广东省部分学校2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2026一2027学年度高三级第一学期期中考试化学科试卷 (考试用时：75分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14F一19 一.单项选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确答案，1一10小题每小题2分，11一16 小题每小题4分，共44分) 1.赏岭南花木，承中华雅韵。下列文物主要材质属于合金材料的是 A.莲瓣纹紫砂陶碗 B.铜鎏金錾花提壶 C.青玉雕玉兰花插 D.珍珠地刻花瓷枕 2.从“烽举燧燔至“万物互联”，人类不断突破时空限制，重塑感知世界和彼此链接的方式。 下列说法正确的是 A.烽烟递信：白昼点燃湿薪以生烟，采用湿薪是为了让燃烧更充分 B.飞鸽传书：飞鸽脚缚绢帛传信，丝织品绢的主要成分是多糖 C.数字通信：互联网基石光导纤维的成分SO2,属于酸性氧化物 D.移动互联：作为6G通信链路关键材料的石墨烯，是乙烯的同系物 3.“食在广东”享誉全国。下列说法错误的是 A.拖罗饼中椰丝含有的纤维素可以在人体内分解，提供能量 B.制作广式月饼所用的植物油与动物油均可发生皂化反应 C.荔枝龙眼中含有的果糖与葡萄糖互为同分异构体 D.客家盐焗鸡富含蛋白质，长时间高温烹饪会导致蛋白质变性 4. 物质结构决定性质是化学核心规律。下列由物质结构能直接推测其对应性质的是 选项 结构 性质 A HCI分子中含有极性共价键 HCI溶于水后能电离出H+和CI B 乙醇能形成分子间氢键 乙醇能与钠反应 石英玻璃（非晶态二氧化硅）的原子排列相对无序 石英玻璃能被氢氟酸腐蚀 D 冠醚18-冠6（冠醚)空腔直径与K+直径接近 冠醚18-冠-6（冠醚)可识别K+ 第1页 5.如图为携带式一氧化碳监测仪工作原理示意图，其中待测气体在敏感电极作用下转化为无毒 气体逸出，电解质溶液为稀硫酸，氧气在对电极中发生反应。利用传感器测量这一电池的电流强 弱，便可测出一氧化碳含量。 敏感电极 ←待测气体 下列说法正确的是 传感器 电解质溶液 对电极 A.敏感电极为该电池的正极 B.理论上检测到1mol的C0,转移2mol电子 C.对电极的电极反应式为02+4e一+2H0=4OH一 D.若气体中含有CO,工作一段时间后电解质溶液的pH明显减小 6.下列方程式与所给事实不相符的是 A.实验室制NH,:2NH,CI1+Ca(OH,≌2NH,↑+CaCL,+2H,0 B.实验室制CL,:MnO2+4HCI(浓)=MnCL,+C,个+2H,0 C.工业制NaOH:Na,O+H,O=2NaOH 电解 D.工业冶炼铝：2A1,O3(熔融) 4A1+30,个 冰晶石 7.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.纯碱工业：NaCl-co,→NaHCO,△→Na,CO B.金属Mg制备：Mg(OHD2酸→MgCL,溶液→Mg C.HC1制备：NaCl溶液电解→H,和Cl,点燃→HCl D.硝酸工业：NH,→NO,,0>HNO 8.工业上可用锰酸钾KMnO4)制取KMnO4原理为：3KMnO4+2CO=2KMnO4+MnO2J+2K2C03, 下列说法正确的是 A.1L0.1 nol/L KMnO4溶液中氧原子数为0.4NA B.常温下，1LpH为9的KCO3溶液中，由水电离出的OH一数目为10-NA C.每消耗44.8LCO2,反应中转移的电子数为2NA D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 第2页 9.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 稀盐酸 ←一碘水 淀 理 苯酚钠 石 溶液 水解液 ① ② ③ ④ A.图①可用于从NaCl溶液中获得NaCl晶体 B.图②可用于证明酸性：H2CO3>苯酚 C.图③可检验淀粉在酸性条件下是否完全水解 D.图④可用于制备Fe(OD3胶体 10.下列陈述缸与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述缸 陈述Ⅱ B BaCO3可作为X射线透视肠胃的内服药 BaCO3难溶于水 9 焰色试验可用于检验钠和钾元素 钠和钾元素金属性不同 C 用浓氨水溶解试管内壁上的氯化银固体 AgC1+2NH3-Ag(NH32]++Cl- 向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/LHS04溶 稀HSO4作为催化剂加快酯水解 D 液，水浴加热，上层液体逐渐减少 速率，使水解平衡正向移动 11.部分含A1或F物质的分类与相应化合价关系如图，其中f是氯化物。下列推断不合理的是 3 如 b d +2 e 单质氧化物盐 碱 A.a转化f的反应类型可以是置换反应或者化合反应 第3页 B.若a能与NaOH溶液反应，工业上可用电解熔融b制得a C.若b和d均能与同一物质反应生成c,则该物质一定是酸 D.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 12.有机物烯醇式与酮式的互变异构原理如图所示，下列说法错误的是 0 OH -CH,-C-R CH=C一R(R为烃基或氢) 酮式 烯醇式 A.HC=CH与水发生加成反应后会生成CH3CHO B.二者互变过程中有碳原子的杂化方式发生变化 C义。 CH水解的最终产物为 0、 CO2和CH3COOH D.乙两雨又义） 中存在具有分子内氢键的异构体 13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W的单质 在常温下是黄绿色气体。由这4种元素组成的化合物A是一种重要的脱氢剂，化合物A与氢气 反应可以生成化合物B,其过程如图所示。下列说法错误的是 H 大三》 ZH 化合物A 化合物B A.工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备W的单质 B.第一电离能：Y>Z>X C.用FeCl3溶液可鉴别A和B D.Y、Z与氢三种元素形成的化合物的晶体类型一定是分子晶体 14.等物质的量的1,3-丁二烯与HBr发生反应，得到两种加成产物P1和P2,其能量-反应进程 图如下。反应5min后，在25℃，P1占44%、P2占56%：在-78℃，P1占82%、P2占18%. 下列说法错误的是 第4页 个能量 ⊕ B +HBr AH △H, R Br △H BrP2 反应过程 A.P1为1,2-加成产物，P2为1,4-加成产物 B.1,3-丁二烯与HBr生成P2反应焓变为△H+△H2 C.因生成P1的活化能低，故低温时产物以P1居多 n(PI) D.在一78℃，延长反应时间， 会增大 n(P2) 15.用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体， 再进行探究实验。 CL,气体样品石蕊溶液 B D 浓氨水和碱石灰 已知：“三通阀的孔路结构如图：雪，下列说法错误的是 A.旋转阀门连通装置2、3,3中溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性 B.旋转阀门连通装置2、3,3中换成CuSO4溶液，可制备[Cu个NH)4]SO4 C.旋转阀门连通装置1、2,1中有白烟产生，NH3与C12发生了化合反应 D.装置4若换成浓硫酸和NaSO3固体，可进行SO2的性质探究 16.为实现碳中和，科学家利用多晶铜高效催化电解C02制乙烯，原理如图所示。已知：电解前 后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是 第5页 铂电极 阴离子多晶铜 交换膜令电极 ←一持续通入C02 pH8KHCO,溶液 A.铂电极为阳极，产生的气体是O2和CO B.铜电极的电极反应式为2C02+12HC03+12e=C2H4+12C032+4H20 C.电解过程中，溶液中HCO3通过阴离子交换膜向左槽移动 D.制得2.8gCH4时，产生标准状况下6.72LO2 二.非选择题（本题包括4小题，每小题14分，共56分） 17.工业上用[Cu个NH)4]SO4和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到[CuNH)]S04。某 小组同学欲通过实验探究其原理。 【查阅资料】 i.[Cu个NH)4]2+呈深蓝色，受热易分解，放出氨气。 iⅱ.Cu+在水溶液中不稳定，Cu①)在溶液中只能以[Cu个H)]+等络合离子的形式稳定存在： [CuNH)]+无色，易被氧气氧化为[CuNH)A+。 【实验1】制备[Cu个NH)4]SO4。 向盛有2mL0.1mol/L CuSO4溶液的试管中滴加2mL1molL氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色 沉淀：随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液，经分离得到[CuNH)4]SO4晶体。 (1)[CuNH)4]2+中所含NH3的键角 (填><”或“=”)普通NH3的键角。 (2)资料表明，向CuSO4溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色C12(ODSO4沉淀。 ①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后， (补全实验操作和现象)，证明沉淀中含有SO4一。 ②补全实验1中生成Cu2(O田2S04沉淀的离子方程式： 2Cu2++ +S042=Cu2(OD2S04↓+ (3)甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含[CuNH)4]SO4:加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。 你认为此方案 (填“可行”或“不可行)，理由是 【实验2】探究用[CuNH)4]SO4和氨水的混合液浸取单质铜得到[Cu个NH)]SO4的原理。 第6页 编 实验装置及部分操作 烧杯中溶液 实验现象 号 电压表指针迅速偏转至 甲：0.05nol/LNa2SO4 2-1 0.1V:甲中溶液无明显变 乙：0.05mol/L[Cu个NH)4]SO4 化 电压表指针迅速偏转至 铜片 石墨 甲：0.05mol/LNa2SO4 2-2 0.3V:甲中溶液无明显变 乙：0.05mol/L CuSO4 化 甲 实验开始，先读取电压表示 甲：0.1mol/LNa2S04与 电压表指针迅速偏转至 2-3 数，后迅速将其换成电流表， 1mol/L氨水等体积混合 0.35V:甲中溶液无明显变 继续实验，10min内记录甲烧 乙：溶液A 化 杯中现象 甲：0.1mol/LNa2S04与 电压表指针迅速偏转至 24 1mol/L氨水等体积混合 0.65V:几分钟后，甲烧杯 乙：0.05mol/L CuSO4 溶液逐渐由无色变蓝色 已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂的氧化性（或还原性）越强，检测到 的电压越大。 (④)溶液A为 (⑤)对比实验2-1和2-2，可以得到结论是 (⑥实验2-4中，甲烧杯的电极反应式为 产生的[CuNH)]+被空 气中的氧气氧化为蓝色的[Cu0NH)4]+。 实验结论：用[CuNH)4]SO4和氨水的混合液浸取单质铜的原理：[CuNH)4]+将Cu氧化为 [CuNH)],氨水对浸取单质铜的反应有促进作用。 18.羟基氧化镍NiOO田具有良好的电化学活性，为了充分利用资源，一种从含NiO、ZnO的废 料（含Fe2O3、CaO、CuO及不溶性杂质）中制备NiOOH·HO和ZnSO4·HO的工艺流程如下： 第7页 H,O NaClO 稀H,S04HS NaOH NH,F有机萃取剂 NaOH 废料→酸浸→除杂沉铁→沉钙→萃取→氧化☑ 过滤，NiOOH-H,O 滤渣1 滤渣2 Fe(OH) CaF, 有机相→反萃取，ZnS0,7H,0 己知：该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的H范围如下（完全沉淀时 c=1.0×105mol/L): 金属离子 Ca2+ Zn2+ Ni2+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 10.6 6.2 6.9 1.5 6.3 完全沉淀时的pH 13.1 8.3 8.9 2.8 8.3 (1)滤渣1的成分除原有的不溶性杂质外，还可能含有」 (填化学式)。 (2)滤渣2中含有S单质，生成S单质的离子方程式为 (3)“沉铁”过程需控制溶液pH的范围为 (4)若“沉铁”后所得100L溶液中c(Ca2+)=0.01molL,理论上需加入 gNH4F固体， 使Ca+恰好沉淀完全（忽略混合后溶液体积的变化，忽略F一的水解，Km(CaF)=4.0×10一1）。 (5)“萃取”步骤中常用的萃取剂有两种P204和P227),其结构简式如图所示： R OH OH P204 P227 R为-CH,CH(C,H)C,H, 根据P204和P227的结构，可以得出两种萃取剂的酸性大小：P204 P227(填<”或>”)， 理由是 (6)“氧化”过程理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (7)一种镍的氧化物NiO,其晶体结构与NaCl相似NaCI晶胞中CI厂位于顶点和面心，Na+位于 体心和棱心)，该镍的氧化物晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有 个，下 图中的 (填标号)是从该晶胞中分割出来的结构。 每女④ ●02 ONi2+ 第8贝 19.(14分)乙二醇是一种重要的化工原料，在制药、合成树脂等工业领域有广泛应用， 可采取下列两种方法合成。 I.直接合成法：用CO和H2合成乙二醇，反应为： 2CO(g)+3H(g)≥HOCH2CH2OH(g)△H (1)基态C原子的价层电子排布式为 9 (2)已知： C0(g)+1/20(g)=CO2(g) △H=a kJ-mol-1 H(g)+1/2O2(g)=HO0① △H2=b kJ-mol-l HOCH2CH2OH(g)+5/202(g)2CO2(g)+3HO(1)AH3=c kJmol- 则合成乙二醇的反应△H=kJ.mol-(用a、b和c表示)。 (3)在密闭容器中加入2 mol CO和3molH2模拟合成乙二 25 醇，调节容器的温度和压强，保持平衡转化率α不变。 /Li 当α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。 20 L L3 ①该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。 ②代表α=0.4的曲线为 (填“L,”“L2”或 10H “L3”),原因是 5 480490500510520T/K Ⅱ.间接合成法：可用草酸二甲酯(DMO)催化加氢合成乙 二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。 C00CH3+2H2 CH,OH +2H2 CH2OH +H2 CH3 COOCH:-CHOH COOCH,-CH OH CH,OH -H2O CH,OH DMO(g MG(g 乙二醇g 乙醇g (4)在固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比 n(DMO) 、=52.4,出口处DM0的转化 率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图（某物质的选择性= ”生成（该物质） ×100%,3种物质的选择性之和为1)。 ”消耗(DMO) (483,99) 100 80 60 6 A(450,50) 40 (483,2) 443 463 483 503 523 温度/K ①曲线c表示乙醇的选择性， 曲线 (填图中标号)表示DMO的转化率。 ②483K时，出口处”生（乙 会DMO的值为 (精确至0.01)。 ③A点反应MG(g)+2H(g)≥HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)的浓度商Qx= (用物质的量分数代替浓度表示，列出计算式，写出推导过程)。 第9页 20.成环反应在有机合成中意义重大。有如下两个成环反应（反应条件略，Ph代表苯基-C。H): 反应一 反应二 d e (1)a的分子式是 ,b的官能团名称是 ,d的名称是 (2)一定条件下，c的侧链与H2充分加成，生成化合物g(含苯基)。g的芳香族同分异构体中， 苯环上含有2个取代基的同分异构体共有 种。 (3)下列说法正确的是 。(填字母) A.反应一有水生成，该过程有O键的断裂和形成，也有π键的断裂和形成 B.a分子中含有大π键，且a分子间能形成氢键 C.化合物b中有3个碳原子采用sp2杂化 D.化合物e中有手性碳原子 (4)c与d反应生成e为第尔斯-阿尔德反应。 ①化合物d的核磁共振氢谱吸收峰面积比为 ②反应二的反应类型是 反应一居于羟醛缩合反应，已知：二CH-R,0一C=0+Rc0OH 根据上述信息，分四步合成化合物。 ①第一步，丙酮和甲醛发生羟醛缩合，反应的化学方程式为 (不写反应条件)。 ②第二步，酸性KMO,溶液氧化第一步反应所得产物。 ③第三步，第二步所得有机产物与H2发生还原反应。 ④第四步，通过酯化反应成环得到化合物f,写出该反应的化学方程式： (写 出反应条件)。 第10页