5.2 化学方程式（深度学习辅导讲义）化学新教材人教版九年级上册

第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式 化学方程式1 1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.化学方程式的意义 化学方程式 C ＋ O2 点燃 CO2 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 量的方面 化学反应的定量关系 表示反应物、生成物各物质的质量比 C ＋ O2 点燃 CO2 物质质量比： 12 32 44 在点燃的条件下，每12份质量的碳和 32份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳 粒子数目关系 表示反应物、生成物各物质的粒子个数比 在点燃的条件下，每1个碳原子和1个氧分子恰好完全反应，生成1个二氧化碳分子 3.从化学方程式获得的信息 角度 获得的信息 以2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O为例 4 32 36 定性 反应物 H2和O2（或氢气和氧气） 生成物 H2O（或水） 反应条件 点燃 基本反应类型 化合反应 定量 各物质的质量比 氢气、氧气、水的质量比为4:32:36 各物质的微观粒子个数比 氢气、氧气、水的分子个数比为2:1:2 反应前后质量守恒 反应前：4+32=36 反应后：36 化学方程式的书写2 1.书写原则 （1）以客观事实为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系。 （2）遵守质量守恒定律，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的定量关系。 2.书写步骤 一写 在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，反应物和生成物之间用“—”连接。 KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2 二配 配平化学方程式，使式子左、右两边各元素原子的种类和数目相等。 三标 在“===”上注明化学反应发生的条件，如点燃、加热(常用“△”表示),标出生成物状态符号“↑”“↓”。 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 【易错提醒】 1.注意正确书写反应条件 ①正确区分反应条件和反应过程：如“点燃”与“燃烧”,“通电”与“电解”等。“点燃”与“通电”是反应条件，“燃烧”与“电解”是反应过程；燃烧反应的条件应标注为“点燃”,电解水反应的条件应标注为“通电”。 ②若反应条件有两个或多个时，如“△”与其他反应条件共存时，将“△”写在等号下面，其他条件写在等号上面。 2.符号“↑”“↓”的使用 ①如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 ②如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物不注“↑”号。同理，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。 ③“↑”“↓”只能标注在生成物后，不能标注在反应物后。 依据化学方程式计算3 一、不含杂质的化学方程式计算 1.计算依据： （1）理论依据：质量守恒定律 （2）基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。 2.化学方程式的计算步骤： （1）设：设未知数（明确设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）； （2）方：写出化学方程式并配平； （3）标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数； （4）比：列比例式,求解； （5）答：简明地写出答案。 3.化学方程式计算中可能用到的公式 质量＝密度×体积 分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％ 某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％ 纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 二、含杂质的化学方程式计算 1.‌换算为纯净物质量 将含杂质的反应物/生成物质量通过纯度公式转换为纯净物质量。 ‌公式‌：纯净物质量 = 含杂质物质质量 × (1 - 杂质质量分数) 2.‌代入化学方程式计算 将纯净物质量代入化学方程式，求出目标纯净物的质量。 3.‌结果换算回含杂质质量（若需要） 将得到的纯净物质量按纯度反向换算为含杂质物质质量。 ‌公式‌：含杂质物质质量 = 纯净物质量 ÷ 纯度 三、图像型化学方程式的计算 1.写方程式：根据反应类型配平化学方程式。 2.找关键量：从图像提取有效数据（如生成沉淀质量、气体体积）。 3.列比例式：利用化学计量数关系计算未知量。 4.检验结果是否合理 四、表格型化学方程式的计算‌ 1.‌写方程式:正确书写配平的化学方程式，确认反应物与生成物关系。 2.分‌析表格数据:对比多组数据，‌找出恰好完全反应的转折点‌（关键！） 3.‌判断过量物质:根据转折点数据计算实际参与反应的量，排除过量物质干扰（如10g B₂过量时，按A的量计算）。 4.‌列比例式计算:利用化学方程式中物质的质量比关系求解。 5.‌验算质量守恒:生成物质量 = 参加反应的（反应物1质量 + 反应物2质量）。 五、图解实验型化学方程式的计算‌ 1.‌明确实验目的与原理‌ 分析实验装置图，确定反应物、生成物及测量数据（如质量差、气体体积、沉淀质量等）。 示例：气体生成实验中，烧杯内减少的质量=生成气体质量；沉淀实验中滤渣质量=生成沉淀质量。 2.‌书写正确的化学方程式‌ 根据实验现象或图示信息写出配平的化学方程式，标注生成物状态（↑或↓）。 3.‌提取纯净物质量数据‌ 图解题常给出混合物（如含杂质的样品）或溶液质量，需转化为实际参与反应的纯净物质量： 纯净物质量 = 混合物质量 × 纯度 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数。 ‌关键‌：反应前后质量差、气体质量、沉淀质量等可直接作为计算依据。 4.‌列比例式求解：设未知量→写方程式→标相关量（相对分子质量×系数）→列比例→解算→作答。 化学方程式的意义1 典例1（25-26八年级下·山东烟台·期中）关于化学方程式4P+5O22P2O5，以下说法中正确的是 A．反应中P、O2、P2O5的质量比为31：32：142 B．反应后固体质量增加，不符合质量守恒定律 C．参加反应的磷原子与氧气分子个数比是4：5 D．该反应需要点燃，所以该反应是吸热反应 【答案】C 【详解】A.反应中各物质的质量比为化学计量数与相对分子（原子）质量的乘积之比，计算得：，与选项给出的比例不符，错误。 B.所有化学反应都遵守质量守恒定律，反应后固体质量增加是因为气态氧气参与了反应，反应物总质量与生成物总质量相等，错误。 C.化学方程式中化学式前的化学计量数之比等于参与反应的微粒个数比，因此参加反应的磷原子与氧气分子个数比为，正确。 D.反应吸放热与反应条件无必然联系，磷燃烧属于放热反应，错误。 变式1（25-26八年级下·山东德州·期末）在天然气净化和石油炼制过程中回收硫，不仅能减少空气污染，还能为工业制硫酸提供原料。制硫酸时，硫与氧气反应生成二氧化硫，该反应的化学方程式是_________________________，这个式子不仅表明反应物是_____________，生成物是____________，反应条件是__________，而且表示参与反应的各物质之间的质量比例关系，即在一定条件下，每32份质量的硫与_______份质量的氧气恰好完全反应，生成_______份质量的二氧化硫。 【答案】 硫、氧气 二氧化硫 点燃 32 64 【详解】硫在点燃条件下和氧气反应生成二氧化硫，反应方程式为；化学方程式宏观上可直接体现反应物为硫和氧气、生成物为二氧化硫和反应条件为点燃；反应中各物质的质量比为（相对原子/分子质量×化学计量数）之比：S相对原子质量为32，相对分子质量为，相对分子质量为，因此质量比为。 变式2（2026·河南驻马店·三模）甲醇充分燃烧的微观反应示意图如图所示。该反应中涉及的物质属于氧化物的有________种；甲中碳元素与氢元素的质量比为________；参加反应的甲和乙的分子个数比为________。 【答案】 2/二/两 【详解】先根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为（甲醇），乙为，丙为，丁为。氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，符合要求的是（二氧化碳是由C、O元素组成的化合物）和（水是由H、O元素组成的化合物），共2种； 甲中碳、氢元素的质量比为：； 由图可知，该反应为甲醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：，由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为。 化学方程式的书写与配平2 典例1（2026·湖南衡阳·一模）下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（ ） A．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2＝2Fe2O3 B．氧化汞在加热的条件下分解：2HgO2Hg+O2↑ C．电解水：2H2O＝2H2+O2↑ D．铜在氧气中加热：Cu+O2＝CuO 【答案】B 【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学反应方程式为，故A错误； B、氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，化学反应方程式为，故B正确； C、水电解生成氢气和氧气，化学反应方程式为，故C错误； D、铜在氧气中加热生成氧化铜，化学反应方程式为，故D错误； 故选B。 变式1（2026·山西太原·一模）神舟二十一号载人飞船发动机利用肼的分解，释放出热量和气体，有关反应的化学方程式为aN2H42N2↑+3H2↑+2NH3↑，其中a为（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应后有6个N、12个H，则aN2H4中含有6个N和12个H，故a为3； 故选C。 变式2（2026·陕西汉中·模拟预测）我省推动黄河流域生态保护和高质量发展，渭河干流连续6年达到Ⅲ类水质。 （1）狠抓污染防治，生态环境质量持续改善，26条地级以上城市黑臭水体全部达到“长制久清”标准。在治理黑臭水体时用到了活性炭，其主要作用是 _____。 （2）为提高部分地区饮用水的达标率，有关部门加强了对饮用水中的高氟水的整治。氟的原子序数为9，氟原子核内的质子数是 _____；氟元素属于 _____ （填“金属”或“非金属”）元素。 （3）净水时用到了明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，明矾溶于水后的反应可表示为2KAl（SO4）2+6H2O═2Al（OH）3↓+K2SO4+xH2SO4，x的值是 _____ 。 【答案】（1）吸附水中的色素和异味 （2）9 非金属 （3）3 【解析】（1）在治理黑臭水体时用到了活性炭，活性炭具有吸附性，其主要作用是吸附水中的色素和异味； （2）在原子中，原子序数=质子数，氟的原子序数为9，则氟原子核内的质子数是9；氟的偏旁为“气”，属于非金属元素； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有2个钾原子、2个铝原子、4个硫原子、22个氧原子和12个氢原子，反应后有2个铝原子、个氧原子、个氢原子、2个钾原子和个硫原子，则。 根据信息书写陌生的化学方程式3 典例1（2026·北京石景山·一模）氢能是绿色能源。制氢、储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下： （1）②中，反应前后涉及到的物质属于氧化物的有___________。 （2）补全③的化学方程式：1CH3OH+______H2O_______+______________。 （3）④中，H2可通过燃烧提供能量，该反应的基本反应类型是___________。 【答案】（1）CO2和H2O （2）1CH3OH+1H2O1CO2+3H2 （3）化合反应 【解析】（1）氧化物由两种元素组成且一种为氧元素；②中，二氧化碳与氢气在一定条件下反应得到水和甲醇，反应前后涉及到的物质属于氧化物的有CO2、H2O； （2）根据流程信息及质量守恒定律可知，③的化学方程式：1CH3OH+1H2O1CO2+3H2； （3）④中，氢气在氧气中燃烧生成水，满足“多变一”反应类型，该反应的基本反应类型是化合反应。 变式1（2026·山东德州·一模）如图是以太阳能为热源获得氢能的过程。下面有关说法错误的是 A．整个过程只有两种单质生成 B．制氢过程中需持续添加 C．过程Ⅰ的化学反应方程式为： D．该过程制氢具有成本低、安全系数高等优点 【答案】B 【解析】A. 整个反应过程生成的单质只有和两种，说法正确。 B. 在过程Ⅰ中作反应物，过程Ⅱ中重新生成，可循环利用，无需持续添加，说法错误。 C. 过程Ⅰ是在光照条件下分解为和，给出的化学方程式配平、条件标注均正确，说法正确。 D. 该过程以太阳能为能源，无需消耗高额电能，反应条件温和，具有成本低、安全系数高的优点，说法正确。 变式2（2026·广东广州·一模）甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5(PO4)3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下： （1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是________。 （2）甲醛的化学式为_____，上述转化反应的化学方程式为____________。 【答案】（1）催化作用 （2） 【解析】（1）化学反应前后质量和化学性质都不改变，能改变反应速率的物质是催化剂，因此羟基磷灰石起催化作用。 （2）由微观示意图可知1个甲醛分子含1个C、2个H、1个O，化学式为； 反应物为甲醛和氧气，生成物为无污染的和，羟基磷灰石为催化剂，化学方程式为。 推断反应物或生成物的化学式4 典例1（2026·江苏扬州·中考真题）工业制备的方法为。的化学式是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变。 统计反应物中各原子总数：反应前含原子1个、原子2个、原子个。 统计已知生成物中的原子数：含原子1个、原子4个。 差值即为的原子构成：原子个、原子个，因此的化学式为。 变式1（2025·江苏扬州）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO，故选B。 变式2（2026·广东广州·一模）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为（ ） A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO，故选B。 从化学方程式获取信息5 典例1（2026·辽宁·中考真题）海水制氢涉及反应：。下列说法正确的是（ ） A．反应物是 B．生成物是 C．反应条件为通电 D．和的质量比为 【答案】C 【解析】 A.反应物是方程式左侧的，是生成物，错误。 B.生成物是方程式右侧的和，是反应物，错误。 C.化学方程式等号上方标注的反应条件为通电，正确。 D.反应中和的质量比为，是二者的分子个数比，错误。 变式1（2026·湖南长沙·三模）从化学方程式中不能获得的信息是（ ） A．反应物和生成物 B．反应物和生成物的质量比 C．反应的快慢 D．反应发生所需要的条件 【答案】C 【解析】A.化学方程式中等号左侧为反应物、右侧为生成物，能获得； B.利用各物质的相对分子质量乘以对应化学计量数的比值，可计算出反应物和生成物的质量比，能获得； C.反应的快慢属于反应速率范畴，受温度、反应物浓度、催化剂等多种外界因素影响，不能获得； D.等号上下标注反应发生的条件，能获得。 变式2（25-26八年级下·山东威海·期末）“”是打铁花过程中涉及的化学反应之一，根据该化学方程式可以获取的信息中，不正确的是（ ） A．该反应中涉及了1种氧化物 B．该反应的基本反应类型是化合反应 C．反应物和生成物都是由分子构成的 D．每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应能生成232份质量的四氧化三铁 【答案】C 【解析】A.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。该反应涉及的物质中只有属于氧化物，共1种，A表述正确。 B.该反应由铁、氧气两种物质反应生成四氧化三铁一种物质，符合“多变一”的化合反应特征，属于化合反应，B表述正确。 C.铁是金属单质，由铁原子直接构成，并非由分子构成，因此“反应物和生成物都是由分子构成的”表述错误。 D.根据化学方程式计算各物质的质量比：，即每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应，生成232份质量的四氧化三铁，D表述正确。 反应的微观示意图分析6 典例1（2026·河南平顶山·三模）芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中可用NF3气体进行蚀刻，该反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（ ） A．该反应涉及两种单质 B．反应前后原子种类和数目不变 C．丙中硅和氟元素的质量比为7：19 D．反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】A. 该反应涉及的物质为NF3、硅、SiF4、氮气，NF3是由N、F元素组成的纯净物，属于化合物；硅是由硅元素组成的纯净物，属于单质；SiF4是由Si、F元素组成的纯净物，属于化合物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，涉及两种单质，正确； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，正确； C. 由图可知，丙的化学式为SiF4，则丙中硅和氟元素的质量比为：，正确； D. 由图可知，该反应为NF3和硅在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为：，则反应生成的丙（SiF4）和丁（N2）的分子个数比为：3:2，不是1:1，错误。 变式1（25-26八年级下·山东烟台·期末）绿色甲醇()成为汽车、船舶减碳“新宠”。下图为甲醇燃烧的微观示意图，以下有关分析正确的是（ ） A．反应过程中共有三种氧化物 B．反应生成的和的质量比11∶9 C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的甲醇、氧气的分子个数比为1∶2 【答案】B 【解析】A. 该反应涉及的物质为甲醇、氧气、二氧化碳和水，甲醇由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，涉及两种氧化物，错误； B. 由图可知，该反应为甲醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，则反应生成二氧化碳和水的质量比为：，正确； C. 反应前后分子种类发生了改变，反应前是甲醇分子和氧分子，反应后是二氧化碳分子和水分子，错误； D. 由化学方程式可知，参加反应的甲醇和氧气的分子个数比为：2:3，错误。 变式2（2026·广东河源·二模）工业上利用二氧化碳与氢气反应制甲醇，是实现“碳中和”的一种途径，反应的微观示意图如题图。下列说法错误的是（ ） A．c的化学式为 B．a和b的分子个数比为 C．反应前后原子种类不变 D．c和d的质量比为9：16 【答案】B 【分析】由图可知，该反应的化学方程式为 【解析】A.根据微观示意图可知，c的化学式为，A正确； B.a（）和（）的分子个数比为，B错误； C.根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，C正确， D.（）和（）的质量比为，D正确。 依据化学方程式的简单计算7 典例1（2026·新疆·中考真题）用和作原料可制取甲醇（），该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。反应的化学方程式为：，若生产甲醇，理论上能够吸收的质量是多少？ 【答案】 解：设理论上能够吸收的质量是x x=22t 答：理论上能够吸收的质量是22t。 【解析】见答案。 变式1（26-27九年级上·广西南宁·阶段检测）某化学兴趣小组在实验室中取一定量的过氧化氢溶液放入小烧杯中并加入少量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数记录如下表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 电子秤示数/g 205 204.2 203.4 202.6 201.8 201.8 (1)通过对上述表格的分析，该化学反应生成氧气的质量为________g。 (2)计算此过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量。（写出计算过程） 【答案】(1)3.2 (2)设过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为。 解得 答：此过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为。 【详解】（1）根据质量守恒定律，过氧化氢分解生成氧气逸出体系，反应前后电子秤的质量差就是生成氧气的总质量。反应前总质量为，第后质量不再变化，说明反应已完全，剩余总质量为，因此生成氧气的质量为 。 （2）见答案。 变式2（2026·西藏日喀则·三模）《天工开物》有关火法炼锌工业记载：炉甘石（主要成分）和碳发生反应可以制取锌。主要反应原理：。利用炉甘石与足量的碳充分发生反应生成气体的质量如图所示： (1)反应中的化学式为__________。 (2)计算炉甘石中的质量分数。（写出完整解题过程） 【答案】(1)CO (2) 解：设炉甘石中的质量为 炉甘石中的质量分数= 答：炉甘石中的质量分数为62.5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物中总共有1个、3个、3个，生成物已知有1个，因此中共含3个、3个，每个含1个和1个，故的化学式为。 （2）过程见答案。 陌生化学方程式的书写1 第一层：信息锚定思维——从题干挖全所有反应物/生成物 不要凭空臆造物质，从题目情境里精准锁定所有参与反应的物质： 优先提取题干直接给出的反应物、生成物名称，用化合价“代数和为零”规则写出对应化学式，杜绝下标错误。 结合反应场景补全隐含反应物：看到“在空气中灼烧”必须自动关联O₂参与反应，看到“溶液中反应”优先考虑H₂O是否参与或生成。 用质量守恒定律排查遗漏物质：根据元素种类不变，直接补全题目未明示的常见产物，如H₂O、CO₂这类初中高频出现的简单物质。 第二层：守恒闭环思维——三步零失误校验 写完后用3个守恒规则快速排查，彻底规避细节失分： ‌原子守恒校验‌：用“定1法”从最复杂的化学式入手配平，确保左右两边各原子种类、数目完全相等，最后随机挑一种原子复核确认。 ‌反应条件校验‌：严格匹配场景标注条件，“点燃”不能写成“燃烧”，“高温”和“加热△”严格区分，催化剂不能漏标。 ‌状态符号校验‌：气体符号“↑”仅在反应物无气态物质时标注，沉淀符号“↓”仅在溶液中反应物无固体时标注，杜绝乱标、漏标。 曲线型化学方程式的计算2 第一层：图像解码思维——10秒锁定核心数据 ‌识标‌：先明确横、纵坐标的物理含义，区分“加入反应物质量”“生成气体/沉淀质量”“体系总质量”三类常见维度，避免把横坐标数值直接当成参与反应的纯净物质量。 ‌明点‌：重点锁定3类关键节点：起点（反应初始状态）、拐点（恰好完全反应的基准点，是全题计算的唯一锚点）、终点（反应结束后的剩余状态），大部分失分都源于找错了恰好完全反应的拐点。 ‌析线‌：分段解读曲线趋势，上升段对应反应正在进行，平台段对应反应已完全，下降段对应气体逸出/沉淀生成，直接排除曲线无关段的干扰数据。 第二层：数据提取思维——精准拿到代入计算的纯净物质量 曲线题不会直接给可代入方程式的纯净物质量，必须通过图像逻辑推导获取： 气体/沉淀质量直接读：曲线平台段的纵坐标最大值，就是反应生成的CO₂、H₂或沉淀的纯净物质量，可直接代入方程式计算。 差量法间接推导：若纵坐标是烧杯总质量，用“反应前总质量 - 拐点处总质量”，差值就是生成气体的质量，完全依托质量守恒定律，不用额外复杂换算。 避坑红线：绝对不能直接把样品总质量、溶液总质量代入方程式计算，必须先通过图像拐点换算出参与反应的纯净物质量。 第三层：闭环校验思维——三步规避细节失分 先校验方程式：确认配平、反应条件、状态符号全部正确，方程式写错全题无分。 再校验相对分子质量：复核所有用到的相对分子质量计算，口算失误是高频失分点。 最后校验溶液质量：反应后溶液质量必须用“总质量 - 气体质量 - 沉淀质量 - 不溶性杂质质量”计算，不能直接用样品质量加溶液质量硬套。 ◆能力强化练 1．（25-26九年级下·上海·期中）下列“玉米乙醇”燃烧的化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A.根据质量守恒定律：完全燃烧生成和时，生成物总O原子数为，减去乙醇本身含有的1个O，需3个提供剩余6个O，因此系数为3，该选项未配平，且乙醇燃烧的反应条件为点燃，未标注条件，A错误; B.未配平，B错误； C.未配平，且反应物中是气体，生成物无需标注“↑”，C错误； D.选项条件正确、配平符合质量守恒定律、符号使用规范，因此正确。 2．（25-26八年级下·山东淄博·期中）发现化学之美，感悟学科魅力。下列化学世界中的变化和所对应的化学方程式均书写正确的是 A．将细铁丝在氧气中点燃，生成黑色固体： B．实验室制取氧气的原理： C．空气中燃烧的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝变为蓝紫： D．加热红色氧化汞粉末生成银白色液态汞和氧气： 【答案】D 【详解】A.铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁（），产物不符合客观事实，正确的化学方程式为，错误。 B.电解水不是实验室制取氧气的常用原理，实验室制氧通常采用分解过氧化氢、加热高锰酸钾的方法，错误。 C.反应物中氧气为气体，生成物二氧化硫无需标注气体符号“”，正确的化学方程式为，标注错误。 D.氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式符合客观事实，配平、反应条件、气体符号标注均正确，正确。 3．（25-26八年级下·山东烟台·期中）在A+5B=3C+2D的反应中，已知11g物质A完全反应生成33g物质C和18g物质D．若物质D的相对分子质量为36，则物质B的相对分子质量是 A．32 B．16 C．64 D．36 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量。生成物总质量为，因此参加反应的的质量为。设的相对分子质量为，反应为，化学方程式中各物质的实际质量比等于（相对分子质量×化学计量数）的比，可得：，解得。 4．（2026·湖南邵阳·模拟预测）消毒杀菌剂ClO2的一种制取方法为aNaClO2+bCl2=cNaCl+dClO2，下列各化学计量数之间的关系错误的是（ ） A．a=c B．b=2d C．2b=c D．a=2b 【答案】B 【分析】观察化学方程式aNaClO2+bCl2=cNaCl+dClO2，配平后化学方程式是：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。 【解析】A、根据化学方程式2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2可知，a=c=2，说法正确； B、根据化学方程式2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2可知，b=1，d=2, b≠2d ,说法错误； C、根据化学方程式2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2可知，b=1，c=2，2b=c，说法正确； D、根据化学方程式2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2可知，a=2，b=1，a=2b，说法正确。 故选B。 5．（25-26八年级下·山东威海·期中）可以多角度认识化学变化，对于，下列分析不合理的是（ ） A．从量的角度看：各物质(从左到右)的质量比为1：1：2 B．从微观角度看：各物质(从左到右)的微观粒子数之比为1：1：1 C．从反应类型看：该反应为化合反应 D．从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫 【答案】D 【解析】A.各物质的质量比为相对质量×化学计量数之比，S相对原子质量为32，相对分子质量为，相对分子质量为，因此三者质量比为，A表述合理。 B.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于对应微观粒子的个数比，该反应三种物质的计量数均为1，故粒子数比为，B表述合理。 C.该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，C表述合理。 D.反应现象是感官可直接感知的内容，不能出现生成物的具体名称，“产生二氧化硫”属于实验结论而非实验现象，D表述不合理。 6．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）硅单质是实现信息技术发展和突破的重要材料。以下是制取高纯度硅的微观示意图，下列有关说法错误的是 A．b物质的化学式为 B．c物质中硅元素的化合价为0 C．a物质的相对分子质量为170 D．该反应中，参加反应的b物质和d物质的质量比为4∶73 【答案】D 【分析】由微观示意图可知，a是，b是，c是，d是，反应的化学方程式为：。 【详解】A.b由2个氢原子构成，化学式为，正确； B.c是硅单质，单质中元素化合价为0，正确； C.a为，相对分子质量为，正确； D.参加反应的b物质和生成的d物质的质量比为，不是，错误。 7．（25-26八年级下·广西南宁·期末）《天工开物》中记载烧制青砖的主要原理是：。请计算： (1)中铁、氧元素的质量比为________________（填最简整数比）。 (2)实验室中用充分反应后，理论上可制得的质量是多少？ 【答案】(1) (2)设：理论上可制得的质量为。 可得，解得 答：理论上可制得的质量为14.4g。 【详解】（1）中铁元素的相对质量为56，原子个数为2，故铁元素质量：；氧元素的相对质量为16，原子个数为3，故氧元素质量：，所以铁、氧元素质量比为。 （2）见答案。 8．（2026·河北邯郸·三模）我国科研团队新开发的“光催化人工树叶”，利用太阳能将和催化转化为燃料X和氧气，其反应的微观示意图如图7所示。 请回答下列问题： （1）燃料X的化学式为_____。 （2）该反应使用催化剂的目的是_____反应速率。 （3）参加反应的和生成氧气的分子个数比为_____。 （4）该反应将太阳能转化为_____能，实现了能量的转化与储存。 （5）若反应前密闭容器内物质的总质量为98 g，反应后密闭容器内的质量为18 g，则生成了64 g氧气和_____g燃料。 【答案】（1） （2）加快 （3）1∶1 （4）化学 （5）16 【解析】（1）根据X的分子结构可知，化学式为。 （2）该人工催化反应的目的是高效转化和，使用催化剂是为了加快反应速率。 （3）配平反应为，参加反应的与生成的分子个数比为。 （4）反应生成的燃料具有化学能，该过程将太阳能转化为化学能储存。 （5）根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后总质量不变，因此燃料质量为。 9．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）请用质量守恒定律的有关知识回答下列问题。 (1)硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。生产硅的化学反应为，则X的化学式为________。 (2)过氧化钙()常用作鱼池供氧剂，它与水反应生成氧气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为____________________________。 【答案】(1)CO (2) 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应前共有1个Si原子、2个O原子、2个C原子，反应后已有1个Si原子，因此2个X分子共含2个C原子和2个O原子，每个X由1个C原子和1个O原子构成，化学式为。 （2）首先确定反应物为和，生成物为和；再依据质量守恒定律配平：先给、配2保证Ca原子守恒，再给配2保证H原子守恒，核对O原子左右总数均为6，配平后标注氧气的气体符号即可。 10．（2026·河北廊坊·二模）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾样品，兴趣小组同学取10 g该样品放入试管中加热，并在不同时刻测定生成气体的总质量，实验数据记录如下表所示(已知杂质不参与反应)。请回答： 加热时间/min 生成气体总质量/g 0 0.72 0.76 0.84 0.96 0.96 (1)加热至时，高锰酸钾______(填“完全”或“未完全”)反应。 (2)该高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】(1)未完全 (2)解：设10g高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量为x。 该高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数：×100%=94.8% 答：该高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数为94.8%。 【详解】（1）从表格数据可知：、时刻生成氧气的总质量稳定在0.96g不再增加，说明后高锰酸钾已经完全反应，最终最多生成0.96g氧气。而时刻生成气体总质量仅为0.84g，还能继续反应生成更多氧气，因此此时高锰酸钾未完全反应。 （2）见答案。 ◆综合拔高练 11．（2026·广东肇庆·三模）我国首个海洋氢氨醇一体化项目利用绿电制绿氢，再用绿氢制甲醇。微观反应示意图（反应Ⅰ部分物质未体现）如题11图。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中有氧气生成 B．反应Ⅱ中甲的化学式为 C．两个反应前后原子数目均发生改变 D．反应Ⅱ中与的分子个数比为 【答案】C 【详解】A. 反应Ⅰ是电解水，化学方程式为，该反应生成了氢气和氧气，A正确； B. 反应Ⅱ中，一个甲分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，化学式为，B正确； C. 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，C错误； D. 反应Ⅱ的化学方程式为，因此与的分子个数比为，D正确。 12．（2026·广东深圳·模拟预测）捕集空气中的，并使其与氢气在一定条件下反应生成甲醇，既能实现的资源化利用，又能助力实现“近零碳”排放目标，其转化流程如图所示。下列说法中正确的是 A．反应①中，电解水生成的和的质量比为2:1 B．该流程中所有元素的质量、种类、化合价都不变 C．转化过程中，和循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇，其制备过程中所消耗的与完全燃烧时所生成的在质量上相等，实现“近零碳”排放 【答案】D 【详解】A. 反应①中电解水生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，错误； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，但是元素化合价发生了改变，如电解水的反应中氢元素和氧元素的化合价均发生了改变，错误； C. 反应①的化学方程式为：，参加反应的水和生成氢气的分子个数比为：2:2=1:1，反应②为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，参加反应的氢气和生成水的分子个数比为：3:1，水的消耗量大于生成量，需要额外补充，错误； D. 根据碳元素守恒，制备甲醇时甲醇中的碳全部来自反应物，甲醇完全燃烧时碳全部进入生成物，因此等质量甲醇制备消耗的和燃烧生成的质量相等，符合“近零碳”排放的特点，正确。 13．（26-27九年级上·广西南宁·阶段检测）某化学兴趣小组在实验室中取一定量的过氧化氢溶液放入小烧杯中并加入少量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数记录如下表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 电子秤示数/g 205 204.2 203.4 202.6 201.8 201.8 (1)通过对上述表格的分析，该化学反应生成氧气的质量为________g。 (2)计算此过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量。（写出计算过程） 【答案】(1)3.2 (2)设过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为。 解得 答：此过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为。 【详解】（1）根据质量守恒定律，过氧化氢分解生成氧气逸出体系，反应前后电子秤的质量差就是生成氧气的总质量。反应前总质量为，第后质量不再变化，说明反应已完全，剩余总质量为，因此生成氧气的质量为 。 （2）见答案。 14．（2026·西藏日喀则·三模）《天工开物》有关火法炼锌工业记载：炉甘石（主要成分）和碳发生反应可以制取锌。主要反应原理：。利用炉甘石与足量的碳充分发生反应生成气体的质量如图所示： (1)反应中的化学式为__________。 (2)计算炉甘石中的质量分数。（写出完整解题过程） 【答案】(1)CO (2)解：设炉甘石中的质量为 炉甘石中的质量分数= 答：炉甘石中的质量分数为62.5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物中总共有1个、3个、3个，生成物已知有1个，因此中共含3个、3个，每个含1个和1个，故的化学式为。 （2）过程见答案。 15．（2026·湖南长沙·二模）某补钙剂标注的碳酸钙含量为80%，小信同学对此产生质疑。他取15g该补钙剂样品于烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，充分反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量比反应前减少了4.4g。反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(样品中其他成分不与稀盐酸反应) 请计算： (1)碳酸钙(CaCO3)中钙元素与碳元素的质量比为______(填最简整数比)。 (2)试计算该补钙剂样品中碳酸钙的质量分数______，并判断包装上碳酸钙含量的标注是否准确______。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】(1)10：3 (2) 解：设样品中碳酸钙的质量为 ，解得 样品中碳酸钙的质量分数为 因为66.7%<80%，所以包装上碳酸钙含量的标注不准确。 不准确 【详解】（1）碳酸钙()中钙元素与碳元素的质量比为40：12=10：3 （2）略。 16．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）如图是我国古代文献《天工开物》中有关“煤饼烧石成灰”的记载插图，“煅烧石成灰”发生的反应为：。同学们意外捡到一种石灰石，他们取该样品进行充分煅烧(假设其所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，一段时间后称量剩余固体质量。请回答下列问题： (1)此过程生成二氧化碳的质量是_____g。 (2)假设参加反应的碳酸钙质量为，则列出求解的比例式______。 (3)求此石灰石样品中碳酸钙的质量分数______。 (4)若某建筑工地需要含杂质5%的生石灰2240t，用煅烧石灰石的方法制取，则需这种石灰石的质量是____t(假设制取过程中石灰石的利用率为95%)。 【答案】(1)22 (2) (3)62.5% (4)解：设参加反应的碳酸钙质量为x 已知该石灰石碳酸钙质量分数为，利用率为，可得： 答：需这种石灰石的质量是6400t。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差就是生成二氧化碳的质量，因此生成的质量为：。 （2）根据化学方程式的质量关系，，可列出比例式。 （3）根据比例式计算参加反应的碳酸钙质量：，因此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：。 （4）过程见答案。 17．（25-26八年级下·山东日照·期中）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其余成分不溶于水且不与盐酸反应，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小强同学向20 g鸡蛋壳中分五次加入了等质量、等浓度的盐酸，记录数据如下表所示：(提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑) 回答下列问题： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 所加盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 产生气体的总质量/g 2.2 4.4 6.6 7.7 7.7 (1)第______次加入盐酸后碳酸钙完全反应。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果保留至0.1%) 【答案】(1)四 (2) 碳酸钙的质量分数= 答：碳酸钙的质量分数为87.5%。 【详解】（1）根据上述数据分析，第四次加入盐酸后，产生的气体总质量达到最大值 7.7g，且第五次加入盐酸气体质量不再增加。这表明在第四次加入盐酸的过程中，碳酸钙已经完全反应。 （2）见答案。 18．（25-26八年级下·山东烟台·期中）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组的同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如图的实验(假设鸡蛋壳中碳酸钙完全反应，其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。 (反应的化学方程式：) (1)产生二氧化碳的质量为___________。 (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，结果保留0.1%) (3)若加入稀盐酸的量不足，会导致测得的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数___________(填“偏大”或“偏小”)。 (4)小组中的晓东同学发现，若能称出鸡蛋壳完全反应后，剩余固体的质量，也能求出碳酸钙的质量分数，于是他称量固体的质量为，并计算出碳酸钙的质量分数为___________，该结果与(2)的结果相差较大的可能原因是___________。 【答案】(1)4.4 (2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为， ， 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为： 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80.0%。 (3)偏小 (4) 66.4% 过滤出的固体未充分洗涤、干燥 【详解】（1）产生二氧化碳的质量为12.5g+80g-88.1g=4.4g； （2）见答案； （3）稀盐酸不足时，碳酸钙不能完全反应，生成的二氧化碳质量偏小，计算得到的碳酸钙质量偏小，因此最终测得的质量分数偏小； （4）碳酸钙质量=鸡蛋壳总质量-剩余固体质量=12.5g−4.2g=8.3g，质量分数为；该结果远小于（2）中结果，是因为过滤出的固体表面沾有水，未干燥就称量，导致剩余固体质量测量值偏大，计算出的碳酸钙质量偏小，最终结果偏差。 19．（25-26九年级上·宁夏银川·期末）为了测定石灰石中碳酸钙的质量，化学小组的同学进行了如下实验：称取25g石灰石放在烧杯中，向烧杯中加入足量的稀盐酸至不再产生气泡，反应过程中烧杯内物质总质量的变化如图所示（已知杂质不与盐酸反应）。 (1)反应产生的二氧化碳气体的质量为________。 (2)计算该石灰石中碳酸钙的质量________。 【答案】(1)8.8g (2)20g 【详解】（1）据图可知，反应产生的二氧化碳气体的质量为：100g-91.2g=8.8g； （2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x 答：该石灰石中碳酸钙的质量为20g。 ◆中考真题练 20．（2026·四川宜宾·中考真题）从盐湖中提取锂盐的反应为，则X的化学式是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Li、Cl、Na、C、O的个数分别是2、2、2、1、3，反应后除2X外Li、Cl、Na、C、O的个数分别是2、0、0、1、3，则2X含有2个Cl、2个Na，X含有1个Cl、1个Na，X的化学式为NaCl。 21．（2026·辽宁·中考真题）海水制氢涉及反应：。下列说法正确的是 A．反应物是 B．生成物是 C．反应条件为通电 D．和的质量比为 【答案】C 【详解】 A.反应物是方程式左侧的，是生成物，错误。 B.生成物是方程式右侧的和，是反应物，错误。 C.化学方程式等号上方标注的反应条件为通电，正确。 D.反应中和的质量比为，是二者的分子个数比，错误。 22．（2026·湖北武汉·中考真题）二氧化碳资源化利用对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义。 关于上述微观示意图，下列说法正确的是 A．Ⅰ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 B．是一切生命赖以生存的重要物质基础 C．Ⅱ中进入和出来的物质化学性质发生了改变 D．进入Ⅰ的物质总质量小于Ⅱ中出来的物质总质量 【答案】B 【详解】A. 由图可知，反应Ⅰ为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前是5个，反应后是3个，错误； B. 根据图示，是水（H2O），水是一切生命活动必需的物质，是生命赖以生存的重要基础，正确； C. 冷凝器II的作用是将水和甲烷分离，无新物质生成，属于物理变化，物质本身没有改变，化学性质不变，错误； D. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，且过程Ⅱ为物理分离无质量损耗，因此进入Ⅰ的物质总质量等于Ⅱ中出来的物质总质量，错误。 23．（2025·四川攀枝花·中考真题）中国空间站“天宫”上可用固体作为紧急情况下的备用氧气源：。若平均每小时需要为每名航天员提供氧气，则理论上每名航天员每天消耗固体的质量为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】分析题干信息，理论上每名航天员每天需要氧气的质量为， 设每名航天员每天消耗LiClO4固体的质量为x x=1917g 则每名航天员每天消耗LiClO4固体的质量为1917g 24．（2026·江苏南通·中考真题）一种利用CaO/CuO混合固体捕集的工艺原理如图所示。步骤②中CuO发生的反应为，该反应放出的热量促使分解。下列说法正确的是 A．多次循环后，混合固体中CaO的质量增大 B．步骤①前后，混合固体中氧元素的质量分数保持不变 C．步骤②生成的与的质量比大于11:9 D．若步骤②消耗，理论上步骤③消耗 【答案】C 【详解】A.整个流程中Ca元素守恒，和仅相互转化，多次循环后质量不变，A错误。 B.步骤①发生反应，烟气中的氧元素进入固体，固体总质量和氧元素总质量均增加，氧元素质量分数增大，B错误。 C.由反应，该反应生成和的质量比为；同时步骤②中受热分解也生成，总质量更大，因此两者质量比大于，C正确。 D.根据步骤②的方程式和步骤③反应方程式，得每1份CH4参加反应，生成4份Cu消耗，每2份Cu消耗1份O2；那么4份Cu就消耗2份的O2，设消耗O2质量为x，，质量为6.4kg，D错误。 25．（2026·江苏盐城·中考真题）实验室取模拟工业炼铁，反应的原理为。一段时间后，测得固体中。已知：，则的转化率w为 A．70% B．75% C．80% D．100% 【答案】B 【详解】反应前后铁元素全部留在固体中，质量不变，因此，由反应后，得，剩余氧元素全部存在于未反应的中。中氧元素质量分数为，故未反应的质量为，参加反应的质量为，则的转化率为，故选B。 26．（2026·江苏淮安·中考真题）2026年，我国首套甲苯-甲基环己烷储氢、脱氢中试装置完成鉴定。该储氢、脱氢技术有效破解了氢能储运难题。储氢反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．物质丙的化学式为 B．参加反应的甲、乙的分子个数比为 C．该反应的原子利用率为100% D．反应前后分子、原子的种类均发生改变 【答案】C 【详解】根据微观示意图和原子图例，确定各物质化学式，配平得反应为：； A.丙的化学式为，是其最简式而非化学式，错误； B.配平后参加反应的甲、乙分子个数比为，不是，错误； C.该反应只有1种生成物，反应物的所有原子都进入目标产物，原子利用率为100%，正确； D.化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子种类不变，仅分子种类发生改变，错误。 27．（2026·江苏无锡·中考真题）研究人员发现高锰酸钾受热分解后实际氧气产率（）在13.50%和20.25%之间。称取2.001 g高锰酸钾在空气中加热，每分钟升温10℃，利用热重分析技术测得固体残留率（）随温度的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．受热完全分解生成、和时，理论氧气产率约为10.13% B．M点时，实际氧气产率为18% C．M点时，残留固体中钾、锰元素的原子个数之比为1∶1 D．15.8 g 受热分解生成2.4 g 时，残留固体中锰、氧元素的原子个数之比为1∶2 【答案】D 【详解】A. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，即，理论氧气产率为：，正确； B. 由图可知，M点时固体残留率为82%，则生成氧气的质量占反应前高锰酸钾总质量的，即实际氧气产率为18%，正确； C. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，钾、锰元素始终全部留在残留固体中，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前中钾、锰原子个数比为，则M点时，残留固体中钾、锰元素的原子个数之比为1:1，正确； D. 15.8g高锰酸钾中锰元素的质量为：，氧元素的质量为：，15.8 g 受热分解生成2.4 g 时，残留固体中锰元素的质量不变，氧元素的质量为：6.4g-2.4g=4g，则残留固体中锰、氧元素的原子个数比为：，错误。 28．（2026·吉林长春·中考真题）汽车尾气净化装置可转化尾气中的有毒气体，其中发生的某化学反应的示意图如下(未配平)，回答下列问题。 (1)丙中两种原子的个数比是_________。 (2)甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的是_________。 (3)该反应前后，种类没有发生改变的是_________(写一种微观粒子)。 (4)该反应的化学方程式为_________________________________________________。 (5)在该反应中，每生成44 g ，转化的CO的质量为_________g。 (6)该反应的应用价值是_________________________________(答一条)。 【答案】(1)1:2/2:1 (2)丁/ (3)碳原子（或氮原子、氧原子，任写一种即可） (4) (5)28 (6)降低汽车尾气毒性，减少空气污染（合理即可） 【详解】（1）如图所示， 丙为，1个分子含1个碳原子、2个氧原子，故两种原子个数比为1:2或者2:1。 （2） 单质是同种元素组成的纯净物，丁为，仅由氮元素组成，属于单质，其余三种均为不同元素组成的化合物。 （3）化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变。 （4）根据微观示意图确定反应物为、，生成物为、，反应条件为催化剂，化学方程式略。 （5）根据配平的化学方程式，参与反应的和生成的质量比为，因此生成44g 时，转化的质量为28g。 （6）该反应将有毒的、转化为无毒的和，可减少汽车尾气对环境的危害。 29．（2026·福建·中考真题）某检测机构利用下列反应测定食品添加剂葡萄糖酸钙样品中氯化物(以NaCl计)的含量：。结果表明，2.00 g样品参加反应，生成。 (1)计算样品中的质量(写出计算过程)。 (2)依据食品安全国家标准，葡萄糖酸钙中氯化物(以NaCl计)的含量应低于0.08%。结合计算结果判断，该样品中氯化物的含量______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 【答案】(1)解：设样品中的质量为。 答：2.00 g样品中的质量为。 (2)符合 【详解】（1）见答案 （2）2.00g样品中氯化钠的质量为1.17mg 质量分数为，所以该样品中氯化钠含量符合国家标准。 30．（2026·四川南充·中考真题）胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如下图所示，临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg。 XX抗酸药 主要成分：氢氧化镁 规格：每片含氢氧化镁116 mg 适应症：反酸、烧心、胃痛 (1)成人每日服用该抗酸药最多_______片。 (2)求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量(写出计算过程)。[反应的化学方程式：] 【答案】(1)7 (2)解：设1片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为x   x=146mg 则两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为： 答：两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量是292mg 【详解】（1）临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg，每片抗酸药含氢氧化镁116 mg，则成人每日服用该抗酸药最多的片数为：，因为不能超过最大剂量且应为整数片，所以成人每日服用该抗酸药最多7片； （2）见答案。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式 化学方程式1 1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.化学方程式的意义 化学方程式 C ＋ O2 点燃 CO2 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 量的方面 化学反应的定量关系 表示反应物、生成物各物质的质量比 C ＋ O2 点燃 CO2 物质质量比： 12 32 44 在点燃的条件下，每12份质量的碳和 32份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳 粒子数目关系 表示反应物、生成物各物质的粒子个数比 在点燃的条件下，每1个碳原子和1个氧分子恰好完全反应，生成1个二氧化碳分子 3.从化学方程式获得的信息 角度 获得的信息 以2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O为例 4 32 36 定性 反应物 H2和O2（或氢气和氧气） 生成物 H2O（或水） 反应条件 点燃 基本反应类型 化合反应 定量 各物质的质量比 氢气、氧气、水的质量比为4:32:36 各物质的微观粒子个数比 氢气、氧气、水的分子个数比为2:1:2 反应前后质量守恒 反应前：4+32=36反应后：36 化学方程式的书写2 1.书写原则 （1）以客观事实为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系。 （2）遵守质量守恒定律，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的定量关系。 2.书写步骤 一写 在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，反应物和生成物之间用“—”连接。 KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2 二配 配平化学方程式，使式子左、右两边各元素原子的种类和数目相等。 三标 在“===”上注明化学反应发生的条件，如点燃、加热(常用“△”表示),标出生成物状态符号“↑”“↓”。 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 【易错提醒】 1.注意正确书写反应条件 ①正确区分反应条件和反应过程：如“点燃”与“燃烧”,“通电”与“电解”等。“点燃”与“通电”是反应条件，“燃烧”与“电解”是反应过程；燃烧反应的条件应标注为“点燃”,电解水反应的条件应标注为“通电”。 ②若反应条件有两个或多个时，如“△”与其他反应条件共存时，将“△”写在等号下面，其他条件写在等号上面。 2.符号“↑”“↓”的使用 ①如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 ②如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物不注“↑”号。同理，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。 ③“↑”“↓”只能标注在生成物后，不能标注在反应物后。 依据化学方程式计算3 一、不含杂质的化学方程式计算 1.计算依据： （1）理论依据：质量守恒定律 （2）基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。 2.化学方程式的计算步骤： （1）设：设未知数（明确设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）； （2）方：写出化学方程式并配平； （3）标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数； （4）比：列比例式,求解； （5）答：简明地写出答案。 3.化学方程式计算中可能用到的公式 质量＝密度×体积 分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％ 某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％ 纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 二、含杂质的化学方程式计算 1.‌换算为纯净物质量 将含杂质的反应物/生成物质量通过纯度公式转换为纯净物质量。 ‌公式‌：纯净物质量 = 含杂质物质质量 × (1 - 杂质质量分数) 2.‌代入化学方程式计算 将纯净物质量代入化学方程式，求出目标纯净物的质量。 3.‌结果换算回含杂质质量（若需要） 将得到的纯净物质量按纯度反向换算为含杂质物质质量。 ‌公式‌：含杂质物质质量 = 纯净物质量 ÷ 纯度 三、图像型化学方程式的计算 1.写方程式：根据反应类型配平化学方程式。 2.找关键量：从图像提取有效数据（如生成沉淀质量、气体体积）。 3.列比例式：利用化学计量数关系计算未知量。 4.检验结果是否合理 四、表格型化学方程式的计算‌ 1.‌写方程式:正确书写配平的化学方程式，确认反应物与生成物关系。 2.分‌析表格数据:对比多组数据，‌找出恰好完全反应的转折点‌（关键！） 3.‌判断过量物质:根据转折点数据计算实际参与反应的量，排除过量物质干扰（如10g B₂过量时，按A的量计算）。 4.‌列比例式计算:利用化学方程式中物质的质量比关系求解。 5.‌验算质量守恒:生成物质量 = 参加反应的（反应物1质量 + 反应物2质量）。 五、图解实验型化学方程式的计算‌ 1.‌明确实验目的与原理‌ 分析实验装置图，确定反应物、生成物及测量数据（如质量差气体体积沉淀质量等）。 示例：气体生成实验中，烧杯内减少的质量=生成气体质量；沉淀实验中滤渣质量=生成沉淀质量。 2.‌书写正确的化学方程式‌ 根据实验现象或图示信息写出配平的化学方程式，标注生成物状态（↑或↓）。 3.‌提取纯净物质量数据‌ 图解题常给出混合物（如含杂质的样品）或溶液质量，需转化为实际参与反应的纯净物质量： 纯净物质量 = 混合物质量 × 纯度 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数。 ‌关键‌：反应前后质量差、气体质量、沉淀质量等可直接作为计算依据。 4.‌列比例式求解：设未知量→写方程式→标相关量（相对分子质量×系数）→列比例→解算→作答。 化学方程式的意义1 典例1（25-26八年级下·山东烟台·期中）关于化学方程式4P+5O22P2O5，以下说法中正确的是 A．反应中P、O2、P2O5的质量比为31：32：142 B．反应后固体质量增加，不符合质量守恒定律 C．参加反应的磷原子与氧气分子个数比是4：5 D．该反应需要点燃，所以该反应是吸热反应 变式1（25-26八年级下·山东德州·期末）在天然气净化和石油炼制过程中回收硫，不仅能减少空气污染，还能为工业制硫酸提供原料。制硫酸时，硫与氧气反应生成二氧化硫，该反应的化学方程式是_________________________，这个式子不仅表明反应物是_____________，生成物是____________，反应条件是__________，而且表示参与反应的各物质之间的质量比例关系，即在一定条件下，每32份质量的硫与_______份质量的氧气恰好完全反应，生成_______份质量的二氧化硫。 变式2（2026·河南驻马店·三模）甲醇充分燃烧的微观反应示意图如图所示。该反应中涉及的物质属于氧化物的有________种；甲中碳元素与氢元素的质量比为________；参加反应的甲和乙的分子个数比为________。 化学方程式的书写与配平2 典例1（2026·湖南衡阳·一模）下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（ ） A．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2＝2Fe2O3 B．氧化汞在加热的条件下分解：2HgO2Hg+O2↑ C．电解水：2H2O＝2H2+O2↑ D．铜在氧气中加热：Cu+O2＝CuO 变式1（2026·山西太原·一模）神舟二十一号载人飞船发动机利用肼的分解，释放出热量和气体，有关反应的化学方程式为aN2H42N2↑+3H2↑+2NH3↑，其中a为（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 变式2（2026·陕西汉中·模拟预测）我省推动黄河流域生态保护和高质量发展，渭河干流连续6年达到Ⅲ类水质。 （1）狠抓污染防治，生态环境质量持续改善，26条地级以上城市黑臭水体全部达到“长制久清”标准。在治理黑臭水体时用到了活性炭，其主要作用是 _____。 （2）为提高部分地区饮用水的达标率，有关部门加强了对饮用水中的高氟水的整治。氟的原子序数为9，氟原子核内的质子数是 _____；氟元素属于 _____ （填“金属”或“非金属”）元素。 （3）净水时用到了明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，明矾溶于水后的反应可表示为2KAl（SO4）2+6H2O═2Al（OH）3↓+K2SO4+xH2SO4，x的值是 _____ 。 根据信息书写陌生的化学方程式3 典例1（2026·北京石景山·一模）氢能是绿色能源。制氢、储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下： （1）②中，反应前后涉及到的物质属于氧化物的有___________。 （2）补全③的化学方程式：1CH3OH+______H2O_______+______________。 （3）④中，H2可通过燃烧提供能量，该反应的基本反应类型是___________。 变式1（2026·山东德州·一模）如图是以太阳能为热源获得氢能的过程。下面有关说法错误的是 A．整个过程只有两种单质生成 B．制氢过程中需持续添加 C．过程Ⅰ的化学反应方程式为： D．该过程制氢具有成本低、安全系数高等优点 变式2（2026·广东广州·一模）甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5(PO4)3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下： （1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是________。 （2）甲醛的化学式为_____，上述转化反应的化学方程式为____________。 推断反应物或生成物的化学式4 典例1（2026·江苏扬州·中考真题）工业制备的方法为。的化学式是 A． B． C． D． 变式1（2025·江苏扬州）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 变式2（2026·广东广州·一模）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为（ ） A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 从化学方程式获取信息5 典例1（2026·辽宁·中考真题）海水制氢涉及反应：。下列说法正确的是（ ） A．反应物是 B．生成物是 C．反应条件为通电 D．和的质量比为 变式1（2026·湖南长沙·三模）从化学方程式中不能获得的信息是（ ） A．反应物和生成物 B．反应物和生成物的质量比 C．反应的快慢 D．反应发生所需要的条件 变式2（25-26八年级下·山东威海·期末）“”是打铁花过程中涉及的化学反应之一，根据该化学方程式可以获取的信息中，不正确的是（ ） A．该反应中涉及了1种氧化物 B．该反应的基本反应类型是化合反应 C．反应物和生成物都是由分子构成的 D．每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应能生成232份质量的四氧化三铁 反应的微观示意图分析6 典例1（2026·河南平顶山·三模）芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中可用NF3气体进行蚀刻，该反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（ ） A．该反应涉及两种单质 B．反应前后原子种类和数目不变 C．丙中硅和氟元素的质量比为7：19 D．反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1 变式1（25-26八年级下·山东烟台·期末）绿色甲醇()成为汽车、船舶减碳“新宠”。下图为甲醇燃烧的微观示意图，以下有关分析正确的是（ ） A．反应过程中共有三种氧化物 B．反应生成的和的质量比11∶9 C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的甲醇、氧气的分子个数比为1∶2 变式2（2026·广东河源·二模）工业上利用二氧化碳与氢气反应制甲醇，是实现“碳中和”的一种途径，反应的微观示意图如题图。下列说法错误的是（ ） A．c的化学式为 B．a和b的分子个数比为 C．反应前后原子种类不变 D．c和d的质量比为9：16 依据化学方程式的简单计算7 典例1（2026·新疆·中考真题）用和作原料可制取甲醇（），该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。反应的化学方程式为：，若生产甲醇，理论上能够吸收的质量是多少？ 变式1（26-27九年级上·广西南宁·阶段检测）某化学兴趣小组在实验室中取一定量的过氧化氢溶液放入小烧杯中并加入少量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数记录如下表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 电子秤示数/g 205 204.2 203.4 202.6 201.8 201.8 (1)通过对上述表格的分析，该化学反应生成氧气的质量为________g。 (2)计算此过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量。（写出计算过程） 变式2（2026·西藏日喀则·三模）《天工开物》有关火法炼锌工业记载：炉甘石（主要成分）和碳发生反应可以制取锌。主要反应原理：。利用炉甘石与足量的碳充分发生反应生成气体的质量如图所示： (1)反应中的化学式为__________。 (2)计算炉甘石中的质量分数。（写出完整解题过程） 陌生化学方程式的书写1 第一层：信息锚定思维——从题干挖全所有反应物/生成物 不要凭空臆造物质，从题目情境里精准锁定所有参与反应的物质： 优先提取题干直接给出的反应物、生成物名称，用化合价“代数和为零”规则写出对应化学式，杜绝下标错误。 结合反应场景补全隐含反应物：看到“在空气中灼烧”必须自动关联O₂参与反应，看到“溶液中反应”优先考虑H₂O是否参与或生成。 用质量守恒定律排查遗漏物质：根据元素种类不变，直接补全题目未明示的常见产物，如H₂O、CO₂这类初中高频出现的简单物质。 第二层：守恒闭环思维——三步零失误校验 写完后用3个守恒规则快速排查，彻底规避细节失分： ‌原子守恒校验‌：用“定1法”从最复杂的化学式入手配平，确保左右两边各原子种类、数目完全相等，最后随机挑一种原子复核确认。 ‌反应条件校验‌：严格匹配场景标注条件，“点燃”不能写成“燃烧”，“高温”和“加热△”严格区分，催化剂不能漏标。 ‌状态符号校验‌：气体符号“↑”仅在反应物无气态物质时标注，沉淀符号“↓”仅在溶液中反应物无固体时标注，杜绝乱标、漏标。 曲线型化学方程式的计算2 第一层：图像解码思维——10秒锁定核心数据 ‌识标‌：先明确横、纵坐标的物理含义，区分“加入反应物质量”“生成气体/沉淀质量”“体系总质量”三类常见维度，避免把横坐标数值直接当成参与反应的纯净物质量。 ‌明点‌：重点锁定3类关键节点：起点（反应初始状态）、拐点（恰好完全反应的基准点，是全题计算的唯一锚点）、终点（反应结束后的剩余状态），大部分失分都源于找错了恰好完全反应的拐点。 ‌析线‌：分段解读曲线趋势，上升段对应反应正在进行，平台段对应反应已完全，下降段对应气体逸出/沉淀生成，直接排除曲线无关段的干扰数据。 第二层：数据提取思维——精准拿到代入计算的纯净物质量 曲线题不会直接给可代入方程式的纯净物质量，必须通过图像逻辑推导获取： 气体/沉淀质量直接读：曲线平台段的纵坐标最大值，就是反应生成的CO₂、H₂或沉淀的纯净物质量，可直接代入方程式计算。 差量法间接推导：若纵坐标是烧杯总质量，用“反应前总质量 - 拐点处总质量”，差值就是生成气体的质量，完全依托质量守恒定律，不用额外复杂换算。 避坑红线：绝对不能直接把样品总质量、溶液总质量代入方程式计算，必须先通过图像拐点换算出参与反应的纯净物质量。 第三层：闭环校验思维——三步规避细节失分 先校验方程式：确认配平、反应条件、状态符号全部正确，方程式写错全题无分。 再校验相对分子质量：复核所有用到的相对分子质量计算，口算失误是高频失分点。 最后校验溶液质量：反应后溶液质量必须用“总质量 - 气体质量 - 沉淀质量 - 不溶性杂质质量”计算，不能直接用样品质量加溶液质量硬套。 ◆能力强化练 1．（25-26九年级下·上海·期中）下列“玉米乙醇”燃烧的化学方程式正确的是 A． B． C． D． 2．（25-26八年级下·山东淄博·期中）发现化学之美，感悟学科魅力。下列化学世界中的变化和所对应的化学方程式均书写正确的是 A．将细铁丝在氧气中点燃，生成黑色固体： B．实验室制取氧气的原理： C．空气中燃烧的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝变为蓝紫： D．加热红色氧化汞粉末生成银白色液态汞和氧气： 3．（25-26八年级下·山东烟台·期中）在A+5B=3C+2D的反应中，已知11g物质A完全反应生成33g物质C和18g物质D．若物质D的相对分子质量为36，则物质B的相对分子质量是 A．32 B．16 C．64 D．36 4．（2026·湖南邵阳·模拟预测）消毒杀菌剂ClO2的一种制取方法为aNaClO2+bCl2=cNaCl+dClO2，下列各化学计量数之间的关系错误的是（ ） A．a=c B．b=2d C．2b=c D．a=2b 5．（25-26八年级下·山东威海·期中）可以多角度认识化学变化，对于，下列分析不合理的是（ ） A．从量的角度看：各物质(从左到右)的质量比为1：1：2 B．从微观角度看：各物质(从左到右)的微观粒子数之比为1：1：1 C．从反应类型看：该反应为化合反应 D．从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫 6．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）硅单质是实现信息技术发展和突破的重要材料。以下是制取高纯度硅的微观示意图，下列有关说法错误的是 A．b物质的化学式为 B．c物质中硅元素的化合价为0 C．a物质的相对分子质量为170 D．该反应中，参加反应的b物质和d物质的质量比为4∶73 7．（25-26八年级下·广西南宁·期末）《天工开物》中记载烧制青砖的主要原理是：。请计算： (1)中铁、氧元素的质量比为________________（填最简整数比）。 (2)实验室中用充分反应后，理论上可制得的质量是多少？ 8．（2026·河北邯郸·三模）我国科研团队新开发的“光催化人工树叶”，利用太阳能将和催化转化为燃料X和氧气，其反应的微观示意图如图7所示。 请回答下列问题： （1）燃料X的化学式为_____。 （2）该反应使用催化剂的目的是_____反应速率。 （3）参加反应的和生成氧气的分子个数比为_____。 （4）该反应将太阳能转化为_____能，实现了能量的转化与储存。 （5）若反应前密闭容器内物质的总质量为98 g，反应后密闭容器内的质量为18 g，则生成了64 g氧气和_____g燃料。 9．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）请用质量守恒定律的有关知识回答下列问题。 (1)硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。生产硅的化学反应为，则X的化学式为________。 (2)过氧化钙()常用作鱼池供氧剂，它与水反应生成氧气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为____________________________。 10．（2026·河北廊坊·二模）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾样品，兴趣小组同学取10 g该样品放入试管中加热，并在不同时刻测定生成气体的总质量，实验数据记录如下表所示(已知杂质不参与反应)。请回答： 加热时间/min 生成气体总质量/g 0 0.72 0.76 0.84 0.96 0.96 (1)加热至时，高锰酸钾______(填“完全”或“未完全”)反应。 (2)该高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 ◆综合拔高练 11．（2026·广东肇庆·三模）我国首个海洋氢氨醇一体化项目利用绿电制绿氢，再用绿氢制甲醇。微观反应示意图（反应Ⅰ部分物质未体现）如题11图。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中有氧气生成 B．反应Ⅱ中甲的化学式为 C．两个反应前后原子数目均发生改变 D．反应Ⅱ中与的分子个数比为 12．（2026·广东深圳·模拟预测）捕集空气中的，并使其与氢气在一定条件下反应生成甲醇，既能实现的资源化利用，又能助力实现“近零碳”排放目标，其转化流程如图所示。下列说法中正确的是 A．反应①中，电解水生成的和的质量比为2:1 B．该流程中所有元素的质量、种类、化合价都不变 C．转化过程中，和循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇，其制备过程中所消耗的与完全燃烧时所生成的在质量上相等，实现“近零碳”排放 13．（26-27九年级上·广西南宁·阶段检测）某化学兴趣小组在实验室中取一定量的过氧化氢溶液放入小烧杯中并加入少量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数记录如下表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 电子秤示数/g 205 204.2 203.4 202.6 201.8 201.8 (1)通过对上述表格的分析，该化学反应生成氧气的质量为________g。 (2)计算此过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量。（写出计算过程） 14．（2026·西藏日喀则·三模）《天工开物》有关火法炼锌工业记载：炉甘石（主要成分）和碳发生反应可以制取锌。主要反应原理：。利用炉甘石与足量的碳充分发生反应生成气体的质量如图所示： (1)反应中的化学式为__________。 (2)计算炉甘石中的质量分数。（写出完整解题过程） 15．（2026·湖南长沙·二模）某补钙剂标注的碳酸钙含量为80%，小信同学对此产生质疑。他取15g该补钙剂样品于烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，充分反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量比反应前减少了4.4g。反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(样品中其他成分不与稀盐酸反应) 请计算： (1)碳酸钙(CaCO3)中钙元素与碳元素的质量比为______(填最简整数比)。 (2)试计算该补钙剂样品中碳酸钙的质量分数______，并判断包装上碳酸钙含量的标注是否准确______。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 16．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）如图是我国古代文献《天工开物》中有关“煤饼烧石成灰”的记载插图，“煅烧石成灰”发生的反应为：。同学们意外捡到一种石灰石，他们取该样品进行充分煅烧(假设其所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，一段时间后称量剩余固体质量。请回答下列问题： (1)此过程生成二氧化碳的质量是_____g。 (2)假设参加反应的碳酸钙质量为，则列出求解的比例式______。 (3)求此石灰石样品中碳酸钙的质量分数______。 (4)若某建筑工地需要含杂质5%的生石灰2240t，用煅烧石灰石的方法制取，则需这种石灰石的质量是____t(假设制取过程中石灰石的利用率为95%)。 17．（25-26八年级下·山东日照·期中）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其余成分不溶于水且不与盐酸反应，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小强同学向20 g鸡蛋壳中分五次加入了等质量、等浓度的盐酸，记录数据如下表所示：(提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑) 回答下列问题： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 所加盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 产生气体的总质量/g 2.2 4.4 6.6 7.7 7.7 (1)第______次加入盐酸后碳酸钙完全反应。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果保留至0.1%) 18．（25-26八年级下·山东烟台·期中）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组的同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如图的实验(假设鸡蛋壳中碳酸钙完全反应，其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。 (反应的化学方程式：) (1)产生二氧化碳的质量为___________。 (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，结果保留0.1%) (3)若加入稀盐酸的量不足，会导致测得的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数___________(填“偏大”或“偏小”)。 (4)小组中的晓东同学发现，若能称出鸡蛋壳完全反应后，剩余固体的质量，也能求出碳酸钙的质量分数，于是他称量固体的质量为，并计算出碳酸钙的质量分数为___________，该结果与(2)的结果相差较大的可能原因是___________。 19．（25-26九年级上·宁夏银川·期末）为了测定石灰石中碳酸钙的质量，化学小组的同学进行了如下实验：称取25g石灰石放在烧杯中，向烧杯中加入足量的稀盐酸至不再产生气泡，反应过程中烧杯内物质总质量的变化如图所示（已知杂质不与盐酸反应）。 (1)反应产生的二氧化碳气体的质量为________。 (2)计算该石灰石中碳酸钙的质量________。 ◆中考真题练 20．（2026·四川宜宾·中考真题）从盐湖中提取锂盐的反应为，则X的化学式是 A． B． C． D． 21．（2026·辽宁·中考真题）海水制氢涉及反应：。下列说法正确的是 A．反应物是 B．生成物是 C．反应条件为通电 D．和的质量比为 22．（2026·湖北武汉·中考真题）二氧化碳资源化利用对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义。 关于上述微观示意图，下列说法正确的是 A．Ⅰ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 B．是一切生命赖以生存的重要物质基础 C．Ⅱ中进入和出来的物质化学性质发生了改变 D．进入Ⅰ的物质总质量小于Ⅱ中出来的物质总质量 23．（2025·四川攀枝花·中考真题）中国空间站“天宫”上可用固体作为紧急情况下的备用氧气源：。若平均每小时需要为每名航天员提供氧气，则理论上每名航天员每天消耗固体的质量为 A． B． C． D． 24．（2026·江苏南通·中考真题）一种利用CaO/CuO混合固体捕集的工艺原理如图所示。步骤②中CuO发生的反应为，该反应放出的热量促使分解。下列说法正确的是 A．多次循环后，混合固体中CaO的质量增大 B．步骤①前后，混合固体中氧元素的质量分数保持不变 C．步骤②生成的与的质量比大于11:9 D．若步骤②消耗，理论上步骤③消耗 25．（2026·江苏盐城·中考真题）实验室取模拟工业炼铁，反应的原理为。一段时间后，测得固体中。已知：，则的转化率w为 A．70% B．75% C．80% D．100% 26．（2026·江苏淮安·中考真题）2026年，我国首套甲苯-甲基环己烷储氢、脱氢中试装置完成鉴定。该储氢、脱氢技术有效破解了氢能储运难题。储氢反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．物质丙的化学式为 B．参加反应的甲、乙的分子个数比为 C．该反应的原子利用率为100% D．反应前后分子、原子的种类均发生改变 27．（2026·江苏无锡·中考真题）研究人员发现高锰酸钾受热分解后实际氧气产率（）在13.50%和20.25%之间。称取2.001 g高锰酸钾在空气中加热，每分钟升温10℃，利用热重分析技术测得固体残留率（）随温度的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．受热完全分解生成、和时，理论氧气产率约为10.13% B．M点时，实际氧气产率为18% C．M点时，残留固体中钾、锰元素的原子个数之比为1∶1 D．15.8 g 受热分解生成2.4 g 时，残留固体中锰、氧元素的原子个数之比为1∶2 28．（2026·吉林长春·中考真题）汽车尾气净化装置可转化尾气中的有毒气体，其中发生的某化学反应的示意图如下(未配平)，回答下列问题。 (1)丙中两种原子的个数比是_________。 (2)甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的是_________。 (3)该反应前后，种类没有发生改变的是_________(写一种微观粒子)。 (4)该反应的化学方程式为_________________________________________________。 (5)在该反应中，每生成44 g ，转化的CO的质量为_________g。 (6)该反应的应用价值是_________________________________(答一条)。 29．（2026·福建·中考真题）某检测机构利用下列反应测定食品添加剂葡萄糖酸钙样品中氯化物(以NaCl计)的含量：。结果表明，2.00 g样品参加反应，生成。 (1)计算样品中的质量(写出计算过程)。 (2)依据食品安全国家标准，葡萄糖酸钙中氯化物(以NaCl计)的含量应低于0.08%。结合计算结果判断，该样品中氯化物的含量______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 30．（2026·四川南充·中考真题）胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如下图所示，临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg。 XX抗酸药 主要成分：氢氧化镁 规格：每片含氢氧化镁116 mg 适应症：反酸、烧心、胃痛 (1)成人每日服用该抗酸药最多_______片。 (2)求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量(写出计算过程)。[反应的化学方程式：] 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $