精品解析：山东淄博市临淄区2026-2027学年九年级上学期11月期中学情自测化学试题

2026—2027学年度第一学期期中考试 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列溶液中溶质在常温下是液态的是 A. 75%的医用酒精 B. 37%的浓盐酸 C. 0.9%的生理盐水 D. 5%的葡萄糖注射液 2. 对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是 A. Na2CO3 B. H2SO4 C. FeSO4 D. NaCl 3. 下列现象能说明镁条燃烧一定属于化学变化的是（　 　） A. 放出大量的热 B. 发出耀眼的白光 C. 镁条变短 D. 生成一种白色固体 4. 黑枸杞泡水后，因其富含花青素而使溶液呈现蓝色或紫色。花青素是一种天然色素，其颜色会随溶液酸碱性改变，性质与石蕊试液相似。市面上有些假冒产品用合成色素染色，其颜色在不同溶液中不变化。鉴别黑枸杞的真假可用家中的 A. 食盐 B. 白砂糖 C. 白醋 D. 淀粉 5. 医疗上常用质量分数为5％的葡萄糖注射液为患者输液。若在实验室配制100g5％的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液质量分数偏大的是 A. 称量：葡萄糖不干燥 B. 量取：俯视量筒读数 C. 溶解：葡萄糖有残留 D. 装瓶：少量溶液洒出 6. 在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 14 36 20 11 反应后质量/g 25 20 16 待测 A. 参加反应的乙、丙质量之比是1：1 B. 该反应一定是分解反应 C. 待测值是20 D. 丙是生成物 7. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是 A. 氮气可用于食品防腐，是由于氮气的化学性质不活泼 B. 酒精可用做燃料，是由于酒精具有挥发性 C. 食醋可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味，是由于食醋呈酸性 D. 二氧化碳可用于大棚种植农作物的气体肥料，是由于二氧化碳能参与植物的光合作用 8. 下列关于实验探究的目的或现象的解释中不合理的是 A.验证分子在不断运动 B.氧气验满 C.检查装置的气密性 D.该装置的优点是可以控制反应的发生和停止 A. A B. B C. C D. D 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 10. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 冷却结晶时会有KNO3晶体析出 C. “过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl D. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 11. 我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光驱动下使甲烷(CH4)和水在常温下产生氢气，其微观反应示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 反应前后原子的种类和数目不变 B. 该反应充分利用太阳能，更加节能 C. 该反应共涉及二种氧化物 D. 甲烷是由碳原子和氢原子构成 12. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. E点对应的物质可能是K2CO3 B. A点对应的物质常温下一定是黑色固体 C. D点对应的物质能使石蕊溶液由红色变为紫色 D. B点对应的物质与C点对应的物质不可以相互转化 13. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 正常雨水的pH约为5.6的原因： 化合反应 B. 生活中用天然气作燃料： 氧化反应 C. 用氢氧化钠吸收二氧化碳： 复分解反应 D. 高炉中炼铁： 置换反应 14. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D. 从b点到c点变化的微观本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 15. NaHCO3是一种在生活和医疗上应用广泛的盐，可通过如下反应原理制取：，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度曲线图如图所示，已知：NaHCO3受热易分解。下列说法正确的是 A. NH4Cl的溶解度大于NaCl B. 20℃的NH4Cl饱和溶液升温到60℃仍然为饱和溶液 C. 该反应能析出NaHCO3晶体的原因是低温条件下NaHCO3溶解度小 D. NaHCO3的溶解度在60℃后无数据的原因是60℃后NaHCO3不溶于水 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 用化学方程式解释下列事实： （1）胃酸过多的病人，医生常给他服用含氢氧化铝的药物：_______________________________________________________。 （2）用熟石灰改良硫酸型酸雨造成的土壤酸化：______________________________________________________。 （3）用稀硫酸“洗去”钢铁表面的铁锈：__________________________________________________。 （4）露置在空气中的澄清石灰水表面会形成一层白膜：__________________________________________。 （5）熟石灰可由生石灰加水制得，其反应的化学方程式为______________________________________。由此可知，生石灰可做某些食品包装袋中的___________________。 17. 通常情况下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，常温加压即可液化。氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。 （1）氨气被压缩成液氨时，发生了______________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）氨气泄漏时可用水吸收，也能与酸溶液反应，为检验氨水的酸碱性，某同学取少量氨水于试管，滴加几滴酚酞，观察到溶液________________________________。 （3）写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式________________________________。从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是可减缓____________效应。 （4）反应可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。中H的化合价为+1价，则N的化合价为____________价。 18. 氯碱工业用电解饱和溶液的方法来制取、和，并以它们为原料生产一系列化工产品。 电解槽主要由正极、负极、阳离子交换膜等组成，如图。阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过。这样既能防止产生的和混合引起爆炸，又能避免和反应生成、和水。 离子交换膜法，具有设备占地面积小、产品质量高、能耗低、污染小等优点，已成为氯碱工业的主流技术路线。 依据上文，回答问题。 （1）电解溶液的反应为，其中X是_______。 （2）阳离子交换膜只允许________（填离子符号）通过，阻止阴离子和气体通过，作用是________（写一条）。 （3）与反应的化学方程式为______，中氯元素的化合价为________。 （4）下列说法不正确的是________（多选，填字母）。 a．正极产生的气体为氢气 b．负极附近的溶液可使无色酚酞溶液变红 c．电解产生的俗称纯碱 d．离子交换膜法具有能耗低、污染小等优点 19. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取与性质 （1）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择_______(填字母序号)。 （2）用装置B制取氧气的化学方程式是___________________________________，为了得到平稳的氧气流，可以把长颈漏斗换成_______(填仪器名称)。 （3）若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值_______(填“大”或“小”)，原因是___________________________________。 Ⅱ．完成实验报告。 （4）已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。 示意图 实验目的 实验现象 实验反思 测定白醋的pH 用润湿的pH试纸测试后，pH约为3 测定的结果①_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 探究可燃物燃烧条件 a、b均为白磷，可观察到的现象是②_______。 若a、b均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与接触，并说明理由：③_______。 验证稀盐酸和氢氧化钠能反应 观察到④_______现象证明二者发生了化学反应。 滴加稀盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是⑤_______。 20. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，农业上常用16%的氯化钠溶液浸种。学习小组同学在实验室中配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，设计实验方案如图所示，请回答问题： （1）上述实验方案中有错误的是_________（填序号），小组同学改进方案后进行实验。 （2）计算：配制该溶液需要氯化钠的质量为_________g。 （3）称量：①若在称量氯化钠时出现了天平指针向右偏的现象，接下来的操作是__________________。 ②配制该溶液时应选择_________（选填“50”，“100”或“200”）mL量筒量取所需要的水（水的密度是1.0 g/cm³）。 ③量取水时，除了图中仪器外，还需要的一种仪器是_________（填仪器名称）。 （4）溶解：⑤中溶解时玻璃棒的作用是__________。 （5）将配制好的该氯化钠溶液装瓶并贴上标签，标签上需要书写的是NaCl溶液和_________。 （6）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是_________（填序号）。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出 C. 所用氯化钠晶体含有杂质 D. 转移已称好的氯化钠固体时，部分撒落在烧杯外 21. 悦悦利用25g质量分数为8%的氢氧化钠溶液测定一瓶稀硫酸的溶质质量分数。恰好完全反应时滴加稀硫酸25g，求所加稀硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期期中考试 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列溶液中溶质在常温下是液态的是 A. 75%的医用酒精 B. 37%的浓盐酸 C. 0.9%的生理盐水 D. 5%的葡萄糖注射液 【答案】A 【解析】 【详解】A、75%的医用酒精溶质为乙醇，常温下为液态。 B、37%的浓盐酸溶质为氯化氢，常温下为气态。 C、 0.9%的生理盐水溶质为氯化钠，常温下为固态。 D、5%的葡萄糖注射液溶质为葡萄糖，常温下为固态。 2. 对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是 A. Na2CO3 B. H2SO4 C. FeSO4 D. NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】由和构成、由和构成、由和构成，三者均属于盐类（由金属离子或铵根离子与酸根离子构成）；只有（B）电离出的阳离子全部为，属于酸，与另外三种类别不同。 故选B。 3. 下列现象能说明镁条燃烧一定属于化学变化的是（　 　） A. 放出大量的热 B. 发出耀眼的白光 C. 镁条变短 D. 生成一种白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】发光、放热、颜色变化只是判定化学变化的辅助手段，化学变化有新物质生成，这是判定化学变化的根本依据，故选：D。 4. 黑枸杞泡水后，因其富含花青素而使溶液呈现蓝色或紫色。花青素是一种天然色素，其颜色会随溶液酸碱性改变，性质与石蕊试液相似。市面上有些假冒产品用合成色素染色，其颜色在不同溶液中不变化。鉴别黑枸杞的真假可用家中的 A. 食盐 B. 白砂糖 C. 白醋 D. 淀粉 【答案】C 【解析】 【详解】白醋中含有醋酸，溶液呈酸性，能使黑枸杞的水溶液变红，可以鉴别黑枸杞的真假，而食盐、白砂糖、淀粉显中性，都不能使黑枸杞的水溶液变色，无法鉴别黑枸杞的真假。 5. 医疗上常用质量分数为5％的葡萄糖注射液为患者输液。若在实验室配制100g5％的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液质量分数偏大的是 A. 称量：葡萄糖不干燥 B. 量取：俯视量筒读数 C. 溶解：葡萄糖有残留 D. 装瓶：少量溶液洒出 【答案】B 【解析】 【详解】溶质质量分数公式为 ，溶质质量偏大或溶剂质量偏小都会使所配溶液质量分数偏大。 A.葡萄糖不干燥，说明实际葡萄糖（溶质）质量小于称量值，溶质偏少， 偏小，错误。 B.俯视量筒读数时，读数大于实际量取的水的体积，即溶剂（水）的实际质量偏小， 偏大，正确。 C.溶解时葡萄糖有残留，进入溶液的溶质质量偏小， 偏小，错误。 D.溶液具有均一性，装瓶时洒出少量已配好的溶液，剩余溶液浓度不变， 不变，错误。 6. 在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 14 36 20 11 反应后质量/g 25 20 16 待测 A. 参加反应的乙、丙质量之比是1：1 B. 该反应一定是分解反应 C. 待测值是20 D. 丙是生成物 【答案】C 【解析】 【分析】由表中提供的数据可知：反应后质量减少的是反应物，乙减少了16克，丙减少了4克，所以乙和丙都是反应物，反应后质量增加的是生成物，甲增加了11克，甲是生成物，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和不变，判断丁应该是生成物，生成了9克，再结合选项内容判断正误。 【详解】A、根据分析可知乙减少了16克，丙减少了4克，参加反应的乙、丙质量之比是16:4=4:1，错误； B、由分析可知，乙、丙为反应物，甲、丁是生成物，故该反应一定不是分解反应，错误； C、由分析可知，待测值为11+9=20，正确； D、由分析可知，丙是反应物，错误； 故选C。 7. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是 A. 氮气可用于食品防腐，是由于氮气的化学性质不活泼 B. 酒精可用做燃料，是由于酒精具有挥发性 C. 食醋可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味，是由于食醋呈酸性 D. 二氧化碳可用于大棚种植农作物的气体肥料，是由于二氧化碳能参与植物的光合作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气可用于食品防腐，是由于氮气的化学性质不活泼，使食品不会与氧气反应变质，不符合题意； B、酒精可用做燃料，是由于酒精具有可燃性，不是具有挥发性，符合题意； C、食醋可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味，是由于食醋呈酸性，能与碱性物质反应，不符合题意； D、二氧化碳可用于大棚种植农作物的气体肥料，是由于二氧化碳能参与植物的光合作用，说法正确，不符合题意。故选B。 8. 下列关于实验探究的目的或现象的解释中不合理的是 A.验证分子在不断运动 B.氧气验满 C.检查装置的气密性 D.该装置的优点是可以控制反应的发生和停止 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动扩散到滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红，可以验证分子在不断运动。 B.氧气验满的正确操作是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃说明氧气已集满；图中木条伸入了集气瓶内部，这是检验瓶内气体是否为氧气的操作，不是验满操作。 C.推动注射器活塞时，若装置气密性良好，瓶内压强增大，长导管内会形成稳定的水柱；拉动注射器活塞时，导管口会冒出气泡，可以检查装置气密性。 D.该装置关闭活塞后，试管内继续反应生成的气体使压强增大，会将液体压回长颈漏斗，让固液药品分离，反应停止；打开活塞后气体排出，液体流下和固体接触，反应重新发生，因此可以控制反应的发生和停止。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.加热固体会发生分解反应，可生成，A不符合题意。 B.向溶液中通入适量，发生反应，可得到溶液，B不符合题意。 C.可与稀硫酸发生反应，得到溶液，C不符合题意。 D.中铁元素为+3价，发生复分解反应时化合价不发生改变，与酸反应生成的是而非，D符合题意。 10. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 冷却结晶时会有KNO3晶体析出 C. “过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl D. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，未指明温度，无法比较NaCl和KNO3的溶解度，故不符合题意； B、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故符合题意； C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故不符合题意； D、由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故不符合题意。 故选B。 11. 我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光驱动下使甲烷(CH4)和水在常温下产生氢气，其微观反应示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 反应前后原子的种类和数目不变 B. 该反应充分利用太阳能，更加节能 C. 该反应共涉及二种氧化物 D. 甲烷是由碳原子和氢原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，该选项说法正确； B、题目明确说明反应在“阳光驱动下”进行，充分利用了太阳能，更加节能，该选项说法正确； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。该反应中，水属于氧化物，反应生成的一氧化碳也属于氧化物，因此共涉及两种氧化物，该选项说法正确； D、甲烷是由甲烷分子构成的，甲烷分子由碳原子和氢原子构成，并非甲烷直接由碳原子和氢原子构成，该选项说法错误。 故选D。 12. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. E点对应的物质可能是K2CO3 B. A点对应的物质常温下一定是黑色固体 C. D点对应的物质能使石蕊溶液由红色变为紫色 D. B点对应的物质与C点对应的物质不可以相互转化 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显+4价，故E点对应的物质可能是K2CO3，符合题意； B、A点对应物质是碳单质，常温下碳单质不一定是黑色固体，如金刚石是无色的，不符合题意； C、D点对应物质属于酸，且碳元素显+4价，故D点对应的物质为碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变为红色，不符合题意； D、B点对应物质属于氧化物，且碳元素显+2价，则B点物质为一氧化碳，C点对应物质属于氧化物，且碳元素显+4价，则C点物质为二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，不符合题意。 故选A。 13. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 正常雨水的pH约为5.6的原因： 化合反应 B. 生活中用天然气作燃料： 氧化反应 C. 用氢氧化钠吸收二氧化碳： 复分解反应 D. 高炉中炼铁： 置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】 A、分析 化学方程式：正常雨水约为5.6，是因为空气中的与水反应生成碳酸，其反应的化学方程式为，书写正确； 反应类型：该反应符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，反应类型判断正确，符合题意。 B、分析 化学方程式：天然气（主要成分）燃烧的方程式为，书写正确； 反应类型：氧化反应不是基本反应类型（化学基本反应类型为化合、分解、置换、复分解），反应类型判断错误，不符合题意。 C、分析 化学方程式：吸收的方程式为，书写正确； 反应类型：复分解反应的本质是 “两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”，该反应无成分交换，不属于复分解反应，反应类型判断错误，不符合题意。 D、分析 化学方程式：高炉炼铁中与的反应，正确配平应为，该反应不属于置换反应，不符合题意。 故选：A。 14. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D. 从b点到c点变化的微观本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、初始溶液pH>7，显碱性，则Y为NaOH溶液，滴加X后pH逐渐减小，说明X是稀盐酸，说法正确； B、b点时pH=7，溶液呈中性，说明此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，说法正确； C、c点pH<7，溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊试液变红，说法正确； D、b点时酸碱已经恰好完全反应，溶液中无剩余氢氧根离子，b到c点是加入过量稀盐酸，不存在氢离子与氢氧根离子结合生成水的过程，说法错误。 15. NaHCO3是一种在生活和医疗上应用广泛的盐，可通过如下反应原理制取：，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度曲线图如图所示，已知：NaHCO3受热易分解。下列说法正确的是 A. NH4Cl的溶解度大于NaCl B. 20℃的NH4Cl饱和溶液升温到60℃仍然为饱和溶液 C. 该反应能析出NaHCO3晶体的原因是低温条件下NaHCO3溶解度小 D. NaHCO3的溶解度在60℃后无数据的原因是60℃后NaHCO3不溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，未指定温度时无法比较和的溶解度大小，错误。 B、的溶解度随温度升高而增大，20℃的饱和溶液升温到60℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，错误。 C、由溶解度曲线可知，相同温度下的溶解度远小于，且其溶解度随温度的降低而减小，因此低温条件下碳酸氢钠溶解度小，有利于晶体析出，正确。 D、受热易分解，60℃后无溶解度数据是因为受热分解，并非不溶于水，错误。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 用化学方程式解释下列事实： （1）胃酸过多的病人，医生常给他服用含氢氧化铝的药物：_______________________________________________________。 （2）用熟石灰改良硫酸型酸雨造成的土壤酸化：______________________________________________________。 （3）用稀硫酸“洗去”钢铁表面的铁锈：__________________________________________________。 （4）露置在空气中的澄清石灰水表面会形成一层白膜：__________________________________________。 （5）熟石灰可由生石灰加水制得，其反应的化学方程式为______________________________________。由此可知，生石灰可做某些食品包装袋中的___________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. 干燥剂 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝是弱碱，二者发生酸碱中和反应，可中和过多的胃酸，不会对胃黏膜产生强腐蚀，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙，属于碱，硫酸型酸雨残留的酸性物质是硫酸，二者发生中和反应，能降低土壤酸性，且熟石灰成本低、不会过度改变土壤性质，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 钢铁表面铁锈的主要成分是氧化铁（三氧化二铁），属于金属氧化物，能和稀硫酸反应生成可溶性的盐和水，从而被除去，该反应是复分解反应，反应前后铁元素化合价保持价不变，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，露置在空气中会和空气中的二氧化碳反应，生成难溶于水的碳酸钙白色固体，也就是液面的白膜，其反应的化学方程式为。 【小问5详解】 生石灰是氧化钙，能和水发生化合反应生成熟石灰氢氧化钙，其反应的化学方程式为；因为它可以主动吸收包装袋内的水蒸气，因此可以作为食品包装袋里的干燥剂。 17. 通常情况下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，常温加压即可液化。氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。 （1）氨气被压缩成液氨时，发生了______________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）氨气泄漏时可用水吸收，也能与酸溶液反应，为检验氨水的酸碱性，某同学取少量氨水于试管，滴加几滴酚酞，观察到溶液________________________________。 （3）写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式________________________________。从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是可减缓____________效应。 （4）反应可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。中H的化合价为+1价，则N的化合价为____________价。 【答案】（1） 物理 （2） 由无色变为红色 （3） ①. ②. 温室 （4） 【解析】 【小问1详解】 氨气被压缩成液氨的过程，只是氨气的状态从气态变为液态，没有新物质生成，因此属于物理变化。 【小问2详解】 氨水属于弱碱，呈碱性，初中阶段所学的酚酞指示剂遇碱性溶液会变红，因此滴加酚酞后无色的氨水会变为红色。 【小问3详解】 根据题干信息，氨气在纯氧中完全燃烧产物只有水和氮气，其反应的化学方程式为；甲烷燃烧会生成大量二氧化碳，二氧化碳是加剧温室效应的主要气体，而氨气燃烧产物只有水和氮气，没有二氧化碳生成，因此可以减缓温室效应。 【小问4详解】 原子团的整体化合价等于其所带的电荷数，​整体显价，已知其中为价，设的化合价为，根据化合价代数和等于原子团化合价可得：，解得。 18. 氯碱工业用电解饱和溶液的方法来制取、和，并以它们为原料生产一系列化工产品。 电解槽主要由正极、负极、阳离子交换膜等组成，如图。阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过。这样既能防止产生的和混合引起爆炸，又能避免和反应生成、和水。 离子交换膜法，具有设备占地面积小、产品质量高、能耗低、污染小等优点，已成为氯碱工业的主流技术路线。 依据上文，回答问题。 （1）电解溶液的反应为，其中X是_______。 （2）阳离子交换膜只允许________（填离子符号）通过，阻止阴离子和气体通过，作用是________（写一条）。 （3）与反应的化学方程式为______，中氯元素的化合价为________。 （4）下列说法不正确的是________（多选，填字母）。 a．正极产生的气体为氢气 b．负极附近的溶液可使无色酚酞溶液变红 c．电解产生的俗称纯碱 d．离子交换膜法具有能耗低、污染小等优点 【答案】（1） （2） ①. ②. 防止和混合发生爆炸 （3） ①. ②. +1 （4） ac 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应后共有2个、2个、2个、4个，反应前已有2个、2个，因此2个X共含4个和2个，推得X为。 【小问2详解】 阳离子交换膜仅允许阳离子通过，该体系中的阳离子为； 第二空的作用可直接从题干描述的信息中提取。 【小问3详解】 题干已给出该反应的反应物、生成物，配平即可得到化学方程式； 中Na为+1价、O为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，计算得Cl为+1价。 【小问4详解】 a.由图可知正极产生，负极才产生，错误； b.负极附近生成，溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，正确； c.俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是的俗称，错误； d.题干明确说明离子交换膜法能耗低、污染小，正确。 19. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取与性质 （1）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择_______(填字母序号)。 （2）用装置B制取氧气的化学方程式是___________________________________，为了得到平稳的氧气流，可以把长颈漏斗换成_______(填仪器名称)。 （3）若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值_______(填“大”或“小”)，原因是___________________________________。 Ⅱ．完成实验报告。 （4）已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。 示意图 实验目的 实验现象 实验反思 测定白醋的pH 用润湿的pH试纸测试后，pH约为3 测定的结果①_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 探究可燃物燃烧条件 a、b均为白磷，可观察到的现象是②_______。 若a、b均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与接触，并说明理由：③_______。 验证稀盐酸和氢氧化钠能反应 观察到④_______现象证明二者发生了化学反应。 滴加稀盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是⑤_______。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 分液漏斗（或注射器） （3） ①. 小 ②. 二氧化碳能溶于水且能与水反应，部分​消耗在水中，导致排入量筒的水的体积小于实际生成的二氧化碳体积 （4） ①. 偏大 ②. a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧 ③. 不能，的温度远低于红磷的着火点，a、b两处的红磷温度都未达到着火点，两处红磷均不能燃烧，无法形成对照验证燃烧需要接触氧气 ④. 溶液由红色逐渐变为无色 ⑤. 氢氧化钠溶液变质，和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳的反应物是大理石（固体）和稀盐酸（液体），反应不需要加热，属于固液不加热型发生装置；装置A为固体加热型发生装置，因此选B。 【小问2详解】 装置B是固液不加热型发生装置，对应制氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为；长颈漏斗只能一次性添加液体，无法控制液体滴加速率；将其换为可控制液体滴加速度的分液漏斗（或注射器），就能通过控制反应物的加入速率得到平稳的氧气流。 【小问3详解】 常规排水法测气体体积的前提是气体难溶于水且不与水反应，而不符合该条件，部分气体被水消耗，最终排入量筒的水的体积小于实际生成的体积，原因是二氧化碳能溶于水且可与水反应，部分会溶解在装置C的水中，没有将瓶中的水完全排入量筒，因此测得的体积比理论值偏小。 【小问4详解】 ①白醋呈酸性，；将试纸润湿后测试，相当于稀释了白醋，溶液酸性减弱，会向7的方向偏移，因此测定结果比真实值偏大。 ②已知白磷着火点为，热水能使白磷温度达到着火点；a处白磷浸没在热水中，没有接触氧气，无法燃烧；b处白磷位于试管内，试管中通入了氧气，同时温度达到着火点，满足燃烧的三个条件，因此发生燃烧。 ③对照实验需要控制单一变量，本实验的变量是是否接触氧气，但两处红磷的温度都没有达到自身着火点，两个组别都不满足燃烧的温度条件，无法通过现象差异证明燃烧需要​接触。 ④氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；随着稀盐酸滴加，二者发生中和反应，当氢氧化钠被完全消耗后，溶液不再呈碱性，酚酞的红色褪去，证明二者发生了化学反应。 ⑤敞口放置时会和空气中发生反应：，生成的遇到稀盐酸会反应释放，因此出现少量气泡。 20. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，农业上常用16%的氯化钠溶液浸种。学习小组同学在实验室中配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，设计实验方案如图所示，请回答问题： （1）上述实验方案中有错误的是_________（填序号），小组同学改进方案后进行实验。 （2）计算：配制该溶液需要氯化钠的质量为_________g。 （3）称量：①若在称量氯化钠时出现了天平指针向右偏的现象，接下来的操作是__________________。 ②配制该溶液时应选择_________（选填“50”，“100”或“200”）mL量筒量取所需要的水（水的密度是1.0 g/cm³）。 ③量取水时，除了图中仪器外，还需要的一种仪器是_________（填仪器名称）。 （4）溶解：⑤中溶解时玻璃棒的作用是__________。 （5）将配制好的该氯化钠溶液装瓶并贴上标签，标签上需要书写的是NaCl溶液和_________。 （6）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是_________（填序号）。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出 C. 所用氯化钠晶体含有杂质 D. 转移已称好的氯化钠固体时，部分撒落在烧杯外 【答案】（1）①② （2）16 （3） ①. 向左盘继续添加氯化钠固体，直至天平平衡 ②. 100 ③. 胶头滴管 （4）搅拌，加速氯化钠的溶解 （5）16% （6）CD 【解析】 【小问1详解】 步骤①中取用药品时，瓶塞正放在桌面上，会污染试剂，正确操作是瓶塞倒放；步骤②的托盘天平称量时遵循“左物右码”原则，图中砝码和氯化钠的位置放反了，因此错误的是①②。 【小问2详解】 溶质质量计算：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即100g×16%=16g。 【小问3详解】 ①天平指针右偏，说明左盘氯化钠质量不足，需要向左盘继续添加氯化钠固体，直到天平平衡。 ②所需水的质量为100g−16g=84g，水的密度为1.0g/cm3，因此水的体积为84mL，选择量筒时要选量程略大于所需液体体积的最小规格，因此选100mL量筒。 ③量取水时，倾倒液体至接近所需刻度后，需要用胶头滴管滴加液体至刻度线，因此还需要胶头滴管。 【小问4详解】 溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠在水中的溶解速率。 【小问5详解】 试剂瓶的标签需要标注溶液名称和对应的溶质质量分数，因此除了NaCl溶液，还需要标注16%。 【小问6详解】 A.俯视读数会导致量取的水体积偏小，溶剂偏少，溶质质量分数偏大，错误； B.量好的水溅出，溶剂质量减小，溶质质量分数偏大，错误； C.氯化钠含杂质，实际溶质氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，正确； D.称好的氯化钠撒落，最终溶解的溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确。 21. 悦悦利用25g质量分数为8%的氢氧化钠溶液测定一瓶稀硫酸的溶质质量分数。恰好完全反应时滴加稀硫酸25g，求所加稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】解：设稀硫酸的溶质质量分数为x。 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】 【详解】计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $