北京市东直门中学2026-2027学年高二上学期期中考试（英才班）化学试卷

北京市东直门中学2026-2027学年度第一学期期中考试 高二化学笑才) 2026.11 命题人：谢婷婷 审题人：焦泽清 考试时间：90分钟总分100分 班级 姓名 学号 相对原子质量：H1C12016Na23S32Fe56 第一部分 1.下列过程能将化学能转化为电能的是 A.电解水 B锌锰电池工作 C天然气燃烧 D.硅太阳能电池发电 2.下列关于Mg和A1的性质叙述中，不正确的是 A.第一电离能：Mg<AI B.电负性：Mg<AI C.碱性：Mg(OHD2>Al(OH) D.还原性：MgA1 3.下列方程式表达正确且水作氧化剂的是 A.高温下水蒸气与铁粉的反应：2Rc+6H,0@商温2 2F(OH:十3H B.金属钠与水的反应：2Na+2HO=2OH+2Na+H2↑ C.向过氧化钠固体中加水：2Na202十2H0一4NaOH十O2↑ D.氯气溶于水：Cl2+HO≥H+C1+HCIO 4.一种微生物电池的工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 用电器 A.电极2为正极 CO. B.电池工作时，H通过质子交换膜进入正极区 C.电极1的电极反应式为CH1206十H0+24e一6C02↑+24H 微生物 D.理论上，每消耗1 mol CoH1206,消耗134.4LO(标准状况) CH,0,+H,0 5.下列说法不正确的是 电极1 电极2 质子交换膜 A.(CN),是由极性键构成的极性分子 B.C1O;、SO中心原子的杂化方式均为Sp C.常温下，氟化氢可能以(HF),分子的形式存在 D.E与熔融NaSO,反应时一定有氧元素化合价升高 6.用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是 KMnO,(H) 溶液 图3 图4 A.图1分离汽油和煤油 B.图2除去甲烷中的乙烯 C.图3除去水中的溴单质 D.图4除去工业酒精中的甲醇 7,有以下5种物质：①CH(CH)3CH3,②CH3 CH2CH2CH2CH.CH3,③(CH)2 CHCH2CH3,④CH:CH2CH2CH3,⑤ (CH)2CHCH3。下列说法正确的是 A.沸点高低：②>③>①>⑤>④ B.③的一溴代物有5种 C.①③④⑤互为同系物 D.②可由3种CH12的烯烃与H2加成而得到 8.有六种物质：①甲烷；②苯：③聚乙烯；④$02：⑤2一丁炔；⑥环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能 使溴水因反应而褪色的是 A.②④⑤ B.③④⑤ C.③⑤⑥ D.④⑤⑥ 9.下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法错误的是 一饱和食盐水 电石硫酸铜溴的四酸性高 溶液 氯化碳锰酸钾 溶液 溶液 A.制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ B.a中饱和食盐水的作用是减慢反应速率 C.c的作用是除去H2S,f处火焰明亮伴有黑色浓烟 D.d、e褪色原理相同 10.下列实验能获得成功的是 A.溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去 B.在液体苯中通氢气可制得环己烷 C.在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去 D.制硝基苯时，在浓硫酸中加入浓硝酸后，立即加苯混合，进行振荡 2 11.下列说法正确的是() A.丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上 B.丙烯分子中所有原子均在同一平面上 HC CH C.H.C 分子中所有碳原子一定在同一平面上 分子中至少有16个原子共平面 12.在HY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。 CH CH CH HY沸石 HC CH. CH.CH-CH.2 M CH 下列说法正确的是() A.M和N互为同系物 BM分子中所有原子可能共平面 C.N的一溴代物有6种（不考虑立体异构） D.萘的二溴代物有10种（不考虑立体异构） 13.叠氮一炔环加成是经典的点击化学反应。反应示例如图所示： Cu(I)(cat) H2O B 下列说法错误的是() A.化合物A的分子式为CH5N3 B.化合物B的所有原子不在同一条直线上 C.化合物B和化合物C均可使溴水褪色D.化合物C属于不饱和烃 14.一种生产聚苯乙烯的流程如图所示。下列说法正确的是() C2Hs CH=CH, AICl 催化剂 CH=CH295-100℃ 500-560℃ ① 乙苯 ② 苯乙烯 CH-CH2] 催化剂 ③ 聚苯乙烯 A.苯乙烯分子中所有原子一定在同一平面内 B.乙烯和苯乙烯都能使酸性MnO4溶液褪色 C.鉴别乙烯与苯乙烯可用溴的四氯化碳溶液 D.反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是取代反应 3 15.有机化合物X的质谱和红外光谱分别如下图所示。在A1Cl催化下，X与HC1发生加成反应，主要产物Y的核 磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2：2：2：1。 100 100 呢 60 40 31 50 CH 39 58 20 H 010= 203040506070 8090100 4000 3000 200015001000 500 质荷比 波数/cm-1 X的质谱图 X的红外光谱 下列说法不正确的是 A.X的不饱和度为1 B.Y的结构简式是CICH2CH2CH2OH C.推测X中p杂化碳原子上的电子云密度：连氢多的碳原子>连氢少的碳原子 D.在甲基推电子作用下，推测CH3CH一CH与HCI加成的主要产物为2-氯丙烷 16.C02在Pd-MgO/Si02催化剂上发生反应生成CH4,原理示意图如下。 CH CO. 下列说法不正确的是 MgO A.MgO是一种碱性氧化物 B.Pd能促进H中的H一H键断裂 MgOCH.HH4H,H入 MgoCO, 人H 催化剂cH4十2H0 MgOCH2 MgOCOOH C.C02生成CH4的总反应为C02十4H H H.O D.每步反应中碳元素的化合价均发生改变 MgQCH HHH MgoC MgOCOH HO 17.下列实验的对应操作中，不合理的是 A.探究温度对化学平 B.探究浓度对化学反 C.验证Kp(AgC比 D.在铁制镀件上镀 衡的影响 应速率的影响 Kn(AgI大 铜 2 mL 2 mL 2滴0.1mol·L4滴0.1nd·L 3mol·L-10.5mol·L AgNO,溶液 NaCl溶液 傲酸 盐酸 振荡试管 铜片 喜表称相同 铁制 NO与NO的混合气体 的铁片 0.1mol·L1KI溶液 镀件 溶液 4 18.硫酸根、硫代硫酸根和过二硫酸根(S,O?)结构如图。下列说法正确的是 硫酸根 硫代硫酸根 过二硫酸根 A. 硫单质难溶于水，易溶于乙醇 B.硫酸根和硫代硫酸根的空间结构均为正四面体形 C.S,O能与Au形成配离子[Au(S,0,2],S0中的1号硫原子提供孤电子对 D.过二硫酸盐K2S,Os不稳定受热分解可生成K,SO4、SO3和O2 19.下列实验设计或操作能达到目的的是 A.验证Fe3的氧化性 B.验证氧化性：Cl2>Br2>I2 2滴0.1mo/LKI溶液 2滴0.1mol/L NaBr溶液 2滴0.1mol/L KI溶液 2mL0.1mol/L Fe(NO)3溶液（pH=1) 5mL新制饱和氯水 D.用0.1000mol/L盐酸滴定未知浓度 C.验证浓度对化学平衡的影响 NaOH溶液 5滴0.15mol/L 5滴0.05mol/L KSCN溶液 FeCl3溶液 加入2滴 10mL水 酚酞溶液 4 |分成三等份 5滴0.15mo/L￥5滴0.05mol/L￥ 5滴 KSCN溶液 FeCl溶液 蒸馏水 取25.00mL 眼睛注视锥形瓶中 待测溶液 溶液的颜色变化 20.将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a。 设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量 溶液a,滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量FNO)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 NO,-> ② 稀NO3酸化的 0.1molL-1FeNO)3溶液 无色溶液变为黄色 稀NO3酸化的 ③ 无色溶液未变黄色 NaOH溶液 0.3moL-1NaNO3溶液 下列分析不正确的是 A.实验1说明溶液a中有Fe3+ B.实验1中产生红棕色气体说明SCN被浓硝酸氧化为NO2 C.实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D.综合以上实验，溶液a显黄色可能与NO2遇浓硝酸、Fe3+有关 第二部分 21.异戊二烯「CH2=C(CH)CH=CH2是一种重要的化工原料，能发生以下反应： X(聚异戊二烯) ② A ① B(含六元环) ③酸性KMnO4溶液 Y+CO2 已知：①烯烃与酸性KMO,溶液反应的氧化产物对应关系： 烯烃被氧化的部 CH,= RCH= 位 R2 RI 氧化产物 C02 RCOOH CC=0 ②(+I△ 请回答下列问题： (1)异戊二烯与溴11发生加成反应生成物质A,则A的结构最多有」 种（不考虑顺反异构）。 (2)异戊二烯分子间可以发生已知信息②中的反应，生成物B的分子式为CH6,B的结构可能有种。 等质量的异戊二烯与化合物B分别在氧气中燃烧时，消耗氧气的量前者」 后者。（填<=>） (3)Y的结构简式为 (4)X存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式： (5)化合物W与异戊二烯属于官能团类别异构（碳骨架不变），则W用系统命名法命名，其名称为 (O某商分子化合物的结构为○十· 该高分子化合物的单体为 (7)下列不能与CH一CH2发生己知信息②中反应的有机物是 (填字母序号)。 A.OCH,B. D. 6 22.对溴苯乙烯)是一种重要的化工原料，E的实验室制取流程如下： CHCH,Br C.H.AICL,85C CH.CH, Br2>C Br. Br 光照 D一定条件 CH=CH, 催化剂a A B 己知：D中含有甲基，的分子式为CHBr2。 回答下列问题： (1)B的名称为 :E中官能团的名称为 (2)A转化为B的反应类型为 。证明苯分子中的碳碳键不是碳碳单键和碳碳双键交替存在的共价键，而 是处在碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键的事实是 (填字母)： a.只有一种一氯苯b.只有一种邻二氯苯c.只有一种间二氯苯d.只有一种对二氯苯 (3)写出C→D反应的化学方程式： 0 (4)芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基： ①M的结构有 种（不考虑立体异构）： ②其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1的结构简式为 (5)结合上述题目中的信息，设计一条以苯和一氯甲烷为原料合成2,4,6-三氨基苯甲酸的路线： 已知：( N02 Fe NH,(苯胺)：②苯胺极易被氧化；③羧基是间位定位基；④无机试 HCI 剂任选。（合成路线常用的表示方式为：A一 反应试剂→B.… 反应条件 反应试剂→目标产物) 反应条件 23.某些铂的配合物可用作抗癌药。 序号 9 b 名称 顺铂 奥沙利铂 卡铂 H 0. Cl NH3 O NH3 结构简式 Pt Pt CI NH3 O NH3 (1)上述铂的配合物中含有手性碳原子的是 (填序号)。 CI NH Pt (2)顺铂比反铂HN ℃！)在水中的溶解度更大。 从分子极性的角度解释原因： (3)顺铂进入癌细胞，破坏其DA。一种可能的机制示意图如下。 2 NH3 H2O H,O NH 癌细胞DNAN NH Pt 过程 过程川 CI NH H,O NH NH, 癌细胞DNA链 ①过程的离子方程式是 ②从配位原子和Pt结合能力的角度解释发生过程可能的原因： (4)合成顺铂的一种工艺流程如下。 N2H4·2HCI Pt→…→K2PtCL6] KPtC14]→…→顺铂 50-60℃ ①上述流程中，NH42HCI的作用是 ②K[PtCl6的晶胞形状为立方体，边长为am,结构如图所示。 i图中 (填“黑球或“白球)表示PtCl6。 ⅱ.己知：K[PtCl6]的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数的值为NA。该晶体的密度为 g/cm3。 (1m=107cm) 8 24.天然气中常存在HS和C02,给运输装置带来危害。一种同步脱除HS和C02的方法如下。 主反应：HS(g)+CO2(g)=C0(g)+S(g)+HO(g) 副反应：HS(g)十C0(g≥C0S(g)+HO(g) 副反应 (1)主反应和副反应的平衡常数的对数1g)随温度(T的变化如图1所示。 Ig K i主、副反应均为 热反应（填“吸”或“放）。 主反应 ⅱ主反应的平衡常数表达式K= T/℃ 进i.对于反应：COS(g)≥CO(g)十S(g),满足K>1的条件是 图1 (2)常压下，HS和CO,等物质的量投料达到平衡状态时，测得CO2转化率、C0和COS的选择性随温度(I)的变 化如下所示。 100个 (a,90) 880 已知：X选择性= n生成(X) COS选择性 b,70) CO选择性 消耗(C0,)X100% CO转化率= n消耗(CO,) (c40） n物始(C0,)X100% X产率= n生成(X)X100% C02转化率 n初始(CO) ◆ 0 a.7 (6,13) (c,10) T/℃ i.平衡状态下，COS产率：aC bC(填>或<)0 ⅱ经计算得知：在b~c℃时，随着温度的升高，COS的平衡产率逐渐下降，结合平衡原理解释COS平衡产率 下降的原因： (3)实际反应过程中，需要加入催化剂提高主反应的速率和选择性。催化机理如下图所示(*表示吸附在催化剂表面 的粒子)。下列说法正确的是 (填序号)。 A.③的反应速率比④的慢 B.催化过程中，有极性键的断裂和形成 C.该催化剂通过改变主反应的反应历程，降低了主反应的活化能 D.依据图1和下图可知： *C0+*H0+*S=C0(g)十HO(g)+S(g)△H<0 0.8 过渡态2 0.60 0.4 CO,(g)+H,S(g)过渡态1 0.0 对能 0.080.0 1 *COOH+*HS -0.4 *CO,+HS -0.53 *C0十*H,O+*S -0.8 -0.72、 -0.90 -1.2 *CO,+*HS ①<②→③ ⑦ 反应历程 9 25.废铅酸电池含有大量的铅膏，从中回收碳酸铅PCO)的一种工艺流程如下。 铅膏 碾碎I.硫酸化 Ⅱ.脱硫浸出 Ⅲ.碳化 硫化渣 浸出液 碳酸铅 加热 已知：i.铅膏成分为PbSO4、PbO、PbO和Pb,均难溶于水； ⅱ.物质 PbSO4 PbCO: Pb(OH)2 知 1.8X108 1.5×10131.4×1020 iii.[PbCl3]Pb2++3CI K=5.9×104。 (1)“铅膏转化为硫化渣过程中，能加快反应速率的操作有 I硫酸化 (2)硫酸化试剂为硫酸和双氧水。HO2促进PbO2转化为PbS04的过程可分为两步：ā. (填离子方程式)： b.Pb2++S04=PbS04。 (3)相同投料、相同时间，硫化渣中Pb$O4含量与反应温度的关系如图1所示。 1.0 95 90 [Pb(Ac)P HAc 州85 0.5 Ac 0 30405060708090 0.0345678910112 反应温度/℃ pH 图1 图2 a.60C后，导致PbS04含量下降的主要原因是 (忽略温度对溶解性的影响)。 b.因生成的PbSO4包裹在铅膏表面，阻碍了反应，PbSO4含量最高仅为88%。相同条件下，在硫酸化试剂中 加入少量NaCI固体，PbsO4含量能接近100%。从化学反应速率和限度的角度解释加入少量NaCl固体的作 用： Ⅱ脱硫浸出 (4)常温下，向PbSO4固体中加入一定量醋酸，用氨水调节pH。溶液中主要含碳粒子的物质的量分数与pH的关 系如图2所示(Ac表示CH3COO)。 ①pH在3~5时，随着pH增大，溶液中cPb?)逐渐 (填“增大”或“减小”；忽略溶液体积的变化)。 ②若直接用NH4Ac溶液pH≈)对PbSO4进行脱硫浸出，相关离子方程式是 Ⅲ.碳化 (⑤)相同物质的量浓度下，优先选择NH4)2CO3溶液而非Na2CO3溶液进行碳化，从二者碱性差异的角度分析可能 的原因： 10 26.某小组同学为探究A1与CuCl2溶液的反应，进行如下实验。 【实验1】向1.5molL1绿色的CuC1溶液（未酸化，pH=1.8)中加入铝片 序号 实验操作 实验现象 I剧烈反应，产生大量气体，同时有红色固体产生，溶液变 为棕绿色 ① 加入少量铝片 Ⅱ待铝片消失后，静置一段时间，红色固体减少，试管底 部产生白色固体；此时溶液pH为2.6 继续加入铝片至过 I持续有气体和红色固体产生，白色固体逐渐消失，溶液 ② 量 先变为棕色，最终变为无色 资料：iCu在水溶液中不能稳定存在： iⅱ.CuCl(s,白色)+2cl(aq)[CuCl]2(aq,棕色) (1)实验1中产生的气体是 (2)取②中棕色溶液，加入大量水， (填实验现象)，证明棕色溶液中含有[CuC]?。 (3)经证实，①中白色固体为CC1,则Ⅱ中静置时发生反应的离子方程式可能是 【实验2】探究CuCl和[CuCl]P与A1反应的速率 序号 实验操作 实验现象 门等分两份 目试管A 加入适量NaCl固体后，白色固体溶解， ③ 何0 NaCl固体 溶液变为棕色 (用硫酸调节 pH至2.6) 目试管B 同时向试管A和B中加入质量和表面积 2分钟内，A中无明显变化，B中迅速 ④ 均相同的铝片 产生了大量气体和红色固体 (4)试管B中，[CuCl]P与AI反应生成红色固体的离子方程式是 (⑤)相较于A,推测B中溶液能与铝片迅速产生气体的原因： a. CI促进铝片表面氧化膜的溶解。 b.生成的Cu附着在铝片表面， (补充完整)。 (6)结合实验2结论，从平衡移动的角度分析导致②中白色固体逐渐消失的原因： 【实验3】向1.5molL1的CuCl2溶液中加入铜粉，溶液立即变为棕绿色。 (7)当氧化剂、还原剂、氧化产物均相同时，还原产物的还原性越弱，对应的氧化还原反应趋势越大。结合实验3 方程式解释实验1中Cu2+和A1反应生成[CuCl]的趋势比生成Cu的趋势大的原因：