质量守恒定律及其应用讲义--2026-2027学年九年级化学人教版上册

九年级化学上册第五单元——质量守恒定律及其应用

一、核心知识点

（一）质量守恒定律内容

1.               参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.               关键词解读

（1）参加：只有真正参与反应的物质质量才计入总和，反应前过量、剩余没有发生反应的物质，质量不能计算在内。

（2）化学反应：定律只针对化学变化，物理变化（如水结冰、酒精挥发）不能使用质量守恒定律解释。

（3）质量总和：需要把全部反应物、全部生成物质量都计算进去，气态物质、沉降物的质量不能忽略。

（4）质量：定律只研究质量关系，物质的体积、分子数目不一定守恒。

（二）化学反应中的“变”与“不变”

1.               微观角度

（1）一定不变：原子种类、原子数目、原子质量。

（2）一定改变：分子种类。

（3）可能改变：分子数目。

2.               宏观角度

（1）一定不变：元素种类、元素质量、反应前后物质总质量。

（2）一定改变：物质的种类。

（3）可能改变：元素化合价。

（三）探究质量守恒定律的四个实验

1.              铜粉与氧气反应实验
   

（1）装置：锥形瓶、单孔橡胶塞、玻璃导管、气球，瓶底放置铜粉。

（2）操作：称量整套装置总质量，加热锥形瓶，充分反应，冷却至室温后再次称量。

（3）现象：红色铜粉加热后逐渐变为黑色；冷却至室温称量，反应前后装置总质量不变。

（4）气球作用：平衡装置内外压强，防止加热时瓶内压强过大冲开橡胶塞。

（5）分析：整套装置密闭，空气不能进出，参加反应的铜和氧气质量总和等于生成氧化铜的质量，可以验证质量守恒定律。

2.               铁与硫酸铜溶液反应

（1）装置：锥形瓶底部盛放细铁丝，瓶内斜放装有硫酸铜溶液的试管。

（2）操作：称量装置总质量，倾斜锥形瓶，使铁丝与硫酸铜溶液接触反应，反应结束后再次称量。

（3）现象：铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；反应前后称量总质量不变。

（4）分析：反应没有气体参与，也没有气体生成，体系内物质不会逸出，反应前后总质量相等。

3.              盐酸与碳酸钠粉末反应
   

（1）装置：托盘天平、烧杯，烧杯底部放碳酸钠粉末，试管内盛稀盐酸。