北京市第十三中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试题

北京市第十三中学2026~2027学年第一学期 高二化学期中测试 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷第1页至第8页； 第Ⅱ卷第9页至第12页，答题纸第1页至第2页。共100分，考试时间90分钟。请在答 题卡规定位置书写班级、姓名、准考证号。考试结束后，将本试卷的答题纸和答题卡一并 交回。 第I卷（选择题共42分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1.下列物质中，属于强电解质的是 A.Cu B.NH3 C.CaCO3 D.CHOH 2.下列溶液一定显中性的是 A.pH=7 B.使石蕊试液呈紫色的溶液 C.cH+)=c(OH)=10-6mol-L-1 D.水电离产生的H+和OH物质的量相等 3.25C时，下列事实中能说明HA为弱酸的是 ①0.1molL-1HA溶液，pH=3 ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 ③pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1 ④0.lmol-L1的HA溶液可以溶解CaCO3 A.①②③ B.①③ C.③ D.①③④ 4.下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A.无色溶液中：Nat、MnO4、HCO3、K B.pH=1的溶液中：Nat、Mg2+、NO3、SO32 C.酸性溶液中：K+、NH4、SO42、CI D.由水电离出的cH)=1.0×10-13molL1的溶液中：Na*、NH4、SO42、HCO3 高二化学第1页（共12页） 5.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.密闭烧瓶里NO2和NO4的混合气体，受热后颜色加深 B.用Al(SO4)3溶液与NaHCO3溶液制作泡沫灭火器 C.保存FSO4溶液时，加入少量铁钉 D.用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 6.室温下，通过下列实验探究NaO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定某NaSO3溶液的pH,测得pH约为9 2 向NaSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 3 向Na2SO3溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生 下列有关说法正确的是 A.Na2SO3溶液中存在cH++cNa)=℃(SO32-)+cHSO3)+c(OH B.实验1中NaSO3促进水的电离 C.实验2说明NaSO3具有漂白性 D.实验3中生成的刺激性气体是C12 7.工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH(g)+5O(g)亡4NO(g)+ 6H20(g)△H=-904kJmo1。 下列有关说法正确的是 A.4 mnol NH3和5molO2充分反应放出的热量为904kJ B.加入催化剂可降低该反应的焓变 C.该反应的△S>0 D.达到平衡后，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大 高二化学第2页（共12页） 8.一定温度下，反应I2(g)+H(g)亡2Ⅱ(g)在密闭容器中达到平衡时，测得 c(H)=c12)=0.11molL1,cHI)=0.78molL1。相同温度下，按下列4组初始浓度进 行实验，反应逆向进行的是（注：1 mmol-L=103moL) A B C D c(I2)/mmol-L-1 1.00 0.22 0.44 0.11 c(H2)/mmol-L 1.00 0.22 0.44 0.44 cΠ)/molL1 1.00 1.56 4.00 1.56 A.A B.B C.C D.D 9.在某恒容密闭容器中发生：2SO(g)+O2(g)亡2SO3(g),反应混合体系在平衡状态 时$O3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 S03%个 D TT A,D点的反应混合体系可以通过延长反应时间可以达到A点 B.反应2S02(g)+O(g)±2S03(g)的△HD0 C.若B、C点的平衡常数分别为KB、Kc,则K=Kc D.恒温下，向平衡体系中通入氦气，平衡向逆反应方向移动 10.常温时，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A.氨水与氯化铵的混合溶液中：c(CI)>cN) B.向NaOH溶液中通sO,至pH-7:cNa)-c(HSO)+2c(SO?) C.0.ImolL1的硫酸铵溶液中：c(SO)>cN)>c() D.pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：c(OH)=c(H) 高二化学第3页（共12页） 11.合成氨N2(g)+3H(g)→2NH(g)△H<0生产流程示意图如下。 N2+H2 干燥 N2+H2 压缩机加压 N2+H2 热交换 N,+H2 净化 10 MPa~30 MPa ⑦ M ② N2+H2 NH+N+H 铁触媒 400-500℃ 冷却 ③ 液态NH NH,+N+H2 下列说法不正确的是 A.合成氨能耗较高的原因：N2分子中有氮氮三键，键能大，断键需要较大的能量 B.将原料气进行干燥净化的目的：减少催化剂中毒 C.将原料气进行压缩、升温的目的：提高原料气的平衡转化率 D.冷却能分离出NH3的原因：NH3沸点远高于N和H2,易液化 12.室温下，对于1L0.1moL的醋酸溶液，下列判断正确的是 A.该溶液中CHC00的粒子数为6.02×102 B.溶液加水稀释、加热、加入少量纯醋酸，均可使c(CH:COO)增大 C.加入少量CH:COONa固体后，溶液的pH降低 D.加入少量NaOH固体后，溶液的导电性增强 13.碱金属单质M和C2反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 △H 2M(S)+C1(g) →2MCI(s) △H △H4 2M(g) 2C1(g) △H6 △H △H 2M*(g)+2CI(g) A.△H4<0,△H6>0 B.2M0)→2M(g)的焓变大于△H C.原子失去最外层电子需要吸收能量，若M分别为Na和K,则△H:Na>K D.△H=△H4+△H5+△H6 高二化学第4页（共12页） 14.室温下，通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质。 实验 实验操作 1 用pH试纸测定0.Imol-L1NH4HCO3溶液的pH,测得pH约为8 2 将等体积1molL1H4HCO3与NaCl溶液混合，析出晶体 向1mol-L1NH4HCO3溶液中滴加0.1mol-L1AlCl3溶液，产生白色沉淀， 3 逸出无色气体 下列有关说法正确的是 A.1molL1NH4HCO3溶液中存在cNH)>cHCO;)>c(CO) B.实验1中0.1molL1NH4HC03溶液中水电离产生的cH)=1×108molL-1 C.实验2静置后的上层清液中有cNH3H,O)+cN)=cHCO)十c(CO)十cH,CO3) D.实验3中产生的气体是CO,和NH3混合气体 15.恒温恒容密闭容器中，投入H,和I2,其初始浓度均为c0moL1,发生反应 H(g)十I(g)亡2ΠⅡ(g)。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。H的转化率随反应 时间变化示意图如图2所示，H,的平衡转化率为b。 9000/锈 6 E E2 盟 H,(g)+L2(g) 2HI(g) 反应过程 t/h 图1 图2 下列说法正确的是 A.热化学方程式为H(g)十I(g)亡2Π(g)△H=E2一E1 B.用HⅢ表示反应开始到t,h的平均速率是molL1hl C.该温度下，H(g)十1(g)±2Ⅱ(g)K=b21(1-b)2 D.其他条件不变，若升高初始温度，H(g)的平衡浓度大于c(1-b)moL 高二化学第5页（共12页） 16.常温下0.2moL1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶 液中部分微粒组分及浓度如图所示。 0 A Y Z组分 下列说法正确的是 A.HA为强酸 B.该混合溶液中：c(A)十c(Y=cNa) C.该混合液pH=7 D.图中X表示HA,Y表示OH,Z表示H 17.将CuSO4溶液分别滴入NaCO3溶液和NaHCO3溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中 沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少 量气泡。 0.1 mol.L 0.1 mol-L- CuSO,溶液 CuSO,溶液 0.1 mol-L! 0.1 mol-L Na,CO,溶液 自NaHCO,溶液 ① ② 下列分析不正确的是 A.NaCO3溶液和NaHCO3溶液中均存在c(CO)+c(HCo)+c(HCO3)=0.1mol L B.CuSO4能促进NaCO3和NaHCO3的水解 C.①中发生的反应：Cu2++2C0+2HO=Cu(OH)2J+2HC03 D.对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液中的c(OH)和c(CO)均对沉淀 成分有影响 高二化学第6页（共12页） 18.利用CO3制备甲醇是温室气体资源化重要途径。在某CO2催化加氢制甲醇的反应体 系中主要存在如下反应： 反应I:C0(g)+3H2(g)±CH3OH(g+HO(g)△H1=-48.2 kJ-mol1 反应II:C02(g+H(g)±C0(g)+HO(g)△H=+42.5 kJmol1 反应IⅢ：CO(g+2H(g)→CH3OH(g)△H 向恒压、密闭容器中通入1 nol CO2和3molH2,平衡时C0、CO2和CH3OH的物质的量 分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 条40 a 叫 30 20 CO, 罩 240250260270280 T/°C A.△H3=-90.7 Jmol1 B.曲线a表示CO的物质的量分数随温度的变化 C.在不改变反应时间和温度条件下，增大压强能提高CH3OH的产量 D.在240~270C内，温度改变对反应I和反应IⅡ平衡影响相反且程度接近 19.常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000nol·L1三种 一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ溶液，滴定曲线如图所示。下列判断不正确的是 PH NaZ NaY NaX 0 (盐酸)/mL A.该NaX溶液中：cNa)>c(X)>c(OH)>c(H) B.三种一元弱酸的电离常数：KHX)>KHY)>KHZ) C.当pH=7时，三种溶液中：c(X)=c(Y)℃(Z) D.分别滴加20.00L盐酸后，再将三种溶液混合，得到的混合溶液中： c(X )+c(Y)+c(Z)=c(H)-c(OH 高二化学第7页（共12页） 20.将物质的量之比为1：3的N,和H,混合气以一定流速通过反应器合成NH3,其他条件 一定，测得流出气体中NH的体积分数随温度、流速的变化如图1、图2。 20 25 催化剂a 家 15 催化剂a 10 催化剂b 2关 催化剂b g00 350400450 10 1.02.0 3.04.0 温度/℃ 流速/(10molh-) 图1 图2 已知：流速是指单位时间流过反应器的N,和H,混合气的总物质的量。 下列说法不正确的是 A.根据图1和图2，选择催化剂a更合适 B.其他条件相同时，继续升高温度，图1中两条曲线在500℃后可能部分重合 C.用催化剂b,450℃后H的体积分数下降，原因是升温合成氨反应逆向移动 D.用催化剂a,单位时间NH3的产量：流速4.0×104mol.h1>流速1.0×104mol·h-1 21.用计算机模拟常温下，SO,均匀通入10mL1.0mol·L1Na,CO3溶液时（忽略体积变 化)，溶液pH和各离子浓度随n(S02)的变化如图所示(1nol=1×103mol)。 14 2.5 12 10 2 c(CO 6 1 4 ---② 2 0.5 c(HSO:) 0 5101520 25 510152025 n(SO)/mmol n(SO2)/mmol 下列说法不正确的是 A.当n(SO)为0时，溶液中cNa)>c(CO)>c(OH) B.①代表cHCO),②代表c(SO) C.当n(S02)由20→25mol时，c(H,S03)增大 D.过程中存在反应：S02+C0=S0?+CO2 高二化学第8页（共12页） 第Ⅱ卷（共58分） 22.研究电解质在水溶液中的行为有重要的意义（以下均为25C)。 有0.1mol-L1的三种溶液：a.NaOH b.CH3COOH c.盐酸 (1)溶液a的pH= :c中水电离出的c)= (2)溶液b的pH=3,用化学用语解释原因 (3)V1L溶液a与V3L溶液c混合后，若所得溶液的pH=2,则V:V,=。 (4)向20mL溶液b中滴加溶液a的过程中，pH变化如图所示。 PHA D B 0 10 20 V(NaOH)/mL ①滴加过程中发生反应的离子方程式是 ②B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 ③C点溶液中，c(CH3COO) c(①Na)(填>”、<”或=)。 ④D点溶液中，c(CH COOH) c(OT)-cH)(填>、“<”或=)。 23.H2SO3、HC03、HClO和CH3COOH的电离平衡常数如下： 化学式 HSO3 H2C03 HCIO CH:COOH 电离平衡常数 K1-1.4×102 K1-4.5×107 4.0x10-8 1.8×10-5 (K) K-6.0×10-8 K2-4.7×1011 (1)0.1moL-1的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是 (填字母)。 A.NaCO3 B.CH:COONa C.NaClO D.NaHSO; (2)0.1moL1 NaHCO3的溶液中c(OT)>c(),结合化学用语解释原因： (3)向NaClo溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为 (4)①向NaClo溶液中分别加入下列物质，能增大c(HClO)的是 (填字母)。 A.CH:COOH B.SO2 C.NaHCO3 ②用化学平衡移动的原理解释其原因：。 高二化学第9页（共12页） 24.用甲烷制高纯氢气获得更多化工产品是目前研究热点之一。 能量 (1)一定条件下，CH(g)=C(s)+2H(g)反应历程如图所 示，其中化学反应速率最慢的反应过程为 C+4H CH,+H2H CH+3H (2)甲烷水蒸气催化重整可制得较高纯度的氢气，相关反 CH 反应进程 应如下。 反应I:CH(g)+HO(g)=C0(g)+3H(g)△H1=+206kJ·mo厂 反应I:C0(g)+HO(g)C02(g)+H(g）△H2=-41kJ·mo1 ①.总反应：CH4(g)+2HO(g)=C0,(g)+4H(g)△H= ②已知830C时，反应IⅡ的平衡常数=1。在容积不变的密闭容器中，将2ol C0与8mo1HO混合加热到830℃，反应达平衡时C0的转化率为 (3)CO2催化加氢是制备CHOH的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下： 反应I:C0(g+3H2(g)=CH3OH(g)+H,O(g)△H1=-49kJ·moI1 反应IV:C0,(g)+H(g)=C0(g+HO(g)△H2=+41kJ·mol-1 ①有关上述反应的说法正确的是 (填字母)。 a.增大压强有利于CHOH的生成 b.使用催化剂，能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率 c.升温有利于反应2，反应2先达到平衡状态 ②其他条件不变时，一段时间内，温度对CO2加氢制CH3OH反应的影响如下 图。已知：CH0H选择性=C,0D生成×100%。 n(Co2)消耗 50 50 CH,OH的实际选择性 °40f 40 30 C0,的平衡转化率 30 20f CO,的实际转化率 20 8 10 310 200220240260 280300 温度°C i.220~240C时，C02的平衡转化率变化的原因是 ⅱ.由图知240C时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是 iii.220240℃，升高温度，CH3OH的实际选择性变化的原因可能是 高二化学第10页（共12页） 25.从铅银渣（含Pb、Ag、Cu等金属）中提取银的流程如下。 滤液A 铅银渣 氧化焙烧 焙烧渣 1酸浸 固体C 固体B 络合浸出 Ag 滤液D 还原析银 滤液E I.“氧化焙烧时，Pb、Cu可转化为PbO、CuO;部分Ag可转化为Ag2O。 Ⅱ.“酸浸”时，使用H,SO4、NaCl和NaNO3的混合液作为浸出剂。 已知：PbSO4难溶 (1)NaNO3的作用是 (2)PbO转化为PbSO4的离子方程式是 (3)固体B含有 I.用NaSO3溶液对固体B进行络合浸出”。 在敞口容器中进行0.1 molL Na,SO3“络合浸出时，银浸出率和溶液pH、浸出时间的关 系分别如下图所示。 100 100 98 97 96 94 94 91 92 88 7.07.58.08.59.09.5 pH 浸出时间h 图1 图2 已知：i.浸出时主要反应：AgCl+2SO=Ag(SO3)+CI。 ii.0.1mol/LNa,SO3溶液的pH9.7。 (4)结合平衡移动原理，解释当pH<8.5时，银浸出率随溶液pH增大升高的原因： (5)甲认为额外加入少量NH$O3可以提高银浸出率，但乙认为不需要。结合图1数 据，说明不需加入NaHSO3的原因 (⑥分析浸出时间超过4h,银浸出率降低的原因 (写两条) 高二化学第11页（共12页） 26.某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。 【资料】查阅醋酸溶液的资料发现，向冰醋酸中逐渐加水，溶液 的导电性随加入水的体积的变化如图所示。 (I)在a、b、c三点所代表的溶液中，c(H)由大到小的顺序为： 公 ;醋酸电离程度最大的是。（填“a”、“b”或c)。 加水量 【实验】在常温水浴条件下，进行实验IⅢ，记录生成气体体积和溶液pH的变化： I.取0.1g光亮的镁屑（过量）放入10mL0.10nol:L1HCl溶液中： Ⅱ.取0.1g光亮的镁屑放入10nL0.10mol·L-1CH3C00H溶液(pH=2.9)中： II.取0.1g光亮的镁屑放入10mLpH=2.9HC1溶液中。 【数据】 20 12 目 10 15 12.3 8 10 I中HC1完全反应时理论生成H12.3mL 6 柒 4 2 60 80 100120 20 4060 40 80100120 图2 时间/min 图3 时间/min (2)反应起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是c(),实验证据是 (3)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。 提出假设：CH3COOH能直接与Mg反应。 通过实验V的现象得出结论：该假设成立。 实验V的操作及现象： (4)进行实验V,探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒。与Ⅱ相同的条件和试剂用量， 将溶液换成含0.10nol.L1的CH3COOH与0.10molL1CH3 COONa的混合溶液 pH=4.8),气体产生速率与Ⅱ对比如下。 a. 实验V起始速率 b 实验Ⅱ起始速率 C. 实验ⅡpH=4.8时速率 2.1mL·minl 2.3mL min-1 0.8mL· min-1 对比ac中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因： (5)综合以上实验得出结论： 结论一：镁与醋酸溶液反应时，CH3COOH、、H,O均能与镁反应产生氢气： 结论二： 高二化学第12页（共12页）