：。5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述正确的是 A. 当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡 B. 平衡时A、B的转化率均为40% C. 初始时的压强与平衡时的压强比为 D. 达到平衡时，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动 二、非选择题(每空2分，共58分) 15. 硫化氢是一种有毒气体，它的转化在化工、环境领域有重要应用价值。 （1）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离，发生的反应为。 已知： ①则的________________。 化学键 键能/ 382 476 ②根据上述信息，_______。 （2）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下： 全部被氧化为的热化学方程式为___________________________。 （3）将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 该循环过程中的作用是______，图示总反应的化学方程式为_____________。 （4）化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定。可用如图所示装置来测定中和反应的反应热。 常温下，将50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 已知：各溶液密度均近似为，比热容为4.18 J/(g·℃)，。 四次实验所测的温度差数据如表所示。 第一次 第二次 第三次 第四次 3.1℃ 3.2℃ 3.0℃ 4.3℃ ①仪器a的名称为________________。 ②计算该实验测得的中和热ΔH = ___________ kJ/mol（保留一位小数）。 ③该实验结果与理论值有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 16. 是常见大气污染物，工业上可通过催化氧化将其转化为用于制备硫酸。 （1）在一定温度下容积不变的密闭容器中发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______________（填字母）。 a．混合气体的密度不再变化 b．各物质的浓度不再变化 c．每生成，消耗 d．混合气体的平均摩尔质量不再变化 （2）在容积不变的密闭容器中，一定量的和发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。 ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；该反应中，每生成时转移______ mol电子。 ②该反应的_____0（填“>”或“<”）；若温度为和时该反应的化学平衡常数分别为和，则_____（填“>”或“<”）。 ③该反应在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。 ④有利于提高平衡时转化率的措施有________。 a．使用催化剂 b．加压 c．增大和的初始投料比 17. 回答下列问题： （1）有关氨水溶液下列说法中正确的有____________。 ①加水稀释电离程度增大 ②常温下，将pH = 1的醋酸溶液与该氨水等体积混合，所得溶液呈中性 ③向该溶液中加入少量的NaOH固体，电离平衡逆向移动，减少 ④常温下，向一定量的该氨水中通入少量，减小 （2）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示： ①A、B、C三点对应溶液中，由大到小的顺序是____________(用字母表示，下同)。 ②A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最小的是____________。 （3）滴定法是中学化学重要的定量实验方法，明明同学用中和滴定法测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下表： 滴定序号 待测液体积/mL 所消耗NaOH标准液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 30.50 2 25.00 1.00 30.80 3 25.00 3.00 33.20 ①滴定时用酚酞溶液作指示剂，则达到滴定终点的现象是__________________________。 ②已知NaOH标准液的浓度为0.1000 mol/L，结合表中数据，计算该盐酸的物质的量浓度为____________。 ③若滴定前用待测液润洗锥形瓶，则会造成测定结果_____(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 18. 回答下列问题： （1）在一定温度下，将一定量的和混合于恒容密闭容器中，发生反应，已知在℃时，该反应的平衡常数。 ①该反应的平衡常数表达式为____________。 ②在℃的某时刻下，、、，此时反应速率：____（填“>”“=”或“<”）。 ③和反应达平衡一段时间后改变条件，图像如下，则时改变的条件是________（填字母）。 A．增压 B．增大反应物浓度 C．升高温度 D．减小产物浓度 ④℃时反应的平衡常数____。 （2）由γ-羟基丁酸（）生成γ-丁内酯的反应如下： 在25℃时，溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.180 mol/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。 T/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞ c/(mol/L) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 ①在50～80 min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为______________。 ②在120 min时，γ-羟基丁酸的转化率为____________。 ③在25℃时，该反应的平衡常数为__________________。 ④为提高平衡时γ-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外还可采取的措施是______________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $