精品解析：山东省淄博市临淄区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

2025—2026学年度第一学期期中质量检测 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 A. 泥沙 B. 面粉 C. 食盐 D. 花生油 【答案】C 【解析】 【详解】A、泥沙不溶于水，与水混合后形成的是悬浊液，静置后泥沙会沉淀下来，不是溶液，该选项错误； B、面粉不溶于水，与水混合后形成的是悬浊液，放置一段时间后面粉会沉淀，不是溶液，该选项错误； C、食盐（主要成分是氯化钠）易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项正确； D、花生油不溶于水，与水混合后形成的是乳浊液，该选项错误。 故选C。 2. 二氧化碳是制作碳酸饮料的关键成分之一，可以增大二氧化碳溶解度的方法是 A. 多通入一些二氧化碳 B. 使用大量水 C. 增大压强 D. 升高水温 【答案】C 【解析】 【详解】A、多通入一些二氧化碳，二氧化碳的溶解度不变，不符合题意； B、使用大量水对二氧化碳的溶解度不影响，不符合题意； C、增大压强，二氧化碳的溶解度增大，符合题意； D、升高水温，二氧化碳的溶解度减小，不符合题意。 故选：C。 3. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D. 只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而减小，故应该仍然是饱和溶液。A不正确； B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物，如酒精、水等。B不正确； C、硝酸铵在溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时对溶液放出的热量，从而使溶液的温度降低。C正确； D、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质。D不正确。 综上所述：选择C。 4. 配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 取用 D. 检验 【答案】C 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； B、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解固体，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 5. 对“15%的氢氧化钠溶液“含义解释错误的是 A. 100g水中溶解了15g食盐 B. 100g氢氧化钠溶液中溶解了15g氢氧化钠 C. 将氢氧化钠与水按15：85的质量比配成的溶液 D. 将30g氢氧化钠溶解在170g水中所得的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶质是氢氧化钠，不是食盐（NaCl的俗称），错误； B、100g氢氧化钠溶液中溶解了15g氢氧化钠，其溶质质量分数为，是“15%的氢氧化钠溶液”，正确； C、将氢氧化钠与水按照15：85的质量比配成的溶液，其溶质质量分数为，是“15%的氢氧化钠溶液”，正确； D、将30g氢氧化钠溶解在170g水中所得到的溶液，其溶质质量分数为，是“15%的氢氧化钠溶液”，正确。 故选A。 6. 醋用途广泛，关于醋的用法不恰当的是 A. 清洗水壶中的水垢 B. 中和皮蛋的碱性 C. 除去铁表面的铁锈 D. 治疗胃酸过多症 【答案】D 【解析】 【详解】A、水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，醋中含醋酸，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，可清洗水壶中的水垢，该用法恰当； B、皮蛋呈碱性，醋中醋酸可与碱性物质反应，能中和皮蛋的碱性，该用法恰当； C、铁表面铁锈主要成分是氧化铁，醋酸能与氧化铁反应，可除去铁表面铁锈，该用法恰当； D、胃酸主要成分是盐酸，治疗胃酸过多应使用碱性物质中和，醋呈酸性，不能用于治疗胃酸过多症，该用法不恰当。 故选D。 7. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 测定溶液的pH C. 闻气体气味 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确； C、闻药品气味的方法是用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故图示操作正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确。 故选C。 8. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 电子带负电，但带负电的粒子不一定是电子 B. 燃烧都伴有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧 C. 活泼金属与酸反应产生气体，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 D. 单质中只有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、电子带负电，但是带负电的粒子不一定是电子，如：阴离子带负电，故推理正确； B、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧都伴有发光放热现象，但是有发光放热现象的不一定是燃烧，如：电灯通电时发光放热，属于物理变化，不属于燃烧，故推理错误； C、活泼金属能与酸反应生成气体，但是与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如：碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，故推理错误； D、单质是由同种元素组成的纯净物，所以单质中只有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，如：氧气和臭氧的物质属于混合物，故推理错误。 故选A。 9. 增强安全意识，提升安全素养。运输浓硫酸的车辆应张贴的警示标志是 A. 爆炸性物质 B. 腐蚀性物质 C. 毒性物质 D. 易燃气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标是“爆炸性物质”，浓硫酸不属于爆炸性物质，不符合题意； B、该图标是“腐蚀性物质”，浓硫酸具有腐蚀性，可张贴该标志，符合题意； C、该图标是“毒性物质”，浓硫酸无毒，不符合题意； D、该图标是“易燃气体”，浓硫酸不具有可燃性，且浓硫酸不是气体，不符合题意。 故选B。 10. 下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是 A. 烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性 B. 烧杯A内溶液的质量变大 C. 烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳 D. 上述实验能说明分子在不停地运动 【答案】D 【解析】 【详解】A、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液无色，所以烧杯B内溶液无色，说明溶液呈中性或酸性，故A说法错误； B、浓盐酸具有挥发性，则烧杯A内会挥发出氯化氢气体，则溶液的质量变小，故B说法错误； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，并不是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳，故C说法错误； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，故上述实验能说明分子在不停地运动，故D说法正确； 故选：D。 11. 要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①食盐和水②锌和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④固体硝酸铵和水⑤生石灰和水 A. ②③⑤ B. ②③④ C. ④ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】①食盐溶于水温度无明显变化，则气球无明显变化； ②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，气体增多，使得装置内压强增大，大于外界大气压，气球变瘪； ③氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，大于外界大气压，气球变瘪； ④硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，小于外界大气压，气球胀大； ⑤生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应放热，温度升高，使得装置内压强增大，大于外界大气压，气球变瘪； 综上可知，要使小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是④，故选：C。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 验证牛奶中含有锌元素：取样于试管中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 B. 配制质量分数为的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水，用玻璃棒搅拌 C. 测定雨水的pH值：用玻璃棒蘸取雨水于pH试纸，立即与标准比色卡对比 D. 验证NaOH固体的变质程度：取样溶解，加适量石灰水后取上层清液，滴加酚酞 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌元素在牛奶中以离子形式存在，锌离子与稀硫酸不反应，取样于试管中加入稀硫酸，没有气泡产生，不能验证牛奶中含有锌元素，A错误； B、将5g氯化钠溶于100g水，所得溶液的溶质质量分数为：，B错误； C、测定溶液pH时，先将pH试纸放在点滴板上，再用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读出pH，C正确； D、NaOH固体变质是因为NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，石灰水主要成分是Ca(OH)2，加入石灰水，Ca(OH)2与NaOH不反应，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，若溶液变浑浊，说明样品中有Na2CO3，样品一定变质。但反应后有NaOH生成，滴加酚酞，溶液一定呈红色，无法确定样品中是否有NaOH，因此无法确定NaOH固体是部分变质还是完全变质，D错误。 故选C。 13. 酚酞的化学式：，溶解性：微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。下列酚酞说法错误的是 A. 一个酚酞分子中有38个原子 B. 酚酞属于氧化物 C. 酚酞中碳元素与氢元素的质量比为 D. 酚酞中碳元素质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A.一个酚酞分子由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成，共38个原子，故说法正确； B.酚酞由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，因为氧化物只含有两种元素且其中一种是氧元素，故说法错误； C.酚酞中碳元素与氢元素的质量比为（12×20）：（1×14）=240：14=120：7，故说法正确； D.酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）=240：14：64，可见碳元素的质量分数最大，故说法正确。 故选B。 14. 小颖同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中错误的是 A. 开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液 B. 在b点时烧杯中的溶液呈中性 C. 中和反应的微观实质，是和结合生成水分子 D. 若向c点溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则说明盐酸过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶液pH变化曲线可知，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，所以开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液，不符合题意； B、pH等于7的溶液呈中性，所以在b点时烧杯中的溶液呈中性，不符合题意； C、中和反应过程中，钠离子、氯离子的数量都没有改变，改变的是氢离子和氢氧根离子，故中和反应的微观实质是H+和OH-结合成水分子，不符合题意； D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，向c点中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，无法说明盐酸过量，因为溶液中的氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，符合题意； 故选D。 15. 一定温度下，向溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如右图所示。下列叙述错误的是 A. 反应完全时消耗NaOH固体质量为 B. C. Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 D. 反应完全时生成的质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于P点后曲线变化趋势改变，说明P点氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，即反应完全时消耗NaOH固体质量为，不符合题意。 B、P点时氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，P点前氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶液增加质量为反应的氢氧化钠质量与生成氢氧化镁沉淀的质量差，P点后溶液质量增加是由于氢氧化钠溶解，此时溶液增加质量即为溶解的氢氧化钠质量，所以，符合题意。 C、Q点后溶液质量不再增加，说明NaOH不能继续溶解，对应的溶液中NaOH达到饱和状态，不符合题意。 D、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质质量总和不变，当反应完全时溶液质量（ag）与参加反应的NaOH质量（m1g）和等于反应后NaCl溶液质量（bg）与的质量和，即的质量为，不符合题意。 故选B。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 化学知识在生活中无处不在。 按要求从氧气、二氧化硫、碳酸、氢氧化钠中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 （1）可供给呼吸的气体单质___________； （2）排放过量能导致酸雨的氧化物___________； （3）溶于水温度升高的物质___________； （4）汽水中含有的酸___________。 从化学视角看中国传统节日。 （5）春节——“万炮齐鸣震九天”。其中涉及的一个化学反应为：，该反应中X的化学式为___________。网红花炮“加特林”中添加了高氯酸钾作氧化剂，中氯元素的化合价为___________。 （6）元宵节——“天寒难锁新春意，炉暖宜烹白玉丸”。在一些乡镇，人们习惯燃烧木材在铁锅中煮汤圆。蒸煮过程中人们摇动扇子使木材燃烧更剧烈，其化学原理是___________。 （7）端午——“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草具有特殊的香味，这种特殊香味具有驱蚊的功效。人们能闻到艾草的香味是因为___________(请用微粒的观点回答)。 （8）中秋节——“小饼如嚼月，中有酥与饴”。现代月饼包装袋内常用一小袋生石灰(主要成分是氧化钙)作干燥剂，生石灰作干燥剂发生化合反应的原理是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. +7 （6）增大氧气的浓度，促进燃烧 （7）分子在不断运动 （8） 【解析】 【小问1详解】 氧气（O2）是气体单质，可供给呼吸。 【小问2详解】 二氧化硫（SO2）是氧化物，过量排放形成酸雨。 【小问3详解】 氢氧化钠（NaOH）溶于水放热，温度升高。 【小问4详解】 汽水中的酸是碳酸（H2CO3），由CO2与水反应生成。 【小问5详解】 X的化学式：反应前S、K、N、O、C原子数分别为1、2、2、6、3；反应后K2S含2K、1S，3CO2含3C、6O，剩余2N需以N2形式存在，故X为N2。 Cl的化合价：KClO4中K为+1，O为-2，设Cl为x，则+1+x+4×(-2)=0 ，解得： x=+7。 【小问6详解】 扇子摇动能增加空气（氧气）供给，使燃烧更剧烈。 【小问7详解】 艾草香味分子扩散到空气中，被人嗅觉感知，体现微粒（分子）的运动性。 【小问8详解】 生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），化学方程式为。 17. 实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （1）猜想一：氢氧化钠；猜想二：______；猜想三：碳酸钠。 【设计实验】 （2）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入______充分反应 有______产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有______产生 【反思拓展】 （3）某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是______。 （4）氢氧化钠变质的原因是______(用化学方程式表示)，因此氢氧化钠应______保存。 【答案】（1）氢氧化钠和碳酸钠 （2） ①. 过量的氯化钙溶液 ②. 白色沉淀 ③. 蓝色沉淀 （3）Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验 （4） ①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. 密封 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；猜想一：若氢氧化钠未变质，则溶质成分为氢氧化钠；猜想二：若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠；猜想三：若氢氧化钠完全变质，溶质成分为碳酸钠； 【小问2详解】 步骤一：根据实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应，可观察到有白色沉淀产生，过量的氯化钙溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰； 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生； 【小问3详解】 由于Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验； 【小问4详解】 氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因此氢氧化钠应密封保存。 18. 兴趣小组的同学设计如下实验，探究有关氢氧化钠溶液的化学性质，请结合实验过程及数据回答问题。(装置气密性良好，药品充足) 实验1：探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系。同学们按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。数字采集器和计算机实时显示数据的曲线如图乙所示。 （1）胶头滴管中的试剂是___________(填物质名称)。 （2）150秒时烧杯中溶液含有的溶质是___________和___________(填化学式)。 （3）烧杯中溶液的温度升高的原因是___________。 实验2：探究氢氧化钠溶液和二氧化碳能发生反应。同学们按图丙连接装置，测得瓶内气压变化如图丁所示。 （4）丙中首先注入瓶中的药品是___________(填“”或“NaOH溶液”)。 （5）丁中ab段压强变大，原因是___________。 【答案】（1）稀盐酸 （2） ①. ②. （3）盐酸与氢氧化钠反应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高 （4） （5）注入水后，内部容积变小，相应气体被压缩，造成内部压强增大 【解析】 【小问1详解】 由溶液初始pH可知，烧杯中溶液pH＞7，故烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，可推断出胶头滴管中的试剂是稀盐酸； 【小问2详解】 150秒时pH<7则氢氧化钠完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时烧杯中溶液含有的溶质是； 【小问3详解】 因为盐酸与氢氧化钠反应放出热量，所以溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高； 【小问4详解】 由图丁可知，ab段压强变大，注入水后内部容积变小，气体被压缩导致压强增大，等体积水溶解等体积二氧化碳，最后ac两点的压强相等，所以先加入的是水； 【小问5详解】 由于注入水后，内部容积变小，相应气体被压缩，造成内部压强增大。 19. 学校化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 【查阅资料】硝酸银与氢氧化钠反应生成棕黑色的氧化银沉淀。 【任务一】证明中和反应的发生 针对氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象的特点，兴趣小组设计了多角度验证方案。 方案一：证明反应物的减少或消失 取三份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，分别滴加两滴无色酚酞溶液，以相同速率同时滴加不同浓度的盐酸，记录溶液的pH随时间变化的曲线如图1所示。 （1）分析a、b、c三条曲线，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为_____。 （2）小韩提出“当溶液pH降至k点即可证明反应发生”，小孙同学不同意他的观点，请说明小孙同学的理由_____。 方案二：证明有新物质生成 步骤①：取少量氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，充分振荡后将溶液蒸发结晶； 步骤②：将所得晶体溶于水，滴加硝酸银溶液。 （3）步骤②观察到_____的实验现象，证明生成了新物质氯化钠。 小雨提出“验证生成水来证明酸和碱发生了中和反应。”查阅资料发现：无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，变色硅胶吸水后由蓝变红。于是她设计了如图2实验： （4）首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞，观察到只有试管D中硅胶由蓝色变为红色。于是小雨得出结论：醋酸与氢氧化钠反应有水生成。请分析，试管C中加入的试剂是_____和硅胶。 方案三：证明有热量的变化 （5）小俊设计了如图3实验，根据稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的现象证明反应发生，他观察到的现象及得出结论的依据是_____。 【任务二】探究氢氧化钠与盐酸反应的实质 查阅资料：相同条件下，单位体积溶液中的离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加等电导率的盐酸，测得电导率变化情况如图4所示。 （6）结合资料解释mn段曲线下降的原因_____。 【答案】（1）abc （2）pH变小可能是因为被水稀释 （3）产生白色沉淀 （4）醋酸钠 （5）U形管中，左边液面下降，右边液面上升；U形管中液面发生变化，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后温度发生变化，进一步说明两种物质发生了反应 （6）随着盐酸的加入，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且稀盐酸中含有水，导致单位体积溶液中的离子浓度减少，进一步导致电导率减小 【解析】 【小问1详解】 取三份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，分别滴加两滴无色酚酞溶液，以相同速率同时滴加不同浓度的盐酸，由图可知，当溶液的pH为7时，a用时最短，b稍多些，c用时最多，说明三种溶液的浓度由大到小的顺序为abc，故填：abc。 【小问2详解】 由图可知，当溶液pH降至k点时，溶液的pH减小，加入的a溶液中含有水分，pH变小可能是因为被水稀释，故填：pH变小可能是因为被水稀释。 【小问3详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸是氯化氢气体的水溶液，蒸发时盐酸挥发，将蒸发后的晶体溶于水，加入硝酸银，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，即步骤②观察到产生白色沉淀的实验现象，证明生成了新物质氯化钠，故填：产生白色沉淀。 【小问4详解】 由题文可知，变色硅胶吸水后由蓝变红，观察到只有试管D中硅胶由蓝色变为红色，即其中有水生成，发生的反应是醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，C试管不变红，作为对比实验，则其中的物质是醋酸钠和硅胶，故填：醋酸钠。 【小问5详解】 实验中，观察到U形管中，左边液面下降，右边液面上升；U形管中液面发生变化，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后温度发生变化，进一步说明两种物质发生了反应，故填：U形管中，左边液面下降，右边液面上升；U形管中液面发生变化，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后温度发生变化，进一步说明两种物质发生了反应。 【小问6详解】 向氢氧化钠溶液中加入盐酸，随着盐酸的加入，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且稀盐酸中含有水，导致单位体积溶液中的离子浓度减少，进一步导致电导率减小，故填：随着盐酸的加入，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且稀盐酸中含有水，导致单位体积溶液中的离子浓度减少，进一步导致电导率减小。 20. 某化学兴趣小组利用压强传感器对饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力差异进行了验证。 （1）如图1，关闭、，从___________(填“A”或“B”)口通入二氧化碳。 如图2是用图1装置进行如下实验步骤过程中压强的变化曲线。 实验步骤：Ⅰ．待二氧化碳集满后，封闭A、B口，连接压强传感器，开始采集数据。 Ⅱ．打开，向瓶内注入饱和石灰水，关闭，略微振荡。 Ⅲ．待曲线平稳后，打开，向瓶内注入浓氢氧化钠溶液，关闭，略微振荡。 Ⅳ．待曲线平稳后，充分振荡。 （2）根据实验曲线分析并回答下列问题： ①用化学方程式解释bc段曲线下降的原因：___________。 ②cd段曲线又一次上升，de段曲线下降幅度很大，请分析de段曲线下降的主要原因：___________。 ③fg段曲线下降的原因是___________。 ④对比曲线中的压强变化分析，等量的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液相比，___________(填相应溶质化学式)吸收二氧化碳的能力更强。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 浓氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，消耗二氧化碳，压强减小 ③. 步骤Ⅳ中充分振荡装置，使剩余的浓氢氧化钠溶液与二氧化碳再次接触，反应充分进行，瓶内气压继续减小(合理即可) ④. NaOH 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，实验装置如图 1，关闭 K1、K2，从A口通入二氧化碳； 【小问2详解】 ①bc段曲线下降，是因为二氧化碳与饱和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，使瓶内压强减小，反应的化学方程式为：； ②de段曲线下降，是因为浓氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，消耗二氧化碳，压强减小； ③fg段曲线下降的原因是：步骤Ⅳ中充分振荡装置，使剩余的浓氢氧化钠溶液与二氧化碳再次接触，反应充分进行，瓶内气压继续减小； ④通过对比曲线中bc段与de段压强变化幅度，加入等量浓氢氧化钠溶液后压强变化更为明显，所以NaOH吸收二氧化碳的能力更强。 21. 根据下图所示的实验过程，回答下列问题： （1）加入稀硫酸的过程中溶液的pH会逐渐___________(填“变大”或“变小”)。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）变小 （2）设参加反应的质量为x。 解得 则稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，pH=7，则加入稀硫酸的过程中溶液的pH会逐渐变小； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期中质量检测 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 A. 泥沙 B. 面粉 C. 食盐 D. 花生油 2. 二氧化碳是制作碳酸饮料的关键成分之一，可以增大二氧化碳溶解度的方法是 A. 多通入一些二氧化碳 B. 使用大量水 C. 增大压强 D. 升高水温 3. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D. 只有固体和液体可以作为溶质 4. 配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 取用 D. 检验 5. 对“15%的氢氧化钠溶液“含义解释错误的是 A. 100g水中溶解了15g食盐 B. 100g氢氧化钠溶液中溶解了15g氢氧化钠 C. 将氢氧化钠与水按15：85的质量比配成的溶液 D. 将30g氢氧化钠溶解在170g水中所得的溶液 6. 醋用途广泛，关于醋的用法不恰当的是 A. 清洗水壶中的水垢 B. 中和皮蛋的碱性 C. 除去铁表面的铁锈 D. 治疗胃酸过多症 7. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 测定溶液的pH C. 闻气体气味 D. 稀释浓硫酸 8. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 电子带负电，但带负电的粒子不一定是电子 B. 燃烧都伴有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧 C. 活泼金属与酸反应产生气体，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 D. 单质中只有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 9. 增强安全意识，提升安全素养。运输浓硫酸的车辆应张贴的警示标志是 A. 爆炸性物质 B. 腐蚀性物质 C. 毒性物质 D. 易燃气体 10. 下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是 A. 烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性 B. 烧杯A内溶液的质量变大 C. 烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳 D. 上述实验能说明分子在不停地运动 11. 要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①食盐和水②锌和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④固体硝酸铵和水⑤生石灰和水 A. ②③⑤ B. ②③④ C. ④ D. ①④ 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 验证牛奶中含有锌元素：取样于试管中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 B. 配制质量分数为的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水，用玻璃棒搅拌 C. 测定雨水的pH值：用玻璃棒蘸取雨水于pH试纸，立即与标准比色卡对比 D. 验证NaOH固体的变质程度：取样溶解，加适量石灰水后取上层清液，滴加酚酞 13. 酚酞的化学式：，溶解性：微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。下列酚酞说法错误的是 A. 一个酚酞分子中有38个原子 B. 酚酞属于氧化物 C. 酚酞中碳元素与氢元素的质量比为 D. 酚酞中碳元素质量分数最大 14. 小颖同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中错误的是 A. 开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液 B. 在b点时烧杯中的溶液呈中性 C. 中和反应的微观实质，是和结合生成水分子 D. 若向c点溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则说明盐酸过量 15. 一定温度下，向溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如右图所示。下列叙述错误的是 A. 反应完全时消耗NaOH固体质量为 B. C. Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 D. 反应完全时生成的质量为 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 化学知识在生活中无处不在。 按要求从氧气、二氧化硫、碳酸、氢氧化钠中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 （1）可供给呼吸的气体单质___________； （2）排放过量能导致酸雨的氧化物___________； （3）溶于水温度升高的物质___________； （4）汽水中含有的酸___________。 从化学视角看中国传统节日。 （5）春节——“万炮齐鸣震九天”。其中涉及的一个化学反应为：，该反应中X的化学式为___________。网红花炮“加特林”中添加了高氯酸钾作氧化剂，中氯元素的化合价为___________。 （6）元宵节——“天寒难锁新春意，炉暖宜烹白玉丸”。在一些乡镇，人们习惯燃烧木材在铁锅中煮汤圆。蒸煮过程中人们摇动扇子使木材燃烧更剧烈，其化学原理是___________。 （7）端午——“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草具有特殊的香味，这种特殊香味具有驱蚊的功效。人们能闻到艾草的香味是因为___________(请用微粒的观点回答)。 （8）中秋节——“小饼如嚼月，中有酥与饴”。现代月饼包装袋内常用一小袋生石灰(主要成分是氧化钙)作干燥剂，生石灰作干燥剂发生化合反应的原理是___________(用化学方程式表示)。 17. 实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （1）猜想一：氢氧化钠；猜想二：______；猜想三：碳酸钠。 【设计实验】 （2）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入______充分反应 有______产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有______产生 【反思拓展】 （3）某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是______。 （4）氢氧化钠变质的原因是______(用化学方程式表示)，因此氢氧化钠应______保存。 18. 兴趣小组的同学设计如下实验，探究有关氢氧化钠溶液的化学性质，请结合实验过程及数据回答问题。(装置气密性良好，药品充足) 实验1：探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系。同学们按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。数字采集器和计算机实时显示数据的曲线如图乙所示。 （1）胶头滴管中的试剂是___________(填物质名称)。 （2）150秒时烧杯中溶液含有的溶质是___________和___________(填化学式)。 （3）烧杯中溶液的温度升高的原因是___________。 实验2：探究氢氧化钠溶液和二氧化碳能发生反应。同学们按图丙连接装置，测得瓶内气压变化如图丁所示。 （4）丙中首先注入瓶中的药品是___________(填“”或“NaOH溶液”)。 （5）丁中ab段压强变大，原因是___________。 19. 学校化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 【查阅资料】硝酸银与氢氧化钠反应生成棕黑色的氧化银沉淀。 【任务一】证明中和反应的发生 针对氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象的特点，兴趣小组设计了多角度验证方案。 方案一：证明反应物的减少或消失 取三份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，分别滴加两滴无色酚酞溶液，以相同速率同时滴加不同浓度的盐酸，记录溶液的pH随时间变化的曲线如图1所示。 （1）分析a、b、c三条曲线，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为_____。 （2）小韩提出“当溶液pH降至k点即可证明反应发生”，小孙同学不同意他的观点，请说明小孙同学的理由_____。 方案二：证明有新物质生成 步骤①：取少量氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，充分振荡后将溶液蒸发结晶； 步骤②：将所得晶体溶于水，滴加硝酸银溶液。 （3）步骤②观察到_____的实验现象，证明生成了新物质氯化钠。 小雨提出“验证生成水来证明酸和碱发生了中和反应。”查阅资料发现：无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，变色硅胶吸水后由蓝变红。于是她设计了如图2实验： （4）首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞，观察到只有试管D中硅胶由蓝色变为红色。于是小雨得出结论：醋酸与氢氧化钠反应有水生成。请分析，试管C中加入的试剂是_____和硅胶。 方案三：证明有热量的变化 （5）小俊设计了如图3实验，根据稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的现象证明反应发生，他观察到的现象及得出结论的依据是_____。 【任务二】探究氢氧化钠与盐酸反应的实质 查阅资料：相同条件下，单位体积溶液中的离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加等电导率的盐酸，测得电导率变化情况如图4所示。 （6）结合资料解释mn段曲线下降的原因_____。 20. 某化学兴趣小组利用压强传感器对饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力差异进行了验证。 （1）如图1，关闭、，从___________(填“A”或“B”)口通入二氧化碳。 如图2是用图1装置进行如下实验步骤过程中压强的变化曲线。 实验步骤：Ⅰ．待二氧化碳集满后，封闭A、B口，连接压强传感器，开始采集数据。 Ⅱ．打开，向瓶内注入饱和石灰水，关闭，略微振荡。 Ⅲ．待曲线平稳后，打开，向瓶内注入浓氢氧化钠溶液，关闭，略微振荡。 Ⅳ．待曲线平稳后，充分振荡。 （2）根据实验曲线分析并回答下列问题： ①用化学方程式解释bc段曲线下降的原因：___________。 ②cd段曲线又一次上升，de段曲线下降幅度很大，请分析de段曲线下降的主要原因：___________。 ③fg段曲线下降的原因是___________。 ④对比曲线中的压强变化分析，等量的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液相比，___________(填相应溶质化学式)吸收二氧化碳的能力更强。 21. 根据下图所示的实验过程，回答下列问题： （1）加入稀硫酸的过程中溶液的pH会逐渐___________(填“变大”或“变小”)。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $