广东广州市培英中学2027届高三上学期学情诊断训练 化学试卷

2027届高三11月学情诊断训练 化学试卷 试卷类型A 命题人：李琼校对人：宋大伟 说明：本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分；第I卷客观题44分，第Ⅱ卷主观题56分，共100 分：第I卷答案用2B铅笔填涂到答卷上，第Ⅱ卷答案用黑色字迹签字笔或钢笔于答卷上作 答；考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Si28S32Ni59Cu64 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题， 每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1.“高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物主要由合金制成的是 香在 A.五祀卫鼎 B.唐人楷书写四分律卷 C. 《编年纪》竹简 D. 三彩载乐骆驼俑 2.科技改善人类生活、创造美好世界。下列说法错误的是 A.制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料 D.Ti-Fe储氢合金能够大量吸收2，放氢的过程属于物理变化 C.神舟系列飞船返回舱使用碳化硅陶瓷，SiC属于共价晶体耐高温 D.国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高 3.钠在空气中燃烧，可以看到钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生 成一种淡黄色固体是Na2O2。下列过程对应叙述错误的是 A,观察该实验时应该佩戴护目镜 D.发出的黄色火焰与电子跃迁有关，属于发射光谱 C.根据同族元素性质相似规律，换成Li在空气中燃烧，生成的产物是Li202 D.碱金属单质的熔、沸点降低是因为金属原子半径增大，金属键减弱 4.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是 A.用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B.人体血浆中存在HCO/HCO3的缓冲体系，可以避免体系pH出现大幅度变化而影 响身体健康 C.人和动物体内起输送氧气作用的血红素，是Fe3+的配合物 D.民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不千不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生 吸氧腐蚀 化学试卷第1页共9页 5.劳动让生活更美好。下列劳动项目与所述化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 网状结构的聚乙烯可用于制成装水果的塑料筐 网状结构聚乙烯的强度更大 B 用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理 外加电流法可以保护钢铁 C. 向“84消毒液中滴加白醋（含醋酸），提高漂白性 醋酸酸性大于次氯酸 盐碱地（含较多NaC1、Na2CO3)不利于农作物 D C032-+CaS04CaC03+S042 生长，施加适量石膏进行改良土壤 6.高中教材中的常见物质能满足以下直接转化关系，且推理正确的是 单质X品→氧化物Y一8→氧化物乙8)酸或碱)W心6g@a>盐M ④ A.X可为Na或A1,①与②的反应条件不同 B.X可为C或S,氧化物Z会造成酸雨 C.X可为N2,反应③的产物之一是氧化物Y D.X可为Fe,盐M是新型绿色消毒剂，用于饮用水处理 7.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.28g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2NA B.20gDz0分子中含有的中子数目为10NA C.标准状况下，2.24LCH2C2中含有的C-CI键数目为0.2NA D.60gSiO2完美晶体理论上含有Si-0o键的数目为4NA 8.某小组探究NH的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到 红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟，⑤中溶液变蓝。下列分析错误的是 A.装置③中H3在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成NO和水 B.④中白烟的主要成分是NH4NO C.⑤中溶液变蓝说明NO2与稀硫酸溶液生成了硝酸，将Cu氧化为Cu2+ O.②中试剂可以换成NH,CI制备NH KMnO4 ① 催化剂 NHCI 尾气处理 Ca(OH), ③ 2 稀硫酸铜粉 化学试卷第2页共9页 9.结构决定性质。下列结构解释和对应性质错误的是 选项 结构 性质 细胞器的膜是双分子膜，是两性分子（一端有极性， 细胞和细胞器的双分子膜有自 另一端无极性)结构 组装特征 B 干冰是分子最密堆积，冰的晶体有氢键不是最密堆积 干冰熔点比冰低，但密度比冰高 C 碳碳三键、碳碳双键、碳碳单键的键能越来越大 烷烃化学性质最稳定 H.CH,C D 熔点： N-CH, BF. <NaBF 前者阳离子体积大于Na 10.除夕夜，家家户户包饺子。饺子皮由面粉制作，馅料有猪肉、白菜，还可以加点芝麻油。 下列说法正确的是 A.饺子皮中的淀粉和馅中瘦肉蛋白质都是天然高分子化合物，二者彻底水解的最终产物 都是氨基酸 B.肥肉中的油脂属于天然高分子化合物，在碱性条件下水解可制得肥皂的主要成分 C.白菜中的纤维素与饺子皮中的淀粉互为同分异构体，都属于糖类且能被人体消化吸收 D.芝麻油中富含不饱和高级脂肪酸甘油酯，通常呈液态，可与加成制得人造奶油 11.X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中电子对的数 目、未成对电子数均与其所在周期数相同，Y与X相邻，基态Z原子最高能级的电子有4 种运动状态，M与Y同主族，Q在同周期主族元素中第一电离能最大。下列错误的是 A.简单氢化物的键角：X>M B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>M>X C.第一电离能：X<Y<Z D.XZ32和YZ3的空间结构均为平面三角形 12.制备溴苯，并验证苯和溴单质的反应为取代反应的一体化装置如图所示。错误的是 蘸有40%NaOH 湿润的蓝色溶液的棉花 石蕊试纸一湿润的淀粉KI试纸 蘸有CCl的棉花旱 a—个 NaOH溶液 磁铁、 冰毛巾 还原铁粉 苯和溴的 混合液 A.松开磁铁，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 B.能证明烧瓶内发生了取代反应的现象是石蕊试纸变红，且湿润的淀粉KI试纸变蓝 C.蘸有CCl4的棉花的作用是吸收挥发出来的Br2,防止其干扰对产物HBr的检验 D.冰毛巾的作用是减少苯和溴的挥发 化学试卷第3页共9页 13.部分含A1或F物质的分类与相应化合价关系如图，其中f是氯化物。推断不合理的是 +3 A.a转化f的反应类型可以是置换反应或者化合反应 6 +2 g e B.若a能与NaOH溶液反应，工业上可用b制得a C.c的盐溶液蒸发都不能得到溶质 D.在g→f+e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 单质氧化物盐碱 14.下列方程式与所给事实不相符的是 A.未打磨的铝片放入NaOH溶液，开始无气泡：A203+2OHr+3H20=2[A1(OHD4] B,C2通入石灰乳制漂白粉化学方程式：2Cl2+2Ca(OHD2一CaCl2+Ca(ClO)2+2Hz0 C.酸性条件下合成线型结构的酚醛树脂： OH OH D.工业上一般控制1800~2000C粗硅得到纯硅：Si02+C高温Si+C021 15.容积均为1L的甲，乙两个恒容密闭容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温 度下，分别充入0.2mol的NO2,发生反应：2NO2(g)=Nz04(g)AH<0,甲中NO,的相关量 随时间变化如下图所示。下列说法错误的是 0.20 0.050 c(NO2) 0.15 -ov(N02) 0.10 0.025 0.051 0.02 。80 0 4s6810 A.对于甲容器，温度不再变化时体系就达到了化学平衡状态 B.甲达平衡时，体系温度若为T℃，此温度下的平衡常数K-225 C.前3s,甲中NO2)增大是由于温度升高对速率的影响大于浓度降低的影响 D.平衡时，平衡常数：K<K云，容器中压强：P<Pz 16.利用电化学化学协同法将天然气中的H2S转化为硫酸盐 H,S 02 电源 02 实现H2S资源化利用。原理示意图如下。下列错误的是 A.KOH溶液的作用之一是吸收H2S 02 02 B.a极的电极反应式：O2+H20+2e=HO2+OH HO, s2 C.当双极膜H20解离生成0.2molH,阳极室溶液的 SO 质量减少1.6g KOH溶液H OH KOHS溶液 D.理论上，阳极产生的n(O2)小于阴极消耗的n(O2) 双极膜 化学试卷第4页共9页 二、解答题：本题包括4小题，共56分。 17.（14分) 气体在溶剂中的溶解度（包括物理溶解和化学反应溶解）受很多因素影响。 (1)影响气体溶解度的因素 ①根据“相似相溶规律，从分子结构角度说明CH4难溶于水的原因： ②根据“相似相溶规律，C2也难溶于水，但实际上C2在水中的溶解度远大于CH4, 原因为 (用离子方程式表示)。 (2)测定C2在水中的溶解度 小组同学用碘量法测定C2在水中的溶解度。用移液管移取20.00mL饱和氯水，向 其中加入过量KI溶液，充分反应后加入淀粉指示剂，用a mol/L Na2SzO3标准溶液滴定至终 点（发生反应12+2S20号=2厂+S0?),重复操作三次。 ①该过程需要的仪器有移液管、碱式滴定管、玻璃棒， (填写选择的仪器名称)。 ②指示终点现象为 ； 三次滴定平均消耗 Na2S2O3溶液bmL,则氯气的溶解度为 mol/L(用含a和b的代数式表示)。 (3)探究C2在盐酸中的溶解度 70.09f 查阅资料：Ch在盐酸中存在反应C12+C1÷Cl3。 0.081 0.07A 小组同学测定室温下C2在不同浓度盐酸中的溶解度， 0.06 0.05 并绘制出下图所示曲线。曲线先下降后上升可能的原因为 0.04 0.035 o 1,23456 (4)验证Na+对C2溶解度的影响，查阅资料： c(盐酸)/mol·L) L.Na+能减弱C2与水分子的溶剂化作用，从而减小C2的溶解度（称为“盐析效应）。 Ⅱ.常见离子的盐析效应强弱：Ca2t>Li>Na>K。 小组同学设计如下实验进行验证。室温下先向各试剂中通入氯气至饱和，再通过碘量法测定 消耗Na2S2O,溶液的体积。 序号 V(1mol/L NaCI)溶液/mL V(X)溶液/mL V(H2O)/mL /0Na2S2O3溶液)/mL i 0.00 0.00 20.00 进 10.00 0.00 10.00 V2 进 0.00 10.00 10.00 3 ①试剂X可以选用 (填写溶液浓度和溶质化学式)，说明Na能减小C2溶解 度的实验证据为 (用含2和3的不等式表示)。 ②在上述实验的基础上，设计实验v比较Na和H对C2溶解度的减小影响程度的大小， 但另一名同学提出质疑，认为NazS2O,标准溶液会发生副反应（写出离子方程式）】 化学试卷第5页共9页 18.(14分) 粗铜电解精炼时，阳极板脱落后获得铜阳极泥（主要含Au、Ag2Se、Cu2Se)。从铜阳 极泥中分离提取贵金属Au、Ag的工艺流程如下： KMnO NH,CI 稀盐酸 有机萃取剂Na,SO,溶液 稀盐酸 稀HNO, 沉淀 球磨 酸溶 萃取 反萃取 酸化 Au 稀H,SO, 提金 析金 滤渣 水相 有机相 尾气处理 铜阳极泥 酸浸 NaCI溶液 氨水 NH.HO 尾气处理 滤液 沉银 沉淀 溶银 还原 提银 >Ag Se,Cu N,滤液x 己知：①“球磨提金”时，生成的高活性C2直接和Au反应生成AuCl。 ②Au(四可以与CI形成[AuCl4]厂。 ③Kp(AgC)=1.6×1010;Ag+2NH=[AgNH3z]tK=1.0×107。 (1)“酸浸”时，提高酸浸浸出率的方法有 (写出一条即可)。 Ag2Se与稀HNO,反应生成二元弱酸HSeO,和NO离子方程式为 (2)“球磨提金”时，生成C2的反应中，氧化剂是 (3)酸溶时AuCl3转化AuCl4厂，“反萃取”加Na2SO,溶液后，水相中Au以[AuSO] 形式存在，写出“反萃取“中发生的离子反应方程式 (4)“溶银”工序中，忽略溶液体积变化，若使0.010 mol AgC1完全溶于1.0L氨水， 则反应后溶液中cNHs)≥ molL1。 (5)“还原提银”所得滤液X经处理后的产品可导入“球磨提金”加以利用，则处理 滤液X时加入的物质是 (填化学式)。 (6)可用电解法对粗银进行精炼，装置如下图1所示，电解液为稀HS04(含T4,写 出阳极电极主要发生的电极方程式 电源 (0.5,0.5,0) 粗银 Au Ag、Ht、SO、Ag2SOa (0,0,0) 图1 图2 (7)C、Au可形成一种面心立方最密堆积的合金，其晶胞结构如上图2所示。 a的分数坐标为 该晶体中，每个Au周围与它最近且相等距离的Cu有个。 化学试卷第6页共9页 19.(14分) 乙酸是重要的基础有机化工原料，广泛用于生产醋酸乙烯、醋酐、醋酸酯类、氯乙酸等。 工业上以煤为原料，经合成气（COH)先制甲醇，再由甲醇羰基化法制乙酸。 I.CO2加氢制甲醇(CH3OH) 铜基催化剂(Cu/ZnO/Al2O3)是CO2加氢制甲醇的常用催化剂之一，其中Cu是CO2 活化的主要活性位。体系中主要反应如下： ①CO2(g)+3H2(g)÷CHOH(g）)+H2O(g) ）△H1=-49.5 kJmol-1 ②C02(g)+H(g)÷CO(g）+H0(g）)△H=+41.2kJmo1 ③CO(g)+2H(g)÷CHOH(g)△H3 回答下列问题： (1)基态Cu的价层电子排布式为 (2)△H= (3)为研究不同反应条件对CO2加氢反应的影响，在恒容密闭容器中分别进行4 组实验（起始均通入CO2和H2):I~Ⅲ组其它条件均相同，均使用催化剂甲，仅初始cH2) 不同；V组将催化剂改用催化剂乙。测得0~t内（各体系均未达到平衡）CO2的平均消 耗速率如下图1。 25 ”20 一T 065 10密c祝l2由303西 图1 下列说法正确的有 (填标号)。 A.0~t内CO2的平均消耗速率：Ⅲ>Ⅱ>I B.达到平衡时，CO2的平衡转化率：I<Ⅱ<Ⅲ<IV C.由图1可知，催化剂乙的催化活性比催化剂甲高 D.提高初始c(H2),H(g)的平衡转化率增大 (4)图1中1、Ⅱ、Ⅲ三点对应纵坐标依次为0.60、1.20、y,已知：C02的平均消耗 速率与初始cH2)呈线性关系，y Ⅱ.甲醇羰基化法制乙酸 (5)某科研团队在某催化体系中进行气相实验研究：在恒压p下，分别于温度T、 Tz向密闭容器中充入一定量的CHOH(g)和CO(g）),发生如下反应： 主反应I:CHOH(g)+CO(g)÷CHsCOOH(g)△H,(羰基化) 副反应Ⅱ：CHOH(g)+CH3COOH(g)÷CHsCOOCH(g)+H2O(g) △H2(酯化) 反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数δ， n(CHSCOOH) S(CHCOOH)= n(CO)一的变化 n(CHCOOH)+n(CHaCOOCH3) 分布分数8随投料比x= n(CHO田 化学试卷第7页共9页 关系如下图2所示。 1.0 只 0.6 -T1=503K —T2=583K 尔0.4 b d 0.2 0 投料比x 图2 ①.图2中代表8(CHCOOH)的曲线为 ②.恒压pkPa下向密闭容器中充入1 mol CHOH(g)和1molC0(g),达平衡时 CHOH的转化率为B,δ(CHCOO田=α。则平衡时由主反应I转化的CHOH的物质的 量为 mol(用a、阝表示)。若在T1、恒压pkPa条件下达平衡时测得B=78%, 结合上图2计算该条件下副反应Ⅱ的分压平衡常数K,= (pN=总压×X的物质的量分数，aA+bB=cC+aD,K,p(APpB示 [p(C)]-[p(D)] 写出计算过程， 结果保留两位有效数字)。 化学试卷第8页共9页 20.(14分) 化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成， 其合成路线如下（略去部分试剂和条件）： Br2 1)03 CHO 2)Zn,H20 CHO CHO+R 已知：① CHO (I)分子A中官能团的名称为 可用于检测该官能团的仪器分析方法是 A.质谱法 B.红外光谱 C.核磁共振氢谱 D.元素分析法 (2)分子B的名称为 其核磁共振氢谱的峰面积之比为 (3)下列说法正确的有 A.C→E的反应过程中有π键的断裂和o键的生成，属于加成反应 B.分子E中碳原子的杂化方式只有$p2,$p两种，且其中手性碳原子有3个 C.分子C在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶 D.分子D中所有的碳原子可能共平面 (4)分子D与lol发生加成反应能得到某化合物N,化合物N的同分异构体中，符 合下列要求的同分异构体有种。①含有六元环；②环上只有两个位于对位的取代基： ③能发生银镜反应。（不考虑立体异构） (⑤)F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能 团相同。M的结构简式是 F中六元环不参与反应)。 (⑥)某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，参照题干合成路线信息，已知经五步反应合成化合 物Q: 1)O3 ①从环己烷出发，前三步有机物先后经历环烷烃→一→ 2)Z,,0醛(K) (填写有机物类别)，第一，二步反应条件已省略： 其中第二步的化学方程式为 (注明反应条件) ②第四、五步： CHO L ,L的结构简式是 化学试卷第9页共9页 2027届高三11月学情诊断训练 化学参考答案 题号 2 3 7 8 9 10 答案 A B C B C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C B D D 17.(14分) ()①甲烷是非极性分子，而水是极性分子 (1分) 》不能只答相似相溶，要答出甲烷的非极性和H2O极性结构特点 ②Cl2+H2O=H+C+HCI0(2分) >.可逆符号扣1分，物质错了0分，比如HCI没有写成离子或HCIO拆了0分，错写 成化学方程式得1分 (2)①锥形瓶(1分)》 ②滴入最后半滴Na2S2O3标准液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不恢复(2分) 》最后半滴颜色变化描述正确1分，半分钟内不恢复或者不变蓝1分： ab ③40.00(2分) >ab/40也给2分 (3)当盐酸浓度较小时，主要平衡关系为CL2+H,0=H+C+HC1O,随着c(H)和c(CI) 的增大，平衡逆向移动，C2的溶解度减小：当盐酸浓度较大时，主要平衡关系为 CL2+C≥C,随着c(C)的增大，平衡正向移动，C12的溶解度增大(2分) >c(C)浓度小时C2溶解度先减小解释1分，浓度大后Cl2溶解度增大解释1分 (4)①1mol11KC1(1分) >没有浓度或者浓度错误0分 ②V2<V,(1分) ③S2032+2H=S↓+S02↑+H20“(2分) 配平错误扣1分，沉淀箭头和气体箭头不做扣分点，物质借了0分 化学试卷第1页（共3页） 18.(14分) (1)粉碎阳极泥、搅拌、适当升温，适当提高硝酸浓度等(1分) 少答对任意…条1分 Ag2Se+4H'+2 NO3==2 Ag'+H2SeO3+2 NO+H2O (2) > 配平错误扣1分，物质错了0分，气体箭头不做扣分点 (2)KMnO4(1分) 高锰酸钾也对 (3)H2O+[AuCl4]+2SO32=[AuS03]+S0a2+2H+4C1(2分) 》配平错误扣1分，物质错了或漏了0分 (4)0.25（2分) (5)HCI(2分) 》要写化学式，不可以写盐酸 (6)2Ag-2e+S0=Ag2S04(2分) (7)(0.5,0,0.5)（1分)12(1分) >(0.5,1,0.5)也可得1分 19.(14分) (1)3d0(1分) (2)-90.7 kJ-mol1(2分) 漏负号和单位任意个或两个扣1分，只要90.7数值对给1分 (3)AC(2分) >A、C、AB、AD、BC、CD、ABC、ACD均扣1分，其它0分 (4)1.8(2分) (5)①a、b(2分) a得1分，b得1分，其它答案0分 ②B/(2-)（2分) K,≈1.2(3分) 计算过程：K,计算（B=78%,T,读图a=0.5) 读图：T:（虚线)下b、c曲线交于图中圆点处， (CHC00H)=8(CHC00CH)=0.5,即a=0.5（对应x=1)。 段式（单位mol):a=0.78/2-0.5)=0.52,b=-a=0.26。 CH3OH CO CH3COOH CH3COOCH3 H20 起始 0 0 0 主反应I -0.52 -0.52 +0.52 副反应Ⅱ -0.26 -0.26 +0.26 +0.26 平衡 0.22 0.48 0.26 0.26 0.26 平衡总物质的量n总=0.22+0.48+0.26+0.26+0.26=1.48mol。 副反应II:CHOH(g)十CH3COOH(g)=CHCOOCH.(g)+HO(g),反应前后气体分子数相等 (△n=0),总压p与各物质的量分数的公共因子全部约去： p(CHC00CHpH0)=0,26x0.26=026≈1.18 保留两位有效数字：K1.2。 [p(CH3OH)p(CHC00HD]0.22x0.260.22 >8(CHCO0H=8(CH:COOCH3)得1分，三段式正确1分，K表达计算正确1分， 中间的文字不做扣分点 20.(14分) (1) 碳碳双键 (1分)B(1分) (2) 2,3一“溴丁烷 (1分)3：1（1分) (3) AB(2分) >A、B、AC、AD、BC、BD、ABC、ABD均扣1分，其它0分 (4) 5(2分) (5) CHO (1分) (6) ①卤代烃(1分)烯烃 (1分) +NaOH +NaCl+H0(2分) 物质错了或漏了0分，条件错了扣1分，氯原子也可改为溴原子 结构简式对得1分 化学试卷第3页（共3页）